2024屆高三下學(xué)期第二次學(xué)業(yè)質(zhì)量評價（T8聯(lián)考）化學(xué)試題

2024屆高三第二次學(xué)業(yè)質(zhì)量評價(T8聯(lián)考)化學(xué)試題試卷滿分：100分考試用時：75分鐘注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1Li-7O-16S-32Cl-35.5Cu-64Zn-65As-75Mo-96一、選擇題：本題共有15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.科技是第一生產(chǎn)力，我國科學(xué)家在諸多領(lǐng)域取得新突破，下列說法錯誤的是A.研制出全新銣原子鐘，又一次創(chuàng)造國際記錄，其中銣?zhǔn)堑贗A族元素B.合成了兩種全新的芳香性環(huán)型碳和，其晶體均為分子晶體C.利用合成了汽油，實現(xiàn)了無機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)變D.研制了高效率鈣鈦礦太陽能電池，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能2.類比推理是化學(xué)中常用的思維方法，下列說法正確的是A.是非極性分子，則是非極性分子B.有還原性，則也有還原性C.易溶于水，則也易溶于水D.被足量酸性溶液氧化為，則被足量酸性溶液氧化為3.工業(yè)制備硫酸的主要過程如下：已知，下列說法錯誤的是A.硫酸粘度較高，與其分子間氫鍵有關(guān)B.中含有離子鍵、非極性共價鍵C.第②步，每轉(zhuǎn)移2mol電子，放出98.3kJ能量D.氟氫化鉀()與發(fā)煙硫酸反應(yīng)可生成氟磺酸()，說明硫酸的酸性大于氟磺酸4.抗病毒藥物奧司他韋的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于奧司他韋的說法錯誤的是A.含有5種官能團(tuán) B.和氫氣加成后的產(chǎn)物含有4個手性碳原子C.能使溴水和酸性溶液褪色 D.1mol該物質(zhì)最多能與1molNaOH反應(yīng)5.下列化學(xué)用語表示錯誤的是A.的核外電子排布式：B.溶液滴入溶液中：C.電子云輪廓圖為D.向苯酚溶液中加入少量溶液發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式：+6.化合物可作阻燃劑，其中W、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y在地殼中含量最多，X的基態(tài)原子價層p軌道半充滿，Y只與Z同周期，Y與W的價電子數(shù)之和等于Z的價電子數(shù)，W為金屬元素。下列說法正確的是A.第一電離能： B.簡單氫化物沸點：C.簡單離子半徑： D.中心原子的價層電子對數(shù)為57.化學(xué)燙發(fā)巧妙利用了頭發(fā)中蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)對頭發(fā)的“定型”，其變化過程示意圖如下。下列說法錯誤的是A.①→②過程若有1molS—S鍵斷裂，則轉(zhuǎn)移2mol電子B.藥劑B是氧化劑C.整個過程中只有非極性鍵的斷裂和極性鍵的生成D.化學(xué)燙發(fā)使頭發(fā)中蛋白質(zhì)變性8.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A將濃硫酸滴入乙醇中，加熱到170℃，生成的氣體通入酸性重鉻酸鉀溶液橙色褪去乙烯有還原性B測定不同溫度下蒸餾水的pHpH隨溫度升高而降低水的電離程度隨溫度升高而增大C兩支試管中各盛酸性高錳酸鉀溶液，分別加入草酸溶液和草酸溶液加入草酸溶液的試管中溶液褪色更快其他條件相同，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快D向裝有固體裝置中滴加鹽酸有氣體生成非金屬性：A.A B.B C.C D.D9.價層電子對互斥理論可以預(yù)測某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A.和的VSEPR模型均為正四面體B.和的空間結(jié)構(gòu)均為直線形C.和的鍵角關(guān)系：D.和均是非極性分子10.先在涂有活性銀納米顆粒和特殊配體的陰極斷裂成自由基和，再與反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的羧酸，這就是自由基電解法，其裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.左側(cè)電極的電極反應(yīng)式有B.相同條件下，陰、陽兩極消耗的或生成的氣體體積之比為2：1C.活性銀納米顆粒和特殊配體阻止了得電子生成D.該裝置在使用過程中，稀硫酸的濃度變大11.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯誤是選項性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A沸點：對羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛氫鍵B堿性：第一電離能C熔點：范德華力D酸性：羥基極性A.A B.B C.C D.D12.分子之間可通過空間結(jié)構(gòu)和作用力協(xié)同產(chǎn)生某種選擇性，從而實現(xiàn)分子識別。下圖是一種分子梭，在分子A上有兩個不同的識別位點。下列說法錯誤的是A.在酸性情況下，A分子中位點2結(jié)合帶正電荷，與環(huán)狀分子B作用力增強(qiáng)B.通過加入酸或堿，均能實現(xiàn)分子梭在不同狀態(tài)之間的切換C.若該分子梭與分子B的識別僅對應(yīng)兩種狀態(tài)，則其具有設(shè)計成分子計算機(jī)的可能D.分子A含有醚鍵和氨基，屬于芳香化合物13.疊氮化鈉()常用作汽車安全氣囊中的藥劑。某化學(xué)小組在實驗室制取疊氮化鈉的實驗裝置(略去夾持儀器)如圖所示。實驗流程如下：制取→制取→制取→分離提純產(chǎn)品。已知是易溶于水白色晶體，微溶于乙醇、不溶于乙醚，熔點210℃，沸點400℃，在水溶液中易水解。