2023-2024學(xué)年蘇教版新教材選擇性必修二 專題4第二單元 配合物的形成和應(yīng)用 作業(yè)

專題4第二單元配合物的形成和應(yīng)用一、多選題1．下列說法中，錯(cuò)誤的是A．形成配位鍵的金屬離子通常是過渡金屬離子B．非金屬元素不可能形成離子化合物C．含有非極性鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物D．離子化合物一定不含有共價(jià)鍵2．已知：呈粉紅色，呈藍(lán)色，為無色。現(xiàn)將溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在以下平衡：，用該溶液做實(shí)驗(yàn)，溶液的顏色變化如下：以下結(jié)論和解釋正確的是A．由實(shí)驗(yàn)①可推知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．等物質(zhì)的量的和中σ鍵數(shù)之比為9:2C．實(shí)驗(yàn)②是由于增大，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)D．由實(shí)驗(yàn)③可知配離子的穩(wěn)定性：二、單選題3．配合物中，中心離子的化合價(jià)是A．+1 B．+2 C．+3 D．無法確定4．下列過程與配合物無關(guān)的是A．向溶液中滴加溶液出現(xiàn)血紅色B．向溶液中滴加氨水至過量，生成深藍(lán)色溶液C．向溶液中滴加氯水，溶液顏色加深D．向溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼而沉淀消失5．與甲基咪唑（）反應(yīng)可以得到，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是A．甲基咪唑中碳原子的雜化方式為B．甲基咪唑易溶于水的主要原因是能與水形成氫鍵C．1個(gè)離子中含有42個(gè)鍵D．離子中的配位數(shù)為66．鈷的金屬配合物在電子元器件、超分子配合物等方面具有應(yīng)用價(jià)值。，可形成兩種鉆的配合物，P：，Q：，向P、Q的溶液中分別加入溶液后，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．Q溶液中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀 B．P溶液中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀C．Q中是配體 D．P、Q的配位數(shù)均是67．是一種鈷的配合物，下列說法中正確的是A．配體是、和，配位數(shù)是8B．1mol中含鍵的數(shù)目是C．內(nèi)界和外界中、的數(shù)目之比是1∶2D．加入足量溶液，一定被完全沉淀8．在水溶液中可與發(fā)生反應(yīng)生成和，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A．分子中，碳原子軌道的雜化類型是，分子的空間構(gòu)型為平面三角形B．1mol分子中含有σ鍵的數(shù)目為C．分子中碳原子軌道的雜化類型只有D．中與的C原子形成配位鍵，結(jié)構(gòu)可表示為9．如圖所示，a為乙二胺四乙酸(EDTA)，易與金屬離子形成螯合物，b為EDTA與形成的螯合物。下列敘述正確的是A．a(chǎn)和b中N原子均采取雜化 B．b中的配位數(shù)為4C．a(chǎn)中配位原子是C原子 D．b中含有離子鍵和配位鍵10．有三個(gè)組成均為的配合物，甲為亮綠色，乙為暗綠色，丙為紫色，相同物質(zhì)的量的甲、乙、丙的水溶液中加入足量的溶液，析出的物質(zhì)的量之比為。已知鉻的配位數(shù)為6，下列說法正確的是A．甲、乙、丙為同一物質(zhì) B．配位體均為C．鉻元素均顯價(jià) D．甲的化學(xué)式為11．溶液中存在平衡：(藍(lán)色)(黃色)，下列說法錯(cuò)誤的是A．中銅的化合價(jià)是價(jià)B．中鍵的物質(zhì)的量為C．向溶液中加入溶液可使黃綠色的溶液變成藍(lán)色D．若升高溶液溫度，溶液不變12．的“納米材料”有廣泛的應(yīng)用，工業(yè)上可利用制取。熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為。制取，的反應(yīng)為①，②。下列說法錯(cuò)誤的是A．和中碳的雜化方式不同B．都是含有非極性鍵的非極性分子C．晶體是分子晶體D．與溶液生成的中，為中心離子，為配位體13．用相同濃度的和溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：下列說法不正確的是A．相同濃度的和溶液中，的濃度不同B．提供空軌道，提供孤電子對(duì)，兩者以配位鍵結(jié)合成C．溶液2不顯紅色，說明與的結(jié)合力強(qiáng)于與的結(jié)合力D．由對(duì)比實(shí)驗(yàn)可知，用溶液檢驗(yàn)溶液中的比用KSCN溶液更好14．關(guān)于化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列說法中正確的是A．