專題3 選擇性必修1 高考考前必讀教材基礎(chǔ)知識（回歸教材+課本實驗）-備戰(zhàn)2024年高考化學搶分秘籍（新高考專用）

第第頁秘籍01高考考前必讀教材基礎(chǔ)知識選擇性必修1第一部分回歸教材第一章化學反應(yīng)的熱效應(yīng)P4：體系、環(huán)境P4：在等溫條件下，化學反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量，稱為化學反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱P5：探究中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定。該實驗中，為了達到保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量損失，采取了哪些措施？每一次實驗一共要測量幾次溫度？測定混合溶液的溫度時是測量最高溫度。除大小兩個燒杯外，還有有兩種重要的玻璃儀器名稱是什么？注意觀察它們的位置。50mL0.5mol/L鹽酸溫度為t1℃，50mL0.55mol/LNaOH溶液溫度為t2℃，混合溶液最高溫度為t3℃，寫出生成1molH2O的反應(yīng)熱的表達式（注意單位）。為了使鹽酸充分中和，采用0.55mol/LNaOH的溶液，使堿過量。P6：內(nèi)能是體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和，受溫度、壓強和物質(zhì)的聚集狀態(tài)等影響。P6：焓：一個與內(nèi)能有關(guān)的物理量。在等壓條件下進行的化學反應(yīng)（嚴格地說，對反應(yīng)體系做功還有限定，中學階段一般不考慮），其反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變。P7：化學鍵斷裂和形成時的能量變化是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因。P8：熱化學方程式利用蓋斯定律書寫熱化學方程式；表示燃燒熱的熱化學方程式（生成最穩(wěn)定的氧化物，生成液態(tài)水）；表示中和熱的熱化學方程式（除有H+、OH-外，如弱酸、濃硫酸、弱堿或生成沉淀的反應(yīng)熱與中和熱的對比）?？赡娣磻?yīng)的熱化學方程式的意義。如299K時，合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol，將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)，達到平衡時，反應(yīng)放出的熱量一定小于92.0kJ。P10：資料卡片——△H的單位中“mol-1”的含義。P10：燃燒熱：在101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，穩(wěn)定氧化物C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)，N→N2(g)，X→HX(g)。P11：科學·技術(shù)·社會重要的體內(nèi)能源——脂肪P14：蓋斯定律P16：科學史話熱化學研究的先驅(qū)——蓋斯第二章化學反應(yīng)速率與化學平衡P26：探究定性與定量研究影響化學反應(yīng)速率的因素實驗探究I：完成反應(yīng)的離子方程式，硫酸起酸的作用，Na2S2O3發(fā)生歧化反應(yīng)。實驗探究II：明確實驗?zāi)康?，如何檢查該裝置的氣密性？[關(guān)閉分液漏斗活塞，向外（內(nèi)）拉（壓）針筒活塞，松開后又回到原來的位置，表明裝置不漏氣。]P27：自由基、基元反應(yīng)、有效碰撞P28：活化分子、活化能P28：活化能和簡單碰撞理論解釋影響化學反應(yīng)速率的因素P30：科學·技術(shù)·社會飛秒化學P30：T2P31：T6P33：化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡P33：方法導引——圖像分析P34：濃度商、化學平衡常數(shù)（固體或液體純物質(zhì)一般不列入濃度商和平衡常數(shù)），化學平衡常數(shù)的表達式的正確書寫，只與溫度有關(guān)。P34：一般來說，當K＞105時，該反應(yīng)就進行得基本完全P36：【實驗2-1】濃度對化學平衡的影響用平衡移動原理解釋在血紅色溶液中加入鐵粉顏色變淺。[血紅色溶液中存在如下平衡：Fe3++3SCN-≒Fe(SCN)3，加入鐵粉時，2Fe3++Fe=3Fe2+平衡左移，F(xiàn)e(SCN)3濃度變小，血紅色變淺。加入KSCN時，F(xiàn)e3++3SCN-≒Fe(SCN)3平衡右移]。P37：濃度商與平衡常數(shù)的大小關(guān)系可以判斷化學平衡移動的方向P38：【實驗2-2】壓強對化學平衡的影響P39：【實驗2-3】溫度對化學平衡的影響記住該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。