2023年屆高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)匯編試卷：E單元物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律(2023年高考真題+模擬新題)

E單元物質(zhì)構(gòu)造元素周期律E1 原子構(gòu)造10.E1 E2[2023·江蘇卷]X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之13。X的原子半徑比Y的小，XW同主族，Z是地殼中含量最高的元素。以下說法正確的選項(xiàng)是()A．原子半徑的大小挨次：r(Y)>r(Z)>r(W)B．元素Z、W的簡潔離子的電子層構(gòu)造不同C．元素Y的簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物10．D [解析]OZO元素；XYXYXH元素，WNa元素，YNr(Na)＞r(N)＞r(O)，A項(xiàng)錯誤；O2－與Na＋10電子微粒，電子層構(gòu)造一樣，B項(xiàng)錯誤；因非金屬性O(shè)＞N，故熱穩(wěn)定性HO＞NH，C項(xiàng)錯誤；含有H、N、O三種元素的化合物可以是2 3共價化合物，如HNO，也可以是離子化合物，如NHNO，D項(xiàng)正確。3 4 32．I1 E1[2023·江蘇卷]以下有關(guān)化學(xué)用語表示正確的選項(xiàng)是( A．丙烯的構(gòu)造簡式：CH3 6氫氧根離子的電子式：[ O , H]－氯原子的構(gòu)造示意圖：14692的鈾(U)原子：146U922．B [解析]烯烴的構(gòu)造簡式應(yīng)寫出碳碳雙鍵，A項(xiàng)錯誤；氫氧根離子是帶一個單位負(fù)電荷的陰離子，氫、氧原子共用一對電子對，最外層都到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造，B項(xiàng)正確；氯原子最7個電子，CU146＋92＝238，故原子符號為238U，D項(xiàng)錯92誤。23．E1C2G4G2G3G1C3F4[2023·福建卷]HS2工業(yè)上可用組成為KO·MO·2RO·nH

O的無機(jī)材料純化制取的氫氣。2 2 3 2 2①元素M、R3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則R的原子構(gòu)造示意圖為 。②常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反響的是 (填序號)。a．CuSO4

溶液b．FeO2 3

c．濃硫酸d．NaOH溶液e．NaCO固體2 3利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種。①高溫?zé)岱纸夥ǎ篐

S(g) H(g) 1S(g)2 2 ＋22在恒容密閉容器中，把握不同溫度進(jìn)展HS分解試驗(yàn)。以HS起始濃度均為cmol·L－12 2HS0aHS的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示2 2HS的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計(jì)算985℃時HS2 2按上述反響分解的平衡常數(shù)K＝ 說明隨溫度的上升曲線b向曲線a靠近的緣由：。0②電化學(xué)法該法制氫過程的示意圖如圖0。反響池中反響物的流向承受氣、液逆流方式，其目的是；反 應(yīng) 池 中 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為。反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為。023．[答案](1)①②b、e(2) 2 0.2c 溫度上升，反響速率加快，到達(dá)平衡所需的時間縮短(或其他合理答案)①3②增大反響物接觸面積，使反響更充分HS＋2FeCl===2FeCl＋S↓＋2HCl2 3 22F2＋＋2H＋2F3＋＋H↑2[解析](1)KO〃M

O〃2RO

〃nH

O中鉀元素顯＋1價，氧元素顯－2價，2 2 3 2 2氫元素顯＋1M顯＋3價，R顯＋4327M、R原子的質(zhì)子數(shù)分別為13、14，M、R分別是鋁、硅，由此可以畫出硅的原子構(gòu)造示意圖；由金屬活動性挨次可得，鋁比銅活潑，則鋁與硫酸銅溶液可以發(fā)生置換反響，即 2Al＋3CuSO===Al(SO)

＋3Cu，a項(xiàng)錯誤；雖然鋁比鐵活潑，但是鋁與氧化鐵在高溫下才能發(fā)生4 2 43鋁熱反響，即2A＋FeOAl

＋2Fe，而常溫下則不能反響，b項(xiàng)正確；濃硫酸具有強(qiáng)2 3 2 3氧化性，常溫下能使鋁鈍化，鋁外表生成一層致密的保護(hù)膜，鈍化是化學(xué)變化，c項(xiàng)錯誤；氫氧化鈉是強(qiáng)堿，鋁元素位于元素周期表中金屬和非金屬交界限四周，其單質(zhì)與NaOH溶液簡潔反響，放出氣體，即2Al＋2NaOH＋2HO===2NaAlO＋3H

