2021年中國化學奧林匹克競賽浙江省模擬卷試題

中華人民共和國化學奧林匹克競賽浙江省模仿卷試題考生須知：1．本卷分試題卷和答題卷兩某些，共有五大題，28小題。滿分150分，考試時間120分鐘。2．本卷答案必要做在答題卷相應位置上，做在試題卷上無效，考后只交答題卷。必要在答題卷上寫明縣(市)、學校、姓名、準考證號，筆跡清晰。3．可以使用非編程計算器。一、不定項選取題(本題涉及20小題，每小題也許有1-4個選項符合題意。其中第5、10題B為選做題)1．(浙江化學競賽改編)諾貝爾化學獎授予了雅克·杜波切特(JacquesDubochet)，阿希姆·弗蘭克(JoachimFrank)和理查德·亨德森(RichardHenderson)，以表揚她們在冷凍電子顯微鏡技術上奠基性工作，使直接觀測溶液中處在生理或者接近生理狀態(tài)生物構導致為也許。下列說法不對的是A．冷凍電鏡技術與X射線晶體學、核磁共振一起構成了高辨別率構造生物學研究基本B．該技術運用了冷凍技術，使生物分子水溶液以溫和緩慢方式進行冷凍，形成晶體冰，使生物分子構造保持其天然狀態(tài)C．該技術運用，使觀測大型復合體及膜蛋白原子辨別率構導致為也許D．科學進步離不開技術突破，這項技術對構造生物學、生物化學、細胞生物學，及基于構造藥物設計等已經(jīng)或即將帶來劃時代變化2．(鳥題1-5)右圖是卟啉一種多苯環(huán)取代衍生物，關于它說法下列對的是A．它分子式是C60H40N4B．它所有原子共平面C．它有一條4次旋轉(zhuǎn)軸和4個對稱平面D．它芳環(huán)上一氯代物右5種3．(鳥題2-2)下列離子或化學反映方程式錯誤有A．Fe被濃硫-酸氧化：2Fe+12H++3SO42-=2Fe3++3SO2+6H2OB．過氧化氫被重鉻酸鉀氧化：Cr2O72-+5H2O2+8H+=2Cr3++4O2+9H2OC．如果Be和Al同樣有兩性，則：2Be+2OH-+2H2O=2BeO2-+3H2D．鹵素互相化合鹵素互化物和鹵素有類似性質(zhì)：IBr+2H2O+SO2=HBr+H2SO4+HI4．磷酸鐵鋰電池裝置如圖所示，其中正極材料LiFePO4通過粘合劑附著在鋁箔表面，負極石墨材料附著在銅箔表面，電解質(zhì)為溶解在有機溶劑中鋰鹽．電池工作時總反映：LiFePO4+6CLi1﹣xFePO4+LixC6，則下列說法對的是A．圖中聚合物隔膜是陰離子互換膜B．充電時，Li+遷移方向是“由右向左”C．用該電池電解精煉銅，當轉(zhuǎn)移電子1.25mol時能得到精銅32g，則電子運用率為80%D．放電時，正極電極反映式為LiFePO4﹣xe﹣=Li1﹣xFePO4+xLi+5．(A)以mD、mP、mN分別表達氘核、質(zhì)子、中子質(zhì)量，那么A．mD=mP+mN B．mD=mP+2mN C．mD＞mP+mN D．mD＜mP+mN(B)(鳥題1-1)類比思維辦法能讓咱們預測未知事實，下列類比中存在錯誤是

A.Fe3O4能寫成Fe·.Fe2O3；因而Pb3O4能寫成2PbO·PbO2

B.FeCl3在沸騰水中充分水解得到Fe(OH)3；因而SnCl2在沸水中也充分水解得到Sn(OH)2

C.B(C6F5)3和四氫呋喃(C4H8O)反映后得到分子式為(C6F5)3B(C4H8O)中間體A，中間體繼續(xù)和(CH3)3P反映得到(C6F5)3B(PMe3)；因而A和t-Bu3P反映也得到(C6F5)3B(Pt-Bu3)，其中t-Bu表達叔丁基，Me表達甲基。

D.熱飽和Ca(OH)2遇酚酞顯紅色；因而熱飽和NaOH遇酚酞也顯紅色6．(遼寧化學競賽)NA代表阿伏加德羅常數(shù)值。下列論述對的是

A．9g超重水（3H216O）含中子數(shù)為6NAB．3.0g乙酸與甲酸甲酯混合物中具有氧原子數(shù)目為0.2NA

C．常溫常壓下，質(zhì)量均為32gN2H4和CH3OH含原子數(shù)都是6NA