升高溫度，平衡左移，阻止溫度升高，但溫度最終比原來高，顏色變深；降低溫度，平衡右移，阻止溫度降低，但最終比原來低，顏色變淺。理解只能減弱不能抵消。P40：勒夏特列原理P40：科學史話——勒夏特列P42：T4、T5P44：熵、熵增、孤立體系、絕熱體系P45：資料卡片——自由能與化學反應(yīng)的方向自由能的變化。具體某反應(yīng)能自發(fā)進行的時，判斷外界條件。如：2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)，在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0。P46：以工業(yè)合成氨為例進行化學反應(yīng)的調(diào)控：壓強：10~30MPa，溫度：400~500℃，催化劑：鐵觸媒合成氨一般選擇400~500℃進行的重要原因是鐵觸媒在500℃左右時的活性最大。P48：催化劑“中毒”：因吸附或沉積毒物而使催化劑活性降低或喪失的過程。P49：圖2-13合成氨生產(chǎn)流程示意圖P53：T4、T5、T6P54：T7、T8、T9P55-56：實驗活動1探究影響化學平衡移動的因素第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡P58：【實驗3-1】鹽酸和醋酸的pH、導電能力、與鎂條反應(yīng)P59：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)部分電離，多元弱酸分步電離，如H2S≒2H++S2-是錯誤的。鹽酸、氨水是混合物。P59：電離平衡、電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。Ka大小反應(yīng)酸的相對強弱。醋酸的電離平衡常與氨水的電離平衡常數(shù)幾乎相等，所以CH3COONH4溶液呈中性。P60：計算多元弱酸中的c(H+)，或比較多元弱酸酸性的相對強弱時，通常只考慮第一步電離，多元弱堿的情況與多元弱酸類似。P61：【實驗3-2】通過醋酸溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)比較醋酸和碳酸的Ka1的大小P61：圖3-4鎂與鹽酸、醋酸反應(yīng)時氣體壓強隨時間的變化示意圖P62：T4、T5P63：水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積，Kw不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)溶液P65：資料卡片——pH試紙和pH計P67：科學·技術(shù)·社會——血液的酸堿平衡P67：圖3-10酸堿中和滴定常用的儀器P67-68：酸堿中和滴定。區(qū)別酸、堿式滴定管，讀數(shù)保留一位，下面有一段沒有刻度，檢查是否漏液，如何除去堿式滴定管膠管中的氣泡，繪滴淀曲線，領(lǐng)會突變，指示劑的選擇。滴定終點現(xiàn)象的描述。有效數(shù)據(jù)的處理（舍棄不合理的）。P68：圖3-11酸堿中和滴定過程中的pH變化P68：資料卡片——酸堿指示劑的變色范圍P69：方法導引——定性分析與定量分析P71：探究鹽溶液的酸堿性P73：鹽類的水解常見的完全雙水解的離子：Al3＋與CO32－、HCO3－、S2－、HS－、AlO2－；Fe3＋與CO32－、HCO3－、AlO2－；NH4+與AlO2－、SiO32－等（與CO32－、HCO3－、S2－、HS－為雙水解，但不完全）。特別注意實驗室制備Fe(OH)3膠體，明礬凈水作用離子方程式的書寫以及NaAlO2溶液NaHCO3溶液混合不是雙水解等。P74：方法導引——電解質(zhì)溶液中的電荷守恒與元素質(zhì)量守恒補充：質(zhì)子守恒。熟練掌握NH4Cl、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒、及離子溶液比較。變式的物料守恒：等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液；CH3COONa和CH3COOH等濃度混合。相同的電荷守恒：Na2CO3、NaHCO3、Na2CO3和NaHCO3、Na2CO3和NaOH電荷守恒表達式相同。變式的電荷守恒：NaHSO4溶液中電荷守恒表達式中Na+和SO42-濃度相等。變式的質(zhì)子守恒：CH3COONa和CH3COOH等濃度混合質(zhì)子守恒表達式。酸式鹽的離子濃度比較：NaHA溶液各種離子濃度比較（PH大于7，PH小于7）。常溫下，PH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH等體積混合。