九年級(jí)化學(xué)下冊教案

第1-2課時(shí)課題：《溶液的形成》執(zhí)教時(shí)間2011年月日學(xué)校鎮(zhèn)初中九年級(jí)2班教學(xué)目標(biāo)1．知識(shí)和技能：(1)認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)等概念。知道水是重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑。(2)知道一些常見的乳化現(xiàn)象。(3)探究幾種物質(zhì)在水中溶解時(shí)溶液的溫度變化。2．過程與方法：讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究中學(xué)習(xí)科學(xué)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法，練習(xí)觀察、記錄、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。3．情感態(tài)度與價(jià)值觀：知道溶液是一類重要的物質(zhì)，在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。并用所學(xué)的知識(shí)解決一些生活中常見的問題，樹立學(xué)知識(shí)、用知識(shí)的正確觀念。教學(xué)重點(diǎn)建立溶液的概念并認(rèn)識(shí)溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。教學(xué)難點(diǎn)1．乳化和溶解的區(qū)別。2．如何引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度分析溶解過程中的放熱和吸熱現(xiàn)象。教學(xué)方法教學(xué)過程教師導(dǎo)學(xué)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖(第一課時(shí))(課前準(zhǔn)備)配制硫酸銅、氯化亞鐵、高錳酸鉀、食鹽四種溶液。(展示)展示以上四種溶液。(設(shè)問)請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察前面試管中的液體，這么漂亮，你想到了什么?(小結(jié))其實(shí)，我們看到的液體都是溶液。我們今天就要來學(xué)習(xí)第一課題——溶液的形成，學(xué)了本課題后同學(xué)們的猜想與假設(shè)自然有了答案。教師活動(dòng)(過渡)溶液是怎樣形成的呢?下面我們通過探究實(shí)驗(yàn)親手來做一下，然后來交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果。(探究實(shí)驗(yàn)一)幾種固體物質(zhì)溶解于水。藥品：食鹽、糖、硫酸銅晶體、水。儀器：玻璃棒、100mL小燒杯、藥匙。 步驟 現(xiàn)象 結(jié)論 (設(shè)問>為什么物質(zhì)會(huì)消失在水中?原因是什么?對(duì)此你有何猜想?小組討論一下看是否能形成共識(shí)。實(shí)驗(yàn)探究形成概念聯(lián)系生活運(yùn)用知識(shí) (小結(jié))這種混合物就是溶液。(引導(dǎo)觀察)溶液的顏色是否均一?溶液中是否有固體析出?(小結(jié))溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念。(見板書設(shè)計(jì))(設(shè)問)生活中常見的溶液有什么?請(qǐng)說出它們的溶質(zhì)和溶劑分別是什么? (設(shè)問)我們有這種生活經(jīng)驗(yàn)，當(dāng)你的衣服上沾上油污怎么辦?(過渡)同學(xué)們的生活經(jīng)驗(yàn)非常豐富，我們做完下面的活動(dòng)探究就能明白洗去油污的道理了。(活動(dòng)探究二)藥品：碘、高錳酸鉀、水、汽油。儀器：試管、藥匙。 溶劑 溶質(zhì) 現(xiàn)象 水 碘 水 高錳酸鉀 汽油 碘 汽油 高錳酸鉀 結(jié)論 (小結(jié))做完實(shí)驗(yàn)，你想到了什么?在學(xué)生匯報(bào)的基礎(chǔ)上，投影結(jié)論。(見板書設(shè)計(jì))(講解)前面我們所做的實(shí)驗(yàn)都是固體溶解到液體中，那么液體和液體是否也可以溶解呢?(探究實(shí)驗(yàn)三)藥品：酒精、水、高錳酸鉀。儀器：試管。溶劑 溶質(zhì) 振蕩 靜置 結(jié)論 前 后 水 酒精 你看到了什么現(xiàn)象?(小結(jié))液一液也可以互溶，我們把量多的稱溶劑，量少的稱溶質(zhì)。教師活動(dòng)(設(shè)問)酒精能溶于水，植物油能溶于水嗎?(活動(dòng)探究四)藥品：植物油、洗滌劑、水。儀器：試管。試管內(nèi)加入的物質(zhì) 振蕩現(xiàn)象 倒掉液體后的試管是否干凈。 前 后 靜置 水和植物油 水、植物油和洗滌劑 (引導(dǎo)實(shí)驗(yàn))實(shí)驗(yàn)中你看到了什么現(xiàn)象?是否和剛才配制得到的溶液一樣?它們有什么不同?(小結(jié))這種液體叫做乳濁液。(設(shè)問)如果衣服上沾到小油滴怎么辦?(引導(dǎo)實(shí)驗(yàn))現(xiàn)在在你的實(shí)驗(yàn)桌上有洗滌劑、肥皂水、純堿溶液等，用你所設(shè)計(jì)的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，來洗去試管壁上的油污。(引導(dǎo)觀察)在植物油和水的混合物中滴加了洗滌劑后，又有何現(xiàn)象?(動(dòng)畫展示)在洗滌劑的作用下，植物油被分散成細(xì)小的顆粒。(投影>乳化的概念。(第二課時(shí))(講解)物質(zhì)在溶解時(shí)，常常會(huì)使溶液的溫度發(fā)生改變。你能否設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，來探究它們?nèi)苡谒畷r(shí)是放熱還是吸熱呢?并畫出所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)簡圖。(引導(dǎo)實(shí)驗(yàn))按照你所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(設(shè)問)為什么在溶解的過程中會(huì)出現(xiàn)不同的現(xiàn)象呢?(講解)在溶解的過程中存在著不同的微觀過程。(動(dòng)畫展示)擴(kuò)散和形成水合分子(或離子)的過程。(小結(jié))在溶解過程中，發(fā)生了兩種變化。(見板書設(shè)計(jì))（設(shè)問)學(xué)完本課題，你知道了什么?(反饋練習(xí))1．試列舉出生活中一些常見的溶液，說出其中的溶屢和溶劑。2．汽油或加了洗滌劑的水都除去衣服上的油污。試分析二者的原理是否相同?3．家庭小實(shí)驗(yàn)：P32回憶生活經(jīng)驗(yàn)。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。觀察現(xiàn)象。小組討論。形成共識(shí)。開動(dòng)腦筋、結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)，想出各種辦法。根據(jù)自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。比較哪一種方法使試管洗得更干凈。觀察現(xiàn)象。比較與溶解的不同。觀看動(dòng)畫。理解乳化與溶解的不同。根據(jù)提供的儀器藥品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，并畫出簡圖。交流實(shí)驗(yàn)方案，比較不同方案的優(yōu)劣之處。分組實(shí)驗(yàn)。記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。學(xué)生進(jìn)行猜想與假設(shè)：可能是……觀看動(dòng)畫。理解擴(kuò)散和形成水合分子(或離子)的微觀過程。定膽發(fā)言，把學(xué)完本課題后的收獲與大家共享。1、2課堂練習(xí)，反饋知識(shí)的掌握情況，并運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問題。3作為課后練習(xí)。通過親手實(shí)驗(yàn)，學(xué)生積累一些感性知識(shí)。再通過討論比較把感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)，更進(jìn)一步的掌握溶解和乳化的區(qū)別，并能運(yùn)用知識(shí)，解決實(shí)際問題。增強(qiáng)學(xué)生的知識(shí)的運(yùn)用能力。通過動(dòng)畫更能清亮的化微觀為宏觀，加深學(xué)生的理解。再次讓學(xué)生體會(huì)探究實(shí)驗(yàn)的過程：提出問題—設(shè)計(jì)方案—進(jìn)行實(shí)驗(yàn)—分析現(xiàn)象—得出結(jié)論。放熱和吸熱是本課題的一個(gè)難點(diǎn)，對(duì)于看不見、摸不著的微觀粒子，通過動(dòng)畫的形式清晰的展現(xiàn)出來，有利于學(xué)生對(duì)這兩種現(xiàn)象的理解。通過小結(jié)、練習(xí)，把分散的知識(shí)脈絡(luò)化，讓學(xué)生有條理的掌握。板書設(shè)計(jì)（第一課時(shí))一、溶液1．溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫溶液。2．溶液的組成：溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。不同溶質(zhì)在同種溶劑里的溶解情況不同同種溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解情況也不同3．溶質(zhì)：可以是固體、液體或氣體。4．液體和液體形成溶液時(shí)：量多的稱溶劑，量少的稱溶質(zhì)。水是一種常見的溶劑。二、乳化現(xiàn)象1．乳濁液：小液滴分散到液體里形成不均一的、不穩(wěn)定的混合物叫乳濁液。2．乳化現(xiàn)象：使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠，這些細(xì)小的液滴能隨著水流走，這個(gè)現(xiàn)象叫乳化現(xiàn)象。（第二課時(shí))三、溶解時(shí)的放熱和吸熱現(xiàn)象溶解時(shí)發(fā)生了兩種變化：1．溶質(zhì)的分子向水中擴(kuò)散：放熱。2．溶質(zhì)分子(或離子)與水分子作用，生成水合分子(或離子)：吸熱。小結(jié)：吸收的熱量小于放出的熱量時(shí)就表現(xiàn)為溫度降低；放出的熱量大于吸收的熱量時(shí)就表現(xiàn)為溫度升高。課后反思第3-4課時(shí)課題：《溶解度》執(zhí)教時(shí)間2011年月日學(xué)校鎮(zhèn)初中九年級(jí)2班教學(xué)目標(biāo)1．知識(shí)與技能：(1)了解飽和溶液的涵義。(2)了解溶解度的涵義，初步學(xué)習(xí)繪制和查閱溶解度曲線。2．過程與方法：運(yùn)用科學(xué)探究的方法理解飽和溶液與不飽和溶液的涵義，并通過實(shí)驗(yàn)探究了解“飽和”與“不飽和”的相對(duì)性。3．情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過溶解度的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生關(guān)注與溶解度有關(guān)的日?，F(xiàn)象，如：魚池缺氧和增氧等，感受化學(xué)對(duì)改善生活和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的積極作用。教學(xué)重點(diǎn)建立飽和溶液和溶解度的概念。教學(xué)難點(diǎn)溶解度概念的形成。教學(xué)方法教學(xué)過程教師導(dǎo)學(xué)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖設(shè)問一杯水能溶解多少氯化鈉呢?物質(zhì)能不能無限制的溶解在一定量的水中呢?(過渡)一定量的水中究竟能不能無限制的溶解溶質(zhì)呢?我們還是讓事實(shí)說話。(引導(dǎo)實(shí)驗(yàn))P33：活動(dòng)探究一 操作 向20mL水中 加入5gNaCl攪拌 再加入5gNaCl攪拌 再加人5mL水?dāng)嚢?現(xiàn)象 結(jié)論 (繼續(xù)實(shí)驗(yàn))用硝酸鉀代替氯化鈉再進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 加入5g硝酸鉀攪拌 再加5g硝酸鉀攪拌 …… 加熱 再加5g硝酸鉀攪拌 冷卻 同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)了什么?(分析)這個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明了什么?(小結(jié))說明在一定量的溶劑里是無法無限度的溶解某種溶質(zhì)的。而隨著外界條件(溫度、溶劑的量等)的改變，情況就會(huì)發(fā)生變化。(講解)在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做飽和溶液，反之則是不飽和溶液。(引導(dǎo)分析)在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中你還能得出什么結(jié)論?(從改變溫度、改變?nèi)軇┑牧恳鹑芙馇闆r發(fā)生的改變上來分析。)(小結(jié))“飽和”與“不飽和”是相對(duì)而言的，在一定條件下他們是可以互相轉(zhuǎn)變的。只有在指明“一定量溶劑里”和“在一定溫度下”，“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。(媒體播放)。海水曬鹽的過程。 小組討論。交流發(fā)言。形成共識(shí)。回憶剛做的實(shí)驗(yàn)，理解飽和溶液與不飽和溶液互相轉(zhuǎn)換的方法。(見板書設(shè)計(jì))觀看、思考海水曬鹽的原理。教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng)<討論)P35：在上面的活動(dòng)與探究中，用的水都是20mL，其中溶解氯化鈉和硝酸鉀的質(zhì)量是否相同?