2023年高三化學(xué)復(fù)習(xí)主觀題一遍過(guò)專(zhuān)題24沉淀洗滌專(zhuān)練(含解析)

24沉淀洗滌專(zhuān)練某礦渣的成分為CuO、AlOFeOSiO2 23 23 2：①CuO+2H+=“Cu“+Cu2++HO2 2②局部陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕操作1主要包括： 、 、 。洗滌CuSO?5HO粗產(chǎn)品不能用大量水洗，4 2而用冰水洗滌。緣由是 ?！?〕蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾；冰水既可以洗去晶體外表的雜質(zhì)離子，又可以削減晶體的損失；【解析〔從硫酸銅溶液中制取硫酸銅晶體的操作1CuSO?5HO4 2粗產(chǎn)品不能用大量水洗，而用冰水洗滌。緣由是CuSO4

溶液溶解于水，而且溫度越高，溶解度越大。假設(shè)用冰水既可以洗去晶體外表的雜質(zhì)離子，又可以削減晶體的損失。軟錳礦中含MnO70%，SiO20%，AlO4%，其余為水分；閃鋅礦中含ZnS80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2 2 23 27%，其余為水分?？蒲腥藛T開(kāi)發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，制取Zn、MnO和NaSO工藝流程如下：

2 2 4〔1〕NaSONaSO·10HO〔g/100g〕如圖，則IV中得到NaSO

固體的操作是：將分別2 4 2 4 2 2 4MnCO3

ZnCO3

后的濾液升溫結(jié)晶、 、用乙醇洗滌后枯燥。用乙醇洗滌而不用水洗的緣由是 ；【答案】〔1〕趁熱過(guò)濾〔2〕防止形成NaSO·10HO〔2〕2 4 2〔1〕讀圖，硫酸鈉的溶解度隨溫度降低漸漸增大，而十水硫酸鈉的溶解度隨溫度降低明顯減小，由此說(shuō)明從IV溶液中制取硫酸鈉固體的方法是蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾、洗滌、枯燥，而制取十水硫酸鈉固體的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、洗滌、枯燥；用乙醇洗滌硫酸鈉固體時(shí)，不會(huì)析出十水硫酸鈉，用水洗滌硫酸鈉固體時(shí)，隨著溫度的降低，硫酸鈉溶解度增大，簡(jiǎn)潔干凈析出十水硫酸鈉固體。綠礬〔FeSO·7HO〕可用于色譜分析劑、凈水、照相制版等方面。下面是以鐵屑〔含少量錫等雜質(zhì)〕生4 2產(chǎn)綠礬的一種方法：己知：在HSSnS沉淀完全時(shí)的pH1.6；FeSpH3.0，沉淀完全時(shí)溶液2pH5.5。操作IV的挨次依次為： 、冷卻結(jié)晶、 。操作IV② ?！敬鸢浮?〕蒸發(fā)濃縮過(guò)濾 〔2〕降低綠礬的溶解度，削減綠礬的損失【解析】FeSO溶液，通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、枯燥得到FeSO·7HO4 4 2二草酸合銅〔Ⅱ〕酸鉀晶體{K[Cu〔CO〕]·2HO}制備流程如下：2 24 2 2〔：HCO CO↑+CO↑+HO〕224 2 2〔1〕制備CuO：CuSO4

溶液中滴入NaOH溶液，加熱煮沸、冷卻、雙層濾紙過(guò)濾、洗滌。①用雙層濾紙過(guò)濾的緣由是 。②用蒸餾水洗滌氧化銅時(shí)，如何證明氧化銅已洗滌干凈 ?！?〕①CuO顆粒穿過(guò)濾紙②取最終一次洗滌液，滴加BaCl2

溶液，假設(shè)無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明洗滌干凈〔1〕①?gòu)倪^(guò)濾的目的為了除盡不溶的固體，用雙層濾紙的可能緣由是防止CuO顆粒穿過(guò)濾紙;從過(guò)CuO顆粒穿過(guò)濾紙或者防止濾紙BaCl2溶液，假設(shè)無(wú)白色沉淀說(shuō)明已洗滌干凈，故答案為:取最終一次洗滌濾液，滴入BaCl2

