高考化學一輪復習講練測專題講座(三)“位-構(gòu)-性”綜合推斷題的解題方法(講)原卷版+解析

專題講座（三）“位-構(gòu)-性”綜合推斷題的解題方法【知識點解讀】1．建立“位—構(gòu)—性”關系模型1．結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的核心(1)掌握四個關系式：①電子層數(shù)＝周期數(shù)；②質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)；③最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)；④主族元素的最高正價＝主族序數(shù)(O、F除外)，最低負價＝主族序數(shù)－8。(2)熟練掌握周期表的結(jié)構(gòu)及周期表中的一些特殊規(guī)律：①“凹”型結(jié)構(gòu)的“三短三長一不全，七主七副八零完”；②各周期元素種類；③稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置；④同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關系。2．性質(zhì)與位置互推是解題的關鍵熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括：(1)元素的金屬性、非金屬性；(2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；(3)最高價氧化物對應水化物的酸堿性；(4)金屬與水或酸反應置換H2的難易程度。3．結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推是解題的要素(1)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素原子的金屬性和非金屬性；(2)同主族元素最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似；(3)正確推斷原子半徑和離子半徑的大小及結(jié)構(gòu)特點；(4)判斷元素金屬性和非金屬性的強弱。4．熟記常見題眼，是解題的“突破口”(1)微粒的電子層結(jié)構(gòu)特征稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)與同周期的非金屬元素形成的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，與下一周期的金屬元素形成的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同：①與He原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有H－、Li＋、Be2＋；②與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有F－、O2－、Na＋、Mg2＋、Al3＋等；③與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有Cl－、S2－、K＋、Ca2＋等。(2)周期表中特殊位置的常見元素①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge等。②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca等。⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。⑥最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：C等。⑦最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S。⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。⑨短周期元素中離子半徑最大的元素：P。(3)常見元素及其化合物的特性①形成化合物種類最多的元素：C；自然界中硬度最大的物質(zhì)：金剛石；碳的氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最高的物質(zhì)：CH4。②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。③地殼中含量最多的元素、氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。④單質(zhì)最輕的元素：H；單質(zhì)最輕的金屬元素：Li。⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg。⑥最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素：Al。⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物的水化物能起化合反應的元素：N；能起氧化還原反應的元素：S。⑧元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：Li、Na、F?！痉椒记伞?．元素推斷的兩種題型(1)殘缺元素周期表(或周期表片段)推斷此類題常以元素周期表中的序差規(guī)律作為解題的突破點。常見的元素周期表的片段有：①“”形元素原子序數(shù)之間的規(guī)律②“”形元素原子序數(shù)之間的規(guī)律③“”形元素原子序數(shù)之間的規(guī)律(2)文字信息型綜合推斷題干中常以文字敘述的方式給出核外電子排布、遞變規(guī)律、元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)特點等信息，解題時要根據(jù)文字信息及相關知識，從最熟悉的環(huán)節(jié)入手逐一推斷，再結(jié)合元素周期表進行判斷，解題流程為：2．元素推斷的基本方法(1)已知元素原子或離子的核外電子排布(2)已知元素單質(zhì)或化合物的性質(zhì)(特性)(3)已知元素在周期表中的位置【典例剖析】高頻考點一依據(jù)結(jié)構(gòu)特點或周期表中的位置推斷例1.（2021·浙江卷）已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置如下所示，其中Y的最高化合價為+3。