P75：探究反應(yīng)條件對FeCl3水解平衡的影響P76：鹽類水解的應(yīng)用：碳酸鈉溶液清洗油污，加熱蘇打(Na2CO3)洗滌去油污，去油污能力增強；配制FeCl3溶液時加入一定量酸(鹽酸)；可溶性鋁鹽、鐵鹽作凈水劑；Mg放入NH4Cl、CuCl2、FeCl3溶液中產(chǎn)生氫氣；泡沫滅火器滅火原理；銨態(tài)氮肥不能與草木灰(K2CO3)混用；加熱蒸發(fā)鹽溶液析出固體（CuSO4、FeCl3、FeCl2、Na2CO3、）Na2SO3、NaClO、明礬）；可用加熱的方法來除去KNO3溶液中所含的Fe3＋；Na2CO3溶液、Na3PO4溶液、Na2SiO3溶液等不能貯存于磨口玻璃瓶中；向MgCl2、FeCl3的混合溶液中加入MgO以除去FeCl3，TiCl4制備TiO2。P77：鹽的水解常數(shù)P78：T3、T4、T9、T10,SOCl2在考題中常出現(xiàn)。P79：根據(jù)物質(zhì)溶解度的大小，將物質(zhì)分為易溶物、可溶物、微溶物和難溶物P80：難溶電解質(zhì)的溶解平衡。（1）溶度積常數(shù)（簡稱溶度積）Ksp表達式（2）沉淀的轉(zhuǎn)化：溶解度小的轉(zhuǎn)化為溶解度更小的（3）沉淀的溶解、轉(zhuǎn)化符合平衡移動原理。P80：一般情況下，當溶液中剩余離子的濃度小于1×10-5mol/L時，化學上通常認為生成沉淀的反應(yīng)就進行完全了。P81：沉淀溶解平衡的應(yīng)用：沉淀的生成（沉淀Fe3+、Cu2+、Hg2+）P82：沉淀的溶解：碳酸鈣的溶解、FeS、Mg(OH)2的溶解P82：【實驗3-3】Mg(OH)2的溶解學會用平衡原理解釋。如實驗3-3中有少量Mg(OH)2沉淀的試管中加入鹽酸、NH4Cl溶液，沉淀減少至最后消失，可以理解為：Mg(OH)2存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)加鹽酸，NH4Cl溶液，發(fā)生H++OH-=H2O，NH4++OH—=NH3·H2O生OH-離子濃度減小，平衡右移。欲探究是NH4+水解生成的H+和OH-反應(yīng)，還是NH4+直接結(jié)合OH-，可以向溶液換加哪一種物質(zhì)？Mg(OH)2在水中的溶解度和在在飽和MgCl2溶液中的溶解度哪個大？P82：【實驗3-4】沉淀的轉(zhuǎn)化：AgCl→AgI→Ag2SP83：【實驗3-5】沉淀的轉(zhuǎn)化：Mg(OH)2→Fe(OH)3【實驗3-4】和【實驗3-5】沉淀能轉(zhuǎn)化的原因是由于生成了溶解度更小的物質(zhì)。兩個實驗中，向生成的沉淀中加入另一種物質(zhì)時，無多余的上一步反應(yīng)的離子。如實驗3-4中，加入NaCl至不再產(chǎn)生沉淀為止，說明已無Ag+，滴加KI溶液時，出現(xiàn)黃色沉淀，是I-和AgCl反應(yīng)。用平衡移動原理解釋敘述為：氯化銀固體存在如下衡：AgCl（s）≒Ag+(aq)+Cl-(aq)，加入KI時，生成了溶解度更小的AgI，平衡向右移動，最終轉(zhuǎn)化為AgI。P84：一般來說，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)。P84：水垢（水垢的主要成分：碳酸鈣、氫氧化鎂）中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，然后用酸除去P85：自然界也發(fā)生著溶解小的礦物轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物的現(xiàn)象P85：科學·技術(shù)·社會——氟化物預(yù)防齲齒的化學原理P87：T5、T6、T7、T8、T9P89：T3、T8P90：T9、T10P91：實驗活動2強酸與強堿的中和滴定P93：實驗活動3鹽類水解的應(yīng)用第四章化學反應(yīng)與電能P95：原電池、電解池都以發(fā)生在電子導體（如金屬）與離子導體（如電解質(zhì)溶液）接觸面上的氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)P96：【實驗4-1】雙液原電池：鋅銅原電池P96：鹽橋中裝有含KCl飽和溶液的瓊膠，離子可在其中自由移動P97：化學電源包括一次電池、二次電池和燃料電池等P98：比能量、比功率P98：一次電池中電解質(zhì)溶液制成膠狀，不流動，也叫做干電池。P98：圖4-3堿性鋅錳電池的構(gòu)造示意圖、堿性鋅錳電池的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)P98：二次電池又稱可充電電池或蓄電池P98-99：明確一次電池、二次電池和燃料電池。堿性鋅錳電池、鉛蓄電池總反應(yīng)和電極反應(yīng)的正確書寫。P99：圖4-4鉛酸蓄電池的構(gòu)造示意圖、鉛酸蓄電池的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)P99：倒數(shù)第二自然段：廢棄電池中含有重金屬和酸堿等有害物質(zhì)，隨意丟棄，對生態(tài)環(huán)境和人體健康有很大的危害。