溶液，假設(shè)無(wú)白色沉淀說(shuō)明已洗滌干凈。工業(yè)上利用鉻鐵礦(FeOCrO23操作I包括過(guò)濾與洗滌，簡(jiǎn)述試驗(yàn)室中洗滌沉淀的操作： 。Cr(OH)3

Al(OH)3

類(lèi)似，也是兩性氫氧化物，寫(xiě)出Cr(OH)3

溶于濃氫氧化鈉溶液的離子方程式 。〔1〕將蒸餾水沿玻璃棒漸漸倒入漏斗中浸沒(méi)沉淀，待水流盡后，再重復(fù)操作2~3次〔2〕Cr(OH)+OH-=CrO-+2HO3 2 2〔1〕過(guò)濾后得到的沉淀必需在過(guò)濾器中完成，所以試驗(yàn)室中洗滌沉淀的操作將蒸餾水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸沒(méi)沉淀，待水流盡后，再重復(fù)操作2~3〔2〕Cr(OH)3

Al(OH)3

類(lèi)似，也是兩性氫氧化物。氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反響生成偏鋁酸鈉和水，因此Cr(OH)

溶于濃氫氧化鈉溶液反響生成的是NaCrO和水，反響的離子方程式為Cr(OH)+OH-=CrO-+2HO。3 2 3 2 2FePO4

是一種難溶于水的白色固體，可作金屬防腐劑，也可用于制備電動(dòng)汽車(chē)電池的正極材料LiFePO。4試驗(yàn)室利用FeSO·7HOHPO(弱酸)制備FePOLiFePO4 2 3 4 4 4答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕①洗滌FePO4

沉淀的操作是 。②假設(shè)經(jīng)屢次洗滌后所得“FePO”仍呈棕色，則“FePO”最可能混有的雜質(zhì)是 。4 4【答案】 向漏斗中參與蒸餾水剛好浸沒(méi)沉淀，待水流盡，重復(fù)操作2﹣3次 Fe(OH)3【詳解】(1)①洗滌FePO4

沉淀的操作是向漏斗中參與蒸餾水剛好浸沒(méi)沉淀，待水流盡，重復(fù)操作2﹣3次；②Fe(OH)“FePO“FePO3 4 4Fe(OH)3某混合物A含有KAl(SOAlOFeO42 23 23據(jù)此答復(fù)以下問(wèn)題:(1)I、II、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分別實(shí)行的方法是 ；獲得沉淀后，要對(duì)沉淀進(jìn)展洗滌，請(qǐng)簡(jiǎn)述洗滌沉淀的操作是 ?！敬鸢浮窟^(guò)濾 (沿玻璃棒)向漏斗中注入蒸餾水，至浸沒(méi)沉淀后，待水自然流下，重復(fù)操作2-3次?！窘馕觥坑闪鞒炭芍?，AlOFeO不溶于水，則沉淀CAlOFeOD23 23 23 23FeOAl(OH)BAlOKAl(SO23 3 23 42氨水的反響，則溶液E為KSO(NHSO和NH·HO。2 4 42 4 3 2依據(jù)以上分析可知I、II、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分別實(shí)行的方法是過(guò)濾；獲得沉淀后，要對(duì)沉淀進(jìn)展洗滌，洗滌在過(guò)濾器中進(jìn)展，則洗滌沉淀的操作是(沿玻璃棒)向漏斗中注入蒸餾水，至浸沒(méi)沉淀后，2-3氯化亞銅是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成、石油、油脂、染料等工業(yè)。一種利用低品位銅礦(CuS、CuSFeOFeO等)為原料制取CuCl2 23答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕步驟Ⅶ獲得CuCl (寫(xiě)一點(diǎn))?！敬鸢浮勘荛_(kāi)CuCl〕【解析】(1)用無(wú)水乙醇代替蒸餾水做洗滌劑可以避開(kāi)CuCl溶于水而損失。9．某爭(zhēng)論性小組用含鉻廢水制取具有強(qiáng)氧化性的重鉻酸鉀(KCrO2 27：①CrO2-(橙色)+HO 2CrO2-(黃色)+2H+27 2 4②金屬離子沉淀的PH離子離子開(kāi)頭沉淀的PH沉淀完全的PHCr3+4.96.8Fe3+1.54.1溶解度/(g/110g溶解度/(g/110g物質(zhì)0℃40℃80℃KSO2 47.414.821.4KCrO2 274.726.373請(qǐng)答復(fù)：操作A的名稱(chēng)是 ，參與硫酸的目的是 。操作BKCrO晶體的操作依次是：蒸發(fā)濃縮、操作112、抽濾、洗滌2 272、枯燥。則以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 。A.操作1和操作2分別是趁熱過(guò)濾和冷卻結(jié)晶12080℃的熱水當(dāng)溶液消滅過(guò)飽和現(xiàn)象時(shí)，振蕩容器或用玻璃棒輕輕摩擦器壁均可促使晶體析出2[(NHSO·FeSO·6HO]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反響的離子方程式：CrO2-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7HO

