2021年高考化學(xué)真題和模擬題分類匯編 12 弱電解質(zhì)的電離平衡 （含解析）

2021高考真題和模擬題分類匯編化學(xué)

專題12弱電解質(zhì)的電離平衡

2021年化學(xué)高考題

一、單選題

1.(2021?全國(guó)高考真題)HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中c2(M*)隨c(H+)而變化,

M+不發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，298K時(shí)c?(M+)-c(H+)為線性關(guān)系，如下圖中實(shí)線所示。

血世20禽30期晶45胸狗翁敬

404yq產(chǎn)困或回

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.溶液pH=4時(shí)，c(M+)<3.0xl0-4mol-L-'

B.MA的溶度積度積K￡MA)=5.0xl(y8

?'r

C.溶液pH=7時(shí)，C(M+)+c(H+)=c(A)+c(OH-)

D.HA的電離常數(shù)KIHAhZ.OxlO"

【答案】C

【分析】

本題考查水溶液中離子濃度的關(guān)系，在解題過程中要注意電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用，具體

見詳解。

【解析】

A.由圖可知pH=4,即c(H+)=10xl0-5moi/L時(shí)，c2(M+)=7.5xl0-8mol2/L2,

c(M+)=17.5x103x10"mol/LO.OxlO^mol/L,A正確;

B.由圖可知，c(H')=O時(shí)，可看作溶液中有較大濃度的OH,此時(shí)A的水解極大地被抑制，溶

液中c(M*)=c(A),則KW(MA)=C(M+)XC(A-)=C2(M+)=5.0X1()8,B正確；

C.設(shè)調(diào)pH所用的酸為H“X,則結(jié)合電荷守恒可知

c(M+)+c(H+)=c(A)+c(OH)+nc(Xnj,題給等式右邊缺陰離子部分nc(X、)，C錯(cuò)誤；

D.Ka(HA)=c(H*c(A)當(dāng)陋一)=c(HA)時(shí),由物料守恒知"人一)+"^1人)="?4+),

c(HA)'7

則c(A-)=四，K、。(MA)=c(M+)xc(A)=°陋)=5.0x10*,則c?(M*)=10x10*,

2p2

對(duì)應(yīng)圖得此時(shí)溶液中c(H*)=2.0xl04moi.L」，

Ka(HA)=c(H"(A)=c(H+h2.0x]0」,D正確；

c(HA)

故選C。

2.(2021?浙江)下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是

A.CO2B.H2OC.HNO3D.NaOH

【答案】B

【分析】

在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能夠完全電離的電解質(zhì)叫做若電解質(zhì)。

【解析】

A.CO?在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能夠電離，為非電解質(zhì)，A不符合題意；

B.H9在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠部分電離，為弱電解質(zhì)，B符合題意；

C.HNCh為一種強(qiáng)酸，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，C不符合題意;

D.NaOH為一種強(qiáng)堿，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，D不符合題意;

故答案選B。

3.(2021?湖南高考真題)常溫下，用O.lOOOmoLLji的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為

0.1000mol?LT三種一元弱酸的鈉鹽(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲線如圖所示。下列判

斷錯(cuò)誤的是

pH

NaZ

5aV

NaX

01---------------------------------

■(鹽酸)/mL

A.該NaX溶液中：c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

B.三種一元弱酸的電離常數(shù)：&(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)

C.當(dāng)pH=7時(shí)，三種溶液中：c(X-)=c(Y-)=c(Z。

D.分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：

c(X)+c(Y-)+c(Z)=c(H+)-c(OH-)

【答案】C

【分析】

由圖可知，沒有加入鹽酸時(shí)，NaX,NaY、NaZ溶液的pH依次增大，則HX、HY、HZ三種

一元弱酸的酸性依次減弱。

【解析】

A.NaX為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，則溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na+)

>c(X-)>c(OH)>c(H+),故A正確；

B.弱酸的酸性越弱，電離常數(shù)越小，由分析可知，HX、HY、HZ三種一元弱酸的酸性依次

減弱，則三種一元弱酸的電離常數(shù)的大小順序?yàn)?(HX)>K“(HY)>Ka(HZ),故B正確；

C.當(dāng)溶液pH為7時(shí)，酸越弱，向鹽溶液中加入鹽酸的體積越大，酸根離子的濃度越小，則

三種鹽溶液中酸根的濃度大小順序?yàn)閏(X-)>c(Y-)>c(Z-)，故C錯(cuò)誤；

D.向三種鹽溶液中分別滴加20.00mL鹽酸，三種鹽都完全反應(yīng)，溶液中鈉離子濃度等于氯離

子濃度，將三種溶液混合后溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=e(X-)+c(Y)+c(Z-)+c(Cl)+

c(OH),由c(Na+)=c(Cl-)可得:c(X-)+c(Y-)+c(Z)=c(H+)—c(OH'),故D正確；

故選C。

4.(2021?浙江高考真題)實(shí)驗(yàn)測(cè)得10mL0.50moiI-iNH4cl溶液、10mL

O-SOmol-L'CHiCOONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25'C時(shí)

