2023-2024學(xué)年蘇教版新教材選擇性必修二 專題4第二單元 配合物的形成和應(yīng)用 作業(yè)

專題4第2單元配合物的形成和應(yīng)用一、單選題1．下列氣體中，能與血紅蛋白中的以配位鍵結(jié)合而引起中毒的是A． B． C． D．2．下列物質(zhì)中，不屬于配合物的是A． B．C． D．3．下列配合物的水溶液中加入硝酸銀不能生成沉淀的是A． B．C． D．4．已知某紫色配合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O，其水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有NH3放出，同時(shí)產(chǎn)生Co2O3沉淀；向一定量該配合物溶液中加過量AgNO3溶液，有AgCl沉淀生成，待沉淀完全后過濾，再加過量AgNO3溶液于濾液中，無明顯變化，但加熱至沸騰又有AgCl沉淀生成，且第二次沉淀量為第一次沉淀量的二分之一，則該配合物的化學(xué)式最可能為A．[CoCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2O B．[Co(NH3)5(H2O)]Cl3C．[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3 D．[CoCl(NH3)5]Cl2·H2O5．是一種鈷的配合物，下列說法中正確的是A．配體是、和，配位數(shù)是8B．1mol中含鍵的數(shù)目是C．內(nèi)界和外界中、的數(shù)目之比是1∶2D．加入足量溶液，一定被完全沉淀6．在水溶液中可與發(fā)生反應(yīng)生成和，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A．分子中，碳原子軌道的雜化類型是，分子的空間構(gòu)型為平面三角形B．1mol分子中含有σ鍵的數(shù)目為C．分子中碳原子軌道的雜化類型只有D．中與的C原子形成配位鍵，結(jié)構(gòu)可表示為7．利用超分子可分離和。將、混合物加入一種空腔大小適配的杯酚中進(jìn)行分離的流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．該流程體現(xiàn)了超分子具有“分子識(shí)別”的特征B．杯酚分子中存在大鍵C．杯酚與形成氫鍵D．與金剛石晶體類型不同8．下列氣體中，能與人體血紅蛋白中的以配位鍵結(jié)合而引起人體中毒的是A． B． C． D．CO9．有三個(gè)組成均為的配合物，甲為亮綠色，乙為暗綠色，丙為紫色，相同物質(zhì)的量的甲、乙、丙的水溶液中加入足量的溶液，析出的物質(zhì)的量之比為。已知鉻的配位數(shù)為6，下列說法正確的是A．甲、乙、丙為同一物質(zhì) B．配位體均為C．鉻元素均顯價(jià) D．甲的化學(xué)式為10．某配合物的化學(xué)式為，下列說法正確的是A．配位體是和，配位數(shù)是9B．中心離子是，內(nèi)界是C．內(nèi)界和外界中的的數(shù)目比是D．的中心原子是雜化11．溶液中存在平衡：(藍(lán)色)(黃色)，下列說法錯(cuò)誤的是A．中銅的化合價(jià)是價(jià)B．中鍵的物質(zhì)的量為C．向溶液中加入溶液可使黃綠色的溶液變成藍(lán)色D．若升高溶液溫度，溶液不變二、多選題12．實(shí)驗(yàn)室中可用KSCN或來檢驗(yàn)，下列說法正確的是A．鐵元素位于周期表第四周期第ⅧB族，屬于ds區(qū)B．與KSCN溶液混合，得到的配合物中，提供空軌道的是，配體是，配位數(shù)是5C．中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵D．與反應(yīng)可得到一種藍(lán)色沉淀(普魯士藍(lán))，其化學(xué)式為，普魯士藍(lán)的內(nèi)界是，其中Fe元素為價(jià)，外界是13．Fe為過渡金屬元素，在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)n]SO4，該配合物的中心原子的最外層電子數(shù)與配體提供的電子總數(shù)之和為26。下列有關(guān)說法正確的是A．該配合物的化學(xué)式為[Fe(NO)(H2O)5]SO4B．該配合物中所含非金屬元素均位于元素周期表p區(qū)C．1mol該配合物與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)可生成1mol沉淀D．該配合物中陰陽離子均呈正八面體構(gòu)型14．下列說法中，錯(cuò)誤的是A．形成配位鍵的金屬離子通常是過渡金屬離子B．非金屬元素不可能形成離子化合物C．含有非極性鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物D．離子化合物一定不含有共價(jià)鍵15．已知：呈粉紅色，呈藍(lán)色，為無色?，F(xiàn)將溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在以下平衡：，用該溶液做實(shí)驗(yàn)，溶液的顏色變化如下：以下結(jié)論和解釋正確的是A．