(分析、討論)由此可見，當(dāng)要比較不同物質(zhì)的溶解情況時(shí)，最好要注意什么?除此之外，還要附加什么條件?(設(shè)問)用一杯水和一盆水來分別溶解糖和食鹽，你能判斷糖和食鹽誰溶解得多嗎?(小結(jié))我們把在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量叫做溶解度。通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水中的溶解度。(討論)20~C時(shí)，食鹽的溶解度是36g。這句話如何理解?(分析)溶解度四要素：一定溫度，一定量的溶劑，達(dá)到飽和狀態(tài)，所溶解的質(zhì)量。 學(xué)生討論。交流發(fā)言。得出初步結(jié)論：室溫下，水中溶解的二者的量差不多，但溫度升高時(shí)，水中溶解的硝酸鉀就多得多了。討論分析。交流匯報(bào)：要在一定溫度下，還要在一定量的溶劑里，才能比較不同物質(zhì)的溶解情況。根據(jù)分析，理解概念。討論分析：溫度 溶質(zhì) 溶劑 溶液20℃ 36g 100g 136g理解四要素是缺一不可的。(閱讀)P36：溶解度的相對(duì)大小。理解溶解度和溶解性的關(guān)系。P37：資料。為什么用銀器皿盛放的食品不易腐敗?(講解)我們用實(shí)驗(yàn)的方法可以測出物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。(讀表)P36：表9—1。(指導(dǎo)繪圖)根據(jù)表9一l，繪制r1種物質(zhì)的溶解度曲線。(討論)<投影>1．繪制的溶解度曲線有什么特點(diǎn)?為什么?2．從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質(zhì)在25℃和85℃時(shí)的溶解度。3．從溶解度曲線中，你還能得到哪些信息?<小結(jié))溶解度曲線所表示的意義。(見板書設(shè)計(jì))(過渡)前面我們所講的都是固體物質(zhì)的溶解度。那么氣體物質(zhì)是否也有這樣的特點(diǎn)呢?(討論)1．P38：討論。2．燒開水時(shí)，鍋底有很多小氣泡，為什么?這說明了什么?(小結(jié))影響氣體溶解度的因素是：溫度和壓強(qiáng)。(討論)如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量？(小結(jié))學(xué)完本課題，你知道了什么?你能用我們所學(xué)到的知識(shí)解決什么問題嗎?(反饋練習(xí))P40習(xí)題：1、2、6、7、8。根據(jù)日常生活經(jīng)驗(yàn)，思考提出的問題。學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)。在實(shí)驗(yàn)過程中仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。交流發(fā)表觀察所得：第一次的5g氯化鈉都溶解了；第二次的5g氯化鈉不能全部溶解；加入5mL水后氯化鈉又溶解了。觀察交流用硝酸鉀代替氯化鈉后的現(xiàn)象。歸納總結(jié)兩次實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論：物質(zhì)無法在一定量的溶劑里無限制的溶解。但是若改變條件，可以使物質(zhì)繼續(xù)溶解。結(jié)合實(shí)驗(yàn)理解飽和溶液和不飽和溶液的概念。小組討論。交流發(fā)言。形成共識(shí)?；貞泟傋龅膶?shí)驗(yàn)，理解飽和溶液與不飽和溶液互相轉(zhuǎn)換的方法。(見板書設(shè)計(jì))觀看、思考海水曬鹽的原理。學(xué)生討論。交流發(fā)言。得出初步結(jié)論：室溫下，水中溶解的二者的量差不多，但溫度升高時(shí)，水中溶解的硝酸鉀就多得多了。討論分析。交流匯報(bào)：要在一定溫度下，還要在一定量的溶劑里，才能比較不同物質(zhì)的溶解情況。根據(jù)分析，理解概念。討論分析：溫度 溶質(zhì) 溶劑 溶液20℃ 36g 100g 136g理解四要素是缺一不可的。閱讀教材，理解溶解性是用來粗略表示溶解情況的。理解絕對(duì)不溶的物質(zhì)是沒有的。理解表格中各數(shù)據(jù)的含義。根據(jù)數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線：橫坐標(biāo)為溫度，縱坐標(biāo)為溶解度。結(jié)合自己所畫溶解度曲線，討論、分析問題，并交流匯報(bào)。分組討論。交流匯報(bào)。形成共識(shí)。理解影響氣體溶解度的因素是什么。結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)討論分析，想出辦法。討論、交流、發(fā)言。當(dāng)堂練習(xí)，反饋所學(xué)知識(shí)的掌握情況。通過設(shè)問把學(xué)生引入對(duì)溶液的定量分析，激發(fā)學(xué)生的求知欲。運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的方法獲取信息，并能用比較、歸納、概括的方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，這是學(xué)生必須要具備的一種能力。在探究實(shí)驗(yàn)中學(xué)生的動(dòng)手能力得到了提高，學(xué)生的語言表達(dá)能力也得到了鍛煉。在這過程中順理成章的形成了飽和溶液的概念。練習(xí)從一個(gè)實(shí)驗(yàn)中概括出不同的結(jié)論來。并把所學(xué)的知識(shí)運(yùn)用于解決實(shí)際問題，提高了學(xué)生運(yùn)用知識(shí)的能力，培養(yǎng)了學(xué)生學(xué)以致用的習(xí)慣。設(shè)計(jì)意圖運(yùn)用討論的方法，結(jié)合探究實(shí)驗(yàn)，形成共識(shí)。穿插分析比較，形成概念，理解概念。討論、分析、比較的綜合運(yùn)用有利于提高學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)獲取的信息進(jìn)行加工的能力。培養(yǎng)學(xué)生的閱讀能力。讓學(xué)生學(xué)會(huì)用辯證的觀點(diǎn)看事物。通過親手繪制溶解度曲線，更能清楚的理解溶解度曲線所蘊(yùn)涵的意義，并知道親身體驗(yàn)是學(xué)習(xí)的一種重要方式。充分利用學(xué)生已有的生活經(jīng)驗(yàn)進(jìn)行討論，從生活走向化學(xué)，從常見的現(xiàn)象中提煉出化學(xué)原理。然后從化學(xué)走向生話，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際生活中的問題。提高學(xué)生的知識(shí)運(yùn)用能力。要求每一個(gè)學(xué)生都能積極參與到討論中去，這樣有利于知識(shí)的脈絡(luò)化、系統(tǒng)化。通過練習(xí)，可以使學(xué)生的知識(shí)得以運(yùn)用，提高學(xué)生解決實(shí)際問題的能力。板書設(shè)計(jì)一、飽和溶液1．飽和溶液：在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫飽和溶液。2．飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)換：二、溶解度1．概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。3．溶解度曲線的意義：(1)溶解度的三種情況：A．大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KN03。B．少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如：NaCl。C．極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如：Ca(OH)2。(2)交點(diǎn)P表示：在該溫度下，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。(3)影響固體溶解度的因素是：溫度。4．氣體溶解度：氣體的溶解度是指在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。影響氣體溶解度的因素：溫度和壓強(qiáng)。課后反思第課時(shí)課題：《溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)》執(zhí)教時(shí)間2011年月日學(xué)校鎮(zhèn)初中九年級(jí)2班教學(xué)目標(biāo)1.掌握一種溶液組成的表示方法──溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。2.初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。教學(xué)重點(diǎn)溶液的配制的計(jì)算和稀釋計(jì)算教學(xué)難點(diǎn)理解溶液組成的含義及有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。教學(xué)方法教學(xué)過程教師導(dǎo)學(xué)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖在日常生活、生產(chǎn)中經(jīng)常會(huì)接觸到溶液,同學(xué)們通過溶液的標(biāo)簽可以獲得哪些信息呢?從生理鹽水的標(biāo)簽上我們可以發(fā)現(xiàn)標(biāo)有0.9%的字樣,你們知道它表示什么嗎?那么通過這節(jié)課的學(xué)習(xí),就會(huì)知道它表示的意義.生活經(jīng)驗(yàn)告訴我們在相同質(zhì)量的水中加入一匙糖或兩匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，越甜越濃,那么，從溶液的有關(guān)知識(shí)分析糖、水及糖水各是什么量？而對(duì)于有色溶液來說，根據(jù)顏色的深淺可以區(qū)分溶液是濃還是稀。但這些方法比較粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。在實(shí)際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。如在施用農(nóng)藥時(shí)，就應(yīng)較準(zhǔn)確地知道一定量的藥液里所含農(nóng)藥的量。如果藥液過濃，會(huì)毒害農(nóng)作物；如果藥液過稀，又不能有效地殺蟲滅菌。因此，我們需要準(zhǔn)確知道溶液的組成。只有在溶液質(zhì)量相等時(shí)比較溶質(zhì)質(zhì)量的多少，才能準(zhǔn)確判斷溶液的稀與濃。因此，我們用溶液組成來定量地表示溶液的濃稀，初中主要介紹溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。那么“質(zhì)量分?jǐn)?shù)”是什么呢？能否用一個(gè)式子來表示？指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材：課本“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”的概念及表達(dá)式。在實(shí)驗(yàn)教材（實(shí)驗(yàn)9-5）中，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？把計(jì)算結(jié)果填在上表的空欄中。提問:生理鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%，它表示什么含義？其實(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)這個(gè)概念，在生活中應(yīng)用是非常廣泛的。如下列例題，同學(xué)們試著先嘗試著做一做：冬天，人們常給皮膚抹上一點(diǎn)甘油溶液，使皮膚保持濕潤。用400g甘油溶解在100g水中配制的甘油溶液效果最佳。該甘油溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?在這個(gè)過程中，我們又用到了一個(gè)等式：溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量如果能將上兩個(gè)等式熟練運(yùn)用，那么只要知道了“溶液的質(zhì)量”、“溶劑的質(zhì)量”、“溶質(zhì)的質(zhì)量”以及“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”四個(gè)量中的任何兩個(gè)，我們就可以求出另外兩個(gè)。下面，我們一起來學(xué)習(xí)配制選種液。在此之前，請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材第43頁【實(shí)驗(yàn)9-7】，把配制溶液的一般步驟歸納一下。指導(dǎo)學(xué)生討論配制方法和步驟。：下面我們用第一種方法配制選種溶液：用水、食鹽為原料，配制50g16%的溶液。（投影計(jì)算步驟）下面根據(jù)上面總結(jié)的步驟分組完成下面的實(shí)驗(yàn)。(教師巡回指導(dǎo)學(xué)生的分組探究實(shí)驗(yàn))完成了溶液的配制，最后一個(gè)步驟：裝瓶，貼標(biāo)簽。你認(rèn)為在標(biāo)簽上要注明什么?再一次探究活動(dòng)中，小江同學(xué)收集到如下標(biāo)簽：葡萄糖注射液規(guī)格：250mL內(nèi)含：12.5g葡萄糖5%請(qǐng)你利用標(biāo)簽中的數(shù)據(jù)設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的題目，設(shè)計(jì)好后與同桌交換練習(xí)。完成后交由同桌批改。指導(dǎo)學(xué)生思考、回憶本節(jié)知識(shí)，靈活處理“學(xué)完本課你該知道”教學(xué)環(huán)節(jié)。學(xué)生根據(jù)自己搜集的標(biāo)簽，交流展示獲取的信息.學(xué)生據(jù)已有知識(shí)猜測.學(xué)生回答閱讀教材知識(shí)歸納嘗試訓(xùn)練,積極思考嘗試回答并積極思考動(dòng)手實(shí)驗(yàn)并完成表格設(shè)計(jì)練習(xí)與同桌交換練習(xí)。完成后交由同桌批改。