高中化學(xué)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵課件新人教版選修

共價(jià)鍵的特征與類型01題型1共價(jià)鍵的形成與判斷解析刷基礎(chǔ)課時(shí)1共價(jià)鍵的特征與類型1．共價(jià)鍵是有飽和性和方向性的，下列有關(guān)敘述不正確的是(

)A．共價(jià)鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對電子數(shù)決定的B．共價(jià)鍵的方向性是由成鍵原子的軌道的方向性決定的C．共價(jià)鍵的飽和性決定了分子內(nèi)部原子的數(shù)量關(guān)系D．共價(jià)鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關(guān)一般情況下，原子的未成對電子一旦配對成鍵，就不再與其他原子的未成對電子配對成鍵了，故原子的未成對電子數(shù)決定了該原子形成的共價(jià)鍵具有飽和性，也決定了該原子成鍵時(shí)最多結(jié)合的原子數(shù)，A、C正確；形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊的程度越大，形成的共價(jià)鍵也越穩(wěn)固，為了達(dá)到原子軌道的最大重疊程度，成鍵的方向與原子軌道的伸展方向就存在著必然的聯(lián)系，故共價(jià)鍵的方向性是由成鍵原子的軌道的方向性決定的，B正確；共價(jià)鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度無關(guān)，與原子的未成對電子數(shù)有關(guān)，D錯(cuò)誤。D解析刷基礎(chǔ)課時(shí)1共價(jià)鍵的特征與類型2．下列說法中正確的是(

)A．非金屬元素之間形成的化合物一定是共價(jià)化合物B．在氣態(tài)單質(zhì)分子中不一定存在著共價(jià)鍵C．兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵D．所有分子中都含有共價(jià)鍵非金屬元素之間形成的化合物可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物，如硝酸銨為離子化合物，A錯(cuò)誤；氣態(tài)單質(zhì)分子中不一定存在著共價(jià)鍵，如氬氣，B正確；兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的強(qiáng)烈的相互作用叫化學(xué)鍵，C錯(cuò)誤；稀有氣體分子中沒有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。B解析刷基礎(chǔ)課時(shí)1共價(jià)鍵的特征與類型3．[山東師大附中2018第三次學(xué)分認(rèn)定]下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是(

)A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．O2、Cl2、O3、HeNaCl中含有離子鍵，HCl與H2O分子中含有共價(jià)鍵，NaOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵，A不符合題意；Cl2、HCl與SO2分子中含有共價(jià)鍵，Na2S中含有離子鍵，B不符合題意；HBr、CO2、H2O與CS2分子中含的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵，C符合題意；O2、Cl2與O3分子中含有共價(jià)鍵，He分子中不存在化學(xué)鍵，D不符合題意。C解析刷基礎(chǔ)課時(shí)1共價(jià)鍵的特征與類型成鍵原子的原子軌道在空間重疊，形成穩(wěn)定的共價(jià)鍵后體系能量降低，共用電子在兩原子核之間高概率出現(xiàn)是共價(jià)鍵的成鍵因素，A、B、C正確；成鍵原子的原子核體積的大小對共價(jià)鍵的形成沒有影響，D錯(cuò)誤。D題型2

σ鍵、π鍵的比較與判斷解析刷基礎(chǔ)課時(shí)1共價(jià)鍵的特征與類型5．下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是(

)A．σ鍵能單獨(dú)形成，而π鍵一定不能單獨(dú)形成B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C．雙鍵中一定有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵中一定有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵D．氣體單質(zhì)中一定存在σ鍵，可能存在π鍵共價(jià)單鍵中只含σ鍵，共價(jià)雙鍵和共價(jià)三鍵中含π鍵和σ鍵，所以π鍵一定不能單獨(dú)形成，A正確；σ鍵為軸對稱，π鍵為鏡面對稱，則σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，B正確；雙鍵中一定有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵中一定有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，C正確；稀有氣體是單原子分子，分子中不存在共價(jià)鍵，也就不存在σ鍵，所以氣體單質(zhì)中不一定存在σ鍵，D錯(cuò)誤。D解析刷基礎(chǔ)課時(shí)1共價(jià)鍵的特征與類型6．[陜西岐山2018高二期中]下列化合物分子中只有σ鍵的是(

)A．CO2B．C2H2C．H2O2D．COCl2二氧化碳分子為共價(jià)化合物，碳原子分別與兩個(gè)氧原子形成2個(gè)C=O鍵，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，則CO2中含有σ鍵和π鍵，A不符合題意；C2H2的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，含有碳碳三鍵，則C2H2中含有σ鍵和π鍵，B不符合題意；H2O2為共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，分子中只有H—O、O—O單鍵，為σ鍵，C符合題意；COCl2的結(jié)構(gòu)式為CClOCl（），含有碳氧雙鍵，則分子中含有σ鍵和π鍵，D不符合題意。C解析刷基礎(chǔ)課時(shí)1共價(jià)鍵的特征與類型7．下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵又有π鍵的是(

