福建省漳州市十校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)聯(lián)考化學(xué)試卷

漳州市20232024學(xué)年上學(xué)期十校聯(lián)盟高二期中質(zhì)量檢測(cè)聯(lián)考化學(xué)學(xué)科試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16P31Cl35.5Ag108一、選擇題(共11小題，每小題4分，共44分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的)1.2023年5月10日，天舟六號(hào)貨運(yùn)飛船成功發(fā)射，標(biāo)志著我國(guó)航天事業(yè)進(jìn)入到高質(zhì)量發(fā)展新階段。下列不能作為火箭推進(jìn)劑的是A.液氮液氫 B.液氧液氫 C.液態(tài)肼 D.液氧煤油【答案】A【解析】【詳解】A．雖然氮?dú)庠谝欢ǖ臈l件下可以與氫氣反應(yīng)，而且是放熱反應(yīng)，但是，由于鍵能很大，該反應(yīng)的速率很慢，氫氣不能在氮?dú)庵腥紵诙虝r(shí)間內(nèi)不能產(chǎn)生大量的熱量和大量的氣體，因此，液氮液氫不能作為火箭推進(jìn)劑，A符合題意；B．氫氣可以在氧氣中燃燒，反應(yīng)速率很快且放出大量的熱、生成大量氣體，因此，液氧液氫能作為火箭推進(jìn)劑，B不符合題意；C．肼和在一定的條件下可以發(fā)生劇烈反應(yīng)，該反應(yīng)放出大量的熱，且生成大量氣體，因此，液態(tài)肼能作為火箭推進(jìn)劑，C不符合題意；D．煤油可以在氧氣中燃燒，反應(yīng)速率很快且放出大量的熱、生成大量氣體，因此，液氧煤油能作為火箭推進(jìn)劑，D不符合題意；綜上所述，本題選A。2.下列我國(guó)科技創(chuàng)新的設(shè)備在工作時(shí)，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是ABCD和諧號(hào)動(dòng)車以350km/h的速度飛馳白鶴灘水電站向千家萬(wàn)戶供電嫦娥四號(hào)月球探測(cè)器上的太陽(yáng)能電池板發(fā)電世界首部可折疊通話A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．動(dòng)車以350km/h的速度飛馳主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，A錯(cuò)誤；B．白鶴灘水電站向千家萬(wàn)戶供電主要是重力勢(shì)能轉(zhuǎn)化為電能，B錯(cuò)誤；C．太陽(yáng)能電池板發(fā)電主要是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，C錯(cuò)誤；D．世界首部可折疊通話主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D正確。故選D。3.各裝置圖的敘述中，正確的是A.①圖證明溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響B(tài).②裝置能測(cè)定中和熱C.③注射器活塞向右移，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.④裝置用于制備含NaClO的消毒液【答案】AD【解析】【詳解】A．2NO2(g)N2O4(g)?H＜0，在熱水中，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，c(NO2)增大，混合氣的顏色加深，在冰水中，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，c(NO2)減小，混合氣的顏色變淺，①圖由氣體的顏色變化，能證明溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，A正確；B．②裝置中，缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，不能準(zhǔn)確測(cè)定中和熱，B不正確；C．濃氨水滴入生石灰中，生成氨氣，使③注射器活塞向右移，不能說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C不正確；D．④裝置中，陰極水得電子生成H2和NaOH，陽(yáng)極生成Cl2，Cl2向上移動(dòng)后與NaOH反應(yīng)，從而生成NaClO，可用于制備含NaClO的消毒液，D正確；故選AD。4.下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是A.對(duì)的反應(yīng)，使用MnO2可加快制O2的反應(yīng)速率B.氯水中，，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺C.合成氨反應(yīng)：?H＜0，理論上低溫高壓可提高氨的產(chǎn)率D.平衡體系中，及時(shí)分離出產(chǎn)物，能提高反應(yīng)的產(chǎn)率【答案】A【解析】【詳解】A．