高中化學(xué)必修一1.2第五課時教案

新授課課時教案科目：化學(xué)教師授課時間：第四周星期三2017年9月20日單元（章節(jié)）課題第一章從實驗學(xué)化學(xué)本節(jié)課題第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用課標要求要求學(xué)生能夠掌握并熟練應(yīng)用有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算的相關(guān)方法，并做到舉一反三，對類似題型做出解答。三維目標知識與技能1、理解并運用恰當?shù)姆椒ㄟM行有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算過程與方法：1、從計算方法的應(yīng)用中，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力2、在計算方法的掌握中，學(xué)會舉一反三能力情感態(tài)度與價值觀1、通過學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度的計算的方法，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實的學(xué)習(xí)態(tài)度2、強化解題規(guī)范化，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣教材分析本節(jié)課是化學(xué)必修一第一章第二節(jié)第三課時的內(nèi)容，在學(xué)習(xí)本節(jié)課的基礎(chǔ)上，學(xué)生對物質(zhì)的量及有關(guān)的簡單計算有了一定的了解和掌握，本節(jié)課是在更深層次上進行物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算。學(xué)情分析在講解有關(guān)物質(zhì)的量濃度相關(guān)計算之前，學(xué)生對物質(zhì)的量已經(jīng)有了一定的了解，再次接觸有關(guān)物質(zhì)的量濃度相關(guān)計算，有一定的基礎(chǔ)，在學(xué)生的最近發(fā)展區(qū)內(nèi)，老師充當支持作用，幫助學(xué)生掌握更深層次的知識。教學(xué)重難點物質(zhì)的量濃度的計算提煉的課題第三課時物質(zhì)的量濃度的計算教學(xué)手段運用教學(xué)資源選擇PPT教學(xué)過程教師個性化修改一、復(fù)習(xí)引入提問：在第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用這一節(jié)的知識中，我們學(xué)習(xí)了四個公式，分別是哪四個？學(xué)生回答：1.物質(zhì)的量（n）、粒子數(shù)（N）及阿伏伽德羅常數(shù)（QUOTENA錯誤！未找到引用源。）間的關(guān)系n=QUOTENNA錯誤！未找到引用源。2.物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量（m）及摩爾質(zhì)量（M）間的關(guān)系n=m/M3.物質(zhì)的量（n）、氣體體積（V）、氣體摩爾體積（Vm）間的關(guān)系（適用對象：氣體）n=V/Vm4.物質(zhì)的量濃度（CB）、溶質(zhì)的物質(zhì)的量（nB）及溶液體積（V）間的關(guān)系CB=nB/V教師補充：注意公式的推導(dǎo)以及各個物理量的單位過渡：本節(jié)課，我們將要學(xué)習(xí)一些新的有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算的知識。二、進行新課我們在初中學(xué)過一種表示溶液濃度的方法是什么？數(shù)學(xué)表達式是怎樣的？單位是什么？引入：溶液有濃、稀之分，如何定量表示溶液的濃、?。恐v述：一定量的溶液中所含溶質(zhì)的量叫溶液的濃度。根據(jù)溶液量及溶質(zhì)量的計量方式不同，濃度可以有不同的表示方法。通過應(yīng)用質(zhì)量分數(shù)，可以了解、計算一定質(zhì)量溶液含溶質(zhì)的質(zhì)量，但實際工作中，對溶液通常不稱其質(zhì)量，而是量它的體積；同時，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量相互之間有一定的關(guān)系。設(shè)問：什么是物質(zhì)的量濃度呢？請同學(xué)們閱讀教材第15頁上的有關(guān)內(nèi)容。學(xué)生看書后，得出結(jié)論。二、新課教學(xué)講解：并板書(一)物質(zhì)的量濃度1．定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。⑴數(shù)學(xué)表達式：物質(zhì)的量濃度(c)＝c(B)＝⑵單位：mol/L或mol·L1思考交流：比較物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)，找出概念間的差別。物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)單位molg溶液單位Lg表達式特點體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的溶液中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量

，溶質(zhì)質(zhì)量

。(填“相同”或“不同”)質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量

，物質(zhì)的量

。(填“相同”或“不同”)學(xué)生思考回答。教師舉例，得出物質(zhì)的量濃度概念中的要點：①單位：mol/L或mol·L1。②體積指溶液，而非溶劑水，單位：L。③溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是質(zhì)量。知識應(yīng)用：⑴將342gC12H22O11(蔗糖)溶解在1L水中，所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1mol·L1？⑵從1mol·L-1C12H22O11(蔗糖)溶液中取出100mL，取出的溶液中C12H22O11強調(diào)：從某溶液取出任意體積的溶液，其濃度都相同，但所含溶質(zhì)的量因體積不同而不同。2．物質(zhì)的量濃度的簡單計算例題1把4gNaOH溶于水，配成200mL溶液，求：所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度？解：c(NaOH)＝＝0.5mol·L1練習(xí)：1．將40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為。2．2molNaOH配成200mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為。3．物質(zhì)的量濃度為2mol·L1的H2SO4溶液500mL，含H2SO4的物質(zhì)的量為。答案：1．0.5mol·L12．10mol·L13．1mol我們來看幾個例題：首先請大家看這道題，并計算結(jié)果。（PPT展示）1、1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其質(zhì)量是多少克？學(xué)生計算：nB=CB×V=1mol/L×500mL=0.5molm=n×M=0.5mol×98g/mol=49g教師總結(jié)：萬能恒等式：n=QUOTENNA錯誤！未找到引用源。=m/M=V/Vm=CB×V練習(xí)：8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？學(xué)生練習(xí)，在草稿紙上寫出計算過程及結(jié)果。2、將10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為多少毫升？學(xué)生計算：nB=CB×V=2mol/L×10mL=0.02molV=nB/CB=0.02mol/0.5mol/L=40mL教師總結(jié)：在用濃溶液配制稀溶液時，計算有關(guān)量的方法：C1V1=C2V2練習(xí)：10%的NaOH溶液200克稀釋到1升學(xué)生練習(xí)，在草稿紙上寫出計算過程及結(jié)果。3.37%的鹽酸，密度為1.19g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度？教師講解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度間的關(guān)系CB=1000pw/M注意：p：溶液的密度w：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)M：溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量學(xué)生計算：CB=1000pw/M=1000×1.19×37%/36.5=12.06mol/L練習(xí)：試求濃度為32%，密度為1.2g/mL的硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度？學(xué)生練習(xí)，在草稿紙上寫出計算過程及結(jié)果。本節(jié)課小結(jié)：第三課時物質(zhì)的量濃度的計算1.萬能恒等式：n=QUOTENNA錯誤！未找到引用源。=