化學(xué)（中職）教學(xué)教案

《化學(xué)》課程說明一、課程簡(jiǎn)介

（一）課程名稱：化學(xué)

（二）適用專業(yè)：化學(xué)專業(yè)（三）課程性質(zhì)：專業(yè)基礎(chǔ)課

本課程的理論教學(xué)一直遵循國(guó)家教委統(tǒng)一頒布的“無機(jī)化學(xué)教學(xué)大綱”安排教學(xué)內(nèi)容，系統(tǒng)講授化學(xué)的基本原理、理論、現(xiàn)代化學(xué)研究的熱門領(lǐng)域等內(nèi)容。在教學(xué)過程中注意發(fā)揮學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性，采用了以課堂教學(xué)為主，學(xué)生自學(xué)為輔相結(jié)合的教學(xué)方法，使學(xué)生對(duì)所學(xué)的基本理論深刻理解和掌握，并了解本課程理論的應(yīng)用發(fā)展現(xiàn)狀。注重科學(xué)方法論的教育，使學(xué)生學(xué)會(huì)認(rèn)知、學(xué)會(huì)創(chuàng)新、學(xué)會(huì)發(fā)展，并通過科學(xué)發(fā)展史的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生學(xué)習(xí)前人為科學(xué)獻(xiàn)身的精神。近兩年由于教學(xué)改革的深化，為了加強(qiáng)素質(zhì)教育，根據(jù)學(xué)校領(lǐng)導(dǎo)的意見，對(duì)教學(xué)大綱、教學(xué)內(nèi)容進(jìn)行了適當(dāng)調(diào)整，以適應(yīng)新形勢(shì)的需要。通過教學(xué)方法和教學(xué)手段的改革（如突出重點(diǎn)教授，加強(qiáng)自學(xué)內(nèi)容的安排，采用討論，因?qū)I(yè)需要施教等方法），增強(qiáng)學(xué)生的自學(xué)能力，使學(xué)生變被動(dòng)學(xué)習(xí)為主動(dòng)學(xué)習(xí)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和自覺性。教師在課堂上注意引導(dǎo)學(xué)生在新知識(shí)新領(lǐng)域中的學(xué)習(xí)和探討，拓寬學(xué)生的知識(shí)面，并能夠及時(shí)了解化學(xué)學(xué)科發(fā)展的前沿。（四）開發(fā)思路：

以提高學(xué)生的科學(xué)素質(zhì)為主旨，以化學(xué)原理為縱線，從物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)結(jié)構(gòu)和化學(xué)反應(yīng)三條主線展開；以化學(xué)在不同專業(yè)中的應(yīng)用為橫軸，從材料、能源、環(huán)境等領(lǐng)域入手，突出化學(xué)原理、化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用；加強(qiáng)化學(xué)與工程學(xué)的相互滲透、相互聯(lián)系、相互揉合。在教學(xué)實(shí)施過程中，以教育改革的基本理念為指導(dǎo)，注重實(shí)驗(yàn)教學(xué)，采用理論教學(xué)與實(shí)驗(yàn)教學(xué)相結(jié)合、理論教學(xué)與實(shí)際應(yīng)用相結(jié)合的教學(xué)思路，積極探索科學(xué)的綜合評(píng)定考核成績(jī)的方法，采用期末考試與全程考查相結(jié)合、開卷與閉卷相結(jié)合、理論考核與實(shí)驗(yàn)考核相結(jié)合、大作業(yè)與小論文相結(jié)合等多種考核形式，不僅考察學(xué)生基本知識(shí)的掌握情況，更要注重考核綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)。二、課程目標(biāo)

通過教學(xué)，使學(xué)生初步掌握原子結(jié)構(gòu)及化學(xué)鍵，物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，氧化還原反應(yīng)及各種單質(zhì)和化合物等的知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用上述知識(shí)去掌握有關(guān)化學(xué)中元素和化合物的基本知識(shí)，并具有對(duì)一般化學(xué)問題進(jìn)行理論分析和計(jì)算的能力，利用參考資料的能力；注意使學(xué)生在科學(xué)思維能力上得到訓(xùn)練和培養(yǎng)，為后繼課打下必要的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)。

三、課程學(xué)時(shí)項(xiàng)目課時(shí)分配理論課時(shí)實(shí)驗(yàn)課時(shí)小計(jì)第一章原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵303第二章物質(zhì)的量303第三章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡303第四章電解質(zhì)溶液第四章定量分析基礎(chǔ)第四章定量分析基礎(chǔ)第四章定量分析基礎(chǔ)303第五章氧化還原反應(yīng)第五章酸堿平衡與酸堿滴定法303第六章常見非金屬單質(zhì)及其化合物第六章配位化合物與配位滴定法303第七章常見金屬單質(zhì)及其化合物還原滴定法303第八章烴第八章沉淀溶解平衡與沉淀分析法第八章沉淀溶解平衡與沉淀分析法303第九章烴的衍生物303第十章糖類303第十一章蛋白質(zhì)303第十二章高分子化合物303合計(jì)36036四、課程大綱項(xiàng)目項(xiàng)目名稱工作任務(wù)第一章原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵1.1原子結(jié)構(gòu)1.2元素周期律和元素周期表1.3化學(xué)鍵1.4化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)第二章物質(zhì)的量2.1物質(zhì)的量及其單位2.2摩爾質(zhì)量2.3氣體摩爾體積2.4物質(zhì)的量濃度2.5物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算第三章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡3.1化學(xué)反應(yīng)速率3.2化學(xué)平衡第四章電解質(zhì)溶液4.1強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)4.2水的離子積和溶液PH4.3離子反應(yīng)和離子方程式4.4強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)奸弱酸鹽的水解第五章氧化還原反應(yīng)5.1氧化還原反應(yīng)5.2氧化劑和還原劑第六章常見非金屬單質(zhì)及其化合物6.1非金屬單質(zhì)6.2非金屬的氣態(tài)氫化物6.3非金屬氧化物及含氧酸6.4重要非金屬離子的檢驗(yàn)6.5大氣污染與環(huán)境保護(hù)6.6氟、碘與人體健康6.7用途廣泛的無機(jī)非金屬材料第七章常見金屬單質(zhì)及其化合物7.1金屬單質(zhì)7.2金屬的氧化物和氫氧化物7.3重要金屬離子的檢驗(yàn)7.4重要的鹽7.5重金屬污染及防治7.6用途廣泛的金屬材料第八章烴8.1有機(jī)化合物概述8.2甲烷烷烴8.3乙烯烯烴8.4乙炔炔烴8.5苯芳香烴第九章烴的衍生物9.1乙醇9.2苯酚9.3乙酯9.4乙酸和乙酸乙酯9.5肥皂與合成洗滌劑9.6食品添加劑第十章糖類10.1葡萄糖10.2蔗糖和麥芽糖10.3淀粉10.4纖維素第十一章蛋白質(zhì)11.1氨基酸11.2蛋白質(zhì)11.3營(yíng)養(yǎng)與膳食平衡第十二章高分子化合物12.1高分子化合物12.2塑料合成纖維合成橡膠12.3新型高分子材料

化學(xué)學(xué)院學(xué)院教案用紙課程章節(jié)名稱第一章原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵課程小節(jié)1.1原子結(jié)構(gòu)1.2元素周期律和元素周期表1.3化學(xué)鍵1.4化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)重點(diǎn)難點(diǎn)1.掌握不同化學(xué)鍵的含義和區(qū)別2.理解原子的結(jié)構(gòu)教學(xué)環(huán)節(jié)時(shí)間分配3課時(shí)教學(xué)手段、教學(xué)方法和實(shí)施步驟多媒體授課內(nèi)容:第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)一、原子的組成原子是化學(xué)變化中的最小粒子。原子由居于原子中心的帶正電荷的原子核和在核外作高速運(yùn)動(dòng)的帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成。原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。二、同位素元素是指具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子。同位素是指將具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的同種元素的幾種原子。三、核外電子的排布規(guī)律在多電子的原子里，電子的能量并不相同，在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，這些距核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域就被稱為電子層。第二節(jié)元素周期律與元素周期律一、元素周期律元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律稱為元素周期律。通過上面的數(shù)據(jù)規(guī)律，可以得到如下元素周期律：(1)除第1周期外，其他周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小(惰性氣體元素除外);(2)同一族的元素最外層電子數(shù)相同,從上到下,隨電子層數(shù)的增多,原子半徑不斷增大;(3)除第1周期外,同周期從左到右,元素最高正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7,非金屬負(fù)價(jià)由-4遞增到-1(其中氟、氧除外，氟無正價(jià)，氧最高為+2價(jià))；(4)同一主族元素的最高正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同。二、元素周期表1.周期元素周期表的橫行叫做周期，元素周期表共有7個(gè)周期。每個(gè)周期中元素的電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)遞增，周期的序數(shù)就是該周期元素具有的電子層數(shù)。第一、二、三周期所含元素較少，分別為2，8，8種，稱為短周期；第四、五、六周期所含元素較多，分別為18，18，32種，稱為長(zhǎng)周期；第七周期還未填滿，稱為不完全周期。2.族元素周期表的縱行叫做族。元素周期表中有18個(gè)縱行，一般每一縱行為一族(除了第8，9，10三縱行為一族外)，分為主族和副族。主族：由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族。周期表中共8個(gè)主族，分別用ⅠA，ⅡA，ⅢA，ⅣA，ⅤA，ⅥA，ⅦA,ⅧA表示。主族序數(shù)=最外層電子數(shù)副族：完全是由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族叫副族，周期表中共8個(gè)副族，分別用IB，ⅡB，ⅢB，ⅣB，VB，ⅥB，ⅦB,ⅧB表示。三、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律1.元素的金屬性和非金屬性金屬性是指元素原子失去電子形成陽離子的能力。通常根據(jù)元素單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易程度，或形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱，來判斷元素的金屬性的強(qiáng)弱。非金屬性是指元素原子獲得電子形成陰離子的能力。通常根據(jù)元素單質(zhì)和氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易程度，或形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱，來判斷元素的非金屬性的強(qiáng)弱。2.元素的化合價(jià)元素的價(jià)電子全部失去后所表現(xiàn)出的化合價(jià)稱為最高正價(jià)。對(duì)于主族元素，有如下關(guān)系存在：元素的最高正化合價(jià)=主族元素的族序數(shù)非金屬元素的最低負(fù)化合價(jià)=最高正化合價(jià)-8第三節(jié)化學(xué)鍵一、離子鍵分子中相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用稱為化學(xué)鍵。化學(xué)鍵的主要類型有離子鍵和共價(jià)鍵等。鈉在氯氣中劇烈燃燒，生成的氯化鈉小顆粒懸浮在氣體中呈白煙狀，反應(yīng)放出大量的熱。二、共價(jià)鍵原子之間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵。第四節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)1.化學(xué)儀器2.基本操作3.化學(xué)品安全標(biāo)識(shí)4.化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全措施使用容量瓶配制溶液的方法：(1)使用前,檢查瓶塞處是否漏水;(2)把準(zhǔn)確稱量好的固體溶質(zhì)放在燒杯中，用少量溶劑溶解;(3)向容量瓶?jī)?nèi)加入的液體液面離標(biāo)線1cm左右時(shí)，應(yīng)改用滴管小心滴加，最后使液體的彎月面與標(biāo)線正好相切;(4)蓋緊瓶塞，用倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)的方法使瓶?jī)?nèi)的液體混合均勻。注意事項(xiàng)：(1)不能在容量瓶里直接溶解溶質(zhì)，應(yīng)將溶質(zhì)在燒杯中溶解后再轉(zhuǎn)移到容量瓶里。(2)用于洗滌燒杯的溶劑總量不能超過容量瓶的標(biāo)線(3)容量瓶不能進(jìn)行加熱。(4)容量瓶只能用于配制溶液，不能儲(chǔ)存溶液。(5)容量瓶用畢，應(yīng)及時(shí)洗滌干凈，塞上瓶塞，并在塞子與瓶口之間夾一條紙條，防止瓶塞與瓶口黏連課堂討論如何判斷不同化學(xué)鍵類型課外思考、練習(xí)及作業(yè)題課后習(xí)題