CH3coOH和NHyHzO的電離常數(shù)均為1.8x105下列說法不無夠的是

A.圖中宏繾表示pH隨加水量的變化，虛綾表示pH隨溫度的變化，

B.將NH4cl溶液加水稀釋至濃度以"moHLL溶液pH變化值小于Igx

x

C.隨溫度升高，員增大，CMCOONa溶液中c(OH-)減小，c(H+)增大，pH減小

D.25℃時(shí)稀釋相同倍數(shù)的NH4C1溶液與CH3COONa溶液中：

c(Na+)-C(CH3COO)=c(CT)-c(NH：)

【答案】C

【分析】

由題中信息可知，圖中兩條曲線為10mL0.50moiL/NH4cl溶液、10mL

0.50molL」CH3coONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化曲線，由于兩種鹽均能水解,

水解反應(yīng)為吸熱過程，且溫度越高、濃度越小其水解程度越大。氯化鍍水解能使溶液呈酸性,

濃度越小，雖然水程度越大，但其溶液的酸性越弱，故其pH越大；醋酸鈉水解能使溶液呈堿

性，濃度越小，其水溶液的堿性越弱，故其pH越小。溫度越高，水的電離度越大。因此，圖

中的實(shí)線為pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化。

【解析】

A.由分析可知，圖中實(shí)線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化，A說法正確；

B.將NH4cl溶液加水稀釋至濃度咧mol-U時(shí)，若氯化錢的水解平衡不發(fā)生移動(dòng)，則其中

X

的c(H+)變?yōu)樵瓉淼纳?，則溶液的pH將增大Igx,但是，加水稀釋時(shí)，氯化鍍的水解平衡向正

X

反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H+)大于原來的,，因此，溶液pH的變化值小于Igx,B說法正確；

x

C.隨溫度升高,水的電離程度變大，因此水的離子積變大，即Kw增大;隨溫度升高,CH3coONa

的水解程度變大，溶液中c(OH-)增大，因此，C說法不正確；

D.25℃時(shí)稀釋相同倍數(shù)的NH4cl溶液與CH3coONa溶液中均分別存在電荷守恒，c(Na+)

+

+c(H)=C(OH)+C(CH3COO-),C(NH4+)+C(H+)=C(C1)+C(0H-)。因此，氯化鍍?nèi)芤褐校?/p>

++

C(C1-)-C(NH4)=C(H)-C(OH-),醋酸鈉溶液中,c(Na+)-c(CH3coO)=c(OH)-c(H+)。由于25℃

時(shí)CHiCOOH和NH3?氏0的電離常數(shù)均為1.8X10"因此，由于原溶液的物質(zhì)的量濃度相

同，稀釋相同倍數(shù)后的NH4cl溶液與CH3coONa溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度仍相等，由于電

離常數(shù)相同，其中鹽的水解程度是相同的，因此，兩溶液中|c(OH)-c(H+)|(兩者差的絕對(duì)值)

相等，故c(Na+)-c(CH3co0)=C(C1)C(NH4+),D說法正確。

綜上所述，本題選C。

5.(2021?浙江高考真題)下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.KOHB.H3PChC.SO3D.CH3CHO

【答案】A

【分析】

在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離的化合物為強(qiáng)電解質(zhì)。

【解析】

A.KOH在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離出K+和OH,KOH為強(qiáng)電解質(zhì)，A符合題意；

B.H3P04在水溶液中或熔融狀態(tài)下能不夠完全電離，H3PCM為弱電解質(zhì)，B不符合題意；

C.S03在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能電離，S03屬于非電解質(zhì)，C不符合題意；

D.CH3cH0在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能電離，CH3cH0屬于非電解質(zhì)，D不符合題意；

故答案選A。

二、多選題

6.(2021?山東高考真題)賴氨酸［H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-,用HR表示］是人體必需氨基酸，

其鹽酸鹽(H3RCI2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+、"、H2R+、人、HR\二、R。向一

2

定濃度的H3RCI2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R\H2R+、HR和R的分布系數(shù)5(x)

隨pH變化如圖所示。已知6(X)=C(H,R2+)+C(H2R+)+C(HR)+C(R-)'下列表述正確的是

K,K,

---->~~~

K,K2

B.M點(diǎn)，c(CT)+c(OH-)+c(R.)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)

C.。點(diǎn),pH=*監(jiān)

D.P點(diǎn)，c(Na+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)

【答案】CD

【分析】

2+

向H3RCI2溶液中滴加NaOH溶液，依次發(fā)生離子反應(yīng)：H,R+OH=H2R+H2O,

+

H2R+OH-=HR+H2O,HR+OH-=R+H2O,溶液中H3R2+逐漸減小，H?R+和

(+(+

cH2R)-cH)_C(HR).C”)

先增大后減小,逐漸增大。降=

HRR-l《，

《HR+)HR)

M點(diǎn)C(H3R2+)=C(HR)由此可知K|=10々2,N點(diǎn)

+

c(HR)=c(H2R),則"IO',p點(diǎn)c(HR)=c(R)則&=10"8。

【解析】

針借北上答…因此窘”A錯(cuò)誤;

B.M點(diǎn)存在電荷守恒:

2++++

（R-）+c（0H）+c（Cr）=2c（H3R）+c（H2R）+c（H）+c（Na）,此時(shí)

2++-+++

（H3R）=c（H2R）,Sittc（R）+c（0H-）+c（Cr）=3c（H2R）+c（H）+c（Na）,

故B錯(cuò)誤;

（

O點(diǎn)c（H2R+）=c（R）因此為21

C.,即

c（R-）

C（HR^）.c（HR）.c（H+）.c（H+）,2（H+）_]

2因此c（H+）=]6?區(qū),溶液

c（R）-c（HR）c（H+）-c（H+）0K3

pH=-1gc（H+）=~lgK~~lgKy,故C正確；

D.P點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl、HR、NaR,此時(shí)溶液呈堿性，因此C（OFT）>c（H卡）,溶質(zhì)濃度大于

水解和電離所產(chǎn)生微粒濃度，因此c（Na+）>c（C「）>c（OHj>c（H+）,故D正確；

綜上所述，正確的是CD,故答案為CD。

2021年化學(xué)高考模擬題

一、單選題

1.（2021?福建省南安第一中學(xué)高三二模）常溫下，有體積相同的四種溶液：①pH=2的

CH3coOH溶液；②pH=2的鹽酸；③0.01mol/L的醋酸溶液；④O.（）lmol/L的鹽酸。下列說法

正確的是

A.把四種溶液稀釋到相同pH,所需水的體積：①>②=@=③

B.四種溶液中和氫氧化鈉的能力：①二②二③二④

C.與鎂條反應(yīng)的起始速率的大小關(guān)系為：①>②=④>③

D.與鎂條反應(yīng)生成相同體積的氫氣所需的時(shí)間為：①<②二④〈③

【答案】D

【解析】

A.醋酸為弱酸，在溶液中存在電離平衡，鹽酸是強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，則等濃度的鹽酸

和醋酸溶液稀釋到相同pH,所需水的體積為④〉③，故A錯(cuò)誤；

B.醋酸為弱酸，在溶液中存在電離平衡，鹽酸是強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，pH=2的醋酸溶

液的濃度大于0.01mol/L,中和氫氧化鈉的能力大于其他三種溶液，故B錯(cuò)誤；

C.pH=2的醋酸溶液和pH=2的鹽酸中氫離子濃度相同，與鎂條反應(yīng)的起始速率相等，故C

錯(cuò)誤；

D.醋酸為弱酸，在溶液中存在電離平衡，鹽酸是強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，pH=2的醋酸溶

液的濃度大于0.01mol/L,與鎂條反應(yīng)過程中，氫離子濃度減小，電離平衡向右移動(dòng)，氫離子

濃度變化小，生成氫氣的反應(yīng)速率最快，pH=2的鹽酸和0.01mol/L的鹽酸中氫離子濃度小于

pH=2的醋酸溶液，與鎂條反應(yīng)過程中，兩種溶液生成氫氣的反應(yīng)速率相等，但慢于pH=2的

醋酸溶液，0.01mol/L的醋酸溶液中氫離子濃度最小，與鎂條反應(yīng)過程中，生成氫氣的反應(yīng)速

率最慢，則生成相同體積的氫氣所需的時(shí)間為①〈②二④〈③，故D正確；

故選D。

2.(2021?青海高三三模)向1L濃度均為0.1mol-L1的MAsCh和IhAsCh水溶液中逐滴加入

0.1mol-L-1NaOH溶液，含碎的各種微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和

的分?jǐn)?shù))與PH的關(guān)系分別如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

L

L.0

.0.8

s.80..46

.460.

0.2

o.20.

os.0.

.0

o..0

4682o

9.12

pll

A.113AsCh第二步電離方程式為H2ASO4=HAsO：+H+

B.往H3ASO3溶液中加NaOH溶液至pH=10.0時(shí)，主要存在HzAsO,

1

C.pH=U時(shí)，對(duì)應(yīng)的溶液中：c(H2AsO,J+cCHAsO^')+C(ASOJ)+C(H3ASO3)=0.1mol-L-

D.113As04第三步電離的電離常數(shù)為Ka3,若pK,3=-lgKa3,則pKa3=U.5

【答案】C

【解析】

A.多元弱酸是分步電離的，H3ASO4第二步電離方程式為H2ASO4UHAsO：+H+,故A

正確；

B.由分步圖，往H3ASO3溶液中加NaOH溶液至pH=10.0時(shí)，ELAsCh減少，F(xiàn)hAsO；增大,

約占80%,主要存在H2ASO3,故B正確;

C.根據(jù)物料守恒，pH=ll時(shí)，對(duì)應(yīng)的溶液中：n(H2AsO；)+n(HAsO；)+n(AsO；)+

n(H3AsO3)=0.1molL'xlL,由于加入的NaOH的體積末知，無法計(jì)算含種粒子的總濃度，故C

錯(cuò)誤；

C(ASO3}C(H'}

D.H3ASO4第三步電離的電離常數(shù)為曜3=-^——：：_、,pH=11.5B寸，

c(HAsO；~)

