《原子核外電子的排布-離子》參考教課件2

第二節(jié)原子核外電子的排布【思考】電子在核外的空間做高速的運(yùn)動(dòng)，它們會(huì)相互碰撞打架嗎？會(huì)有什么特點(diǎn)？

特點(diǎn)核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的，這種分層運(yùn)動(dòng)也叫分層排布。一、原子核外電子的排布1234567近

遠(yuǎn)低高核外電子分層排布示意圖電子層離核

能量

1、核外電子排布特點(diǎn)：(2).最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(只有一層的，電子不超過(guò)2個(gè))；(3).能量低的電子層先排滿，依次排在能量逐步升高的電子層里。(1).電子的能量低，在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng);電子的能量高,

在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng).⑴第一層最多容納___個(gè)電子，第二層最多容納___個(gè)電子。2

(2)最外層不超過(guò)

個(gè)電子。8

8

⑶電子先排滿能量

的電子層，然后再排能量稍

的電子層。依此類推。低

高

2、原子結(jié)構(gòu)示意圖（以氧原子為例）核外電子分層排布氧原子結(jié)構(gòu)示意圖核電荷數(shù)原子核電子層？該電子層上的電子數(shù)？？？最外層電子數(shù)

每個(gè)原子的電子層上的電子排布都一樣嗎？是否有規(guī)律？【基礎(chǔ)練習(xí)】畫出下列原子結(jié)成示意圖：

12鎂

8

氧

17氯

元素種類、最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系圖3-12部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖（1）元素與最外層電子數(shù)的關(guān)系（圖3—12）元素種類原子最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)稀有氣體8個(gè)（He為2個(gè)）比較穩(wěn)定（2）元素與最外層電子數(shù)的關(guān)系（圖3—12）元素的種類原子最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)金屬一般少于4個(gè)原子易失電子（3）元素與最外層電子數(shù)的關(guān)系（圖3—12）

元素種類原子最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)非金屬一般大于或等于4個(gè)原子易得電子金屬元素鈉：

最外層電子數(shù)為1，未達(dá)8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易失1個(gè)電子，使次外層變成最外層而達(dá)8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)非金屬元素硫：

最外層電子數(shù)為6，未達(dá)8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易得2個(gè)電子，使最外層達(dá)8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)失去最外層的1個(gè)電子得到2個(gè)電子稀有氣體元素氖：

最外層電子數(shù)為8，達(dá)8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子。非金屬元素：最外層電子數(shù)一般≥4個(gè)，未達(dá)8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易得到電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。稀有氣體：最外層電子數(shù)=8個(gè)（He為2個(gè)，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

1金屬元素：最外層電子數(shù)一般＜4個(gè),未達(dá)8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易失去電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。元素種類原子最外層電子數(shù)原子得失電子情況化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素

金屬元素非金屬元素元素的化學(xué)性質(zhì)是由

決定。

8個(gè)（He為2個(gè)）相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)難得失電子穩(wěn)定一般少于4個(gè)易失去電子活潑一般等于或多于4個(gè)易得到電子活潑原子的最外層電子數(shù)歸納228+12鎂原子（Mg）失去2個(gè)電子+1228鎂離子（Mg2+

)陽(yáng)離子268+16硫原子（S）得到2個(gè)電子288+16陰離子硫離子（S2-

）二、離子218+11失去1個(gè)電子+1128鈉原子（Na）鈉離子（Na+

）278+17得到1個(gè)電子288+17氯原子（Cl）氯離子（Cl-）陽(yáng)離子陰離子218+11Na278+17Cl+1128

Na+失去1電子828+17Cl-Na+Cl-NaCl的生成離子：帶電的原子或原子團(tuán)。原子得電子形成陰離子；原子失電子形成陽(yáng)離子。離子帶的電荷數(shù)等于該原子（原子團(tuán)）失去（得到）電子的數(shù)目。原子得電子陰離子(-)失電子陽(yáng)離子(+)離子的表示方法在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)，數(shù)值在前符號(hào)在后，1可以省略不寫。如：Na＋Mg2＋Cl-O2-

離子符號(hào)的意義2Mg2+表示2個(gè)鎂離子表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷S2-3S2-練習(xí)：說(shuō)出下符號(hào)的意義一個(gè)硫離子一個(gè)硫離子帶了2個(gè)負(fù)電荷表示3個(gè)硫離子原子中：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽(yáng)離子：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)===