江西專版中考化學(xué)第8單元金屬和金屬材料精講市賽課公開課一等獎(jiǎng)省名師獲獎(jiǎng)?wù)n件

第八單元金屬和金屬材料第一部分教材同時(shí)復(fù)習(xí)第1頁(yè)知識(shí)關(guān)鍵點(diǎn)·歸納第2頁(yè)第3頁(yè)2．金屬物理性質(zhì)物理性質(zhì)性質(zhì)特點(diǎn)顏色大多數(shù)金屬含有金屬光澤，鐵、鋁、鋅等大多數(shù)金屬都呈_______色，但銅呈________色，金呈____色狀態(tài)在常溫下，鐵、鋁、銅等大多數(shù)金屬為固體，但____為液體其它性質(zhì)金屬含有良好導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，密度和硬度較大，熔沸點(diǎn)較高，這些物理性質(zhì)差異較大銀白紫紅黃汞第4頁(yè)3.合金(1)概念在金屬中加熱熔合一些金屬或非金屬，制得含有金屬特征物質(zhì)。合金屬于________(填物質(zhì)類別)。(2)性質(zhì)特征________和________普通比它們純金屬更高，_____________更加好，熔點(diǎn)普通比它們純金屬更低?；旌衔飶?qiáng)度硬度抗腐蝕性能合金鐵合金銅合金焊錫生鐵鋼黃銅青銅成份含碳量____________含碳量___________銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金備注不銹鋼：含鉻、鎳鋼，含有抗腐蝕性能紫紅色銅為純銅熔點(diǎn)低2%～4.3%0.03%～2%第5頁(yè)【尤其提醒】a.利用鎢熔點(diǎn)高，可制作燈絲；b.菜刀用鐵制而不用鋁制是因?yàn)殍F硬度比鋁大；c.銅含有導(dǎo)電性，故可制作電源插頭插腳。第6頁(yè)二、金屬化學(xué)性質(zhì)(高頻考點(diǎn))1．與氧氣反應(yīng)大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)難易程度和猛烈程度不一樣。(1)金屬鋁耐腐蝕性：鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)，在其表面生成一層致密氧化鋁薄膜，從而阻止內(nèi)部鋁深入被氧化，所以，鋁抗腐蝕性好，發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為：________________________。(2)鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。(3)“真金不怕火煉”說(shuō)明金在高溫條件下也不與氧氣反應(yīng)。4Al＋3O2===2Al2O3

第7頁(yè)2．與酸反應(yīng)(1)通式：金屬＋酸→鹽＋氫氣(2)反應(yīng)發(fā)生條件：位于氫前面金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣(K、Ca、Na除外)。(3)鎂、鋅、鐵分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)①鎂、鋅、鐵與稀鹽酸

_______________________________；

_______________________________；

_______________________________。第8頁(yè)②鎂、鋅、鐵與稀硫酸_______________________________；_______________________________；_______________________________。

Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

第9頁(yè)第10頁(yè)第11頁(yè)第12頁(yè)3．與可溶性鹽溶液反應(yīng)(1)通式：金屬＋鹽→新鹽＋新金屬(2)反應(yīng)發(fā)生條件：①活潑金屬(前面金屬)置換不活潑金屬(后面金屬)(K、Ca、Na除外)；②鹽必須可溶。(3)①鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)現(xiàn)象：溶液由____色變?yōu)開____色，鐵表面有____色固體生成。化學(xué)方程式：_________________________。②鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)(鋁絲已被砂紙打磨)現(xiàn)象：溶液由____色變?yōu)開___色，鋁表面有____色固體生成。化學(xué)方程式：______________________________。藍(lán)淺綠紅藍(lán)無(wú)紅第13頁(yè)第14頁(yè)減弱第15頁(yè)第16頁(yè)(2)依據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)判斷濾液、濾渣成份金屬與可溶性鹽優(yōu)先置換原理：在金屬活動(dòng)性次序表中，鹽中金屬越靠后，越先被置換出來(lái)。向含有兩種較不活潑金屬(其中B活動(dòng)性較C弱)鹽溶液中加入某一活潑金屬單質(zhì)(A)，優(yōu)先與最不活潑金屬(B)鹽溶液反應(yīng)，該溶液完全反應(yīng)后，再與較活潑金屬(C)鹽溶液反應(yīng)。反應(yīng)后成份判斷以下：第17頁(yè)臨界點(diǎn)：b點(diǎn)：濾液為A鹽溶液、C鹽溶液；濾渣為Bc點(diǎn)：濾液為A鹽溶液；濾渣為B、C反應(yīng)區(qū)間：ab段：濾液為A鹽溶液、B鹽溶液、C鹽溶液；濾渣為Bbc段：濾液為A鹽溶液、C鹽溶液；濾渣為B、C大于c點(diǎn)：濾液為A鹽溶液；濾渣為A、B、C第18頁(yè)第19頁(yè)Fe2O3