學(xué)生自己搜集標(biāo)簽的過程，使學(xué)生切實(shí)感受到溶液在日常生活、生產(chǎn)中有著重要的作用.回憶舊知,熟練找準(zhǔn)溶液中各個(gè)量.通過變形訓(xùn)練培養(yǎng)學(xué)生舉一反三、靈活處理問題的能力知識(shí)的及時(shí)運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)以致用的的好習(xí)慣通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步感受溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)用價(jià)值，并同時(shí)鞏固了稱量、量取及溶解的實(shí)驗(yàn)操作。再次讓學(xué)生體會(huì)溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際中的廣泛應(yīng)用.板書設(shè)計(jì)課后反思通過以前的教學(xué),可以發(fā)現(xiàn)學(xué)生對(duì)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式及推導(dǎo)式的簡單記憶比較容易,但靈活運(yùn)用能力較差，分析問題和解決問題的能力不強(qiáng)。尤其是對(duì)于基礎(chǔ)差的學(xué)生審題時(shí)找不準(zhǔn)每個(gè)已知量.所以在課堂上每見一道題,都讓學(xué)生先分析題意找準(zhǔn)已知量.另外，本課題的內(nèi)容相對(duì)來說比較枯燥，只有配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的分組實(shí)驗(yàn)，其余均為比較單調(diào)的計(jì)算。因此，如何激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，如何調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性就成為本課的重中之重。課前我請(qǐng)學(xué)生搜集標(biāo)簽，通過查閱的過程使學(xué)生感受到溶液實(shí)際應(yīng)用價(jià)值，滲透學(xué)有所用的思想，使枯燥的計(jì)算與生活實(shí)際緊密相聯(lián)，從而激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。第課時(shí)課題：溶液復(fù)習(xí)測試過程：略試卷：單元測試題一、選擇題1．一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時(shí)使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線，使這兩種化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)，此時(shí)便可對(duì)食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是（）A．硝酸銨與水 B．生石灰與水C．熟石灰與水 D．氯化鈉與水2．下列有關(guān)溶液的敘述正確的是（）A．一杯食鹽水，下部分比上部分咸B．溫度一定時(shí)，析出硝酸鉀晶體的溶液未必是硝酸鉀的飽和溶液C．物質(zhì)溶于水時(shí)，常使溶液的溫度發(fā)生改變D．75%的醫(yī)用酒精消毒液，溶劑是酒精3．許多同學(xué)喜歡吃家庭腌制的小菜，腌制小菜的一般方法是：將食鹽、香料等一起放入水中煮制得濃鹽水，鹽水冷卻后放入洗凈待腌制的鮮菜，腌制過程中還要不斷打開缸蓋曬缸并及時(shí)補(bǔ)充食鹽，一段時(shí)間后，即得成品小菜。若室溫時(shí)食鹽的溶解度為36g。關(guān)于小菜腌制過程中的下列說法，錯(cuò)誤的是（） A．煮制濃鹽水時(shí)，10kg水最多可得到濃鹽水13.6kg B．腌菜的過程中，原來的濃鹽水會(huì)逐漸變稀 C．曬缸的目的一是防止腌菜腐敗變質(zhì)，二是促使水分蒸發(fā)以保持鹽水的濃度 D．補(bǔ)充食鹽的目的是保持鹽水的濃度，以利于食鹽往蔬菜中滲透4．一定溫度時(shí)，向密閉容器里的食鹽飽和溶液中，加入5克食鹽晶體。經(jīng)過一段時(shí)同后（）A．飽和溶液的質(zhì)量增大B.飽和溶液的濃度增大C．晶體的質(zhì)量不變D.晶體的質(zhì)量減小5．某物質(zhì)（僅含一種溶質(zhì)）的溶液在t℃時(shí)，恒溫蒸發(fā)掉10g水，析出了2g晶體，再恒溫蒸發(fā)掉10g水，析出了3g晶體，則下列說法正確的是（）A．原溶液在t℃時(shí)一定是不飽和溶液B．原溶液一定是稀溶液C．最后剩余的溶液一定比原溶液稀D．最后剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小6．下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是（）A．固體物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大B．一定溫度下，飽和溶液增加溶劑一定變?yōu)椴伙柡腿芤篊．將30g硝酸鉀投入到70g水中，所得溶液質(zhì)量一定是100gD．5g食鹽完全溶于100g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%7．將20℃時(shí)的硝酸鉀飽和溶液升溫至50A.溶劑的質(zhì)量B.溶液的質(zhì)量C．硝酸鉀的溶解度D．溶質(zhì)的質(zhì)量8．在25℃時(shí)向100gKNO3飽和溶液中加入1gNaCl固體,下列敘述不正確的是A．NaCl固體不能溶解B．NaCl固體能溶解C．所得溶液的質(zhì)量是101gD．溶液中溶劑的質(zhì)量不變9．現(xiàn)有W克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的A溶液，欲使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增至30%，可采取的方法有（）A.蒸發(fā)掉溶劑的二分之一 B.蒸發(fā)掉0.5Wg溶劑 C.加入0.15WgA D.加入3gA10．據(jù)《說文解字》記載，我們的祖先在神農(nóng)氏時(shí)代就開始利用海水曬鹽。海水曬鹽的原理是（）A.日曬風(fēng)吹使海水中的氯化鈉蒸發(fā)B.日曬風(fēng)吹使溶液由飽和變?yōu)椴伙柡虲.日曬風(fēng)吹使水分蒸發(fā)晶體析出D.日曬風(fēng)吹使氯化鈉的溶解度變小二、填空與簡答題11．澄清石灰水中的溶質(zhì)是；植物油倒入大量的的汽油中發(fā)生的現(xiàn)象是，所得液體的名稱為。醫(yī)用酒精中，酒精與水的質(zhì)量比是3：1，該醫(yī)用酒精的溶劑是。12．小強(qiáng)設(shè)計(jì)了一個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn)（如右圖所示），經(jīng)過很長一段時(shí)間后，他觀察到小試管內(nèi)有晶體析出。濃硫酸（1濃硫酸。（2）若實(shí)驗(yàn)前后溫度不變，則實(shí)驗(yàn)后的硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于”、“等于”或“小于”）原飽和硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。13．某學(xué)生在一定溫度下，向質(zhì)量均為100g的四份水中分別加入一定質(zhì)量的KNO3固體，攪拌至充分溶解（如有不能溶解的KNO3，則過濾除去），得到溶液。該學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中記錄的數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)4水的質(zhì)量（g）100100100100加入KNO3的質(zhì)量（g）80100120140溶液質(zhì)量（g）180200210210根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)4得到的溶液屬于________溶液（填“飽和”或“不飽和”）。該溫度下KNO3的溶解度是_________g（g／100g水）。14.（1）請(qǐng)你各舉出一個(gè)實(shí)例，說明下列有關(guān)溶液的敘述是錯(cuò)誤的。①溶液一定是無色的實(shí)例：溶液不是無色的；②均一、穩(wěn)定的液體都是溶液實(shí)例：是液體，但不是溶液；③溶液中的溶質(zhì)一定是固體實(shí)例：可做溶質(zhì)，但不是固體。（2）A、B兩物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示，請(qǐng)用“大于”、“小于”或“等于”填空。①t1℃時(shí)A的溶解度t2②t2℃時(shí)，A的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)三、實(shí)驗(yàn)題15．如圖所示，甲、乙兩試管中分別盛有硝酸鉀、石灰水的飽和溶液，并都有少量固體存在。若向試管外盛有水的燒杯中加入氫氧化鈉固體，請(qǐng)分析推斷產(chǎn)生的現(xiàn)象和相關(guān)的原因。16.在室溫時(shí)，體積相同且無污染的飽和食鹽水、蒸餾水各一杯，你能用多少種方法區(qū)分它們？四、計(jì)算題17．學(xué)校實(shí)驗(yàn)室做學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)，要配制600g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過氧化氫溶液，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的過氧化氫溶液多少克？某學(xué)生要制取0.16g氧氣，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過氧化氫溶液多少克？參考答案：課題1：1.A2.D3.A4.B5.D6．（1）Ca(OH)2；H2O（2）C2H5OH；H2O（3）P；CS2（4）ZnSO4；H2O。7．不溶解；溶解；不溶解；溶解。⑴不同；不同的。⑵汽油能溶解油污形成溶液。8．D、E、F9．（1）①溫度；溫度越高，溶解的速度越快②攪拌；攪拌能加快溶解速度。（2）選擇②；分別取等溫度、等質(zhì)量的水，分別加入兩燒杯中，然后分別加入等質(zhì)量、顆粒大小相同的食鹽，攪拌，觀察食鹽溶解的速度。10．（1）用秒表測溶質(zhì)完全溶解的時(shí)間。（2）：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康淖宰兞恳蜃兞靠刂频淖兞考讛嚢鑼?duì)物質(zhì)溶解速度的影響攪拌溶解的快慢①②③⑤⑥eq\o\ac(○,7)乙溶解物質(zhì)顆粒大小對(duì)溶解速度的影響溶解物質(zhì)的顆粒大小溶解的快慢①②④⑤⑥eq\o\ac(○,7)丙水的溫度對(duì)溶解速度的影響水的溫度溶解的快慢①③④⑤⑥eq\o\ac(○,7)課題2：1.D2.B3.C4.B5.C6.C、D是飽和溶液，A、B是不飽和溶液7．①A＞B＞C②C③A，C④在t2℃時(shí)A、B兩物質(zhì)的溶解度相等⑤C8．增大氯化鈉減小氫氧化鈣9．課題3：1.B2.B3.B4.C5.B6.①5.6%②13.6%③12.5%④10%7．（1）小于（2）40（3）37.5%8.⑴23g；3.45g⑵0.345%9．（1）11.76g；（2）200g。單元測試題：1.B2.C3.A4.C5.A6.B7.C8.A9.B10.C11.Ca(OH)2；植物油溶于汽油中；植物油的汽油溶液；水。第二單元：酸和堿課題：《常見的酸和堿》第1課時(shí)執(zhí)教時(shí)間2011年月日學(xué)校鎮(zhèn)初中九年級(jí)班教學(xué)目標(biāo)1、知道幾種常見酸和堿的主要性質(zhì)和用途。2、會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。3、認(rèn)識(shí)酸堿的腐蝕性及使用時(shí)的安全注意事項(xiàng)。教學(xué)重點(diǎn)1、幾種常見酸和堿的主要性質(zhì)和用途。2、酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。3、鹽酸和稀硫酸的檢驗(yàn)技能。教學(xué)難點(diǎn)鹽酸和稀硫酸的檢驗(yàn)技能。教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)、觀察、探究、對(duì)比教學(xué)過程教師導(dǎo)學(xué)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖復(fù)習(xí)引入指示劑[實(shí)驗(yàn)10-1]向溶液中加入酸堿指示劑講述酸堿指示劑[活動(dòng)與探究]第49頁舉幾種常見的酸？一、常見的酸1、幾種常見的酸[實(shí)驗(yàn)10-2]酸的用途2、濃硫酸的腐蝕性[實(shí)驗(yàn)10-3]濃硫酸有腐蝕性[實(shí)驗(yàn)10-4][實(shí)驗(yàn)10-5]濃硫酸稀釋的正確操作在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸延器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。且不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。3、酸的化學(xué)性質(zhì)[活動(dòng)與探究]（1）與指示劑作用（2）與金屬反應(yīng)（3）與金屬氧化物反應(yīng)（4）與金屬化合物反應(yīng)HCl+AgNO3=H2SO4+BaCl2=二、常見的堿：引入：1、幾種常見的堿：（1）氫氧化鈉（NaOH）①白色、片狀固體，極易溶于水，放熱②易潮解—做干燥劑③俗名：火堿、燒堿、苛性鈉④有強(qiáng)烈的腐蝕性（2）氫氧化鈣[Ca(OH)2]①白色粉末、微溶于水②俗名熟石灰消石灰③制法：CaO+H2O==Ca(OH)22、堿的化學(xué)性質(zhì)：（1）、跟指示劑反應(yīng)（2）跟某些非金屬氧化物反應(yīng)CO2+CaOH)2=CaCO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2O小結(jié)：堿有哪些化學(xué)性質(zhì)？