D．1mol·L-1氯化鐵溶液中，若Fe3+數(shù)目為NA，則Cl－數(shù)目為3NA7．(鳥題2-1)抱負氣體狀態(tài)方程可以寫成PVm=RT(1)，其中Vm表達每摩爾氣體體積。當前如果否定(1)式成立某些條件，將(1)式改寫為真實氣體狀態(tài)方程(P+a/Vm2)(Vm-b)=RT(2)，在(2)中a和b為只和氣體關于常量。則關于(1)和(2)說法下列對的是A．(1)式假設氣體分子間無相無作用在(2)式中通過(Vm-b)項修正B．(1)式假設分子自身為球形在(2)式中沒有修正項C．對于恒容容器中任何給定氣態(tài)化學平衡，維持反映先后溫度恒定，則反映先后壓差僅由反映前各物質(zhì)摩爾比擬定D．第一種分子為半徑r圓球，如果第二個分子看做質(zhì)點，那么由圓球狀分子擬定質(zhì)點無法進入體積等于第一種分子體積8倍，并且這個性質(zhì)和(2)中糾正常量a關于8．(鳥題5-3)下圖所示兩個有關聯(lián)容器x和y由絕熱檔板隔開，x和y總體積保持不變，并且此擋板或者被鎖死或者可以兩邊滑動。500K時候下列反映達到平衡。下列操作中能讓F含量增長有A．升高y容器內(nèi)溫度同步鎖死擋板B．升高x容器溫度并讓擋板可以自由移動C．減少x容器內(nèi)溫度至420K并讓擋板自由活動D．在容器y內(nèi)引入少量G(s)，發(fā)生平衡2G(s)+F(s)=H(s)+2E(g)，dH=-50kJ/mol，且此反映平衡常數(shù)和y內(nèi)原反映類似，鎖死擋板9．如圖裝置中，容器甲內(nèi)充入0.1molNO氣體，干燥管內(nèi)裝有一定量Na2O2，從A處緩慢通入CO2氣體．恒溫下，容器甲中活塞緩慢由D向左移動，當移至C處時容器體積縮小至最小，為原體積，干燥管中物質(zhì)質(zhì)量增長2.24g隨著CO2繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動．已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；2NO+O2═2NO2；2NO2?N2O4(不考慮活塞摩擦)下列說法中對的是A．活塞從D處移動到C處過程中，通入CO2體積為2.24L（原則狀況）B．NO2轉(zhuǎn)化為N2O4轉(zhuǎn)換率為20%C．活塞移至C處后，繼續(xù)通入0.01molCO2，此時活塞正好回到D處D．若變化干燥管中Na2O2量，要通過調(diào)節(jié)甲容器溫度及通入CO2量，使活塞發(fā)生從D到C，又從C到D移動，則Na2O2質(zhì)量應不不大于1.56g10．(A)向用鹽酸酸化MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積關系如圖所示，則原混合溶液中MgCl2與FeCl3物質(zhì)量之比為A． B．C． D．(B)含1molHNO3稀硝酸分別與不同質(zhì)量鐵粉反映，所得氧化產(chǎn)物與鐵粉物質(zhì)量關系如圖所示（已知稀硝酸還原產(chǎn)物只有NO）．下列關于判斷對的是A．曲線a表達Fe2+，曲線b表達Fe3+B．P點時總反映離子方程式可表達為5Fe+16H++NO3﹣═3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2OC．n2=0.25D．n3：n1=3：211．將等體積0.4mol/LCH3COONa和0.2mol/LHNO3溶液混和，則混和液中下列關系對的是A．[Na+]>[CH3COO-]>[NO3-]>[H+]>[OH-]B．[Na+]>[CH3COO-]>[H+]>[NO3-]>[[OH-]C．將混和溶液加水稀釋過程中，c(H+)/c(CH3COOH)比值變小D．將混和溶液稀釋1010倍后來，溶液PH值接近7，[NO]=10-11mol/L12．常溫下，在10mL0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L﹣1HCl溶液，溶液pH逐漸減少，此時溶液中含碳微粒物質(zhì)量分數(shù)變化如圖(CO2因逸出未畫出，忽視因氣體逸出引起溶液體積變化)，下列說法對的是A．在0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）B．當溶液pH為7時，溶液總體積為20mLC．在B點所示溶液中，濃度最大陽離子是Na+D．