江蘇省鹽城市東臺市第五聯(lián)盟2024屆中考化學模擬試題含解析

江蘇省鹽城市東臺市第五聯(lián)盟2024屆中考化學模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．某種融雪劑的主要成分是氯化鈣(CaCl2)，氯化鈣屬于A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物2．下列各組轉(zhuǎn)化關(guān)系中的反應為初中化學常見的反應，其中的“→”表示某種物質(zhì)可一步反應生成另一種物質(zhì)。甲、乙、丙三種物質(zhì)不符合對應“轉(zhuǎn)化關(guān)系”的是()選項A．B．C．D．轉(zhuǎn)化關(guān)系物質(zhì)甲FeCl2HClCaCO3CuSO4乙FeH2OCO2Cu丙Fe2O3H2Na2CO3CuOA．A B．B C．C D．D3．欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液中和至中性，在不用指示劑的條件下，應加入的試劑是（）A．石灰石粉末 B．生石灰 C．熟石灰 D．純堿（Na2CO3）4．下列分類合理的是A．鈣、鋅、鐵都是人體中的必需微量元素B．礦泉水、石油、生鐵都屬于混合物C．銅、人體和氯化鈉都屬于導體D．鉗子、開瓶器、鑷子都是省力杠桿5．關(guān)于物質(zhì)的鑒別說法錯誤的是（）A．只用水可以鑒別出CuSO4、NaOH、NaCl、CaCO3四種固體B．使用酚酞試液，采用多步實驗能鑒別出NaOH溶液、稀鹽酸、NaCl溶液C．不外加任何試劑能鑒別出Ca（NO3）2溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸、CaCl2溶液D．只用稀鹽酸可以鑒別出鐵粉、木炭粉、氧化銅三種黑色固體6．蘇州盛產(chǎn)楊梅。楊梅中含有豐富的葉酸，對防癌抗癌有積極作用，其化學式為Cl9Hl9N7O6。下列有關(guān)葉酸的說法中正確的是A．葉酸的相對分子質(zhì)量為441gB．葉酸中氮元素的質(zhì)量分數(shù)大于氧元素的質(zhì)量分數(shù)C．葉酸中碳、氫、氮、氧四種元素質(zhì)量比為19：19：7：6D．葉酸由19個碳原子、19個氫原子、7個氮原子和6個氧原子構(gòu)成7．根據(jù)化學方程式：2H2O電解2H2↑+O2↑，無法獲取的信息是（）A．反應所需條件 B．生成物的狀態(tài)C．生成物的分子個數(shù)比 D．氧氣可助燃8．焦亞硫酸鈉在食品加工中常用作防腐劑、漂白劑和疏松劑。焦亞硫酸鈉（Na2S2O6）中硫元素的化合價為A．－2 B．+3 C．+4 D．+59．宏微結(jié)合是研究化學的重要思想。如圖所示，提起壓在水面上方的活塞，容器中的水發(fā)生氣化，則相同微小空間內(nèi)微粒的變化最可能是()A． B． C． D．10．下列各組物質(zhì)充分反應后，溶液質(zhì)量比反應前的溶液質(zhì)量減小的是（）A．鐵片浸入稀硫酸中 B．鐵片浸入硫酸銅溶液中C．氧化鐵粉末加入稀鹽酸中 D．碳酸氫鈉粉末加入稀鹽酸中11．下列物質(zhì)在氧氣中燃燒，火星四射、生成黑色固體的是（）A．鐵絲 B．紅磷 C．甲烷 D．氫氣12．下列是某同學根據(jù)所學化學知識對生活常識的歸納，其中有錯誤的是A．“百煉成鋼”與“只要功夫深，鐵杵磨成針”蘊含的化學原理相同B．食物中所含的營養(yǎng)物質(zhì)糖類、油脂的組成元素相同C．發(fā)現(xiàn)煤氣泄漏，應該立刻關(guān)閉氣閥、打開門窗D．重金屬中毒，可喝鮮牛奶或豆?jié){解毒13．有一包白色固體,可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種,取樣溶于水,有白色沉淀產(chǎn)生:過濾后向沉淀中滴加鹽酸,沉淀完全溶解并有氣體產(chǎn)生,由此推斷白色固體中A．