由實(shí)驗(yàn)①可推知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．等物質(zhì)的量的和中σ鍵數(shù)之比為9:2C．實(shí)驗(yàn)②是由于增大，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)D．由實(shí)驗(yàn)③可知配離子的穩(wěn)定性：三、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)16．鐵及其化合物在國(guó)民生產(chǎn)、生活中用途廣泛。(1)向溶液中加入少量的溶液，生成紅色的。N、C、H元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開___，O、N、C、H四種元素電負(fù)性最大的是____(填元素符號(hào))。(2)與溶液混合生成沉淀。配體中C原子的雜化方式為_______，CH2=CHCH2CN分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_______。(3)用鄰二氮菲(phen，結(jié)構(gòu)為)與琥珀酸亞鐵生成穩(wěn)定的橙色配合物，可測(cè)定的濃度，發(fā)生反應(yīng)：。①中，存在的化學(xué)鍵有_______(填字母)。a．配位鍵b．離子鍵c．π鍵d．氫鍵②用鄰二氮菲測(cè)定濃度時(shí)應(yīng)控制pH為2～9的適宜范圍，請(qǐng)解釋原因：_______。17．材料是人類文明進(jìn)步的階梯，第IIIA、IVA、VA族元素是組成特殊材料的重要元素。請(qǐng)回答下列問題：(1)基態(tài)Ge原子的價(jià)層電子排布圖為___________；基態(tài)As原子核外電子占據(jù)的能量最高的能級(jí)的電子云形狀為___________。(2)Si、P、S、Cl的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________。(3)M與Ga位于同周期，的一種配合物組成為。①下列有關(guān)、的說法正確的是___________(填字母)。a．分子空間結(jié)構(gòu)相同b．中心原子雜化軌道類型相同c．鍵角大小相同②1mol含___________mol鍵。③配合物T與組成元素相同，中心離子的配位數(shù)相同。1molT溶于水，加入足量溶液可生成2mol。則T的化學(xué)式為___________。(4)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中B原子與相鄰的P原子構(gòu)成___________(填“立方體”“正四面體”或“正八面體”)。已知該晶體的密度為，設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值。BP晶胞中面心上6個(gè)P原子相連構(gòu)成正八面體，該正八面體的邊長(zhǎng)為___________pm(列式即可)。18．元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1，在氣體分析中，常用XCl的鹽酸溶液吸收并定量測(cè)定CO的含量，原理為：2XCl+2CO+2H2O=X2Cl2·2CO·2H2O(1)C、H、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______；(2)H2O中氧原子的軌道雜化類型為_______；(3)X2Cl2·2CO·2H2O是一種配合物，結(jié)構(gòu)如圖所示，每個(gè)X原子能與其他原子形成3個(gè)配位鍵，在下圖中用“→”標(biāo)出相應(yīng)的配位鍵__。(4)CO與N2分子的結(jié)構(gòu)相似，則1molX2Cl2·2CO·2H2O含有σ鍵的物質(zhì)的量為_____mol。(5)化合物XCl晶體的晶胞如圖所示，距離每個(gè)X離子最近的Cl-的個(gè)數(shù)為____。四、元素或物質(zhì)推斷題19．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；基態(tài)b原子的核外電子占據(jù)3個(gè)能級(jí)，且最高能級(jí)軌道為半充滿狀態(tài)；基態(tài)c原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；d的原子序數(shù)是c的2倍；基態(tài)e原子3d軌道上有4個(gè)單電子。回答下列問題：(1)b、c、d電負(fù)性最大的是___________(填元素符號(hào))。(2)b的單質(zhì)分子中鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為___________。(3)a與c可形成兩種二元化合物，兩種物質(zhì)可以任意比互溶。其中一種不穩(wěn)定，可分解產(chǎn)生c的單質(zhì)，該化合物分子中c原子的雜化方式為___________；這兩種物質(zhì)的互溶物中，存在的化學(xué)鍵有___________(填序號(hào))。