42 4 4 227 2【答案】抽濾〔或過(guò)濾〕將KCrO轉(zhuǎn)化為KCrO AC2 4 2 27〔1〕AA是過(guò)濾；參與硫酸CrO2-(橙27色)+HO 2CrO2-黃色)+2平衡逆向移動(dòng)，將KCrO轉(zhuǎn)化成KCrO2A.KCrO的溶解度受溫度影響2 4 2 4 2 27 2 4大，為獲得KCrO12A2 27B.120℃的冷水，故BFe(OH)Fe(OH)Cu(OH)沉淀物Fe(OH)Fe(OH)Cu(OH)沉淀物322開(kāi)頭沉淀的pH2.37.64.4完全沉淀的pH3.29.76.4〔1〕過(guò)濾后的沉淀外表通常附著有一些雜質(zhì)離子，為得到純潔產(chǎn)物，需要進(jìn)展洗滌，確定沉淀洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是 ?！敬鸢浮咳∽罱K一次洗滌液，參與BaCl2

溶液，如消滅白色沉淀，未洗滌干凈，反之洗滌干凈〔1〕過(guò)濾后的沉淀外表通常附著有硫酸根離子，因此確定沉淀洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是取最終一次洗滌液，參與BaCl2

溶液，如消滅白色沉淀，未洗滌干凈，反之洗滌干凈。工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO，含有SiOFeO等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳2 2 23酸錳(MnCO)。其工業(yè)流程如以以下圖所示：3“浸錳”反響中往往有副產(chǎn)物MnSOMnSO26 26成，“浸錳”的適宜溫度是 。生成的MnCO3

沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是?！敬鸢浮?0℃ 取1～2mL最終一次的洗滌液于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2

溶液，假設(shè)無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明已洗滌干凈【解析】(1)由圖可以知道，90℃時(shí)，MnSO的生成率低，錳浸出率高，溫度再高，變化不大，則“浸錳”2690℃，因此，此題正確答案是：90℃；生成的MnCO3

沉淀需經(jīng)充分洗滌，假設(shè)未洗滌干凈，洗滌液中含有硫酸根離子，故檢驗(yàn)洗滌液中是否含有硫酸根即可，方法為：取1～2mL最終一次的洗滌液于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2

溶液，假設(shè)無(wú)1～2mL其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2

溶液，假設(shè)無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明已洗滌干凈。ZrOZrSiOZrO·SiOFeOA1OSiO2

2等雜質(zhì))通過(guò)如下方法制取。

4 2 23 23：ZrO能與燒堿反響生成可溶于水的NaZrONaZrO

與酸反響生成ZrO2+。2 2 3 2 3III所得濾液含有NH4ClCaCO3

粉末并加熱，可得到兩種氣體。該反響的離子方程式為 。為得到純潔的ZrOZr(OH)2 4

需要洗滌，檢驗(yàn)Zr(OH)4

是否洗滌干凈的方法是 。【答案】2NH++CaCO=Ca2++2NH↑+CO↑+HO取最終一次洗滌液，向其中滴加稀硝酸,再滴加硝酸銀溶液，4 3 3 2 2假設(shè)無(wú)沉淀生成，則Zr(OH)4

洗滌干凈【解析】(1)NH+水解顯酸性，參與CaCO可生成CO，同時(shí)促進(jìn)了NH+水解，生成NH4 3 2 4 32NH++CaCO=Ca2++2NH↑+CO↑+HO；(2)過(guò)濾Ⅲ處的濾液為NHCl，Zr(OH)4 3 3 2 2 4 4液中是否含有Cl－Zr(OH)4

