2023-2024學(xué)年蘇教版新教材選擇性必修二 專題4第二單元 配合物的形成和應(yīng)用 作業(yè)

第二單元配合物的形成和應(yīng)用一、選擇題(本題15小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、化合物NH3與BF3可以通過配位鍵形成NH3·BF3，下列說法正確的是()A．NH3與BF3都是三角錐型分子B．NH3與BF3都是極性分子C．NH3·BF3中各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．NH3·BF3中，NH3提供孤電子對(duì)，BF3提供空軌道2、NH3和BF3可以通過配位鍵形成化合物NH3·BF3，下列說法正確的是()A.NH3、BF3都是平面三角形分子B.NH3、BF3的中心原子采取的都是sp3雜化C.形成配合物時(shí)NH3中N原子提供的是孤電子對(duì)，BF3中B原子提供空軌道D.形成配合物時(shí)BF3中B原子提供的是孤電子對(duì)，NH3中N原子提供空軌道3、向盛有硝酸銀水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到無色的透明溶液，下列對(duì)此現(xiàn)象的說法正確的是()A．配合離子[Ag(NH3)2]＋中，Ag＋提供空軌道，NH3提供孤電子對(duì)B．沉淀溶解后，生成[Ag(NH3)2]OH難電離C．配合離子[Ag(NH3)2]＋存在離子鍵和共價(jià)鍵D．反應(yīng)前后Ag＋的濃度不變4、下列說法中錯(cuò)誤的是()A．當(dāng)中心原子的配位數(shù)為6時(shí)，配合單元常呈八面體空間結(jié)構(gòu)B．[Ag(NH3)2]＋中Ag＋空的5s軌道和5p軌道以sp雜化成鍵C．配位數(shù)為4的配合物均為正四面體結(jié)構(gòu)5、下列組合不能形成配位鍵的是()A．Ag＋、NH3B．H2O、H＋C．Cu2＋、H＋D．Fe3＋、CO6、向盛有CuSO4溶液的試管中滴加濃氨水，先生成難溶物，繼續(xù)滴加濃氨水，難溶物溶解，得到藍(lán)色透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象的說法正確的是()A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2＋的濃度不變B.沉淀溶解后，生成深藍(lán)色的配離子[Cu(H2O)4]2＋C.該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明[Cu(NH3)4]2＋比Cu(OH)2穩(wěn)定D.在配離子[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供孤電子對(duì)，NH3提供空軌道7、關(guān)于化學(xué)式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列說法中正確的是()A．配位體是Cl－和H2O，配位數(shù)是9B．中心離子是Ti4＋，配離子是[TiCl(H2O)5]2＋C．內(nèi)界和外界中的Cl－的數(shù)目比是1∶2D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀8、向盛有少量CuCl2溶液的試管中滴入少量NaOH溶液，再滴入適量濃氨水，下列敘述不正確的是()A.開始生成藍(lán)色沉淀，加入適量濃氨水后，形成無色溶液B.Cu(OH)2溶于濃氨水的離子方程式是Cu(OH)2＋4NH3=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－C.開始生成藍(lán)色沉淀，加入適量濃氨水后，沉淀溶解形成深藍(lán)色溶液D.生成的配合物中，NH3為配位體9、配位化合物的數(shù)量巨大，組成和結(jié)構(gòu)形形色色，豐富多彩。請(qǐng)指出配合物[Cu(H2O)4](OH)2的中心離子、配體、中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)()A．Cu2＋、H2O、＋2、4B．Cu＋、H2O、＋1、4C．Cu2＋、OH－、＋2、2D．Cu2＋、H2O、＋2、210、某化合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子內(nèi)不含有()A.離子鍵B．共價(jià)鍵C.極性鍵D．配位鍵11、下列關(guān)于配合物[Zn(NH3)4]Cl2的說法正確的是()A.配位數(shù)為6B.配位體為NH3和Cl－C.[Zn(NH3)4]2＋為內(nèi)界D.Zn2＋和NH3以離子鍵結(jié)合12、下列組合中，中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)均相同的是()A．K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4B．[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]ClC．[Ag(NH3)2]Cl、[Cu(NH3)2]Cl2D．[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO413、近年來我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為Fe、Sm、As、F、O組成的化合物。下列說法正確的是()A.元素As與N同族可預(yù)測(cè)AsH3分子中As—H鍵的鍵角小于NH3中N—H鍵的鍵角B.Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去3d軌道電子C.