《物質(zhì)的溶解性》能力提升

5/5第3節(jié)物質(zhì)的溶解性一、選擇題1．t℃時，向一支盛有0.1g熟石灰的試管中加入10mL水，充分振蕩后靜置，試管底部仍有未溶解的白色固體。對于試管中的上層清液的敘述正確的是（）A．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為0.1gB．溶液是t℃時的飽和溶液C.升高溫度溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為1%2．20℃時，在三個各盛有100g水的容器中分別加入甲、乙、丙三種純凈物（不含結(jié)晶水，不與水反應）各10g，充分溶解后，情況如下表：以下說法中正確的是（）A．所得溶液一定都是飽和溶液B．丙溶液一定是不飽和溶液C．丙溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大D．20℃時，甲的溶解度最大3.Ca(OH)2在不同溫度時的溶解度如下表：根據(jù)表中信息，判斷下列說法正確的是（）A．Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而增大B．20℃時，Ca(OH)2的溶解度為0.6gC．40℃時，降低Ca(OH)2飽和溶液溫度會析出溶質(zhì)D．60℃時，向100g水中加入0.20gCa(OH)2充分攪拌，固體完全溶解4．根據(jù)下表信息，相關說法正確的是（）A．20℃時，NaCl的溶解度為36.0B．40℃時，KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%C．40℃時，向100g水中加入50gNH4C1充分溶解，溶液質(zhì)量為145.8gD．溫度由60℃降到20℃時，KNO3和KCl的飽和溶液析出品體較多的是KNO3二、填空題5.甲、乙兩種晶體（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如下圖所示。（1）t2℃時將20g甲加入100g水中，充分攪拌后的溶液是溶液（填“飽和”或“不飽和”）。（2）將t2℃時乙的某不飽和溶液降溫到t1℃時恰好達到飽和狀態(tài)，該過程中溶質(zhì)的質(zhì)量（填“減小”“不變”或“增大”）。（3）將t2℃時甲、乙晶體的飽和溶液分別蒸發(fā)等量水后，恢復至t2℃，甲溶液析出晶體的質(zhì)量（填“＞”“＝”或“＜”）乙溶液析出晶體的質(zhì)量。6.某實驗小組對不同條件下硝酸鉀的溶解情況進行了以下實驗。冷水（20℃）熱水（60℃）酒精（20℃）甲乙丙在甲、乙、丙三個燒杯中各放入20.0g硝酸鉀晶體，再分別加入500g冷水、熱水與酒精，充分攪拌后（保持各自溫度不變），結(jié)果如圖6-3-6所示。（1）甲燒杯中溶液是（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（2）由以上實驗可得出結(jié)論：影響物質(zhì)溶解性的因有、。（3）將乙燒杯中的溶液緩緩降溫至t1℃，溶液恰好達到飽和狀態(tài)。則t1℃時，硝酸鉀的溶解度是g再往乙燒杯中加入10.0g水，改變溫度至t2℃，溶液又恰好達到飽和狀態(tài)，則t1t2（填“＞”＜”或“＝”）。（4）經(jīng)實驗測定，獲得不同溫度時硝酸鉀的溶解度數(shù)據(jù)分析上述數(shù)據(jù)，某溫度時的硝酸鉀溶解度數(shù)據(jù)可能存在較大的誤差，該溫度是℃。請根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在如下坐標圖中描點、繪制符合硝酸鉀溶解度變化規(guī)律的曲線。參考答案一、選擇題1.答案：B解析：本題將飽和溶液與不飽和溶液的判斷、轉(zhuǎn)化、溶質(zhì)概念的理解、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算融為一體，具有較強的綜合性。因振蕩后試管底部仍有白色固體，說明0.1g熟石灰沒有完全溶于10mL水中，故上層清液為t℃時的飽和溶液，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量小于0.1g，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于1%。由于熟石灰的溶解度隨溫度升高而減小，所以要將其飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，應采用降低溫度的方法?.答案：C解析：由丙物質(zhì)未溶解的固體的質(zhì)量為0g可知，丙溶液可能為飽和溶液，也可能是不飽和溶液，故A、B項均錯誤；三種溶液中溶劑質(zhì)量相同，丙溶液中溶解的溶質(zhì)質(zhì)量最大，所以丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大，C項正確；由題表中數(shù)據(jù)可知，20℃時，甲的溶解度為5g、乙的溶解度為8g、丙的溶解度≥10g，D項錯誤。3.答案：B解析：根據(jù)題表中信息可知，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，A項錯誤；20℃時，Ca(OH)2，的溶解度為0.16g，B項正確；氫氧化鈣的溶解度隨溫度的降低而增大，40℃時，降低Ca(OH)2，飽和溶液的溫度，溶液中不會析出溶質(zhì)，C項錯誤；60℃時，Ca(OH)2，的溶解度是0.11g，因此在該溫度下向100g水中加入0.20gCa(OH)2，充分攪拌，固體不能完全溶解，D項錯誤。4.答案：C解析：A項，20℃時，NaCl的溶解度為36.0g；B項，40℃時，KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28.6%；C項，40℃時，向100g水中加入50gNH4Cl充分溶解，溶液質(zhì)量為145.8g；D項，KNO3和KCl的飽和溶液的質(zhì)量未知，故降溫析出晶體較多的不一定是KNO3。二、填空題5.答案：（1）不飽和（2）不變（3）＞解析：（1）t2℃時甲的溶解度是40g，在該溫度下，將20g甲加入100g水中形成的溶液是不飽和溶液；（2）將t2℃時乙的某不飽和溶液降溫到t1℃時恰好達到飽和狀態(tài)的過程中，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量均沒有發(fā)生變化；（3）觀察題圖中甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線可知，t2℃時甲的溶解度比乙大，表明在該溫度下的等量水中，溶解甲物質(zhì)的質(zhì)量比乙大，若將該溫度下甲、乙晶體的飽和溶液分別蒸發(fā)等量水后再恢復至t2℃，甲溶液中析出晶體的質(zhì)量比乙溶液多。6.答案：（1）飽和（2）溫度溶劑種類（3）40.0＞（4）50解析：（1）根據(jù)圖示知甲燒杯底部有固體剩余，因此甲燒杯中的溶液是飽和溶液。（2）由題述實驗可得出：影響物質(zhì)溶解性的因素有溫度和溶劑的種類。（3）溶解度是一定溫度下，該物質(zhì)在100.0g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量；在t1℃時乙燒杯中溶液恰好飽和，即50.0g水中溶解20.0g硝酸鉀恰好達到飽和狀態(tài)，由此推出，t1℃時100.0g水中溶解40.0g硝酸鉀恰好達到飽和狀態(tài)，所以t1℃時硝酸鉀的溶解度是40.0g。由甲和乙兩個燒杯中的現(xiàn)象可知，硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，向乙燒杯中加入10.0g水后，要使溶液仍然飽和，