↑，d項(xiàng)錯誤；鋁不如鈉活2 2 2潑，常溫下鋁不能與碳酸鈉固體反響，e項(xiàng)正確；(2)①HS的起始濃度為cmol〃L－1，985℃2HS40%，則HS0.4cmol〃L－1，則：2 2HS(g) H(g) 12 2 ＋2S2

(g)各組分的起始濃度/mol·L－1各組分的變化濃度/mol·L－1各組分的平衡濃度/mol·L－1

c 0 00.4c 0.4c 0.2c0.6c 0.4c 0.2c1c〔H〕·c2〔S〕0.4c×0.2c 2K＝ 2 2 ＝c〔HS〕2

0.6c

＝3 0.2c；讀圖可得，未達(dá)平衡時HS的轉(zhuǎn)化率漸漸增大，緣由是溫度漸漸上升，HS分解的反響2 2速率漸漸增大，消耗的HS漸漸增多；已達(dá)平衡后HS的平衡轉(zhuǎn)化率漸漸增大的緣由是HS2 2 2分解是吸熱反響，上升溫度時平衡右移，消耗的HS增多；2H

S氣體從反響池底部通入，F(xiàn)eCl

溶液從反響池頂部噴下，這種承受氣液2 3逆流方式參與反響物的主要目的是增大反響物接觸面積，使反響更充分；讀圖可得，HS中2S被氧化，該反響中降價元素確定是鐵元素，由＋3價降為相鄰的＋2價，則FeCl3