引入3、酸、堿的化學(xué)性質(zhì)相似的原因：布置作業(yè)：課本：P58目標(biāo):P50舉幾種常見的酸、堿的例子，引入課題引導(dǎo)思考：二氧化碳通入紫色石蕊溶液溶液如何變色？是什么物質(zhì)使之變色？演示實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)分析提前分組，上課前準(zhǔn)備好研缽、紗布、燒杯等儀器及上述實(shí)驗(yàn)中的四種溶液讀名稱引導(dǎo)觀察簡介將紙、小木棍、布放在玻璃片上做實(shí)驗(yàn)：我們在使用濃硫酸時(shí)應(yīng)注意哪些問題？實(shí)驗(yàn)提問：為何要將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌？思考：如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進(jìn)行這樣的處理？為什么？提問：我們學(xué)習(xí)過哪些有關(guān)酸的化學(xué)性質(zhì)？回憶金屬活動(dòng)性順序，金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律演示實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)討論設(shè)問：如何區(qū)分兩瓶無色的溶液是稀鹽酸還是稀硫酸？演示實(shí)驗(yàn)：進(jìn)一步問：如何區(qū)分兩瓶無色的溶液是稀鹽酸還是稀硫酸？總結(jié)聽寫幾種物質(zhì)的化學(xué)式，它們屬于哪類物質(zhì)？展示樣品將氫氧化鈉固體放在表面皿上做溶解實(shí)驗(yàn)啟發(fā)設(shè)問演示實(shí)驗(yàn)：將雞爪放于氫氧化鈉溶液中設(shè)問：根據(jù)這一現(xiàn)象，你能提醒大家在使用NaOH時(shí)要注意什么？萬一沾到皮膚上，應(yīng)如何處理？展示樣品演示實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)，對(duì)比酸的實(shí)驗(yàn)設(shè)問：實(shí)驗(yàn)室如何檢驗(yàn)二氧化碳?補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)聯(lián)系生活，創(chuàng)設(shè)問題：（1）制作型煤時(shí)要在煤中加入熟石灰，為什么？（2）建筑業(yè)上，砌磚、抹墻時(shí)要用熟石灰、粘土、沙子混合？為什么？設(shè)問：你能根據(jù)堿的性質(zhì)，說出氫氧化鈉和氫氧化鈣有哪些用途嗎？總結(jié)、對(duì)比酸、堿的化學(xué)性質(zhì)，啟發(fā)思考演示實(shí)驗(yàn)啟發(fā)設(shè)問：酸、堿的溶液為什么能導(dǎo)電？金屬為什么能導(dǎo)電？指導(dǎo)學(xué)生看書板書設(shè)計(jì)課后反思課題：《常見的酸和堿》第2課時(shí)執(zhí)教時(shí)間2011年月日學(xué)校柳嘉鎮(zhèn)中九年級(jí)班教學(xué)目標(biāo)1.了解NaOH的物理性質(zhì)，俗稱用途和使用注意事項(xiàng)。2.掌握NaOH的化學(xué)性質(zhì)，能正確書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。3.了解酸性氧化物的概念。教學(xué)重點(diǎn)NaOH的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)化學(xué)方程式的書寫補(bǔ)充：NaOH與CO2的反應(yīng)教學(xué)難點(diǎn)NaOH的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)化學(xué)方程式的書寫補(bǔ)充：NaOH與CO2的反應(yīng)教學(xué)方法觀察、實(shí)驗(yàn)、歸納、比較。教學(xué)過程教師導(dǎo)學(xué)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖[復(fù)習(xí)提問]1.什么叫堿?2.在我們接觸過的物質(zhì)中，有一種物質(zhì)叫氫氧化鈉，它能跟什么物質(zhì)起反應(yīng)?寫出化學(xué)方程式。[學(xué)習(xí)新課]：學(xué)習(xí)幾種常見的重要的堿。氫氧化鈉就是一種常見的、重要的堿。氫氧化鈉1.物理性質(zhì)(1)引導(dǎo)學(xué)生分析、總結(jié)NaOH的物理性質(zhì)及俗稱。2.化學(xué)性質(zhì)(1)通過復(fù)習(xí)酸堿指示劑的變色情況及閱讀NaOH使指示劑的變色情況，得出NaOH能使指示劑變色的結(jié)論。(2)NaOH與CO2等非金屬氧化物反應(yīng)：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O(3)NaOH＋酚酞＋H2SO4(HCl)，得出NaOH與酸反應(yīng)2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2ONaOH＋HCl＝NaCl＋H2O(4)NaOH與鹽的反應(yīng)：CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4；（藍(lán)色）3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl（紅褐色）小結(jié)：氫氧化鈉跟鹽類（含鈉、鉀或銨的鹽除外）起反應(yīng)，一般生成不溶于水的堿。3.酸性氧化物的概念：(1)凡是能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物，如CO2、SO2、SO3等。(2)非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物(3)酸性氧化物大多數(shù)能溶于水，跟水化合生成酸，如：H2O＋CO2＝H2CO3H2O＋SO2＝H2SO3H2O＋SO3＝H2SO44.NaOH的用途總結(jié)：①NaOH的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)②有關(guān)化學(xué)方程式的書寫技巧③NaOH的用途④酸性氧化物的概念及特點(diǎn)常見的堿、堿的通性（2）1.了解Ca(OH)2、NaOH的制法，物理性質(zhì)及主要用途。2.掌握Ca(OH)2的化學(xué)性質(zhì)，掌握鑒別NaOH和Ca(OH)2的方法。3.了解堿的分類和命名及通性。教學(xué)重難點(diǎn)：有關(guān)化學(xué)方程式的書寫[復(fù)習(xí)提問]1.NaOH有哪些物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)?2.分別寫出下列物質(zhì)與NaOH反應(yīng)的方程式：CO2、SO2、SO3、HCl、H2SO4、CuSO4、FeCl3[講授新課]氫氧化鈣1.制法：由學(xué)生說出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫出化學(xué)方程式CaO＋H2O＝Ca(OH)2(俗稱熟石灰或消石灰)2.物理性質(zhì)氫氧化鈣是白色粉末狀固體，微溶于水，它的不溶液俗稱石灰水，氫氧化鈣對(duì)皮膚、衣服等有腐蝕作用。3.化學(xué)性質(zhì)(1)使指示劑變色：能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅。(2)跟酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水回憶CO2通入澄清石灰水的現(xiàn)象并寫出化學(xué)方程式Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O(3)跟酸起中和反應(yīng)Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH4.用途(1)建筑材料(2)制造NaOH，漂白粉(3)改良酸性土壤(4)配制農(nóng)藥波爾多液[CuSO4＋Ca(OH)2]石硫合劑[Ca(OH)2＋S]三、堿的命名：由學(xué)生總結(jié)出堿的命名的一般方法。四、堿的通性指導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)堿的概念及NaOH、Ca(OH)2相似的化學(xué)性質(zhì)，總結(jié)得出堿的通性?？偨Y(jié)：1.Ca(OH)2的制法、性質(zhì)和用途。2.堿的命名3.堿的通性閱讀：燒堿與蛋白質(zhì)、油脂的作用兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物，這類反應(yīng)稱為復(fù)分解反應(yīng)。學(xué)生思考老師提出的問題學(xué)生練習(xí)學(xué)生作業(yè)通過現(xiàn)實(shí)生活中學(xué)生熟悉的問題的解決方法，讓學(xué)生自己通過觀察、實(shí)驗(yàn)、歸納、比較來接受新的知識(shí)。通過嘗試從不同的角度尋求解決問題的方法，讓學(xué)生逐步感覺到方程的可利用性，方程的直接明了性，感受到教學(xué)活動(dòng)充滿著探索與創(chuàng)造，體驗(yàn)解決問題的多樣性，認(rèn)識(shí)到自身的價(jià)值，讓每一個(gè)學(xué)生都必須對(duì)學(xué)好數(shù)學(xué)充滿信心。板書設(shè)計(jì)課后反思課題：《常見的酸和堿》第3課時(shí)執(zhí)教時(shí)間2011年月日學(xué)校柳嘉鎮(zhèn)中九年級(jí)班教學(xué)目標(biāo)①認(rèn)識(shí)氫氧化鈉的吸水性和腐蝕性，了解其用途。②認(rèn)識(shí)氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，歸納堿相似化學(xué)性質(zhì)及其原因。教學(xué)重點(diǎn)重點(diǎn)：氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)難點(diǎn)：堿的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)方法讓學(xué)生通過熟悉的生活實(shí)例，自己觀察、探索，學(xué)會(huì)從化學(xué)的角度提出問題、理解問題，并能運(yùn)用所學(xué)知識(shí)和技能解決問題教學(xué)過程教師導(dǎo)學(xué)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖引入新課演示：1.實(shí)驗(yàn)(如圖)觀察甲、乙中發(fā)生的現(xiàn)象。2.清水變“牛奶”：吹入CO2使澄清石灰水變渾濁問題：大家想一想，這些神奇的現(xiàn)象存在的反應(yīng)原理是什么？以實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)NaOH的性質(zhì)及用途取固體NaOH觀察，放入表面皿上，在試管中溶解固體NaOH并感知其溫度變化。問題：1.NaOH固體表面溶解的原因。2.怎樣保存NaOH固體？3.它能做干燥劑嗎？演示實(shí)驗(yàn)10-8：觀察用20%NaOH溶液浸泡過的雞爪。問題：1.雞爪前后的變化及其原因。2.使用NaOH時(shí)應(yīng)注意什么？3.NaOH在生產(chǎn)生活中有哪些作用？實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)Ca(OH)2的性質(zhì)及用途材料引入：1.冬天園林工人用石灰漿將樹干底部刷白。2.用石灰沙漿砌磚抹墻很牢固。3.裝石灰水的試劑瓶用久后瓶壁上有一層白色的膜。問題：上述材料中涉及到的物質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。演示實(shí)驗(yàn)109：取生石灰加水觀察現(xiàn)象。問題：1.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及反應(yīng)。2.Ca(OH)2的用途是什么？分組實(shí)驗(yàn)活動(dòng)探究堿的化學(xué)性質(zhì)分組實(shí)驗(yàn)：1.NaOH、Ca(OH)2溶液中分別滴加石蕊試液和酚酞試液。2.充滿CO2的軟塑料瓶中滴加NaOH溶液，密封觀察。3.向澄清石灰水中吹二氧化碳?xì)怏w。問題：1.上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是什么？2.熟雞蛋掉下去的原因。3.“清水變牛奶”的原因。4.堿有哪些類似的化學(xué)性質(zhì)？活動(dòng)：競賽書寫相關(guān)的反應(yīng)原理。實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)酸、堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因演示實(shí)驗(yàn)1010：分別試驗(yàn)鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、蒸餾水、乙醇的導(dǎo)電性。問題：1.上述哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？2.導(dǎo)電的原因是什么？3.酸、堿如何具有相似的化學(xué)性質(zhì)？反思小結(jié)：通過本次學(xué)習(xí)，同學(xué)們有什么收獲？①學(xué)習(xí)掌握了哪些知識(shí)？②學(xué)會(huì)運(yùn)用哪些方法？③明白哪些道理？多么奇妙的化學(xué)世界！學(xué)生疑問：1.熟雞蛋為什么會(huì)掉下去呢？2.“牛奶”能喝嗎？它的主要成分是什么？1.NaOH是白色固體。2.表面吸水、溶解。3.試管外壁發(fā)熱。我從書本上找到了答案：1.潮解。2.密封。3.能?？纯磿旧显趺凑f……粉刷久后為什么會(huì)變白變硬呢？涉及Ca(OH)2與CO2發(fā)生了反應(yīng)，生成了堅(jiān)硬的CaCO3。生活中還有哪些事例與此相關(guān)呢？我想知道！1放熱2消毒、建筑材料等3具腐蝕性，注意安全1.遇石蕊都變藍(lán)色！遇酚酞都變紅色！2.軟瓶變癟！CO2與NaOH反應(yīng)后壓強(qiáng)減小。真有趣！小燈泡發(fā)光了！1.能導(dǎo)電的有硫酸、鹽酸、氫氧化鈣溶液、氫氧化鈉溶液。2.導(dǎo)電是因?yàn)榘l(fā)生電離，離解出自由移動(dòng)的離子。3.酸會(huì)離解出H+；堿會(huì)離解出OH-。