加硝酸銀溶液，假設(shè)無(wú)沉淀生成，則Zr(OH)4

洗滌干凈。三鹽〔3PbO·PbSO·HO，相對(duì)分子質(zhì)量為990〕可用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑，不溶于水。以200.0t4 2鉛泥〔主要成分為PbO、PbPbSO4

等〕為原料制備三鹽的工藝流程如以以下圖所示。：Ksp(PbSO)=1.82×l0-8；Ksp(PbCO)=l.46×l0-13。4 3答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是 ；洗滌操作時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是 ?！敬鸢浮?HNO3

取少量最終一次的洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2

溶液，假設(shè)不產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明已洗滌干凈〔1〕分析流程可知，PbOPbCOPb〔NO〕,Pb〔NO〕HSO

轉(zhuǎn)化成3 3 3 2 4PbSOXHNOSO2―，檢驗(yàn)沉淀4 3 4是否洗滌干凈的方法是:取少量最終一次的洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2

溶液，假設(shè)不產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明已洗滌干凈。LiCo2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源β-鋰輝礦(主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來(lái)制取金屬鋰。其中一種工藝流程如下：氫氧化物Fe(OH)3氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2pH2．73．79．6pH3．74．711②LiCO在不同溫度下的溶解度如下表：2 3溫度/℃溫度/℃Li2CO3的溶解度/g1．5391．4061．3291．1810．8660．728請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕反響Ⅳ生成LiCO 沉淀，寫(xiě)出在試驗(yàn)室中得到LiCO沉淀的操作名稱(chēng) ，洗滌所得2 3 2 3LiCO 沉淀要使用 (選填“熱水”或“冷水”)，你選擇的理由是2 3〔12〕〔1〕過(guò)濾〔1分〕 熱水〔1分〕LiCO在較高溫度下溶解度小，用熱水洗滌可削減LiCO2分〕2 3 2 3〔1〕從溶液中分別固體的方法是過(guò)濾；依據(jù)表中所給的LiCO隨溫度變化的數(shù)據(jù)可知，溫度越高，2 3其溶解度越小，所以過(guò)濾時(shí)承受熱水；緣由就是LiCO在較高溫度下溶解度小，用熱水洗滌可削減LiCO2 3 2 3的損耗。15．草酸鋁是一種不溶于水和醇，溶于強(qiáng)酸的白色粉末，是重要的媒染劑。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)試驗(yàn)從廢棄鋁—空氣海水電池中回收鋁并制備草酸鋁晶體?！驹囼?yàn)過(guò)程】(一)鋁的回收16.0g98.3%的硫酸進(jìn)展酸浸、稀釋、除雜、過(guò)濾；③將濾液蒸干得到硫酸鋁固體mg.l(二)草酸鋁的制備250mL0.20mol/L⑤量取0.10mol/L20.00mL,并參與確定量的分散劑，緩緩參與配制的硫酸鋁溶液25.00mL,攪lh；⑥沉化、抽濾、洗滌、枯燥、稱(chēng)量固體質(zhì)量為mg。2【問(wèn)題爭(zhēng)論】在用98.3%的硫酸進(jìn)展酸浸時(shí)，浸出率與條件的關(guān)系如以下圖:由圖可知濃硫酸為浸取劑的最正確條件為 。步驟⑥中洗滌晶體時(shí)先用蒸餾水再用乙醇洗滌，這樣洗滌的緣由是 ?！敬鸢浮?00℃濃硫酸質(zhì)量40g[或m(濃硫酸)：m(海水電池產(chǎn)物)=5:2]先用水冼去晶體外表附著的雜質(zhì)離子，再用乙醇洗滌可快速枯燥【解析】(198.3%的硫酸進(jìn)展酸浸時(shí)，依據(jù)浸出率與條件的關(guān)系圖可知，在100℃時(shí)，浸出率已經(jīng)很高，再上升溫度，浸出率根本不變，上升溫度，對(duì)設(shè)備的要求增大，消耗的能量更多，浸取劑的最正確溫度為100℃，依據(jù)右圖可知，濃硫酸質(zhì)量40g時(shí)，浸出率已經(jīng)很高，再增大濃硫酸質(zhì)量，浸出率根本不變，浸40g，此時(shí)m(濃硫酸)：m(海水電池產(chǎn)物)=40g:16g=5:2，故答案為：100℃，40gm(濃硫酸)：m(海水電池產(chǎn)物)=5:2]；(2)步驟⑥中洗滌晶體時(shí)先用蒸餾水再用乙醇洗滌，先用水冼可以洗去晶體外表附著的雜質(zhì)離子，再用乙醇洗滌可快速枯燥，故答案為：先用水冼去晶體外表附著的雜質(zhì)離子，再用乙醇洗滌可快速枯燥。16．某工廠酸性廢液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+、SO2-，以該廢液為原料制備FeO的工藝流程如下(局部操作和4 23條件略)：：①NHHCO在熱水中會(huì)分解。4 3②常溫下，溶液中不同金屬離子生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH金屬離子(0.1mol·L金屬離子(0.1mol·L-l)Fe3+Fe2+Al3+開(kāi)頭沉淀時(shí)的pH2.47.63.4完全沉淀時(shí)的pH3.79.64.8答復(fù)以下問(wèn)題：參與碳酸氫銨后過(guò)濾，覺(jué)察濾液照舊渾濁，可能的緣由是 ，用90℃熱水FeCO3