第20頁(yè)五、金屬腐蝕與防護(hù)1．金屬銹蝕(1)常溫下，鋁與氧氣反應(yīng)，在其表面會(huì)生成_____________________薄膜，可阻止內(nèi)部鋁與氧氣、水接觸，故鋁不易生銹。(2)鐵在空氣中與________、____反應(yīng)生成鐵銹(主要成份為________)。鐵銹很疏松、易吸水，如不及時(shí)除去能夠加速鐵制品銹蝕。一層致密氧化鋁氧氣水Fe2O3第21頁(yè)3．除銹方法：(1)物理方法：用砂紙打磨。(2)化學(xué)方法：用稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)除去，相關(guān)化學(xué)方程式：____________________________________________________________________；反應(yīng)現(xiàn)象____________________________________。4．預(yù)防金屬銹蝕辦法(1)保持金屬表面清潔干燥。(2)涂一層保護(hù)膜(如：刷漆、涂油、鍍不活潑金屬等)。(3)改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如形成不銹鋼等合金。Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O[或Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O]紅色物質(zhì)消失，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色第22頁(yè)六、含雜質(zhì)物質(zhì)化學(xué)方程式計(jì)算1．化學(xué)方程式所表示物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系都是參加反應(yīng)純凈物間關(guān)系。2．當(dāng)反應(yīng)物或生成物是含雜質(zhì)物質(zhì)時(shí)，要換算成純物質(zhì)質(zhì)量，再進(jìn)行計(jì)算。3．各物質(zhì)間關(guān)系為：純物質(zhì)質(zhì)量＝混合物質(zhì)量×純度。【尤其提醒】混合物與純凈物之間轉(zhuǎn)化，一定要將含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量轉(zhuǎn)化成純凈物質(zhì)量再帶入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。第23頁(yè)試驗(yàn)方法·指導(dǎo)第24頁(yè)1．金屬活動(dòng)性次序探究主要路徑(1)金屬與氧氣反應(yīng)：大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)難易與猛烈程度不一樣，依此可設(shè)置試驗(yàn)。

(2)金屬與酸反應(yīng)：許多金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)鹽和氫氣。從金屬與酸反應(yīng)難易與猛烈程度能夠判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。

(3)金屬與鹽溶液反應(yīng)可依據(jù)“在金屬活動(dòng)性次序表中排在前面金屬能與排在后面金屬鹽溶液反應(yīng)，置換出較不活潑金屬單質(zhì)”規(guī)則設(shè)置試驗(yàn)。金屬活動(dòng)性次序探究第25頁(yè)2．試驗(yàn)現(xiàn)象觀察(1)金屬與氧氣反應(yīng)觀察點(diǎn)主要是反應(yīng)所需條件及猛烈程度。(2)金屬與酸反應(yīng)觀察點(diǎn)主要是能否反應(yīng)及產(chǎn)生氣泡情況。(3)金屬與鹽溶液反應(yīng)觀察點(diǎn)主要是插入金屬表面是否有新物質(zhì)生成及鹽溶液顏色改變等。3．常見金屬活動(dòng)性次序驗(yàn)證試驗(yàn)慣用方法第26頁(yè)4．試驗(yàn)注意事項(xiàng)(1)試驗(yàn)前金屬必須打磨除去金屬表面氧化層或污物。(2)做金屬與酸反應(yīng)時(shí)普通用稀鹽酸或稀硫酸，不用硝酸和濃硫酸。(3)金屬與鹽溶液反應(yīng)，鹽必須可溶于水。(4)并不是全部排在前面金屬都能把排在后面金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，如鉀、鈣、鈉。第27頁(yè)