通過神奇的化學(xué)實(shí)驗(yàn)把學(xué)生輕松地引入化學(xué)課堂。設(shè)計(jì)的問題緊緊圍繞實(shí)驗(yàn)，簡明扼要，激發(fā)學(xué)生積極探究思維的興趣，巧妙點(diǎn)撥，在學(xué)生獲得知識(shí)的同時(shí)也進(jìn)行了安全教育。聯(lián)系生活實(shí)際，引出所講化學(xué)物質(zhì)，又從實(shí)驗(yàn)的角度感知若干關(guān)于氫氧化鈣的知識(shí)。學(xué)生在輕松的氛圍中快樂學(xué)習(xí)的同時(shí)，真正體會(huì)到生活中處處有化學(xué)，并學(xué)以致用。板書設(shè)計(jì)課后反思課題二酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)[教學(xué)目標(biāo)]知識(shí)與技能1．認(rèn)識(shí)酸和堿之間會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)2．理解中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用3．會(huì)用pH試紙測定溶液的pH，從而認(rèn)識(shí)物質(zhì)溶液的酸堿度及其意義過程與方法1．通過在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸的實(shí)驗(yàn)探究，掌握燒杯實(shí)驗(yàn)的操作，強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)及生活中安全意識(shí)。2．通過同學(xué)間的合作探究—尋找身邊物質(zhì)測其pH，學(xué)會(huì)如何利用和開發(fā)身邊的物質(zhì)進(jìn)行科學(xué)探究。3．通過測定一些液體的pH,學(xué)會(huì)區(qū)分身邊一些物質(zhì)的酸堿性強(qiáng)弱4．通過溶液酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響實(shí)驗(yàn)的探究，知道一些劣質(zhì)洗發(fā)液對(duì)頭發(fā)的損傷作用。。情感態(tài)度與價(jià)值觀通過中和反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用和“用pH試紙測定一些液體的pH”以及“溶液酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響”的探究，加深對(duì)中和反應(yīng)理解的同時(shí)體會(huì)化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、人體健康的密切聯(lián)系，從而增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)。[教學(xué)資源分析]酸和堿之間發(fā)生中和反應(yīng)是貫穿酸堿鹽知識(shí)的一個(gè)重要紐帶，教材根據(jù)學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn)，從學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究開始，讓學(xué)生自己動(dòng)手去嘗試實(shí)驗(yàn)成功的喜悅從而理解酸堿能反應(yīng)，進(jìn)一步強(qiáng)調(diào)該反應(yīng)是中和反應(yīng)。接著，教材立即放眼于實(shí)際生活，使學(xué)生將所學(xué)知識(shí)與日常生活緊密聯(lián)系，給學(xué)生留下深刻映象。溶液酸堿度的表示法和測定法是本課題的一難點(diǎn)，在學(xué)生了解了pH和溶液酸堿性的關(guān)系后，自己用pH試紙去測定實(shí)驗(yàn)室和身邊物質(zhì)的pH，增加了課堂趣味性也鞏固了學(xué)生的記憶。后面通過探究“溶液酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響”的實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)我們在生活中應(yīng)如何選擇合適的洗發(fā)水，這種學(xué)以致用的手法更能激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。[教學(xué)策略分析]1.本課題主要采用實(shí)驗(yàn)探究式的學(xué)習(xí)方式來掌握有關(guān)中和反應(yīng)的知識(shí)。2.利用好課本現(xiàn)有內(nèi)容和資源，如中和反應(yīng)用于醫(yī)藥部分：班上假如正好有學(xué)生剛被蚊蟲咬過，此時(shí)可以在課堂上給他涂些稀氨水或牙膏等堿性物質(zhì)，通過學(xué)生的親生體驗(yàn)來更好的掌握相關(guān)知識(shí)，從而更好地調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性。[教學(xué)重難點(diǎn)]教學(xué)重點(diǎn)：1．中和反應(yīng)及其應(yīng)用。2．認(rèn)識(shí)溶液酸堿度的表示方法—pH。教學(xué)難點(diǎn)：1．中和反應(yīng)的理解和應(yīng)用。2．酸堿性和酸堿度的區(qū)別。課時(shí)安排：2課時(shí)[教學(xué)準(zhǔn)備]1．根據(jù)內(nèi)容搜集相關(guān)圖片（見教學(xué)過程）2．讓學(xué)生提前一天搜集身邊一些可以配制溶液的物質(zhì)。3．調(diào)查周圍人所使用的洗發(fā)水，并記錄下洗過頭以后的舒適程度以及發(fā)質(zhì)變化。[教學(xué)過程]第1課時(shí)教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖設(shè)疑導(dǎo)入實(shí)驗(yàn)分析〈第一課時(shí)〉〈提問〉我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了酸和堿兩類不同的物質(zhì)，如果把它們兩者的溶液混合，會(huì)出現(xiàn)怎樣的情況呢？〈指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)〉①取一支試管，加入適量氫氧化鈉溶液。②用滴管向試管中滴加鹽酸溶液。③與本組同學(xué)一起觀察現(xiàn)象，分析原因。提出猜測動(dòng)手實(shí)驗(yàn)討論交流分析原因突破平時(shí)在教師指導(dǎo)下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象總明顯的慣例，使學(xué)生形成懸念為下面的科學(xué)探究做好準(zhǔn)備。順?biāo)浦凵钊胩骄俊匆龑?dǎo)〉溶液的酸堿性我們可以用酸堿指示劑來指示，如果我們在氫氧化鈉溶液中先滴上幾滴無色酚酞試液，繼續(xù)上述實(shí)驗(yàn)，又會(huì)出現(xiàn)怎樣的結(jié)果呢？玻璃片上的物質(zhì)是氫氧化鈉嗎？指導(dǎo)觀察圖10—14〈小結(jié)〉NaOH+HCl=NaCl+H2O〈舉例〉Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2HCl2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O按課本要求進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)小組討論得出結(jié)論學(xué)生通過比較實(shí)驗(yàn)獲得新知，增強(qiáng)了求知欲。在小組討論的基礎(chǔ)上輔以舉例，讓學(xué)生自己觀察和歸納相同的部分，便以理解后面的中和發(fā)應(yīng)的定義。教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖歸納總結(jié)形成概念〈歸納、匯總〉氯化鈉、氯化鈣和硫酸鈣都是由金屬離子和酸根離子組成的，這樣的化合物稱為鹽。酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。理解記憶適當(dāng)記載加深對(duì)概念的理解，為下面實(shí)際運(yùn)用作準(zhǔn)備。指導(dǎo)運(yùn)用加深理解展開聯(lián)想〈投影〉展示有關(guān)中和反應(yīng)在實(shí)際應(yīng)用中的一系列圖片〈歸納〉改變土壤的酸堿性如經(jīng)常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性處理工廠的廢水如硫酸廠的污水可以用熟石灰進(jìn)行中和處理用于醫(yī)藥如胃酸過多時(shí)可服用含氫氧化鋁等堿性物質(zhì)的藥物，夏天蚊蟲叮咬后可涂氨水、牙膏等堿性物質(zhì)中和蚊蟲分泌的蟻酸。觀看圖片不斷思索，尋找生活中其他的例子通過圖片展示，讓學(xué)生深刻地體會(huì)到化學(xué)課上所學(xué)知識(shí)能密切與生活實(shí)際聯(lián)系起來，并形成了想把前面的知識(shí)也投放與社會(huì)的理念。激發(fā)學(xué)生的發(fā)散性思維創(chuàng)設(shè)情景閱讀教材〈第2課時(shí)〉〈引入〉通過前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道鹽酸是酸性物質(zhì)。如果我現(xiàn)在由于生產(chǎn)實(shí)際的需要，要用到酸性很弱的鹽酸溶液，那么我們怎樣來知道鹽酸溶液的酸性強(qiáng)弱呢？組織學(xué)生閱讀溶液酸堿度的表示法小組討論閱讀后對(duì)酸堿性和酸堿度有初步認(rèn)識(shí)在已有的酸堿知識(shí)基礎(chǔ)上提出酸堿性強(qiáng)弱問題，便以學(xué)生接受教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖歸納總結(jié)統(tǒng)一認(rèn)識(shí)〈歸納〉溶液的酸堿度用pH表示,范圍為0—14①酸性溶液pH<7，pH越小酸性越強(qiáng)②中性溶液pH=7③堿性溶液pH>7，pH越大堿性越強(qiáng)測定pH最簡便的方法—用pH試紙〈舉例〉pH試紙的使用、方法，并同標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出pH值。根據(jù)pH和溶液酸堿性的關(guān)系圖找規(guī)律，形成初步結(jié)論培養(yǎng)整理知識(shí)和歸納知識(shí)的能力實(shí)驗(yàn)探究〈引導(dǎo)〉提出實(shí)驗(yàn)要求，指導(dǎo)完成探究報(bào)告注意點(diǎn)：①平時(shí)我們接觸到的物質(zhì)那些是酸性的，那些是堿性的？酸堿性強(qiáng)弱程度如何？②肥皂、洗衣粉可以直接用手使用，廁所清潔劑能否也用手直接洗，為什么？以小組為單位進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)問題組內(nèi)同學(xué)之間交流討論、協(xié)調(diào)解決并完成探究報(bào)告。充分開發(fā)教材資源，也可讓學(xué)生自帶一些溶液并測其pH，形成良好的實(shí)驗(yàn)觀念，讓學(xué)生實(shí)驗(yàn)視野不僅僅停留在課本要求上，會(huì)主動(dòng)挖掘周邊有價(jià)值的實(shí)驗(yàn)對(duì)象。閱讀教材指導(dǎo)閱讀教材P63頁，了解溶液酸堿度的重要意義：①化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須控制在一定pH范圍內(nèi)②農(nóng)作物適宜在pH為7或接近7的土壤中生長③測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況④測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況閱讀整理培養(yǎng)學(xué)生的閱讀能力教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖活動(dòng)探究引發(fā)思考指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行教材P63頁的活動(dòng)與探究，(上課之前讓各小組把準(zhǔn)備好的頭發(fā)放到不同pH的溶液中，但至少要留一根，便于比較。)觀察浸泡在不同pH溶液中的頭發(fā)，與剩余的頭發(fā)進(jìn)行比較，讓部分學(xué)生上講臺(tái)演示。（組織學(xué)生討論）1．溶液的酸堿度對(duì)頭發(fā)有什么影響？對(duì)你選擇洗發(fā)液有什么啟示？2．把課前準(zhǔn)備內(nèi)容按小組交流動(dòng)手實(shí)驗(yàn)觀察現(xiàn)象根據(jù)課前調(diào)查情況相互交流討論通過學(xué)生自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，動(dòng)腦思考，將化學(xué)帶入現(xiàn)實(shí)生活，并指導(dǎo)學(xué)生要善于利用化學(xué)知識(shí)提高生活質(zhì)量。練習(xí)鞏固提高興趣每位同學(xué)發(fā)一張pH試紙（分成兩半，注意保管），每小組一張比色卡，回家實(shí)驗(yàn)：測量你家使用的洗發(fā)香波的pH。測量你家使用的護(hù)發(fā)素的pH。（各小組整理好數(shù)據(jù)，以小組為單位撰寫小論文。）回家實(shí)驗(yàn)整理數(shù)據(jù)分析討論尋找新發(fā)現(xiàn)撰寫小論文將課堂上的氣氛帶回家，使興趣持久保持，同時(shí)，通過撰寫小論文的形式，參與社會(huì)調(diào)查和社會(huì)決策；起到“意猶未盡”的效果。［板書設(shè)計(jì)］課題二酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)一．中和反應(yīng)中和反應(yīng)的特征中和反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用（1）改變土壤的酸堿性（2）處理工廠的廢水（3）用于醫(yī)療保健二．溶液酸堿度的表示方法——pHpH試紙的使用方法pH的范圍：0—14溶液的pH溶液的酸堿度〈7酸性溶液=7中性溶液〉7堿性溶液pH越大堿性越強(qiáng)，酸性越弱；pH越小酸性越強(qiáng)，堿性越弱。常見溶液的Ph溶液酸堿度的意義第時(shí)課題：酸和堿的復(fù)習(xí)執(zhí)教時(shí)間2011年月日學(xué)校柳嘉鎮(zhèn)中七年級(jí)班教學(xué)目標(biāo)