①極性共價(jià)鍵②非極性共價(jià)鍵③離子鍵④金屬鍵⑤氫鍵⑥范德華力(4)這些元素形成的含氧酸根離子中，中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4的是___________(填離子符號(hào)，下同)；平面三角形結(jié)構(gòu)的是___________，試從結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷該酸分子與酸根離子的穩(wěn)定性：酸分子___________酸根離子(填“＞”或“＜”)。(5)元素e位于周期表中___________區(qū)；e的一種常見氯化物中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在，結(jié)構(gòu)式為，請(qǐng)補(bǔ)寫e的元素符號(hào)并用“→”表示出其中的配位鍵___________。20．A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。A元素的所有P能級(jí)都是半滿狀態(tài)，B元素的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，C元素是生活中使用非常廣泛的金屬元素，D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)差值為4，E元素核外未成對(duì)電子數(shù)在本周期最多，F(xiàn)元素M能層所有能級(jí)都排滿電子，N層只有一個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問題：（1）A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物和它的氫化物可以形成一種鹽，常溫下該鹽溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篲______________________。（2）B、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開____________。（3）C元素的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為____________。（4）E元素核外有______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。（5）F元素的價(jià)電子排布式為______________。1mol[F(AH3)4]2+配合離子中所含σ鍵的數(shù)目為___________。參考答案1．B【詳解】能與人體血紅蛋白中的以配位鍵結(jié)合，與血紅蛋白中的結(jié)合的能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)強(qiáng)于與血紅蛋白中結(jié)合的能力，因此一旦與血紅蛋白中的結(jié)合，就很難與血紅蛋白中的結(jié)合，機(jī)體出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象，即引起機(jī)體中毒。故選B。2．C【詳解】A．該物質(zhì)中，銅離子提供空軌道，水分子中氧原子提供孤電子對(duì)而形成配位鍵，所以該物質(zhì)屬于配合物，故A不選；B．該物質(zhì)中，銀離子提供空軌道，NH3中氮原子提供孤電子對(duì)而形成配位鍵，所以該物質(zhì)屬于配合物，故B不選；C．屬于一般化合物，不含配體，所以不屬于配合物，故C選；D．中鋁原子提供空軌道，F(xiàn)原子提供孤電子對(duì)，所以該物質(zhì)屬于配合物，故D不選；故選C。3．B【詳解】A．由化學(xué)式可知，配合物[Co(NH3)4Cl2]Cl的內(nèi)界為[Co(NH3)4Cl2]+、外界為氯離子，則配合物的水溶液中加入硝酸銀能生成氯化銀沉淀，故A不符合題意；B．由化學(xué)式可知，配合物[Co(NH3)3Cl3]中氯離子與三價(jià)鈷離子形成配位鍵，不易電離，則配合物的水溶液中加入硝酸銀不能生成氯化銀沉淀，故B符合題意；C．由化學(xué)式可知，配合物[Co(NH3)6]Cl3中內(nèi)界為[Co(NH3)6]3+、外界為氯離子，則配合物的水溶液中加入硝酸銀能生成氯化銀沉淀，故C不符合題意；D．由化學(xué)式可知，配合物[Co(NH3)4Cl]Cl2中內(nèi)界為[Co(NH3)4Cl]2+、外界為氯離子，則配合物的水溶液中加入硝酸銀能生成氯化銀沉淀，故D不符合題意；故選B。4．D【詳解】CoCl3·5NH3·H2O水溶液加過量AgNO3溶液，有AgCl沉淀生成，說明外界離子有氯離子，過濾后再加過量AgNO3溶液于濾液中，無明顯變化，但加熱至沸騰又有AgCl沉淀生成，說明配體中含有氯離子，且第二次沉淀量為第一次沉淀量的二分之一，說明外界離子中的氯離子與配體中的氯離子的個(gè)數(shù)比為2:1，則該配合物的化學(xué)式最可能為[CoCl(NH3)5]Cl2·H2O，答案選D。5．C【詳解】A．計(jì)算配位數(shù)時(shí)不包括外界離子，故中配體是和，配位數(shù)是6，A錯(cuò)誤；B．