配合物Fe(CO)n可用作催化劑，F(xiàn)e(CO)n內(nèi)中心原子價(jià)電子數(shù)與配位體提供電子總數(shù)之和為18，則n＝4D.每個(gè)H2O分子最多可與兩個(gè)H2O分子形成兩個(gè)氫鍵14、已知[Co(NH3)6]3＋呈正八面體結(jié)構(gòu)，若其中有兩個(gè)NH3分子分別被H2O取代，所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3＋的幾何異構(gòu)體(不考慮光學(xué)異構(gòu))種數(shù)有幾種()A．2種B．3種C．4種D．6種15、某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為。對(duì)該物質(zhì)的分析判斷正確的是()A．該物質(zhì)是一個(gè)離子化合物B．該物質(zhì)的分子中只含有共價(jià)鍵、配位鍵兩種作用力C．該物質(zhì)是一種配合物，其中Ni原子為中心原子D．該物質(zhì)中C、N、O原子存在孤對(duì)電子二、非選擇題（共5小題）16、回答下列問題：(1)b、c、d電負(fù)性最大的是________(填元素符號(hào))。(2)b的單質(zhì)分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為________。(3)a與c可形成兩種二元化合物，兩種物質(zhì)可以任意比互溶。其中一種不穩(wěn)定，可分解產(chǎn)生c的單質(zhì)，該化合物分子中c原子的雜化方式為________；這兩種物質(zhì)的互溶物中，存在的化學(xué)鍵有________(填序號(hào))。①極性共價(jià)鍵②非極性共價(jià)鍵③離子鍵④金屬鍵⑤氫鍵⑥范德華力(4)這些元素形成的含氧酸根離子中，中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4的是________(填離子符號(hào)，下同)；平面三角形結(jié)構(gòu)的是________，試從結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷該酸分子與酸根離子的穩(wěn)定性：酸分子________(填“＞”或“＜”)酸根離子。(5)元素e位于周期表中________區(qū)；e的一種常見氯化物中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸氣狀態(tài)下以雙聚分子存在，結(jié)構(gòu)式為eClClClCleClCl，請(qǐng)補(bǔ)寫e的元素符號(hào)并用“→”表示出其中的配位鍵________。17、Cu2＋能與NH3、H2O、Cl－等形成配位數(shù)為4的配合物。(1)[Cu(NH3)4]2＋中存在的化學(xué)鍵類型有________(填序號(hào))。A．配位鍵B．金屬鍵C．極性共價(jià)鍵D．非極性共價(jià)鍵E．離子鍵(2)在配合物[Fe(SCN)]2＋中提供空軌道接受孤電子對(duì)的微粒是________(填微粒符號(hào))，畫出配合物[Cu(NH3)4]2＋中的配位鍵________。(3)[Ag(NH3)2]OH在水溶液中電離方程式為________________。18、(1)含有多個(gè)配位原子的配位體與同一中心原子通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種Cd2＋配合物的結(jié)構(gòu)如圖甲所示，1mol該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有________mol，該螯合物中N的雜化方式有________種。甲(2)以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。四方晶系CdSnAs2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，晶胞棱邊夾角均為90°，晶胞中部分原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)如表所示。乙坐標(biāo)原子xyzCd000Sn000.5As0.250.250.125一個(gè)晶胞中有________個(gè)Sn，找出距離Cd(0,0,0)最近的Sn________(用分?jǐn)?shù)坐標(biāo)表示)。CdSnAs2晶體中與單個(gè)Sn鍵合的As有________個(gè)。19、(1)配離子[Cu(H2O)4]2＋的名稱為________。(2)金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物(如羰基鐵)。形成配合物時(shí)，每個(gè)CO提供一對(duì)電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的價(jià)電子和CO提供的電子總和等于18。金屬羰基配合物中，微粒間作用力有________(填字母代號(hào))。A．離子鍵B．共價(jià)鍵C．配位鍵D．金屬鍵羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點(diǎn)－21℃、沸點(diǎn)102.8℃。由此推測(cè)，固體羰基鐵更接近于________(填晶體類型)。