新疆昌吉州教育共同體2020-2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）

新疆昌吉州教育共同體20202021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C12N14O16Na23S32Cl35.5Mn55第Ⅰ卷選擇題一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是()A. B.2Fe+3Cl2=2FeCl3C.NH3+HCl=NH4Cl D.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)中沒有元素化合價的升降，不是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．反應(yīng)中鐵元素化合價升高，氯元素化合價降低，屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；C．反應(yīng)中沒有元素化合價的升降，不是氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D．反應(yīng)中沒有元素化合價的升降，不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤；答案選B。2.阿伏加德羅常數(shù)的單位是（）A.NA B.mol C.mol1 D.沒有單位【答案】C【解析】【詳解】阿伏加德羅常數(shù)等于6.02×1023mol1，阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol1，故答案為C。3.關(guān)于物質(zhì)的分類，正確的是()A.純鹽酸純凈物 B.O3單質(zhì) C.氯化銀含氧酸鹽 D.碳酸鈣氧化物【答案】B【解析】【詳解】A．鹽酸是HCl與水的混合物，A錯誤；B．O3是氧元素的一種單質(zhì)，B正確；C．氯化銀不含氧元素，不是含氧酸鹽，C錯誤；D．碳酸鈣含三種元素，不屬于氧化物，D錯誤；答案選B。4.下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是()A.純硫酸 B.乙醇 C.食鹽 D.燒堿【答案】B【解析】【詳解】電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。A.純硫酸溶于水可以導(dǎo)電是電解質(zhì)，故A錯誤；B.乙醇溶于水不導(dǎo)電是非電解質(zhì)，故B正確；C.食鹽氯化鈉溶于水可以導(dǎo)電是電解質(zhì)，故C錯誤；D.燒堿氫氧化鈉溶于水可以導(dǎo)電是電解質(zhì)，故D錯誤；故答案為：B。5.下列電離方程式錯誤的是()A.CaCl2=Ca2++2Cl B.Na2SO4=2Na++C.Al2(SO4)3=2Al3++3 D.KClO3=K++Cl+3O2【答案】D【解析】【詳解】電離方程式書寫時候需要滿足離子式書寫正確，左右兩邊原子個數(shù)守恒、電荷守恒，所以氯酸鉀的電離方程式是KClO3=K++ClO。故答案為D。6.能區(qū)分膠體和溶液的方法是A.靜置，有沉淀現(xiàn)象的是膠體 B.能透過濾紙的是溶液C.有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是膠體 D.用肉眼觀察，均勻透明的是溶液【答案】C【解析】【詳解】A．膠體有介穩(wěn)性，靜置，不產(chǎn)生沉淀，故A錯誤；B．溶液和膠體都能通過濾紙，故B錯誤；C．丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)別溶液和膠體的方法，故C正確；D．溶液和膠體都可以是均一穩(wěn)定的分散系，均勻透明的可以是溶液或膠體，故D錯誤；故選：C。7.焰色反應(yīng)每次實驗都要用試劑洗凈鉑絲，這種試劑是A.Na2CO3溶液 B.NaOH溶液 C.硫酸 D.稀鹽酸【答案】D【解析】【詳解】焰色反應(yīng)每次實驗都要用稀鹽酸洗凈鉑絲，故答案為D。8.區(qū)別NaCl和KCl兩種溶液的試劑或方法是()A.AgNO3溶液 B.BaCl2溶液 C.紫色石蕊試劑 D.焰色反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．向兩溶液中加入AgNO3溶液均有白色沉淀產(chǎn)生，無法鑒別，A錯誤；B．向兩溶液中加入BaCl2溶液，均無明顯現(xiàn)象，無法鑒別，B錯誤；C．向兩溶液中加入紫色石蕊試劑，均無現(xiàn)象，無法鑒別，C錯誤；D．對氯化鈉溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)時可觀察到黃色，對氯化鉀溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察為紫色，可以鑒別，D正確；答案選D。9.混有少量氯化鉀的硝酸鉀粉末的提純方法是()A.加熱溶解冷卻結(jié)晶 B.蒸餾 C.萃取分液 D.溶解過濾【答案】A【解析】【詳解】氯化鉀與硝酸鉀都溶于水，但是硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，所以提純方法是加熱溶解冷卻結(jié)晶，故答案為A。10.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這中萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（）A.不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解C.不溶于水，且必須比水密度大D.不溶于水，且必須比水密度小【答案】B【解析】【詳解】A．選取的萃取劑與原溶劑必須互不相溶，且萃取劑和碘不發(fā)生反應(yīng)，故A錯誤；