C(AsO；)=C(H4sO：一),若pKa3=-lgKa3,則pKa3=-lgKa3=-lgC(//*)=11.5,故D正確；

故選C。

3.(2021?安徽高三一模)25'C,向20mLO.lmold/i的弱堿BOH溶液(Kb=1.0xl0-5)中逐滴加入

0.1mol?L“鹽酸，pH?V曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.a點(diǎn)到b點(diǎn)，水的電離程度先減小后增大

B.a點(diǎn)時(shí)，c(Cl)+c(OH)=c(H+)+c(BOH)

C.b點(diǎn)時(shí)，c(Cl)=c(BOH)+c(B+)+c(H+)

D.V=20mL時(shí)，c(Cl)>c(B+)>c(OH)>c(H+)

【答案】B

【解析】

A.當(dāng)BOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為0.05mol/LBCl,此時(shí)溶液中存在B+的水

]0-14

解，BOH的電離平衡常數(shù)Kb=LOxl0J,則B+的水解平衡常數(shù)為心=0=10%則此時(shí)溶

1X10-

液中滿足/Ch=c(H+)c(BOH)/c(B+)-c(H+)c(BOH)/0.05molL-',c(H+)=c(BOH),解得

c(H+)=J^xlO-55moi/L,所以此時(shí)溶液的pH>5,即b點(diǎn)BOH已經(jīng)完全反應(yīng)，a點(diǎn)到b點(diǎn)，BOH

逐漸和鹽酸完全反應(yīng)，然后鹽酸過量，則水的電離程度先增大后減小，A錯(cuò)誤；

B.a點(diǎn)時(shí)，溶液中存在電荷守恒c(C1)+c(OH-)=c(H+)+c(B+),此時(shí)pH=9,則c(OH)=l(y5moi/L,

BOH的電離平衡常數(shù)Kb=二=1.0x10"所以此時(shí)c(BOH)=c(B+),則

c(BOH)

c(Cl)+c(OH>c(H+)+c(BOH),B正確；

C.當(dāng)BOH和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中存在物料守恒：c(Cl-)=c(BOH)+c(B+),b點(diǎn)時(shí)鹽酸

過量，所加入的鹽酸中存在c，(Cl-尸C，(H+),若加入到混合溶液中后，B+的水解不受影響，則

c(Cl)=c(BOH)+c(B+)+c(H+),但鹽酸的電離會(huì)抑制B*,所以c(Cl)>c(BOH)+c(B+)+c(H+),C

錯(cuò)誤；

D.V=20mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為BC1,溶液存在B+的水解，溶液顯酸性，但水解是微弱的，所

以c(Cl)>c(B+)>c(H+)>c(OH-),D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為B。

4.(2021?浙江高三其他模擬)25'C時(shí)，下列說法正確的是

A.H2A溶液與NaOH溶液按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液酸堿性無法判斷

B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測(cè)BA對(duì)水的電離沒有影響

C.醋酸的電離度：pH=3的醋酸溶液大于pH=4的醋酸溶液

D.pH=2的HC1和pH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合后，溶液顯堿性

【答案】A

【解析】

A.H2A溶液與NaOH溶液按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應(yīng)后，生成的是NaHA,但是H2A的

電離常數(shù)不知道，所以該溶液酸堿性無法判斷，A正確；

B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，只能說明HA和BOH的強(qiáng)弱相同，但是如果都是弱酸，且電

離常數(shù)相同，則BA的陰陽離子水解程度相同，促進(jìn)水的電離，B錯(cuò)誤；

C.醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋促進(jìn)電離，稀釋后水的PH增大，PH越大說明越稀，水的電離程度

越大，C錯(cuò)誤；

D.pH=2的HC1和pH=12的Ba(OH)2當(dāng)中，氫離子和氫氧根離子濃度相同，溶液等體積混合

后，溶液顯中性，D錯(cuò)誤；

故選A?

5.(2021?天津)草酸(H2c20。是一種二元弱酸。實(shí)驗(yàn)室配制了O.OlOOmol?I/Na2c2O4標(biāo)準(zhǔn)溶

液，現(xiàn)對(duì)25℃時(shí)該溶液的性質(zhì)進(jìn)行探究，下列所得結(jié)論正確的是

+

A.測(cè)得O.OlOOmol?L」Na2c2。4溶液pH為8.6,此時(shí)溶液中存在：c(Na)>c(HC2O4)>

ego：)>c(H+)

B.向該溶液中滴加稀鹽酸至溶液pH=7,此時(shí)溶液中存在，c(Na+)=c(HC2()4)+2c(C2Oi)

C.已知25℃時(shí)Ksp(CaC2O4)=2.5X10-9向該溶液中加入等體積0.0200mol?L"CaCL溶液，所

71

得上層清液中c(C2O；)=5.00X10-mol?L

D.向該溶液中加入足量稀硫酸酸化后，再滴加KMnO4溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

+2+

C2O4+4MnO4+14H=2CO2T+4Mn+7H2O

【答案】C

【解析】

A.Na2c2。4溶液pH為8.6,CzO：水解導(dǎo)致溶液顯堿性，但其水解程度較小，故c(HC2O」)

<c(C2。：)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.向該溶液中滴加稀鹽酸至溶液pH=7,則溶液呈中性，則c(H+)=c(OH)溶液中電荷守恒,

c(H+)+c(Na+)=C(HC2O4)+2c(C2O:)+c(OH)+c(Cl)，即c(Na+)=c(HC2O4)+2c(C2O:)+

c(Cl),B項(xiàng)錯(cuò)誤：

C.向溶液中加入等體積0.0200molL」CaC12溶液，二者以1:1反應(yīng)，則CaCb剩余,混合溶液

“勺(。904)_2.5'10-9

中c(Ca2+)=/一”\一八八umol-L-^0.005mol-L_,,

c(gz)0.005

9

,^(CaC204)_2.5xlO-，.