下列操作及說法錯誤的是A.在加熱裝置A中金屬鈉之前，需通入一段時間氨氣用于排除裝置中的空氣B.制取過程中需控制溫度在210℃～220℃，可采用油浴加熱C.分離提純應(yīng)先冷卻產(chǎn)物，再向產(chǎn)物中加入乙醇，減壓濃縮、結(jié)晶后，再過濾、洗滌、晾干D.若用溶液將轉(zhuǎn)化為無毒氣體，則至少需要溶液5L14.乙二胺(，簡寫為X)為二元弱堿。25℃時，向其鹽酸鹽溶液中加入固體NaOH(溶液體積變化忽略不計)，溶液pOH與體系中、、X三種粒子濃度的對數(shù)值()與的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.乙二胺第一、二步電離常數(shù)的數(shù)量級分別為、B.當(dāng)時，C.b點時，D.c點時，15.中國科學(xué)院物理研究所合成了基于鐵基超導(dǎo)體系摻雜調(diào)控的新型稀磁半導(dǎo)體(圖乙)，該材料是晶體(如圖甲所示立方晶胞)中部分Zn原子被Mn原子代替后制成的。已知b點原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，圖甲晶體的晶胞參數(shù)為，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是A.a點As原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為B.圖甲晶胞中與As原子等距離且最近的Zn原子有8個C.圖甲晶體的密度是D.圖乙晶胞中Zn原子和Mn原子個數(shù)之比為1：3二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.鉬是一種重要的過渡元素，鉬鋼是制火箭發(fā)動機(jī)的重要材料，鉬酸鈉晶體是一種重要的金屬緩蝕劑。某工廠利用鉬礦粉(主要成分，雜質(zhì)為)為原料冶煉金屬鉬和鉬酸鈉晶體的主要流程圖如下：回答下列問題：（1）的價層電子排布式為___________。（2）“焙燒”中生成的化學(xué)方程式為___________。（3）由圖中信息可以判斷是___________氧化物(填“酸性”“堿性”或“兩性”)。（4）廢渣成分的化學(xué)式為___________。（5）堿浸液結(jié)晶前需加入固體以除去，當(dāng)開始沉淀時，的去除率是___________［已知：堿浸液中，，，，加入固體引起的溶液體積變化可忽略］。（6）由鉬酸鈉溶液得到鉬酸鈉晶體的“操作1”為___________。（7）某工廠用噸粗鉬礦(含)制備鉬單質(zhì)，已知冶煉過程中，鉬的損耗率為，則最終得到鉬單質(zhì)質(zhì)量為___________噸(保留2位小數(shù))。17.普羅帕酮(F)為廣譜高效抗心律失常藥，其合成路線如圖所示：已知：(、為烴基)。回答下列問題：（1）B的官能團(tuán)名稱為___________。（2）試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（3）D→E反應(yīng)中的作用是___________。（4）寫出E生成F的化學(xué)方程式：___________。（5）在B的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的可能結(jié)構(gòu)共有___________種(不含立體異構(gòu))。①含有苯環(huán)②可以水解上述同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜顯示5組峰，峰面積之比為2：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（6）參照上述反應(yīng)路線，以和為原料，設(shè)計合成的路線：___________(無機(jī)試劑任選)。18.資料顯示，水溶液中與發(fā)生互促水解生成藍(lán)色沉淀。某小組同學(xué)設(shè)計實驗探究水溶液中與反應(yīng)的產(chǎn)物。實驗記錄如下：將溶液逐滴加入鹽酸酸化的溶液中，溶液藍(lán)色變淺，有白色沉淀生成。（1）溶液用鹽酸酸化的目的是___________。（2）查閱資料得知，該白色沉淀是。寫出產(chǎn)生的離子方程式：___________。（3）甲同學(xué)認(rèn)為：要證明氧化了，可檢驗溶液中含有。操作為：取少量上層清液于試管中，___________(將操作和現(xiàn)象補(bǔ)充完整)。（4）乙同學(xué)認(rèn)為：溶液中存在不一定是氧化的，體系中存在的會干擾實驗，于是設(shè)計了如下4個裝置排除體系中的。其中合理的是___________(填字母)，儀器a的名稱是___________。（5）丙同學(xué)認(rèn)為：的還原性大，也可與鹽酸酸化的溶液反應(yīng)生成沉淀，你認(rèn)為是否合理，如果合理，簡述你的實驗方案，如果不合理，說明理由：___________。（6）稱取沉淀與過量氯化鐵溶液反應(yīng)，待樣品完全溶解后，加水、鄰菲啰啉溶液2滴，用硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液(已知：，)。鄰菲啰啉溶液的作用是___________，沉淀中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。19.“碳達(dá)峰”“碳中和”是推動我國經(jīng)濟(jì)社會高質(zhì)量發(fā)展的內(nèi)在要求。通過二氧化碳催化加氫制備甲醇是一種重要的轉(zhuǎn)化方法，其反應(yīng)過程的機(jī)理和相對能量如下(已知，吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注)：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：回答下列問題：（1）該反應(yīng)歷程中決速反應(yīng)的方程式為___________。（2）反應(yīng)Ⅱ的正反應(yīng)活化能___________(填“>”“<”或“=”)。（3）反應(yīng)的___________。（4）一定條件下，起始投料為不變，若只發(fā)生反應(yīng)I．研究不同溫度、壓強(qiáng)下，平衡時甲醇的物質(zhì)的量