第二節(jié)溶液組成的定量表示

1化學(xué)方程式(有關(guān)溶液)的計(jì)算學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.會依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)展計(jì)算。2.能計(jì)算反響后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。相對原子質(zhì)量:Zn65 S32 H1 O16 Cl35.5 C-12Na23一、課前熱身完成以下化學(xué)方程式：(1)Zn+H2SO4－ (2)CaCO3+HCl－－(3)試驗(yàn)室過氧化氫溶液制氧氣－溶液的質(zhì)量= +溶質(zhì)的質(zhì)量= ×計(jì)算步驟：設(shè)，待求量的質(zhì)量為x寫：正確寫出相關(guān)的化學(xué)方程式(肯定要配平)出量和待求量的相對分子質(zhì)量和化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積與量、未知量。量和待求量,必需是 質(zhì)量(填純潔物，混合物)列：列比例式。(6)答：寫出簡明的答案。活動(dòng)一：試驗(yàn)導(dǎo)入,改錯(cuò)辨析[試驗(yàn)]：110210是哪些物質(zhì)。*鹽酸:溶質(zhì) ,溶劑 碳酸鈉溶液:溶質(zhì) ,溶劑 2、把小燒杯中碳酸鈉溶液倒入鹽酸，并觀看現(xiàn)象。〔請學(xué)生答復(fù)〕3、寫出該反響的化學(xué)方程式 思考:為什么大家的化學(xué)方程式中，反響物中沒有寫水？13克鋅完全反響,生成氫氣的質(zhì)量為多少?:1.此題涉及的物質(zhì):純潔物或混合物純潔物或混合物溶液質(zhì)量溶質(zhì)化學(xué)式 質(zhì)量稀硫酸鋅 / /此題涉及的物質(zhì)能帶入方程式計(jì)算的是 質(zhì)量是計(jì)算過程:按依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟寫。練一練：多少？1:找方法溶液是 (純潔或混合物),水 ，參與化學(xué)反響的是溶液中的 代入化學(xué)方程式計(jì)算的必需是 質(zhì)量或 質(zhì)量：化學(xué)反響中反響物溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。練一練：試驗(yàn)室取68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳混合制取氧氣，充分反響后，稱68.4g．求：充分反響后，生成氧氣的質(zhì)量為 g；思路分析:1.此題涉及的物質(zhì):純潔物或混合物 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)化學(xué)式質(zhì)量過氧化氫溶液剩余物濾渣 / /此題涉及的物質(zhì)能帶入方程式計(jì)算的是 質(zhì)量是:2:找方法計(jì)算反響物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟:活動(dòng)三：化學(xué)反響后生成物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。3練一練3的化學(xué)式 ，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？4. 鹽酸完全反響？反響后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(NaOH+HCl=NaCl+H2O)3:找方法計(jì)算生成物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟:計(jì)算生成物溶液的質(zhì)量，方法一： ，方法二：活動(dòng)四：課堂小結(jié)-請畫出化學(xué)方程式有關(guān)溶液計(jì)算的思維導(dǎo)圖化學(xué)方程式化學(xué)方程式活動(dòng)五：課堂反響得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。1配制100g10稀鹽酸需要37濃鹽〔密度為1.19g/c3的體積為 mL〔結(jié)果保存小數(shù)點(diǎn)后一位除了膠頭滴管燒杯外還需要的玻璃儀器是 ?！?〕6.5g粗鋅完全反響共產(chǎn)生H2的質(zhì)量為0.16g，則該粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。332.5g54、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)4、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液作為無土栽培的養(yǎng)分液，欲配制200g該養(yǎng)分液，需水 g；和溶解度曲線如圖2所示，時(shí)，兩物質(zhì)各取25g，分別用100g水充分溶解，再把兩溶液降溫到，析出的物質(zhì)是 ，其析出的質(zhì)量為 g，試求：(1)樣品中金屬銅的質(zhì)量是 g。(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)所得兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ，求反響后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)中是否有反響后溶液中的溶質(zhì)量總和，過程中不要遺忘兩減即減氣體、減沉淀。求反響前溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)總和，反響前溶液的質(zhì)量過程中不要遺忘兩加即加氣體或加沉淀。教師讀題，同學(xué)們在導(dǎo)學(xué)案中寫出此題的方程式并分析此題的純量是哪種物質(zhì)，恰好反響后的溶液中的溶液，反響后的溶液中溶質(zhì)是什么，，〔分別展現(xiàn)兩個(gè)小組的兩位同學(xué)的填空，并請兩位同學(xué)分別說明自己的解題思路。教師對學(xué)生的做題狀況加以點(diǎn)評一、課前熱身完成以下化學(xué)方程式：(1)Zn+H2SO4 － (2)CaCO3+HCl－(3)Na2CO3+H2SO4－依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)展計(jì)算。1.〔P102(1)設(shè)：寫：標(biāo)：標(biāo)出量和未知量,必需是 (填純潔物，混合物)學(xué)計(jì)量數(shù)。列：列比例式。(6)答：簡明的寫出答案3〔學(xué)問回憶〕溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式： 。溶質(zhì)的質(zhì)量可通過 出，用求未知；反響后所得溶液的質(zhì)量要跟據(jù) 進(jìn)展計(jì)算。二、教學(xué)內(nèi)容活動(dòng)一：[試驗(yàn)]：110210溶質(zhì)和溶劑分別是哪些物質(zhì)。*鹽酸:溶質(zhì) ,溶劑 碳酸鈉溶液:溶質(zhì) ,溶劑 2、把小燒杯中碳酸鈉溶液倒入鹽酸，并觀看現(xiàn)象。〔請學(xué)生答復(fù)〕3、請寫出該反響的化學(xué)方程式 思考:為什么大家的化學(xué)方程式中，反響物中沒有寫水？:寫出正確的計(jì)算步驟13克鋅完全反響,生成氫氣的質(zhì)量為多少?):1.此題涉及的物質(zhì):純潔物或混合物 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)化學(xué)式 質(zhì)量鋅此題涉及的物質(zhì)能帶入方程式計(jì)算的是 質(zhì)量是:歸納:代入化學(xué)方程式計(jì)算的必需是 或 練一練：20%1.73g與足量大理石反響，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？活動(dòng)二：化學(xué)反響中反響物溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。練一練：68.4g．求：充分反響后，生成氧氣的質(zhì)量為 g；思路分析:1.此題涉及的物質(zhì):純潔物或混合物 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)化學(xué)式質(zhì)量過氧化氫溶液剩余物濾渣 / /此題涉及的物質(zhì)能帶入方程式計(jì)算的是 質(zhì)量是:活動(dòng)三：化學(xué)反響后生成物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。歸納:計(jì)算生成物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟:推斷溶質(zhì)是什么，溶質(zhì)即被溶解的物質(zhì);計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，溶質(zhì)的質(zhì)量一般依據(jù)方程式計(jì)算得出;計(jì)算生成物溶液的