C(C2O)=/_,xCMU-molLl=5.00X10-7molL'<5.00X10-5mol-L1,C項(xiàng)正

4clCa7I().005

確；

D.草酸具有還原性，酸性高銃酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、

鐳離子和水，草酸是弱酸寫化學(xué)式，故發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5H2c2O4+2MnO&

+6H+=10CO2T+2M112++8H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

6.(2021?阜新市第二高級(jí)中學(xué)高三其他模擬)常溫下，下列說法正確的是

c(0H)

A.向O.lmoMJ的氨水中加入少量硫酸鍍固體，則溶液中十」———增大

C(NH3H2O)

B.向冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度均先增大后減小

C.0.1mol?L-Na2cCh溶液和0.1mol?L"NaHC()3溶液等體積混合:

c(CO；)+2c(OH)=C(HCC>3)+3c(H2co3)+2C(H+)

D.將ClhCOONa、HC1兩溶液混合后，溶液呈中性，則溶液中c(Na+)<c(C[)

【答案】C

【解析】

A.向O.lmoHJ氨水中加入少量硫酸鍍固體，鉉根離子濃度增大，根據(jù)一水合氨的電離平衡

Kb

常數(shù)可知所求等式={NH+)'而溫度不變時(shí)Kb(NH3?H2O)大小不變，則該比值減小，故A

錯(cuò)誤；

B.冰醋酸(不含自由移動(dòng)的離子)不導(dǎo)電，往冰醋酸中加水，醋酸的電離平衡右移，開始時(shí)離

子濃度增大，后來減小，故溶液的導(dǎo)電性開始增大后來減??；因醋酸的電離平衡一直右移，

故電離程度始終增大，故B錯(cuò)誤：

C.O.lmobL-1Na2cO3溶液與0.1mol?L」NaHCC>3溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒和物料守恒可

2+

得C(CO3-)+2C(0H')=c(HCOy)+3c(H2co3)+2c(H),故C正確；

D.根據(jù)電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl-)+c(CH3coO)溶液呈中性，即c(H+)=c(OH),

則c(Na+)=c(Cl)+c(CH3co0)溶液中c(Na+)>c(CV),故D錯(cuò)誤；

選Co

7.(2021?天津高三三模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.O.lmolCb與足量的H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B.電解AgNCh溶液當(dāng)陽極產(chǎn)生標(biāo)況下2.24L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

C.25℃、lOlkPa下，Imol乙塊和甲醛的混合氣體含有的共用電子對(duì)數(shù)為3NA

D.25℃,O.lmol/L的某酸HA溶液中，c(A)=0.1mol/L

【答案】B

【解析】

A.氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA,A錯(cuò)誤；

B.電解AgNCh溶液，陽極生成的氣體為氧氣，MMn=V/Vm=2.24L^22.4L/mol=0.1mol,

電極反應(yīng)式為4OH-4e-=2H2O+O2T，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA個(gè)，B正確；

C.lmol乙快共用電子對(duì)數(shù)為5NA,Imol甲醛共用電子對(duì)數(shù)為4NA,故Imol乙煥和甲醛的

混合氣體含有的共用電子對(duì)數(shù)無法計(jì)算，C錯(cuò)誤；

D.未知HA是強(qiáng)酸還是弱酸，無法求算c（A'D錯(cuò)誤；

故選：Bo

8.（2021?天津高三三模）下列說法錯(cuò)誤的是

c（H'）

A.將O.lmol?L”的CH3COOH溶液加水稀釋，八5、變大

c（CH3co0H）

B.向O.lmol?I?的氨水中通氨氣，則NH3?H2O的電離程度增大

C.已知［Cu（H2O）『+（藍(lán)色）+4C「海為［CuCL］*（黃色）+4出0,加水，溶液顏色變藍(lán)

D.分別向甲容器（恒溫恒容）中充入ImolPCk,乙容器（絕熱恒容）充入PCb和CL各Imol,發(fā)

生反應(yīng)PCk峰”PCl3（g）+C12（g）A//>0,平衡時(shí)K（甲）（乙）

【答案】B

【解析】

A.CH3coOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c（CH3co0-）濃度減小，

c（H+）_K*

CCC/COOH）-cg/coo）變大'4正確；

B.向氨水中通入NH3,一水合氨濃度增大，一水合氨的電離程度減小，B錯(cuò)誤；

C.加水即增大生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)，［Cu（H2O）4］2+濃度增大，溶液顏色變藍(lán)，C正確；