在A點所示溶液中：c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）13．二茂鐵[（C5H5）2Fe]分子是一種金屬有機配合物，是燃料油添加劑，用以提高燃燒效率和去煙，可作為導彈和衛(wèi)星涂料等．它構造如圖所示，下列說法對的是A．二茂鐵中Fe2+與環(huán)戊二烯離子（C5H5﹣）之間為離子鍵B．1mol環(huán)戊二烯中具有σ鍵數(shù)目為5NAC．分子中存在π鍵D．Fe2+電子排布式為1s22s22p63s23p63d44s214．(鳥題4-1)下列關于元素周期表說法錯誤有A．所有具備np7構型主族元素同H2反映得到產(chǎn)物，鍵解離能隨n增長而下降B．最外層電子排布為ns1元素第一電離能不大于ns2元素第一電離能C．在液氨為溶劑溶液中強酸酸性差別得以區(qū)別。同族元素越往上，最高價氧化物相應酸和在液氨中未強堿堿得到鹽在液氨溶劑中酸性越強D．不存在同族元素，原子半徑隨原子量增長而下降15．25℃時0.1mol/L硫化鈉含S組份φ%（以物質(zhì)量計算）分布圖如下，下列結論對的是A．當c（HS﹣）＞c（S2﹣）時，溶液一定顯酸性B．當pH=7時，溶液中有c（Na+）=c（HS﹣）+2c（S2﹣）+c（H2S）C．當4＜pH時，向其中滴加0.1mol/LCuSO4均有CuS沉淀（Kφ（CuS）=6.3×10﹣36）D．當pH=9時，溶液中有c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）16．亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑，重要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白，亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具備漂白作用，但ClO2是有毒氣體．經(jīng)測定，25℃時各組分含量隨pH變化狀況如圖所示（Cl﹣沒有畫出）．則下列分析錯誤是A．含氯消毒劑中有效氯含量是指含氯消毒劑氧化能力相稱于多少氯氧化能力，則亞氯酸鈉理論有效氯含量157%B．使用該漂白劑最佳pH為3C．25℃時，HClO2電離平衡常數(shù)數(shù)值Ka=10﹣6D．若濃度均為0.1mol?L﹣1HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，則c（OH﹣）﹣c（H+）＞c（HClO2）﹣c（ClO2﹣）17．已知：苯酚在水中電離方程式為?+H+，25℃時，苯酚電離常數(shù)Ka=1.0×10﹣10．25℃時，用0.0100mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.0100mol?L﹣1苯酚溶液，溶液pH與所加NaOH溶液體積（V）關系如圖所示．下列說法對的是A．A點溶液中，苯酚電離度約為0.01%B．B點溶液pH＜7C．C點溶液中存在c（苯酚）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．A點溶液加少量水稀釋，溶液中c(OH-)/c(苯酚根)減小18．H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4﹣和C2O42﹣三種形態(tài)粒子分布分數(shù)δ隨溶液pH變化關系如圖所示，下列說法對的是A．曲線①代表粒子是HC2O4﹣B．0.1mol?L﹣1NaHC2O4溶液中：c（Na+）=c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）C．pH=5時，溶液中重要含碳微粒濃度大小關系為：c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）＞c（HC2O4﹣）D．在一定溫度下，往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體，c（Ca2+）不變，c（C2O42﹣）將減?。–aC2O4難溶于水）19．下列裝置或操作不能達到實驗目是A．