對(duì)的反應(yīng)，使用MnO2可降低反應(yīng)的活化能，使更多的分子成為活化分子，從而增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，加快制O2的反應(yīng)速率，但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，不能用平衡移動(dòng)原理加以解釋，A符合題意；B．氯水中，，當(dāng)加入AgNO3溶液后，與HCl發(fā)生反應(yīng)，從而減小生成物濃度，促使平衡正向移動(dòng)，使c(Cl2)減小，溶液顏色變淺，B不符合題意；C．合成氨反應(yīng)：?H＜0，低溫、高壓都可使平衡正向移動(dòng)，從而提高氨的產(chǎn)率，C不符合題意；D．平衡體系中，及時(shí)分離出產(chǎn)物，從而減小生成物濃度，使平衡正向移動(dòng)，能提高反應(yīng)的產(chǎn)率，D不符合題意；故選A。5.已知：NO和轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)機(jī)理如下：①平衡常數(shù)②平衡常數(shù)；下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)①是決定反應(yīng)速率的關(guān)鍵步驟B.的平衡常數(shù)C.的D.反應(yīng)過(guò)程中的能量變化可用圖表示【答案】C【解析】【詳解】A．慢反應(yīng)是決定整個(gè)反應(yīng)的關(guān)鍵步驟，故是反應(yīng)②，A錯(cuò)誤；B．由反應(yīng)①和反應(yīng)②相加得到，故平衡常數(shù)，B錯(cuò)誤；C．由蓋斯定律可知的反應(yīng)熱為，C正確；D．反應(yīng)過(guò)程中的能量變化應(yīng)體現(xiàn)出兩步反應(yīng)均是生成物能量低于反應(yīng)物能量，且第二步活化能高于第一步，D錯(cuò)誤。故選C。6.有可逆反應(yīng)：。已知在、、、時(shí)反應(yīng)都達(dá)到平衡，如果、、、時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件，則下列對(duì)、、、時(shí)改變條件的判斷正確的是A.降低溫度、增大壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、使用催化劑B.使用催化劑、增大壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度、升高溫度C.增大反應(yīng)物濃度、使用催化劑、減小壓強(qiáng)、升高溫度D.升高溫度、減小壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度、使用催化劑【答案】D【解析】【詳解】到正逆反應(yīng)速率增大，且，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，改變條件為升高溫度；到速率減小，且，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為分子數(shù)減少的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)向分子數(shù)增多的方向移動(dòng)，改變條件為減小壓強(qiáng)；到正逆反應(yīng)速率增大，且，平衡正向移動(dòng)，其改變條件為增大反應(yīng)物濃度；時(shí)刻速率增大，但，平衡未移動(dòng)，改變條件為使用催化劑，綜上故選D。7.下列關(guān)于熱化學(xué)方程式說(shuō)法正確是A.若31g白磷的能量比31g紅磷多bkJ，則紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的熱化學(xué)方程式為4P(紅磷，s)=P4(白磷，s)B.若和完全反應(yīng)放熱98.3kJ，則熱化學(xué)方程式為C.若，則稀硫酸與稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為D.若的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為，則熱化學(xué)方程式為【答案】A【解析】【詳解】A．1mol白磷的質(zhì)量是124g，若31g白磷的能量比31g紅磷多bkJ，則1mol白磷的能量比等質(zhì)量的紅磷的能量多4bkJ，故白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為4P(紅磷，s)=P4(白磷，s)，A正確；B．若1molSO2和0.5molO2完全反應(yīng)放熱98.3kJ，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則2molSO2和1molO2反應(yīng)生成2molSO3，放出熱量大于196.6kJ，正確的熱化學(xué)方程式為，B錯(cuò)誤；C．稀硫酸與稀溶液反應(yīng)除了發(fā)生放熱外，還有鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇反應(yīng)也會(huì)放出熱量，C錯(cuò)誤；D．