化學(xué)學(xué)院學(xué)院教案用紙課程章節(jié)名稱第二章物質(zhì)的量課程小節(jié)2.1物質(zhì)的量及其單位2.2摩爾質(zhì)量2.3氣體摩爾體積2.4物質(zhì)的量濃度2.5物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算重點(diǎn)難點(diǎn)1.掌握物質(zhì)的量與質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系2.理解物質(zhì)的量用于化學(xué)方程式的計(jì)算教學(xué)環(huán)節(jié)時(shí)間分配3課時(shí)教學(xué)手段、教學(xué)方法和實(shí)施步驟多媒體授課內(nèi)容：第一節(jié)物質(zhì)的量及其單位物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號(hào)為n。物質(zhì)的量的單位為摩爾（簡(jiǎn)稱摩），符號(hào)為mol。國(guó)際上規(guī)定，1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023。第二節(jié)摩爾質(zhì)量1mol任何粒子集合體都含有6.02×1023個(gè)粒子；而1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時(shí)，其數(shù)值都與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，用M表示，常用的單位為g／mol(或g·mol-1)。第三節(jié)氣體摩爾體積大量的科學(xué)實(shí)驗(yàn)表明，在溫度為0℃、壓力為101.325kPa時(shí)，lmol任何氣體所占的體積都約為22.4L。我們把溫度為0℃、壓力為101.325kPa時(shí)的狀況規(guī)定為標(biāo)準(zhǔn)狀況，把單位物質(zhì)的量(即1mol)氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號(hào)為Vm，單位為L(zhǎng)／mol。可見，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L／mol。第四節(jié)物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，符號(hào)為c。常用單位為mol／L(或mol·L-1)。物質(zhì)的量濃度c與物質(zhì)的量n、溶液體積V之間存在如下關(guān)系：二、一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制1.配置步驟(1)計(jì)算：計(jì)算配制所需固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體濃溶液的體積。(2)稱量：用托盤天平稱量固體質(zhì)量或用量筒量取液體體積。(3)溶解：在燒杯中溶解或稀釋溶質(zhì)，冷卻至室溫(如不能完全溶解可適當(dāng)加熱)。(4)轉(zhuǎn)移：將燒杯內(nèi)冷卻后的溶液沿玻璃棒小心轉(zhuǎn)入一定體積的容量瓶中。(5)洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容器中，振蕩，使溶液混合均勻。(6)定容：向容量瓶中加水至刻度線以下1～2cm處時(shí)，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切。(7)搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反復(fù)上下顛倒，使溶液混合均勻。(8)將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。第五節(jié)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算將物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算中，其一般步驟如下：(1)設(shè)所求物質(zhì)的量為n（或質(zhì)量為m），或氣體標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體積V，或溶液體積V。(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)在化學(xué)方程式有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式下，先寫出已知物和所求物的有關(guān)量的關(guān)系，再代入已知量和所求量。(4)寫出所求物質(zhì)的數(shù)學(xué)表達(dá)式。(5)寫出解答和答案。課堂討論探究物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中需注意的問題課外思考、練習(xí)及作業(yè)題課后習(xí)題

化學(xué)學(xué)院學(xué)院教案用紙課程章節(jié)名稱第三章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課程小節(jié)3.1化學(xué)反應(yīng)速率3.2化學(xué)平衡重點(diǎn)難點(diǎn)1.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算2.理解化學(xué)平衡常數(shù)的意義3.掌握化學(xué)平衡的計(jì)算教學(xué)環(huán)節(jié)時(shí)間分配3課時(shí)教學(xué)手段、教學(xué)方法和實(shí)施步驟多媒體授課內(nèi)容：第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的，通常用單位時(shí)間(如每秒、每分或每小時(shí)等)內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。濃度的單位一般為mol/L，化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位為mol/(L·s)或mol/(L·min)等。二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.濃度實(shí)驗(yàn)：在兩支放有少量大理石的試管里，分別加入10mL1mol／L鹽酸和10mL0.1mol／L鹽酸?？梢钥吹剑吹皆诩尤?mol／L鹽酸的試管中有大量氣泡逸出，而在加入0.1mol／L鹽酸的試管中氣泡產(chǎn)生得很慢。2.壓強(qiáng)當(dāng)溫度一定時(shí)，一定量氣體的體積與其所受的壓強(qiáng)成反比，如圖3-2所示。增大壓強(qiáng)就是增大氣體的濃度，因而可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。3.溫度在常溫下，氫氣和氧氣化合生成水的應(yīng)非常緩慢。如果將溫度升高到600℃，它們立即反應(yīng)并發(fā)生猛烈爆炸。在濃度一定時(shí)，升高溫度可以使化學(xué)反應(yīng)速率增大。大量實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率通常會(huì)增大到原來的2～4倍。4.催化劑實(shí)驗(yàn)：在兩支試管中分別加入5mL5％的H2O2溶液和3滴洗滌劑，再向其中一支試管中加入少量MnO2粉末。觀察反應(yīng)現(xiàn)象?？梢钥吹剑贖2O2溶液中加入MnO2粉末時(shí)，立即有大量氣泡產(chǎn)生，而在沒有加入MnO2粉末的試管中只有少量氣泡出現(xiàn)。可見催化劑MnO2使H2O2分解的反應(yīng)加快了。5.其他因素除了濃度、溫度、催化劑等能改變化學(xué)反應(yīng)速率外，反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等，也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。在適當(dāng)條件下，人們還可以利用光、超聲波甚至磁場(chǎng)來改變某個(gè)反應(yīng)的速率。第二節(jié)化學(xué)平衡一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)在同一條件下，能夠同時(shí)向兩個(gè)相反方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。例如，通常把向右進(jìn)行的反應(yīng)稱為正反應(yīng)，把向左進(jìn)行的反應(yīng)稱為逆反應(yīng)。二、化學(xué)平衡將0.01molCO和0.01molH2O(g)通入容積為1L的密閉容器里，在催化劑存在的條件下加熱到800℃，結(jié)果生成了0.005molCO2和0.005molH2，而反應(yīng)物CO和H2O(g)各剩余0.005mol。如果溫度不變，反應(yīng)無論進(jìn)行多長(zhǎng)時(shí)間，容器里混合氣體中各種氣體的濃度都不再發(fā)生變化。綜上所述，化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。三、化學(xué)平衡的移動(dòng)如果影響平衡的條件發(fā)生變化，使得正、逆反應(yīng)速率不再相等，反應(yīng)的平衡狀態(tài)就會(huì)遭到破壞，各物質(zhì)的濃度就會(huì)發(fā)生變化，直到在新的條件下，反應(yīng)又達(dá)到新的平衡。像這樣因平衡被破壞而建立新的平衡的過程，叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。大量科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。NO2和N2O4在一定條件下，處于化學(xué)平衡狀態(tài)，當(dāng)活塞往外拉時(shí)，混合氣體的顏色先變淺又逐漸變深。當(dāng)活塞往里推時(shí)，混合氣體的顏色先變深又逐漸變淺。由此可見，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。3.溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量的變化。對(duì)于可逆反應(yīng)來說，如果正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，那么其逆反應(yīng)必為吸熱反應(yīng)。濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響可以概括為平衡移動(dòng)原理，也叫勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。課堂討論討論不同條件變化下化學(xué)反應(yīng)平衡的移動(dòng)課外思考、練習(xí)及作業(yè)題課后習(xí)題

