高中化學(xué)專(zhuān)題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)3.3.1共價(jià)鍵的形成和類(lèi)型省公開(kāi)課一等獎(jiǎng)新名師獲獎(jiǎng)

專(zhuān)題三微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)第四單元分子間作用力分子晶體（1）1/26共價(jià)鍵形成2/26一.共價(jià)鍵1.定義：2.成鍵微粒：3.成鍵本質(zhì)：4.成鍵原因：原子間經(jīng)過(guò)共用電子對(duì)所形成化學(xué)鍵。原子共用電子對(duì)不穩(wěn)定要趨于穩(wěn)定；體系能量降低知識(shí)回顧3/265.成鍵條件：

電負(fù)性相同或差值小非金屬原子之間且成鍵原子最外層未到達(dá)飽和狀態(tài),即成鍵原子有成單電子。6.存在范圍：非金屬單質(zhì)共價(jià)化合物部分離子化合物4/267.影響共價(jià)鍵強(qiáng)弱主要原因

鍵長(zhǎng)（成鍵原子核間距）普通鍵長(zhǎng)越

，鍵能越

，共價(jià)鍵越

，分子就越

。小大牢靠穩(wěn)定5/26課堂練習(xí)1.以下物質(zhì)中,既含有離子鍵,又含有共價(jià)鍵是()A.H2OB.CaCl2C.NaOHD.Cl2C2.以下元素原子在形成不一樣物質(zhì)時(shí),既能形成離子鍵,又能形成共價(jià)鍵是()A.KB.CaC.ID.NeC6/26a、電子式：b、結(jié)構(gòu)式：8.共價(jià)鍵表示方法

H-HO=ONN

C、用電子式表示共價(jià)化合物形成過(guò)程

H2OCO27/263.判斷以下電子式書(shū)寫(xiě)是否正確課堂練習(xí)4.比較以下各組物質(zhì)穩(wěn)定性：(1)HCl與HI(2)H2S與HF8/265.以下說(shuō)法正確是（）A、含有離子鍵化合物一定是離子晶體B、含有共價(jià)鍵化合物不一定是共價(jià)化合物，不過(guò)共價(jià)化合物只能含有共價(jià)鍵C、含有金屬鍵單質(zhì)一定是金屬晶體D、離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵和氫鍵都是化學(xué)鍵B課堂練習(xí)9/26問(wèn)題探究一兩個(gè)成鍵原子為何能經(jīng)過(guò)共用電子對(duì)相結(jié)合呢？10/2611/261.共價(jià)鍵形成條件A.兩原子電負(fù)性

或

。B.普通成鍵原子有

電子。C.成鍵原子原子軌道在空間

。二.共價(jià)鍵形成相同相近未成對(duì)重合12/262.共價(jià)鍵本質(zhì)成鍵原子相互靠近時(shí)，原子軌道發(fā)生

，自旋方向

電子形成

，兩原子核間電子密度

，體系能量

。重疊相反未成對(duì)共用電子對(duì)增加降低13/26問(wèn)題探究二金屬鍵、離子鍵不含有飽和性和方向性，共價(jià)鍵是否也沒(méi)有飽和性和方向性?閱讀教材P40，解釋N、O、F原子與氫原子形成簡(jiǎn)單化合物分別為NH3、H2O和HF。14/26二.共價(jià)鍵特點(diǎn)共價(jià)鍵含有：

飽和性和方向性15/26拓展視野共價(jià)鍵理論發(fā)展路易斯價(jià)鍵理論當(dāng)代價(jià)鍵理論（VB法）分子軌道理論（MO法）16/26鞏固練習(xí)1.以下說(shuō)法正確是（）A、有共價(jià)鍵化合物一定是共價(jià)化合物B、分子中只有共價(jià)鍵化合物一定是共價(jià)化合物C、由共價(jià)鍵形成分子一定是共價(jià)化合物D、只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵BB17/262.相距很遠(yuǎn)兩個(gè)H原子相互逐步靠近,在這一過(guò)程中體系能量將（）A、先變大后變小B、先變小后變大C、逐步變小D、逐步增大鞏固練習(xí)B18/26鞏固練習(xí)3.以下不屬于共價(jià)鍵成鍵原因是（）Ａ、共用電子對(duì)在兩核間高頻率出現(xiàn)Ｂ、共用電子必須配對(duì)Ｃ、成鍵后體系能量降低，趨于穩(wěn)定Ｄ、兩原子核體積大小要適中Ｄ19/26４.以下微粒中原子最外層電子數(shù)均為8是()PCl5NO2NF3

CO2BF3

５.寫(xiě)出以下物質(zhì)電子式（1）Br2；（2）CO2；（3）PH3（4）NaH；(5)Na2O2；鞏固練習(xí)20/26問(wèn)題探究三依據(jù)H2分子形成過(guò)程，討論Cl2分子和HCl分子是怎么形成共價(jià)鍵類(lèi)型21/26認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵類(lèi)型

鍵與

鍵22/261.δ鍵：（以“

”重合形式）a.特征：

b.種類(lèi)：S-Sδ鍵、S-Pδ鍵、P-Pδ鍵

P電子和P電子除能形成δ鍵外，還能形成π鍵頭碰頭23/262.π鍵：（以“

”重合形式）a.特征：每個(gè)π鍵電子云有兩塊組成，分別位于有兩原子核組成平面兩側(cè)，假如以它們之間包含原子核平面鏡面，它們互為鏡像，這種特征稱(chēng)為鏡像對(duì)稱(chēng)。肩并肩24/26共價(jià)鍵類(lèi)型比如：氮?dú)夥肿又泻幸粋€(gè)δ鍵和兩個(gè)π鍵;有機(jī)化合物碳原子與碳原子之間形成δ鍵比π鍵牢靠，在化學(xué)反應(yīng)中，π鍵易發(fā)生斷裂。所以乙烯分子中碳原子與碳原子之間形成一個(gè)δ鍵和一個(gè)π鍵，乙炔分子中碳原子與碳原子之間形成一個(gè)δ鍵和兩個(gè)π鍵。1.以下分子中存在π鍵是（）A．H2B．Cl2C．N2