《化學(xué)方程式》復(fù)習(xí)課件

化學(xué)方程式復(fù)習(xí)與鞏固專項突破1知識回顧2原子的_______不變知識回顧化學(xué)方程式理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律原子的_______不變，原子的_______不變。

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和_______反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。應(yīng)用：解釋有關(guān)現(xiàn)象、推斷物質(zhì)的組成或化學(xué)式、化學(xué)方程式的配平等。實驗驗證：利用天平、合適的反應(yīng)裝置測量反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量。內(nèi)容：實質(zhì)宏觀微觀化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變化學(xué)反應(yīng)前后元素的_______和_______不變等于種類質(zhì)量種類數(shù)目質(zhì)量知識回顧化學(xué)方程式表明了_________、_________、____________。表示各物質(zhì)的____________意義宏觀微觀：表示各物質(zhì)的______________化學(xué)方程式的讀法以____________為基礎(chǔ)遵守________________書寫原則書寫步驟：一_____、二_____、三_____、四_____反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件質(zhì)量比粒子數(shù)目比客觀事實質(zhì)量守恒定律寫配注查化學(xué)方程式設(shè)：設(shè)出___________寫：寫出反應(yīng)的______________找：找出已知物和待求物的_________列：列出___________解：解比例式，求出_________答：簡明地寫出答案簡單計算未知量化學(xué)方程式質(zhì)量比比例式未知量1．建立基本的化學(xué)觀念可以讓我們更好地理解化學(xué)，如形成守恒觀念，可以更好地理解質(zhì)量守恒定律。下列表述正確的是（）A.每1個C原子和1個O2分子反應(yīng)，生成2個CO2分子B.32gS與32gO2完全反應(yīng)，生成64gSO2C.鎂條燃燒后固體質(zhì)量增加，故質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律D.根據(jù)：蠟燭＋氧氣二氧化碳＋水，則蠟燭中一定含有C、H、O三種元素B專項突破專項一：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用和探究點燃2．（2020?綏化）銅能與硝酸反應(yīng)，但不產(chǎn)生H2。根據(jù)反應(yīng)方程式：3Cu＋8HNO3（?。┄T3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O，推測X的化學(xué)式是（）A.NO

B.N2O3C.NO2D.N2OA

3．在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化量如圖所示(圖中正數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的增加量，負數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的減少量，0表示物質(zhì)質(zhì)量不變)。下列說法正確的是（)

A.該反應(yīng)一定屬于分解反應(yīng)B.戊一定是該反應(yīng)的催化劑C.參加反應(yīng)的乙、丙的質(zhì)量比一定為48∶23D.該反應(yīng)中甲、丁的相對分子質(zhì)量之比一定為44∶27C

4．一定條件下，一個密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列有關(guān)說法不正確的是()A.x的取值范圍是0≤x≤45B.參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量之比為3∶1C.當y≤20時，該反應(yīng)為化合反應(yīng)D.x＋y=65A

物質(zhì)ABCD反應(yīng)前的質(zhì)量/g15152520反應(yīng)后的質(zhì)量/g010xy5．下列實驗?zāi)茯炞C質(zhì)量守恒定律的是（）B

D.蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測定A.鎂條在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測定B.氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測定C.鋅粒和稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測定6．如圖所示是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律B.生成物丙由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成C.生成物丁中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為1∶2D.參加反應(yīng)的甲和乙的分子個數(shù)比為2∶7D

7．某純凈物3g在氧氣中完全燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列說法不正確的是()A.該純凈物中含有C、H元素，不含O元素B.該反應(yīng)中O2和CO2的質(zhì)量比為14∶11C.該反應(yīng)中O2和H2O的分子數(shù)之比為7∶6D.該純凈物中C、H原子的個數(shù)比為1∶4D

8．在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量變化情況如圖所示，下列說法錯誤的是()A．該反應(yīng)為化合反應(yīng)B．丙可能是該反應(yīng)的催化劑C．該化學(xué)反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量變化之比為5∶7D．該化學(xué)反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量變化之比為1∶4D