1mol中，外界中含個(gè)鍵，配離子中鍵的數(shù)目為，則1mol中，鍵的數(shù)目是，B錯(cuò)誤；C．的內(nèi)界是，外界是，內(nèi)界和外界中、的數(shù)目之比是1∶2，C正確；D．加入足量的溶液，內(nèi)界中不沉淀，D錯(cuò)誤；故選：C。6．C【詳解】A．分子中C原子為雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，A正確；B．一分子中含2個(gè)鍵和1個(gè)鍵，共有3個(gè)鍵，所以1mol分子中含有鍵的數(shù)目為，B正確；C．分子中與羥基相連的C為雜化，中的C為sp雜化，C錯(cuò)誤；D．中與的C原子形成配位鍵，所以結(jié)構(gòu)可表示為，D正確；故答案選C。7．C【詳解】A．利用杯酚分離和體現(xiàn)了超分子具有“分子識(shí)別”的特征，A項(xiàng)正確；B．杯酚分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，存在大鍵，B項(xiàng)正確；C．杯酚與形成的不是氫鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．金剛石是共價(jià)晶體，為分子晶體，二者晶體類型不同，D項(xiàng)正確；故選C。8．D【詳解】能與人體血紅蛋白中的以配位鍵結(jié)合，與血紅蛋白中的結(jié)合的能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)強(qiáng)于與血紅蛋白中結(jié)合的能力，因此一旦與血紅蛋白中的結(jié)合，就很難與血紅蛋白中的結(jié)合，機(jī)體出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象，即引起機(jī)體中毒。故選D。9．C【分析】已知：Cr3+可形成配位數(shù)為6的配合物。組成為CrCl3?6H2O的配合物有3種(甲乙丙)，分別呈亮綠色、暗綠色和紫色，為確定這3種配合物的成鍵情況，分別取等物質(zhì)的量的甲乙丙紫色、藍(lán)綠色、綠色3種物質(zhì)的樣品配成溶液，分別向其中滴入過量的AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀且質(zhì)量比為2：1：3，則亮綠色配合物的化學(xué)式中配體有1個(gè)氯離子、5個(gè)水分子，則亮綠色配合物的化學(xué)式為[CrCl(H2O)5]Cl2?H2O，據(jù)此解答即可?！驹斀狻緼．由題意知，甲乙丙分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于不同的物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．由題意知：此配合物中的配位數(shù)均是6，故配體除氯離子外，還有水，故B錯(cuò)誤；C．該化合物中鉻元素化合價(jià)相同，均為+3，故C正確；D．相同物質(zhì)的量的甲、乙、丙的水溶液中加入足量的AgNO3溶液，析出AgCl的物質(zhì)的量之比分別為2：1：3，則綠色配合物的化學(xué)式中配體有1個(gè)氯離子、5個(gè)水分子，則亮綠色配合物的化學(xué)式為[CrCl(H2O)5]Cl2?H2O，故D錯(cuò)誤；故選：C。10．C【詳解】A．由化學(xué)式知，配位體是和，配位數(shù)是6，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由化學(xué)式知中心離子是，內(nèi)界是，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．內(nèi)界有1個(gè)，外界有2個(gè)，故數(shù)目比是，C項(xiàng)正確；D．中價(jià)電子對(duì)數(shù)為2+，故中心原子是雜化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。11．D【詳解】A．由化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，四氯合銅離子中銅元素的化合價(jià)為價(jià)，故A正確；B．四水合銅離子中配位鍵屬于σ鍵，水分子中的氫氧鍵為σ鍵，則1mol四水合銅離子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為12mol，故B正確；C．向氯化銅溶液中加入硝酸銀溶液，氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，氯離子的濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，四水合銅離子的濃度增大，溶液由黃綠色變成藍(lán)色，故C正確；D．氯化銅在溶液中的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減小，故D錯(cuò)誤；故選D。12．BD【詳解】A．