（1）、通過對(duì)所學(xué)知識(shí)的回顧，加深對(duì)酸堿概念的理解，并能靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題。

（2）、鞏固酸堿的化學(xué)性質(zhì)，加深對(duì)某些反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。

（3）、將酸與堿的通性加以對(duì)比，能更好的記憶與識(shí)別其特點(diǎn)，并加深對(duì)此內(nèi)容的掌教學(xué)重點(diǎn)酸與堿的通性的對(duì)比與掌握。教學(xué)難點(diǎn)構(gòu)建酸堿性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，使知識(shí)形成系統(tǒng)化。教學(xué)方法通過復(fù)習(xí)、練習(xí)，讓學(xué)生在解題過程中自主探索、合作交流，歸納解方程的一般步驟。由于學(xué)生親自參與教學(xué)活動(dòng)，所以對(duì)知識(shí)的鞏固和延伸都有較深刻的認(rèn)識(shí)。對(duì)比與講練相結(jié)合

實(shí)驗(yàn)與探究相結(jié)合教學(xué)過程教師導(dǎo)學(xué)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖教學(xué)過程：

師生活動(dòng)

教學(xué)意圖

情境引入：新聞圖片：20XX年6月9日，浙江省金華市，一輛槽罐車與一輛皮卡車摩擦后分別發(fā)生了側(cè)翻，事故導(dǎo)致槽罐車內(nèi)20噸濃硫酸泄漏。槽罐車剛翻倒時(shí)，煙霧翻騰，一時(shí)情況十分危急，有關(guān)部門緊急調(diào)運(yùn)一卡車石灰、液堿用來搶救。

問題一：為什么可以用熟石灰搶險(xiǎn)？

學(xué)生提出猜想：酸與堿發(fā)生了中和反應(yīng)

投影：實(shí)驗(yàn)方案：向試管中加入2ml氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。然后連續(xù)滴入一定量的稀硫酸，再觀察現(xiàn)象。

分組實(shí)驗(yàn)：完成學(xué)案，并匯報(bào)

投影展示：稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的微觀過程。試從粒子的角度具體分析該反應(yīng)能發(fā)生的原因。

歸納總結(jié)：酸與堿發(fā)生的反應(yīng)稱為中和反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是：

H++OH--

H2O

問題二：大家都得到了無色溶液，你認(rèn)為所得溶液中的溶質(zhì)是什么？并設(shè)計(jì)兩種方案進(jìn)行試驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

方案一：取少量反應(yīng)后溶液于試管中，向其中加入

方案二：取少量反應(yīng)后溶液于試管中，向其中加入

歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)的重要方法，同學(xué)們在試驗(yàn)中檢驗(yàn)硫酸的存在與否的時(shí)候，其實(shí)也體現(xiàn)了酸的通性

以硫酸為例寫出化學(xué)反應(yīng)方程式

情境引入：請(qǐng)解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象甲——軟塑料瓶變癟，乙——“瓶吞雞蛋”的化學(xué)原理。

問題三：通過以上實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為保存氫氧化鈉時(shí)應(yīng)注意的問題是_______。如果將氫氧化鈉溶液換成石灰水是否會(huì)出現(xiàn)類似的現(xiàn)象？試分析原因，并總結(jié)堿的化學(xué)性質(zhì)

小結(jié)：酸中由于所含的酸根離子不同,堿中由于所含的金屬離子不同，從而具有不同的個(gè)性,由個(gè)性決定其特性。而又由于酸中都有H+離子和堿中都有OH-離子，又決定了它們的共性，由共性又決定了它們的通性。個(gè)性決定特性，由共性決定通性

課堂練習(xí)—見學(xué)案

通過創(chuàng)設(shè)真實(shí)、生動(dòng)的問題情境，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，引發(fā)學(xué)生聯(lián)想酸與堿發(fā)生的反應(yīng)

通過實(shí)驗(yàn)及匯報(bào)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰罢Z言表達(dá)能力

通過歸納加深對(duì)中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解

培養(yǎng)學(xué)生針對(duì)提出的問題設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的能力

培養(yǎng)知識(shí)的歸納總結(jié)能力

鞏固已有基礎(chǔ)知識(shí)

激發(fā)探究欲望

對(duì)實(shí)際使用加以思考

完善堿的知識(shí)歸納

對(duì)本課題的知識(shí)加以回顧與總結(jié)知識(shí)回顧舉例說明講解例題后進(jìn)行訓(xùn)練學(xué)生作業(yè)酸和堿的知識(shí)，無論是從它們的物理性質(zhì)還是從化學(xué)性質(zhì)上來講都比較易混淆，更主要的是化學(xué)反應(yīng)以及化學(xué)方程式的書寫不知遵循哪些規(guī)律。所掌握的都是零散的、不成系統(tǒng)的。通過這節(jié)教學(xué)，將學(xué)生頭腦中已有的知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，完善并提高學(xué)生對(duì)酸和堿的性質(zhì)及反應(yīng)規(guī)律的進(jìn)一步掌握。從而對(duì)鹽的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。

酸和堿的知識(shí)，從學(xué)習(xí)程序來說對(duì)學(xué)生并不陌生。教學(xué)中應(yīng)發(fā)揮學(xué)生的主體作用，利用其熟悉的知識(shí)激發(fā)學(xué)習(xí)興趣、提高學(xué)習(xí)信心，挖掘?qū)W生的主動(dòng)性進(jìn)行學(xué)習(xí)。

此節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)是酸堿通性的教學(xué)。教學(xué)中應(yīng)充分利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)對(duì)學(xué)生形成知識(shí)的重要作用。實(shí)驗(yàn)探究對(duì)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣、提高學(xué)生學(xué)習(xí)能力有著相當(dāng)重要的作用。板書設(shè)計(jì)板書設(shè)計(jì)

第十單元

酸和堿復(fù)習(xí)

一、中和反應(yīng)

酸與堿發(fā)生的反應(yīng)稱為中和反應(yīng)，

實(shí)質(zhì)是：H++OH--

H2O

二、酸與堿的化學(xué)性質(zhì)