沉淀的目的是 ?！敬鸢浮繛V紙破損或者是過(guò)濾時(shí)濾液超過(guò)濾紙上緣等洗去外表吸附的離子同時(shí)促進(jìn)碳酸氫銨的分解〔1〕過(guò)濾的過(guò)程中假設(shè)把玻璃棒靠在三層濾紙上時(shí)不留神把濾紙戳破了，此時(shí)過(guò)濾出的濾液是混濁的；過(guò)濾時(shí)濾液液面高于濾紙的邊緣時(shí)，濾液就會(huì)不經(jīng)過(guò)濾紙而直接從濾紙和漏斗之間的空隙中流過(guò)，也會(huì)導(dǎo)致過(guò)濾出的濾液是混濁的；NHHCO90℃熱水洗滌FeCO

沉淀，目的是洗去外表吸4 3 3附的離子同時(shí)促進(jìn)碳酸氫銨的分解。答案為：濾紙破損或者是過(guò)濾時(shí)濾液超過(guò)濾紙上緣等、洗去外表吸附的離子同時(shí)促進(jìn)碳酸氫銨的分解。17．鈦酸鋇粉體是電子陶瓷元器件的重要根底原料，其制備工藝流程如以以下圖所示：“混合溶液”環(huán)節(jié)，鈦元素在不同pH下主要以種形式存在，如上圖所示。實(shí)際制備工藝中，先用氨水調(diào)整混合溶液的pH于2.～3之間再進(jìn)展“沉淀”則上圖中曲線a對(duì)應(yīng)鈦的形式 填化學(xué)符號(hào)寫(xiě)出“沉淀”時(shí)的離子方程式： 。草酸氧鈦鋇晶體經(jīng)蒸餾水?dāng)?shù)次洗滌后，證明它已被洗滌干凈的試驗(yàn)方案?！敬鸢浮?1)TiOCO (4)TiO(CO)2-+Ba2+ +4HO=BaTiO(CO)·4HO↓(5)取最終一次洗滌液少量于24 242 2 242 2試管中，向其中滴加AgNO溶液，無(wú)白色沉淀生成證明草酸氧鈦鋇已被洗滌干凈31〕據(jù)“沉淀”時(shí)生成草酸氧鈦鋇晶體中含有TiO(CO)2〔即b微粒，隨著氨水的不斷參與CO2-242 24濃度漸漸增大的趨勢(shì)可以推斷a對(duì)應(yīng)鈦的形式為T(mén)iOCO。依據(jù)沉淀的化學(xué)式即可寫(xiě)出離子方程式24TiO(CO2-+Ba2++4HO=BaTiO(CO+4HO↓。242 2 242 2根反響據(jù)過(guò)程知洗滌液中可能含有C—AgNO3