)①HCl

②H2O

③N2

④H2O2

⑤C2H4

⑥C2H2A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑥D(zhuǎn)．③⑤⑥①HCl中只有1個(gè)σ鍵；②H2O中只有2個(gè)σ鍵；③N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵；④H2O2中只有單鍵，則只有σ鍵；⑤C2H4中含單鍵和雙鍵，則既有σ鍵，又有π鍵；⑥C2H2中含單鍵和三鍵，則既有σ鍵，又有π鍵；D項(xiàng)正確。D解析刷基礎(chǔ)課時(shí)1共價(jià)鍵的特征與類型HCN的結(jié)構(gòu)式為H—C≡N，其中含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為1∶1，A符合題意；C≡O(shè)分子的結(jié)構(gòu)式為CO，其中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為1∶2，B不符合題意；C6H6分子中存在12個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵，C不符合題意；C2H2的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，其中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為3∶2，D不符合題意。A解析刷基礎(chǔ)課時(shí)1共價(jià)鍵的特征與類型9．根據(jù)氫原子和氟原子的核外電子排布，下列對F2和HF分子中形成的共價(jià)鍵描述正確的是(

)A．兩者都為s－sσ鍵B．兩者都為p－pσ鍵C．前者為p－pσ鍵，后者為s－pσ鍵D．前者為s－sσ鍵，后者為s－pσ鍵H原子的核外電子排布式為1s1，F(xiàn)原子的核外電子排布式為1s22s22p5，形成共價(jià)鍵時(shí)，F(xiàn)為2p電子參與成鍵，H為1s電子參與成鍵，則F2分子中形成的共價(jià)鍵為p－pσ鍵，HF分子中形成的共價(jià)鍵為s－pσ鍵，C正確。C解析刷素養(yǎng)課時(shí)1共價(jià)鍵的特征與類型

氯Mg22H2O＞NH3＞CH4解析刷素養(yǎng)課時(shí)1共價(jià)鍵的特征與類型(2)化合物乙為NH4Cl，是離子化合物，故其電子式為(3)化合物甲為CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，所以有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵。(4)B、C、D分別為C、N、O元素，同周期元素從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則CH4、NH3、H2O的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠2O＞NH3＞CH4。共價(jià)鍵的鍵參數(shù)與等電子原理02題型1共價(jià)鍵的鍵參數(shù)及其應(yīng)用解析刷基礎(chǔ)課時(shí)2共價(jià)鍵的鍵參數(shù)與等電子原理原子半徑越小，與氫化合形成的共價(jià)鍵鍵長越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定。選項(xiàng)中4種非氫元素中，F(xiàn)原子的半徑最小，H—F鍵長最短，故H—F鍵最穩(wěn)定，A項(xiàng)正確。A解析刷基礎(chǔ)課時(shí)2共價(jià)鍵的鍵參數(shù)與等電子原理2．下列說法中正確的是(

)A．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵能越大，分子越牢固B．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵長越長，分子越牢固C．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵角越大，分子越牢固D．同一分子中，σ鍵與π鍵的原子軌道重疊程度一樣多，只是重疊的方向不同化學(xué)鍵鍵能越大，斷鍵時(shí)消耗的能量越多，分子越牢固，A正確；化學(xué)鍵鍵長越長，越容易斷裂，分子越不牢固，B錯(cuò)誤；化學(xué)鍵鍵角決定分子的空間結(jié)構(gòu)，不決定化學(xué)鍵的穩(wěn)定性，C錯(cuò)誤；π鍵是“肩并肩”重疊，σ鍵是“頭碰頭”重疊，形成σ鍵的原子軌道重疊程度大于π鍵，D錯(cuò)誤。A解析刷基礎(chǔ)課時(shí)2共價(jià)鍵的鍵參數(shù)與等電子原理鍵能越大，分子越穩(wěn)定，則越不容易受熱分解，A錯(cuò)誤，D正確；H—H鍵沒有方向性，B錯(cuò)誤；形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距叫鍵長，C錯(cuò)誤。D解析刷基礎(chǔ)課時(shí)2共價(jià)鍵的鍵參數(shù)與等電子原理①SO2分子為V形結(jié)構(gòu)，鍵角為120°；②NH3為三角錐形結(jié)構(gòu)，鍵角為107°；③H2O為V形結(jié)構(gòu)，鍵角為105°；④CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為109°28′；⑤CO2為直線形結(jié)構(gòu)，鍵角為180°。所以鍵角的大小順序?yàn)镃O2＞SO2＞CH4＞NH3＞H2O，B正確。B題型2鍵能與反應(yīng)熱的計(jì)算解析刷基礎(chǔ)課時(shí)2共價(jià)鍵的鍵參數(shù)與等電子原理通常情況下，Br2呈液態(tài)，碘呈固態(tài)，是因?yàn)殇鍐钨|(zhì)和碘單質(zhì)都為分子晶體，碘的相對分子質(zhì)量大于溴，故碘的分子間作用力大，與共價(jià)鍵的鍵能大小無關(guān)，A不符合題意；CH4分子的空間構(gòu)型是正四面體，這與鍵角和鍵長有關(guān)，與共價(jià)鍵的鍵能大小無關(guān)，B不符合題意；稀有氣體一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，是因?yàn)橄∮袣怏w元素的原子最外層電子已達(dá)穩(wěn)定狀態(tài)，且稀有氣體分子中不存在共價(jià)鍵，C不符合題意；N2的穩(wěn)定性強(qiáng)于O2，是因?yàn)榈獨(dú)夥肿又蠳≡N鍵的鍵能大于氧氣分子中O=O鍵的鍵能，D符合題意。D解析刷基礎(chǔ)課時(shí)2共價(jià)鍵的鍵參數(shù)與等電子原理6．根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)：H—Cl鍵鍵能為431kJ·mol－1，H—I鍵鍵能為297kJ·mol－1，可得出的結(jié)論是(