下列說法不正確的是A．還原性：B．X能從中置換出ZC．Y能與反應得到FeD．M最高價氧化物的水化物能與其最低價氫化物反應【變式探究】(2019·課標全國Ⅱ，9)今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是()A.原子半徑：W＜XB.常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z＜WD.X的最高價氧化物的水化物是強堿【變式探究】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是()A．元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價鍵也含離子鍵B．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的強C．X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應水化物均能與強堿反應D．離子半徑的大小順序為r(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3＋)【變式探究】四種短周期主族元素在周期表中的位置如圖，則下列說法錯誤的是()A.若Y的最簡單氫化物的沸點比M的低，則X單質(zhì)可與強堿溶液反應B.簡單陰離子半徑：M＞Z＞YC.若Y的氫化物的水溶液呈堿性，則X的氧化物不與任何酸反應D.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞M【舉一反三】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，且四種元素的最外層電子數(shù)之和為24。下列說法錯誤的是()A.單核陰離子的還原性Y強于XB.W的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸反應生成離子化合物C.X、Y、Z最簡單氫化物中穩(wěn)定性最弱的是YD.在元素周期表中118號元素與Z位于同一主族高頻考點二依據(jù)元素結(jié)構(gòu)特點及物質(zhì)特性或用途推斷例2.（2021·浙江卷）現(xiàn)有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序數(shù)依次增大，其中Z、Q在同一周期。相關信息如下表：元素相關信息X最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半Y最高化合價和最低化合價之和為零Z單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近Q同周期元素中原子半徑最小下列說法正確的是A．常溫時，X單質(zhì)能與水發(fā)生劇烈反應B．Y與Q元素組成的YQ4分子，空間構(gòu)型為正四面體C．Y、Z、Q最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱D．第五周期且與Q同主族元素的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)【變式探究】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、W同主族，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Z是地殼中含量最多的金屬元素，四種元素原子的最外層電子數(shù)總和為16。下列說法正確的是()A.原子半徑：r(X)<r(Z)<r(W)B.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X<WC.Y、Z、W的最高價氧化物的水化物兩兩之間均能反應D.X分別與Y、W形成的化合物中所含化學鍵類型相同【變式探究】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W、X、Y簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X元素在短周期主族元素中原子半徑最大；W的簡單氫化物常溫下呈液態(tài)，Y的氧化物和氯化物熔融時都能導電，X、Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和為10。下列說法正確的是()A．W、Z形成的化合物可做消毒劑B．原子半徑：W<Y<ZC．工業(yè)上采用電解Y的氧化物冶煉單質(zhì)YD．W、X、Z三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性高頻考點三物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系與元素周期律的綜合例3.短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成，甲為淡黃色固體，乙和丁均為分子中含有10個電子的二元化合物，有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示。下列說法錯誤的是()A.W與Z形成的化合物為離子化合物B.戊一定為有毒氣體C.離子半徑大?。篩＞Z＞W(wǎng)D.相同條件下，乙的沸點高于丁【舉一反三】短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Y元素的原子半徑在短周期中最大。已知A、B、C分別是X、Y、Z三種元素的單質(zhì)，A和C常溫下為氣體。在適宜的條件下，A、B、C可以發(fā)生如圖所示的反應。下列說法正確的是()A．化合物YX中含離子鍵B．Z的含氧酸均為強酸C．非金屬性：X>ZD．離子半徑：Y>Z【變式探究】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1mol·L－1t溶液與0.1mol·L－1u溶液的pH均為1。下列說法不正確的是()A.Y、W的最高價氧化物對應的水化物均為強酸B.元素的非金屬性：Z＞Y＞X，原子半徑：X＜Z＜YC.s溶于水的反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2D.v的電子式可表示為高頻考點四結(jié)構(gòu)特點與物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)相結(jié)合推斷例4．