若用Fe(CO)x表示羰基鐵的化學(xué)式，則(3)酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如圖，酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有：________，并在下圖相應(yīng)位置上標(biāo)出酞菁銅結(jié)構(gòu)中銅原子形成的配位鍵：(4)研究表明，對(duì)于中心離子為Hg2＋等陽(yáng)離子的配合物，若配位體給出電子能力越強(qiáng)，則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強(qiáng)，配合物也就越穩(wěn)定。預(yù)測(cè)HgCl與HgI的穩(wěn)定性強(qiáng)弱：HgCl比HgI更________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。20、建造艦船需要大量的新型材料，艦船的甲板也要耐高溫且外殼要耐腐蝕，而鎳鉻鐵合金就是具有高強(qiáng)度、耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)良性能的特種鋼，這類特種鋼中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。(1)鎳鉻鋼抗腐蝕性能強(qiáng)，Ni基態(tài)原子的價(jià)層電子排布為________，鉻元素在周期表中________區(qū)。(2)Ni2＋能形成多種配離子，如[Ni(NH3)6]2＋、[Ni(SCN)3]－和[Ni(CN)4]2－等，[Ni(NH3)6]2＋中心原子的配位數(shù)是________。(3)艦船甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Si原子雜化方式為________雜化。(4)碳和硅可化合成碳化硅，SiC晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，但是碳化硅的熔點(diǎn)低于金剛石，原因是________________________________。(5)鐵的氧化物之一是Fe3O4，從Fe3O4中取出能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個(gè)立方體，該立方體是不是Fe3O4的晶胞？________(填“是”或“否”)；立方體中鐵離子處于氧離子圍成的________(填空間結(jié)構(gòu))空隙；根據(jù)下圖計(jì)算Fe3O4晶體的密度為________g·cm－3。(圖中a＝0.42nm，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)答案與解析1、D解析：NH3是三角錐型分子，而BF3是平面三角形分子，B位于平面三角形中心，因此NH3是極性分子，BF3是非極性分子，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；H原子最外層達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3分子中有1對(duì)孤電子對(duì)，BF3中B原子最外層有6個(gè)電子，即有1個(gè)空軌道，二者通過配位鍵結(jié)合形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)正確。2、C解析：A.NH3是三角錐形分子，A錯(cuò)誤；B.NH3中N原子的雜化軌道數(shù)＝σ鍵數(shù)＋孤對(duì)電子數(shù)＝3＋1＝4，采取的是sp3雜化，BF3中B形成3個(gè)σ鍵，無孤電子對(duì)，B原子的雜化軌道數(shù)＝σ鍵數(shù)＋孤對(duì)電子數(shù)＝3＋0＝3，采取的是sp2雜化，B錯(cuò)誤；C.NH3·BF3中，N原子有孤電子對(duì)，所以NH3提供孤電子對(duì)，BF3提供空軌道，形成配位鍵，C正確；D.NH3·BF3中B原子有空軌道，所以BF3提供空軌道，NH3提供孤電子對(duì)，形成配位鍵，使B、N原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤。3、A解析：在配合離子[Ag(NH3)2]＋中，Ag＋提供空軌道，NH3提供孤電子對(duì)，形成配位鍵，故A正確；[Ag(NH3)2]OH為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離[Ag(NH3)2]OH=[Ag(NH3)2]＋＋OH－，故B錯(cuò)誤；在配合離子[Ag(NH3)2]＋中，Ag＋提供空軌道，NH3提供孤電子對(duì)，形成配位鍵，存在N、H間共價(jià)鍵，配位鍵屬于特殊共價(jià)鍵，沒有離子鍵，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)后形成[Ag(NH3)2]＋絡(luò)離子，該離子較穩(wěn)定難電離，所以Ag＋的濃度減小，故D錯(cuò)誤。故選A。4、C解析：配位數(shù)為4的配合物可能呈正四面體型、四面體型或正方形。5、C解析：Ag＋有空軌道，NH3中的氮原子上有孤電子對(duì)，可以形成配位鍵，A錯(cuò)誤；水分子中的O原子含有孤電子對(duì)，H＋有空軌道，所以能形成配位鍵，B錯(cuò)誤；Cu2＋、H＋兩種離子都沒有孤電子對(duì)，所以不能形成配位鍵，C正確；Fe3＋有空軌道，CO中的氧原子上有孤電子對(duì)，可以形成配位鍵，D錯(cuò)誤。故選C。