被復(fù)原為FeCl，配平可得：HS＋2FeCl===2FeCl＋S↓＋2HCl；反響池中反響后溶液中主要成分是2 2 3 2FeCl、HClFe2＋Fe3＋，H＋H，電解總反響的離子方程2 2式：2F2＋＋2H2F3＋＋H↑。222．E2E1E5[2023·廣東卷]R、X、T、Z、QR單質(zhì)在暗處與H猛烈化合并發(fā)生爆炸。則以下推斷正確的選項(xiàng)是( )20A．非金屬性：Z<T<XB．RQ26C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R<T<QD．最高價氧化物的水化物的酸性：T>Q22．BD [解析]R與H在暗處猛烈化合并發(fā)生爆炸，則R為氟元素；由此可以推斷X、2T、Z、Q分別是硫、氯、氬、溴，同周期元素隨原子序數(shù)增大，非金屬性漸漸增加，非金屬性硫<氯，即X<T，A項(xiàng)錯誤；R、Q9、35，質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，故電子數(shù)相差35－9＝26，B態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性氟>氯>溴，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF>HCl>HBr，即R>T>Q，C>溴，則最高價氧化物的酸性T>Q，D項(xiàng)正確。E1E2[2023·浙江卷]X、Y、Z、W、QX元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則以下說法中正確的選項(xiàng)是( )XXZYWQ鈉與W可能形成NaW化合物2 2由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電C．W得電子力氣比Q強(qiáng)D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體9．A[解析]X元素的信息可知，其原子核外電子排布為K2個，L4個，即C元素，再依據(jù)各元素在周期表中的相對位置可得，YO元素、ZSi元素、W為S元素、Q為Cl元素。鈉與硫可形成NaS等多硫化物，A項(xiàng)正確；Si與O形成的為原子晶22體，為非電解質(zhì)，熔融時不能導(dǎo)電，B項(xiàng)錯誤；SCl弱，C項(xiàng)錯誤；O存在O、O等同素異形體，D項(xiàng)錯誤。2 3E2 元素周期表和元素周期律E1 E2[2023·江蘇卷]X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之13。X的原子半徑比Y的小，XW同主族，Z是地殼中含量最高的元素。以下說法正確的選項(xiàng)是()A．原子半徑的大小挨次：r(Y)>r(Z)>r(W)B．元素Z、W的簡潔離子的電子層構(gòu)造不同C．元素Y的簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物10．D [解析]OZO元素；XYXYXH元素，WNa元素，YNr(Na)＞r(N)＞r(O)，A項(xiàng)錯誤；O2－與Na＋10電子微粒，電子層構(gòu)造一樣，B項(xiàng)錯誤；因非金屬性O(shè)＞N，故熱穩(wěn)定性H2O＞NH3，C項(xiàng)錯誤；含有H、N、O三種元素的化合物可以是共價化合物，如HNO3，也可以是離子化合物，如NH4NO3，D項(xiàng)正確。E2 [2023·福建卷]四種短周期元素在周期表中的位置如圖0，其中只有M為金屬元素。以下說法不正確的選項(xiàng)是( )0A．原子半徑Z<MB．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱C．X的最簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D．Z2周期、第ⅥA族9．B [解析]M為短周期的金屬元素，依據(jù)四種元素的位置關(guān)系可推斷M是第三周期的鋁元素，則X、Y、Z分別為硅、氮、氧。同主族元素原子半徑隨原子序數(shù)遞增而增大，同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小原子半徑氧<硫<鋁因此Z<M，A項(xiàng)正確氮、硅的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是硝酸和硅酸，硝酸 是強(qiáng)酸，硅酸是弱酸，酸性HNO>HSiO，B項(xiàng)錯誤；同主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)遞增而減弱，同周期元素的非3 2 3金屬性隨原子序數(shù)增大而增加，非金屬性硅<硫<氧，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)SiH<HO，C項(xiàng)正確；Z是氧元素，位于元素周期表中第2周期第ⅥA族，D項(xiàng)正確。4 222．E2E1E5[2023·廣東卷]R、X、T、Z、QR單質(zhì)在暗處與H猛烈化合并發(fā)生爆炸。則以下推斷正確的選項(xiàng)是( )20A．非金屬性：Z<T<XB．R與Q的電子數(shù)相差26C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R<T<QD．最高價氧化物的水化物的酸性：T>Q22．BD [解析]R與H在暗處猛烈化合并發(fā)生爆炸，則R為氟元素；由此可以推斷X、2T、Z、Q分別是硫、氯、氬、溴，同周期元素隨原子序數(shù)增大，非金屬性漸漸增加，非金屬性硫<氯，即X<T，A項(xiàng)錯誤；R、Q9、35，質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，故電子數(shù)相差35－9＝26，B態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性氟>氯>溴，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF>HCl>HBr，即R>T>Q，C>溴，則最高價氧化物的酸性T>Q，D項(xiàng)正確。27．B1E2E3E5(15分)[2023·全國卷]五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，BD同族，CB離子具有一樣的電子層構(gòu)造。AB、D、E均能形成共價型化合物。AB形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性。答復(fù)以下問題：(1)五種元素中原子半徑最大的是 非金屬性最強(qiáng)的是 (填元素符號)(2)由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的(用化學(xué)式表示)。A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反響，產(chǎn)物的化學(xué)式為 ，其中存在的化學(xué)鍵類型為 。D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為 。單質(zhì)D 在充足的單質(zhì)E 中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；D在不充分的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為 。單 質(zhì) E 與 水 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為。27．[答案](1)Na Cl(2)PH3NHCl 離子鍵和共價鍵4HPO3 42P＋5Cl2

5

PCl3Cl＋HO===H＋＋Cl－＋HClO2 2[解析]A與B、D、E結(jié)合AB形成化合物水溶液顯堿性可知，AH元素，B為N元素，則CNa元素，D為PC和E形成的化合物呈中性可知E為Cl(1)依據(jù)原子半徑變化規(guī)律，Na，依據(jù)元素周期律可確定非金屬性最強(qiáng)的為Cl。(2)H和N、P、Cl的共價化合物中穩(wěn)定性最弱的為PH