化學(xué)學(xué)院學(xué)院教案用紙課程章節(jié)名稱第四章電解質(zhì)溶液課程小節(jié)4.1強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)4.2水的離子積和溶液PH4.3離子反應(yīng)和離子方程式4.4強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)奸弱酸鹽的水解重點(diǎn)難點(diǎn)1.掌握離子積的計(jì)算規(guī)律2.掌握水解的分析方法教學(xué)環(huán)節(jié)時(shí)間分配3課時(shí)教學(xué)手段、教學(xué)方法和實(shí)施步驟多媒體授課內(nèi)容：一、電解質(zhì)在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物稱為電解質(zhì)，不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)。酸、堿和鹽都是電解質(zhì)。酒精和蔗糖都是非電解質(zhì)。電解質(zhì)在水溶液中或者熔融狀態(tài)下形成自由移動(dòng)離子的過程稱為解離。二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)可以觀察到，連接鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉溶液電極上的燈泡比連接醋酸溶液和氨水的燈泡亮。這說明鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于醋酸溶液和氨水。導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于電解質(zhì)在水中的解離程度，根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中解離能力的不同，電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。在水溶液中，能夠全部解離成離子的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類都是強(qiáng)電解質(zhì)。在水溶液中，只能部分解離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)，如弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽都是弱電解質(zhì)。三、弱電解質(zhì)的解離平衡弱電解質(zhì)的解離過程是可逆的。例如，在CH3COOH溶液中，只有一部分CH3COOH分子發(fā)生電離，在溶液中，既有CH3COO-和H+離子，又有CH3COOH分子。在一定條件(如溫度、濃度)下，當(dāng)電解質(zhì)分子解離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時(shí)，解離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫做解離平衡。第二節(jié)水的離子積和溶液的pH一、水的離子積純水大部分以H2O的分子形式存在，但其中也存在著極少量的H3O+和OH-。這表明水是一種極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生微弱的電離：與化學(xué)平衡一樣，當(dāng)電離達(dá)到平衡時(shí)，電離的產(chǎn)物H+和OH-濃度之積與未電離的H2O的濃度之比也是一個(gè)常數(shù)：水的電離極其微弱，在室溫下55.6molH2O中只有1×10-7molH2O電離，電離前后H2O的物質(zhì)的量幾乎不變，因此c(H2O)可以視為常數(shù)：常數(shù)K電離與常數(shù)c(H2O)的積為一新的常數(shù)，叫做水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱水的離子積，記為Kw二、溶液的pH水的離子積不僅適用于純水也適用于稀的電解質(zhì)水溶液，也就是說，在酸性或堿性的稀溶液里，H+濃度和OH-濃度的乘積總是一個(gè)常數(shù)——1×10-14。第三節(jié)離子反應(yīng)和離子方程式一、離子反應(yīng)和離子方程式電解質(zhì)溶于水后，能夠解離成離子，所以電解質(zhì)在溶液中所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是離子之間的反應(yīng)。例如，在BaCl2溶液中滴加H2SO4溶液，就會(huì)產(chǎn)生白色的BaSO4沉淀?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式為反應(yīng)物BaCl2，H2SO4以及生成物HCl都是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，因此改寫為離子形式更符合實(shí)際，而BaSO4是難溶物質(zhì)，仍寫成化學(xué)式，即這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)和化學(xué)式來表示離子反應(yīng)的式子，稱為離子方程式。二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件如果兩種反應(yīng)物都是易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，經(jīng)過離子互換，仍然是兩種易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，則這樣的離子反應(yīng)根本沒有發(fā)生變化。如果兩種電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)，生成物中有沉淀、弱電解質(zhì)或氣體時(shí)，離子反應(yīng)才能發(fā)生，這就是離子反應(yīng)的3個(gè)條件。第四節(jié)強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解一、鹽類的水解在一般情況下，強(qiáng)堿弱酸所生成鹽的水溶液呈堿性，強(qiáng)酸弱堿所生成鹽的水溶液呈酸性，強(qiáng)酸強(qiáng)堿所生成鹽的水溶液呈中性。溶液中，鹽的離子與水解離出的H+或OH-作用生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，稱為鹽類的水解。課堂討論探究pH的計(jì)算方法課外思考、練習(xí)及作業(yè)題課后習(xí)題

化學(xué)學(xué)院學(xué)院教案用紙課程章節(jié)名稱第五章氧化還原反應(yīng)課程小節(jié)5.1氧化還原反應(yīng)5.2氧化劑和還原劑重點(diǎn)難點(diǎn)1.掌握氧化還原的實(shí)質(zhì)2.理解氧化還原方程式的書寫3.掌握氧化劑和還原劑的性質(zhì)教學(xué)環(huán)節(jié)時(shí)間分配3課時(shí)教學(xué)手段、教學(xué)方法和實(shí)施步驟多媒體授課內(nèi)容：第一節(jié)氧化還原反應(yīng)對(duì)于木炭還原氧化銅的化學(xué)反應(yīng)，氧化銅失去氧變成單質(zhì)銅，發(fā)生了還原反應(yīng)；碳得到了氧變成了二氧化碳，發(fā)生了氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的。這樣一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)同時(shí)被還原的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。由此可見，并非只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)表現(xiàn)為被氧化的元素的化合價(jià)升高，其實(shí)質(zhì)是該元素的原子失去(或偏離)電子的過程；還原反應(yīng)表現(xiàn)為被還原的元素的化合價(jià)降低，其實(shí)質(zhì)是該元素的原子獲得(或偏向)電子的過程。第二節(jié)氧化劑和還原劑氧化劑和還原劑作為反應(yīng)物共同參加氧化還原反應(yīng)。在反應(yīng)中，電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑，即氧化劑是得到電子的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低，氧化劑具有氧化性，反應(yīng)時(shí)本身被還原。還原劑是失去電子的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)升高。還原劑具有還原性，反應(yīng)時(shí)本身被氧化。課堂討論討論氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法課外思考、練習(xí)及作業(yè)題課后習(xí)題

化學(xué)學(xué)院學(xué)院教案用紙課程章節(jié)名稱第六章常見非金屬單質(zhì)及其化合物課程小節(jié)6.1非金屬單質(zhì)6.2非金屬的氣態(tài)氫化物6.3非金屬氧化物及含氧酸6.4重要非金屬離子的檢驗(yàn)6.5大氣污染與環(huán)境保護(hù)6.6氟、碘與人體健康6.7用途廣泛的無機(jī)非金屬材料重點(diǎn)難點(diǎn)1.掌握重要非金屬單質(zhì)性質(zhì)規(guī)律2.掌握重要非金屬離子的性質(zhì)教學(xué)環(huán)節(jié)時(shí)間分配3課時(shí)教學(xué)手段、教學(xué)方法和實(shí)施步驟多媒體授課內(nèi)容：第一節(jié)非金屬單質(zhì)一、非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特征除氫之外，非金屬元素原子的最外層電子數(shù)通常大于或等于4。在反應(yīng)中都易于獲得電子而顯負(fù)價(jià)，呈氧化性，但在一定條件下也可發(fā)生電子的偏移而顯正價(jià)，呈還原性。非金屬元素多變價(jià)，其最高價(jià)與該元素所在的族序數(shù)一致。非金屬單質(zhì)分子大多數(shù)是由雙原子或兩個(gè)以上的原子以共價(jià)鍵結(jié)合而成，一般屬于原子晶體或分子晶體。根據(jù)非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，可將它們分為3類：(1)雙原子分子。如H2，O2，N2，X2(鹵素單質(zhì))，固態(tài)時(shí)屬分子晶體，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都很低，通常情況下呈氣態(tài)。(2)多原子分子。如P4，As4，S8，屬分子晶體，通常為固態(tài)，熔、沸點(diǎn)也較低，較易揮發(fā)。(3)巨分子。如金剛石、晶體硅和硼，屬原子晶體，硬度大，熔、沸點(diǎn)都很高，難汽化。二、常見非金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)1.氯(1)物理性質(zhì)。常溫時(shí)，氯氣是黃綠色氣體，有刺鼻臭味，密度是空氣的2.5倍，易液化，能溶于水，有毒。吸入少量氯氣，就會(huì)使呼吸道黏膜受到刺激，引起胸部疼痛；吸入大量，會(huì)中毒致死。我國(guó)規(guī)定，居住區(qū)空氣中氯氣最高濃度日平均不超過0.03mg·m-3。(2)化學(xué)性質(zhì)。氯氣很活潑，幾乎能與所有的金屬和非金屬化合。1)與金屬反應(yīng)。氯氣不僅能與活潑金屬（如鈉）直接化合，還能與一些不活潑金屬（如銅）在加熱條件下反應(yīng)。2)與非金屬反應(yīng)。氯氣能與許多非金屬反應(yīng)，現(xiàn)象：迅速化合，生成氯化氫氣體。氯化氫是無色而有刺激性氣味的氣體，易溶于水，在常溫常壓下，1體積水大約能溶解500體積的氯化氫。常溫下，干燥的氯化氫不導(dǎo)電，化學(xué)性質(zhì)不活潑，不與大多數(shù)金屬和金屬氧化物反應(yīng)。3)與水反應(yīng)。常溫常壓下，1體積的水能溶解2.5體積的氯氣，其水溶液叫做氯水。溶液中的少量氯能與水反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸。2.硫(1)物理性質(zhì)。硫通常是一種淡黃色晶體，俗稱硫磺。質(zhì)脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。在自然界中，硫以游離態(tài)和化合態(tài)存在，游離態(tài)硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層中?；蠎B(tài)硫主要存在于金屬硫化物礦和硫酸鹽中，如黃鐵礦(FeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)等。(2)化學(xué)性質(zhì)。硫的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，與氧相似，易與金屬、氫氣和其他非金屬反應(yīng)，但不如氧劇烈。1)與金屬反應(yīng)。硫能與許多金屬(金、鉑等除外)化合，生成硫化物。2)與非金屬反應(yīng)。硫在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，并放出大量的熱。二氧化硫是無色有毒的氣體，具有窒息性臭味，是大氣污染物。工業(yè)上規(guī)定空氣中二氧化硫的含量不得超過0.02g·m-3。二氧化硫具有漂白作用，因?yàn)槎趸虻乃芤号c某些有機(jī)色素反應(yīng)生成無色物質(zhì)。這種化合物不穩(wěn)定，容易分解而使色素恢復(fù)原來的顏色。必須注意，因?yàn)槁葰夂投趸蚨际怯卸練怏w，所以應(yīng)嚴(yán)禁用來漂白食物。3.氮(1)物理性質(zhì)。純凈的氮?dú)鉄o色、無味、微溶于水。氮在自然界中主要以單質(zhì)存在于空氣中，約占空氣的78％(體積分?jǐn)?shù))?；蠎B(tài)的氮主要以硝酸鹽存在，動(dòng)植物體內(nèi)的蛋白質(zhì)里也含有氮。(2)化學(xué)性質(zhì)。氮是活潑的非金屬元素，其非金屬性質(zhì)與氧相似。但由于N2分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，鍵能高達(dá)946kJ·mol-1。因此，氮?dú)獠换顫?，一般情況下很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。在特定條件下，氮?dú)庖材芘c氫氣、氧氣以及一些活潑金屬反應(yīng)。4.碳碳的存在形式是多種多樣的，有晶態(tài)單質(zhì)碳，如金剛石、石墨；有無定形碳，如煤；有復(fù)雜的有機(jī)化合物，如動(dòng)植物等；碳酸鹽，如大理石等。單質(zhì)碳的物理和化學(xué)性質(zhì)取決于它的晶體結(jié)構(gòu)。最常見的兩種單質(zhì)是高硬度的金剛石和柔軟滑膩的石墨，如圖6-2所示。5.硅硅有無定形硅和晶體硅兩種同素異形體。晶體硅為灰黑色，無定形硅為黑色，密度為2.32～2.34g／cm3，熔點(diǎn)為1410℃，沸點(diǎn)為2355℃，晶體硅屬于原子晶體，硬而有金屬光澤，有半導(dǎo)體性質(zhì)。第二節(jié)非金屬的氣態(tài)氫化物一、氯化氫氯化氫是無色而有刺激性氣味的氣體。氯化氫氣體對(duì)呼吸系統(tǒng)有刺激作用，并能使牙齒患病。氯化氫易溶于水，在0℃時(shí)，1體積的水大約能溶解500體積的氯化氫。氯化氫的水溶液呈酸性，叫做氯化酸，俗稱鹽酸。鹽酸是一種強(qiáng)酸，濃鹽酸具有極強(qiáng)的揮發(fā)性，因此盛有濃鹽酸的容器打開后能在上方看見酸霧，那是氯化氫揮發(fā)后與空氣中的水蒸氣結(jié)合產(chǎn)生的鹽酸小液滴。二、氨氣氨是沒有顏色、有刺激性氣味的氣體，極易溶解于水且溶解得快。在常溫下，1體積水大約可溶解700體積氨氣。氨的水溶液叫做氨水。氨水有弱堿性，能使酚酞溶液變紅或使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。三、硫化氫硫化氫是一種無色、有臭雞蛋氣味的毒性氣體，化學(xué)式為H2S。低濃度的硫化氫會(huì)對(duì)眼睛、呼吸系統(tǒng)及中樞神經(jīng)等造成一定傷害，高濃度的硫化氫則可使被吸入者在短時(shí)間內(nèi)致命。第三節(jié)非金屬氧化物及含氧酸一、二氧化硫和三氧化硫物理性質(zhì)：二氧化硫（SO2）是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣的大，容易液化，易溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：二氧化硫是一種酸性氧化物，它溶于水時(shí)生成亞硫酸(H2SO3)，溶液顯酸性。亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫，因此二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸是一個(gè)可逆反應(yīng)。作用：二氧化硫具有漂白性，它能漂白某些有色物質(zhì)。工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等。二氧化硫還用于殺菌、消毒等。二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商非法用來加工食品，以使食品增白等。食用這類食品，對(duì)人體的肝、腎臟等有嚴(yán)重?fù)p害，并有致癌作用。三氧化硫（SO3）是無色易揮發(fā)的氣體。它是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。三氧化硫極易溶于水，生成硫酸，同時(shí)放出大量的熱，所以三氧化硫也叫硫酸酐。二、一氧化氮和二氧化氮氮?dú)猓∟2）占空氣體積的4/5左右。在通常情況下，氮?dú)馀c氧氣不發(fā)生反應(yīng)，但在放電條件下，它們卻可以直接化合，生成無色的一氧化氮(NO)。在高溫條件下，氮?dú)庖材芘c氧氣反應(yīng)生成一氧化氮。三、硫酸純硫酸（H2SO4溶液）是無色、無臭、難揮發(fā)的油狀液體。市場(chǎng)上銷售的濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％，密度為1.84g／cm3。硫酸也是工業(yè)上重要的“三酸”之一。第四節(jié)重要非金屬離子的檢驗(yàn)碳酸根離子碳酸根離子能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀。該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。碳酸氫根離子取含碳酸氫根離子的鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁，或向HCO-3鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同時(shí)放出CO2氣體。鹵離子鹵離子(X-)常用硝酸銀來檢驗(yàn)。Cl-能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2；Br-能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸；I-能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸，能與氯水反應(yīng)生成I2，使淀粉溶液變藍(lán)。第五節(jié)大氣污染與環(huán)境保護(hù)目前，我國(guó)列入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目暫定為二氧化硫、氮氧化物和總懸浮顆粒，取這3種污染物中污染指數(shù)最大的作為首要污染物，并將其污染指數(shù)確定為該城市的空氣污染指數(shù)。第六節(jié)氟、碘與人體健康一、氟與人體健康氟是人體所必需的微量元素，在人體內(nèi)主要以氟化鈣的形式分布在骨骼、牙齒、指甲和毛發(fā)中，尤以牙釉質(zhì)中含量最多，且隨著年齡的增長(zhǎng)而升高。人體如果缺氟，不僅會(huì)造成齲齒，對(duì)骨骼也會(huì)產(chǎn)生重要影響。人體通常攝取的氟主要來源于飲水，此外在谷物、魚類、排骨、蔬菜中也含微量氟。二、碘與人體健康碘在人體中的含量?jī)H有約25mg。人是通過食物和飲水?dāng)z入碘的。碘的合理攝入量是每日100～300μg，過多或過少都會(huì)誘發(fā)粗脖子病——甲狀腺腫。碘在地殼中含量很低，而且分散。巖石風(fēng)化后釋放出來的碘很容易受雨水淋溶而進(jìn)入海洋。所以某些內(nèi)陸地區(qū)，地表常常缺碘。防治因缺碘而引起的甲狀腺腫的方法是適當(dāng)吃一些含碘多的海產(chǎn)品，如海帶、紫菜，海魚等，或在食鹽中摻入一些碘化鈉以補(bǔ)充碘的不足。第七節(jié)用途廣泛的無機(jī)非金屬材料無機(jī)非金屬材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、鹵素化合物、硼化物以及硅酸鹽、鋁酸鹽、磷酸鹽、硼酸鹽等物質(zhì)組成的材料，是除有機(jī)高分子材料和金屬材料以外的所有材料的統(tǒng)稱。無機(jī)非金屬材料是與有機(jī)高分子材料和金屬材料并列的3大材料之一。硅酸鹽材料是無機(jī)非金屬材料的主要分支之一，硅酸鹽材料是陶瓷的主要組成物質(zhì)。通常把它們分為普通的（傳統(tǒng)的）和先進(jìn)的（新型的）無機(jī)非金屬材料兩大類。傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料是工業(yè)和基本建設(shè)所必需的基礎(chǔ)材料。新型無機(jī)非金屬材料是20世紀(jì)中期以后發(fā)展起來的,具有特殊性能和用途的材料。課堂討論研究原子核外電子排布規(guī)律課外思考、練習(xí)及作業(yè)題課后習(xí)題