6、C解析：A.CuSO4和濃氨水反應(yīng)生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加濃氨水時(shí)，Cu(OH)2和濃氨水繼續(xù)反應(yīng)生成配離子[Cu(NH3)4]2＋而使溶液澄清，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH，Cu(OH)2＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]3＋＋2OH－＋4H2O，Cu2＋轉(zhuǎn)化為配離子[Cu(NH3)4]2＋，Cu2＋濃度減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Cu(OH)2和濃氨水繼續(xù)反應(yīng)生成配離子[Cu(NH3)4]2＋而使溶液澄清，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Cu(OH)2沉淀能轉(zhuǎn)化為配離子[Cu(NH3)4]2＋，說明[Cu(NH3)4]2＋比Cu(OH)2穩(wěn)定，C項(xiàng)正確；D.Cu2＋具有空軌道，而NH3具有孤電子對(duì)，所以Cu2＋提供空軌道，而NH3提供孤電子對(duì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7、C解析：由化學(xué)式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O可知，該物質(zhì)的配位體是Cl－和H2O，配位數(shù)是6，A錯(cuò)；該配合物的中心離子是Ti3＋，配離子是[TiCl(H2O)5]2＋，B錯(cuò)；內(nèi)界和外界中的Cl－的數(shù)目之比為1∶2，C正確；加入足量的AgNO3溶液，Ag＋只與配合物外界中的Cl－反應(yīng)，即有的Cl－被沉淀，D錯(cuò)。8、A解析：A.向CuCl2溶液中加入少量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，Cu(OH)2沉淀為藍(lán)色，再加入適量濃氨水，發(fā)生反應(yīng)Cu(OH)2＋4NH3=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－，形成深藍(lán)色溶液，A錯(cuò)誤；B.再加入適量濃氨水，發(fā)生反應(yīng)Cu(OH)2＋4NH3=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－，形成深藍(lán)色溶液，B正確；C.開始生成藍(lán)色沉淀，加入適量濃氨水后，沉淀溶解形成深藍(lán)色溶液，C正確；D.配合物中，NH3為配位體，D正確。9、A解析：在[Cu(H2O)4](OH)2中中心離子為Cu2＋，配體是H2O，配位數(shù)為4，構(gòu)成內(nèi)界[Cu(H2O)4]2＋。10、A解析：由題圖可知，N原子與Ni原子之間為配位鍵；共價(jià)鍵中C—C鍵為非極性鍵，C—H鍵、N—O鍵、C＝N鍵、O—H鍵為極性鍵。11、C解析：配合物[Zn(NH3)4]Cl2中外界是Cl－，內(nèi)界是[Zn(NH3)4]2＋，Cl－和[Zn(NH3)4]2＋以離子鍵結(jié)合，[Zn(NH3)4]2＋中Zn2＋是中心原子，NH3是配位體，Zn2＋和NH3以配位鍵結(jié)合，配位數(shù)為4。12、D解析：A項(xiàng)，K[Ag(CN)2]中中心離子是Ag＋，中心離子電荷數(shù)是1，CN－是配體，配位數(shù)是2；[Cu(NH3)4]SO4中中心離子是Cu2＋，中心離子電荷數(shù)是2，NH3是配體，配位數(shù)是4，二者中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)均不相同，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，[Ni(NH3)4]Cl2中中心離子是Ni2＋，中心離子電荷數(shù)是2，NH3是配體，配位數(shù)是4，[Ag(NH3)2]Cl中中心離子是Ag＋，中心離子電荷數(shù)是1，NH3是配體，配位數(shù)是2，二者中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)均不相同，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，[Ag(NH3)2]Cl中中心離子是Ag＋，中心離子電荷數(shù)是1，NH3是配體，配位數(shù)是2；[Cu(NH3)2]Cl2中中心離子是Cu2＋，中心離子電荷數(shù)是2，NH3是配體，配位數(shù)是2，二者中心離子電荷數(shù)不同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，[Ni(NH3)4]Cl2中中心離子是Ni2＋，中心離子電荷數(shù)是2，NH3是配體，配位數(shù)是4；[Cu(NH3)4]SO4中中心離子是Cu2＋，中心離子電荷數(shù)是2，NH3是配體，配位數(shù)是4，二者中心離子電荷數(shù)及配位數(shù)相同，正確。13、A解析：A.元素As與N同族，N的電負(fù)性大于As，成鍵電子偏向N原子，兩個(gè)N—H鍵間的排斥力更大，NH3中鍵角更大，因此AsH3分子中As—H鍵的鍵角小于NH3中N—H鍵的鍵角，A正確；B.Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去4s軌道電子，B錯(cuò)誤；C.配合物Fe(CO)n可用作催化劑，F(xiàn)e的價(jià)層電子排布式為3d64s2，價(jià)電子數(shù)為8，一個(gè)配位體CO提供2個(gè)電子，F(xiàn)e(CO)n內(nèi)中心原子價(jià)電子數(shù)與配位體提供電子總數(shù)之和為18，因此8＋2×n＝18，則n＝5，C錯(cuò)誤；D.