與HCl反響3 3生成離子化合物NHCl，含離子鍵和共價鍵。(4)P的最高價氧化物對應(yīng)水化物為磷酸。(5)P4Cl反響，Cl足量時，生成PCl；Cl缺乏時，生成PCl。(6)氯氣溶于水后有一局部生成2 2 5 2 3鹽酸和次氯酸，但次氯酸是弱酸，離子方程式中寫成分子形式。8．E2 [2023·山東卷]W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖0所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反響生成離子化合物，由此可知( )WWXYZ圖0A．X、Y、Z中最簡潔氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB．Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性確定強(qiáng)于YC．X元素形成的單核陰離子復(fù)原性大于YD．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反響中只表現(xiàn)氧化性8．A[解析]由元素在周期表的位置可知W、X、Y、Z分別代表N、O、S、Cl四種元素。元素的非金屬性越弱，其氫化物的穩(wěn)定性越弱，故O、S、Cl三種元素相應(yīng)最簡潔氫化物穩(wěn)定性最弱的是HS，A項(xiàng)正確；HClO是弱酸，酸性HClO<HSO，B項(xiàng)錯誤；非金屬單2 2 4質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)簡潔陰離子的復(fù)原性越弱，故復(fù)原性：O2－＜S2－，C項(xiàng)錯誤；在Cl2NaOH溶液的反響中，Cl既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出復(fù)原性，D項(xiàng)錯誤。28．C5E2F3N1[2023·重慶卷]合金是建筑航空母艦的主體材料。航母升降機(jī)可由鋁合金制造。①鋁元素在周期表中的位置為 。工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得，提取過程中通入的氣體為 。②Al－Mg 合金焊接前用NaOH 溶液處理AlO 膜，其化學(xué)方程式為2 3。焊接過程中使用的保護(hù)氣為 (填化學(xué)式)。航母艦體材料為合金鋼。①艦體在海水中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要為 。②航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則在煉鐵過程中為降低硅含量需參與的物質(zhì)為 。航母螺旋槳主要用銅合金制造。①80.0gCu Al39.0g，則合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。②為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調(diào)整pH，當(dāng)pH＝3.4時開頭消滅沉淀，分別在pH為7.0、8.0時過濾沉淀。結(jié)合圖中信息推斷該合金中除銅外確定含有 。08．[答案](1)①第三周期第ⅢA族CO2②AlO＋2NaOH===2NaAlO＋H

O Ar(其他合理答案均可)2 3 2 2(2)①吸氧腐蝕②CaCOCaO3(3)①83.1% ②Al、Ni[解析]從鋁土礦(主要成分是AlO

、FeO、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁通常有2 3兩種工藝，其流程圖示如下：

2 2 3COAl全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)；2 2 3Al－Mg合金焊接前，為防止高溫下金屬與空氣中的O、N、CO等發(fā)生反響，應(yīng)使用稀有2 2 2氣體作保護(hù)氣；煉鐵過程中，需參與生石灰或石灰石，跟原料中的SiO等物質(zhì)發(fā)生反響，將2其轉(zhuǎn)化為爐渣而除去；Cu－AlCu(OH)2

可溶于氨水，所得白色沉淀必為Al(OH)0.5mol，則原合金中Al13.5g；當(dāng)pH3＝3.4時開頭沉淀，說明該合金中含Al，在pH7.0、8.0時過濾沉淀，說明含Ni。8．B1E2N4[2023·四川卷]X、Y、Z、RX的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體G，其水溶液pH>7；Y的單質(zhì)是一種黃色晶體；R3d軌道的電子數(shù)是4s3倍。Y、Z分別與鈉元素可形成化合物QJ，JAgNO溶液3反響可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z與氫元素形成的化合物與G反響生成M。請答復(fù)以下問題：M固體的晶體類型是 。Y基態(tài)原子的核外電子排布式是 分子中X原子的雜化軌道類型是 。L 的懸濁液中參與Q 的溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，其緣由是。R的一種含氧酸根RO2－具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中參與稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，4并有無色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是。8．[答案](1)離子晶體(2)①1s22s22p63s23p4②sp3雜化(3)AgS的溶解度小于AgCl的溶解度2(4)4FeO2－＋20H＋===4Fe3＋＋3O4