化學(xué)學(xué)院學(xué)院教案用紙課程章節(jié)名稱第七章常見金屬單質(zhì)及其化合物課程小節(jié)7.1金屬單質(zhì)7.2金屬的氧化物和氫氧化物7.3重要金屬離子的檢驗(yàn)7.4重要的鹽7.5重金屬污染及防治7.6用途廣泛的金屬材料重點(diǎn)難點(diǎn)1.掌握金屬單質(zhì)的性質(zhì)2.理解重要金屬離子的檢驗(yàn)3.了解重要的鹽的性質(zhì)教學(xué)環(huán)節(jié)時(shí)間分配3課時(shí)教學(xué)手段、教學(xué)方法和實(shí)施步驟多媒體授課內(nèi)容：第一節(jié)金屬單質(zhì)在常溫下，除汞是液體外，其余金屬都是固體。除金、銅、鉍等少數(shù)金屬具有特殊的顏色外，大多數(shù)金屬呈銀白色。金屬都是不透明的，整塊金屬具有金屬光澤，但當(dāng)金屬處于粉末狀態(tài)時(shí)，常顯不同的顏色。金屬的密度、硬度、熔點(diǎn)等性質(zhì)的差別很大。大多數(shù)金屬有延展性，可以被抽成絲或壓成薄片，還可以鍛造、沖壓、軋制成各種不同的形狀。金屬一般都是電和熱的良導(dǎo)體。一、鈉1.物理性質(zhì)鈉是銀白色的金屬，切面有金屬光澤，但在空氣中迅速變暗，這是因?yàn)榻饘俦砻嫔梢粚友趸锏木壒?。鈉有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，硬度為0.5，密度為0.971g/cm3，熔點(diǎn)為97.81℃，能在常溫下形成液體合金。2.化學(xué)性質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，能跟許多非金屬、水、酸等反應(yīng)，是一種很強(qiáng)的還原劑。(1)鈉與氧的反應(yīng)。鈉的切面變暗，這是因?yàn)殁c在常溫下可被氧化為氧化物。鈉的氧化物有氧化鈉和過氧化鈉，氧化鈉很不穩(wěn)定，可以繼續(xù)在空氣中發(fā)生變化。二、鋁1.物理性質(zhì)鋁在自然界以化合態(tài)的形式存在。主要的鋁礦石有礬土(Al2O3·3H2O)、冰晶石(Na3AlF6)、明礬石[KAl(SO4)2·Al2O3·3H2O]等。在地殼中，鋁的含量居第三位，僅次于氧和硅。2.化學(xué)性質(zhì)鋁的最外電子層上有3個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中很容易失去電子而形成+3價(jià)的陽離子，因此，鋁具有較強(qiáng)的還原性。在化學(xué)反應(yīng)中，常用做還原劑。三、鐵1.物理性質(zhì)純鐵具有銀白色的金屬光澤，密度為7.86g/cm3，熔點(diǎn)為1535℃，有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。還能被磁鐵吸引，具有鐵磁性，是制造電機(jī)必不可少的材料。2.化學(xué)性質(zhì)鐵原子的最外電子層上有2個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去而成為+2價(jià)的陽離子。鐵在化學(xué)反應(yīng)中還能再失去次外層上的一個(gè)電子而成為+3價(jià)的陽離子。所以，鐵在化合物中通常都顯+2價(jià)和+3價(jià)。第二節(jié)金屬的氧化物和氫氧化物一、鋁的重要化合物1.氧化鋁氧化鋁(Al2O3)是一種白色粉末，熔點(diǎn)為2050℃，不溶于水。天然產(chǎn)的無色氧化鋁晶體稱為剛玉，其硬度僅次于金剛石；它耐高溫，是一種比較好的耐火材料，常被用來制成砂輪、研磨紙或研磨石等。2.氫氧化鋁氫氧化鋁[A1(OH)3]是一種白色難溶的膠狀物質(zhì)，能凝聚水中的懸浮物，又有吸附色素的性能。氫氧化鋁凝膠在醫(yī)藥上也是一種良好的抗酸藥，可用于治療消化性潰瘍病。二、鐵的重要化合物1.氧化物鐵元素可以形成3種氧化物：氧化亞鐵(FeO)、氧化鐵(Fe2O3)和四氧化三鐵(Fe3O4)。FeO是一種黑色粉末，它不穩(wěn)定，在空氣里受熱，就迅速被氧化成Fe3O4。Fe3O4是一種復(fù)雜的化合物，它是具有磁性的黑色晶體，俗稱磁性氧化鐵。Fe2O3是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用做紅色油漆和涂料。赤鐵礦(主要成分Fe2O3)是煉鐵原料。2.氫氧化物鐵的氫氧化物有氫氧化亞鐵[Fe(OH)2]和氫氧化鐵[Fe(OH)3]兩種，這兩種氫氧化物都可用相應(yīng)的可溶性鐵鹽和堿溶液起反應(yīng)制得。Fe(OH)2是白色絮狀沉淀，在空氣中不穩(wěn)定，能氧化成紅褐色的Fe(OH)3。在氧化過程中，顏色由白色變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色。第三節(jié)重要金屬離子的檢驗(yàn)一、焰色反應(yīng)很多金屬及其化合物在無色火焰上灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生特殊的顏色，這種現(xiàn)象稱為焰色反應(yīng)。表7-2是堿金屬及其鹽的焰色反應(yīng)現(xiàn)象。煙花制造的原理就是將不同金屬的硝酸鹽混入火藥中，爆轟過程中發(fā)生焰色反應(yīng)，就可以看到了繽紛的色彩。利用焰色反應(yīng)產(chǎn)生的特殊顏色，除了可以制造焰火以外，還可以檢驗(yàn)金屬或金屬離子的存在。二、Fe3+的檢驗(yàn)1.Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)在兩支試管中分別注入2mLFeCl3溶液和FeCl2溶液，再分別滴入幾滴硫氰化鉀(KSCN)溶液?？梢钥吹剑現(xiàn)e3+遇到KSCN溶液變成紅色，利用這一反應(yīng)可以檢驗(yàn)Fe3+的存在。2.Fe3+與NaOH溶液反應(yīng)兩支試管中分別注入2mLFeCl3溶液和FeCl2溶液，再分別注入2mLNaOH溶液，可以看到，F(xiàn)e3+與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀，F(xiàn)e2+與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，利用這一反應(yīng)也可以檢驗(yàn)Fe3+的存在。第四節(jié)重要的鹽一、碳酸鹽和碳酸氫鈉碳酸鈉(Na2CO3)俗名純堿或蘇打，是白色粉末。含結(jié)晶水的碳酸鈉(Na2CO3·10H2O)為白色晶體，在空氣中很容易風(fēng)化而變成白色粉末。碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱小蘇打，是細(xì)小的白色晶體。Na2CO3比NaHCO3更易溶于水，它們的水溶液都因水解而呈堿性。Na2CO3和NaHCO3都能與HCl溶液反應(yīng)放出CO2。NaHCO3與HCl溶液的反應(yīng)比Na2CO3與HCl溶液的反應(yīng)要?jiǎng)×摇６?、鐵鹽和亞鐵鹽1.硫酸亞鐵硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)含有7分子結(jié)晶水，是淡綠色晶體，又稱綠礬，易溶于水。綠礬在潮濕的空氣中能逐漸被氧化而變成黃棕色的堿式硫酸鐵，因此綠礬須保存在密閉容器內(nèi)。2.氯化鐵氯化鐵(FeCl3)是棕黃色固體，吸濕性很強(qiáng)，易溶于水。在水溶液中易水解而生成紅褐色沉淀。氯化鐵在醫(yī)藥上用做止血?jiǎng)?。三、漂白粉漂白粉是一種常見的白色粉狀的消毒劑、殺菌劑，廣泛用于殺菌、消毒、食品防腐保鮮以及各種紡織品印染漂白等。漂白粉是混合物，它的有效成分是次氯酸鈣Ca(ClO)2。漂白粉往往含有Ca(OH)2，CaCl2，Ca(ClO2)2和Cl2等雜質(zhì)。四、銨鹽氨與酸反應(yīng)的生成物都是由銨離子和酸根離子構(gòu)成的離子化合物，這類化合物稱為銨鹽。常見的銨鹽有氯化銨(NH4Cl)，硫酸銨［(NH4)2SO4］，硫酸氫銨(NH4HSO4)，硝酸銨(NH4NO3),碳酸銨((NH4)2CO3),碳酸氫銨(NH4HCO3),氟化銨(NH4F),碘化銨(NH4I),溴化銨(NH4Br)等。銨鹽是離子型化合物，都是白色晶體，易溶于水，溶水時(shí)吸熱。第五節(jié)重金屬污染及防治重金屬一般以天然濃度廣泛存在于自然界中，但由于人類對(duì)重金屬的開采、冶煉、加工及商業(yè)制造活動(dòng)日益增多，造成不少重金屬如鉛、汞、鎘、鈷等進(jìn)入大氣、水、土壤中，引起嚴(yán)重的環(huán)境污染。重金屬污染指由重金屬或其化合物造成的環(huán)境污染，主要由采礦、廢氣排放、污水灌溉和使用重金屬制品等人為因素所致，其危害程度取決于重金屬在環(huán)境、食品和生物體中存在的濃度和化學(xué)形態(tài)。重金屬污染主要表現(xiàn)在水污染中，還有一部分是在大氣和固體廢物中。第六節(jié)用途廣泛的金屬材料一、鋼鐵合金是由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)，一般通過熔合成均勻液體和凝固而得。鋼鐵是鐵與C，Si，Mn，P，S以及少量的其他元素所組成的合金。其中除Fe外，C的含量對(duì)鋼鐵的機(jī)械性能起著主要作用，故統(tǒng)稱為鐵碳合金。按含碳量不同，鐵碳合金分為鋼和生鐵兩大類，其中，鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵碳合金。碳鋼是最常用的普通鋼，按含碳量不同，碳鋼又分為低碳鋼、中碳鋼和高碳鋼。合金鋼又叫特種鋼，是在碳鋼的基礎(chǔ)上加入一種或多種合金元素，使鋼的組織結(jié)構(gòu)和性能發(fā)生變化，從而具有一些特殊性能，如高硬度、高耐磨性、高韌性、耐腐蝕性等。經(jīng)常加入鋼中的合金元素有Si，W，Mn，Cr，Ni，Mo，V，Ti等。含碳量為2%～4.3%的鐵碳合金稱為生鐵。生鐵硬而脆，但耐壓耐磨。根據(jù)生鐵中碳存在的形態(tài)不同又可分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵。二、鋁合金純鋁的強(qiáng)度低，只有通過合金化才能得到可作結(jié)構(gòu)材料使用的各種鋁合金鋁合金的突出特點(diǎn)是密度小、強(qiáng)度高。鋁中加入Mn，Mg形成的Al-Mn、Al-Mg合金具有很好的耐蝕性、良好的塑性和較高的強(qiáng)度，稱為防銹鋁合金，用于制造油箱、容器、管道、鉚釘?shù)?。新近開發(fā)的高強(qiáng)度硬鋁，強(qiáng)度進(jìn)一步提高，而密度比普通硬鋁減小15%，且能擠壓成形，可用做摩托車骨架和輪圈等構(gòu)件。Al-Li合金可制作飛機(jī)零件和承受載重的高級(jí)運(yùn)動(dòng)器材。目前，高強(qiáng)度鋁合金廣泛應(yīng)用于制造飛機(jī)、艦艇和載重汽車等，可增加它們的載重量以及提高運(yùn)行速度，并具有抗海水侵蝕，避磁性等特點(diǎn)。課堂討論探究不同金屬離子的檢驗(yàn)方式課外思考、練習(xí)及作業(yè)題課后習(xí)題