（2021·廣東卷）一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，的原子核只有1個質(zhì)子；元素、、原子序數(shù)依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8個電子。下列說法不正確的是A．是一種強酸B．非金屬性：C．原子半徑：D．中，的化合價為+2價【舉一反三】（2021·河北卷）如圖所示的兩種化合物可應用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子價電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A．X和Z的最高化合價均為+7價B．HX和HZ在水中均為強酸，電子式可表示為與C．四種元素中，Y原子半徑最大，X原子半徑最小D．Z、W和氫三種元素可形成同時含有離子鍵和共價鍵的化合物【變式探究】(2019·課標全國Ⅰ，13)科學家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是()A.WZ的水溶液呈堿性B.元素非金屬性的順序為X＞Y＞ZC.Y的最高價氧化物的水化物是中強酸D.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【變式探究】科學家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成一種超分子，該超分子具有高效的催化性能，其分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖。W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大。(注：實線代表共價鍵，其他重復單元的W、X未標注)下列說法不正確的是()A．Y單質(zhì)的氧化性在同主族中最強B．離子半徑：Z>YC．Z與Y可組成多種離子化合物D．氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X專題講座（三）“位-構(gòu)-性”綜合推斷題的解題方法【知識點解讀】1．建立“位—構(gòu)—性”關系模型1．結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的核心(1)掌握四個關系式：①電子層數(shù)＝周期數(shù)；②質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)；③最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)；④主族元素的最高正價＝主族序數(shù)(O、F除外)，最低負價＝主族序數(shù)－8。(2)熟練掌握周期表的結(jié)構(gòu)及周期表中的一些特殊規(guī)律：①“凹”型結(jié)構(gòu)的“三短三長一不全，七主七副八零完”；②各周期元素種類；③稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置；④同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關系。2．性質(zhì)與位置互推是解題的關鍵熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括：(1)元素的金屬性、非金屬性；(2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；(3)最高價氧化物對應水化物的酸堿性；(4)金屬與水或酸反應置換H2的難易程度。3．結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推是解題的要素(1)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素原子的金屬性和非金屬性；(2)同主族元素最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似；(3)正確推斷原子半徑和離子半徑的大小及結(jié)構(gòu)特點；(4)判斷元素金屬性和非金屬性的強弱。4．熟記常見題眼，是解題的“突破口”(1)微粒的電子層結(jié)構(gòu)特征稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)與同周期的非金屬元素形成的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，與下一周期的金屬元素形成的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同：①與He原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有H－、Li＋、Be2＋；②與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有F－、O2－、Na＋、Mg2＋、Al3＋等；③與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有Cl－、S2－、K＋、Ca2＋等。(2)周期表中特殊位置的常見元素①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge等。②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca等。⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。⑥最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：C等。⑦最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S。⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。⑨短周期元素中離子半徑最大的元素：P。(3)常見元素及其化合物的特性①形成化合物種類最多的元素：C；自然界中硬度最大的物質(zhì)：金剛石；碳的氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最高的物質(zhì)：CH4。②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。