↑＋10HO2 2解析]X的單質(zhì)與氫氣化合生成氣體G，其水溶液pX為N氮Y是YS(硫)，“R3d4s3倍”即核外電子排布式為[Ar]3d64s226Fe，由“Z與鈉元素形成的化合物與AgNOZ為Cl氯3Q、J、L、M分別為NH、NaS、NaCl、AgCl、NHCl。3 2 4(1)NHClNH＋Cl－間通過離子鍵結(jié)合，屬于離子晶體。(2)S16號元素，其4 41s22s22p63s23p4(或者[Ne]3s23p4)；NHN3，3N原子為sp3(3)AgCl懸濁液參與NaS溶液，2K(AgS)＜K(AgCl)，AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化成更難溶的AgSsp 2 sp 2沉淀。(5)FeO2－在酸性溶液中，得到黃色溶液說明溶液中有Fe3＋，即有鐵元素被復(fù)原，那么4得到的氣體只能是氧化產(chǎn)物O。24．E2E5N1 [2023·四川卷]短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4∶3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。以下說法正確的選項(xiàng)是( )A．W、Y、Z的電負(fù)性大小挨次確定是Z＞Y＞W(wǎng)B．W、X、Y、Z的原子半徑大小挨次可能是W＞X＞Y＞ZC．Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四周體D．WY分子中σπ2∶124．C[解析]利用題中“W、X4∶3和X的原子序數(shù)大于WWX的上一周期，且可推知WC，進(jìn)而可知XAl，ZClY可Si(硅)、P(磷)S(硫)。Si(硅)C(碳)，A項(xiàng)錯誤；C(碳)核外電子層數(shù)只有23Al、Cl等元素的原子半徑，B項(xiàng)錯誤；假設(shè)YSiSiCl4的空間構(gòu)型是正四周體，C項(xiàng)正確；CSσπ鍵，故2該分子中σπ鍵數(shù)相等，D項(xiàng)錯誤。9．E1E2[2023·浙江卷]X、Y、Z、W、QX元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則以下說法中正確的選項(xiàng)是( )XXZYWQ鈉與W可能形成NaW化合物2 2由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電C．W得電子力氣比Q強(qiáng)D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體9．A[解析]X元素的信息可知，其原子核外電子排布為K2個，L4個，即C元素，再依據(jù)各元素在周期表中的相對位置可得，YO元素、ZSi元素、W為S元素、Q為Cl元素。鈉與硫可形成NaS等多硫化物，A項(xiàng)正確；Si與O形成的為原子晶22體，為非電解質(zhì)，熔融時不能導(dǎo)電，B項(xiàng)錯誤；SCl弱，C項(xiàng)錯誤；O存在O、O等同素異形體，D項(xiàng)錯誤。2 3E3 分子構(gòu)造化學(xué)鍵7.E3F1 [2023·安徽卷]我國科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反響如下：HCHO＋O催化劑CO＋HO。以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是( )2 2 2A．該反響為吸熱反響B(tài)．CO分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵2C．HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵D1.8gHO2.24LO2 27．C [解析]甲醛發(fā)生氧化反響屬于放熱反響，A項(xiàng)錯誤；CO分子中化學(xué)鍵為碳氧雙2鍵，該化學(xué)鍵是不同非金屬元素間形成的極性鍵，B項(xiàng)錯誤；在HCHO中C—H鍵為σ鍵，在碳氧雙鍵中一條為σ鍵、一條為π鍵，C項(xiàng)正確；依據(jù)HCHO＋O劑CO＋HO可知，2 2 21.8g(0.1mol)水，消耗0.1molO，因不知氧氣所處溫度、壓強(qiáng)，無法確定其體積，2D項(xiàng)錯誤。27．B1E2E3E5(15分)[2023·全國卷]五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，BD同族，CB離子具有一樣的電子層構(gòu)造。AB、D、E均能形成共價型化合物。AB形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性。答復(fù)以下問題：(1)五種元素中原子半徑最大的是 非金屬性最強(qiáng)的是 (填元素符號)(2)由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的(用化學(xué)式表示)。A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反響，產(chǎn)物的化學(xué)式為 ，其中存在的化學(xué)鍵類型為 。D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為 。單質(zhì)D 在充足的單質(zhì)E 中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；D在不充分的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為 。單 質(zhì) E 與 水 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為。27．[答案](1)Na Cl(2)PH3NHCl 離子鍵和共價鍵4HPO3 42P＋5Cl2

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PCl3Cl＋HO===H＋＋Cl－＋HClO2 2[解析]A與B、D、E結(jié)合AB形成化合物水溶液顯堿性可知，AH元素，B為N元素，則CNa元素，D為PC和E形成的化合物呈中性可知E為Cl(1)依據(jù)原子半徑變化規(guī)律，Na，依據(jù)元素周期律可確定非金屬性最強(qiáng)的為Cl。(2)H和N、P、Cl的共價化合物中穩(wěn)定性最弱的為PH