)A．HI比HCl穩(wěn)定B．HI比HCl的熔、沸點(diǎn)低C．溶于水時(shí)，HI比HCl更容易電離，所以氫碘酸是強(qiáng)酸D．?dāng)嚅_等物質(zhì)的量的HI和HCl的化學(xué)鍵，HI消耗的能量多鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，H—Cl鍵的鍵能大于H—I鍵的鍵能，所以HCl比HI穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；HI和HCl都是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間的范德華力越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高，與鍵能無關(guān)，B錯(cuò)誤；鍵能越小，分子越不穩(wěn)定，溶于水時(shí)越容易電離，所以氫碘酸是強(qiáng)酸，C正確；H—Cl鍵的鍵能大于H—I鍵的鍵能，所以斷開等物質(zhì)的量的HI和HCl的化學(xué)鍵，HCl消耗的能量多，D錯(cuò)誤。C解析刷基礎(chǔ)課時(shí)2共價(jià)鍵的鍵參數(shù)與等電子原理7．?dāng)嚅_1mol化學(xué)鍵形成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是(

)

A.432kJ·mol－1＞E(H—Br)＞298kJ·mol－1B．表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H—F鍵C．鍵的極性：H—F＞H—Cl＞H—ID．H2(g)＋F2(g)===2HF(g)

ΔH＝＋25kJ·mol－1鍵長越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，鍵長可以通過原子半徑進(jìn)行比較，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則H—Br鍵的鍵能在H—Cl鍵和H—I鍵之間，A正確；鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，表中H—F鍵的鍵能最大，因此H—F鍵最穩(wěn)定，B正確；元素非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，電子對越偏向此元素，形成共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)，即極性：H—F>H—Cl>H—I，C正確；根據(jù)反應(yīng)熱和鍵能的關(guān)系，ΔH＝(436＋157－2×568)kJ·mol－1＝－543kJ·mol－1，D錯(cuò)誤。D共價(jià)鍵H—HF—FH—FH—ClH—IE/(kJ·mol－1)436157568432298解析刷基礎(chǔ)課時(shí)2共價(jià)鍵的鍵參數(shù)與等電子原理8．鍵能是斷裂1mol共價(jià)鍵所吸收的能量。已知H—H鍵的鍵能為436kJ·mol－1，H—N鍵的鍵能為391kJ·mol－1，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2(g)＋3H2(g)?

2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1，則NN鍵的鍵能是__________kJ·mol－1。設(shè)NN鍵的鍵能為xkJ·mol－1，已知N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1，反應(yīng)熱ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能，故xkJ·mol－1＋3×436kJ·mol－1－2×3×391kJ·mol－1＝－92.4kJ·mol－1，解得x＝。題型3等電子原理及應(yīng)用解析刷基礎(chǔ)課時(shí)2共價(jià)鍵的鍵參數(shù)與等電子原理9．下列分子或離子之間互為等電子體的是(

)A．CH4和H3O＋B．NO3－和SO2C．O3和CO2D．N2和C22－由短周期元素組成的微粒，其原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同，即互為等電子體。CH4和H3O＋的原子總數(shù)不同，A錯(cuò)誤；NO3－和SO2的原子總數(shù)不同，B錯(cuò)誤；O3和CO2的價(jià)電子總數(shù)不同，C錯(cuò)誤；N2和C22－的原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)也相同，D正確。D解析刷基礎(chǔ)課時(shí)2共價(jià)鍵的鍵參數(shù)與等電子原理10．[湖北鄂南高中2018高三月考]下列幾組微粒互為等電子體的是(

