2023-2024學年蘇教版新教材選擇性必修二 專題4第二單元 配合物的形成和應用 作業(yè)

4.2配合物的形成和應用一、單選題1．向下例配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是()A．[Co(NH3)Cl3] B．[Co(NH3)6]Cl3C．[Co(NH3)4Cl2]Cl D．[Co(NH3)5Cl]Cl22．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，下列對此現(xiàn)象的說法正確的是（）A．反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變B．沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu（NH3）4]2+C．[Cu（NH3）4]2+的空間構型為正四面體型D．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道3．CuSO4常用作農業(yè)殺菌劑、分析試劑、媒染劑和防腐劑等。實驗室利用廢銅屑制備CuSO4有三種途徑：一是將廢銅屑與濃硫酸共熱，此方法會產(chǎn)生污染性氣體SO2；二是先將廢銅屑加熱氧化成CuO，然后再用稀硫酸溶解，該方法耗能較多；三是在常溫下用H2O2和H2SO4的混合溶液浸取廢銅屑獲得CuSO4，該方法綠色環(huán)保且節(jié)能，反應為Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(1)ΔH=-319.68kJ·mol-1。下列有關Cu、SO、Cu2+的說法正確的是（）A．Cu可以使蛋白質變性B．Cu基態(tài)價電子排布式為3d94s2C．SO的空間構型為正四面體D．Cu2+與NH3形成的[Cu(NH3)4]2+中配位數(shù)是24．血紅蛋白結合后的結構如圖所示，與周圍的6個原子均以配位鍵結合。也可與血紅蛋白配位，它與血紅蛋白結合的能力約為的230～270倍。二者與血紅蛋白結合的反應可表示為：①；②，下列說法錯誤的是A．形成配位鍵時提供空軌道B．電負性：，故中與配位的是OC．由題意可得結論：相同溫度下，D．中毒患者進入高壓氧艙治療，平衡①、②移動的方向相反5．某物質的結構如圖所示，對該物質的分析判斷正確的是（）A．該物質屬于離子化合物B．該物質的分子中只含有共價鍵、配位鍵兩種作用力C．該物質是一種配合物，其中Ni原子為中心原子，配位數(shù)是4D．該物質中C，N，O原子均存在孤對電子6．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是()A．反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變B．沉淀溶解后，將生成深藍色的配離子[Cu（NH3）4]2+C．向反應后的溶液中加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化D．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道7．下列有關說法正確的是（）A．水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中含有4個配位鍵B．K2O晶體的晶胞如圖2所示，每個K2O晶胞平均占有8個O2-C．金屬Zn中Zn原子堆積模型如圖3所示，空間利用率為68%D．金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4所示，為面心立方最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為88．某物質的實驗式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導電，加入AgNO3溶液反應也不產(chǎn)生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，則關于此化合物的說法中正確的是（）A．