與HCl反響3 3生成離子化合物NHCl，含離子鍵和共價鍵。(4)P的最高價氧化物對應(yīng)水化物為磷酸。(5)P4Cl反響，Cl足量時，生成PCl；Cl缺乏時，生成PCl。(6)氯氣溶于水后有一局部生成2 2 5 2 3鹽酸和次氯酸，但次氯酸是弱酸，離子方程式中寫成分子形式。E4 晶體構(gòu)造E5 物質(zhì)構(gòu)造元素周期律綜合E5J5[2023·江蘇卷]A．[物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)]元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部2Y3p4Z的原子3倍。XY所形成化合物晶體的晶胞如以以下圖所示。0①在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為 。②該化合物的化學(xué)式為 。在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是 。Z 的氫化物(HZ)在乙醇中的溶解度大于HY，其原因是2 2。YZ可形成YZ2－。4①YZ2－的空間構(gòu)型為 (用4文字描述)。②寫出一種與YZ2－互為等電子體的分子的化學(xué)式： 。4X的氯化物與氨水反響可形成協(xié)作物[X(NH)]Cl，1mol鍵的數(shù)目為 。

34 2B．[試驗(yàn)化學(xué)]3，5的合成。一種以間苯三酚為原料的合成反響如下：HOOHOH＋2CHOH甲醇溶液3HCOOHOCH＋2HO3 3 2甲醇、乙醚和3，5－二甲氧基苯酚的局部物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)物質(zhì)沸點(diǎn)/℃熔點(diǎn)/℃密度(20℃)/g·cm－30.79150.7138溶解性甲醇乙醚3，5－二甲氧基苯酚64.734.533～36易溶于水微溶于水易溶于甲醇、乙醚，微溶于水反響完畢后，先分別出甲醇，再參與乙醚進(jìn)展萃取。 ①分別出甲醇的操作是 。②萃取用到的分液漏斗使用前需 并洗凈，分液時有機(jī)層在分液漏斗的 (填“上”或“下”)層。分別得到的有機(jī)層依次用飽和NaHCO3

溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進(jìn)展洗滌。用飽和NaHCO 溶液洗滌的目的是 ；用飽和食鹽水洗滌的目的是3 。洗滌完成后，通過以下操作分別提純產(chǎn)物，正確的操作挨次是 (填字母)。a．蒸餾除去乙醚 b．重結(jié)晶c．過濾除去枯燥劑d．參與無水CaCl枯燥2固液分別常承受減壓過濾。為了防止倒吸，減壓過濾完成后應(yīng)先 ，再 。21．[答案]A．[物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)](1)①4 ②ZnS (2)sp3(3)水分子與乙醇分子之間形成氫鍵(4)①正四周體②CCl4或SiCl4等(5)16mol16×6.02×1023個B．[試驗(yàn)化學(xué)]①蒸餾②檢查是否漏水上除去HCl 除去少量NaHCO3且削減產(chǎn)物損失(3)dcab(4)拆去連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管關(guān)閉抽氣泵[解析]A．X為第四周期元素，且內(nèi)層軌道電子數(shù)全滿，最外層電子數(shù)為2，則其基態(tài)電子排布式應(yīng)為[Ar]3d104s2，所以為Zn。Y3p4個電子，則應(yīng)為S。Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，故為O。(1)從晶胞圖分析，含有X離子為8 1 6 1 4。Y為4個，×8＋×2＝所以化合物中X與Y1∶1ZnS。(2)HS分子中，S有兩對孤對22＋2＝4Ssp3雜化。(3)H2

O與乙醇分子間形成氫鍵，增大HO在乙醇中的溶解度。(4)SO2－S無孤對電子，S4Ssp3雜2 4S2－S2－的原子數(shù)為，4價電子數(shù)為32。(5)NH3

4分子中的σ鍵數(shù)為3，它與Zn形成的配位鍵也屬于σ鍵，故1mol[Zn(NH)]Cl

中的σ16mol。34 2B．(1)甲醇和乙醚是互溶的有機(jī)物，但沸點(diǎn)相差較大，因此可用蒸餾法分別。分液漏斗(2)反響在HCl的甲醇溶液中進(jìn)展，所以有機(jī)層中會溶有HCl，故用NaHCO3