D.乙容器充入PC13和C12即為PC13（g）+C12（g）海為PC15A/KO,該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在絕熱

恒容條件下進(jìn)行，升溫使平衡逆向移動(dòng)，則平衡時(shí)乙容器中PC13和C12濃度大于甲容器，

K（甲）<K（乙），D正確。

故選B。

9.（2021?天津高三一模）下列說法正確的是

A.常溫下，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10“2moi/L的溶液中:K\Na\CO、r大量共存

B.苯酚溶液中：Cl\NH：、CO；可以大量共存

C.次氯酸鈉溶液中通少量CO2：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO；

D.用銀氨溶液檢驗(yàn)醛基的離子方程式：

RCHO+2Ag（NH3）2OHRCOO+NH:+2Agl+3NH3+H2O

【答案】C

【解析】

A.Cl。、r發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；常溫下，由水電離產(chǎn)生的C（H+）=1O」2moi/L的

溶液，說明水的電離受到了抑制，溶液可能因溶質(zhì)電離顯酸性，也可能因溶質(zhì)電離顯堿性，

酸性溶液中H+能與CKK發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；

B.苯酚的酸性介于碳酸的一級(jí)電離與二級(jí)電離之間，則苯酚能與C0：反應(yīng)生成HCO；,

不可以大量共存，B錯(cuò)誤；

C.次氯酸的電離平衡常數(shù)介于碳酸的一級(jí)電離平衡常數(shù)與二級(jí)電離平衡常數(shù)之間，則次氯

酸鈉溶液中通少量CO2：C1O+CO2+H2O=HC1O+HCO；,C正確；

D.醛基能被銀氨溶液氧化，則用銀氨溶液檢驗(yàn)醛基的離子方程式：RCHO+2Ag（NH3）；

+20H-RCOO+NH:+2AgJ,+3NH3+H2O,D錯(cuò)誤。

答案選C。

10.（2021?天津高三二模）下列說法不正確的是

A.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0

B.將KC1溶液從常溫加熱至100℃,溶液的pH變小但仍保持中性

C.常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明HCN是弱電解質(zhì)

D.常溫下，pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大

【答案】A

【解析】

A.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度小于1x10-5,A說法錯(cuò)誤；

B.將KC1溶液從常溫加熱至100℃,水電離產(chǎn)生的氫離子濃度增大，則溶液的pH變小但仍

保持中性，B說法正確；

C.常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明CN-水解產(chǎn)生HCN和氫氧根離子，則HCN是弱電解質(zhì)，

C說法正確；

D.常溫下，pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，導(dǎo)致溶液中醋酸根離子濃度增大，醋酸

的電離平衡逆向移動(dòng)，氫離子濃度減小，則溶液pH增大，D說法正確。

故選Ao

11.（2021?廣東廣州市?華南師大附中高三三模）常溫下，用O.lmoll-i氨水滴定10mL濃度均

為O.lmoH/i的HC1和CH3COOH的混合液，已知醋酸的電離常數(shù)為Ka=1.8xl0-5,下列說法

錯(cuò)誤的是

A.在氨水滴定前，混合溶液C(CT)>C(CH3COOH)

B.在氨水滴定前，混合溶液c(CH3co(T)HKa

C.當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，c(NH；)+c(NH3H2O)=c(CH3coOH)+c(CH3coO)

D.當(dāng)溶液呈中性時(shí)，氨水滴入量等于20mL,且c(NH：)Vc(C「)

【答案】D

【解析】

A.HC1完全電離，故c(Cl)=c(HCl),CH3coOH微弱電離損耗，故&Cl-)>c(CH3coOH),A

正確；

_c(eacoo)?c+

B.由電離方程式CH3coOHUCH3coeT+H+,知Ka=-^--------------------------,由于CH3coOH

C(CH3coOH)

電離是微弱的，故溶液中c(H+)?c(HCl)=c(CH3coOH),故Ka=c(CH3coO),B正確；

C.當(dāng)加入氨水10mL時(shí)，HC1恰好反應(yīng)，故反應(yīng)后溶液組成為：NH4ChCH3COOH,根據(jù)物

料守恒知，c(NH；)+c(NH3?H20)=c(CH3coOH)+c(CH3coe)),C正確：

D.當(dāng)氨水加入20mL時(shí)，HC1、CH3coOH恰好反應(yīng)，反應(yīng)后溶液組成為：NH4CkCH3COONH4,

CH3coONH4使溶液顯中性，NH4cl使溶液顯酸性，故此時(shí)溶液不可能顯中性，要使溶液顯中

性，加入氨水體積應(yīng)大于20mL(或依據(jù)溶液顯中性時(shí)，根據(jù)電荷守恒：

c(NH：)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl)+c(CH3co0),知c(NH；)=c(Cl)+c(CH3coO),則c(NH；)>

c(Cl)),D錯(cuò)誤；

故答案選D。

12.(2021?四川廣元市?高三三模)對(duì)下列反應(yīng)的推斷或解釋正確的是

操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷或解釋

酸性:H2c。3>

A將少量飽和硼酸溶液滴加到碳酸鈉溶液中無氣泡

H3BO3

溟的四氯化碳溶C2H4與溟發(fā)生了加成

B將C2H4通入澳的四氯化碳溶液中

液褪色反應(yīng)