③地殼中含量最多的元素、氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。④單質(zhì)最輕的元素：H；單質(zhì)最輕的金屬元素：Li。⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg。⑥最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素：Al。⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物的水化物能起化合反應的元素：N；能起氧化還原反應的元素：S。⑧元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：Li、Na、F?！痉椒记伞?．元素推斷的兩種題型(1)殘缺元素周期表(或周期表片段)推斷此類題常以元素周期表中的序差規(guī)律作為解題的突破點。常見的元素周期表的片段有：①“”形元素原子序數(shù)之間的規(guī)律②“”形元素原子序數(shù)之間的規(guī)律③“”形元素原子序數(shù)之間的規(guī)律(2)文字信息型綜合推斷題干中常以文字敘述的方式給出核外電子排布、遞變規(guī)律、元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)特點等信息，解題時要根據(jù)文字信息及相關知識，從最熟悉的環(huán)節(jié)入手逐一推斷，再結(jié)合元素周期表進行判斷，解題流程為：2．元素推斷的基本方法(1)已知元素原子或離子的核外電子排布(2)已知元素單質(zhì)或化合物的性質(zhì)(特性)(3)已知元素在周期表中的位置【典例剖析】高頻考點一依據(jù)結(jié)構(gòu)特點或周期表中的位置推斷例1.（2021·浙江卷）已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置如下所示，其中Y的最高化合價為+3。下列說法不正確的是A．還原性：B．X能從中置換出ZC．Y能與反應得到FeD．M最高價氧化物的水化物能與其最低價氫化物反應【答案】A【解析】根據(jù)短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置，以及Y的最高化合價為+3，可推知，X為：，Y為：，Z為：C，M為：N，Q為：S，R為：，據(jù)此分析答題。為：，為：，中硫的還原性強于中的氯元素，A錯誤；和發(fā)生下述反應：，B正確；和發(fā)生鋁熱反應如下：，C正確；M為：N，N的最高價氧化物的水化物為：，最低價氫化物為：，二者發(fā)生如下反應：，D正確；答案為A。【變式探究】(2019·課標全國Ⅱ，9)今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是()A.原子半徑：W＜XB.常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z＜WD.X的最高價氧化物的水化物是強堿【答案】D【解析】由題中信息和圖示可知W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，結(jié)合W與X的最高化合價之和為8，且族序數(shù)相差2，可知X為Al，W和Z分別為N和P，Y為Si。原子半徑：N<Al，A項正確；常溫常壓下，單質(zhì)硅呈固態(tài)，B項正確；由非金屬性：P<N，可知氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：PH3<NH3，C項正確；Al的最高價氧化物對應的水化物Al(OH)3是典型的兩性氫氧化物，并非強堿，D項錯誤。【變式探究】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是()A．元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價鍵也含離子鍵B．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的強C．X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應水化物均能與強堿反應D．離子半徑的大小順序為r(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3＋)【答案】B【解析】根據(jù)元素在元素周期表中的位置可知，X為N元素，Y為O元素，Z為Al元素，W為S元素，Q為Cl元素。元素X與Q的氫化物化合的產(chǎn)物為NH4Cl，含有離子鍵、共價鍵，A正確；非金屬性Q＞W(wǎng)，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，B錯誤；X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為硝酸、氫氧化鋁、硫酸、高氯酸，均能與氫氧化鈉反應，C正確，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：r(S2－)＞r(Cl－)＞r(O2－)＞r(Al3＋)，D正確。【變式探究】四種短周期主族元素在周期表中的位置如圖，則下列說法錯誤的是()A.若Y的最簡單氫化物的沸點比M的低，則X單質(zhì)可與強堿溶液反應B.簡單陰離子半徑：M＞Z＞YC.若Y的氫化物的水溶液呈堿性，則X的氧化物不與任何酸反應D.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞M【答案】C【解析】若Y的最簡單氫化物的沸點比M的低，則Y為C，從而推知X為Al，Al能與強堿溶液反應，A項正確；M、Z的簡單陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則核電荷數(shù)越小，半徑越大，所以簡單陰離子半徑：M＞Z，M、Z的簡單陰離子比Y的多一個電子層，故簡單陰離子半徑：M＞Z＞Y，B項正確；若Y的氫化物的水溶液呈堿性，則Y為N，從而推知X為Si，SiO2能與氫氟酸反應，C項錯誤；非金屬性：Z＞M，故最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞M，D項正確?！九e一反三】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，且四種元素的最外層電子數(shù)之和為24。