的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為，是指完全燃燒與氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水所放出的熱量，D錯(cuò)誤；答案選A。8.在1.0L恒容密閉容器中投入和發(fā)生反應(yīng)：，實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度及壓強(qiáng)下平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B.壓強(qiáng)大小關(guān)系為C.在及512K時(shí)，圖中N點(diǎn) D.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)量級(jí)為【答案】D【解析】【詳解】A．壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量減小，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量增大，則，故B錯(cuò)誤；C．在p2及512K時(shí)，圖中N點(diǎn)甲醇的物質(zhì)的量比平衡時(shí)的物質(zhì)的量小，反應(yīng)正向移動(dòng)才能達(dá)到平衡，此時(shí)v逆<v正，故C錯(cuò)誤；D．M點(diǎn)時(shí)，n(CH3OH)=0.25mol，據(jù)此計(jì)算出各物質(zhì)的平衡濃度分別為c(CO2)=0.75mol/L，c(H2)=2mol/L，c(CH3OH)=c(H2O)=0.25mol/L，，故D正確；故選D。9.探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，某同學(xué)進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是A.該實(shí)驗(yàn)通過(guò)觀察顏色變化來(lái)判斷生成物濃度的變化B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加3滴KSCN溶液后溶液顏色變深，說(shuō)明平衡常數(shù)變大C.觀察到現(xiàn)象a比現(xiàn)象b中紅色更深，即可證明增加反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)D.實(shí)驗(yàn)Ⅲ加3滴水的目的是保證體積與實(shí)驗(yàn)Ⅱ一致，是對(duì)比實(shí)驗(yàn)【答案】B【解析】【詳解】A．加入3滴1mol/LKSCN溶液后，混合液的顏色加深，表明Fe(SCN)3的濃度增大，從而通過(guò)該實(shí)驗(yàn)觀察顏色變化來(lái)判斷生成物濃度的變化，A正確；B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加3滴KSCN溶液后溶液顏色變深，表明平衡正向移動(dòng)，但不能說(shuō)明平衡常數(shù)變大，B不正確；C．觀察到現(xiàn)象a比現(xiàn)象b中紅色更深，說(shuō)明生成物的濃度增大，從而證明增加反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，C正確；D．實(shí)驗(yàn)Ⅲ加3滴水后，混合液的體積與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相同，F(xiàn)eCl3溶液的濃度相同，其目的是保證體積與實(shí)驗(yàn)Ⅱ一致，是對(duì)比實(shí)驗(yàn)，D正確；故選B。10.用可再生能源電還原時(shí)，采用高濃度的抑制酸性電解液中的析氫反應(yīng)來(lái)提高多碳產(chǎn)物(乙烯、乙醇等)的生成率，裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.析氫反應(yīng)發(fā)生在電極上B.從Cu電極遷移到電極C.陰極發(fā)生的反應(yīng)有：D.每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)極生成1g氣體【答案】C【解析】【分析】由圖可知，該裝置為電解池，與直流電源正極相連的IrOxTi電極為電解池的陽(yáng)極，水在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為，銅電極為陰極，酸性條件下二氧化碳在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成乙烯、乙醇等，電極反應(yīng)式為、，電解池工作時(shí)，氫離子通過(guò)質(zhì)子交換膜由陽(yáng)極室進(jìn)入陰極室?！驹斀狻緼．析氫反應(yīng)為還原反應(yīng)，應(yīng)在陰極發(fā)生，即在銅電極上發(fā)生，A錯(cuò)誤；B．