9．現(xiàn)有一份氧元素質(zhì)量分數(shù)為89.5%的過氧化氫溶液，加入MnO2充分反應(yīng)后，得到液體的質(zhì)量為90g(不考慮操作過程中液體的損失)，則生成氧氣的質(zhì)量為__________g(保留到小數(shù)點后一位)。10．以下是老師引導(dǎo)學(xué)生探究“質(zhì)量守恒定律”的教學(xué)片段，請你參與探究并幫忙填寫空格(包括表中的空格)?！咎岢鰡栴}】化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？【猜想與假設(shè)】猜想1：不相等；猜想2：相等?！緦嶒炋骄俊考住⒁覂山M同學(xué)用托盤天平分別稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量。5.2猜想1正確，反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________甲組乙組實驗方案（反應(yīng)后略）實驗現(xiàn)象結(jié)論Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑有氣泡產(chǎn)生，天平指針向右偏轉(zhuǎn)鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液顏色發(fā)生改變，天平指針沒有偏轉(zhuǎn)猜想2正確【反思評價】究竟哪種猜想正確？通過討論，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體逸出，導(dǎo)致指針向右偏轉(zhuǎn)。得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時，凡有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在__________________________中進行。密閉容器（或封閉體系）【優(yōu)化裝置】同學(xué)們對甲組左盤中的反應(yīng)裝置進行了如下三種改進，你認為最佳裝置是______(填字母序號)，從另外兩種裝置中任選一種指出其不足：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。B

A裝置中反應(yīng)產(chǎn)生氣體，氣球膨脹，浮力增大，導(dǎo)致稱量結(jié)果不準（或C裝置中反應(yīng)產(chǎn)生氣體，瓶內(nèi)氣壓增大，可能導(dǎo)致瓶塞迸出)（其他合理答案均可)【得出結(jié)論】同學(xué)們利用改進后的最佳裝置進行再次探究，均得出猜想2正確。進一步分析發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)體系中器材和未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變，最終得出結(jié)論：________________的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?！窘忉屌c應(yīng)用】解釋：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變，所以質(zhì)量守恒。應(yīng)用：某固體物質(zhì)受熱會發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質(zhì)，則該固體物質(zhì)一定由______種元素組成。參加化學(xué)反應(yīng)四11．物質(zhì)X在4.8g氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為X＋3O2=====RO2＋2SO2，測得RO2和SO2的質(zhì)量分別為2.2g和6.4g。下列判斷中正確的是（）A.參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為4.3g

B.X的相對分子質(zhì)量為76C.X中含有R元素、S元素和O元素D.產(chǎn)物為氣態(tài)時都是空氣污染物B

專項二：利用化學(xué)方程式的簡單計算點燃12．在A＋2B===3C＋2D的反應(yīng)中，32gA和適量的B恰好完全反應(yīng)生成36gC和100gD，若A的相對分子質(zhì)量為16，則B的相對分子質(zhì)量是（）A.26B.36C.52D.10413．將鎂粉和鋁粉的混合物7.2g與足量的氧氣充分反應(yīng)，得到的氧化物質(zhì)量可能為（）A.10.6gB.12.0gC.13.0g

D.13.6gA

C

14．已知NaHCO3受熱分解生成Na2CO3：2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O。把12gNaHCO3和Na2CO3的混合物樣品加熱至完全反應(yīng)，剩余固體的質(zhì)量為8.9g。下列說法正確的是（）A.反應(yīng)生成的CO2質(zhì)量為4.4gB.樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為30%C.樣品中NaHCO3的質(zhì)量為8.6gD.樣品中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為43.3%B

15．（2020?哈爾濱）實驗室欲測定一包黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)（假設(shè)樣品中只含銅和鋅），取50g黃銅樣品粉末于燒杯中，先加入100g稀硫酸，充分反應(yīng)后得固液混合物149.8g，再繼續(xù)加入200g相同濃度的稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾，得濾液312.6g，則黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為（）A.39%B.74%C.61%D.26%D