化學(xué)學(xué)院學(xué)院教案用紙課程章節(jié)名稱第八章烴課程小節(jié)8.1有機(jī)化合物概述8.2甲烷烷烴8.3乙烯烯烴8.4乙炔炔烴8.5苯芳香烴重點(diǎn)難點(diǎn)1.掌握烷烴、烯烴的性質(zhì)2.理解烴的化學(xué)反應(yīng)3.了解烴的生活應(yīng)用教學(xué)環(huán)節(jié)時(shí)間分配3課時(shí)教學(xué)手段、教學(xué)方法和實(shí)施步驟多媒體授課內(nèi)容：第一節(jié)有機(jī)化合物概述一、有機(jī)化合物的概念有機(jī)化合物通常指含碳元素的化合物，但一些簡(jiǎn)單的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、金屬碳化物、氰化物等除外。除含碳元素外，絕大多數(shù)有機(jī)化合物分子中含有氫元素，有些還含氧、氮、鹵素、硫和磷等元素。通俗地說，有機(jī)化合物是指含碳元素的化合物，或碳?xì)浠衔锛捌溲苌铩Ｓ袡C(jī)化合物簡(jiǎn)稱為有機(jī)物。二、有機(jī)化合物的特點(diǎn)多數(shù)有機(jī)化合物主要含有碳、氫兩種元素，此外也常含有氧、氮、硫、鹵素、磷等。部分有機(jī)物來自植物界，但絕大多數(shù)是以石油、天然氣、煤等作為原料，通過人工合成的方法制得。和無機(jī)物相比，有機(jī)物數(shù)目眾多，可達(dá)幾百萬種。有機(jī)化合物的碳原子的結(jié)合能力非常強(qiáng)，互相可以結(jié)合成碳鏈或碳環(huán)。有機(jī)化合物中同分異構(gòu)現(xiàn)象非常普遍，這也是造成有機(jī)化合物眾多的原因之一。有機(jī)化合物除少數(shù)以外，一般都能燃燒。和無機(jī)化合物相比，它們的熱穩(wěn)定性比較差，電解質(zhì)受熱容易分解。有機(jī)化合物的熔點(diǎn)較低，一般不超過400℃；極性很弱，大多不溶于水。三、有機(jī)化合物的分類1.根據(jù)碳原子的骨架分類(1)無環(huán)化合物：又稱開鏈化合物。這類化合物分子中的碳原子連接成鏈，無環(huán)狀結(jié)構(gòu)。例如，CH3CH2CH2CH3CH3CH2OH，油脂含有這種開鏈結(jié)構(gòu)，所以這類化合物又稱脂肪族化合物。(2)碳環(huán)化合物：化合物分子中含有完全由碳原子組成的一個(gè)或多個(gè)碳環(huán)。它又可分為芳香族化合物和脂環(huán)族化合物(或稱脂環(huán)化合物)。芳香族化合物含有交替的單、雙鍵環(huán)狀結(jié)構(gòu)(即苯環(huán)結(jié)構(gòu))。脂環(huán)族化合物是不含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳環(huán)化合物。2.根據(jù)官能團(tuán)分類在母體分子中，一個(gè)或多個(gè)氫原子可以被其他原子或原子團(tuán)取代，這些取代氫原子的原子或原子團(tuán)叫做官能團(tuán)。第二節(jié)甲烷烷烴一、甲烷1.甲烷的分子結(jié)構(gòu)在有機(jī)化合物中，僅含碳和氫兩種元素的化合物稱為碳?xì)浠衔铮址Q烴。甲烷就是一種簡(jiǎn)單的烴。2.甲烷的物理性質(zhì)甲烷是一種沒有顏色，沒有氣味的氣體，密度是0.717g/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，極難溶于水。3.甲烷的化學(xué)性質(zhì)在通常情況下，甲烷比較穩(wěn)定。甲烷不僅與高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑不發(fā)生反應(yīng)，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿也不發(fā)生反應(yīng)。但在特定條件下，甲烷能與某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。二、烷烴在有些烴的分子里，碳原子之間都以碳碳單鍵結(jié)合成鏈狀，同甲烷一樣，碳原子剩余的價(jià)鍵全部跟氫原子相結(jié)合。這樣的結(jié)合使每個(gè)碳原子的化合價(jià)都已充分利用，都達(dá)到“飽和”。這樣的烴叫做飽和烴，又叫烷烴。為了書寫方便，有機(jī)物除用結(jié)構(gòu)式表示外，還可以用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示，三、同系物從烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以發(fā)現(xiàn)，相鄰兩個(gè)烷烴在組成上都相差一個(gè)“CH2”原子團(tuán)。如果把烷烴中的碳原子數(shù)定為n，烷烴中的氫原子數(shù)就是2n+2，所以烷烴的分子式可以用通式CnH2n+2來表示。結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互相稱為同系物。烷烴中的甲烷、乙烷、丁烷等等，它們互為同系物。四、烴基烴失去1個(gè)氫原子后所剩余的原子團(tuán)叫做烴基。烴基一般用“R—”表示。如果失去氫原子的烴是烷烴，剩余的原子團(tuán)就叫做烷基。例如，甲烷分子失去1個(gè)氫原子后剩余的“—CH3”部分叫做甲基，乙烷分子失去1個(gè)氫原子后剩余的“—CH2CH3”部分叫做乙基，等等。五、同分異構(gòu)體這兩種分子組成和相對(duì)分子質(zhì)量完全相同，但它們卻有著不同的分子結(jié)構(gòu)：一種分子里的碳原子相互結(jié)合形成直鏈，稱為正丁烷；另一種分子里的碳原子卻帶有支鏈，稱為異丁烷。這兩種丁烷的結(jié)構(gòu)式：化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互，稱為同分異構(gòu)體。六、烷烴的命名烷烴可以根據(jù)分子里所含碳原子的數(shù)目來命名，碳原子數(shù)在十以下的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸來表示；碳原子數(shù)在十以上的，就用數(shù)字來表示。例如，C5H12叫戊烷，C17H36叫十七烷。前面提到的戊烷有3種同分異構(gòu)體，可用“正”“異”“新”來區(qū)別，這種命名方法叫習(xí)慣命名法。第三節(jié)乙烯烯烴一、乙烯如果烴分子中只有單鍵，則叫做飽和烴。如烷烴。如果各鍵沒有被氫原子占滿，剩余的鍵會(huì)和其他碳原子組成雙鍵或三鍵，就是不飽和烴。有雙鍵的叫烯烴，有三鍵的為炔烴。1.乙烯的分子結(jié)構(gòu)乙烯是分子組成最簡(jiǎn)單的烯烴。乙烯是由2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子組成的化合物。兩個(gè)碳原子之間以雙鍵連接。2.乙烯的物理性質(zhì)乙烯是無色氣體，稍有氣味，密度是1.25g/L，比空氣略輕(相對(duì)分子質(zhì)量為28)，難溶于水。3.乙烯的化學(xué)性質(zhì)(1)氧化反應(yīng)。乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮并伴有黑煙。乙烯不但能被氧氣直接氧化，也能被其他氧化劑氧化。把乙烯通入盛有高錳酸鉀溶液(加幾滴稀硫酸)的試管里?？梢杂^察到溶液的紫色很快褪去。(2)加成反應(yīng)。乙烯通入溴的四氯化碳溶液后，溴的紅棕色很快褪去，說明乙烯與溴發(fā)生了反應(yīng)。這種有機(jī)物分子中雙鍵（或三鍵）兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)，叫做加成反應(yīng)。乙烯不僅可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)，還可以與水、氫氣、鹵化氫、氯氣等在一定的條件下發(fā)生加成反應(yīng)。工業(yè)上可以利用乙烯與水的加成反應(yīng)，即乙烯水化法制取乙醇。二、烯烴由于烯烴的分子中均含有碳碳雙鍵，所以烯烴的化學(xué)性質(zhì)跟乙烯相類似，如容易發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)等，使溴的四氯化碳溶液及高錳酸鉀酸性溶液褪色。烯烴也可以使溴水褪色，因此常用溴水代替溴的四氯化碳溶液來檢驗(yàn)烯烴。第四節(jié)乙炔炔烴一、乙炔1.乙炔的分子結(jié)構(gòu)乙炔的分子式為C2H2，結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC≡CH，其分子呈直線形。乙炔的分子模型如圖8-4所示。2.乙炔的物理性質(zhì)乙炔俗稱電石氣，為無色無味的易燃、有毒氣體。電石制的乙炔因混有硫化氫H2S、磷化氫PH3、砷化氫，而帶有特殊的臭味。乙炔微溶于水，易溶于乙醇、苯、丙酮等有機(jī)溶劑。工業(yè)上，常用丙酮來儲(chǔ)存和運(yùn)輸乙炔。3.乙炔的化學(xué)性質(zhì)(1)氧化反應(yīng)。乙炔在空氣中燃燒時(shí)，產(chǎn)生大量的熱，發(fā)出光亮而帶有濃煙的火焰。乙炔在氧氣中燃燒時(shí)，火焰溫度可達(dá)3000℃以上，因此常用來切割和焊接金屬。與乙烯相似，乙炔也容易被強(qiáng)氧化劑氧化，也能使酸性KMnO4溶液褪色。4.乙炔的用途乙炔可用來焊接及切斷金屬(氧炔焰)，也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡膠、合成纖維等的基本原料。乙炔燃燒時(shí)能產(chǎn)生高溫，氧炔焰的溫度可以達(dá)到3200℃左右，用于切割和焊接金屬。供給適量空氣，可以安全燃燒發(fā)出亮白光，在電燈未普及或沒有電力的地方可以用做照明光源。二、炔烴分子里含有碳碳三鍵的一類鏈烴叫做炔烴。炔烴的通式是CnH2n-2。乙炔是最簡(jiǎn)單的炔烴。第五節(jié)苯芳香烴一、苯1.苯的分子結(jié)構(gòu)苯的分子式是C6H6。1865年，德國(guó)化學(xué)家凱庫勒提出了苯的環(huán)狀結(jié)構(gòu)。苯分子中的6個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子在同一平面上。其中，6個(gè)碳原子形成正六邊形的環(huán)狀結(jié)構(gòu)；6個(gè)碳碳鍵都是相同的，是一種介于兩者之間的特殊的化學(xué)鍵。為了表示苯分子結(jié)構(gòu)的這一特點(diǎn)，常用下面的式子來表示苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，如圖8-5所示。2.苯的物理性質(zhì)苯是沒有顏色，帶有特殊氣味的液體，苯有毒，不溶于水，密度比水小，熔點(diǎn)為5.5℃，沸點(diǎn)為80.1℃。如果用冰冷卻，苯凝結(jié)成無色的晶體。3.苯的化學(xué)性質(zhì)(1)氧化反應(yīng)。像大多數(shù)有機(jī)化合物一樣，苯也可以在空氣中燃燒，生成二氧化碳和水?，F(xiàn)象：發(fā)生明亮的帶有濃煙的火焰(2)取代反應(yīng)。苯環(huán)上的氫原子能被其他原子或原子團(tuán)取代。這一性質(zhì)類似于飽和烴，但比飽和烴容易發(fā)生鹵化、硝化、磺化、烷基化等取代反應(yīng)。在有機(jī)分子中加入硝基(—NO2)的反應(yīng)，稱為硝化反應(yīng)。(3)加成反應(yīng)。苯能發(fā)生加成反應(yīng)，這一性質(zhì)類似于不飽和烴，但比不飽和烴加成困難，只有在特殊條件下才能進(jìn)行。生成物環(huán)己烷是無色液體，易揮發(fā)、易燃，可用于制備環(huán)己醇、環(huán)己酮，它也是樹脂、脂肪、石蠟油類、丁基橡膠等的極好溶劑。4.苯的用途苯在工業(yè)上用途很廣，主要用于染料、制藥、香料、涂料、制鞋等行業(yè)。苯有毒，長(zhǎng)期接觸可破壞人的造血器官及神經(jīng)系統(tǒng)，甚至可引起各種類型的白血病，國(guó)際癌癥研究中心已確認(rèn)苯為人類致癌物。車間空氣中苯的最高允許濃度為40mg/m3。二、芳香烴分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的烴叫做芳香烴。除苯外，常見的芳香烴還有甲苯、乙苯、二甲苯及萘、蒽等。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：甲苯、二甲苯屬于苯的同系物，苯的同系物的通式為CnH2n-6(n≥6)。苯的同系物在性質(zhì)上與苯有許多相似之處，例如，它們都能發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)。苯的同系物也有一些化學(xué)性質(zhì)跟苯不同，如甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生側(cè)鏈氧化反應(yīng)生成苯甲酸。甲苯還可以和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，生成TNT炸藥。苯及其同系物對(duì)人體有一定的毒害作用，長(zhǎng)期吸入它們的蒸氣能損壞造血器官和神經(jīng)系統(tǒng)。儲(chǔ)藏和使用這些化合物的場(chǎng)所應(yīng)加強(qiáng)通風(fēng)，操作人員應(yīng)注意采取保護(hù)措施。第六節(jié)石油和煤一、石油石油又稱原油，是從地下深處開采的棕黑色可燃黏稠液體。石油主要由碳(C)、氫(H)元素組成，碳占83％～87％，氫占10％～14％，二者的比值即碳?xì)浔?，一般?.0～7.5之間；石油中還含有氧、氮和硫，但它們的含量一般都不超過1％，也有個(gè)別油田含硫量可達(dá)3％～4％。石油是烴的混合物，因此沒有固定的沸點(diǎn)。含碳原子數(shù)越少的烴，沸點(diǎn)越低。在給石油加熱時(shí)，低沸點(diǎn)的烴先汽化，經(jīng)過冷凝液化后分離出來。隨著溫度的升高，較高沸點(diǎn)的烴再汽化，經(jīng)過冷凝化后又分離出來。這樣不斷地加熱汽化和冷凝液化，就可以把石油分成不同沸點(diǎn)范圍的產(chǎn)物。這種方法叫石油的分餾。分餾出來的各種成分叫做餾分。二、煤低溫干餾主要用褐煤和部分煙煤，也可用泥炭，低溫干餾所得焦炭的數(shù)量和質(zhì)量都較差，但焦油產(chǎn)率較高，其中所含輕油部分，經(jīng)過加氫可以制成汽油，所以在汽油不足的地方，可采用低溫干餾。中溫法的主要產(chǎn)品是城市煤氣；高溫干餾主要用煙煤，因此干餾使煤粉和劣質(zhì)煤得到了合理利用，創(chuàng)造了可貴的經(jīng)濟(jì)效益。工業(yè)上應(yīng)用最廣、產(chǎn)品最多的是高溫干餾。高溫法的主要產(chǎn)品則是焦炭。焦炭的主要用途是煉鐵，少量用做化工原料制造電石、電極等。煤是重要能源，也是冶金、化學(xué)工業(yè)的重要原料，主要用于燃燒、煉焦、氣化、低溫干餾、加氫液化等。煤炭是人類的重要能源資源，任何煤都可作為工業(yè)和民用燃料。焦?fàn)t煤氣是一種燃料，也是重要的化工原料。煤焦油可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、合成纖維、合成橡膠、油漆、染料、醫(yī)藥、炸藥等。課堂討論探究烷烴和烯烴的區(qū)別和聯(lián)系課外思考、練習(xí)及作業(yè)題課后習(xí)題