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B．該配合物可能是平面正方形結構C．Cl-和NH3分子均為Pt4+配體D．配合物中Cl-與Pt4+配位，而NH3分子不配位9．某物質的實驗式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導電。加入AgNO3溶液也不產(chǎn)生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，則關于此化合物的說法中正確的是（）A．Cl-和NH3均與Pt4+形成配位鍵B．該配合物可能是平面正方形結構C．該配合物中中心原子的配位數(shù)為4D．該配合物的配體只有NH310．液氨是富氫物質，是氫能的理想載體。下列說法錯誤的是()A．NH3分子中氮原子的雜化方式為sp3雜化B．[Cu(NH3)4]2＋中，NH3分子是配體C．相同壓強下，NH3的沸點比PH3的沸點低D．NH4+與PH4+、CH4、BH4-互為等電子體11．沸點為316℃，常用于蝕刻電路板。硫酸亞鐵銨[]常用于治療缺鐵性貧血，向硫酸亞鐵銨溶液中加入幾滴碘水，振蕩后再向其中滴加幾滴KSCN溶液，溶液呈血紅色，該血紅色物質為。下列說法錯誤的是A．1mol中含有σ鍵的數(shù)目為4molB．為分子晶體C．與SO42?具有相似的空間構型D．[Fe(SCN)n(H2O)6?n]3?n中心離子的配位數(shù)為612．將灼熱的銅絲伸入盛氯氣的集氣瓶中，劇烈反應，燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，向集氣瓶中加入少量水，觀察到溶液呈黃綠色，主要原因是CuCl2溶液中存在黃綠色的[CuCl4]2-。現(xiàn)向藍色的硫酸銅溶液中，加入少量稀氨水，得到藍色絮狀沉淀，繼續(xù)加入氨水后，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向其中加入少量濃鹽酸，得到綠色溶液，則該綠色溶液中主要存在的離子是()A．Cu2+、[Cu(H2O)4]2+、SO42-B．[CuCl4]2-、[Cu(H2O)4]2+、N、SO42-C．[CuCl4]2-、N、SO42-D．[Cu(NH3)4]2+、[Cu(H2O)4]2+、SO42-13．下列物質屬于配合物的是（）A．NH4Cl B．Na2CO3?10H2OC．Co（NH3）6Cl3 D．CuSO414．在催化劑作用下，分解生成和可能的反應機理如圖所示。研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時，向溶液添加催化釋氫的效果更佳。下列說法中錯誤的是A．催化釋氫反應除生成外，還生成B．添加的溶液催化釋氫產(chǎn)物是、和C．添加后可以使反應加速D．該過程中有配位鍵的形成和斷裂15．關于化學式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列說法中正確的是（）A．配位體是Cl-和H2O，配位數(shù)是8B．中心離子是Ti4+，配離子是[TiCl(H2O)5]2+C．內界和外界中的Cl-的數(shù)目比是1：2D．在1mol該配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀16．銀氨溶液常用于有機物官能團的檢驗。下列說法正確的是（）A．的配體為N原子B．配制銀氨溶液時應向氨水中加入過量的硝酸銀溶液C．1mol某有機物與足量的銀氨溶液充分反應生成432gAg，其分子中定含有2個醛基D．銀氨溶液中加入適量鹽酸生成白色沉淀，則：二、綜合題17．鋁、鐵、銅等金屬在日常生活中應用廣泛，鈦由于其特殊的性能被譽為“未來世紀的金屬”。其單質及化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域具有廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Cu原子的價電子軌道表示式為；的空間構型為。（2）1mol配合物中鍵的數(shù)目為，其組成元素的電負性大小順序是。