遼寧省部分重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體2018屆高三模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題

7．中華傳統(tǒng)文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，古代化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列對(duì)描述內(nèi)容分析錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)描述分析A“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”此過(guò)程涉及化學(xué)變化B“用濃酒和糟入甑,蒸令氣上……其清如水”涉及的操作是蒸餾C“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”硝石中含碘單質(zhì)D“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，浣衣發(fā)面，去垢”利用其水解顯堿性去污8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NAB．1mol硝基(-NO2)與46g二氧化氮所含的電子數(shù)均為23NAC．16．2g14C10H22中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3.2NAD．向含1molFeI2的溶液中通入1molCl2充分反應(yīng)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA9．下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述不正確的是（）A．正丁烷與新戊烷互為同系物，與互為同分異構(gòu)體B．甲酸甲酯、油脂分別與熱NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，均有醇生成C．用水只能鑒別苯和溴苯，不能分離苯和溴苯的混合物D．的一氯代物有9種(不考慮立體異構(gòu))10．x、y、z、w是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，由這四種元素組成的一種化合物a在加熱時(shí)完全分解為三種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物b是能使品紅溶液褪色的氣體，另一種產(chǎn)物c是能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。下列說(shuō)法正確的是（）A．簡(jiǎn)單離子半徑：

x<y<z<wB．y的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比z的強(qiáng)C．a(chǎn)、b、c中均含有極性共價(jià)健：

a屬于電解質(zhì)，b和c都屬于

非電解質(zhì)D．x、y、z

三種元素形成的化合物一定會(huì)抑制水的電離11．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的操作、現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)原理或結(jié)論均正確的是（）實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮骱同F(xiàn)象實(shí)驗(yàn)原理或結(jié)論A驗(yàn)證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2向1mLlmol·L-1MgCl2溶液中滴加2滴2mol·L-1NaOH溶液，生成白色沉淀；再滴加2滴1mol·L-1'FeCl溶液，白色沉淀變成紅褐色沉淀3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)B比

較

HClO

和CH3COOH

的酸性室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH酸越弱，酸根離子水解程度越大，其鹽溶液堿性越強(qiáng)C提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉固體在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥氯化鈉溶解度隨溫度升高變化不大，而硝酸鉀溶解度隨溫度升高顯著增大D檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-向該溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-12．目前海水液化可采用雙極膜電液析法、同時(shí)獲得副產(chǎn)品，其模擬工作原理如圖所示。其中雙極膜(BP)是陰、陽(yáng)復(fù)合膜，在直流電的作用下，陰、陽(yáng)膜復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH-,作為H+和OH-離子源。M、N

為離子交換膜。不列說(shuō)法正確的是（）A．X

電極為電解池的陰極，該電極反應(yīng)式為：

2H+-2e-=H2↑B．電子流向：

電源負(fù)極→X電極→Y

電極→電源正極C．電路中每轉(zhuǎn)移1mol

電子，X、Y兩極共得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8L的氣體D．M為陽(yáng)離子交換膜，A室獲得副產(chǎn)品NaOH;

若去掉B室雙極膜，B室產(chǎn)物不變13．用0.1mol·L-1KOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A

溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。已知pKa=-lgKa，25℃時(shí)H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)所得溶液中：

2c(H2A)+c(A2-)=0.1mol/LB．b點(diǎn)所得溶液中：

2c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)C．c

點(diǎn)所得溶液中：

c(K+)<3c(HA-)D．d點(diǎn)所得溶液中A2-第一級(jí)水解平衡常數(shù)為10-6.8126．(14分)

亞硝酸鈉(NaNO2)

是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽相似。下面是某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的NaNO2制取實(shí)驗(yàn)和純度檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)。該小組收集了相關(guān)資料：①SO2

和HNO3溶液反應(yīng)生成NOx

和H2SO4②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O③NO2-+Ag+=AgNO2↓(AgNO2為淡黃色接近白色固體，在水中形成沉淀)Ⅰ．亞硝酸鈉的制取實(shí)驗(yàn)(1)

儀器a的名稱為，

A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(2)

B裝置中多孔球泡的作用是。(3)若裝置B中逸出的NO與NO2氣體物質(zhì)的量之比為2∶1，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需控制C裝置中溶液pH>7，否則C中生成的NaNO2的產(chǎn)量會(huì)下降，理由是。各組分濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度(mol/L)1.250.90.9(5)

比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。?/p>

v正v逆

(填“>“<”或“=”)。(6)

若加入CH3OH后，經(jīng)6min反應(yīng)達(dá)到平衡，則該時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v

(CH3OH)

=mol/

(L·min)。35．[化學(xué)一一選修3：

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

(15分)

鐵、鈦、鎳等過(guò)渡元素在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有重要作用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)

有機(jī)鐵肥[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱叫三硝酸六尿素合鐵，是一種配合物，它的中心離子Fe3+的價(jià)電子排布式為_(kāi)_；該配合物中N