可能存在NaOH B．可能存在Na2SO4C．肯定不存在BaCl2 D．肯定只存在Na2CO314．下列關(guān)于實驗室模擬工業(yè)煉鐵的過程說法錯誤的是（）A．實驗前要檢查裝置氣密性B．實驗開始要先通一段時間一氧化碳再加熱C．實驗結(jié)束后要先停止一氧化碳再停止加熱D．實驗過程要注意尾氣處理15．“青山綠水就是金山銀山”，為了實現(xiàn)這一目標河南各地采取了多種措施減少環(huán)境污染。下列做法會造成環(huán)境污染的是A．硫酸廠的污水用熟石灰處理后再排放B．提倡購物時使用塑料袋C．大力開發(fā)和利用新能源D．禁止焚燒植物秸稈二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．2018年12月8日2時23分,中國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用長征三號乙運載火箭成功發(fā)射嫦娥四號探測器,開啟了月球探測的新旅程。（1）長征三號乙運載火箭采用液氫和液氧作為動力之一,氫氣燃燒的化學方程式為_____。（2）嫦娥四號的電機、機械臂等結(jié)構(gòu)運用了大量的鈦合金,鈦合金屬于_______(填“金屬材料”或“合成材料”)。下圖1是鈦元素在元素周期表中的信息以及原子結(jié)構(gòu)示意圖。據(jù)圖推測,鈦原子在化學反應中易_______(填“得到”或“失去”)電子。如圖2所示的四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，與鈦化學性質(zhì)相似的是_____(填序號)。（3）在月球巖石中發(fā)現(xiàn)了鐵橄欖石(主要成分是Fe2SiO4),已知Fe2SiO4中硅元素的化合價為+4,則鐵元素的化合價是_____。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）MgSO4?7H2O是一種重要的化工原料，某工廠以一種鎂礦石（主要成分為SiO2和MgCO3，還含有少量FeCO3）為原料制備MgSO4?7H2O的主要流程如圖1：已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。請回答下列問題“操作a”的名稱是_____，“廢渣Y”中含有少量的FeOOH，其中鐵元素的化合價是_____。MgCO3溶于稀硫酸的化學方程式為_____“溶液A”中加入H2O2溶液會生成Fe2（SO4）3，該反應的化學方程式為_____。選用MgO調(diào)節(jié)pH而不選用NaOH的原因是_____。向盛有100gC溶液的燒杯中加入40g氫氧化鈉溶液至恰好完全反應（如圖2），過濾，稱量濾液質(zhì)量為134.2g，求①圖象中m的值為_____。②所加氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是______。（寫出必要的計算過程）18．（8分）金屬材料廣泛應用于生產(chǎn)、生活中。金屬銅常用作導線、是利用了銅良好的延展性和_____。以氧化鐵和一氧化碳為原料煉鐵的化學方程式為_____實驗室的氧化銅中混有鐵粉，為提煉其中的銅，取等質(zhì)量兩份樣品，分別進行以下實驗。實驗一：①分離得到溶液D的操作名稱是_____②寫出步驟Ⅱ中反應的化學方程式_____③上述步驟_____（填步驟編號）體現(xiàn)了鐵的活動性比銅強實驗二④兩種實驗方案你認為哪個更好？并說明理由_____。⑤E、F是同一種溶質(zhì)形成的溶液，能否判斷E、F溶液中該溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系？