（3）與形成配位鍵的能力(填“強于”或“弱于”)與形成配位鍵的能力，請用實驗事實加以說明：。（4）TiN具有高硬度和優(yōu)良的耐磨損性，用Al部分代替TiN中Ti后可以提升耐磨性5倍以上。其晶胞結構如下圖所示，摻雜Al后的晶體密度是TiN晶體的倍(精確到小數(shù)點后第2位)，設原子①的原子坐標為(0，0，0)，則原子②的原子坐標為，已知相鄰的Ti-N原子距離為anm，則晶胞中原子①與②距離為nm。18．以、和為主要成分的鍍液可在某些材料上鍍銅，原理如下：（1）基態(tài)原子的價層電子排布式為。（2）根據(jù)反應原理分析①鍍銅反應中，利用了的性。②選擇進行化學鍍銅的原因之一是它易溶于水。下列分析正確的是a．、均屬于極性分子b．與之間能形成氫鍵c．在醛基的碳氧雙鍵中，電子偏向碳原子（3）鍍液中的、、三種微粒，空間結構為三角形的是。（4）為防止與形成沉淀，可加入使形成配合物。能電離出和。(EDTA4-)中除部分O外，還能與配位的原子是。（5）銅—鎳鍍層能增強材料的耐蝕性。按照核外電子排布，把元素周期表劃分為5個區(qū)。位于區(qū)。（6）聚酰亞胺具有高強度、耐紫外線、優(yōu)良的熱氧化穩(wěn)定性等性質。某聚酰亞胺具有如下結構特征：上述方法不適合在該聚酰亞胺基材上直接鍍銅。原因是：①。②聚合物有可能與配位。19．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)（1）寫出化合物AC2的電子式；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為。（2）E的核外電子排布式是，ECl3形成的配合物的化學式為。（3）與互為等電子體，1mol中含有的鍵數(shù)目為。20．銅制印刷電路板蝕刻液的選擇及再生回收是研究熱點。（1）用HCl-FeCl3溶液作蝕刻液①該溶液蝕刻銅板時發(fā)生主要反應的離子方程式為.②從廢液中可回收銅井使蝕刻液再生。再生所用的試劑有Fe和(填化學式)。（2）用HCl-CuCl2溶液作蝕刻液蝕刻銅后的廢液中含Cu+用下圖所示方法可使蝕刻液再生并回收金屬銅。第一步BDD電極上生成強氧化性的氫氧自由基(HO·)：H2O-e-=HO·+H+：.第二步HO·氧化Cu+實現(xiàn)CuCl蝕刻液再生：(填離子方程式).（3）用堿性CuCl2溶液(用NH3·H2O-NH4Cl調節(jié)pH)作蝕刻液原理為：CuCl2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4Cl2+4H2O；Cu(NH3)4Cl2+Cu=2Cu(NH3)2Cl①過程中只須及時補充NH3·H2O和NH4Cl就可以使蝕刻液再生，保持蝕刻能力。蝕刻液再生過程中作氧化劑的是(填化學式)。②50℃，c(CuCl2)=2.5mol·L-1，pH對蝕刻速串的影響如圖所示。適宜pH約為8.3~9.0，pH過小或過大，蝕刻速率均會減小的原因是21．電動汽車電池材料的發(fā)展技術之一是使用三元材料鎳錳鈷酸鋰?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Mn2+中成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為.。（2）[Co(NO2)(NH3)5]Cl2中Co3+的配位數(shù)為，粒子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則配體中NO的大π鍵可表示為，空間構型為。（3）①已知：過渡金屬價層達到18電子時，配位化合物較穩(wěn)定。比較穩(wěn)定性：［Ni(CO)4]［Co(C5H5)2](填“>”“<”)。②正負離子的半徑比是決定晶體結構和配位數(shù)的重要因素。根據(jù)圖(a)、圖(b)推測晶體中離子半徑比(r+/r-)與配位數(shù)的關系.。（4）鎳錳鈷酸鋰三元材料為六方最密堆積，其晶胞結構如下圖所示，以R表示過渡金屬離子，其化學式為。若過渡金屬離子的平均摩爾質量為MRg·mol-1，該晶體的密度是ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)是NA，則NA=。(列出計算表達式)