冰中每個(gè)H2O分子與周圍四個(gè)水分子形成氫鍵，為四面體形結(jié)構(gòu)，即一個(gè)水分子可以形成四個(gè)氫鍵，D錯(cuò)誤。14、A解析：兩個(gè)H2O可能在同一正方形的相鄰頂點(diǎn)或相對(duì)頂點(diǎn)，即有兩種情況。15、C解析：A項(xiàng)，該物質(zhì)中只有共價(jià)鍵、配位鍵和氫鍵，沒有離子鍵，不是離子化合物，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該物質(zhì)中除了有共價(jià)鍵、配位鍵外，還有分子內(nèi)氫鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，從圖中可看出，有化學(xué)鍵的箭頭指向Ni原子，所以該物質(zhì)是一種配合物，其中Ni原子為中心原子，正確；D項(xiàng)，該物質(zhì)中C原子的最外層電子均用來形成化學(xué)鍵，不存在孤電子對(duì)，錯(cuò)誤。故選C。8.元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；基態(tài)b原子的核外電子占據(jù)3個(gè)能級(jí)，且最高能級(jí)軌道為半充滿狀態(tài)；基態(tài)c原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；d的原子序數(shù)是c的2倍；基態(tài)e原子3d軌道上有4個(gè)單電子。16、答案：(1)O(2)1∶2(3)sp3①②(4)SO、SONO＜(5)d解析：a、b、c、d、e依次為H、N、O、S、Fe。(1)同周期主族元素從左到右，電負(fù)性依次增大，同主族元素從上到下，電負(fù)性依次減小，N、O、S中電負(fù)性最大的是O。(2)b的單質(zhì)為氮?dú)?，氮?dú)夥肿又笑益I與π鍵的個(gè)數(shù)比為1∶2。(3)H與O可形成兩種二元化合物，分別為H2O和H2O2，H2O2不穩(wěn)定，H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，每個(gè)氧原子有2個(gè)σ鍵，還有2對(duì)孤電子對(duì)，因此O原子的雜化方式為sp3；H2O和H2O2互溶物中，H2O中有極性共價(jià)鍵，H2O2中有極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵，分子之間有范德華力和氫鍵，但范德華力和氫鍵不是化學(xué)鍵，因此存在的化學(xué)鍵有①②。(4)這些元素形成的含氧酸根離子有NO、NO、NO、SO、SO，NO中N的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3＋×(5＋1－3×2)＝3，離子為平面三角形；NO中N的價(jià)電子對(duì)數(shù)為2＋×(5＋1－2×2)＝3，離子為V形；SO中S的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4＋×(6＋2－4×2)＝4，離子為正四面體形；SO中S的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3＋×(6＋2－3×2)＝4，離子為三角錐形，因此中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4的酸根離子是SO、SO；呈平面三角形結(jié)構(gòu)的酸根離子是NO；酸分子中中心原子帶正電荷，吸引氧原子上的電子，使得氧與氫結(jié)合形成的電子對(duì)易斷裂，因此酸分子的穩(wěn)定性＜酸根離子的穩(wěn)定性。(5)基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為3d64s2，在周期表中位于d區(qū)；FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸氣狀態(tài)下以雙聚分子存在，中間的Cl與其中1個(gè)Fe形成共價(jià)鍵，與另一個(gè)Fe形成配位鍵，提供孤電子對(duì)，因此其結(jié)構(gòu)式為。17、解析：(1)[Cu(NH3)4]2＋中Cu2＋和NH3之間是配位鍵，NH3內(nèi)是極性共價(jià)鍵。(2)配合物[Fe(SCN)]2＋中Fe3＋為提供空軌道接受孤電子對(duì)的離子，SCN－為提供孤電子對(duì)的離子。(3)[Ag(NH3)2]OH的內(nèi)界為[Ag(NH3)2]＋，外界為OH－。答案：(1)AC(2)Fe3＋(3)[Ag(NH3)2]OH=[Ag(NH3)2]＋＋OH－18、答案：(1)61(2)4(0.5,0,0.25)、(0.5,0.5,0)4解析：(1)根據(jù)題目信息，結(jié)合題圖甲中的結(jié)構(gòu)，含多個(gè)配位原子的配位體與Cd2＋通過螯合作用配位成環(huán)，其形成的配位鍵均是通過螯合作用形成的配位鍵，可得1mol該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有6mol；配合物中含有2個(gè)N原子的配位體中，N的雜化方式為sp2，再結(jié)合其余N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，可知該螯合物中N原子的雜化方式都是sp2，故該螯合物中N的雜化方式有1種。(2)根據(jù)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可以判斷出晶胞中的黑球?yàn)镃d，白球?yàn)镾n，灰球?yàn)锳s。晶胞中棱上有4個(gè)Sn，面上有6個(gè)Sn，故晶胞中Sn的個(gè)數(shù)為×4＋×6＝4；距離Cd(0