溶液，如無(wú)白色沉淀生成，證明草酸氧鈦鋇已被洗滌干凈。答案：取最終一次洗滌液少量于試管中，向其中滴加AgNO3

溶液，如無(wú)白色沉淀生成，證明草酸氧鈦鋇已被洗滌干凈。氧化鉻〔CrO〕主要用于冶煉金屬鉻、有機(jī)化學(xué)合成的催化劑等。工業(yè)上是以鉻鐵礦[主要成份為23Fe(CrOAlOSiO等雜質(zhì)]為主要原料進(jìn)展生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：22 23 2操作I包括過(guò)濾與洗滌，簡(jiǎn)述試驗(yàn)室中洗滌沉淀的操作： 。硫磺在與鉻酸鈉的反響中轉(zhuǎn)化為硫代硫酸鈉，反響的離子方程式。濾渣中除Al(OH)外3還有 〔填化學(xué)式。2～3次4CrO2?+6S+7HO4 2＝4Cr〔OH〕↓+3SO2?+2OH? HSiO3 23 2 3【解析】分析：鉻鐵礦與純堿、空氣混合焙燒Fe(CrO)轉(zhuǎn)化為NaCrOFeOAlOSiO

分別轉(zhuǎn)化為偏鋁22 2 4 23 23 2酸鈉和硅酸鈉，加水浸取后得到氧化鐵，濾液1中參與適量稀硫酸得到濾渣硅酸和氫氧化鋁，鉻酸鈉溶液中參與硫磺生成氫氧化鉻和硫代硫酸鈉，氫氧化鉻受熱分解生成氧化鉻，據(jù)此解答?！?〕入漏斗中浸沒(méi)沉淀，待水流盡后，再重復(fù)操作2～3〔2〕由電荷守恒和氧原子及氫原子守恒可知方程式為4CrO2-+6S+7HO＝4Cr〔OH〕↓+3SO2-+2OH-；礦石中4 2 3 23SiO焙燒生成硅酸鈉，參與硫酸生成硅酸，即濾渣中除Al(OH)外還有HSiO2 3 2 3綠礬(FeSO·7HO)是治療缺鐵性貧血的特效藥。下面是以商品級(jí)純度鐵屑(含少量錫等雜質(zhì))生產(chǎn)綠礬4 2的一種方法：：在HSSnS沉淀完全時(shí)溶液的pH1.6；FeS開(kāi)頭沉淀時(shí)溶液的pH3.0，沉淀完全時(shí)2pH5.5。操作Ⅳ的挨次依次為 、冷卻結(jié)晶、 。操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌其目的是：①除去晶體外表附著的硫酸等雜質(zhì)；② ?！敬鸢浮空舭l(fā)濃縮過(guò)濾(洗滌)降低洗滌過(guò)程中FeSO·7HO4 2【解析】(1)操作Ⅳ的挨次依次為：溶液中得到晶體，需要對(duì)溶液進(jìn)展加熱蒸發(fā)濃縮，結(jié)晶析出，過(guò)濾洗滌等，所以操作IV的挨次依次為：蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌2〕沉淀外表的雜質(zhì)離子，避開(kāi)綠礬溶解帶來(lái)的損失，降低洗滌過(guò)程中FeSO·7HO4 2三草酸合鐵〔Ⅲ〕酸鉀是制備負(fù)載活性催化劑的主要原料。加熱至110℃時(shí)失去結(jié)晶水，230℃時(shí)分解。極易感光，室溫下光照變?yōu)辄S色：2K[Fe(CO)]·3HO 2FeCO·2HO+3KCO+2CO↑+2HO3：

243 2

24

224 2 2物質(zhì)名稱(chēng)物質(zhì)名稱(chēng)化學(xué)式相對(duì)分子質(zhì)量顏色溶解性三草酸合鐵K[Fe(CO)]·3HO491翠綠色可溶于水，難溶于乙醇〔Ⅲ〕酸鉀32432草酸亞鐵FeCO·2HO180黃色難溶于水，可溶于酸24 2某同學(xué)對(duì)三草酸合鐵〔Ⅲ〕酸鉀的制備及組成進(jìn)展了試驗(yàn)探究。答復(fù)以下問(wèn)題：〔一〕三草酸合鐵〔Ⅲ〕酸鉀的制備(ⅰ〕4.50gFeCO·2HO固體，參與飽和KCO3%HO