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．[Co(NH3)Cl3]中沒有Cl-，不能和AgNO3反應生成AgCl沉淀，A符合題意；

B．[Co(NH3)6]Cl3中有Cl-，能和AgNO3反應生成AgCl沉淀，B不符合題意；

C．[Co(NH3)4Cl2]Cl中有Cl-，能和AgNO3反應生成AgCl沉淀，C不符合題意；

D．[Co(NH3)5Cl]Cl2中有Cl-，能和AgNO3反應生成AgCl沉淀，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】能和AgNO3溶液反應生成AgCl沉淀，說明配合物的水溶液中含有Cl-，注意配原子中不含Cl-，據(jù)此分析。2．【答案】B【解析】【解答】A．硫酸銅和氨水反應生成氫氧化銅藍色沉淀，繼續(xù)加氨水時，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應生成絡合物而使溶液澄清，所以溶液中銅離子濃度減小，故A不符合題意；B．硫酸銅和氨水反應生成氫氧化銅藍色沉淀，繼續(xù)加氨水時，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應生成絡合物離子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，故B符合題意；C．[Cu（NH3）4]2+的空間構型為平面正四邊形，故C不符合題意；D．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3提供孤電子對，故D不符合題意；故答案為：B．

【分析】

A.配合物在溶液中以外界和內界離子形式存在，不存在沉淀，金屬離子濃度再減小。

B.配合物的顏色即是內界離子的顏色。

C.配離子的空間構型主要有中心離子的軌道雜化方式和配體個數(shù)決定。

D.配離子中中心離子提過空軌道，配位原子提供孤對電子。3．【答案】C【解析】【解答】A．單質銅不能使蛋白質變性，重金屬鹽可以使蛋白質變性，A不符合題意；B．全滿或半充滿為穩(wěn)定結構，Cu基態(tài)價電子排布式為3d104s1，B不符合題意；C．SO的中心原子S的價層電子數(shù)為4，孤電子對數(shù)為0，空間構型為正四面體，C符合題意；D．Cu2+提供空軌道，NH3提供孤電子對，則形成的[Cu(NH3)4]2+中配位數(shù)是4，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.重金屬離子能使蛋白質變性；

B.Cu基態(tài)價電子排布式為3d104s1；

C.SO的中心原子S的價層電子數(shù)為4，不含孤電子對；

D.[Cu(NH3)4]2+中配位數(shù)為4。4．【答案】B【解析】【解答】A．存在空軌道，形成配位鍵時提供空軌道，A不符合題意；B．電負性：，O在成鍵時不易給出孤電子對，故中與配位的是C，B符合題意；C．也可與血紅蛋白配位，它與血紅蛋白結合的能力約為的230～270倍，可知反應②正向進行程度比①大，故相同溫度下，，C不符合題意；D．中毒患者進入高壓氧艙治療，氧氣濃度增大，反應①平衡正向移動，Hb濃度減小，反應②平衡逆向移動，二者平衡移動的方向相反，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.配合物中，含有空軌道的原子提供空軌道、含有孤電子對的原子提供孤電子對而形成配位鍵；

C.平衡常數(shù)越大，反應的進行程度越大；

D.CO中毒患者進入高壓氧艙治療，氧氣濃度增大，平衡①正向移動、②逆向移動。5．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)圖示，該物質不含離子，屬于共價化合物，故A不符合題意；B．該物質的分子中含有共價鍵、配位鍵、氫鍵三種作用力，故B不符合題意；C．根據(jù)圖示，Ni原子與4個N原子形成配位鍵，配位數(shù)是4，故C符合題意；D．該物質中C原子最外層4個電子，形成4個共價鍵，C原子不存在孤對電子，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.該物質只含共價鍵和配位鍵；

B.該分子中含有共價鍵、配位鍵和氫鍵；

C.該配合物中Ni原子為中心原子，配位數(shù)是4；

D.C原子不存在孤對電子。6．【答案】B【解析】【解答】A、硫酸銅和氨水反應生成氫氧化銅藍色沉淀，繼續(xù)加氨水時，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應生成絡合物而使溶液澄清，所以溶液中銅離子濃度減小，不符合題意；B、硫酸銅和氨水反應生成氫氧化銅藍色沉淀，繼續(xù)加氨水時，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應生成絡合物離子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，符合題意；C、[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后會析出藍色晶體，不符合題意；D、在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3提供孤電子對，不符合題意。故答案為：B

【分析】向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。根據(jù)此現(xiàn)象反應過程為先生成氫氧化銅，然后沉淀溶解轉化成配合物[Cu（NH3）4]SO4。該配合物中Cu2+提供空軌道，NH3給出孤對電子。7．【答案】A【解析】【解答】A．水合銅離子中銅離子的配位數(shù)為4，配體是水，水中的氧原子提供孤電子對與銅離子形成配位鍵，故A符合題意；B．根據(jù)均攤法可知，在2O晶體的晶胞中，每個K2O晶胞平均占有8×+6×=4個O2-，故B不符合題意；C．金屬Zn中Zn原子堆積模型為立方最密堆積方式，空間利用率為74%，故C不符合題意；D．在金屬晶體的最密堆積中，對于每個原子來說，在其周圍的原子有與之同一層有六個原子和上一層的三個及下一層的三個，故每個原子周圍都有12個原子與之相連，對于銅原子也是如此，故D不符合題意；故答案為A。