化學(xué)學(xué)院學(xué)院教案用紙課程章節(jié)名稱第九章烴的衍生物課程章節(jié)9.1乙醇9.2苯酚9.3乙酯9.4乙酸和乙酸乙酯9.5肥皂與合成洗滌劑9.6食品添加劑重點(diǎn)難點(diǎn)1.掌握乙醇的化學(xué)性質(zhì)2.理解乙酯的化學(xué)反應(yīng)3.了解生活中的有機(jī)物教學(xué)環(huán)節(jié)時(shí)間分配3課時(shí)教學(xué)手段、教學(xué)方法和實(shí)施步驟多媒體授課內(nèi)容：第一節(jié)乙醇一、乙醇的結(jié)構(gòu)乙醇是醇類的一種，是酒的主要成分，所以又叫酒精。乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2OH，化學(xué)式也可寫為C2H5OH。乙醇是常用的燃料、溶劑和消毒劑，也用于制取其他化合物。如圖9-1所示為乙醇的結(jié)構(gòu)式和比例模型。二、乙醇的物理性質(zhì)乙醇在常溫、常壓下是一種易燃、易揮發(fā)的無色透明液體，密度比水小，能跟水以任意比互溶，能溶解多種有機(jī)物和無機(jī)物，是一種重要的溶劑。乙醇的水溶液具有特殊的、令人愉快的香味，并略帶刺激性。工業(yè)酒精含有少量甲醇，醫(yī)用酒精是濃度為75%左右的乙醇。三、乙醇的化學(xué)性質(zhì)1.與乙酸反應(yīng)乙醇可以與乙酸在濃硫酸的催化下發(fā)生酯化作用，生成乙酸乙酯。2.還原性乙醇具有還原性，可以被氧化成為乙醛。3.氧化反應(yīng)乙醇可以與空氣中氧氣發(fā)生劇烈的氧化反應(yīng)產(chǎn)生燃燒現(xiàn)象，生成水和二氧化碳。4.與活潑金屬反應(yīng)乙醇可以和活潑金屬反應(yīng)，生成醇鹽和氫氣。四、乙醇的用途乙醇被廣泛用于醫(yī)用消毒。除此之外，乙醇還可以被用來制取乙醛、乙醚、乙酸乙酯、乙胺等化工原料，也是制取染料、涂料、洗滌劑、酒精類飲料等產(chǎn)品的原料，也可以和汽油混合，作為車用燃料。第二節(jié)苯酚一、苯酚的分子結(jié)構(gòu)羥基與芳香烴側(cè)鏈上的碳原子相連，其化合物是芳香醇；羥基與苯環(huán)上的碳原子直接相連，其化合物則是酚。苯分子里只有一個(gè)氫原子被羥基取代的生成物是最簡(jiǎn)單的酚，叫做苯酚，通常簡(jiǎn)稱為酚。苯酚的分子式是C6H6O。結(jié)構(gòu)式和比例模型如圖9-2所示。二、苯酚的物理性質(zhì)純凈的苯酚常溫下為一種無色晶體。有毒、有腐蝕性，常溫下微溶于水，易溶于有機(jī)溶液；當(dāng)溫度高于65℃時(shí)，能跟水以任意比例互溶，其溶液沾到皮膚上用酒精洗滌。暴露在空氣中呈粉紅色。三、苯酚的化學(xué)性質(zhì)1.弱酸性苯酚中的羥基能部分電離出H+，從而顯弱酸性(因此苯酚又稱石炭酸)。苯酚的酸性極弱，比碳酸還弱，甚至不能用指示劑來檢驗(yàn)。2.取代反應(yīng)由于羥基對(duì)苯環(huán)的影響，苯酚更容易發(fā)生取代反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)：向盛有苯酚溶液的試管中加入溴水，苯酚與溴水反應(yīng)產(chǎn)生了不溶于水的三溴苯酚白色沉淀四、苯酚的用途苯酚主要用于制造酚醛樹脂，雙酚A及己內(nèi)酰胺。此外，有相當(dāng)數(shù)量的苯酚用于生產(chǎn)鹵代酚類。由苯酚所制得的烷基苯酚是制備烷基酚甲醛類聚合物的單體，并可作為抗氧劑、非離子表面活性劑、增塑劑、石油產(chǎn)品添加劑。苯酚也是很多醫(yī)藥(如水楊酸、阿司匹林等)、合成香料、染料(如分散紅3B)的原料。此外，苯酚的稀水溶液可直接用做防腐劑和消毒劑。第三節(jié)乙醛一、乙醛的分子結(jié)構(gòu)乙醛，又名醋醛，是乙醇氧化后的產(chǎn)物。乙醛的分子式是C2H4O；二、乙醛的物理性質(zhì)乙醛是無色、具有刺激性氣味的液體，沸點(diǎn)為20.8℃，相對(duì)密度比水小。乙醛易燃，易揮發(fā)，可溶于水、乙醇、乙醚、丙酮和苯。乙醛蒸氣與空氣能形成爆炸性混合物。三、乙醛的化學(xué)性質(zhì)1.加成反應(yīng)乙醛分子中的碳氧雙鍵能夠發(fā)生加成反應(yīng)。在有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中，通常把有機(jī)物分子中加入氫原子或失去氧原子的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。乙醛與氫氣的加成反應(yīng)就屬于還原反應(yīng)。2.氧化反應(yīng)在有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中，通常把有機(jī)物分子中加入氧原子或失去氫原子的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。乙醛易被氧化，如在一定溫度和催化劑存在的條件下，乙醛能被空氣中的氧氣氧化成乙酸：乙醛不僅能被O2氧化，還能被弱氧化劑所氧化。在潔凈的試管里，加入1mL2％的AgNO3溶液，然后一邊搖動(dòng)試管，一邊逐滴滴入2％的稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止(這時(shí)得到的溶液叫做銀氨溶液)。再滴入3滴乙醛，振蕩后把試管放在熱水中溫?zé)帷Ｔ嚬軆?nèi)壁上附著一層光亮如鏡的金屬銀。還原生成的銀附著在試管壁上，形成銀鏡，所以這個(gè)反應(yīng)叫做銀鏡反應(yīng)。銀鏡反應(yīng)常用來檢驗(yàn)醛基的存在。工業(yè)上可利用這一反應(yīng)原理，把銀均勻地鍍?cè)诓Ａ现歧R或保溫瓶膽。四、乙醛的用途乙醛主要用于制造醋酸、醋酐、合成樹脂、橡膠、塑料、香料，也用于制革、制藥、造紙、醫(yī)藥等，也可用做防腐劑、防毒劑、顯像劑、溶劑、還原劑等。第四節(jié)乙酸和乙酸乙酯一、乙酸的分子結(jié)構(gòu)乙酸又稱醋酸，廣泛存在于自然界，是典型的脂肪酸。乙酸的分子式為CH3COOH，分子中含有兩個(gè)碳原子的飽和羧酸。如圖9-5所示為乙酸的結(jié)構(gòu)式和比例模型。二、乙酸的物理性質(zhì)乙酸在常溫下是一種有強(qiáng)烈刺激性酸味的無色液體。乙酸的密度比水稍大，易溶于水和乙醇，其水溶液呈弱酸性。乙酸鹽也易溶于水。純的乙酸在低于熔點(diǎn)時(shí)會(huì)凍結(jié)成冰狀晶體，所以無水乙酸又稱為冰醋酸。三、乙酸的化學(xué)性質(zhì)1.乙酸的酸性乙酸在水溶液中是一元弱酸。乙酸的酸性促使它還可以與碳酸鈉、氫氧化銅、苯酚鈉等物質(zhì)反應(yīng)。2.酯化反應(yīng)在有濃硫酸存在并加熱的條件下，乙酸能與乙醇發(fā)生反應(yīng)，生成乙酸乙酯(CH3COOC2H5)。乙酸乙酯是酯類化合物的一種。酸和醇起作用，生成酯和水的反應(yīng)叫做酯化反應(yīng)。四、乙酸的用途乙酸是一種非常重要的有機(jī)化工原料，被廣泛應(yīng)用于合成纖維、涂料、醫(yī)藥、農(nóng)藥、食品添加劑、染織等工業(yè)，是國(guó)民經(jīng)濟(jì)的一個(gè)重要組成部分。五、乙酸乙酯乙酸乙酯又稱醋酸乙酯，結(jié)構(gòu)式為CH3COOC2H5。純凈的乙酸乙酯是無色透明、有芳香氣味的液體，微溶于水，溶于醇、酮、醚、氯仿等多數(shù)有機(jī)溶劑。乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)如下：乙酸乙酯可以發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸和乙醇。乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細(xì)化工產(chǎn)品，具有優(yōu)異的溶解性、快干性，是一種非常重要的有機(jī)化工原料和極好的工業(yè)溶劑，被廣泛用于醋酸纖維、乙基纖維、氯化橡膠、乙烯樹脂、乙酸纖維樹酯、合成橡膠、涂料及油漆等生產(chǎn)領(lǐng)域中。第五節(jié)肥皂與合成洗滌劑一、肥皂肥皂的主要成分都是硬脂酸鈉，其分子式是C17H35COONa。如果在里面加進(jìn)香料和染料，就做成既有顏色，又有香味的香皂了；如果往里面加點(diǎn)藥物(如硼酸或石炭酸)，它就變成藥皂了。肥皂分子結(jié)構(gòu)的一端是帶電荷呈極性的COO-(親水部位)，另一端為非極性的碳鏈(親油部位)。肥皂能破壞水的表面張力，當(dāng)肥皂分子進(jìn)入水中時(shí)，具有極性的親水部位，會(huì)破壞水分子間的吸引力而使水的表面張力降低。肥皂的親油部位，深入油污，而親水部位溶于水中，此結(jié)合物經(jīng)攪動(dòng)后形成較小的油滴，其表面布滿肥皂的親水部位，而不會(huì)重新聚在一起成大油污。二、合成洗滌劑合成洗滌劑主要包括洗衣粉和液體洗劑。洗衣粉主要是以直鏈烷基苯磺酸鈉、烷基苯磺酸鈉加入大量無機(jī)助劑，如五鈉、硅酸鈉、碳酸鈉、硫酸鈉等，通過噴霧制成蓬松干燥的粉末，然后混合添加洗滌助劑等裝袋使用。合成洗滌劑由表面活性劑(如烷基苯磺酸鈉、脂肪醇硫酸鈉)和各種助劑(如三聚磷酸鈉)、輔助劑配制成。在洗滌物體表面上的污垢時(shí)，合成洗滌劑能改變水的表面活性，提高去污效果。按產(chǎn)品外觀形態(tài)，可分為固體洗滌劑、液體洗滌劑。第六節(jié)食品添加劑食品添加劑，是指為改善食品品質(zhì)和色、香、味以及為防腐、保鮮和加工工藝的需要而加入食品的人工合成或者天然物質(zhì)。目前，我國(guó)有20多類、近1000種食品添加劑。常用的食品添加劑包括以下幾類：(1)防腐劑：常用的有苯甲酸鈉、山梨酸鉀、二氧化硫、乳酸等。用于果醬、蜜餞等的食品加工中。(2)抗氧化劑：與防腐劑類似，可以延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期。常用的有維C、異維C等。課堂討論討論乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)過程課外思考、練習(xí)及作業(yè)題課后習(xí)題