并說明理由_____。在金屬活動順序表中，金屬位置越靠前，越容易失去電子。Ca比Mg失電子能力強，如圖是兩種原子的結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)此推測金屬失電子能力的強弱除與最外層電子數(shù)有關(guān)外，還可能與_____有關(guān)。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）某研究性課題小組對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸中和反應的有關(guān)問題，進行了如下探究：I：（1）甲同學為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應，設(shè)計并完成了如圖1所示實驗，則X是_____溶液。（2）乙同學用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和pH的變化測定結(jié)果如圖2所示。通過分析可知，稀NaOH溶液與稀鹽酸反應會_____（填“放出”或“吸收”）熱量。60s時，溶液中的陰離子為_____（寫離子符號）。Ⅱ：丙同學為了驗證上述實驗，也將鹽酸滴入某氫氧化鈉溶液中，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，他認為該氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)，原因用化學方程式可表示為_____。為了測定該氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，丙同學設(shè)計了如圖3所示的實驗裝置。已知分液漏斗中裝有10%的稀鹽酸，裝置內(nèi)試劑均足量。[實驗步驟]①按如圖3連接好裝置后，并檢查裝置氣密性；②關(guān)閉K1和K2，向B裝置中加入100.0g該氫氧化鈉溶液樣品（忽略原裝置內(nèi)空氣中二氧化碳對實驗的影響）；③打開K2，向錐形瓶內(nèi)滴加鹽酸，直到B中不再產(chǎn)生氣泡為止；④打開K1關(guān)閉K2，通入一段時間空氣，至裝置C中不再產(chǎn)生沉淀為止；[實驗分析]①A裝置的作用是_____。②若缺少步驟④，則測定結(jié)果將_____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。[實驗反思]①有同學提出，圖3裝置不變，可以分別稱量裝置C反應前后的質(zhì)量，其差量為裝置B中反應生成的二氧化碳質(zhì)量，經(jīng)進一步計算可求得碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，你是否同意該同學的意見？_____（填“同意”或“不同意”）。②下列各項措施中，能提高測定準確度的是_____（填字母序號）A緩緩滴加稀鹽酸B增加鹽酸的濃度C把稀鹽酸換成稀硫酸D在裝置B、C之間先后增加盛有飽和NaHCO3和濃硫酸的洗氣瓶[定量分析]改進裝置后，將裝置C中的固液混合物過濾、洗滌、烘干后稱得固體質(zhì)量為3.94g。計算該氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。_____（寫出計算過程）。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、C【解析】氯化鈣是由鈣離子和氯離子組成的化合物，屬于鹽。故選C。點睛：鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物。2、A【解析】

