質(zhì)量守恒定律（第一課時）課件九年級化學(xué)人教版上冊

演講者課題1質(zhì)量守恒定律人教版化學(xué)學(xué)科九年級上冊第五單元課題1導(dǎo)學(xué)目標(biāo)：1.認(rèn)識并理解質(zhì)量守恒定律。2.認(rèn)識質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)及其應(yīng)用。質(zhì)量守恒定律導(dǎo)學(xué)目標(biāo)質(zhì)量守恒定律情景導(dǎo)入

福爾摩斯慢條斯理地說：“這個問題很簡單，我只要稱出抽煙前煙斗和煙絲的總質(zhì)量，再減去抽完煙后煙斗和剩余煙灰的總質(zhì)量，不就是我吐出煙和氣體的質(zhì)量了么！”你認(rèn)為福爾摩斯的回答正確嗎？

福爾摩斯像往常一樣滋滋有味地抽著煙斗，房間里充滿了刺鼻的味道，華生問道：“先生，別人都說你很聰明，那么你能告訴我你吐出的這些煙和氣體有多重嗎？”吸煙有害健康，請勿模仿！質(zhì)量守恒定律提出問題

當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)時，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和相比較，存在什么關(guān)系？質(zhì)量守恒定律提出問題

請你在實驗中觀察和探究以下問題，并結(jié)合實驗條件思考和做出分析：（1）反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)及其他變化；（2）實驗中觀察到的質(zhì)量變化情況。質(zhì)量守恒定律實驗探究探究活動一：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定注意觀察實驗現(xiàn)象并分析得出正確的實驗結(jié)論質(zhì)量守恒定律實驗探究探究活動一：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定注意事項：實驗前錐形瓶底部放一些細沙（防止錐形瓶炸裂）玻璃管上系一個氣球形成密閉系統(tǒng)（防止實驗失?。┵|(zhì)量守恒定律實驗現(xiàn)象與分析實驗名稱紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定實驗現(xiàn)象反應(yīng)前后總質(zhì)量比較

分析文字表達式磷+氧氣點燃五氧化二磷紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；氣球先膨脹后縮小。反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變

M1=M2質(zhì)量守恒定律實驗探究探究活動二：鐵釘跟硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量的測定注意事項：實驗前鐵釘用砂紙打磨干凈（使鐵釘與硫酸銅溶液充分反應(yīng)）用橡皮塞塞緊錐形瓶（形成密閉系統(tǒng)）注意觀察實驗現(xiàn)象并分析得出正確的實驗結(jié)論閱讀課本P93頁方案二質(zhì)量守恒定律實驗名稱鐵釘跟硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量的測定實驗現(xiàn)象反應(yīng)前后總質(zhì)量比較分析文字表達式鐵釘表面有紅色固體物質(zhì)析出，溶液逐漸由藍色變成淺綠色.鐵+硫酸銅銅＋硫酸亞鐵反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變M1=M2實驗現(xiàn)象與分析質(zhì)量守恒定律實驗結(jié)論

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量守恒定律情景回顧抽煙前煙斗和煙絲的總重量-抽煙后煙斗和剩余煙灰的總質(zhì)量=吐出煙和氣體的重量福爾摩斯的算法正確嗎？是否違背質(zhì)量守恒定律呢?吸煙有害健康，請勿模仿！質(zhì)量守恒定律實驗再探究探究活動三：鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)前后質(zhì)量的測定想一想你預(yù)計這個反應(yīng)前后的稱量結(jié)果是否會有變化呢？產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是什么呢？閱讀課本P93頁方案三（實驗5-1）質(zhì)量守恒定律實驗再探究探究活動四：鎂條燃燒的實驗想一想你預(yù)計這個反應(yīng)前后的稱量結(jié)果是否會有變化呢？產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是什么呢？閱讀課本P93頁方案四（實驗5-2）質(zhì)量守恒定律實驗現(xiàn)象與分析實驗名稱鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)前后質(zhì)量的測定實驗現(xiàn)象反應(yīng)前后總質(zhì)量比較分析文字表達式有大量的氣泡產(chǎn)生；碳酸鈉粉末逐漸減少。生成物中的二氧化碳為氣體，逸出到空氣中；故反應(yīng)后總質(zhì)量減少。碳酸鈉+鹽酸氯化鈉++水氣體二氧化碳M1＞M2質(zhì)量守恒定律實驗名稱鎂條燃燒實驗現(xiàn)象反應(yīng)前后總質(zhì)量比較分析文字表達式鎂+氧化鎂點燃生成物氧化鎂的質(zhì)量增加了氧元素的質(zhì)量；所以反應(yīng)后質(zhì)量增加。發(fā)出耀眼的白光、放出熱，生成白色固體。氣體氧氣實驗現(xiàn)象與分析M1＜M2質(zhì)量守恒定律深化理解1紅磷燃燒實驗磷+氧氣→五氧化二磷鐵釘與硫酸銅實驗硫酸銅+鐵→硫酸亞鐵+銅M1=M2M1=M2特點：化學(xué)反應(yīng)過程中沒有氣體生成或雖有氣體參加但在密閉系統(tǒng)中進行，參加反應(yīng)的物質(zhì)與外界環(huán)境無物質(zhì)交換。點燃2質(zhì)量守恒定律深化理解鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳鹽酸與碳酸鈉實驗鎂條燃燒實驗鎂+氧氣→氧化鎂M1

>M2

M1

<M2

特點：化學(xué)反應(yīng)過程中有氣體生成或有氣體參加且未在密閉系統(tǒng)中進行。34點燃質(zhì)量守恒定律深化理解若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉系統(tǒng)中進行。如何改進方案三和方案四？質(zhì)量守恒定律深化理解化學(xué)變化是前提。守恒質(zhì)量是目的。參加反應(yīng)是基礎(chǔ)。質(zhì)量守恒定律質(zhì)量總和是核心。質(zhì)量守恒定律提出問題

分子

原子

為什么化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？

想一想討論（水電解微觀示意圖）氧原子氫原子原子的種類

__，原子的數(shù)目

__，原子的質(zhì)量

__。質(zhì)量守恒定律微觀解釋沒有改變質(zhì)量守恒的原因沒有增減沒有變化質(zhì)量守恒定律鞏固練習(xí)1.下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A.蠟燭燃燒時慢慢變短B.白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變C.鐵釘生銹后質(zhì)量增加D.水結(jié)冰質(zhì)量不變2.化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變的是（）

①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類

④物質(zhì)種類⑤原子種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量

A.①④⑥B.①③⑤⑥C.①②⑥D(zhuǎn).②③⑤DB3、

酒精在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，推斷出酒精中肯定會有

元素可能會有_