1.某化學(xué)興趣小組同學(xué)為了探究Mg、Cu、Fe金屬活動(dòng)性次序開展了以下探究活動(dòng)。(1)進(jìn)行試驗(yàn)，取得結(jié)論。完成以下試驗(yàn)匯報(bào)，并回答相關(guān)問(wèn)題。試驗(yàn)方案試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論一將Fe絲浸入CuSO4溶液中Fe絲表面有紅色物質(zhì)析出金屬活動(dòng)性：Fe____Cu(填“＞”或“＜”)，該反應(yīng)屬于_______反應(yīng)二將Mg和Cu分別在空氣中灼燒發(fā)覺________(填元素符號(hào))能猛烈燃燒，而另一個(gè)不能金屬活動(dòng)性：Mg_____Cu(填“＞”或“＜”)三分別將Mg和Fe放入__________________(一個(gè)酸)溶液中，觀察現(xiàn)象觀察到______(填元素符號(hào))產(chǎn)生氣泡速率較慢金屬活動(dòng)性次序：Mg＞Fe＞置換Mg＞稀硫酸(或稀鹽酸)Fe第28頁(yè)a所需時(shí)間第29頁(yè)1．木炭還原氧化銅(1)試驗(yàn)原理：___________________________(用化學(xué)方程式表示)。在高溫條件下碳與金屬氧化物反應(yīng)，碳奪取金屬氧化物中氧生成碳氧化物。金屬冶煉第30頁(yè)(2)試驗(yàn)裝置：(3)試驗(yàn)現(xiàn)象：高溫加熱后試管里有_____色物質(zhì)生成，澄清石灰水________。(4)試驗(yàn)改進(jìn)：酒精燈上加金屬網(wǎng)罩即使能提升火焰溫度，但試驗(yàn)效果不顯著，應(yīng)改用酒精噴燈。紅變渾濁第31頁(yè)2．鐵冶煉(1)試驗(yàn)原理：_________________________________(用化學(xué)方程式表示)。在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵氧化物中將鐵還原出來(lái)。(2)試驗(yàn)裝置：第32頁(yè)