配體是Cl-和H2O，配位數(shù)是9B．中心離子是Ti4+，配離子是[TiCl(H2O)5]2+C．內(nèi)界和外界中Cl-的數(shù)目比是1∶2D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀15．下列關(guān)于超分子和配合物的敘述中，錯(cuò)誤的是A．利用超分子的分子識(shí)別特征，可以用“杯酚”和甲苯、氯仿等分離和B．配合物中的雜化方式不可能為C．配離子中含有的鍵數(shù)目為個(gè)D．的八面體配合物與足量溶液作用生成沉淀，則、、的值分別為1、5、2三、填空題16．鐵及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：(1)基態(tài)的最外層電子排布式為：________。(2)工業(yè)上常利用與形成穩(wěn)定；(六氰合亞鐵離子)的特性來處理含的工業(yè)廢水。在中C原子的雜化方式為_______，寫出的電子式：_______。(3)三氯化鐵易溶于水，也易溶于乙醚等有機(jī)溶劑。它在300℃以上易升華，在400℃時(shí)其蒸氣中有以配位鍵結(jié)合的雙聚分子存在，其結(jié)構(gòu)如圖所示。請(qǐng)判斷三氯化鐵的晶體類型為(4)應(yīng)用于合成氨反應(yīng)的催化劑(鐵)的表面上存在氮原子，如圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中黑色小球代表氮原子，灰色球代表鐵原子)。則圖示鐵顆粒表面上氮原子與鐵原子的個(gè)數(shù)比為_______。17．氨硼烷是一種有效、安全的固體儲(chǔ)氫材料，氨硼烷的結(jié)構(gòu)和乙烷相似，如下圖。(1)氨硼烷的晶體類型為___________。(2)氨硼烷分子中氮原子、硼原子的雜化軌道類型分別為___________、___________。(3)氨硼烷晶體中存在的作用力有___________(填字母)。A．離子鍵B．極性鍵C．非極性鍵D．配位鍵E．金屬鍵F．π鍵G．范德華力四、元素或物質(zhì)推斷題18．A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。A元素的所有P能級(jí)都是半滿狀態(tài)，B元素的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，C元素是生活中使用非常廣泛的金屬元素，D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)差值為4，E元素核外未成對(duì)電子數(shù)在本周期最多，F(xiàn)元素M能層所有能級(jí)都排滿電子，N層只有一個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問題：（1）A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物和它的氫化物可以形成一種鹽，常溫下該鹽溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篲______________________。（2）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開____________。（3）C元素的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為____________。（4）E元素核外有______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。（5）F元素的價(jià)電子排布式為______________。1mol[F(AH3)4]2+配合離子中所含σ鍵的數(shù)目為___________。19．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；基態(tài)b原子的核外電子占據(jù)3個(gè)能級(jí)，且最高能級(jí)軌道為半充滿狀態(tài)；基態(tài)c原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；d的原子序數(shù)是c的2倍；基態(tài)e原子3d軌道上有4個(gè)單電子?；卮鹣铝袉栴}：(1)b、c、d電負(fù)性最大的是___________(填元素符號(hào))。(2)b的單質(zhì)分子中鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為___________。(3)a與c可形成兩種二元化合物，兩種物質(zhì)可以任意比互溶。其中一種不穩(wěn)定，可分解產(chǎn)生c的單質(zhì)，該化合物分子中c原子的雜化方式為___________；這兩種物質(zhì)的互溶物中，存在的化學(xué)鍵有___________(填序號(hào))。