課后反思第課時(shí)常見的酸和堿測試過程：略試卷：單元測試題一、選擇題1．（20XX年·浙江衢州）我校初中自然科學(xué)實(shí)驗(yàn)室所用的化學(xué)藥品，很多是易燃、易爆、有毒、有腐蝕性的。在使用時(shí)，一定要嚴(yán)格遵照有關(guān)規(guī)定和操作規(guī)程，確保安全?，F(xiàn)有下圖所示四種圖標(biāo)，請(qǐng)你找出適合貼在存放氫氧化鈉、氫氧化鉀等濃堿藥品櫥上的圖標(biāo)（）2．（20XX年·遼寧大連）氫氧化鈉和氫氧化鈣都是常見的堿。下列關(guān)于它們的說法中，正確的是（）A．都能用作建筑材料B．都能用作某些氣體的干燥劑C．它們的溶液都能用于檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏wD．它們的溶液都能用于吸收二氧化硫氣體3．（20XX年·江西省課改實(shí)驗(yàn)區(qū)）小強(qiáng)同學(xué)為了區(qū)別氫氧化鈉溶液和澄清石灰水，設(shè)計(jì)了如下圖所示的四組實(shí)驗(yàn)方案，其中能達(dá)到目的的是（）4．（20XX年·四川省課改實(shí)驗(yàn)區(qū)）只用一種試劑就能鑒別稀鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉三種溶液，這種試劑是（）A．紫色石蕊試B．KNO3溶C．BaCl2溶液D．Na2CO3溶液5．（20XX年·四川省課改實(shí)驗(yàn)區(qū)）實(shí)驗(yàn)室中的試劑常因與空氣中的一些成分作用而發(fā)生變化，下列對(duì)試劑在空氣中發(fā)生變化的分析不正確的是（）A．鐵粉生銹與空氣中的水蒸氣和氧氣有關(guān)B．氫氧化鈉潮解變質(zhì)與空氣中的水和二氧化碳有關(guān)C．氧化鈣的變質(zhì)與空氣中的水和二氧化碳有關(guān)D．濃鹽酸變稀與空氣中的水蒸氣有關(guān)6．從某地開采出來的天然氣中除含有甲烷外，還含有較多的二氧化碳、硫化氫等酸性氣體，為了粗略測定該天然氣中酸性氣體的體積分?jǐn)?shù)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。其中M是（）A．NaOH溶液B．NaCl溶液C．蒸餾水D．CaCl2溶液7．（20XX年·江蘇連云港）向氧化銅和鋅粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反應(yīng)停止后過濾，再向?yàn)V液中插入鐵片，鐵片無變化。以下判斷正確的是（）A．濾液中一定含有銅和鋅B．濾液中一定含有Zn2+C．濾液中一定含有銅D．濾液中一定含有Cu2+8．（20XX年·四川眉山）小華幫助家人科學(xué)種田，查閱有關(guān)農(nóng)作物生長最適宜的PH范圍：農(nóng)作物棉花玉米大豆茶樹PH6.1－6.86.0－7.06.5－7.55.0－5.5他測知家鄉(xiāng)的土壤PH接近7，你認(rèn)為小華家最不適宜種植的農(nóng)作物是（）A．棉花B．玉米C．大豆D．茶樹9．（20XX年·江蘇宿遷）青色的生蝦煮熟后顏色會(huì)變成紅色。一些同學(xué)認(rèn)為這種紅色物質(zhì)可能就象酸堿指示劑一樣，遇到酸或堿顏色會(huì)發(fā)生改變。就這些同學(xué)的看法而言應(yīng)屬于科學(xué)探究中的（）A．實(shí)驗(yàn)B．假設(shè)C．觀察D．做結(jié)論10．（20XX年·北京海淀）經(jīng)測定，某工廠排放的廢水的pH為3，污染環(huán)境。若將該廢水治理成pH為8時(shí)，可向該廢水中加入適量的（）A．氯化鈉 B．硫酸C．氧化鈣 D．廢銅片11．（20XX年·江蘇常州）在①單質(zhì)、②氧化物、③酸、④堿等四類物質(zhì)中，經(jīng)一步反應(yīng)可以生成鹽的是（）A．只有①②③B．只有②③④C．只有①②④D．①②③④12．（20XX年·天津市）如圖所示，將密閉的相互連通的裝置放在天平上，調(diào)節(jié)天平使之平衡。經(jīng)過一段時(shí)間后，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．指針偏左，食鹽溶液一定變稀，燒堿潮解B．指針偏右，食鹽溶液一定飽和，燒堿潮解C．指針偏左，食鹽溶液一定變濃，燒堿潮解D．指針偏右，食鹽溶液一定變濃，燒堿潮解13．（20XX年·遼寧阜新）向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中插入鋅片，有氣泡產(chǎn)生。則以下判斷不正確的是（）A．不溶物中一定含有鐵