【分析】A.根據(jù)形成的鍵即可寫出

B.根據(jù)晶胞中離子占有情況即可計算

C.立方最密堆積方式的占有率是74%，而體心立方堆積占有率是68%，簡單立方堆積占有率是52%

D.銅是面心立方堆積，配位數(shù)是12，不是88．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)電中性原理可知配合物中心原子的電荷數(shù)為4，配位數(shù)為6，故A不符合題意；B．Pt與6個配體成鍵，即6個σ鍵，該配合物應是八面體結構，故B不符合題意；C．由分析可知，4個Cl-和2個NH3分子均與Pt4+配位，形成的配合物為[PtCl4(NH3)2]，故C符合題意；D．該物質的配位化學式為[PtCl4(NH3)2]，則配體有Cl-和NH3分子，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】加入AgNO3不產(chǎn)生沉淀，用強堿處理沒有NH3放出，說明不存在游離的氯離子和氨分子，所以該物質的配位化學式為[PtCl4(NH3)2]，即可說明中心陽離子電荷數(shù)是6，配體是氯離子和氨氣分子，共有6個配位鍵，此結構是正八面體結構9．【答案】A【解析】【解答】A．加入AgNO3溶液也不產(chǎn)生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，可知Cl-和NH3均與Pt4+形成配位鍵，故A符合題意；B．該配合物的配位數(shù)是6，不可能是平面正方形結構，故B不符合題意；C．該配合物中，4個Cl-和2個NH3分子與中心原子配位，配位數(shù)是6，故C符合題意；D．該配合物的配體是Cl-和NH3，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】PtCl4·2NH3，其水溶液不導電，加入AgNO3溶液也不產(chǎn)生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出說明該物質是分子晶體，是非電解質。10．【答案】C【解析】【解答】A．氨氣分子中氮原子價層電子對個數(shù)=3+=4，所以N原子采用sp3雜化，A不符合題意；B．在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，N原子提供孤電子對，所以N原子是配位原子，NH3分子是配體，B不符合題意；C．NH3和PH3結構相似且都屬于分子晶體，分子晶體的熔沸點隨著其相對分子質量的增大而增大，但氫鍵能增大物質的沸點，氨氣分子間存在氫鍵，所以相同壓強時，NH3和PH3比較，氨氣沸點高，C符合題意；D．等電子體為原子數(shù)相等和價電子數(shù)相等的原子團，NH4+與PH4+、CH4、BH4-均含有5個原子團，且價電子均為8，互為等電子體，D不符合題意；故答案為：C【分析】A.根據(jù)氮原子的價層電子對個數(shù)判斷其軌道雜化方式；

B.根據(jù)配位鍵的形成分析；

C.氨分子間存在氫鍵，會使得沸點增大；

D.根據(jù)等電子體的概念分析；11．【答案】A【解析】【解答】A.1個SCN?中含有2個σ，2個Π，A符合題意；B．FeCl3中，F(xiàn)e與Cl之間的化學鍵是共價鍵，不是離子鍵，所以FeCl3屬于分子晶體，B不符合題意；C．中，價層電子對數(shù)4，孤電子對數(shù)為0，所以空間構型為四面體，中價層電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為0，所以空間構型為四面體，C不符合題意；D．Fe(SCN)n(H2O)6?n]3?n中，配體為SCN-和H2O，配位數(shù)為6，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、σ鍵即配對原子個數(shù)，即每一個共價鍵中必定含有一個σ鍵；π鍵即不飽和鍵，即每一個共價鍵中除了σ鍵以外的就是π鍵；

B、只有共價鍵，為分子晶體；

C、雜化軌道=中心原子成鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)，若雜化軌道數(shù)=2，為sp雜化，雜化軌道數(shù)=3，為sp2雜化，雜化軌道數(shù)=4，為sp3雜化；