P99：資料卡片——鋰離子電池P100：燃料電池是一種連續(xù)地將燃料和氧化劑的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的化學電源P100：圖4-7氫氧燃料電池工作原理示意圖P101：科學史話——歷史上第一個化學電源P103：T4、T5、T6P104：【實驗4-2】氯化銅溶液的電解P104：注解①電化學中規(guī)定：發(fā)生氧化反應(yīng)的為陽極，發(fā)生還原反應(yīng)的為陰極P105：放電：在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)的過程P105：電解：電流通過電解質(zhì)溶液（或熔融電解質(zhì)）而在陽極、陰極引起氧化還原反應(yīng)的過程電解池（電解槽）P106：電解原理的應(yīng)用：電解飽和食鹽水圖4-11氯堿工業(yè)產(chǎn)品及其應(yīng)用P107：圖4-13離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖P107：電鍍和銅的精煉都是用活潑金屬作陽極，精煉銅時，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度幾乎不變，陽極減少的質(zhì)量和陰極增加的質(zhì)量不等。用惰性電極電解MgCl2溶液的特殊性。書寫用惰性電極分別電解以下幾種電解質(zhì)溶液的電極反應(yīng)及總反應(yīng)。CuSO4、AgNO3、NaCl、CuCl2。P107：電冶金P109：資料卡片電解與元素的發(fā)現(xiàn)P109：資料卡片電有機合成P112：析氫腐蝕和吸氧腐蝕的區(qū)別，吸氧腐蝕正極的電極反應(yīng)式。P113：在金屬表面覆蓋保護層：噴涂油漆、礦物性油脂或覆蓋搪瓷、塑料等；電鍍；化學方法在鋼鐵部件表面進行發(fā)藍處理（生成一層致密的四氧化三鐵薄膜）；利用陽極氧化處理鋁制品的表面，使之形成致密的氧化膜而鈍化。P113：白鐵、馬口鐵P113：金屬的電化學防護的兩種方法的名稱。犧牲陽極法、外加電流法P110：實驗4-4犧牲陽極法圖4-24犧牲陽極法示意圖P115：資料卡片——Fe2+的檢驗鐵氰化鉀的化學式，及溶液的顏色，用它檢驗Fe2+的離子方程式。P115：外加電流法圖4-28外加電流法示意圖P116：研究與實踐——暖貼的設(shè)計與制作P117：T2、T4、T5、T6、T7P119：T1、T2、T3、T4、T5、T6、T7P120：T8、T9、T10、T11P122：實驗活動4簡單的電鍍實驗P123：實驗活動5制作簡單的燃料電池第二部分課本實驗歸納第一章化學反應(yīng)的熱效應(yīng)實驗探究中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定（人教版化學選擇性必修1p5）實驗裝置實驗原理強酸與強堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是H++OH－==H2O，反應(yīng)放出的熱量會引起溶液溫度的變化。在一絕熱的容器里加入一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液，通過測定反應(yīng)前后溶液的溫度，再利用比熱容公式1mol水所放出的熱量，即得該反應(yīng)條件下的中和熱。實驗用品0.50mol/L0.55mol/LNaOH(500mL)(100mL)(50mL)兩個、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個小孔)、環(huán)形玻璃攪拌棒。實驗步驟或紙條正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，以達到保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量損失的目的。②用一個量筒量取50mL0.50mol/L③用另一個量筒量取50mL0.55mol/LNaOHNaOH④把套有蓋板的溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次性⑤重復實驗步驟②?④三次。⑥計算反應(yīng)熱。溫度實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差(t2-t1)/℃HClNaOH平均值123實驗結(jié)論通常條件下，強酸與強堿溶液反應(yīng)的中和熱約為57.3kJ/mol。巳知生成1mol水時的反應(yīng)熱為：△H=－0.418(t2-t1)/0.025kJ/mol。取接近的溫度差值的平均值代入進行計算。實驗說明①本實驗成敗的關(guān)鍵在于容器的絕熱效果及溫度測量的準確。因此，若用上述儀器進行組裝，則要嚴格按照操作進行，也可以用保溫杯等其他絕熱較好的容器代替進行。②酸堿溶液的混合要迅速，以減少熱量的損失。③為了保證鹽酸完全被堿中和，使堿稍過量。