B．選取的萃取劑與原溶劑必須互不相溶，且溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正確。

C．萃取劑必須和水不互溶，但密度不一定比水的大，故C錯誤。

D．萃取劑必須和水不互溶，但密度不一定比水的小，故D錯誤。

故選：B?！军c睛】萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來。根據(jù)萃取的定義知：萃取劑必須具備下列條件：兩種溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；溶質(zhì)與萃取劑不反應(yīng)。11.下列敘述中正確的是（）A.1molCO的質(zhì)量是28g B.硝酸的摩爾質(zhì)量是63gC.2g氫氣所含原子數(shù)目為1mol D.鐵的摩爾質(zhì)量等于鐵原子的相對原子質(zhì)量【答案】A【解析】【詳解】A、CO的摩爾質(zhì)量為28g/mol，所以1molCO的質(zhì)量為28g，故A正確；B、摩爾質(zhì)量單位為g/mol，硝酸的摩爾質(zhì)量是63g/mol，故B錯誤；C、2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，含有的H原子為2mol，故C錯誤；D、摩爾質(zhì)量單位為g/mol，相對原子質(zhì)量無單位，鐵摩爾質(zhì)量與鐵原子的相對原子質(zhì)量在數(shù)值上相等，單位不同，意義也就不一樣，故D錯誤；故選A。12.同溫同壓下的不同氣體其體積可能不相同，其主要原因是()A.粒子大小不同 B.粒子質(zhì)量不同C.粒子間距離不同 D.粒子數(shù)目不同【答案】D【解析】【詳解】對于氣體來說，粒子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子的直徑、粒子的質(zhì)量，同溫同壓下氣體粒子間的距離相等，同溫同壓下氣體摩爾體積相同，由V=nVm=可知，氣體的體積取決于粒子數(shù)目的不同，故選D。13.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有O2，另一個裝有CH4，兩瓶氣體具有相同的A.分子數(shù) B.原子總數(shù) C.密度 D.質(zhì)量【答案】A【解析】【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V=nVm=n×/mol，兩個容積相等的貯氣瓶，說明甲烷和氧氣的體積相同，所以二者的物質(zhì)的量一定相等；A、甲烷和氧氣的物質(zhì)的量相等，所以一定含有相同的分子數(shù)，故A正確；B、氧氣和甲烷的分子中含有的原子數(shù)不同，所以等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣中含有的原子數(shù)一定不相等，故B錯誤；C、密度與摩爾質(zhì)量成正比，兩者的摩爾質(zhì)量不等，則二者的密度一定不同，故C錯誤；D、質(zhì)量m=nM，二者的摩爾質(zhì)量不同，物質(zhì)的量相等，則質(zhì)量一定不同，故D錯誤；故答案為A?！军c睛】考查阿伏伽德羅定律及推論，注意熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)V=nVm=n×/mol可知，氣體的體積相同，含有的氣體的物質(zhì)的量一定相同，一定具有相同的分子數(shù)，而氧氣和甲烷分子中的原子數(shù)與分子組成有關(guān)、密度和質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比，它們一定不相等。14.相同質(zhì)量的下列氣體中，所含原子數(shù)最多的是（）A.CH4 B.N2 C.CO D.O【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式和摩爾質(zhì)量可知，選項A、B、C、D中含有的原子的物質(zhì)的量分別是(mol)5m/16、2m/28、2m/28、2m/32，所以答案選A。15.含有23個O原子的H2SO4的物質(zhì)的量是()【答案】C【解析】【詳解】含有6.02×1023個O原子的物質(zhì)的量是1mol，則根據(jù)硫酸的化學(xué)式H2SO4可知硫酸的物質(zhì)的量是1mol÷4＝，故答案選C。16.在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2(氣)和3體積Y2(氣)化合生成2體積氣態(tài)化合物，則該化合物的化學(xué)式為()A.X3Y B.X2Y C.XY3 D.X2Y3【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積比等于其物質(zhì)的量之比，在化學(xué)方程式中又有物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量系數(shù)比，設(shè)該化合物為Z，故該反應(yīng)方程式為：X2+3Y2=2Z，根據(jù)元素守恒可知Z的化學(xué)式為：XY3。故答案為：C。17.下列各物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是()A.NH4Cl B.1.5molNH4NO3C.1.204×1024個CO(NH2)2 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下NH3【答案】C【解析】【詳解】A.NH4Cl的物質(zhì)的量為，則含有4mol氫原子；B.1.5molNH4NO3含有1.5mol×4=6mol氫原子；C.1.204×1024個CO(NH2)2的物質(zhì)的量為，則含有2mol×4=8mol氫原子；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NH3的物質(zhì)的量為1mol，則含有3mol氫原子；故含氫原子數(shù)最多的是選項C；故選C。18.下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是（）A.2LCO和2LCO2 B.9gH2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下2C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molO2和2O D.2和氣體【答案】B【解析】【詳解】A．相同條件下，相同體積的任何氣體才具有相同的分子數(shù)，故A錯誤；B．9gH2O的分子數(shù)N=NAA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2的分子數(shù)N=NAA，所以9gH2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下2中分子數(shù)相同，故B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molO2的分子數(shù)為NA，標(biāo)況下的水不是氣態(tài)，所以2O的分子數(shù)不是NA，故C錯誤；D．2的分子數(shù)為A，氣體在標(biāo)況下的分子數(shù)才是A，而題干沒指明狀態(tài)，所以氣體的分子數(shù)不一定是A，故D錯誤；故選B。19.下列溶液中，與200mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含Na+物質(zhì)的量濃度相同的是A.200mL0.25mol/LNaCl溶液 B.200mL1mol/LNaCl溶液C.100mL0.5mol/LNaOH溶液 D.100mL2mol/LNaOH溶液【答案】B【解析】2SO4溶液所含的Na+物質(zhì)的量濃度為溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L，選項A錯誤；B、200mL1mol/LNaCl溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度是1mol/L，選項B正確；溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L，選項C錯誤；D、100mL2mol/LNaOH溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度是2mol/L，選項D錯誤。