A、甲是，乙是，丙是，甲到乙，可以用鋁和氯化亞鐵置換生成鐵，乙到甲，鐵和稀鹽酸反應生成，乙到丙，鐵生成銹生成，丙到乙，氧化鐵和一氧化碳在高溫下反應生成鐵，丙到甲，氧化鐵不能直接生成氯化亞鐵，故A不正確；B、甲是，乙是，丙是，甲到乙，鹽酸和堿反應，甲到丙，活潑金屬和鹽酸反應，乙到丙，水通電，丙到乙，氫氣點燃生成水，故B正確；C、甲是，乙是，丙是，甲到乙，碳酸鈣和鹽酸反應，乙到丙，二氧化碳和氫氧化鈉反應，丙到乙，碳酸鈉和鹽酸反應，丙到甲，碳酸鈉和氫氧化鈣反應，故C正確；D、甲是，乙是，丙是，甲到乙，硫酸銅和鐵置換，乙到丙，銅和氧氣加熱，丙到乙，一氧化碳還原氧化銅，丙到甲，氧化銅和硫酸反應，故D正確。故選A。3、A【解析】

A、石灰石的主要成分是碳酸鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生，現(xiàn)象明顯，且碳酸鈣不溶于水，可加入過量的石灰石粉末將鹽酸除去，故選；B、生石灰的主要成分是氧化鈣，能與水反應生成氫氧化鈣，可以鹽酸反應生成氯化鈣，反應時無明顯現(xiàn)象，不好控制加入的量，故不選；C、熟石灰的主要成分是氫氧化鈣，能與鹽酸反應生成氯化鈣，反應時無明顯現(xiàn)象不好控制加入的量，故不選；D、純堿的主要成分是碳酸鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉雖能除去鹽酸但卻增加了新的雜質(zhì)，故不選；故選A?！军c睛】解答除雜相關(guān)問題時要把握如下原則：①選用的試劑要能將雜質(zhì)除去但不能與要保留的物質(zhì)反應，②在除雜的同時不能增加新的雜質(zhì)，一般的方法是將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為要保留的物質(zhì)。4、B【解析】

A、鋅、鐵都是人體中的必需微量元素，鈣是人體中必需常量元素，故A錯誤；B、礦泉水、石油、生鐵都由不同種物質(zhì)組成，屬于混合物，故B正確C、銅、人體都屬于導體，氯化鈉溶于水后才能導電，故C錯誤；D、開瓶器都是省力杠桿，鑷子是費力杠桿，鉗子可能省力杠桿也可能是費力杠桿，故D錯誤。故選B。5、C【解析】

A、硫酸銅溶于為藍色溶液，氫氧化鈉溶于水放出熱量，氯化鈉溶于水沒有明顯變化，碳酸鈣不溶于水，因此可以通過加入水，鑒別四種固體，選項A不符合題意；B、可以將酚酞分別加入三種溶液中，變紅的為氫氧化鈉溶液，然后取少量變紅的氫氧化鈉溶液分別加入剩余的兩種溶液中，紅色褪去的為稀鹽酸，不褪色的為氯化鈉溶液，選項B不符合題意；C、硝酸鈣與氯化鈣的反應現(xiàn)象相同，無法通過現(xiàn)有試劑進行區(qū)別，碳酸鈉與稀鹽酸可以通過產(chǎn)生沉淀和氣體判斷區(qū)分，但是硝酸鈣與氯化鈣都是產(chǎn)生白色沉淀，無法區(qū)分，選項C符合題意；D、稀鹽酸與鐵粉反應有氣體生成，產(chǎn)生氣泡，鹽酸與炭粉不發(fā)生反應，炭粉不溶解，鹽酸與氧化銅反應生成氯化銅和水，無色溶液變?yōu)樗{色，黑色固體溶解，三者反應現(xiàn)象不同，可以進行區(qū)別，選項D不符合題意。故選C。6、B【解析】A、相對分子質(zhì)量的單位是1，錯誤；B、葉酸分子中氮原子的相對原子質(zhì)量之和大于氧原子的相對原子質(zhì)量之和，故氮元素的質(zhì)量分數(shù)大于氧元素的質(zhì)量分數(shù)，正確；C、葉酸中碳、氫、氮、氧四種元素質(zhì)量比==228:19:98:96，錯誤；D、一個葉酸分子是由19個碳原子、19個氫原子、7個氮原子和6個氧原子構(gòu)成，錯誤。故選B。7、D【解析】

A．根據(jù)該化學方程式可知，此反應條件是通電，故不合題意；B．由生成物化學式后的氣體符號可知，生成物是氣體，故不合題意；C．由化學方程式可知，生成的氫氣與氧氣的分子個數(shù)之比即為化學計量數(shù)之比，即2：1，故不合題意；D．在該反應中，氧氣是生成物，所以此方程式不能體現(xiàn)氧氣的助燃性，故符合題意。故選：D。8、D【解析】

根據(jù)化合物中正負總價代數(shù)和為零原則，焦亞硫酸鈉（Na2S2O6）中硫元素的化合價為﹙＋1﹚×2＋2x＋﹙－2﹚×6＝0,x＝+5.9、C【解析】