化學(xué)學(xué)院學(xué)院教案用紙課程章節(jié)名稱第十章糖類課程小節(jié)10.1葡萄糖10.2蔗糖和麥芽糖10.3淀粉10.4纖維素重點(diǎn)難點(diǎn)1.葡萄糖的結(jié)構(gòu)2.不同糖類的區(qū)別教學(xué)環(huán)節(jié)時(shí)間分配3課時(shí)教學(xué)手段、教學(xué)方法和實(shí)施步驟多媒體授課內(nèi)容：第一節(jié)葡萄糖糖類主要分為以下幾類：(1)單糖類：不能再水解為更簡(jiǎn)單形式的糖類，根據(jù)碳原子數(shù)目可區(qū)分為三碳糖、四碳糖、五碳糖、六碳糖、七碳糖、八碳糖等。(2)雙糖類：經(jīng)過水解后可產(chǎn)生兩個(gè)分子相同或不同單糖者，例如蔗糖、乳糖及麥芽糖。(3)多糖類：經(jīng)水解后可產(chǎn)生至少6個(gè)分子單糖者，它可能是直鏈或帶有支鏈。例如淀粉、纖維素等。葡萄糖是來自淀粉、蔗糖、麥芽糖及乳糖的水解產(chǎn)物。葡萄糖是最常見的六碳單糖，又稱右旋糖，廣泛存在于生物界。葡萄、無花果等甜果及蜂蜜中，游離的葡萄糖含量較多。正常人血漿中葡萄糖含量為3.89～6.11mmol/L，尿中一般不含游離葡萄糖，糖尿病患者尿中的含量變化較大。血液或尿中游離葡萄糖含量的測(cè)定，是臨床常規(guī)檢驗(yàn)的一個(gè)項(xiàng)目。結(jié)合的葡萄糖主要存在于糖原、淀粉、纖維素、半纖維素等多糖中；一些寡糖如麥芽糖、蔗糖、乳糖以及各種形式的糖苷中也含有葡萄糖。葡萄糖的化學(xué)式為C6H12O6，含5個(gè)羥基，1個(gè)醛基，具有多元醇和醛的性質(zhì)。純凈的葡萄糖為無色晶體，有甜味但甜味不如蔗糖，宜溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。葡萄糖在生物學(xué)領(lǐng)域具有重要地位，是活細(xì)胞的能量來源和新陳代謝中間產(chǎn)物。植物可通過光合作用產(chǎn)生葡萄糖。在糖果制造業(yè)和醫(yī)藥領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用。第二節(jié)蔗糖和麥芽糖一、蔗糖物理性質(zhì)：蔗糖的分子式是C12H22O11。蔗糖為無色晶體，溶于水，是重要的甜味食物。蔗糖存在于不少植物體內(nèi)，以甘蔗(含糖質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11％～17％)和甜菜(含糖質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14％～26％)的含量為最高。日常生活中所食用的白糖、冰糖、紅糖的主要成分都是蔗糖。化學(xué)性質(zhì)：蔗糖的分子結(jié)構(gòu)中不含有醛基，因此不顯還原性，不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也不能還原新制的氫氧化銅。但是在硫酸的催化作用下，蔗糖可以發(fā)生水解反應(yīng)，生成葡萄糖和果糖。二、麥芽糖物理性質(zhì)：麥芽糖是碳水化合物的一種，由含淀粉酶的麥芽作用于淀粉而制得。麥芽糖的分子式是C12H22O11。麥芽糖是白色晶體(常見的麥芽糖是糖膏)，易溶于水，有甜味。化學(xué)性質(zhì)：麥芽糖分子中含有醛基，因此有還原性。在硫酸等催化劑的作用下，麥芽糖發(fā)生水解反應(yīng)，1mol麥芽糖水解生成2mol葡萄糖。第三節(jié)淀粉多糖是能水解生成多個(gè)分子單糖的糖類。淀粉是多糖中比較重要的一類。淀粉是植物體中儲(chǔ)存的養(yǎng)分，主要儲(chǔ)存在種子和塊莖中，各類植物中的淀粉含量都較高，大米中含淀粉62％～86％，小麥中含淀粉57％～75％，馬鈴薯中則含淀粉12％～14％。物理性質(zhì)：淀粉是葡萄糖的高聚體，在餐飲業(yè)又稱芡粉，分子式為(C6H10O5)n。它是白色、無氣味、無味道的粉末狀物質(zhì)，不溶于冷水，在熱水里淀粉顆粒會(huì)膨脹破裂，有一部分淀粉溶解在水里，另一部分懸浮在水里，形成膠狀淀粉糊，這一部分也稱為淀粉的糊化作用?；瘜W(xué)性質(zhì)：淀粉具有遇碘變藍(lán)的特性，這是由淀粉本身的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)決定的。一般來說淀粉不顯還原性。但是在有催化劑的作用和加熱的條件下淀粉可以逐步水解，生成一系列比淀粉分子小的化合物，水解到二糖階段為麥芽糖，完全水解后得到葡萄糖。淀粉是一種重要成分，是人體的重要能源。它也是一種工業(yè)原料，可以用來制造葡萄糖和酒精等。淀粉在淀粉酶的作用下，先轉(zhuǎn)化為麥芽糖，再轉(zhuǎn)化為葡萄糖。葡萄糖化為乙醇。第四節(jié)纖維素纖維素(見下頁圖10-4)是由葡萄糖組成的大分子多糖，不溶于水及一般有機(jī)溶劑，是植物細(xì)胞壁的主要成分。纖維素是自然界中分布最廣、含量最多的一種多糖，占植物界碳含量的50%以上。麻、麥稈、稻草、甘蔗渣等，都是纖維素的豐富來源?；瘜W(xué)性質(zhì)：纖維素不溶于水和乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，能溶于銅氨溶液和銅乙二胺溶液等。水可使纖維素發(fā)生有限溶脹，某些酸、堿和鹽的水溶液可滲入纖維結(jié)晶區(qū)，產(chǎn)生無限溶脹，使纖維素溶解。纖維素加熱到約150℃時(shí)不發(fā)生顯著變化，超過這個(gè)溫度會(huì)由于脫水而逐漸焦化。纖維素與較濃的無機(jī)酸起水解作用生成葡萄糖等，與較濃的堿溶液作用生成堿纖維素，與強(qiáng)氧化劑作用生成氧化纖維素。課堂討論研究不同糖類的區(qū)別課外思考、練習(xí)及作業(yè)題課后習(xí)題