溶液可除去。用飽和食鹽水可以降低有機(jī)物的溶解度。(3)CaCl，吸取水分，然后過濾除去CaCl，再蒸餾除去乙2 2醚雜質(zhì)，最終重結(jié)晶獲得產(chǎn)物。(4)為防倒吸，應(yīng)將吸濾瓶與抽氣泵先斷開，再關(guān)閉抽氣泵。E2E1E5[2023·廣東卷]R、X、T、Z、QR單質(zhì)在暗處與H猛烈化合并發(fā)生爆炸。則以下推斷正確的選項(xiàng)是( )20A．非金屬性：Z<T<XB．R與Q的電子數(shù)相差26C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R<T<QD．最高價氧化物的水化物的酸性：T>Q22．BD [解析]R與H在暗處猛烈化合并發(fā)生爆炸，則R為氟元素；由此可以推斷X、2T、Z、Q分別是硫、氯、氬、溴，同周期元素隨原子序數(shù)增大，非金屬性漸漸增加，非金屬性硫<氯，即X<T，A項(xiàng)錯誤；R、Q9、35，質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，故電子數(shù)相差35－9＝26，B態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性氟>氯>溴，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF>HCl>HBr，即R>T>Q，C>溴，則最高價氧化物的酸性T>Q，D項(xiàng)正確。27．B1E2E3E5(15分)[2023·全國卷]五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，BD同族，CB離子具有一樣的電子層構(gòu)造。AB、D、E均能形成共價型化合物。AB形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性。答復(fù)以下問題：(1)五種元素中原子半徑最大的是 非金屬性最強(qiáng)的是 (填元素符號)(2)由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的(用化學(xué)式表示)。A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反響，產(chǎn)物的化學(xué)式為 ，其中存在的化學(xué)鍵類型為 。D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為 。單質(zhì)D 在充足的單質(zhì)E 中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；D在不充分的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為 。單 質(zhì) E 與 水 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為。27．[答案](1)Na Cl(2)PH3NHCl 離子鍵和共價鍵4HPO3 42P＋5Cl2

2PCl5

PCl3Cl＋HO===H＋＋Cl－＋HClO2 2[解析]A與B、D、E結(jié)合AB形成化合物水溶液顯堿性可知，AH元素，B為N元素，則CNa元素，D為PC和E形成的化合物呈中性可知E為Cl(1)依據(jù)原子半徑變化規(guī)律，Na，依據(jù)元素周期律可確定非金屬性最強(qiáng)的為Cl。(2)H和N、P、Cl的共價化合物中穩(wěn)定性最弱的為PH

與HCl反響3 3生成離子化合物NHCl，含離子鍵和共價鍵。(4)P的最高價氧化物對應(yīng)水化物為磷酸。(5)P4Cl反響，Cl足量時，生成PCl；Cl缺乏時，生成PCl。(6)氯氣溶于水后有一局部生成2 2 5 2 3鹽酸和次氯酸，但次氯酸是弱酸，離子方程式中寫成分子形式。7．B1E5C5H3[2023·天津卷]X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素0；Q與X同主族；ZR分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請答復(fù)以下問題：五種元素原子半徑由大到小的挨次是(寫元素符號) 。X與Y能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì) 是 ( 寫 分 子式) 。由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A C B(在水溶液中進(jìn)展)D其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的構(gòu)造式： ；D的電子式： 。①假設(shè)A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為 ；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為 。②假設(shè)A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的緣由： 。AB濃度均為0.1mol·L－1的混合溶液中離子濃度由大到小的挨次是 ；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有 。7．[答案](1)Na>Al>C>O>H(2)CH2 2(3)O===C===O Na＋[ O , O , ]2－Na＋NaAlO AlO－2HOCO===Al(OH)HCO－(或2AlO－3HO＋2 2 2 2 3 3 2 2CO===2Al(OH)↓＋CO2－)2 3 3②CO2－＋HO HCO－＋OH－ c(Na＋)>c(HCO－)>c(CO2－)>c(OH－)>c(H＋) NaCl、3 2 3 3 3NaHCO、CO(或HCO)3 2 2 3[解析]地殼中含量最多的非金屬元素ZO，含量最多的金屬元素RAl；短周期元素中只有H、C、Si0X的原子序數(shù)小于Y且都小于O的原子序數(shù)，故X、Y分別是H、C，與H同主族且原子序數(shù)大于O的短周期元素Q為Na。(1)元素原子半徑漸漸增大，且氫元素的原子半徑最小，據(jù)以上分析可知五種元素的原子半徑由大到小的挨次為Na＞Al＞C＞O＞H。H與C形成的化合物中，既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的是CH≡CH。C是溶于水顯酸性的氣體，CCO，其構(gòu)造式為O===C===O；D是淡黃色固體，D2是NaO，其電子式為Na＋[ O , O , ]2－Na＋。2 2①A、BNaAlO、Al(OH)NaAlOCO的離子方程式為AlO－＋2 3 2 2 22HO＋CO===Al(OH)↓＋HCO－2AlO－＋3HO＋CO===2Al(OH)↓＋CO2－。2 2 3 3 2 2 2 3 3②A、BNa