雜化軌道數(shù)=2，為直線；

雜化軌道數(shù)=3，成鍵電子數(shù)=3，為三角形；

雜化軌道數(shù)=3，成鍵電子數(shù)=2，為V形；

雜化軌道數(shù)=4，成鍵電子數(shù)=4，為四面體；

雜化軌道數(shù)=4，成鍵電子數(shù)=3，為三角錐；

雜化軌道數(shù)=4，成鍵電子數(shù)=2，為V形；

D、配體含有SCN-和H2O，總和為6。12．【答案】B【解析】【解答】在硫酸銅溶液中加入氨水再加入濃鹽酸后發(fā)生反應依次為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-、[Cu(NH3)4]2++4H++4Cl-=[CuCl4]2—+4NH4+，在整個過程中，硫酸根未參與反應，另外水分子也易與Cu2+結合生成天藍色的[Cu(H2O)4]2+。即可得出綠色溶液中含有的離子是[CuCl4]2—、NH4+、[Cu(H2O)4]2+、SO42-.故B符合題意

故正確答案是：B【分析】根據(jù)給出的物質寫出反應的方程式即可找出含有的離子13．【答案】C【解析】【解答】解：A．NH4Cl屬于一般化合物，為氯離子和銨根離子構成的離子化合物，不含配體，所以NH4Cl不屬于配合物，故A不選；B．Na2CO3?10H2O屬于一般化合物，為碳酸根離子和鈉離子以及結晶水構成的離子化合物，無中心離子，也不含配體，所以Na2CO3?10H2O不屬于配合物，故B不選；C．Co（NH3）6Cl3中，Co3+為中心離子提供空軌道，NH3為配體提供孤電子對，形成配位鍵，所以該物質屬于配合物，故C選；D．CuSO4屬于一般化合物，為銅離子和硫酸根離子構成的離子化合物，不含配體，所以CuSO4不屬于配合物，故D不選；故選C．【分析】配合物也叫絡合物，為一類具有特征化學結構的化合物，由中心原子或離子（統(tǒng)稱中心原子）和圍繞它的稱為配位體（簡稱配體）的分子或離子，完全或部分由配位鍵結合形成，配合物中中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對．14．【答案】B【解析】【解答】A．H、D是氫元素的同位素，由HCOOH分解生成和H2推斷HCOOD催化釋氫生成和HD，故A不符合題意；B．HCOOK是強電解質，更容易產(chǎn)生HCOO-和K+，更快地產(chǎn)生KH，KH可以與水反應生成和KOH，生成的KOH可以吸收分解產(chǎn)生的生成K2CO3，則用HCOOK溶液催化釋氫的產(chǎn)物是、和K2CO3，故B符合題意；C．根據(jù)圖示可知，HCOOH催化分解的反應機理是HCOOH分解生成H+和HCOO-，然后HCOO-再分解成和H-，H-和H+反應生成氫氣，HCOOK是強電解質，更容易產(chǎn)生HCOO-和K+，更快地產(chǎn)生KH，KH可以與水反應生成和KOH，生成的KOH可以吸收分解產(chǎn)生的，從而使氫氣更純凈，所以用HCOOK代替HCOOH可以提高釋放氫氣的速率，提高釋放出氫氣的純度，故C不符合題意；D．由圖可知，中存在配位鍵，則該過程中有配位鍵的形成和斷裂，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、結合甲酸分解為二氧化碳和氫氣的特點，判斷的催化反應特點；

B、強電解質更容易生成甲酸根離子和鉀離子；

C、根據(jù)圖示可以知道用HCOOK代替HCOOH可以提高釋放氫氣的速率；

D、結合圖示中的配位鍵進行判斷。15．【答案】C【解析】【解答】A．配合物[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O，配位體是Cl和H2O，配位數(shù)是6，故A不符合題意；B．中心離子是Ti3+，內配離子是Cl-，外配離子是Cl-，故B不符合題意；C．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O，內配離子是Cl-為1，外配離子是Cl-為2，內界和外界中的Cl-的數(shù)目比是1：2，故C符合題意；D．加入足量AgNO3溶液，外界離子Cl-離子與Ag+反應，內配位離子Cl-不與Ag+反應，只能生成2molAgCl沉淀，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O中配位體是Cl和H2O；

B..[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O中中心離子是Ti3+，內配離子是Cl-，外配離子是Cl-；