離子交換膜為質(zhì)子交換膜，只允許氫離子通過(guò)，Cl不能通過(guò)，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，銅電極為陰極，酸性條件下二氧化碳在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成乙烯、乙醇等，電極反應(yīng)式有，C正確；D．水在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為，每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成0.25molO2，質(zhì)量為8g，D錯(cuò)誤；故選C。11.一種以和為電極、水溶液為電解質(zhì)的電池，其示意圖如下所示。放電時(shí)，可插入層間形成。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)為正極B.放電時(shí)由負(fù)極向正極遷移C.充電總反應(yīng)：D.充電陽(yáng)極反應(yīng)：【答案】C【解析】【分析】由題中信息可知，該電池中Zn為負(fù)極、為正極，電池的總反應(yīng)為。【詳解】A．由題信息可知，放電時(shí)，可插入層間形成，發(fā)生了還原反應(yīng)，則放電時(shí)為正極，A說(shuō)法正確；B．Zn為負(fù)極，放電時(shí)Zn失去電子變?yōu)?，?yáng)離子向正極遷移，則放電時(shí)由負(fù)極向正極遷移，B說(shuō)法正確；C．電池在放電時(shí)的總反應(yīng)為，則其在充電時(shí)的總反應(yīng)為，C說(shuō)法不正確；D．充電陽(yáng)極上被氧化為，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)為，D說(shuō)法正確；綜上所述，本題選C。二、非選擇題(共4題，共56分)12.溶液和溶液可發(fā)生反應(yīng)：。為探究反應(yīng)速率與的關(guān)系，利用圖裝置(夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟：往A中加入VmL的溶液、溶液和水，充分?jǐn)嚢??？刂企w系溫度，通過(guò)分液漏斗往A中加入醋酸。當(dāng)導(dǎo)管口氣泡均勻穩(wěn)定冒出時(shí)，開(kāi)始用排水法收集氣體。用秒表測(cè)量收集所需的時(shí)間，重復(fù)多次取平均值(t)。回答下列問(wèn)題：（1）儀器A的名稱為_(kāi)______。（2）檢驗(yàn)裝置氣密性的方法：關(guān)閉止水夾K，_______。（3）若需控制體系溫度為36℃，采取的合理加熱方式為_(kāi)______。（4）每組實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，反應(yīng)物濃度變化很小，忽路其對(duì)反應(yīng)速率測(cè)定的影響。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。實(shí)驗(yàn)編號(hào)V/mLt/s溶液溶液醋酸水112.04.04.00.03828.04.04.08334.04.015044.04.08.0334①_______，_______。②該反應(yīng)的速率方程為、k為反應(yīng)速率常數(shù)，利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得m=_______(填整數(shù))。③醋酸的作用是_______?！敬鸢浮浚?）錐形瓶（2）向分液漏斗加足量水，打開(kāi)活塞往A中滴入水，一段時(shí)間后水難以滴下，則氣密性良好（3）水浴加熱（4）①.6.0②.4.0③.2④.加快反應(yīng)速率【解析】【分析】本題中檢驗(yàn)裝置氣密性先關(guān)閉止水夾K，向分液漏斗加足量水，打開(kāi)活塞往A中滴入水，一段時(shí)間后水難以滴下，則氣密性良好；為探究反應(yīng)速率與的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)控制變化，加入溶液和醋酸的量均相同，通過(guò)調(diào)節(jié)加入水的體積保證混合溶液總體積一致，實(shí)現(xiàn)和醋酸濃度不變?！拘?wèn)1詳解】?jī)x器A的名稱為錐形瓶；【小問(wèn)2詳解】檢驗(yàn)裝置氣密性的方法：關(guān)閉止水夾K，向分液漏斗加足量水，打開(kāi)活塞往A中滴入水，一段時(shí)間后水難以滴下，則氣密性良好；【小問(wèn)3詳解】若需控制體系的溫度為36℃，采取的合理加熱方式為水浴加熱，使溫度均勻平穩(wěn)；【小問(wèn)4詳解】①根據(jù)分析，加入溶液和醋酸的量均相同，、均為4mL，改變?nèi)芤旱臐舛龋鶕?jù)反應(yīng)速率大小，可調(diào)整、均為6mL；②該反應(yīng)的速率方程為，k為反應(yīng)速率常數(shù)，可選2、4兩組數(shù)據(jù)，相同，利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)做比值計(jì)算得m≈2；③醋酸的作用是增加氫離子濃度，加快反應(yīng)速率。13.