)①N2和CO

②NO＋和CN－

③CO2和CS2

④N2O和CO2

⑤BF3和SO3A．①②③

B．④⑤

C．①③④

D．①②③④⑤①N2和CO中，原子總數(shù)都為2，價(jià)電子總數(shù)都為10，二者互為等電子體；②NO＋和CN－中，原子總數(shù)都為2，價(jià)電子總數(shù)分別為5＋6－1＝10和4＋5＋1＝10，二者互為等電子體；③CO2和CS2中均含3個(gè)原子，O和S同主族，價(jià)電子數(shù)相等，二者互為等電子體；④N2O和CO2均含3個(gè)原子，價(jià)電子總數(shù)分別為5×2＋6＝16和4＋6×2＝16，二者互為等電子體；⑤BF3

和SO3均含4個(gè)原子，價(jià)電子總數(shù)分別為3＋7×3＝24和6×4＝24，二者互為等電子體。故①②③④⑤都符合題意，D正確。D解析刷基礎(chǔ)課時(shí)2共價(jià)鍵的鍵參數(shù)與等電子原理11．[江蘇海安高中2018高二模擬]B3N3H6與苯是等電子體，則下列說法不正確的是(

)A．B3N3H6能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)B．B3N3H6具有堿性C．B3N3H6各原子在同一平面上D．B3N3H6不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色苯分子中所有原子都在同一平面上，能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不具有堿性，而B3N3H6與苯是等電子體，具有與苯相似的結(jié)構(gòu)，則B3N3H6分子中含有大π鍵，無雙鍵結(jié)構(gòu)，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所有原子均在同一平面上，能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。B解析刷提升課時(shí)2共價(jià)鍵的鍵參數(shù)與等電子原理1．[四川南充高中2018高二期中]下列關(guān)于共價(jià)鍵的說法不正確的是(

)A．H2S分子中兩個(gè)共價(jià)鍵的鍵角接近90°的原因是共價(jià)鍵有方向性B．N2分子中有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵C．兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)至少有1個(gè)σ鍵，可能還有其他鍵D．在雙鍵中，σ鍵的鍵能小于π鍵的鍵能共價(jià)鍵是原子之間通過共用電子對形成，所以共價(jià)鍵有方向性和飽和性，A正確；N2分子中存在N≡N鍵，則有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，B正確；σ鍵是原子軌道以“頭碰頭”方式形成的，兩個(gè)原子之間只能形成一個(gè)σ鍵，C正確；σ鍵是原子軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的，π鍵是原子軌道以“肩并肩”方式重疊形成的，σ鍵原子軌道重疊程度大于π鍵，因此σ鍵的鍵能大于π鍵的鍵能，D錯(cuò)誤。D解析刷提升課時(shí)2共價(jià)鍵的鍵參數(shù)與等電子原理2．[上海楊浦區(qū)2018高二模擬]能用共價(jià)鍵鍵能大小解釋的性質(zhì)是(

)A．穩(wěn)定性：HCl＞HIB．密度：HI＞HClC．沸點(diǎn)：HI＞HClD．還原性：HI＞HClHCl與HI都是共價(jià)化合物，H—Cl鍵的鍵能大于H—I鍵，因此HCl的穩(wěn)定性大于HI，A正確；物質(zhì)的密度和沸點(diǎn)與化學(xué)鍵無關(guān)，B、C錯(cuò)誤；元素非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)镕＞Cl＞Br＞I，元素非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的簡單氣態(tài)氫化物的還原性越弱，所以簡單氣態(tài)氫化物還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠I＞HBr＞HCl＞HF，與化學(xué)鍵無關(guān)，D錯(cuò)誤。A解析刷提升課時(shí)2共價(jià)鍵的鍵參數(shù)與等電子原理3．下列說法中正確的是(

)A．由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定含有共價(jià)鍵B．正四面體結(jié)構(gòu)的分子中鍵角一定是109°28′C．形成共價(jià)鍵的元素不一定是非金屬元素D．CO2和SiO2都是直線形分子由分子構(gòu)成的物質(zhì)中不一定含有共價(jià)鍵，如稀有氣體分子為單原子分子，分子內(nèi)無化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；正四面體結(jié)構(gòu)的分子中鍵角不一定是109°28′，如白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，但其鍵角為60°，B錯(cuò)誤；氯化鋁是共價(jià)化合物，故氯原子和鋁原子可以形成共價(jià)鍵，C正確；SiO2是由硅原子和氧原子按照個(gè)數(shù)比為1∶2通過Si—O鍵構(gòu)成的原子晶體，不存在分子，D錯(cuò)誤。C解析刷提升課時(shí)2共價(jià)鍵的鍵參數(shù)與等電子原理4．下列關(guān)于等電子體的說法中，正確的是(

)A．N2與CO不互為等電子體，故它們的熔、沸