【化學(xué)】化學(xué)反應(yīng)與電能 課件 2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

新課導(dǎo)入第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)與電能學(xué)習(xí)目標(biāo)1、通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)化學(xué)能與電能之間轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)。2、理解原電池的概念及工作原理和構(gòu)成條件。3、能正確書寫簡(jiǎn)單化學(xué)電源的電極反應(yīng)式。

核心素養(yǎng)1、科學(xué)探究：認(rèn)識(shí)構(gòu)成原電池的條件及其原理，判斷原電池的正負(fù)極。2、創(chuàng)新意識(shí)：利用原電池原理能設(shè)計(jì)原電池。3、宏觀辨識(shí)與微觀探析：會(huì)分析物質(zhì)化學(xué)變化中的能量變化與物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的關(guān)系。思考1：火力發(fā)電存在什么問題？火力發(fā)電的原理我國(guó)目前電能主要來自火力發(fā)電化學(xué)能燃燒蒸汽發(fā)電機(jī)電能機(jī)械能熱能思考2：電流是怎樣產(chǎn)生的？直接電子定向移動(dòng)思考3：什么反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移？氧化還原反應(yīng)經(jīng)多次轉(zhuǎn)換，能量損耗大，燃料的利用率低；環(huán)境污染嚴(yán)重。寫出鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式并雙線橋分析

稀H2SO4ZnCu實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋Zn表面冒氣泡，Zn溶解Zn+2H+=Zn2++H2↑Cu表面無明顯現(xiàn)象Cu不與稀硫酸反應(yīng)①實(shí)驗(yàn)探究6-3思考1：如何將Zn與H+分開，不讓H+直接在Zn表面得電子？實(shí)驗(yàn)探究6-3思考2：怎樣才能知道電子發(fā)生了電子的定向移動(dòng)？②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋鋅片溶解Zn變成了Zn2+銅片表面有氣泡產(chǎn)生H+得電子變成H2↑實(shí)驗(yàn)探究6-3思考3：能量是如何轉(zhuǎn)化的？現(xiàn)象：Cu表面冒氣泡，指針偏轉(zhuǎn)化學(xué)能 ==電能原電池1、概念：將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置2、本質(zhì)：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩

個(gè)不同的區(qū)域進(jìn)行。鋅片：Zn－2e－=Zn2+(氧化反應(yīng))銅片：2H+＋2e－

=H2↑(還原反應(yīng))H2SO4CuZnA精準(zhǔn)講評(píng)3、工作原理精準(zhǔn)講評(píng)CuZn---Zn2+H+H+Zn－2e－=Zn2+2H++2e－=H2↑負(fù)極正極陽離子陰離子SO42-原電池總反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑電子流向：負(fù)極

沿導(dǎo)線

正極電流方向：正極沿導(dǎo)線負(fù)極外電路內(nèi)電路陰離子負(fù)極陽離子正極外電路內(nèi)電路e－I精準(zhǔn)講評(píng)AA可以不可以3、探究:構(gòu)成原電池的條件AAA可以不可以不可以①②③原電池構(gòu)成條件

①有活潑性不同的兩種金屬（或石墨）作電極

②電解質(zhì)溶液

③形成閉合回路

④能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)兩極一液一回路一反應(yīng)課堂小結(jié)原電池構(gòu)成條件實(shí)質(zhì)工作原理你能解釋為何橙子能給手