①極性共價(jià)鍵②非極性共價(jià)鍵③離子鍵④金屬鍵⑤氫鍵⑥范德華力(4)這些元素形成的含氧酸根離子中，中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4的是___________(填離子符號(hào)，下同)；平面三角形結(jié)構(gòu)的是___________，試從結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷該酸分子與酸根離子的穩(wěn)定性：酸分子___________酸根離子(填“＞”或“＜”)。(5)元素e位于周期表中___________區(qū)；e的一種常見氯化物中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在，結(jié)構(gòu)式為，請(qǐng)補(bǔ)寫e的元素符號(hào)并用“→”表示出其中的配位鍵___________。參考答案1．BD【詳解】A．形成配位鍵的金屬離子，即中心原子又稱為配合物的形成體，多為金屬離子，尤其是過渡金屬離子，A正確；B．非金屬元素可能形成離子鍵化合物，如銨鹽，B錯(cuò)誤；C．含有非極性鍵的分子，可能是單質(zhì)，如氮?dú)?、氫氣等，Na2O2中含有非極性鍵的離子化合物，C正確；D．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如KOH等，D錯(cuò)誤；故選BD。2．BD【詳解】A．由實(shí)驗(yàn)①可知，降低溫度，平衡向生成的方向移動(dòng)，表明逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則可推知正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A不正確；B．共價(jià)單鍵和配位鍵都屬于σ鍵，則等物質(zhì)的量的和中σ鍵數(shù)之比為18:4=9:2，B正確；C．因?yàn)樗侨軇?，所以?shí)驗(yàn)②中加水，不變，但、Cl-、的濃度都減小，平衡向離子濃度增大的方向移動(dòng)，即平衡逆向移動(dòng)，C不正確；D．由實(shí)驗(yàn)③可知，加入ZnCl2后，轉(zhuǎn)化為，則表明Zn2+結(jié)合Cl-的能力比Co2+強(qiáng)，即配離子的穩(wěn)定性：，D正確；故選BD。3．C【詳解】由化學(xué)式可知，硝酸根離子化合價(jià)為-1，氯離子化合價(jià)為-1，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零可知，中心離子的化合價(jià)是+3；故選C。4．C【詳解】A．FeCl3和KSCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而導(dǎo)致溶液呈血紅色，反應(yīng)方程式為Fe3++SCN-=Fe(SCN)3，所以與配合物有關(guān)，故A不選；B．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失，生成[Cu(NH3)4]SO4，為配合物，故B不選；C．FeCl2溶液是淺綠色，被氧化后形成FeCl3是棕黃色，顏色變深，和配合物無關(guān)，故C選；D．一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失，生成銀氨溶液，氫氧化二氨合銀為配合物，故D不選；正確答案是C。5．C【詳解】A．甲基咪唑中單鍵碳原子的雜化方式為、雙鍵碳原子的雜化方式為，故A正確；B．甲基咪唑易溶于水的主要原因是N原子與水中的H原子形成氫鍵，故B正確；C．單鍵全是鍵、配位鍵是鍵、雙鍵中有1個(gè)鍵，1個(gè)甲基咪唑中有12個(gè)鍵，1個(gè)離子中含有個(gè)鍵，故C錯(cuò)誤；D．2個(gè)Cl-、4個(gè)甲基咪唑均為Si原子的配體，離子中的配位數(shù)為6，故D正確；選C。6．A【詳解】A．由P、Q的化學(xué)式知P的外界是，Q的外界是，在溶液中前者能電離出而后者不能，故加入溶液后Q溶液中不能產(chǎn)生白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)A選項(xiàng)分析P溶液能電離出，故加入溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故B正確；C．Q：，外界是，是配體，故C正確；D．根據(jù)P：，Q：結(jié)構(gòu)分析，前者配位數(shù)是5+1=6，后者配位數(shù)是1+5=6，故D正確。綜上所述，答案為A。7．C【詳解】A．計(jì)算配位數(shù)時(shí)不包括外界離子，故中配體是和，配位數(shù)是6，A錯(cuò)誤；B．1mol中，外界中含個(gè)鍵，配離子中鍵的數(shù)目為，則1mol中，鍵的數(shù)目是，B錯(cuò)誤；C．的內(nèi)界是，外界是，內(nèi)界和外界中、的數(shù)目之比是1∶2，C正確；D．加入足量的溶液，內(nèi)界中不沉淀，D錯(cuò)誤；故選：C。8．C【詳解】A．分子中C原子為雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，A正確；B．一分子中含2個(gè)鍵和1個(gè)鍵，共有3個(gè)鍵，所以1mol分子中含有鍵的數(shù)目為，B正確；C．