(3)試驗(yàn)步驟：①檢驗(yàn)裝置氣密性；②將氧化鐵粉末裝入玻璃管后固定在鐵架臺(tái)上；③點(diǎn)燃右端酒精燈；④給玻璃管通入一氧化碳；⑤加熱裝有氧化鐵玻璃管；⑥停頓加熱；⑦停頓通入一氧化碳；⑧熄滅右端酒精燈。(4)試驗(yàn)注意事項(xiàng)：①試驗(yàn)開始先通一氧化碳排盡玻璃管中空氣，以免加熱時(shí)發(fā)生爆炸。②試驗(yàn)結(jié)束時(shí)先停頓加熱，繼續(xù)通入一氧化碳至玻璃管溫度降低到室溫，預(yù)防生成鐵在高溫時(shí)被氧化；同時(shí)預(yù)防試管中石灰水進(jìn)入灼熱玻璃管內(nèi)。③一氧化碳有毒，試驗(yàn)裝置中必須有尾氣處理裝置(用酒精燈燃燒或氣球搜集)。第33頁(yè)(5)試驗(yàn)現(xiàn)象：玻璃管中________粉末變?yōu)開_______，試管中澄清石灰水________，玻璃導(dǎo)管尖嘴處有________。(6)裝置中玻璃管內(nèi)若是四氧化三鐵。則反應(yīng)化學(xué)方程式為：________________________________，因?yàn)樗难趸F是黑色，所以試驗(yàn)現(xiàn)象與以上有所不一樣。紅色黑色變渾濁藍(lán)色火焰第34頁(yè) 2.試驗(yàn)室模擬煉鐵試驗(yàn)裝置如圖所表示。試回答以下問(wèn)題：(1)寫出有標(biāo)號(hào)儀器名稱：a.________，b.________。鐵架臺(tái)導(dǎo)管第35頁(yè)(2)試驗(yàn)中看到試驗(yàn)現(xiàn)象為：玻璃管中粉末____________________，試管里澄清石灰水_________。(3)玻璃管中反應(yīng)化學(xué)方程式為__________________________________。(4)加熱氧化鐵之前，先通一會(huì)兒一氧化碳作用是_______________________________________。(5)該試驗(yàn)設(shè)計(jì)裝置C目標(biāo)是___________________________________________。由紅色逐步變成黑色變渾濁排盡玻璃管中空氣，預(yù)防加熱時(shí)發(fā)生爆炸燃燒未反應(yīng)一氧化碳，預(yù)防污染空氣第36頁(yè)1．試驗(yàn)原理鐵制品銹蝕，實(shí)際上是鐵與空氣中_____________發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。2．試驗(yàn)操作鐵銹蝕條件探究

水蒸氣和氧氣第37頁(yè)3.試驗(yàn)現(xiàn)象幾天后觀察：Ⅰ試管中鐵釘生銹，但在_____________________________部位，生成鐵銹最厚；Ⅱ和Ⅲ試管中鐵釘________________。4．試驗(yàn)分析Ⅰ試管中鐵釘同時(shí)與水和氧氣接觸，生銹；Ⅱ試管中鐵釘只與水接觸，不生銹；Ⅲ試管中鐵釘只與空氣接觸，不生銹。5．試驗(yàn)結(jié)論對(duì)比Ⅰ試管中現(xiàn)象和Ⅱ試管中現(xiàn)象可知鐵生銹需要_____________；對(duì)比Ⅰ試管中現(xiàn)象和Ⅲ試管中現(xiàn)象可知鐵生銹需要_____________。鐵生銹條件是_______________________。鐵釘與空氣和水交界處無(wú)顯著改變與氧氣接觸與水接觸

與氧氣和水同時(shí)接觸第38頁(yè)6．注意事項(xiàng)(1)試管中蒸餾水是經(jīng)煮沸快速冷卻蒸餾水，煮沸目標(biāo)是_______________________，快速冷卻目標(biāo)是_________________________________。(2)Ⅱ試管中植物油作用是_____________________，預(yù)防空氣中氧氣溶解到水中。(3)Ⅲ試管中加入干燥劑目標(biāo)是________________________________。除去水中溶解氧氣降低或預(yù)防空氣中氧氣溶于水中將蒸餾水與空氣隔絕使鐵釘不與空氣中水蒸氣接觸第39頁(yè)

3.某學(xué)習(xí)小組用相同潔凈無(wú)銹鐵釘對(duì)鐵銹蝕條件進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)試驗(yàn)如圖所表示，一周后觀察，以下說(shuō)法錯(cuò)誤是(

)A．①和②中鐵釘無(wú)顯著改變，③中鐵釘顯著生銹B．②中加入蒸餾水要事先煮沸，目標(biāo)是除去水中溶解氧氣C．③中鐵釘甲、乙、丙三處，甲處銹蝕最嚴(yán)重D．探究發(fā)覺鐵生銹主要條件是鐵與空氣和水(或水蒸氣)直接接觸C第40頁(yè)三年中考·講練第41頁(yè)【例1】(·江西)以下金屬活動(dòng)性最強(qiáng)是(