Fe為26號(hào)元素，位于周期表第四周期第Ⅷ族，周期表中沒有第ⅧB族，F(xiàn)e元素屬于d區(qū)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．中，中心離子為，中心離子提供空軌道，配體是，配體提供孤電子對(duì)，配體的數(shù)目即時(shí)配位數(shù)，所以配位數(shù)是5，選項(xiàng)B正確；C．中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵，但不存在非極性共價(jià)鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．與反應(yīng)可得到一種藍(lán)色沉淀(普魯士藍(lán))，其化學(xué)式為，普魯士藍(lán)的內(nèi)界是，其中Fe元素為價(jià)，外界是，選項(xiàng)D正確；答案選BD。13．AC【分析】配合物[Fe(NO)(H2O)n]SO4的中心離子的最外層電子數(shù)與配體提供的電子總數(shù)之和為26，因?yàn)橹行碾x子Fe2+的最外層有14個(gè)電子（3s23p63d6），配體為NO和H2O，每個(gè)配體只提供一對(duì)電子，因此，14+2+2n=26，所以n=5?！驹斀狻緼.由分析可知，n=5，故該配合物的化學(xué)式為[Fe(NO)(H2O)5]SO4，A正確；B.該配合物所含的非金屬元素中，H位于位于元素周期表s區(qū)，N、O、S均位于p區(qū)，B不正確；C.[Fe(NO)(H2O)5]SO4屬于配合物，其內(nèi)界[Fe(NO)(H2O)5]2+較穩(wěn)定，不與Ba(OH)2發(fā)生反應(yīng)，但是其外界中的硫酸根離子可以與Ba(OH)2反應(yīng)，因此，1mol該配合物與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)只能生成1mol硫酸鋇沉淀，C正確；D.該配合物中陽離子為[Fe(NO)(H2O)5]2+，中心原子的配位數(shù)為6，但是，由于有兩種不同的配體，因此其空間構(gòu)型不可能是正八面體結(jié)構(gòu)，D不正確。綜上所述，正確的是AC。14．BD【詳解】A．形成配位鍵的金屬離子，即中心原子又稱為配合物的形成體，多為金屬離子，尤其是過渡金屬離子，A正確；B．非金屬元素可能形成離子鍵化合物，如銨鹽，B錯(cuò)誤；C．含有非極性鍵的分子，可能是單質(zhì)，如氮?dú)狻錃獾?，Na2O2中含有非極性鍵的離子化合物，C正確；D．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如KOH等，D錯(cuò)誤；故選BD。15．BD【詳解】A．由實(shí)驗(yàn)①可知，降低溫度，平衡向生成的方向移動(dòng)，表明逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則可推知正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A不正確；B．共價(jià)單鍵和配位鍵都屬于σ鍵，則等物質(zhì)的量的和中σ鍵數(shù)之比為18:4=9:2，B正確；C．因?yàn)樗侨軇詫?shí)驗(yàn)②中加水，不變，但、Cl-、的濃度都減小，平衡向離子濃度增大的方向移動(dòng)，即平衡逆向移動(dòng)，C不正確；D．由實(shí)驗(yàn)③可知，加入ZnCl2后，轉(zhuǎn)化為，則表明Zn2+結(jié)合Cl-的能力比Co2+強(qiáng)，即配離子的穩(wěn)定性：，D正確；故選BD。16．(1)O(2)sp3：1(3)ac當(dāng)H+濃度高時(shí)，鄰二氮菲中的N優(yōu)先與H+形成配位鍵，導(dǎo)致與Fe2+配位能力減弱；當(dāng)OH－濃度高時(shí)，OH－與Fe2+反應(yīng)，影響Fe2+與鄰二氮菲配位【詳解】（1）H的1s軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，N的2p軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，所以N、C、H元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?；同周期從左到右電?fù)性逐漸增大，因此O、N、C、H中電負(fù)性最大的是O；故答案為：；O。（2）為直線形，所以C原子的雜化方式為sp雜化；1個(gè)CH2=CHCH2CN分子中有9個(gè)σ鍵，3個(gè)π鍵，所以σ鍵與π鍵數(shù)目之比為；故答案為：sp；3：1。（3）①該離子為配離子，含有配位鍵，鄰二氮菲中含有碳碳雙鍵，所以含有π鍵；故答案為：ac。②當(dāng)濃度高時(shí)，鄰二氮菲中的N優(yōu)先與形成配位鍵，導(dǎo)致與配位能力減弱；當(dāng)濃度高時(shí)，OH－與反應(yīng)，影響與鄰二氮菲配位，所以用鄰二氮菲測(cè)定濃度時(shí)應(yīng)控制pH為2～9的適宜范圍；故答案為：當(dāng)H+濃度高時(shí)，鄰二氮菲中的N優(yōu)先與H+形成配位鍵，導(dǎo)致與Fe2+配位能力減弱；當(dāng)OH－濃度高時(shí)，OH－與Fe2+反應(yīng)，影響Fe2+與鄰二氮菲配位。