16．FeCl3溶液常用于蝕刻印刷電路，反應(yīng)原理為aFeCl3＋bCu===cCuCl2＋dX。向含溶質(zhì)32.5g的FeCl3

溶液中慢慢加入一定量的Cu粉，反應(yīng)過程中FeCl3、CuCl2的質(zhì)量隨Cu粉質(zhì)量變化如圖所示。下列說法不正確的是()A.X為FeCl2B.化學(xué)計量數(shù)c=1C.方程式中a和b的比為1∶2D.完全反應(yīng)后，生成X的質(zhì)量為25.4gC17.氫氣和氧氣的混合物共20g，在一密閉容器中點燃，充分反應(yīng)后生成18g水，則原混合物中氫氣和氧氣的質(zhì)量比為_____________（填最簡整數(shù)比）。1∶4或1∶918.化學(xué)興趣小組的同學(xué)為體驗加熱固體制取氣體的操作步驟和方法，利用6gMnO2氯酸鉀和2g二氧化錳的混合物加熱（化學(xué)反應(yīng)方程式：2KClO3======2KCl+3O2↑）制取氧氣。（1）實驗結(jié)束后，甲同學(xué)認為氯酸鉀可能未分解完全，又設(shè)計進行了下面的實驗：實驗1：將實驗加熱后的殘留物加水至充分溶解，過濾；實驗2：向?qū)嶒?的濾液中滴加硝酸銀溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過濾、干燥，稱得沉淀質(zhì)量為5.74g。MnO2甲同學(xué)分析實驗過程，其中僅涉及兩步化學(xué)反應(yīng)：2KClO3======2KCl+3O2↑，KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3。資料：①氧化錳不溶于水；②KClO3易溶于水。可推出兩反應(yīng)間存在KClO3→KCl→AgCl↓物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和質(zhì)量比例關(guān)系。請你利用上述關(guān)系，通過計算幫甲同學(xué)判斷KClO3是否完全分解？（簡單寫出計算過程，說明判斷依據(jù)，計算結(jié)果精確到0.1g）MnO2解：設(shè)已分解氯酸鉀的質(zhì)量為x。KClO3

→KCl→AgCl↓122.5

143.5x

5.74g

因4.9g<6g，故氯酸鉀未完全分解。x=4.9g

=（2）乙同學(xué)對甲同學(xué)的方案提出質(zhì)疑：認為通過稱量加熱后殘留物質(zhì)量，利用加熱前后質(zhì)量差進行計算，同樣達到甲同學(xué)的實驗?zāi)康?。你贊同乙同學(xué)的觀點嗎？說明理由。贊同；依據(jù)質(zhì)量守恒定律，加熱前后混合物的質(zhì)量差即為生成氧氣的質(zhì)量，通過反應(yīng)的化學(xué)方程式可計算求出分解氯酸鉀的質(zhì)量，同樣可判斷氯酸鉀是否分解完全。19．(遼寧大連中考)在一定質(zhì)量的氯酸鉀中加入15.8g高錳酸鉀，充分混合后加熱至完全反應(yīng)，共制得氧氣6.4g。（1）根據(jù)化學(xué)方程式計算，15.8g高錳酸鉀完全反應(yīng)，生成氧氣的質(zhì)量。（2）制得氧氣中的氧元素占原混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到0.1%)。2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑（1）解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x。316

32

15.8

x

3163215.8x=x=1.6g（2）高錳酸鉀中氧元素的質(zhì)量為原混合物中氧元素的質(zhì)量為6.4g－1.6g＋6.4g=11.2g答：（1）生成氧氣的質(zhì)量為1.6g；（2）制得氧氣中的氧元素占原混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為57.1%。所以制得氧氣中的氧元素占原混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為

×100%≈57.1%15.8g×（×100%）=6.4g

提示：裝置B中濃硫酸吸收反應(yīng)生成的水；裝置C中發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。20．某化學(xué)興趣小組為測定某化合物(含C、H、O三種元素)中各元素的質(zhì)量比，用下圖實驗裝置(部分夾持裝置略去)進行探究。則化合物中含氫元素的質(zhì)量為5.4g×（×100%）=0.6g。解：反應(yīng)前后電子天平a的質(zhì)量變化就是該化合物完全燃燒生成的水的質(zhì)量，即m（H2O）=222.4g－217.0g=5.4g，實驗數(shù)據(jù)：讀數(shù)反應(yīng)前質(zhì)量/g反應(yīng)后質(zhì)量/g電子天平a217.0222.4電子天平b150.0158.4請計算該化合物中各元素的質(zhì)量比（寫出計算過程）。

故該化合物中含碳元素的質(zhì)量為13.2g×（×

100%）=3.6g88

56

x158.4g-150g=8.4g

設(shè)化合物完全燃燒生成的氧化碳的質(zhì)量為x。8856x8.5g=x=13.2g2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2△m該化合物中含氧