分子中與羥基相連的C為雜化，中的C為sp雜化，C錯(cuò)誤；D．中與的C原子形成配位鍵，所以結(jié)構(gòu)可表示為，D正確；故答案選C。9．A【詳解】A．a(chǎn)中N原子有3對(duì)鍵電子對(duì)，1對(duì)孤電子對(duì)，b中N原子有4對(duì)鍵電子對(duì)，沒有孤電子對(duì)，則a、b中N原子均采取雜化，A正確；B．b為配離子，提供孤電子對(duì)的有2個(gè)N原子和4個(gè)O原子，所以的配位數(shù)為6，B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)不是配合物，C錯(cuò)誤；D．與N、O之間形成配位鍵，其他原子之間形成共價(jià)鍵，b中不含離子鍵，D錯(cuò)誤；故選A。10．C【分析】已知：Cr3+可形成配位數(shù)為6的配合物。組成為CrCl3?6H2O的配合物有3種(甲乙丙)，分別呈亮綠色、暗綠色和紫色，為確定這3種配合物的成鍵情況，分別取等物質(zhì)的量的甲乙丙紫色、藍(lán)綠色、綠色3種物質(zhì)的樣品配成溶液，分別向其中滴入過量的AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀且質(zhì)量比為2：1：3，則亮綠色配合物的化學(xué)式中配體有1個(gè)氯離子、5個(gè)水分子，則亮綠色配合物的化學(xué)式為[CrCl(H2O)5]Cl2?H2O，據(jù)此解答即可?！驹斀狻緼．由題意知，甲乙丙分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于不同的物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．由題意知：此配合物中的配位數(shù)均是6，故配體除氯離子外，還有水，故B錯(cuò)誤；C．該化合物中鉻元素化合價(jià)相同，均為+3，故C正確；D．相同物質(zhì)的量的甲、乙、丙的水溶液中加入足量的AgNO3溶液，析出AgCl的物質(zhì)的量之比分別為2：1：3，則綠色配合物的化學(xué)式中配體有1個(gè)氯離子、5個(gè)水分子，則亮綠色配合物的化學(xué)式為[CrCl(H2O)5]Cl2?H2O，故D錯(cuò)誤；故選：C。11．D【詳解】A．由化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，四氯合銅離子中銅元素的化合價(jià)為價(jià)，故A正確；B．四水合銅離子中配位鍵屬于σ鍵，水分子中的氫氧鍵為σ鍵，則1mol四水合銅離子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為12mol，故B正確；C．向氯化銅溶液中加入硝酸銀溶液，氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，氯離子的濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，四水合銅離子的濃度增大，溶液由黃綠色變成藍(lán)色，故C正確；D．氯化銅在溶液中的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減小，故D錯(cuò)誤；故選D。12．B【詳解】A．中的C為雜化，中的C為雜化，A項(xiàng)正確；B．空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正、負(fù)電荷重心重合，含有極性鍵，但是非極性分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)的熔、沸點(diǎn)判斷其是分子晶體，C項(xiàng)正確；D．與溶液生成的中，為中心離子，為配位體，D項(xiàng)正確；故選：B。13．D【詳解】A．溶液1顯紅色而溶液2不顯紅色說明相同濃度的和溶液中的濃度不同，故A正確；B．Fe的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e3+是失去4s上的電子和3d上的一個(gè)電子得到的，其存在空軌道，CN-的電子式為，碳原子提供孤電子對(duì)，兩者以配位鍵結(jié)合成，故B正確；C．溶液2不顯紅色，說明[Fe(CN)6]3-不會(huì)轉(zhuǎn)化為Fe(SCN)3，說明與的結(jié)合力強(qiáng)于與的結(jié)合力，故C正確；D．FeCl3溶液為棕黃色，K3[Fe(CN)6]溶液為黃色，若用KCN檢驗(yàn)FeCl3溶液現(xiàn)象不明顯，因此用KCN溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中的Fe3+不如用KSCN溶液好，故D錯(cuò)誤；故選：D。14．C【詳解】A．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，配體是Cl-和H2O，配位數(shù)是6，故A錯(cuò)誤；B．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，配離子是[TiCl(H2O)5]2+，中心離子是Ti3+，故B錯(cuò)誤；C．