下列說法錯誤的是()A.單核陰離子的還原性Y強于XB.W的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸反應生成離子化合物C.X、Y、Z最簡單氫化物中穩(wěn)定性最弱的是YD.在元素周期表中118號元素與Z位于同一主族【答案】D【解析】結(jié)合位置可知，W、X為第2周期元素，Y、Z為第3周期，設X的最外層電子數(shù)為x，則W的最外層電子數(shù)為x－1，Y的最外層電子數(shù)為x，Z的最外層電子數(shù)為x＋1，則x＋x－1＋x＋x＋1＝24，解得x＝6，則W為N，X為O，Y為S，Z為Cl。B項，N元素的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸鹽反應生成離子化合物NH4NO3，正確；C項，X、Y、Z最簡單氫化物是H2O、H2S、HCl，穩(wěn)定性最弱的是H2S，正確；D項，118號元素位于0族，Z(Cl)位于第ⅦA族，錯誤。高頻考點二依據(jù)元素結(jié)構(gòu)特點及物質(zhì)特性或用途推斷例2.（2021·浙江卷）現(xiàn)有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序數(shù)依次增大，其中Z、Q在同一周期。相關信息如下表：元素相關信息X最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半Y最高化合價和最低化合價之和為零Z單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近Q同周期元素中原子半徑最小下列說法正確的是A．常溫時，X單質(zhì)能與水發(fā)生劇烈反應B．Y與Q元素組成的YQ4分子，空間構(gòu)型為正四面體C．Y、Z、Q最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱D．第五周期且與Q同主族元素的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)【答案】B【解析】X原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半，由于最外層電子數(shù)不超過8個，因此X只能是第二周期的Be；Y元素的最高化合價和最低化合價之和為零，位于第ⅣA族，Y是C或Si；Z單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近，因此Z是S；Q是同周期元素中原子半徑最小，且Z和Q位于同一周期，因此Q是Cl。根據(jù)以上分析可知X是Be，Y是C或Si，Z是S，Q是Cl。Be的金屬性弱于Mg，常溫時鎂和冷水不反應，因此Be單質(zhì)不能與水發(fā)生劇烈反應，A錯誤；Y與Q元素組成的CCl4或SiCl4分子，空間構(gòu)型均為正四面體，B正確；Y、Z、Q三種元素的非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強，C錯誤；第五周期且與Cl同主族元素的單質(zhì)是碘，在常溫常壓下呈固態(tài)，D錯誤；故選B?！咀兪教骄俊慷讨芷谥髯逶豖、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、W同主族，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Z是地殼中含量最多的金屬元素，四種元素原子的最外層電子數(shù)總和為16。下列說法正確的是()A.原子半徑：r(X)<r(Z)<r(W)B.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X<WC.Y、Z、W的最高價氧化物的水化物兩兩之間均能反應D.X分別與Y、W形成的化合物中所含化學鍵類型相同【答案】C【解析】已知Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則Y是Na元素，Z是地殼中含量最多的金屬元素，則Z為Al元素，X、W同主族，即最外層電子數(shù)相同，由四種元素原子的最外層電子數(shù)總和為16，可得X、W分別是O、S元素。A項，O、Al和S的原子半徑為r(O)<r(S)<r(Al)，錯誤；B項，H2O的穩(wěn)定性強于H2S，錯誤；C項，NaOH、Al(OH)3、H2SO4三種物質(zhì)之間可兩兩發(fā)生反應，正確；D項，氧氣與鈉形成Na2O和Na2O2都是離子化合物，而氧氣與硫形成SO2和SO3都是共價化合物，它們所含化學鍵類型不同，錯誤?！咀兪教骄俊慷讨芷谠豔、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W、X、Y簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X元素在短周期主族元素中原子半徑最大；W的簡單氫化物常溫下呈液態(tài)，Y的氧化物和氯化物熔融時都能導電，X、Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和為10。下列說法正確的是()A．W、Z形成的化合物可做消毒劑B．原子半徑：W<Y<ZC．工業(yè)上采用電解Y的氧化物冶煉單質(zhì)YD．W、X、Z三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性【答案】A【解析】X元素在短周期主族元素中原子半徑最大，則X為Na，W的簡單氫化物常溫下呈液態(tài)，該氫化物是H2O，即W為O，Y的氧化物和氯化物熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ姡f明它們都是離子化合物，W、X、Y簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且原子序數(shù)依次增大，則Y為Mg，X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10，推出Z的最外層有7個電子，四種元素原子序數(shù)依次增大，即Z為Cl，W和Z形成的化合物可以是ClO2，ClO2具有強氧化性，能作消毒劑，故A正確；O、Mg、Cl原子半徑大小是Mg>Cl>O，故B錯誤；工業(yè)上冶煉金屬鎂，常電解熔融狀態(tài)的氯化鎂，因為氯化鎂的熔點低于氧化鎂，故C錯誤；O、Na、Cl可以形成多種化合物，NaClO水溶液顯堿性，NaClO4水溶液顯中性，故D錯誤。