第二章化學反應(yīng)速率與化學平衡實驗探究Ⅰ（1）硫代硫酸鈉與不同濃度硫酸反應(yīng)速率的比較（人教版化學選擇性必修1p24）實驗裝置實驗原理在實驗中，控制溫度和Na2S2O3濃度不變，探究H2SO4濃度不同時對反應(yīng)速率的影響。本實驗涉及的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O實驗用品0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.5mol/LH2SO4溶液；試管、膠頭滴管、10mL量筒、100mL燒杯、秒表、溫度計。實驗步驟取兩支試管各加入5mL0.1mol/LNa2S2O35mL0.1mol/LH2SO45mL0.5mol/LH2SO4從混合到出現(xiàn)渾濁的時間。實驗現(xiàn)象硫酸濃度大的一組首先出現(xiàn)渾濁。實驗結(jié)論在其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率加快，降低反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率減小。實驗說明在實驗過程中計時由剛混合兩溶液開始按秒表，當溶液出現(xiàn)渾濁時停止計時。為了對比更明顯、觀察得更清楚，可在試管后面襯一張白紙來觀察現(xiàn)象。實驗探究Ⅰ（2）不同溫度下硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的比較（人教版化學選擇性必修1p24）實驗裝置實驗原理在實驗中，控制Na2S2O3與H2SO4溶液濃度不變，探究溫度不同時對反應(yīng)速率的影響。本實驗涉及的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O實驗用品0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液；試管、膠頭滴管、10mL量筒、100mL燒杯、秒表、溫度計。實驗步驟取兩支試管各加入5mL0.1mol/LNa2S2O35mL0.1mol/LH2SO4（各有一支盛有Na2S2O3和H2SO4的試管從混合到出現(xiàn)渾濁的時間。實驗現(xiàn)象加熱的一組首先出現(xiàn)渾濁。實驗結(jié)論在其他條件相同時，升高溫度反應(yīng)速率增大，降低溫度反應(yīng)速度減小。實驗說明在實驗過程中計時由剛混合兩溶液開始按秒表，當溶液出現(xiàn)渾濁時停止計時。為了對比更明顯、觀察得更清楚，可在試管后面襯一張白紙來觀察現(xiàn)象。實驗探究Ⅰ（3）催化劑對反應(yīng)速率的影響（人教版化學選擇性必修1p24）實驗裝置實驗原理催化劑2H2O2======2H2O+O2↑實驗用品5%的 雙氧 水0.1mol/LFeCl3、0.1mol/LCuSO4；試管、膠頭滴管、10mL量筒。實驗步驟在兩支試管中分別加入5%的H2O2溶液中分別滴入0.1mol/LFeCl3和CuSO4(使用CuCl2更好)溶液各1mL，搖勻，比較H2O2的分解速率。實驗現(xiàn)象試管中均有氣泡產(chǎn)生，且速率均較快。實驗結(jié)論FeCl3和CuSO4對H2O2實驗說明正催化劑能顯著加快化學反應(yīng)速率，且不同催化劑對同一化學反應(yīng)的催化作用是不同的。若使用CuCl2，可說明Fe3+和Cu2+對H2O2的分解都有催化作用。實驗探究Ⅱ鋅粒和不同濃度稀硫酸反應(yīng)速率比較（人教版化學選擇性必修1p24）實驗裝置實驗原理通過觀察收集10mLH2所用的時間或1分鐘收集到的H2的體積來比較反應(yīng)速率的快慢。實驗用品鋅粒(顆粒大小基本相同)，1mol/L4mol/L鐵架臺、導管、橡膠管、秒表。實驗步驟①按上圖安裝兩套裝置。檢查裝置的氣密性(關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器往外拉一段距離，松開手后觀察是否會迅速回到原位)。②在錐形瓶內(nèi)各盛有2g鋅粒(顆粒大小基本相同)，然后通過分液漏斗分別加入40mL1mol/L和40mL4mol/L的硫酸。比較兩者收集10mL氫氣所用的時間。實驗現(xiàn)象收集10mLH2，4mol/L硫酸所用時間比1mol/L硫酸所用時間短。實驗結(jié)論在溫度及金屬質(zhì)量大小相同的條件下，酸的濃度越大，速度越快。實驗說明本實驗需要注意的幾個關(guān)鍵操作有：①實驗裝置的氣密性要好。②盡可能做好“不變量的控制”——鋅粒的表面積、溫度、氫氣的體積或時間等。③可用恒壓漏斗代替分液漏斗滴加稀硫酸，減少滴加硫酸對氣體體積測量的影響。實驗2-1Fe3+、SCN-濃度對Fe(SCN)3溶液中平衡移動的影響（人教版化學選擇性必修1p34-35）實驗裝置實驗原理Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(紅色)實驗用品0.005mol/LFeCl3FeCl30.01mol/LKSCN1mol/LKSCN溶液；試管、膠頭滴管。