D.只有外界的Cl-離子與Ag+反應。16．【答案】C【解析】【解答】A．的配體為氨氣分子，故A不符合題意；B．配制銀氨溶液的方法：在潔凈的試管中加入硝酸銀溶液，邊振蕩邊逐滴加入稀氨水，至最初產(chǎn)生的白色沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液，故B不符合題意；C.1mol某有機物與足量的銀氨溶液充分反應生成432gAg，即生成=4molAg，根據(jù)-CHO～2Ag，其分子中含有2個醛基(甲醛分子中可以看成有2個醛基)，故C符合題意；D．銀氨溶液中加入適量鹽酸生成白色沉淀，反應的離子方程式為[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋＋Cl－＝AgCl↓＋2NH＋H2O，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.的配體為NH3；

B.配制銀氨溶液時，滴入氨水使生成沉淀恰好溶解為止；

D.電離出的[Ag(NH3)2]＋和OH-與鹽酸反應生成AgCl、NH、H2O。17．【答案】（1）；正四面體形（2）；O＞Cl＞H＞Ti（3）強于；向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水直至過量，先生成藍色沉淀，然后藍色沉淀溶解得到深藍色溶液（4）0.92；(1，，)；【解析】【解答】（1）中根據(jù)電子排布式及鮑林不相容原理和洪特規(guī)則進行書寫，微粒的空間構型根據(jù)雜化軌道類型ABn型分子特點進行判斷；（2）中根據(jù)共價鍵的類型判斷鍵，利用配合物中共價鍵的個數(shù)進行判斷；電負性根據(jù)元素的非金屬性進行判斷，利用周期律進行判斷；（3）根據(jù)配位鍵形成的實質進行判斷，利用實驗說明利用物質間的轉化進行判斷；（4）根據(jù)晶胞密度的計算公式進行計算，利用三維坐標根據(jù)投影進行判斷；原子間距離根據(jù)勾股定理進行計算；(1)銅原子的價電子排布式是3d104s1，根據(jù)鮑林不相容原理和洪特規(guī)則書寫其價電子軌道表示式為：；故答案為；的空間構型根據(jù)價層電子對互斥理論判斷其空間構型為正四面體；故答案為正四面體；(2)中，配體氯離子和水與鈦離子之間的配位鍵是6個屬于鍵，配體水分子中氫氧鍵共10個屬于鍵，故鍵含有16個，1mol配合物中鍵的數(shù)目為16NA，故答案為16NA；根據(jù)非金屬性越強，電負性越強，故其含有的元素電負性大小順序為：O＞Cl＞H＞Ti；故答案為：O＞Cl＞H＞Ti；(3)氨氣中氮原子電負性小于水分子中氧原子的電負性，故更易提出孤對電子形成配位鍵，故答案為強于；實驗事實向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水直至過量，先生成藍色沉淀，然后藍色沉淀溶解得到深藍色溶液；故答案為：向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水直至過量，先生成藍色沉淀，然后藍色沉淀溶解得到深藍色溶液；(4)TiN晶胞中，鈦離子實際個數(shù)為：；實際氮離子個數(shù)為：，設晶胞的體積為V，故TiN晶胞的密度為：；當用Al部分代替TiN中Ti后，實際含有鈦原子為：，實際氮原子個數(shù)為：，實際鋁原子個數(shù)為：1；故密度為：；故摻雜Al后的晶體密度是TiN晶體的；故答案為0.92；設原子①的原子坐標為(0，0，0)，則原子②的原子坐標為(1，，)；故答案為：(1，，)；已知相鄰的Ti-N原子距離為anm，從②點向下邊做垂線，根據(jù)兩個勾股定律計算得，故答案為：；