同溫同壓下用pH試紙測(cè)定相同濃度的碳酸碳酸鈉溶液顯堿碳酸鈉溶液發(fā)生了水

C

鈉和乙酸核溶液的酸堿性性，乙酸鍍?nèi)芤猴@解，乙酸鏤溶液沒有

中性水解

向均盛有2mL5%出。2溶液的兩支試管中分

前者生成氣泡的催化效果：Fe3+>

D別滴入0.3mol/LFeCb和0.2mol/LCuCL溶液

速率更快Cu2+

各1mL

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A.沒有氣泡，說明無二氧化碳生成，但由于硼酸是少量的，故可能生成碳酸氫鈉，或不反應(yīng),

不能比較碳酸和硼酸的酸性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；

B.將C2H4通入溟的四氯化碳溶液中，漠的四氯化碳溶液褪色，c2H4與浪發(fā)生了加成反應(yīng)，

故B正確；

C.乙酸鍍?nèi)芤猴@中性是因?yàn)榇姿岣x子的水解程度與錢根離子的水解程度相等，故c錯(cuò)誤；

D.FeCb、CuCL溶液的濃度不同，可為濃度的影響，應(yīng)加入濃度相同的FeCb、CuCh,當(dāng)研

究某一因素對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)用控制變量法，保證其他因素相同，故D錯(cuò)誤。

故選B。

13.(2021?黑龍江哈爾濱市第六中學(xué)校高三其他模擬)根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的

結(jié)論錯(cuò)誤的是

A.圖1表示常溫下向體積為lOmLO.lmol-L1的NaOH溶液中逐滴加入O.lmoH/iCH3coOH

+

溶液后溶液的pH變化曲線，則c點(diǎn)處有C(CH3COOH)+2C(H)=2C(OH)+C(CHJCOO)

B.圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時(shí)溶液的pH變化曲線，其中I表示醋酸，II表

示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：c>b>a

C.圖3表示H2與Ch發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，表示出燃燒熱的AH=-285.8kJ?mol“

D.結(jié)合圖4分析可知，向100mL含Cu2+、Mn2\Fe2\Zi?+均為的混合溶液中逐

滴加入lxlO-4moi/LNa2s溶液，C/+先沉淀

【答案】B

【解析】

A.圖1中c點(diǎn)力口入O.lmol/L20mLeH3co0H溶液與lOmLO.lmol/LNaOH充分反應(yīng)后得至I」等物

質(zhì)的量濃度的CHsCOONa和CH3co0H的混合液，溶液中的電荷守恒為

c(Na+)+c(H+)=c(CH3coO)+c(OH-),物料守恒為2c(Na+)=c(CH3coO-)+c(CH3coOH),兩式整理

+

消去c(Na+)得C(CH3COOH)+2c(H)=2c(OH)+c(CH3COO),A正確；

B.鹽酸屬于強(qiáng)酸溶液，醋酸溶液屬于弱酸溶液，加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，將pH相同的鹽

酸和醋酸稀釋相同的倍數(shù)后，pH較大的為鹽酸、pH較小的為醋酸，則圖2中I表示鹽酸，II

表示醋酸，a、b、c三點(diǎn)pH由大到小的順序?yàn)閏>b>a,三點(diǎn)溶液中離子物質(zhì)的量濃度由大到

小的順序?yàn)閍>b>c,溶液的導(dǎo)電性：a>b>c,B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖3可寫出熱化學(xué)方程式為2H2(g)+Ch(g)=2H2O⑴△H=-571.6kJ/mol,則lmolH2(g)完

全燃燒生成HzO⑴放出285.8kJ的熱量，表示H?燃燒熱的AH=-285.8klmoH,C正確；

D.根據(jù)題給圖像知,Ksp(CuS)<Ksp(FeS)<Ksp(ZnS),向100mL含C『+、Mn2\Fe2\Zn2+

均為IO-5mol/L的混合溶液中逐滴加入lxlO<moi/LNa2s溶液，D正確；

答案選B。

14.(2021?浙江高三其他模擬)25℃時(shí)，下列說法正確的是

A.分別取20.00mL0.1000mol/L的鹽酸和醋酸溶液，以酚酸作指示劑，用O.lOOOmol/LNaOH

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，兩者消耗的NaOH溶液體積相等

B.將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4

C.均為O.lmol/L的Na2s03、Na2c(h、H2sO4溶液中陰離子的濃度依次減小

D.常溫下pH=ll的堿溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)是純水電離產(chǎn)生的c(H+)的IO,倍

【答案】A

【解析】

A.鹽酸和醋酸均是一元酸，在二者量相等以及選用相同指示劑的條件下，用0.1000mol/L

NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，兩者消耗的NaOH溶液體積相等，故A正確；

B.醋酸是弱酸，稀釋促進(jìn)電離，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的3<pH

<4,故B錯(cuò)誤；

C.硫酸是強(qiáng)酸，只電離不水解，亞硫酸根離子的水解程度小于碳酸根離子的水解程度，水解

程度越大，陰離子濃度越大，則均為0.1mol/L的Na2co3、Na2so3、H2sO4溶液中陰離子的濃

度依次減小，故c錯(cuò)誤；

D.堿抑制水的電離，常溫下pH=ll的堿溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)小于純水電離產(chǎn)生的c(H+),