比較Cl2、Fe3+、I2氧化性B．制取Fe（OH）2C．證明鐵生銹時空氣參加反映 D．檢查裝置氣密性20．某無色格液中只具有NH4+、K+Al3+Cu2+、Mg2+、CO32﹣、SO42﹣等離子中幾種，（1）取100mL該溶液，滴加足量稀硝酸酸化Ba（NO3）2溶液，過濾得到0.03mol白色沉淀（2）另取10mL該洛液于試管中，逐滴加人NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當沉淀增長到一定量后開始產(chǎn)氣憤體（必要時可加熱）．最后沉淀完全溶解．沉淀和氣體物質(zhì)量與所加NaOH溶液體積變化關系如圖所示，則下列說法對的是A．溶液中一定不具有Cu2+、Mg2+、CO32﹣也許具有K+B．NH4+、Al3+、SO42﹣三種離子物質(zhì)量之比為2：1：3C．實驗中所用NaOH溶液物質(zhì)量濃度為0.1mol/LD．只能通過焰色反映實驗來確認該溶液中與否存在K+二、本題涉及2個小題。21．(小紅皮測試題一改編)Polyazides家族化合物是一種高能量密度材料，Tetraazidomethane是其中成員之一，美國化學會Chemical

&

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News在報道了通過理論計算得到Tetraazidomethane構造。雖然這種二元化合物(只含兩種元素)高度不穩(wěn)定性也許排除了它在真實世界有力發(fā)展，但它可以控制分解形成有趣不同氮化物。

該物質(zhì)一種制備辦法可由含銻鹽A與一種鈉鹽B在一定條件下發(fā)生復分解反映制得。鹽A陽離子為正三角形，含氮質(zhì)量分數(shù)約為91.30%；陰離子為SbCl6－。鈉鹽B陰離子和CO2是等電子體。A和B反映得到Tetraazidomethane是一種高沸點液體，含氮質(zhì)量分數(shù)約為93.33%，有一定危險性。(1)與Tetraazidomethane具有相似元素二元化合物也許有著截然不同性質(zhì)，例如按照化合價普通規(guī)律構成最簡樸形式化合物X在材料科學中有著特殊研究意義。X化學式為。(2)已知SbCl6－中心原子上價電子都用于形成共價鍵了，則其立體構型為；B陰離子立體構型也許為。(3)B與HNO3混合，點燃后產(chǎn)生相稱慢爆炸，分兩步進行反映，一方面是B分解，產(chǎn)生金屬和一種氣體；該金屬再與KNO3反映，釋放出一種氣體，同步得到兩種用普通點燃法無法制備金屬氧化物。請寫出也許發(fā)生反映化學方程式：1)；2)。(4)硝化甘油是丙三醇與硝酸形成酯，撞擊后能激烈爆炸。試寫出反映化學方程式：。Tetraazidomethane、硝化甘油與B均易發(fā)生爆炸重要因素是：。22．ⅥA族氧、硫、硒、碲等元素在化合物中常體現(xiàn)出各種氧化態(tài)，含ⅥA族元素化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：(1)S單質(zhì)常用形式是S8，其環(huán)狀構造如圖1所示，S原子采用軌道雜化方式是；(2)原子第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一種電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要最低能量，O、S、Se原子第一電離能由大到小順序為；(3)Se原子序數(shù)為，其核外M層電子排布式為；(4)H2Se酸性比H2S（填“強”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子立體構型為，離子立體構型為；(5)H2SeO3K1和K2分別是2.7×10﹣3和2.5×10﹣8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2是1.2×10﹣2，請依照構造與性質(zhì)關系解釋：1)H2SeO3和H2SeO4第一步電離限度不不大于第二步電離因素：；2)H2SeO4比H2SeO3酸性強因素：．