化學(xué)學(xué)院學(xué)院教案用紙課程章節(jié)名稱第十一章蛋白質(zhì)課程小節(jié)11.1氨基酸11.2蛋白質(zhì)11.3營(yíng)養(yǎng)與膳食平衡重點(diǎn)難點(diǎn)1.掌握氨基酸的性質(zhì)2.掌握蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成教學(xué)環(huán)節(jié)時(shí)間分配3課時(shí)教學(xué)手段、教學(xué)方法和實(shí)施步驟多媒體授課內(nèi)容：第一節(jié)氨基酸一、氨基酸的分類1.必需氨基酸必需氨基酸是指人體(或其他脊椎動(dòng)物)不能合成或合成速度遠(yuǎn)不適應(yīng)機(jī)體的需要，必須由食物蛋白供給。例如，賴氨酸、色氨酸等氨基酸都是必需氨基酸。2.非必需氨基酸非必需氨基酸指人(或其他脊椎動(dòng)物)能夠由自身合成，不需要從食物中獲得的氨基酸。例如，甘氨酸、丙氨酸等氨基酸都是非必需氨基酸。二、氨基酸的命名氨基酸是含有氨基(—NH2)和羧基(—COOH)的一類有機(jī)化合物的通稱，是蛋白質(zhì)的基本組成單位。例如，氨基酸的系統(tǒng)命名方法和烴基酸一樣，但是天然氨基酸常常根據(jù)其來源或性質(zhì)多用俗名。三、氨基酸的性質(zhì)氨基酸具有氨基和羧基的典型反應(yīng)，例如，氨基可以羥基化、酰基化，可與亞硝酸作用；羧基可以成酯、酰氯、酰胺等。此外，由于分子中同時(shí)具有氨基與羧基，還有氨基酸所特有的性質(zhì)。氨基酸分子中既含有氨基，又含有羧基，所以氨基酸與強(qiáng)酸強(qiáng)堿都能成鹽，氨基酸是兩性物質(zhì)。四、氨基酸的用途氨基酸是構(gòu)成生物體蛋白質(zhì)并同生命活動(dòng)有關(guān)的最基本的物質(zhì)，是在生物體內(nèi)構(gòu)成蛋白質(zhì)分子的基本單位，與生物的生命活動(dòng)有著密切的關(guān)系。它在抗體內(nèi)具有特殊的生理功能，是生物體內(nèi)不可缺少的營(yíng)養(yǎng)成分之一。第二節(jié)蛋白質(zhì)一、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)一級(jí)結(jié)構(gòu)：蛋白質(zhì)多肽鏈中氨基酸的排列順序，以及二硫鍵的位置。二級(jí)結(jié)構(gòu)：蛋白質(zhì)分子局區(qū)域內(nèi)，多肽鏈沿一定方向盤繞和折疊的方式。三級(jí)結(jié)構(gòu)：在蛋白質(zhì)的二級(jí)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)上，借助各種次級(jí)鍵卷曲折疊成特定的球狀分子結(jié)構(gòu)的空間構(gòu)象。四級(jí)結(jié)構(gòu)：多亞基蛋白質(zhì)分子中各個(gè)具有三級(jí)結(jié)構(gòu)的多肽鏈，以適當(dāng)?shù)姆绞骄酆纤纬傻牡鞍踪|(zhì)的三維結(jié)構(gòu)。二、蛋白質(zhì)的性質(zhì)1.鹽析向蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的無機(jī)鹽如(NH4)2SO