高頻考點三物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系與元素周期律的綜合例3.短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成，甲為淡黃色固體，乙和丁均為分子中含有10個電子的二元化合物，有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示。下列說法錯誤的是()A.W與Z形成的化合物為離子化合物B.戊一定為有毒氣體C.離子半徑大?。篩＞Z＞W(wǎng)D.相同條件下，乙的沸點高于丁【答案】B【解析】短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成，甲為淡黃色固體，則甲為過氧化鈉，乙和丁均為分子中含有10個電子的二元化合物，根據(jù)轉(zhuǎn)化關系可知乙為水，Y的單質(zhì)為氧氣，丙為氫氧化鈉，若丁為氨氣，則戊為一氧化氮；若丁為甲烷，則戊為二氧化碳，故W、X、Y、Z分別為H、C(或N)、O、Na，據(jù)此分析。A.W與Z形成的化合物NaH為離子化合物，選項A正確；B.戊為一氧化氮或二氧化碳，不一定為有毒氣體，選項B錯誤；C.W離子比其他二者少一個電子層，半徑最小，Y、Z離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大半徑越小，故離子半徑大?。篩＞Z＞W(wǎng)，選項C正確；D.相同條件下，乙為水常溫下為液態(tài)，其沸點高于丁(氨氣或甲烷)，選項D正確。【舉一反三】短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Y元素的原子半徑在短周期中最大。已知A、B、C分別是X、Y、Z三種元素的單質(zhì)，A和C常溫下為氣體。在適宜的條件下，A、B、C可以發(fā)生如圖所示的反應。下列說法正確的是()A．化合物YX中含離子鍵B．Z的含氧酸均為強酸C．非金屬性：X>ZD．離子半徑：Y>Z【答案】A【解析】根據(jù)圖示，A是H2、B是Na，C是Cl2，X、Y、Z分別是H、Na、Cl；化合物NaH中含離子鍵，故A正確；HClO是弱酸，故B錯誤；非金屬性：Cl>H，故C錯誤；離子半徑：Cl－>Na＋，故D錯誤?！咀兪教骄俊慷讨芷谥髯逶豖、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1mol·L－1t溶液與0.1mol·L－1u溶液的pH均為1。下列說法不正確的是()A.Y、W的最高價氧化物對應的水化物均為強酸B.元素的非金屬性：Z＞Y＞X，原子半徑：X＜Z＜YC.s溶于水的反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2D.v的電子式可表示為【答案】D【解析】根據(jù)流程圖可知m、n放電條件下反應生成r，r與n反應生成有色氣體s，結(jié)合題意知m為氮氣，n為氧氣，r為一氧化氮，s為二氧化氮，t為硝酸；另一有色氣體單質(zhì)p是氯氣，q是氫氣，v為氨氣，u為氯化氫。則X、Y、Z、W分別為氫、氮、氧、氯。A項，Y、W的最高價氧化物對應的水化物HNO3、HClO4均為強酸，正確；B項，元素的非金屬性：O＞N＞H，即Z＞Y＞X，原子半徑：H＜O＜N，即X＜Z＜Y，正確；C項，s溶于水的反應3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，正確；D項，v為氨氣，其電子式可表示為，錯誤。高頻考點四結(jié)構(gòu)特點與物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)相結(jié)合推斷例4．（2021·廣東卷）一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，的原子核只有1個質(zhì)子；元素、、原子序數(shù)依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8個電子。下列說法不正確的是A．是一種強酸B．非金屬性：C．原子半徑：D．中，的化合價為+2價【答案】C【解析】題給化合物結(jié)構(gòu)中X、W、E均形成1個共價鍵、Y形成4個共價鍵、Z形成2個共價鍵。X的原子核只有1個質(zhì)子，則X為H元素；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期，即第二周期元素，則Y為C元素，Z為O元素，W為F元素；元素E的原子比W原子多8個電子，則E為Cl元素，綜合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分別為H、C、O、F、Cl元素。據(jù)此分析解答。氯元素非金屬性較強，其最高價氧化物的水化物HClO4是一種強酸，故A正確；同一周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，所以非金屬性：F>O>C，故B正確；同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，電子層越多半徑越大，所以原子半徑：Cl>C>F，故C錯誤；OF2中，F(xiàn)為-1價，則O的化合價為+2價，故D正確；答案選C?！九e一反三】（2021·河北卷）如圖所示的兩種化合物可應用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子價電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A．X和Z的最高化合價均為+7價B．HX和HZ在水中均為強酸，電子式可表示為與C．四種元素中，Y原子半徑最大，X原子半徑最小D．Z、W和氫三種元素可形成同時含有離子鍵和共價鍵的化合物【答案】CD【解析】結(jié)合圖中所示結(jié)構(gòu)可知圖中兩種化合物均為共價化合物，已知X和Z同主族，可得X和Z同為第ⅦA族，Y為第ⅤA族元素，W為第ⅢA族或第ⅤA族元素，再結(jié)合W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y原子序數(shù)為W原子價電子數(shù)的3倍推知W、X、Y、Z分別為N、F、P、Cl，據(jù)此答題。X和Z分別是F、Cl，F(xiàn)無正價，A錯誤；HX和HZ分別是HF和HCl，HF在水中不是強酸，B錯誤；四種元素W（N）、X（F）、Y（P）、Z（Cl）中，W（N）、X（F