(6)ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛．立方ZnS晶體構造如圖2所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為g?cm﹣3，a位置S2﹣離子與b位置Zn2+離子之間距離為pm（表達）三、本題涉及2個小題。23．(鳥題4-四)某實驗小組在測定也許某些氧化Na2S時候不慎將它同也許某些變質(zhì)NaOH混在了一起。她們需要回收沒有變質(zhì)Na2S并且測定Na2S和NaOH變質(zhì)率。當前討論得到了兩組方案：方案一：(a)取混合固體mg溶解于Vml水，(b)加入酸，加熱體系將產(chǎn)氣憤體所有導入澄清石灰水，(c)過濾得到沉淀，烘干得到ag，(d)隔絕空氣加熱沉淀，再次將產(chǎn)氣憤體導入澄清石灰水，過濾并烘干得到沉淀為bg，(e)往(a)加入酸后溶液中加入Ba(NO3)2,至沉淀恒重為cg。方案二：(a)取混合固體mg溶解于Vml水，加入BaCl2至沉淀恒重為ag，(b)將沉淀放在馬弗爐中灼熱至800度，沉淀質(zhì)量為bg，(c)將上面一步得到沉淀溶解于水中，重新過濾沉淀并烘干得到cg。(1)寫出方案1中需要用到所有儀器。(2)方案1中(b)過程加入酸需要滿足條件是。(3)完畢下面表格，在空格內(nèi)填出mg原始粉末中各組分質(zhì)量百分含量：NaOHNaOH變質(zhì)產(chǎn)物Na2SNa2SO4方案1方案2(4)寫出方案1中(d)重要誤差來源，并給出解決方案。(5)寫出方案2中回收得到Na2S過程。(6)該實驗小組開始設想過直接用HCl滴定白色粉末，如果碳酸和亞硫酸各級電離常數(shù)如下，使用中學常用酸堿批示劑則最多也許浮現(xiàn)______次滴定突躍，能被直接滴定離子有___________，該法_______(填“可以”或“不可以”)被用于該粉末分析.已知：碳酸兩級電離常數(shù)pKa1=3.6，pKa2=10.25；氫硫酸兩級電離常數(shù)pKa1=6.97，pka2=12.99。24．(11月浙江選考-31)某興趣小組用鋁箔制備Al2O3、AlCl3·6H2O及明礬大晶體，詳細流程如下：已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明礬在水中溶解度如下表。溫度/℃010203040608090溶解度/g3.003.995.908.3911.724.871.0109(1)環(huán)節(jié)Ⅰ中化學方程式；環(huán)節(jié)Ⅱ中生成Al(OH)3離子方程式。(2)環(huán)節(jié)Ⅲ，下列操作合理是。A．坩堝洗凈后，無需擦干，即可加入Al(OH)3灼燒；B．為了得到純Al2O3，需灼燒至恒重；C．若用坩堝鉗移動灼熱坩堝，需預熱坩堝鉗；D．坩堝取下后放在石棉網(wǎng)上冷卻待用；E．為保證稱量精確，灼燒后應趁熱稱重。(3)環(huán)節(jié)Ⅳ，選出在培養(yǎng)規(guī)則明礬大晶體過程中合理操作并排序。HCl冷水浴溶液ANaOH溶液①迅速降至室溫；②用玻璃棒摩擦器壁；③配制90℃明礬飽和溶液；④自然冷卻至室溫；⑤選規(guī)則明礬小晶體并懸掛在溶液中央；⑥配制高于室溫10~20℃明礬飽和溶液。HCl冷水浴溶液ANaOH溶液(4)由溶液A制備AlCl3·6H2O裝置如下圖：①通入HCl作用是抑制AlCl3水解和。②環(huán)節(jié)Ⅴ，抽濾時，用玻璃纖維代替濾紙理由是；洗滌時，適當洗滌劑是。③環(huán)節(jié)Ⅵ，為得到純凈AlCl3·6H2O，宜采用干燥方式是。四、本題涉及2小題。25．(鳥題1-四)L-甲狀腺素是一種重要激素能用來治療呆小病能疾病。20世紀40年代起人們開始用化學合成辦法生產(chǎn)它。下面這條以L-酪氨酸為起始物路線是初期提供典型辦法之一。已知芳胺存在如下反映：下面這條以L-酪氨酸為起始物路線是初期提供典型辦法之一。(1)對起始物L-酪氨酸進行系統(tǒng)命名。(2)寫出A~H所代表中間產(chǎn)物或反映條件。(3)C到D一步中酰氯作用是_____________。(4)最后產(chǎn)物如右衍生物三種官能團可以寫成XYn形式，它進行縮聚得到超支化聚合物。