溶液，不斷攪拌，并24 2 224 22保持溫度在40℃左右。充分反響后，沉淀轉(zhuǎn)化為氧氧化鐵?！并ⅰ?mol的草酸溶液至沉淀溶解。用草酸或草酸鉀調(diào)整溶液pH=4-5〔?！承』鸺訜釢饪s，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，先用少量冰水洗滌，再用無(wú)水乙醇洗滌，低溫枯燥后稱(chēng)量，得到9.80g翠綠色晶體。〔1〕完成步驟〔i〕發(fā)生反響的離子方程式： FeCO·2HO＋ CO2-＋ HO= Fe(OH)+4[Fe(CO)]3-+ HO24 2

24 22

3 243 2(2〕步驟〔?！持?，用無(wú)水乙醇洗滌晶體的目的是 ?！敬鸢浮?63212除去晶體外表的水分〔1〕依據(jù)化合價(jià)升降規(guī)律、電荷守恒、元素守恒配平方程式；(2〕乙醇易揮發(fā)，三草酸合鐵〔Ⅲ〕酸鉀難溶于無(wú)水乙醇。工業(yè)上冶煉鈦主要以鈦鐵礦、金紅石〔含TiO2

96%〕等為原料生產(chǎn)。海綿鈦裂開(kāi)后用0.5%～1.5%的鹽酸洗滌，再用蒸餾水洗滌至中性，用鹽酸洗滌的目的是 ?？茖W(xué)家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā)，找出了冶煉鈦的工藝。試答復(fù)以下有關(guān)問(wèn)題。①TiO2

直接電解法〔劍橋法〕生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如以下圖被復(fù)原的Ca進(jìn)一步復(fù)原TiO2

獲得鈦，則在陰極所發(fā)生的反響為： ?！敬鸢浮砍テ渲械倪^(guò)量的鈉并溶解氯化鈉及鈦的氯化物2Ca2++4e+TiO2CaO+Ti2〔1〕海綿鈦中含有鈉、氯化鈉和鈦的低價(jià)氯化物，鹽酸能和鈉反響，且能溶解氯化鈉及鈦的低價(jià)氯化物，從而得到較純的鈦，故答案為：除去其中的過(guò)量的鈉并溶解氯化鈉及鈦的低價(jià)氯化物；〔2〕①電解時(shí)，陰極上得電子發(fā)生復(fù)原反響，所以二氧化鈦得電子生成鈦和氧離子，電極反響式為2Ca2++4e-+TiO=2CaO+Ti，故答案為：2Ca2++4e-+TiO=2CaO+Ti。2 2硫酸亞錫〔SnSO〕是一種重要的硫酸鹽，主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金外表的氧化著色、印染工4業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等。某爭(zhēng)論小組設(shè)計(jì)SnSO4

制備路線如下：查閱資料：Ⅰ.酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。Ⅱ.SnCl2

易水解生成難溶物Sn(OH)Cl〔堿式氯化亞錫。III.Sn(OH)2

的性質(zhì)與Al(OH)3

性質(zhì)相像。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：SnCl2

粉末需加濃鹽酸進(jìn)展溶解，這樣操作的緣由是 ；在反響Ⅰ得到沉淀SnO后，要進(jìn)展“過(guò)濾、漂洗”的操作，檢驗(yàn)SnO是否洗干凈的操作是 ，濾液I溶質(zhì)的成分是 〔填寫(xiě)化學(xué)式?！敬鸢浮繀⑴c鹽酸，使水解平衡向左移動(dòng)，抑制SnCl2

水解取最終一次洗滌液少許至于試管中，參與硝酸酸化的硝酸銀溶液，假設(shè)無(wú)明顯試驗(yàn)現(xiàn)象則證明洗滌干凈〔1〕由信息：Ⅱ.SnCl2

易水解生成難溶物Sn(OH)C〔堿式氯化亞錫SnCl2

在水中發(fā)生水解反響：SnCl+HOSn〔OH〕Cl+HCl，生成難溶物Sn〔OH〕Cl，溶液含有雜質(zhì)，假設(shè)參與HCl，平衡向逆反響方向移2 2動(dòng)，抑制S2＋2〕反響Ⅰ為向SnCl2

溶液中