實驗步驟①向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液的試管中加入5mL0.01mol/LKSCN溶液，將溶液均分三份置于三個試管（a、b、c）中。②向第二支試管b中加入少量鐵粉，充分振蕩。向第三支試管c中滴加4滴1mol/LKSCN溶液，充分振蕩。分別與第一支試管a中的溶液進行顏色比較，觀察溶液顏色變化。實驗現(xiàn)象①溶液呈紅色。②第二試管b中溶液紅色變淺、第三支試管c中溶液紅色加深。實驗結(jié)論平衡逆向移動。實驗說明①本實驗的關(guān)鍵是第一次獲得的溶液濃度要小、紅色要淺。②本實驗所加少量鐵粉與Fe3+Fe2+，減小了Fe3+濃度，使Fe3+濃度明顯低于原來的0.005mol/L，另一方面體積改變可以忽略不計，很好地控制了單一變量。③作為離子反應(yīng)，只有改變實際參加反應(yīng)的離子濃度，對平衡才有影響，如增加KC1固體量，平衡不移動，因為KC1不參與離子反應(yīng)。實驗2-2壓強對二氧化氮、四氧化二氮平衡體系的影響（人教版化學選擇性必修1p36）實驗裝置實驗原理實驗用品NO2氣體；50mL或100mL注射器。實驗步驟用一支注射器（50mL或更大些的）吸入約30mL二氧化氮和四氧化氮的混合氣體，并將針頭插入膠塞封閉。然后推針管將二氧化氮急速壓縮，觀察針管內(nèi)氣體的顏色變化。再拉針管使二氧化氮氣體急速膨脹，觀察管內(nèi)氣體的顏色變化。實驗現(xiàn)象當推針管急速壓縮氣體時，可以看到針管內(nèi)氣體顏色先變深后慢慢變淺。當拉針管急速膨脹氣體時，針管內(nèi)氣體顏色先變淺后慢慢變深。實驗結(jié)論管內(nèi)氣體存在平衡，推針管氣體顏色先深后淺，是因為管內(nèi)氣體體積減小，濃度增大而變深，后變淺是因壓強增大使平衡向生成物方向移動。四氧化二氮為無色氣體，所以混合氣體顏色變淺。拉針管時氣體顏色先淺后深，是因為拉針管，管內(nèi)氣體體積膨脹，壓強減小，濃度降低，后變深是因為壓強減小，使上述平衡左移，生成較多紅棕色氣體。綜合上述實驗可知，在其他條件不變的情況下，增大壓強，會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，會使平衡向著氣體體積增大的方向移動。實驗2-3溫度對二氧化氮、四氧化二氮平衡體系的影響（人教版化學選擇性必修1p37）實驗裝置實驗原理實驗用品冰水、熱水、NO2氣體；圓底燒瓶、玻璃導管、單孔橡皮塞、燒杯、止水夾、橡膠管。實驗步驟①將兩個圓底燒瓶里面分別充滿NO2氣體，塞上塞子現(xiàn)察顏色。②選取兩個燒杯，一邊加入冰水，一邊加入熱水，將上述充滿NO2氣體的圓底燒瓶用玻璃導管和橡膠管連起來，夾住止水夾，觀察顏色變化。實驗現(xiàn)象熱水中混合氣體顏色加深；冰水中混合氣體顏色變淺。實驗結(jié)論混合氣體受熱顏色加深，說明NO2濃度增大，即平衡向逆反應(yīng)（吸熱反應(yīng)）方向移動；混合氣體被冷卻時顏色變淺，說明NO2濃度減小，即平衡向正反應(yīng)（放熱反應(yīng)）方向移動。實驗說明①熱水溫度稍高一點為宜，否則顏色變化不明顯。②可留一個室溫下的參照物便于顏色對比。第三章水溶液中離子反應(yīng)與平衡實驗3-1等濃度的鹽酸、醋酸溶液酸性的比較（人教版化學選擇性必修1p56）實驗裝置實驗原理Mg+2H+=Mg2++H2↑，Mg+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+H2↑實驗用品1.0mol/L鹽酸溶液、1.0mol/L醋酸溶液、鎂條；pH試紙、小燈泡、導線、電極、燒杯、試管、膠頭滴管。實驗步驟①測定1.0mol/L鹽酸溶液、1.0mol/L醋酸溶液的pH2。②按上述接好電路，測定等體積1.0mol/L鹽酸溶液、1.0mol/L醋酸溶液導電能力。③分別取等體積的1.0mol/L鹽酸溶液和1.0mol/L醋酸溶液與等量的鎂條反應(yīng)，觀察實驗現(xiàn)象，。實驗現(xiàn)象①1.0mol/L鹽酸溶液的pH為0，1.0mol/L醋酸溶液的pH約為3。②鹽酸溶液的燈泡更亮。③鹽酸溶液中劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，醋酸溶液中緩慢反應(yīng)，產(chǎn)生少量氣泡。實驗結(jié)論①反應(yīng)的劇烈程度和pH都有差別，說明兩溶液中的H+濃度是不同的。②鹽酸溶液導電能力更強，說明鹽酸溶液離子濃度比醋酸溶液濃度大，即HCl的電離程度大于CH3COOH的電離程度。③鹽酸溶液中的現(xiàn)象更為劇烈，說明鹽酸中H+濃度比醋酸中H+濃度大，即HCl的電離程度大于CH3COOH的電離程度。實驗3-2醋酸與飽和硼酸溶液酸性比較（人教版化學選擇性必修1p59）實驗裝置實驗原理Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑實驗用品0.1mol/L醋酸、1mol/L碳酸鈉溶液；鐵架臺、試管、膠頭滴管。實驗步驟向潔凈的試管中分別加入0.1mol/L醋酸，然后向試管中加入1mol/L的碳酸鈉溶液，觀察實驗現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象醋酸溶液中產(chǎn)生氣泡。