X和Y代表______和______，n值為_____，畫出最后超支化聚合物大體也許構造。26．有機物參加反映往往比較復雜，常有副反映發(fā)生；如下圖中乙烯跟溴水反映既可生成A，同步又可生成B和C2H5Br．據(jù)此回答下列問題：(1)E分子式是．(2)寫出構造簡式：B；I；N．(3)G→I反映類型是．(4)寫出下列轉(zhuǎn)化化學方程式：C→KF→J．(5)芳香烴族化合物Q（C9H10O4）充分加氫產(chǎn)物為L，L與A相對分子質(zhì)量相似．Q有各種同分異構體，請寫出兩種符合下列條件Q同分異構體、．五、本題涉及2小題。27．[晶體構造訓練(一)-17-A(有刪改)]金屬單晶構造可用等徑圓球密堆積模仿。常用最緊密堆積型式有立方最密堆積和六方密堆積。(1)六方密堆積如圖二所示。請用“X”和“Δ”分別標出其中正四周體空隙和正八面體空隙中心位置，計算此晶體中球數(shù)、四、八面體空隙數(shù)之比，并計算此種堆積空間運用率。(2)已知離子半徑數(shù)據(jù)：rTi3+=77pm，rCl–=181pm；在β-TiCl3晶體中，取Cl–六方密堆積排列，Ti3+則是填隙離子，請回答：Ti3+離子應填入由Cl–離子圍成哪種多面體空隙？它占據(jù)該種空隙百分數(shù)為多少？它填入空隙也許方式有幾種？28．(浙江化學競賽)硼及其化合物構造豐富多彩，給化學興趣者帶來了無窮樂趣。下面為含硼化合物某些反映關系圖(未配平)：反映①中B202和SF4以物質(zhì)量之比1：2反映；A與D均為6原子二元化合物分子；A中硼質(zhì)量百分數(shù)為13.23%；K是一種可燃性單質(zhì)氣體；H在常態(tài)下為白色片狀晶體；I中硼質(zhì)量百分數(shù)為25.45%；J是具有8個硼原子且構造中具有四周體和三角平面形分子。(1)試寫出①②③化學方程式；(2)試擬定G、H化學式；(3)試畫出J構造；(4)A構造在氣態(tài)和固態(tài)時有所不同，但配位數(shù)不變，只有在固態(tài)時才為平面狀。解釋其因素。(出卷審核ByXSY，本卷最后修改時間/4/8)中華人民共和國化學奧林匹克競賽浙江省模仿卷試題參照答案注：1.因空間需要，本卷暫無答題卷；2.本卷選用鳥題暫無答案。[鳥題來源于鳥版高考理科綜合(化學)模仿卷1-5]一、1B2-3略4C5(A)D(B)略6C7-8略9D10(A)D(B)D11AD12C13C14略15C16B17A18B19B20B二、21見紅本P24322(1)sp3(2)O＞S＞Se(3)34；3s23p63d10(4)強；平面三角形；三角錐形(5)第一步電離后生成負離子較難再進一步電離出帶正電荷氫離子；H2SeO3和H2SeO4可表達為（HO）SeO2和（HO）2SeO2，H2SeO3中Se為+4價，而H2SeO4中Se為+6價，正電性更高，導致Se﹣O﹣H中O原子更向Se偏移，越易電離出H+(6)；或或三、23略24(1)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-(2)BCD(3)eq\o\ac(○,6)eq\o\ac(○,5)eq\o\ac(○,4)(4)eq\o\ac(○,1)HCl易溶于水，氣流帶走水分，使其以AlCl3·6H2O結晶析出；eq\o\ac(○,2)強酸性環(huán)境會腐蝕濾紙；飽和氯化鋁溶液；eq\o\ac(○,3)用濾紙吸干四、25略26(1)C8H16O4(2)BrCH2﹣CH2OH，，(3)酯化反映(4)HOCH2﹣CH2OH+O2OHC﹣CHO+2H2O；BrCH2﹣COOH+2NaOHHOCH2﹣COONa+NaBr+H2O(5)，．五、27略28(1)B2O2+2SF4=B2F4+2SOF2；B2F4+4BCl3=4BF3+3B2Cl4;4B3F5=2B2F4+B8F12(2)G：B2(OH)4H：B(OH)3(3)(4)氣態(tài)分子內(nèi)排斥力最小，固態(tài)分子間堆積緊密(答案編輯審核ByXSY，本答案最后修改時間/4/8)1-5DBCCA6-10ADCCD11-15ADCDADC16-18DBBD關于諾貝爾化學獎——冷凍電鏡簡介（摘自網(wǎng)易科技，無刪改）：淘氣諾貝爾化學獎在去年頒給化學科學家之后，今年，又回歸了“不務正業(yè)”個性。