答案選B。點睛：本題考查了溶液中離子的物質(zhì)的量濃度的計算，難度不大，注意電解質(zhì)離子濃度與電解質(zhì)濃度的關(guān)系。注意：溶液中不水解的電解質(zhì)離子的物質(zhì)的量濃度：溶液中離子的濃度=溶液的濃度×化學(xué)式中離子的個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)。20.1g氮氣含a個分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為()A. B.amol－1C.28amol－1 D.mol－1【答案】C【解析】【詳解】1g氮氣物質(zhì)量，含分子數(shù)則，故答案選：C。21.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.25℃，×105Pa，64gSO2中含有的分子數(shù)為NB.同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相等C.常溫常壓下，Cl2含有的分子數(shù)為AD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2和O2的混合氣體所含的原子數(shù)為NA【答案】A【解析】【詳解】A.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的分子數(shù)為=NA，故AB.同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)物質(zhì)的量相等，但是氣體分子中所含原子數(shù)不一定相等，故B錯誤；C.常溫常壓下，氣體體積不能用/mol計算，故C錯誤；D.,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2和O2的物質(zhì)的量為1mol，氮氣與氧氣都是有雙原子構(gòu)成的分子，所以原子數(shù)為2NA，故D錯誤；故答案為：A。22.實驗中需2mol·L1的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是()A.1000mL，212g B.950mL， C.1000mL， D.500mL，286g【答案】A【解析】【詳解】實驗中需2mol·L1的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用1000mL的容量瓶，則應(yīng)稱取Na2CO3的質(zhì)量為：，答案選A。23.在無土栽培中，需配制一定組成的植物營養(yǎng)液。已知某植物營養(yǎng)液的配方為0.3molKCl、2SO4、4和1LH2O。若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1LH2O為原料配得相同組成的營養(yǎng)液，需三種溶質(zhì)的物質(zhì)的量各是()A.mol、、 B.、、C.、、 D.、、【答案】C【解析】、2SO4、4中：n(K+，n(Zn2+，n(Cl，n(，則需n(K2SO4，n(ZnCl2，，答案選C。第Ⅱ卷非選擇題二、填空題24.等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含O原子個數(shù)之比________，C原子數(shù)之比________，二者的質(zhì)量之比________，在同溫同壓下的體積之比________．【答案】(1).1：2(2).1：1(3).7：11(4).1：1【解析】【詳解】根據(jù)N=nNA可知，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，而1個CO分子中含有1個C原子，1個O原子，1個CO2分子中含有1個C原子，2個O原子，所以：等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含O原子個數(shù)之比1：2，C原子數(shù)之比為1：1，根據(jù)，可知m=nM，二者的質(zhì)量之比為：m(CO)：m(CO2)=28：44=7：11，V=nVm，在同溫同壓下Vm相同，則體積之比為：V(CO)：V(CO2)=n(CO)Vm：n(CO2)Vm=1：1。故答案為：1：2；1：1；7：11；1：1。25.1molNa2SO4中含有____molNa+，含有___個，其中Na2SO4的質(zhì)量為____g。Al2(SO4)3的電離方程式為____，在_____molAl2(SO4)3中含，其中含Al3+_____mol。【答案】(1).2(2).6.02×1023或NA(3).142(4).Al2(SO4)3=2Al3++3【解析】【詳解】1mol2=2mol，所以是2molNa+；根據(jù)n=，所以含有NA個SO；根據(jù)公式n=，所以Na2SO4的質(zhì)量為142g；硫酸鋁是強(qiáng)電解質(zhì)，所以電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3SO；；；26.同溫同壓下，同體積的氨氣（）和硫化氫氣體（）的質(zhì)量比為_________；同質(zhì)量的氨和硫化氫氣體的體積比為___________；若二者氫原子數(shù)相等，則它們的體積比為___________。（均為前者比后者）【答案】(1).1:2(2).2:1(3).2:3【解析】【詳解】根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，同體積的氨氣（）和硫化氫氣體（）的物質(zhì)的量相等，設(shè)物質(zhì)的量為nmol，則氨氣（）和硫化氫氣體（）的質(zhì)量比為；同質(zhì)量的氨和硫化氫氣體，設(shè)質(zhì)量都是mg，則物質(zhì)的量分別是、，相同條件下體積比等于物質(zhì)的量比，則體積比是：=2:1；設(shè)氫原子都是1mol，則氨氣的物質(zhì)的量是mol，硫化氫的物質(zhì)的量是mol，相同條件下體積比等于物質(zhì)的量比，所以它們的體積比為：=2:3?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算以及阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用，注意物質(zhì)的量與質(zhì)量、體積、微粒數(shù)目之間的計算公式的運用。三、實驗題27.實驗室用固體燒堿配制500mL0.10mol·L1的NaOH溶液。(1)需稱量____g燒堿，由于燒堿具有腐蝕性，同時易潮解，應(yīng)放于____(填儀器名稱)中在托盤天平上稱量。(2)整個實驗過程中，不需要的儀器(填寫字母)_____A．藥匙B．膠頭滴管C．玻璃棒D．漏斗E．燒杯F．托盤天平(3)根據(jù)實驗需要和(1)(2)所列儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是_____(4)配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是____________、_____________。(5)配制NaOH溶液時，下列操作情況會使結(jié)果偏高的是_____(填寫字母)A．轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中有少量蒸餾水未倒出B．定容時，俯視容量瓶刻度線觀察液面C．定容后，倒置容量瓶搖勻后平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容(6)配制過程有以下操作：A.轉(zhuǎn)移B.稱量C.洗滌D.定容E.溶解F.搖勻其正確的操作順序應(yīng)是______________(填寫字母)【答案】(1).2.0(2).燒杯(3).D(4).500mL容量瓶(5).攪拌(6).引流(7).B(8).B、E、A、C、(A)、D、F【解析】【分析】