實驗結(jié)論①醋酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，放出CO2氣體。②酸性強弱：CH3COOH>H2CO3。實驗說明為使實驗現(xiàn)象更加明顯，易于觀察，滴加順序必須為向酸溶液中滴加碳酸鈉。實驗名稱實驗測定酸堿中和滴定曲線（人教版化學選擇性必修1p65-66）實驗裝置實驗原理（或堿pH為縱坐標繪出的一條溶液pH（或堿pH的變化pH（如下滴定曲線圖對于酸堿滴定中如何選擇合適的酸堿指示劑具有重要意義。實驗用品蒸餾水、0.1000mol/L鹽酸溶液、0.1000mol/LNaOH溶液、酚酞指示劑、甲基橙指示劑；pH計、錐形瓶、燒杯、酸式和堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺。實驗步驟①滴定前的準備工作。滴定管：查漏→水洗→潤洗→裝液→趕氣泡→調(diào)液面→記錄初始讀數(shù)；錐形瓶：水洗→裝液→滴加指示劑。②滴定。左手控制滴定管，右手不停搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。酸堿中和pH5～10mL（或堿測試和記錄一次；滴定終點附近，測試和記錄pH的間隔要小，每滴加一滴測一次。③數(shù)據(jù)處理。滴定曲線 實驗說明1．中和滴定的關(guān)鍵(1)準確測定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積。(2)準確判斷中和滴定的終點。2．指示劑的選擇在酸堿中和滴定時，常選甲基橙和酚酞作指示劑，不能用石蕊試液(因變色范圍太大)。3．操作注意事項(1)滴速：先快后慢，當接近終點時，應(yīng)一滴一搖。(2)終點：最后一滴恰好使指示劑顏色發(fā)生明顯的改變且半分鐘內(nèi)不變色，讀出V(標)記錄。(3)在滴定過程中，左手控制活塞或玻璃小球，右手搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。實驗探究探究鹽溶液酸堿性（人教版化學選擇性必修1p70）實驗裝置實驗原理在溶液中鹽電離出來的離子(弱堿的陽離子或弱酸的陰離子)結(jié)合水電離出的OH－或H＋生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，促進了水的電離，使溶液顯示酸性、堿性或中性實驗用品0.1mol·L-1NaCl、0.1mol·L－1Na2CO3、0.1mol·L－1NH4Cl、0.1mol·L－1KNO3、0.1mol·L－1CH3COONa、0.1mol·L－1(NH4)2SO4、蒸餾水；pH試紙、試管、玻璃棒、表面皿實驗步驟取6支試管，分別加入上述六種溶液，并用pH試紙測定溶液的pH。實驗現(xiàn)象鹽NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4鹽溶液的酸堿性pH=7pH>7pH<7pH=7pH>7pH<7鹽的類型強酸強堿鹽弱酸強堿鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽弱酸強堿鹽強酸弱堿鹽實驗結(jié)論①強酸強堿鹽溶液呈中性。②弱酸強堿鹽溶液呈堿性。③強酸弱堿鹽溶液呈酸性。實驗說明在可溶性鹽溶液中：有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，誰強顯誰性實驗探究探究反應(yīng)條件對FeCl3水解平衡的影響（人教版化學選擇性必修1p73）實驗原理黃色）＋3H2OFe(OH)3（紅褐色）＋3HCl實驗用品FeCl3溶液、FeCl3晶體、HCl氣體、NaHCO3固體；pH計、試管、膠體滴管、酒精燈。實驗步驟向FeCl3溶液中加入少量FeCl3并用pH計測其pH變化。向FeCl3溶液中通入少量HCl向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3固體，觀察現(xiàn)象。將FeCl3溶液加熱，看溶液顏色變化。實驗現(xiàn)象溶液顏色變深，pH減小。溶液顏色變淺。溶液顏色變深。實驗結(jié)論增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度或升高溫度，水解平衡向右移動；增大生成物濃度，水解平衡向左移動。實驗說明(1)主要因素——鹽本身的性質(zhì)相同條件下，組成鹽的酸根離子對應(yīng)的酸越弱或陽離子對應(yīng)的堿越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。(2)外界因素①溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，水解程度增大。②濃度：鹽的濃度越小，電解質(zhì)離子相互碰撞結(jié)合成電解質(zhì)分子的幾率越小，水解程度越大。