)A．銀 B．銅C．鎂 D．鈉【解題思緒】本題考查金屬活動(dòng)性次序。常見金屬活動(dòng)性次序?yàn)镵、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。在金屬活動(dòng)性次序中，金屬位置越靠前，金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，銀、銅、鎂、鈉四種金屬中鈉位置最靠前，故金屬活動(dòng)性最強(qiáng)。單項(xiàng)選擇類

D第42頁(yè)填空與說(shuō)明類

>

還原

第43頁(yè)(4)鋁制品含有很好抗腐蝕性能，其原因是(用化學(xué)程式表示)________________________。(5)往AgNO3溶液中加入一定量鋅和銅混合粉末，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，濾液為藍(lán)色，則濾液中含有金屬離子是_______________________________(寫出全部存在可能組合)。第44頁(yè)【解題思緒】本題主要考查金屬化學(xué)性質(zhì)。(4)鋁制品含有很好抗腐蝕性能，主要原因是鋁易與空氣中氧氣反應(yīng)生成一層致密氧化膜，這層致密氧化膜對(duì)鋁制品含有保護(hù)作用。(5)因?yàn)橄跛徙y溶液和硝酸鋅溶液均為無(wú)色溶液，硝酸銅溶液為藍(lán)色溶液，現(xiàn)濾液為藍(lán)色，說(shuō)明濾液中一定含有硝酸銅，因?yàn)殇\、銅、銀三種金屬中鋅活動(dòng)性最強(qiáng)，所以溶液中一定有硝酸鋅，另外AgNO3溶液可能有剩下，所以還可能還含有硝酸銀，即濾液中存在金屬離子一定有鋅離子和銅離子，可能有銀離子。第45頁(yè)【例3】化學(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)“影響金屬與鹽酸反應(yīng)猛烈程度原因”進(jìn)行了探究。【提出問(wèn)題】金屬與鹽酸反應(yīng)猛烈程度受哪些原因影響？【作出猜測(cè)】a.可能與金屬本身性質(zhì)相關(guān)；b．可能與鹽酸濃度相關(guān)。試驗(yàn)與探究類第46頁(yè)【設(shè)計(jì)探究】試驗(yàn)所用金屬均已用砂紙打磨。試驗(yàn)(1)為探究猜測(cè)a，小組同學(xué)分別在兩支試管中放入相同質(zhì)量鋅片和鐵片，然后分別加入相同濃度和質(zhì)量稀鹽酸，觀察到放鋅片試管中馬上產(chǎn)生大量氣泡，放鐵片試管中只產(chǎn)生少許氣泡，發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式有Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑、Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。從試驗(yàn)現(xiàn)象可判斷：金屬活動(dòng)性Zn____Fe(填“＜”或“＞”)。得出結(jié)論：金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)猛烈程度與金屬本身性質(zhì)相關(guān)，金屬活動(dòng)性與反應(yīng)猛烈程度關(guān)系是_____________________________________。>金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)程度越猛烈第47頁(yè)試驗(yàn)(2)為探究猜測(cè)b，小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)，其中注射器作用是__________________________。所用藥品，試驗(yàn)數(shù)據(jù)以下表：測(cè)量產(chǎn)生氣體體積試驗(yàn)編號(hào)選取金屬(均取2g)鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)(均取50mL)每分鐘產(chǎn)生氫氣體積/mL1分鐘1～2分鐘2～3分鐘3～4分鐘4～5分鐘前5分鐘共搜集氣體Ⅰ鋅片15%2.916.911.09.27.647.6Ⅱ鋅片5%1.68.45.94.83.724.4第48頁(yè)得出結(jié)論：金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)猛烈程度與鹽酸濃度相關(guān)，其關(guān)系是__________________________________?！痉此荚u(píng)價(jià)】依據(jù)表一中試驗(yàn)Ⅱ數(shù)據(jù)分析，請(qǐng)描述鋅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)快慢改變情況并解釋原因______________________________________________________________________________________