故D錯(cuò)誤。

答案選A。

15.(2021?江西撫州市?臨川一中高三其他模擬)鋰金屬電池的電解液在很大程度上制約著鋰

電池的發(fā)展，某種商業(yè)化鋰電池的電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示。已知短周期主族元素X、Y、Z、

M和W的原子序數(shù)依次增大，且O.lmol^L^XW的水溶液呈酸性且pH>l?下列說法正確的

是

XX

心柒:「

X\

A.最高價(jià)含氧酸的酸性：Y>Z

B.氫化物的沸點(diǎn)：M>W>Z

C.W的單質(zhì)可與M的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)

D.YW3分子中各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】C

【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、M和W的原子序數(shù)依次增大，O.lmoHJXW的水溶液呈酸性且

pH>l,則XW為一元弱酸，X為H,W為F；由結(jié)構(gòu)可知負(fù)一價(jià)的陰離子中4個(gè)Z都形成4

個(gè)共價(jià)鍵，則X為C；2個(gè)M均形成2對(duì)共用電子對(duì)，則M為O；負(fù)一價(jià)的陰離子中一個(gè)Y

形成4對(duì)共用電子對(duì)，則Y的最外層電子數(shù)為3,Y為B；綜上所述，X、Y、Z、M和W分

別為H、B、C、0、Fo

【解析】

A.Y為B,Z為C,元素的非金屬性C>B,因此最高價(jià)含氧酸的酸性：OB,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.C的氫化物很多，沸點(diǎn)有高有低，比0、HF分子間存在氫鍵，且HzO常溫呈液態(tài)，HF呈

氣態(tài)，則氫化物的沸點(diǎn)M>W,Z的氫化物的沸點(diǎn)可能比M的高，也可能比W的還低，還可

能介于M和W之間，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.W為F,M為O,2F2+2H2O=4HF+Ch,即W的單質(zhì)可與M的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)，選項(xiàng)

C正確；

D.Y為B,W為F,BF3中B的最外層電子為6,未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤;

答案選C。

16.（2021?江蘇高三其他模擬）室溫下，通過實(shí)驗(yàn)研究亞硫酸鹽的性質(zhì)，已知

Kai（H2so3）=1.54x10-2,Ka2（H2so3）=1.02x10，

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

1把SO2通入氨水，測(cè)得溶液pH=7

2向O.lmol/LNa2sCh溶液中加入過量0.2mol/LCaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀

3向O.lmol/LNaHSCh溶液中滴入一定量NaOH溶液至pH=7

4把少量氯氣通入NazSCh溶液中，測(cè)得pH變小

下列說法錯(cuò)誤的是

c(NH；)

A.實(shí)驗(yàn)1中，可算出=3.04

c(HSO；)

B.實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)靜置后的上層清液中有c（Ca2+）?c（SO「）=&p（CaSO3）

C.實(shí)驗(yàn)3中:c(Na+)>2[c(HSO；)+c(SO：)+c(H2so3)]

D.實(shí)驗(yàn)4中反應(yīng)的離子方程式為：H2O+CI2+SO=SO+2H++2C1

【答案】C

【解析】

A.由電荷守恒可知，c（NH：）+c（H"）=c（HSC>3）+2c（S0；）+c（0H）,由于pH=7,

c(SQ3-)-c(H+)

c(H+)=c(OHj,則c(NH：)=c(HSO>2c(SC*)①，再由K,2=，得

c(HSO；)

c(SO|-),K&2

=1.02,所以2c(SO：)=2.04C(HSO3),代入①，得

+

C(HSO3)C(H)

c(NH：)

c(NH4)=c(HSO3)+2.04c(HSO；)=3.04c(HSO'),則=3.04,故A正確;

C(HSO3)

B.實(shí)驗(yàn)2中向Na2sCh溶液中加入過量CaCb溶液,產(chǎn)生白色沉淀CaSCh,則溶液中存在CaSO3

的溶解平衡，則反應(yīng)靜置后的上層清液中有c（Ca2+>c（SO；）=Ksp（CaSO3）,故B正確；

C.由電荷守恒可知，c(Na*)+c(H，)=c(HSO：)+2c(SO；-)+c(OH),pH=7時(shí)，

c(H+)=c(OH),則c(Na，)=c(HSO；)+2c(SO；-)<2[c(HSO；)+c(SO7)+c(H2so3)],故C

錯(cuò)誤；

D.由于氯氣具有氧化性，SO；一有還原性，故二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：

H2O+CI2+SO；=SO:+2H++2C1,故D正確；

故選Co

17.(2021?福建廈門外國(guó)語學(xué)校高三其他模擬)25℃時(shí)，0.10L某二元弱酸H2A用1.00

mol?L“NaOH溶液調(diào)節(jié)其p