B．濾液中一定含有硫酸C．不溶物中一定含有銅

D．濾液中一定含有硫酸亞鐵14．（20XX年·江蘇常州）在①單質(zhì)、②氧化物、③酸、④堿等四類物質(zhì)中，經(jīng)一步反應(yīng)可以生成鹽的是（）A．只有①②③B．只有②③④C．只有①②④D．①②③④15．（20XX年江蘇泰州）下列實(shí)驗(yàn)方案或操作中，正確的（）A．用稀硫酸除去鐵粉中的銅粉B．用稀鹽酸洗滌試管內(nèi)壁的油污C．實(shí)驗(yàn)時(shí)多取的白磷可以放回原瓶BD．按溶解、過濾、洗滌、蒸發(fā)結(jié)晶的操作順序可以分離氯化鉀、二氧化錳的混合物B二、填空題16．（20XX年·上海）在下表的空格內(nèi)寫出相應(yīng)的物質(zhì)名稱或化學(xué)式（分子式），并指出物質(zhì)的類別（單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽）：物質(zhì)名稱鉀氧化鎂硫酸化學(xué)式Cu(OH)2FeCl3物質(zhì)類別17．（20XX年·江蘇鎮(zhèn)江）肥皂水的pH＞7，肥皂水呈_____性，能使無色酚酞試液變_______色；白醋的pH＜7，白醋呈_____性，能使紫色石蕊試液變_____色；溶液的pH越______，則溶液的酸性越強(qiáng)；溶液的pH越大，則溶液的堿性越強(qiáng)。三、簡答題18．小明在做酸堿中和實(shí)驗(yàn)時(shí)，取了一支試管，倒入2mL___________溶液（填“氫氧化鈉”或“稀鹽酸”），再滴入1~2滴無色酚酞試液，溶液呈紅色。然后用滴管逐滴滴入_______溶液（填“氫氧化鈉”或“稀鹽酸”），同時(shí)不停地振蕩，直至溶液恰好變成無色為止，溶液恰好完全中和。小剛認(rèn)為將橫線的兩種物質(zhì)的順序顛倒，也能恰好中和，你同意他的看法嗎？請(qǐng)說明理由。四、實(shí)驗(yàn)題19．（20XX年·湖北武漢市課改實(shí)驗(yàn)區(qū)）向某氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O。反應(yīng)結(jié)束后，小明、小芳兩位同學(xué)欲探究“NaOH和H2SO4是否恰好完全反應(yīng)”，他們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你和他們一起完成：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論小明用玻璃棒蘸取反應(yīng)后的溶液滴在pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比pH試紙的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡上pH為7處的顏色一致（淺黃色）恰好完全反應(yīng)小芳（1）取反應(yīng)后的少量溶液于試管中，加入幾顆鋅粒（1）（1）硫酸已完全反應(yīng)（2）再取反應(yīng)后的少量溶液于另一支試管中，滴加溶液（2）（2）氫氧化鈉已完全反應(yīng)五、計(jì)算題20．（20XX年·天津）某工廠化驗(yàn)室用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40g，洗滌后溶液呈中性，求在這一定量的石油產(chǎn)品里含H2SO4多少克？課題1答案：1．B；2．A；3．D；4．D；5．（1）濃硫酸具有吸水性，可以吸收硝酸鉀溶液中揮發(fā)出的水分，使飽和溶液中的溶劑減少，溶質(zhì)析出。（2）等于6．（1）65.0％（2）49.0％課題2答案：1．A；2．C；3．D；4．(1)將pH試紙放在白瓷板(或玻璃片或表面皿)上，用干凈的玻璃棒蘸?。ɑ蚰z頭滴管吸?。┐郎y液滴于pH試紙上,然后將試紙顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀數(shù)。（2）堿，酸（3）洗發(fā)，護(hù)發(fā)5．（1）NH3＋HCl＝NH4Cl（2）分子在不停的運(yùn)動(dòng)濃氨水（或濃鹽酸）有揮發(fā)性（或氨氣和氯化氫氣體在常溫下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、這個(gè)反應(yīng)是化合反應(yīng)、氯化銨為白色固體等）6．（1）不正確；碳酸鈉溶液呈堿性（2）紫色石蕊試液；pH試紙；熟石灰或生石灰（3）向溶液中不斷加入碳酸鈣粉末，當(dāng)看到固體不再溶解、氣泡不再產(chǎn)生，說明稀鹽酸恰好被除去（2）用堿中和（或用石灰石處理或?qū)砂嗟膹U液按照一定比例混合中和等）7．⑴第5次和第6次讀數(shù)相同，說明已充分反應(yīng)（2）73.5%（3）18.32%單元測試題參考答案1．D；2．D；3．D；4．A；5．D；6．A；7．B；8．D；9．B；10．C；11．D；12．D；13．A；14．D；15．D16．物質(zhì)名稱氫氧化銅氯化鐵化學(xué)式KMgOH2SO4物質(zhì)類別單質(zhì)堿氧化物鹽酸17．堿，紅，酸，紅，小18．氫氧化鈉；稀鹽酸；不同意，因?yàn)槿绻燃尤胂←}酸，則當(dāng)觀察到無色變成紅色時(shí)，氫氧化鈉已經(jīng)過量，不是恰好完全中和。19．（1）無氣泡產(chǎn)生；（2）酚酞（石蕊、CuSO4、FeCl3等）；不變顏色（現(xiàn)象要與所加試劑對(duì)應(yīng)。）20．9.8g執(zhí)教時(shí)間2011年月日學(xué)校柳嘉鎮(zhèn)中七年級(jí)班教學(xué)目標(biāo)了解一元一次方程的概念。能用去括號(hào)、移項(xiàng)、化系數(shù)為1來解一元一次方程。通過解方程，能體會(huì)到“轉(zhuǎn)化”思想在數(shù)學(xué)中的重要作用。教學(xué)重點(diǎn)能熟練地利用去括號(hào)、移項(xiàng)、化系數(shù)為1來解一元一次方程，并能注意每個(gè)過程中易出錯(cuò)的地方。教學(xué)難點(diǎn)能熟練地利用去括號(hào)、移項(xiàng)、化系數(shù)為1來解一元一次方程，并能注意每個(gè)過程中易出錯(cuò)的地方。教學(xué)方法在學(xué)生理解方程的簡單變形及其合理性的基礎(chǔ)上，鼓勵(lì)學(xué)生自行探索、掌握解一元一次方程的一般步驟，讓學(xué)生進(jìn)行歸納、綜合，體現(xiàn)課程標(biāo)準(zhǔn)提出的“注重知識(shí)間的聯(lián)系，重視學(xué)習(xí)能力培養(yǎng)的要求”。教學(xué)過程教師導(dǎo)學(xué)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖復(fù)習(xí)訓(xùn)練：解方程：（1—4題口答，5—8題板演）（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）知識(shí)導(dǎo)學(xué)：看方程與剛才的方程有何區(qū)別？你有辦法解嗎？解：去括號(hào)：移項(xiàng)：合并同類項(xiàng)：系數(shù)化為1：請(qǐng)同學(xué)們歸綱一下，如果給定的方程中有括號(hào)，那么解這樣的方程應(yīng)有哪些步驟？觀察以上各個(gè)方程，它們有什么共同點(diǎn)呢？（學(xué)生相互討論，通過比較異同，培養(yǎng)學(xué)生從多角度看待問題，學(xué)會(huì)辯證地看事物，教師可作必要提示）共同點(diǎn)：（1）只含有一個(gè)未知數(shù)；（2）含有未知數(shù)的式子是整式；（3）未知數(shù)的次數(shù)為1。歸納小結(jié)：都只含有一個(gè)未知數(shù)，并且含有未知數(shù)的式子都是整式，未知數(shù)的次數(shù)是1，這樣的方程我們稱為一元一次方程。思維拓展：實(shí)踐1：解方程實(shí)踐2：下面的方程的解法對(duì)不對(duì)？如不對(duì)，應(yīng)怎樣改正？由上面的解答及錯(cuò)誤分析，請(qǐng)同學(xué)們總結(jié)在去括號(hào)解方程時(shí)應(yīng)有哪些注意點(diǎn)？務(wù)必防止以下錯(cuò)誤：（1）括號(hào)外面是負(fù)號(hào)，去括號(hào)時(shí)忘記變號(hào)；（2）漏乘；（3）移項(xiàng)不變號(hào)。反饋訓(xùn)練：解下列方程：（1）（2）（3）本課小結(jié)：解方程的步驟通常是去括號(hào)、移項(xiàng)、合并同類項(xiàng)、化系數(shù)為1。要確定方程是否解對(duì)，可以把求得的未知數(shù)的值代入原方程檢驗(yàn)。課后作業(yè)：完成《同步檢測》中本課的練習(xí)題。復(fù)習(xí)練習(xí)舉例說明講解例題后進(jìn)行訓(xùn)練學(xué)生作業(yè)由學(xué)生已掌握的一般方法入手，熟練解題技巧，在此基礎(chǔ)上，再引入有括號(hào)的方程及解法，最后，比較兩種方法的共同點(diǎn)，推出一元一次方程的概念。在學(xué)生理解方程的簡單變形及其合理性的基礎(chǔ)上，鼓勵(lì)學(xué)生自行探索、掌握解一元一次方程的一般步驟，讓學(xué)生進(jìn)行歸納、綜合，體現(xiàn)課程標(biāo)準(zhǔn)提出的“注重知識(shí)間的聯(lián)系，重視學(xué)習(xí)能力培養(yǎng)的要求”。板書設(shè)計(jì)課后反思第5課時(shí)課題：一元一次方程（2）執(zhí)教時(shí)間2011年月日學(xué)校柳嘉鎮(zhèn)中七年級(jí)班教學(xué)目標(biāo)通過具體的例子，讓學(xué)生體會(huì)運(yùn)用去分母解一元一次方程的簡捷性和重要性，逐步學(xué)會(huì)運(yùn)用去分母解一元一次方程。讓學(xué)生通過探索，總結(jié)解一元一次方程的一般步驟，并學(xué)會(huì)靈活運(yùn)用。3、使學(xué)生逐步養(yǎng)成從不同的角度來思考問題，并會(huì)運(yùn)用比較的方法來探索更好的解題方法。教學(xué)重點(diǎn)運(yùn)用去分母解一元一次方程。教學(xué)難點(diǎn)求各分母的最小公倍數(shù)，去分母時(shí)，有時(shí)要添括號(hào)。教學(xué)方法在掌握基本解法的前提下，通過學(xué)生自己實(shí)際操作，讓學(xué)生歸納出解一元一次方程的一般步驟教學(xué)過程教師導(dǎo)學(xué)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖一、回顧導(dǎo)入：解下列方程：（1）（2）（3）（4）（通過以上練習(xí)，讓學(xué)生復(fù)習(xí)一元一次方程的學(xué)生清楚解一元一次方程的一般步驟，為本課學(xué)習(xí)作好準(zhǔn)備。在解完后，指出本課繼續(xù)學(xué)習(xí)解一元一次方程，板書課題）板書：解一元一次方程（2）二、知識(shí)導(dǎo)學(xué)：問題提出：對(duì)于方程：，你準(zhǔn)備如何解？（讓學(xué)生根據(jù)題目特點(diǎn)，互相交流、討論可以采用哪些方法，發(fā)揮集體的智慧，培養(yǎng)合作意識(shí)。在學(xué)生充分交流后，把學(xué)生不同的解法板書到黑板上。）解法一：先去括號(hào)（略）解法二：方程兩邊同乘以15，去掉分母（略）問：（1）這些解法是否都正確？它們的每一步依據(jù)是什么？（2）哪一種方法既方便又不易出錯(cuò)？（讓學(xué)生發(fā)言，教師加以引導(dǎo)，使學(xué)生在問題的回答過程中得到滿足和自信。）指出：像這種方程中出現(xiàn)分母的，我們一般通過方法二來解比較簡便，這樣的方法叫做去分母。思考：（1）如何確定方程兩邊乘以的數(shù)？（2）在去分母時(shí)，你認(rèn)為哪些地方要注意呢？（讓學(xué)生通過談自己的想法，各抒已見，在交流合作中，把問題補(bǔ)充完整。）實(shí)踐應(yīng)用：實(shí)踐1：解方程：（1）（2）實(shí)踐2：指出下列解方程過程中的錯(cuò)誤，并加以改正：（1）（2）解：解：7x=84x=16在解題過程中，讓學(xué)生注意：去分母時(shí)，每一項(xiàng)都要乘以各分母的公分母，不能漏乘不含分母的項(xiàng)。分?jǐn)?shù)線有“除”和“括號(hào)”的兩重作用，當(dāng)分子是多項(xiàng)式時(shí)，去分母別忘記加括號(hào)。解方程除了按一般步驟進(jìn)行外，還可以靈活運(yùn)用方程變形方法，使解題過程更合理簡潔。四、反饋訓(xùn)練：解下列方程：（1）（2）（3）五、本課小結(jié)：在解方程中，去分母是很容易出錯(cuò)的地方，這節(jié)課通過比較，讓我們認(rèn)識(shí)到運(yùn)用去分母解方程的簡便性和重要性，通過對(duì)例題的分析、討論，要避免再犯同樣的錯(cuò)誤，提高自己的計(jì)算能力。六、課后作業(yè)：完成《同步檢測》中本課的練習(xí)題。回顧練習(xí)總結(jié)歸納實(shí)踐應(yīng)用知識(shí)總結(jié)課堂練習(xí)在掌握基本解法的前提下，通過學(xué)生自己實(shí)際操作，讓學(xué)生歸納出解一元一次方程的一般步驟，體會(huì)不同的解法中運(yùn)用去分母來解一元一次方程的簡便于工作性，更注重在不同的解題方法中尋找不同的轉(zhuǎn)化方法，使學(xué)生清楚解題依據(jù)，從而對(duì)較復(fù)雜的問題有信心去解決，培養(yǎng)學(xué)生自覺探索意識(shí)，讓學(xué)生在解題中享受到成功的喜悅。板書設(shè)計(jì)課后反思第6課時(shí)課題：一元一次方程（3）執(zhí)教時(shí)間2011年月日學(xué)校柳嘉鎮(zhèn)中七年級(jí)班教學(xué)目標(biāo)鞏固去分母解解方程，提高準(zhǔn)確率。探究、學(xué)習(xí)當(dāng)分母出現(xiàn)小數(shù)的方程的解法：化整法。教學(xué)重點(diǎn)體會(huì)小數(shù)化整與去分母原理的不同而導(dǎo)致的過程不同，計(jì)算中要密切注意兩者的區(qū)別。教學(xué)難點(diǎn)體會(huì)小數(shù)化整與去分母原理的不同而導(dǎo)致的過程不同，計(jì)算中要密切注意兩者的區(qū)別。教學(xué)方法列表法、討論法、對(duì)比法。教學(xué)過程教師導(dǎo)學(xué)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖復(fù)習(xí)訓(xùn)練：列方程去分母后，所得結(jié)果對(duì)不對(duì)？若不對(duì)，錯(cuò)在哪里？應(yīng)怎樣改正？由方程，得：2(2x+1)-10x-1=6由方程，得：由方程，得：由方程，得：2、解方程：（1）（2）知識(shí)導(dǎo)學(xué)：問題提出：給定方程：觀察此方程有何特點(diǎn)？小數(shù)計(jì)算比較麻煩，能否把它化為整數(shù)？怎么化？（引導(dǎo)學(xué)生，回想與的關(guān)系，用的是什么性質(zhì)？）由此你認(rèn)為這里可以怎樣處理？（沒有變化）思考：同一個(gè)方程，不同的分式進(jìn)行了不同的變化，這正確嗎？再與去分母比較一下它們的區(qū)別，為什么會(huì)有這種區(qū)別？正確。因?yàn)樗鼈兊囊罁?jù)不同。小數(shù)化整是依據(jù)分?jǐn)?shù)性質(zhì)，只是對(duì)分?jǐn)?shù)本身的變形，不涉及到其它；而去分母是根據(jù)等式的性質(zhì)，所以等式的兩邊的每項(xiàng)都要進(jìn)行同樣的變形，這兩者并不矛盾。（充分讓學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)，自己描述，也可用分組討論的方式，從而了解學(xué)知識(shí)要抓原理，懂根本，以不變應(yīng)萬變。）實(shí)踐與拓展：實(shí)踐1：解方程：總結(jié)：解一元一次方程，一般有哪些步驟？實(shí)踐2：在梯形面積公式中，已知S=120,b=18,h=8,求a..反饋訓(xùn)練：解方程：（1）（2）本課小結(jié)：通過比較、分析去分母與小數(shù)化整的原理及解題方法的區(qū)別，不僅使我們在解題中合理選用，正確解題，而且讓我們體會(huì)到學(xué)習(xí)不能只看表面，而是要搞懂本質(zhì)，只有抓住根本才能靈活解題目，合理應(yīng)用。課后作業(yè)：完成《同步檢測》中本課的練習(xí)題。復(fù)習(xí)練習(xí)和老師一起完成知識(shí)拓展訓(xùn)練學(xué)生練習(xí)作業(yè)在熟練掌握去分母解方程的基礎(chǔ)上引入小數(shù)化整，注意兩者所依據(jù)的原理不同：去分母是依據(jù)等式性質(zhì)2，兩邊乘以同一個(gè)數(shù)，所以每一項(xiàng)都要乘到，不能漏乘；小數(shù)化整是依據(jù)分?jǐn)?shù)的性質(zhì)，所