CO、NaHCO，NaCOCO2－的水解而顯堿性，CO2－水解的2 3 3 2 3 3 3離子方程式為CO2－＋HO HCO－＋OH－；等物質(zhì)的量濃度的NaCO和NaHCO

的混合3 2 3 2 3 3溶液中，CO2－的水解程度大于HCO－的水解程度，故混合溶液中離子濃度由大到小的挨次為3 3c(Na＋)>c(HCO－)>c(CO2－)>c(OH－)>c(H＋)CO而顯3 3 2酸性，所以當(dāng)溶液呈中性時，溶液中溶質(zhì)除含CO2

和NaCl外，還應(yīng)含有未完全反響的NaHCO。3E5 [2023·天津卷]以下有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的選項(xiàng)是( A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物B．其次周期元素從左到右，最高正價從＋1遞增到＋7C．同主族元素的簡潔陰離子復(fù)原性越強(qiáng)，水解程度越大D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子力氣越強(qiáng)3．A [解析]ⅠA族元素包括氫元素和堿金屬元素，氫元素與ⅦA族元素間形成共價化合物，堿金屬元素與ⅦA族元素間形成離子化合物，A項(xiàng)正確；其次周期的元素中，O、F無最高正價，B項(xiàng)錯誤；ⅦA族元素的復(fù)原性：F－＜Cl－，但水解程度：F－＞Cl－，C項(xiàng)錯誤；同周期金屬元素的化合價越高，在周期表中的位置越靠后，元素的金屬性越弱，其原子失電子力氣越弱，D項(xiàng)錯誤。E2E5N1 [2023·四川卷]短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4∶3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。以下說法正確的選項(xiàng)是( )A．W、Y、Z的電負(fù)性大小挨次確定是Z＞Y＞W(wǎng)B．W、X、Y、Z的原子半徑大小挨次可能是W＞X＞Y＞Z2C．Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四周體D．WY分子中σπ2∶124．C[解析]利用題中“W、X4∶3和X的原子序數(shù)大于WWX的上一周期，且可推知WC，進(jìn)而可知XAl，ZClY可Si(硅)、P(磷)S(硫)。Si(硅)C(碳)，A項(xiàng)錯誤；C(碳)核外電子層數(shù)只有23Al、Cl等元素的原子半徑，B項(xiàng)錯誤；假設(shè)YSiSiCl4的空間構(gòu)型是正四周體，C項(xiàng)正確；CS分子中的碳硫雙鍵中一條為σ鍵、一條為π鍵，故2該分子中σ鍵與π鍵數(shù)相等，D項(xiàng)錯誤。1．[2023·山東省試驗(yàn)中學(xué)模擬]金屬鈦對體液無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。以下有關(guān)48Ti和50Ti的說法中正確的選項(xiàng)是( )22 228Ti和50Ti22個中子22 228Ti和50Ti為同一核素22 228Ti和50Ti互稱同位素，在周期表中位置一樣，都在第4縱行22 22分別由48Ti和50Ti組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體22 221.C2[2023北京海淀區(qū)模元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)展規(guī)律性的推想和。以下說法不合理的是( )假設(shè)X＋和Y2－的核外電子層構(gòu)造一樣，則原子序數(shù)：X>Y由水溶液的酸性：HCl>HS，可推斷出元素的非金屬性：Cl>S2在元素周期表中，硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導(dǎo)體材料CsBa分別位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，堿性：CsOH>Ba(OH)22．B[解析]X1個電子后與Y2個電子后的電子層結(jié)構(gòu)一樣，所以原子序數(shù)X>Y，A項(xiàng)正確；依據(jù)非金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱可以推斷元素非金屬性的強(qiáng)弱，氣態(tài)氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱不能作為推斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，B項(xiàng)錯誤；在元素周期表中，硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，所以二者都可以作半導(dǎo)體材料，C項(xiàng)正確；CsBa的強(qiáng)，故CsOH的堿性比Ba(OH)2

的強(qiáng)，D項(xiàng)正確。3．[2023·石家莊質(zhì)檢]X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于