分子之間的間隔決定物質(zhì)的狀態(tài)，當由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時，分子之間的間隔增大，單位空間內(nèi)的分子個數(shù)減少。故選C。10、B【解析】Fe與稀H2SO4反應生成FeSO4和H2，溶液變成FeSO4的溶液，溶液質(zhì)量增加；Fe與CuSO4反應生成FeSO4和Cu，溶液變?yōu)镕eSO4的溶液，溶液質(zhì)量減少；Fe2O3與稀HC1反應生成FeC13和H2O，溶液變?yōu)镕eC13的溶液，溶液質(zhì)量增加；NaHCO3與HC1反應生成NaC1、H2O和CO2氣體，溶液變?yōu)镹aC1的溶液，溶液質(zhì)量增加。11、A【解析】

A、鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射、生成黑色固體，故符合題意；B、紅磷在氧氣中燃燒，冒出大量白煙，放出大量熱，故不符合題意；C、甲烷在氧氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出大量熱，故不符合題意；D、氫氣在氧氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出大量熱，故不符合題意。12、A【解析】

A、生鐵和鋼主要成分都是鐵，但它們的含碳量不同，生鐵經(jīng)錘煉后其中的碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，含碳量降低，因此百煉成鋼屬于化學變化；只要功夫深，鐵杵磨成針指的是只要下功夫，鐵棒也能磨成繡花針，此過程中只是物質(zhì)的形狀發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，錯誤；B、食物中所含的營養(yǎng)物質(zhì)糖類、油脂的組成元素相同，即都是由碳氫氧三種元素組成，正確；C、煤氣具有可燃性，和氧氣混合遇明火容易發(fā)生爆炸，發(fā)現(xiàn)煤氣泄漏，應該立刻關(guān)閉氣閥、打開門窗，正確；D、重金屬能使蛋白質(zhì)變性，重金屬中毒，可喝富含蛋白質(zhì)的鮮牛奶或豆?jié){解毒，正確；故選A。【點睛】；13、A【解析】

本題屬于推斷題，根據(jù)題目給出的信息：有一包白色固體，可能含有硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種；取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生；過濾后，向該白色沉淀中滴加鹽酸，沉淀完全溶解并有氣體產(chǎn)生，說明沉淀是碳酸鋇，原混合物中一定有碳酸鈉、氯化鋇，一定沒有硫酸鈉，可能有氫氧化鈉。【詳解】取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生；過濾后，向該白色沉淀中滴加鹽酸，沉淀完全溶解并有氣體產(chǎn)生，說明沉淀是碳酸鋇，原混合物中一定有碳酸鈉、氯化鋇，一定沒有硫酸鈉，可能有氫氧化鈉；A、根據(jù)分析可知，可能有氫氧化鈉，故選項正確；B、根據(jù)分析可知，一定沒有硫酸鈉，不是可能，故選項錯誤；C、根據(jù)分析可知，一定有氯化鋇，故選項錯誤；D、根據(jù)分析可知，一定有碳酸鈉和氯化鋇，故選項錯誤；故選：A。14、C【解析】

實驗結(jié)束后要先停止加熱再停止一氧化碳，以防止高溫下的鐵再次被氧化。故選C。15、B【解析】

A、硫酸廠的污水呈酸性，用堿性的熟石灰處理后再排放，可以防治水體污染，不符合題意；B、提倡購物時使用塑料袋，既造成資源的浪費，還會導致白色污染，符合題意；C、大力開發(fā)和利用新能源，有利于節(jié)約化石燃料，改善環(huán)境質(zhì)量，不符合題意；D、禁止焚燒農(nóng)作物秸稈，減少污染物的排放，會改善空氣質(zhì)量，不符合題意。故選B。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、金屬材料失去D+2【解析】