研究金屬腐蝕和防腐的原理很有現(xiàn)實(shí)意義。（1）甲圖為人教版教材中探究鋼鐵的吸氧腐蝕的裝置。某興趣小組按該裝置實(shí)驗(yàn)，導(dǎo)管中液柱上升緩慢，下列措施可以更快更清晰觀察到水柱上升現(xiàn)象的有_______(填序號(hào))。A.用純氧氣代替試管內(nèi)空氣 B.用酒精燈加熱試管提高溫度C.將鐵釘換成鐵粉和炭粉混合粉末 D.換成更細(xì)的導(dǎo)管，水中滴加紅墨水（2）該小組將甲圖裝置改進(jìn)成乙圖裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，導(dǎo)管中紅墨水液柱高度隨時(shí)間的變化如表，根據(jù)數(shù)據(jù)判斷腐蝕的速率隨時(shí)間逐漸_______(填“加快”、“不變”、“減慢”)，你認(rèn)為影響因素為_(kāi)______。時(shí)間/min13579液柱高度/cm0.82.13.03.74.2（3）為探究鐵釘腐蝕實(shí)驗(yàn)a、b兩點(diǎn)所發(fā)生的反應(yīng)，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，完成表格空白(已知鐵氰化鉀溶液遇亞鐵離子顯藍(lán)色，常用于亞鐵離子的檢驗(yàn))；實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論向NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞指示劑a點(diǎn)附近溶液出現(xiàn)紅色a點(diǎn)電極反應(yīng)為①_______然后再滴加2~3滴鐵氰化鉀溶液b點(diǎn)周圍出現(xiàn)藍(lán)色沉淀b點(diǎn)電極反應(yīng)為②_______根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)探究，試判斷③_______(填“a”或“b”)為負(fù)極，該點(diǎn)腐蝕更嚴(yán)重。（4）圖丙中鋼閘門應(yīng)與外接電源的_______相連(填“正極”或“負(fù)極”)鋼閘門不會(huì)被腐蝕，屬于_______保護(hù)法。（5）金屬陽(yáng)極鈍化是另一種電化學(xué)防腐方法。將Fe作陽(yáng)極置于H2SO4溶液中，一定條件下Fe鈍化形成致密Fe3O4氧化膜，寫出該陽(yáng)極電極反應(yīng)式是_______?！敬鸢浮浚?）ACD（2）①.減慢②.NaCl溶液中溶解氧的濃度（3）①.②.③.b（4）①.負(fù)極②.外加電流的陰極（5）【解析】【分析】要加快原電池反應(yīng)的進(jìn)行，一方面可以增大負(fù)極金屬與電解質(zhì)的接觸面積，另一方面可增大電解質(zhì)的濃度；要阻止金屬失電子，從而保護(hù)金屬不被腐蝕，需設(shè)法阻止金屬失電子?！拘?wèn)1詳解】A．用純氧氣代替試管內(nèi)空氣，反應(yīng)速率加快，O2的濃度減小快，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小快，液柱上升明顯，A符合題意；B．用酒精燈加熱試管提高溫度，水中溶解的氧氣量減少，氧氣的消耗量反而減少，另外，氣體的體積膨脹，液柱難以上升，B不符合題意；C．將鐵釘換成鐵粉和炭粉混合粉末，鐵粉與電解質(zhì)的接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，氧氣的消耗量增多，液柱上升明顯，C符合題意；D．換成更細(xì)的導(dǎo)管，水中滴加紅墨水，液柱上升快，且顏色醒目，現(xiàn)象明顯，D符合題意；故選ACD?！拘?wèn)2詳解】從相同時(shí)間間隔內(nèi)表中數(shù)據(jù)變化可以看出，相同時(shí)間內(nèi)液柱高度變化越來(lái)越小，則表明腐蝕的速率隨時(shí)間逐漸減慢，影響因素為：NaCl溶液中溶解氧的濃度?！拘?wèn)3詳解】該裝置構(gòu)成原電池，a點(diǎn)(正極)附近溶解氧量大，發(fā)生O2得電子生成OH的反應(yīng)，b處(負(fù)極)鐵失電子生成Fe2+。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論向NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞指示劑a點(diǎn)附近溶液出現(xiàn)紅色a點(diǎn)電極反應(yīng)為①：然后再滴加2~3滴鐵氰化鉀溶液b點(diǎn)周圍出現(xiàn)藍(lán)色沉淀b點(diǎn)電極反應(yīng)為②：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)探究，可判斷③b為負(fù)極，該點(diǎn)腐蝕更嚴(yán)重。小問(wèn)4詳解】圖丙中，要保護(hù)鋼閘門不被腐蝕，應(yīng)阻止其失電子，鋼閘門(陰極)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連，屬于外加電流的陰極保護(hù)法?！