【詳解】(1)需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=40g/mol=，氫氧化鈉具有腐蝕性，易潮解，并在燒杯中溶解，需放在燒杯中稱量，故答案為：；燒杯；(2)溶液配制中不需要用漏斗，故答案為D；(3)配制500mL0.10mol/L的NaOH溶液，所以還需要500ml容量瓶，故答案為：500ml容量瓶；(4)溶解時需用玻璃棒，攪拌加速溶解。移液需用玻璃棒引流，故答案為：攪拌；引流；(5)A.最后需要定容，轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中有少量蒸餾水未倒出，對溶液濃度無影響。故A錯誤；

B.定容時，俯視容量瓶刻度線，使溶液體積偏低，所以溶液濃度偏高，故B正確；

C.定容后，倒置容量瓶搖勻后平放靜置，液面低于刻度線，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，加水定容，導(dǎo)致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低，故C錯誤；

故答案為：B；(6)根據(jù)溶液配制原理，所以固體配制溶液的一般步驟為計算，稱量，溶解，移液，洗滌移液，定容，搖勻，故答案為：B、E、A、C、(A)、D、F。28.某澄清溶液，可能含有、Na+、K+、Cl、、中的一種或幾種，現(xiàn)做如下實驗：①取少量該溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀部分溶解，并有氣體生成。②用鉑絲蘸取少量該溶液置于無色酒精燈火焰中灼燒，火焰呈黃色，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，未見紫色火焰③另取少量該溶液加入NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口無顏色變化。(1)第①步可以檢驗出的離子是____________。(2)第②③步說明一定含有的離子是__________。(3)從以上操作中，不能判斷是否存在的離子是____，為了檢驗該離子是否存在，請你寫出進(jìn)一步檢驗的操作步驟和實驗現(xiàn)象：___________。【答案】(1).CO32、SO42(2).Na+(3).Cl(4).加入過量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則說明原溶液中含有C1，否則不含有Cl?！窘馕觥俊痉治觥竣偃∩倭吭撊芤杭尤隑aCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀部分溶解，并有氣體生成，說明白色沉淀為BaCO3和BaSO4；②用鉑絲蘸取少量該溶液置于無色酒精燈火焰中灼燒，火焰呈黃色，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，未見紫色火焰，說明溶液中只有Na+離子而沒有K+離子；③另取少量該溶液加入N