原子的雜化方式有；

它所含非金屬元素的電負(fù)性由小到大的順序是。(2)鈦被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”，也叫“未來(lái)金屬”。①鈦位于周期表的區(qū)，基態(tài)Ti原子的電子占據(jù)了個(gè)原子軌道。②

工業(yè)上可用TiCl4(常溫下呈液態(tài))與Mg高溫下反應(yīng)制備鈦單質(zhì)，同時(shí)生成MgCl2，

詳細(xì)解釋TiCl4熔點(diǎn)比MgCl2低很多的原因。(3)鎳與CO生成的配合物Ni(CO)4中，易提供孤電子對(duì)的成鍵原子是(填元素名稱);1molNi(CO)4中含有的σ鍵數(shù)目為；寫(xiě)出與CO互為等電子體的一種離子的化學(xué)式。(4)

鎳鈦記憶合金用于飛機(jī)和字宙飛船。已知一種鈦鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Ti原子采用面心立方最密堆積方式，該合金中與Ti原子距離最近且相等的Ni原子個(gè)數(shù)為；

若合金的密度為ρg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞中兩個(gè)鈦原子間的最近距離是_pm。(用

含

ρ和NA的計(jì)算式表示，不必化簡(jiǎn))36．[化學(xué)一一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](

15分)熱播劇《外科風(fēng)云》中對(duì)利多卡因過(guò)敏一事的調(diào)查拉開(kāi)了該劇的序幕。利多卡因的合成路線如下（部分產(chǎn)物略去）：已知：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣態(tài)烴A的密度ρ=1.16g/L。②D是分子式為C8H10的芳香烴。③紅外光譜顯示C分子中含有結(jié)構(gòu)。④不穩(wěn)定易轉(zhuǎn)化為。⑤R-NO2R-NH2（R為烴基結(jié)構(gòu)）?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)CH2Cl-COOH

的官能團(tuán)名稱。(2)實(shí)驗(yàn)室制備烴A的化學(xué)方程式。(3)B→C的化學(xué)方程式。(4)CH2Cl-COOHCH2Cl-COCl轉(zhuǎn)化過(guò)程中CH2Cl-COOH

和COCl2物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí)，同時(shí)生成的兩種無(wú)機(jī)化合物是。(5)

F→G反應(yīng)類(lèi)型為;G

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(6)

已知：

RCH2-COOHRCHCl-COOH(R

為烴基或氫原子)。結(jié)合本題信息，以苯和乙醇為有機(jī)原料制備(無(wú)機(jī)試劑任選)，寫(xiě)出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。7-10

CBDC11-13ACD26．14分)(1)

分液漏斗(2分)Na2SO3+H2SO4

(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O

(2

分，不寫(xiě)“濃”字不扣分)(2)

增大氣體與溶液的接觸面積，讓反應(yīng)充分進(jìn)行。(2分，寫(xiě)“防止倒吸”不給分)(3)

7SO2+6HNO3+4H2O=4NO+2NO2+7H2SO4

(2

分)(4)

如果pH<7,亞硝酸鹽會(huì)轉(zhuǎn)化為硝酸鹽和NO氣體，使其產(chǎn)量下降(2分)(S)

取C中溶液少量于試管中，加足量稀硝酸有氣體生成，遇空氣變紅棕色，則證明C中有NO2-

生成(2分，其他合理等案給分，但只加硝酸很不給分)(6)

(345cv/2m)

%或3.45cv/2m

(表達(dá)方式合理即可)

(2分)27．(15分)(1)

粉碎礦石或攪拌或適當(dāng)增加鹽酸濃度(1分，答“加熱“不得分)(2)

增大PbCl2的溶解度(2分)

AD

(2分)

(漏選給1分，錯(cuò)選不給分)(3)

Al(OH)3、Fe

(OH)3(2分)(共2分，分離出Fe(OH)3得1分，分離出Al(OH)3得1分，其他合理流程也可。)(4)

6Mn2++12NH3+61H2O+O2=2Mn3O4+12NH4+

(2分)(5)

A

(2分)(6)

889

(單位不作要求)(2分)28．(14分)(1)D(2分)(2)

2(2分)

使CO充分反應(yīng)，避免反應(yīng)催化劑壽命下降(2分)(3)

4.0×106Pa

(2分)(4)低于80℃、反應(yīng)速事較小，高于80℃,溫度對(duì)反應(yīng)速率影響較小,且反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低(2分)(5)

>

(2分)(6)

0.5

(2分)35．(15分)(1)

3d5(1分)sp3雜化和sp2雜化(2分)

H<C<N﹤O

(1分)(2)

①d

(1分)12(1分)②TiCl4屬于分子晶體，熔融時(shí)破壞分子間作用力；而MgCl2屬于離子晶體，熔融時(shí)破壞離子鍵，分子間作用力比離子鍵弱得多，所以TiCl4熔點(diǎn)低得多。(2分，只答晶體