拘?wèn)5詳解】將Fe作陽(yáng)極置于H2SO4溶液中，一定條件下Fe鈍化形成致密Fe3O4氧化膜，則鐵作陽(yáng)極，鐵失電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應(yīng)生成Fe3O4等，該陽(yáng)極電極反應(yīng)式是?！军c(diǎn)睛】要保護(hù)金屬制品不被腐蝕，應(yīng)設(shè)法阻止金屬失電子，即將金屬制品與電源負(fù)極相連，或與更活潑的金屬相連。14.Ⅰ.氨是最重要化學(xué)品之一，我國(guó)目前氨的生產(chǎn)能力位居世界首位。回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)于的_______。（2）若在一個(gè)容積為2L的密閉容器中合成氨，加入的和，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，的轉(zhuǎn)化率為50%，則這段時(shí)間的速率是_______。（3）平衡后，若要提高的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有_______(填字母)。A.加入催化劑B.增大容器體積C.降低反應(yīng)體系的溫度D.加入一定量E.加入一定量F.加入一定量Ar（4）恒溫恒容條件下，下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(填字母)。A.容器內(nèi)、、的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2 B.C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D.混合氣體的密度保持不變Ⅱ.一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，向容積為2L的恒容密閉容器中僅充入和，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得隨時(shí)間的變化如圖所示。（5）_______(填“>”、“<”或“”，下同)，物質(zhì)D的聚集狀態(tài)為_(kāi)______。（6）a點(diǎn)時(shí)氣體A的(正)_______b點(diǎn)時(shí)氣體A的(正)，a、b、c三點(diǎn)氣體C的逆反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)開(kāi)______(用a、b、c表示)。（7）時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(只列算式不計(jì)算，不寫單位)。Ⅲ.已知（8）燃燒生成和的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。【答案】（1）45（2）（3）CD（4）BC（5）①.>②.氣體（6）①.>②.c>b>a（7）（8）【解析】小問(wèn)1詳解】根據(jù)圖示：該反應(yīng)的（473+654339397436）=45故答案為：45；【小問(wèn)2詳解】氫氣的轉(zhuǎn)化率為50%，故其變化量為3mol，有：因此故答案為：；【小問(wèn)3詳解】催化劑不能引起平衡移動(dòng)；該反應(yīng)為正向體積減小的反應(yīng)，增大體積引起平衡逆向移動(dòng)；該反應(yīng)正向放熱，降低溫度使平衡正向移動(dòng)；加入氮?dú)馐蛊胶庹蛞苿?dòng)；加入氫氣雖然使得平衡正向移動(dòng)但是氫氣的轉(zhuǎn)化率卻下降；加入Ar不影響平衡。故答案為：CD；【小問(wèn)4詳解】容器內(nèi)、、的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2不知道起始量無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡態(tài)；，平衡時(shí)，可推出；該反應(yīng)為正向體積減小的反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變則達(dá)到平衡；密閉容器，氣體的質(zhì)量不變，恒容，密度是恒定值，混合氣體的密度保持不變，不能判斷平衡態(tài)；故答案為：BC；【小問(wèn)5詳解】T1P2比T2P2先達(dá)到拐點(diǎn)，可得知T1大于T2；T1P1比T1P2后達(dá)到拐點(diǎn)，故P1小于P2，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，因此該反應(yīng)為逆向體積減小的反應(yīng)，可得D為氣體，故答案為：＞，氣體；【小問(wèn)6詳解】a、b在同一條件下，反應(yīng)從正向開(kāi)始，因此氣體A的(正)大于b點(diǎn)時(shí)氣體A的(正)，逆反應(yīng)速率b點(diǎn)大于a點(diǎn)，c點(diǎn)的反應(yīng)速率和該條件下的平衡點(diǎn)速率一致，故b點(diǎn)逆反應(yīng)速率小于c點(diǎn)逆反應(yīng)速率，故答案為：＞，c＞b＞a?！拘?wèn)7詳解】平衡常數(shù)，故答案為：；【小問(wèn)8詳解】①②③目標(biāo)反應(yīng)=2①②+③