【分析】（1）銅為29號元素，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；

雜化軌道=中心原子成鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)；

雜化軌道數(shù)=2，為直線；

雜化軌道數(shù)=3，成鍵電子數(shù)=3，為三角形；

雜化軌道數(shù)=3，成鍵電子數(shù)=2，為V形；

雜化軌道數(shù)=4，成鍵電子數(shù)=4，為四面體；

雜化軌道數(shù)=4，成鍵電子數(shù)=3，為三角錐；

雜化軌道數(shù)=4，成鍵電子數(shù)=2，為V形

（2）σ鍵即配對原子個數(shù)，即每一個共價鍵中必定含有一個σ鍵；電負性跟非金屬性掛鉤，非金屬性越強，則電負性越強；

（3）電負性越弱，其提供孤電子對的能力越強；

（4）晶胞的密度要結合體積、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質量進行計算；原子坐標要根據(jù)原點進行判斷。18．【答案】（1）3d104s1（2）還原；ab（3）HCHO（4）N（5）d（6）該聚酰亞胺基材上存在酰胺鍵，在堿性條件下易發(fā)生水解而遭到破【解析】【解答】(1)已知Cu是29號元素，則基態(tài)原子的價層電子排布式為3d104s1，故答案為：3d104s1；(2)①鍍銅反應中，Cu2+被還原為Cu，HCHO被氧化為HCOO-，則HCHO為還原劑體現(xiàn)還原性，故答案為：還原；②a．根據(jù)相似相溶原理可知，、均屬于極性分子，a正確；b．能夠形成分子間氫鍵的物質之間的溶解性增大，則與之間能形成氫鍵，b正確；c．由于O的電負性比C的大，在醛基的碳氧雙鍵中，電子偏向氧原子，c不正確；故答案為：ab；(3)鍍液中的、、三種微粒中中心原子S原子周圍的價層電子對數(shù)為：4+=4，中心原子C原子周圍的價層電子對數(shù)為：3+=3，中心原子O原子周圍的價層電子對數(shù)為：2+=4，根據(jù)價層電子對互斥理論可知，它們的空間結構分別為正四面體形、平面三角形和V形，故答案為：HCHO；(4)由的結構簡式可知，部分O原子和N原子上有孤電子對，能與Cu2+形成配位鍵，則中除部分O外，還能與配位的原子是N，故答案為：N；(5)已知Ni是28號元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，則位于d區(qū)，故答案為：d；(6)①由于該聚酰亞胺基材上存在酰胺鍵，在堿性條件下易發(fā)生水解而遭到破壞，②聚合物中的O和N中存在孤電子對，可能與配位，則上述方法不適合在該聚酰亞胺基材上直接鍍銅，故答案為：該聚酰亞胺基材上存在酰胺鍵，在堿性條件下易發(fā)生水解而遭到破壞。

【分析】（1）根據(jù)銅原子的電子排布即可寫出電子排布式

（2）①甲醛具有還原性

②根據(jù)結構即可判斷出為極性分子，與水之間形成氫鍵

（3）根據(jù)中間原子的價層電子即可判斷構型

（4）根據(jù)找出可提供孤對電子的原子即可

（5）根據(jù)核外電子排布即可判斷

（6）①根據(jù)結構式找出官能團即可19．【答案】（1）；N2O（2）1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3（3）2NA【解析】【解答】(1)化合物AC2是CO2，分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，電子式為;一種由N元素、O元素化合物與CO2互為等電子體，其化學式為N2O，故答案為：；N2O；(2)E為Cr元素，原子序數(shù)為24，原子核外有24個電子，核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2:1，則配體中有4個NH3、2個H2O，三個氯離子位于外界，該配合物為[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3，故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3；(3)根據(jù)等電子體原理可知，的結構式為，有兩個π鍵，根據(jù)等電子體原理，在1個中，也含有2個π鍵，故1mol中，含有2NA個π鍵，故答案為：2NA?！痉治觥緼、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E，化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構，C形成-2價陰離子，且D位于C的下一周期，B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高，分子中存在氫鍵，C形成-2價陰離子，則C為氧元素，D為鎂元素，核電荷數(shù)B<C，則B為氮元素；其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，AC2為非極性分子，則A為碳元素；E的原子序數(shù)為24，則E為Cr元素；CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2：1，則配體中有4個NH3、2個H2O，三個氯離子位于外界，該配合物為[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。20．【答案】（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；HCl和Cl2(或H2O2)（2）H++Cu++·OH=Cu2++H2O（3