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，內(nèi)界配離子是Cl-為1個(gè)，外界離子是Cl-為2個(gè)，內(nèi)界和外界中Cl-的數(shù)目比是1∶2，故C正確；D．加入足量AgNO3溶液，外界離子Cl-與Ag+反應(yīng)，內(nèi)界配離子不與Ag+反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C。15．C【詳解】A．可利用超分子的分子識(shí)別特征在和混合物加入一種空腔大小適合C60的“杯酚”、甲苯或氯仿，從而實(shí)現(xiàn)和的分離，A正確；B．配合物的配位數(shù)為6，F(xiàn)e的雜化方式為d2雜化，B正確；C．N-H鍵為鍵，配位鍵為鍵，則1mol[Zn(NH3)6]2+中含有鍵的數(shù)目為(6+3×6)mol×NAmol-1=24NA，C錯(cuò)誤；D．已知1mol該配合物與足量AgNO3作用生成2molAgCl沉淀，可確定z=2，外界離子為2個(gè)Cl-，配合物中Co為+3價(jià)，配合物化合價(jià)代數(shù)和為零，則x=1，配合物為八面體，說明中心原子的配位數(shù)為6，則y=5，故x、y、z的值分別為1、5、2，D正確；答案選C。16．(1)(2)sp(3)分子晶體(4)1:2【詳解】（1）根據(jù)鐵原子的電子排布式：，的電子排布式為：；（2）的結(jié)構(gòu)式中，直線型，所以C原子的雜化方式為sp；電子式為：（3）根據(jù)已知信息，該晶體在300℃以上易升華，在400（4）小黑球的周圍有四個(gè)灰球，而一個(gè)灰球的周圍有兩個(gè)黑球，故黑球與灰球的個(gè)數(shù)比為1:2，氮原子與鐵原子的個(gè)數(shù)比為1:217．(1)分子晶體(2)(3)BDG【解析】（1）根據(jù)球棍模型可知，氨硼烷的結(jié)構(gòu)簡式為，氨硼烷的分子結(jié)構(gòu)和乙烷相似，屬于分子晶體；故答案為：分子晶體。（2）根據(jù)氨硼烷分子球棍模型結(jié)構(gòu)，N原子、B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4，它們的雜化軌道類型都是雜化；故答案為：；。（3）氨硼烷中，B與H、N與H之間為極性共價(jià)鍵，B與N之間存在配位鍵，氨硼烷分子之間存在范德華力，故答案為BDG。18．c((NO3-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)Cl->Mg2+>Al3+Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O243d104s116NA【分析】A元素的所有P能級(jí)都是半滿狀態(tài)，則A的核外電子排布為1s22s22p3，即A為N；B元素的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，設(shè)B元素的最外層電子數(shù)為x，由于B的原子序數(shù)比A大，則有=，解得x=2，則B的核外電子排布為2、8、2，故B為Mg；D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)差值為4，且D的原子序數(shù)比B大，則D位于第三或第四周期，若D位于第四周期，則D的族序數(shù)為8，與“主族”矛盾，故D為與第三周期，其主族序數(shù)為7，則D為Cl；C元素是生活中使用非常廣泛的金屬元素，且C的原子序數(shù)在B、D之間，故C為Al；E的原子序數(shù)大于D（Cl），且E元素核外未成對(duì)電子數(shù)在本周期最多，則E位于第四周期，其核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1，即E為Cr；F元素M能層所有能級(jí)都排滿電子，N層只有一個(gè)電子，則F的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則F為Cu；綜上所述，A為N，B為Mg，C為Al，D為Cl，E為Cr，F(xiàn)為Cu?！驹斀狻拷?jīng)分析，A為N，B為Mg，C為Al，D為Cl，E為Cr，F(xiàn)為Cu，（1）A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物HNO3和它的氫化物NH3形成的鹽為NH4NO3，是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液中離子濃度由大到小為：c((NO3-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)；（2）B、C、D的簡單離子分別為Mg2+、Al3+、Cl-，則離子半徑由大到小為：Cl->Mg2+>Al3+；（3）C元素的氧化物Al2O3和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；（4）E為Cr，是24號(hào)元素，核外電子數(shù)為24，則其核外有24種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；（5）F為