這一次，這個獎頒給了三位生物物理科學家——瑞士洛桑大學名譽生物物理學專家JacquesDubochet、美國哥倫比亞大學生物科學專家JoachimFrank、英國MRC分子生物學實驗室項目主任RichardHenderson，由于她們在開發(fā)冷凍電鏡過程中貢獻卓越。對于生物物理領域科研人員來說，這項技術獲獎早在乎料之中?！白詮倪@項技術浮現(xiàn)重大突破后，每次國際會議上咱們都會討論，不是討論它與否能獲諾貝爾獎，而是討論獎會頒給誰?！敝腥A人民共和國科學院生物物理所研究員、蛋白質(zhì)科學研究平臺生物成像中心首席科學家孫飛在接受《中華人民共和國科學報》采訪時笑言。在她們看來，這次頒獎可謂實至名歸。由于人類第一次可以在顯微鏡下看清晰接近天然狀態(tài)生物大分子精細模樣。不但要看活，還要看清晰長期以來，人們以為電子顯微鏡只能用于觀測死去物質(zhì)，由于電子顯微鏡電子束會殺死活體，電子顯微鏡真空管也會讓活體脫水而死。要想不讓活體脫水死去，可以對它們進行“冷淡保鮮”。上世紀80年代，Dubochet想到了迅速冷卻辦法。她將水引入電子顯微鏡中，并成功實現(xiàn)了水迅速冷凍玻璃化。普通來說，液態(tài)水在電子顯微鏡真空管里蒸發(fā)，會使得生物大分子崩潰。迅速冷卻技術可以迅速將水冷卻，讓其先以液體狀態(tài)將生物樣本包裹，之后立即變成固體，從而使得生物分子在真空管中仍能保持其自然形態(tài)。除了樣本制備外，看得清晰固然也很核心。為了讓圖像更清晰，1975年到1986年之間，同樣從事生物學研究Frank開發(fā)出一種圖像解決技術，這種技術可以分析電子顯微鏡生成模糊2D圖像，并將其合并，最后身成清晰3D構造。這一突破，讓將來冷凍電鏡廣泛應用成為也許。1990年，Henderson又成功地運用一臺電子顯微鏡生成了一種蛋白質(zhì)3D圖像，圖像辨別率達到原子水平。這次突破奠定了冷凍電子顯微技術發(fā)展基本?！氨M管Henderson近些年論文刊登完全算不上‘耀眼’，但每一次冷凍電鏡領域有重大突破或具備巨大爭議性研究成果，第一種被邀請‘出山’便是Henderson專家。”劍橋MRC分子生物學實驗室科研人員張凱評論。至今，中華人民共和國科學院生物物理所研究員孫飛還記得她和Henderson第一次會面。那是，當時冷凍電鏡領域有關技術突破還在醞釀中，Henderson正在呼吁人們關注冷凍電鏡技術潛力，并明確指出將來突破方向。這樣突破終于在至間到來了?！爸苯与娮犹綔y相機研發(fā)成功，讓冷凍電鏡技術從納米辨別率提高到了如今0.2至0.3納米，這是一種數(shù)量級質(zhì)突破?！睂O飛說。，美國加州大學程亦凡專家團隊和合伙者，使新相機技術成功應用于膜蛋白分子構造分析。這讓冷凍電鏡實現(xiàn)了真正突破——辨別率達到近原子級別。生物大分子世界，終于清晰了。分子生物學研究“神器”10月2日下午，湊著今年諾貝爾獎大幕將起熱鬧，張凱給化學獎押了寶。10月4日傍晚，化學獎一開獎，張凱就發(fā)了篇原創(chuàng)微信文章，里面激動地寫著“所有命中！”。像張凱同樣對冷凍電鏡研究充分熱情人員尚有不少。因素是，這項技術已經(jīng)成為分子生物科學家重要研究工具。中科院生化與細胞所國家蛋白質(zhì)科學中心（上海）研究員叢堯告訴《中華人民共和國科學報》記者，冷凍電鏡技術隨著直接電子探測技術發(fā)展而發(fā)生“辨別率革命”，獲得巨大進步?！翱梢栽诟匀粻顟B(tài)下從原子辨別率水平對生物大分子機器進行精細構造解析，甚至區(qū)別其動態(tài)構造變化?！彼磉_。先后，中科院生物物理所和清華大學分別購買了一臺最新一代冷凍電鏡。，運用這臺電鏡，生物物理所研究員朱平等分析了昆蟲多角體病毒近原子辨別率三維構造，這是國內(nèi)初次運用冷凍電鏡技術解析生物大分子原子構造模型。，生物物理所研究員章新政等人運用最新冷凍電鏡技術解析了植物捕光超級復合體原子辨別率三維構造，入選當年國內(nèi)十大科技進展。由于冷凍電鏡，清華大學多次在《細胞》（Cell）、《自然》（Nature）、《