③酸堿性：向鹽溶液中加入H＋，可抑制陽離子水解，促進陰離子水解；向鹽溶液中加入OH－，能抑制陰離子水解，促進陽離子水解。實驗3-3氫氧化鎂沉淀在蒸餾水、鹽酸中的溶解（人教版化學選擇性必修1p80）實驗裝置 實驗原理氫氧化鎂難溶于水，但與酸反應(yīng)，溶于酸性溶液。Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O實驗用品蒸餾水、鹽酸、氫氧化鎂固體；試管、膠頭滴管。實驗步驟①取兩支干燥的試管，分別加入等量的氫氧化鎂固體。②分別向兩支試管中依次加入蒸餾水、鹽酸，充分振蕩，觀察沉淀的溶解情況。實驗現(xiàn)象氫氧化鎂中加入蒸餾水沉淀量無明顯減少；氫氧化鎂中加入鹽酸溶液，沉淀迅速完全溶解，得無色溶液；實驗結(jié)論①氫氧化鎂溶于酸。在含有難溶物氫氧化鎂的溶液中存在溶解平衡，加入酸能促進沉淀的溶解。②加入能與沉淀溶解所產(chǎn)生的離子發(fā)生反應(yīng)的試劑，生成揮發(fā)性物質(zhì)或弱電解質(zhì)而使溶解平衡向溶解的方向移動。實驗3-4氯化銀、碘化銀、硫化銀沉淀的轉(zhuǎn)化（人教版化學選擇性必修1p80-81）實驗裝置實驗原理Ag++Cl－=AgCl↓，AgCl+I－=AgI+Cl－，2AgI+S2－==AgS+2I－2實驗用品0.1mol/LAgNO3溶液、0.1mol/LNaCl溶液、0.1mol/LKI溶液、0.1mol/LNa2S溶液；試管、滴管。實驗步驟①向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液試管中滴加5滴0.1mol/LAgNO3溶液，②振蕩試管，向其中滴加4滴0.1mol/LKI觀察并記錄現(xiàn)象。③振蕩試管，然后再向其中滴加8滴0.1mol/LNa2S溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象①NaCl溶液和AgNO3溶液混合產(chǎn)生白色沉淀。②向所得固液混合物中滴加KI溶液，沉淀顏色逐漸變成黃色。③再向所得固液混合物中滴加Na2S溶液，沉淀顏色逐漸變成黑色。實驗結(jié)論①溶解度由大到小的順序為：AgCl>AgI>Ag2S[或Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，因沉淀類型不同通常不能比較Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)與Ksp(Ag2S)的大小]。②溶解度小的沉淀會轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀，且兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。實驗說明利用沉淀的轉(zhuǎn)化探究沉淀的溶解度大小時，與多個沉淀均相關(guān)的離子(如Ag+)不能過量。實驗3-5氫氧化鎂、氫氧化鐵沉淀的轉(zhuǎn)化（人教版化學選擇性必修1p81）實驗裝置實驗原理Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，3Mg(OH)2+2Fe3+=3Mg2++2Fe(OH)3實驗用品0.1mol/LMgCl2溶液、0.1mol/LFeCl3溶液、2mol/LNaOH溶液；試管、量筒、膠頭滴管。實驗步驟①向盛有2mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中滴加2?4滴2mol/LNaOH溶液觀察并記錄現(xiàn)象。②向上述試管中4滴0.1molFeCl3溶液，靜置，觀察并記錄現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象MgCl2溶液中加入NaOH得到白色沉淀，再加入FeCl3后，沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色。實驗結(jié)論①溶解度由大到小的順序為：Mg(OH)2>Fe(OH)3(因沉淀類型不同通常不能比較兩者Ksp的大小)。②溶解度小的沉淀會轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀，且兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。實驗說明利用沉淀的轉(zhuǎn)化探究沉淀的溶解度大小時，與多個沉淀均相關(guān)的離子(如OH－)不能過量。第四章化學反應(yīng)與電能實驗4-1雙液鋅銅原電池（人教版化學選擇性必修1p94）實驗裝置 實驗原理鋅片（負極）：Zn－2e－=Zn2+（氧化反應(yīng)）；銅片（正極）：Cu2++2e－=Cu（還原反應(yīng)）；總反應(yīng)：Cu2++Zn=Cu+Zn2+實驗用品ZnSO4溶液、CuSO4溶液；鋅片、銅片、大燒杯、導線、電流表、鹽橋。實驗步驟用一個充滿電解質(zhì)溶液的鹽橋，將置有鋅片的ZnSO4溶液和置有銅片的CuSO4溶液連接起來，然后將鋅片和銅片用導