17．(1)啞鈴形(或紡錘形)(2)(3)b23(4)正四面體【詳解】（1）鍺是32號(hào)元素，價(jià)層電子排布式為，有2個(gè)未成對(duì)電子，價(jià)層電子排布圖為。砷原子價(jià)層電子排布式為，電子占據(jù)的能級(jí)中，4p能級(jí)能量最高，電子云形狀為啞鈴形或紡錘形；（2）磷原子3p能級(jí)為半充滿狀態(tài)，故磷的第一電離能大于硫、但小于氯，則Si、P、S、Cl的第一電離能由大到小的順序?yàn)?；?）①和的鍵角、空間結(jié)構(gòu)不同，中心原子的雜化軌道類型相同，均為雜化，故選b；②、中的共價(jià)鍵都是鍵，每個(gè)分子形成一個(gè)配位鍵，配位鍵也是鍵，所以1mol含23mol鍵；③該配合物中的配位數(shù)為6，依題意，1molT中有2mol在外界，能電離出2mol，只有1mol形成配離子，故T的化學(xué)式為；（4）由題圖知，B原子位于體對(duì)角線的處，B原子與相鄰的4個(gè)P原子構(gòu)成正四面體。面心上六個(gè)P原子構(gòu)成正八面體，該正八面體的邊長(zhǎng)等于面對(duì)角線長(zhǎng)的一半，設(shè)BP晶胞棱長(zhǎng)為，1個(gè)晶胞含4個(gè)BP，所以，，故正八面體的邊長(zhǎng)為。18．O＞C＞Hsp314mol或14×6.02×10234【分析】由題干信息可知，元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1，X為Cu，據(jù)此分析解題。【詳解】(1)非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，所以C、H、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞C＞H，故答案為：O＞C＞H；(2)根據(jù)水的中心原子的氧原子周圍形成了2個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為：，故其價(jià)電子數(shù)為2+2=4，所以氧原子的雜化方式為sp3雜化，故答案為：sp3；(3)根據(jù)氯原子最外層電子數(shù)為7可知，氯原子可形成一對(duì)共用電子對(duì)，即氯原子形成兩條共價(jià)鍵中只有一條是配位鍵，而X可形成3條配位鍵，故為，故答案為：；(4)因1molX2Cl2?2CO?2H2O含有8mol配位鍵，4molH-O鍵，2molCO含2molσ鍵，H-O鍵和配位鍵都屬于σ鍵，即1molX2Cl2?2CO?2H2O含有8+4+2=14molσ鍵，即14NA個(gè)σ鍵，故答案為：14mol或14×6.02×1023；(5)圖示晶胞中不能觀察到完整的X成鍵，但根據(jù)Cl原子的成鍵情況判斷X情況，圖中觀察到每個(gè)Cl原子周圍有4個(gè)X距離最近，因XCl中離子個(gè)數(shù)比為1：1，故距離每個(gè)X+最近的Cl-的個(gè)數(shù)是4個(gè)，故答案為：4。19．O1:2①②、＜d【分析】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，a為H；基態(tài)b原子的核外電子占據(jù)3個(gè)能級(jí)，且最高能級(jí)軌道為半充滿狀態(tài)，即，則b為N；基態(tài)c原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則c為O；d的原子序數(shù)是c的2倍，則d為S；基態(tài)e原子軌道上有4個(gè)單電子，即，則e為?！驹斀狻?1)同周期主族元素從左到右，電負(fù)性依次增大，同主族元素從上到下，電負(fù)性依次減小，N、O、S中電負(fù)性最大的是O，故答案為：O；(2)b的單質(zhì)為氮?dú)?，氮?dú)夥肿又墟I與π鍵的個(gè)數(shù)比為1:2，故答案為：1:2；(3)H與O可形成兩種二元化合物，分別為和，不穩(wěn)定，的結(jié)構(gòu)式為，每個(gè)氧原子有2個(gè)鍵，還有2對(duì)孤電子對(duì)，因此O原子的雜化方式為；和互溶物中，中有極性共價(jià)鍵，中有極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵，分子之間有范德華力和分子間氫鍵，但范德華力和氫鍵不是化學(xué)鍵，因此存在的化學(xué)鍵有①②；故答案為：；①②；(4)這些元素形成的含氧酸根離子有、、、、，中N的價(jià)電子對(duì)數(shù)為，離子為平面三角形；中N的價(jià)電子對(duì)數(shù)為，離子為角形；中S的價(jià)電子對(duì)數(shù)為，離子為正四面體形；中S的價(jià)電子對(duì)數(shù)為，離子為三角錐形，因此中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4的酸根離子是、；呈平面三角形結(jié)構(gòu)的酸根離子是；酸分子中中心原子帶正電荷，吸引氧原子上的電子，使得氧與氫結(jié)合形成的電子對(duì)易斷裂，因此酸分子的穩(wěn)定性＜酸根離