（1）氫氣和氧氣在點燃的條件下會反應生成水。故答案為：；（2）鈦合金屬于合金，合金屬于金屬材料。通過圖示可知，鈦原子的最外層電子數(shù)為2，則在化學反應中易失去2個電子。最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似。則四種微粒中，A、D和鈦原子的最外層電子數(shù)相同，但是A指的是氦元素，屬于稀有氣體元素。稀有氣體元素化學性質(zhì)穩(wěn)定。所以D和鈦的化學性質(zhì)相似。故答案為：金屬材料、失去、D；（3）設(shè)鐵橄欖石中，鐵元素的化合價為x。則根據(jù)化合物中，各個元素化合價代數(shù)和為0可知，（x）×2+（+4）+（-2）×4=0，解得x=+2。故答案為：+2。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、過濾+3MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑2FeSO4+H2SO4+H2O2＝Fe2（SO4）3+2H2O氫氧化鈉和硫酸反應會生成新的雜質(zhì)硫酸鈉5.820%【解析】

（1）操作a是把不溶性固體和液體相分開的操作，是過濾，化合物中各元素化合價代的數(shù)和為零，氧為﹣2價，氫為+1價，所以“廢渣Y”中含有少量的FeOOH，其中鐵元素的化合價是+3；（2）碳酸鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂、水和二氧化碳，化學方程式為：；溶液A中含有硫酸亞鐵和硫酸，加入過氧化氫，發(fā)生化學反應生成硫酸鐵和水，化學方程式為：；（3）除雜的原則：除去雜質(zhì)，不能引入新的雜質(zhì)，所以選用MgO調(diào)節(jié)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，而不選用NaOH的原因是：氫氧化鈉和硫酸反應會生成新的雜質(zhì)硫酸鈉；（4）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的氫氧化鎂的質(zhì)量為：100g+40g﹣134.2g＝5.8g；②設(shè)生成5.8g沉淀需要氫氧化鈉的質(zhì)量為x。x＝8g所加氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：＝20%答：所加氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%?！军c睛】化學方程式的計算，關(guān)鍵是根據(jù)化學反應方程式找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用反應中物質(zhì)的質(zhì)量比不變進行列比例式計算，易錯點是由質(zhì)量比算數(shù)錯誤，所以這一步要仔細檢查。18、導電性Fe2O3+3CO2Fe+3CO2過濾Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑和Fe+CuSO4＝FeSO4+CuII和III實驗二，因為實驗一中鐵置換硫酸銅中的銅，導致生成的銅附著在鐵的表面，阻止了反應的進行，使得到的銅粉不純實驗一中的大，因為過程中加入的鐵也轉(zhuǎn)化為了硫酸亞鐵電子層數(shù)【解析】

（1）金屬銅常用作導線、是利用了銅良好的延展性和導電性；（2）以氧化鐵和一氧化碳為原料煉鐵，是一氧化碳和氧化鐵在高溫下生成鐵和二氧化碳，對應的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）實驗一：①分離得到溶液D的操作實現(xiàn)了固體和液體的分離，為過濾；②步驟Ⅱ中鐵和剩余的硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，對應化學方程式Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑和Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；③上述步驟II鐵能和硫酸銅反應，說明鐵比銅活潑，而III中鐵和硫酸反應，而銅不能和硫酸反應，也體現(xiàn)了鐵的活動性比銅強；實驗二：④兩種實驗方案實驗二更好。理由：實驗一中鐵置換硫酸銅中的銅，導致生成的銅附著在鐵的表面，阻止了反應的進行，使得到的銅粉不純；⑤E、F是同一種溶質(zhì)形成的溶液，能判斷E、F溶液中該溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系是實驗一中的大，因為過程中加入的鐵也轉(zhuǎn)化為了硫酸亞鐵；（4）在金屬活動順序表中，金屬位置越靠前，越容易失去電子；Ca比Mg失電子能力強，由于最外層電子數(shù)相同，而電子層數(shù)不同，可知金屬失電子能力的強弱除與最外層電子數(shù)有關(guān)外，還可能與電子層數(shù)有關(guān)。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19、酚酞放出除去空氣中的二氧化碳氣體偏小不同意A2.12%【解析】

氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，氫氧化鈉變質(zhì)的原因是吸收了空氣中的二氧化碳，同時生成碳酸鈉和水，稀硫酸和碳酸鈉反應生成硫