2024屆新高考二輪復(fù)習(xí) 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 作業(yè)

晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.下列結(jié)構(gòu)示意圖中，表示晶胞的是()A. B. C. D.2.下列說(shuō)法正確的是()A.碘單質(zhì)升華或的分解過(guò)程中，不需克服化學(xué)鍵B.屬于離子化合物，該物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為1∶1C.和它們的晶體都屬于分子晶體，熔化時(shí)破壞范德華力D.金剛石和足球烯雖均為碳單質(zhì)，但晶體類別不同，前者屬于共價(jià)晶體，后者屬于分子晶體3.鐵氰化鉀｛｝俗稱赤血鹽，遇發(fā)生反應(yīng)：，生成深藍(lán)色沉淀，常用于檢驗(yàn)；黃血鹽｛｝溶液可用于檢驗(yàn)。下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法正確的是()A.Fe元素位于周期表的第ⅦB族B.基態(tài)外圍電子排布式為C.赤血鹽中提供空軌道形成配位鍵的是D.若黃血鹽受熱分解產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為4.銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.Cu位于元素周期表區(qū) B.該晶胞中Cu的配位數(shù)為4C.該物質(zhì)的化學(xué)式為 D.O位于Cu圍成的四面體的體心5.石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，鉀原子填充在石墨各層碳原子中。比較常見(jiàn)的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫(xiě)作CnK，其平面圖形見(jiàn)圖，則n值為()A.4 B.6 C.8 D.126.實(shí)驗(yàn)室中可用KSCN或來(lái)檢驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是()A.鐵元素位于周期表第四周期第ⅧB(niǎo)族，屬于ds區(qū)B.與KSCN溶液混合，得到的配合物中，提供空軌道的是，配體是，配位數(shù)是5C.中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵D.與反應(yīng)可得到一種藍(lán)色沉淀，該沉淀物質(zhì)晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示（未畫(huà)出），則一個(gè)晶胞中的個(gè)數(shù)為27.自1911年發(fā)現(xiàn)超導(dǎo)現(xiàn)象以來(lái)，超導(dǎo)材料在電力、交通、醫(yī)學(xué)等方面有著廣泛的應(yīng)用。某超導(dǎo)材料晶體中含Ni、Mg、C三種元素，其立方晶胞如圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.晶胞中Ni能構(gòu)成一個(gè)正八面體B.鎳位于元素周期表中第四周期第ⅧB(niǎo)族C.區(qū)分晶體與非晶體的科學(xué)方法是對(duì)材料進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)D.若鎂原子間的最短距離為，則該晶體的密度的表達(dá)式為8.在20世紀(jì)90年代末期，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)并證明碳有新的單質(zhì)形態(tài)存在。后來(lái)人們又相繼得到了等另外一些球碳分子。21世紀(jì)初，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子，大大豐富了碳元素單質(zhì)的家族。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.熔點(diǎn)：B.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s），則石墨比金剛石穩(wěn)定C.晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，每個(gè)分子周圍與它最近且等距離的分子有10個(gè)D.金剛石、、管狀碳和洋蔥狀碳一定條件下都能燃燒9.如圖是氯化銫晶體的晶胞示意圖（晶體中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元），已知晶體中2個(gè)最近的Cs+核間距為acm，氯化銫（CsCl）的式量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為()A. B. C. D.10.一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞如圖甲所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖乙所示。圖中和共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用和代表，則該化合物的化學(xué)式表示為_(kāi)______；通過(guò)測(cè)定密度和晶胞參數(shù)，可以計(jì)算該物質(zhì)的值，完成它們關(guān)系表達(dá)式：=____，以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖甲中原子1的坐標(biāo)為（），則原子2和3的坐標(biāo)分別為_(kāi)______、_______。答案以及解析1.答案：A解析：A.上下左右前后可以和下一個(gè)單元重合，故A正確;B.只有四個(gè)頂點(diǎn)有微粒，不能和下一個(gè)單元重合，故B錯(cuò)誤;C八個(gè)頂點(diǎn)的微粒不同，不能和下一個(gè)單元重合，故C錯(cuò)誤;D.不是平行六面體，故D錯(cuò)誤;故選:A。2.答案：D解析：分解生成氣體的過(guò)程中，需克服離子鍵和共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；中陰離子、陽(yáng)離子數(shù)目之比為1:2，B錯(cuò)誤；中，Si原子、O原子向空間伸展，不存在小分子，屬于共價(jià)晶體，C錯(cuò)誤；金剛石和足球烯雖均為碳單質(zhì)，但晶體類別不同，前者屬于共價(jià)晶體，后者屬于分子晶體，D正確。3.答案：C解析：A.基態(tài)Fe外圍電子排布式為，則Fe元素位于周期表的第Ⅷ族，A錯(cuò)誤；B.基態(tài)外圍電子排布式為，B錯(cuò)誤；C.赤血鹽中鐵呈+3價(jià)，基態(tài)外圍電子排布式為，則提供空軌道形成配位鍵的是，C正確；D.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，F(xiàn)e原子處于晶胞頂點(diǎn)，晶胞中含有鐵原子，C原子屬于棱邊面心上，晶胞中含有C原子數(shù)目為，則其化學(xué)式為，D錯(cuò)誤。4.答案：B解析：A.第ⅠB族、第ⅡB族元素位于ds區(qū)，Cu位于第四周期第ⅠB族，故A正確；B.根據(jù)圖知，晶胞中每個(gè)Cu原子連接距離相等且最近的O原子有2個(gè)，所以Cu原子的配位數(shù)是2，故B錯(cuò)誤；C.該晶胞中Cu原子個(gè)數(shù)為4，O原子個(gè)數(shù)=，Cu、O原子個(gè)數(shù)之比為4：2=2：1，所以化學(xué)式為，故C正確；D.根據(jù)圖知，體心上O原子連接4個(gè)等距離的Cu原子，這4個(gè)Cu原子構(gòu)成正四面體，故D正確；故選：B。5.答案：C解析：可以取三個(gè)鉀原子形成的小三角形為計(jì)算單位，如圖，其完全占有的碳原子數(shù)是4，占有的鉀原子數(shù)為，故碳原子數(shù)和鉀原子數(shù)之比是，故選C。6.答案：B解析：Fe是26號(hào)元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，屬于d區(qū)元素，A錯(cuò)誤；將與KSCN溶液混合，得到的配合物，其中提供空軌道的是中心離子，配位體是，其配位數(shù)是5，B正確；是離子化合物，陽(yáng)離子是，陰離子是；陽(yáng)離子與陰離子之間以離子鍵結(jié)合；在陰離子中，配體中C、N原子之間以極性鍵結(jié)合，配體與中心之間以配位鍵結(jié)合，配位鍵屬于極性鍵，故該物質(zhì)中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵，不含非極性鍵，C錯(cuò)誤；在題給晶胞的結(jié)構(gòu)中，含有的個(gè)數(shù)為；的個(gè)數(shù)為；的個(gè)數(shù)為，根據(jù)電荷守恒：，可得，故在一個(gè)晶胞中含有數(shù)目為，D錯(cuò)誤。7.答案：B解析：由圖可知，把圖中的Ni連起來(lái)為一個(gè)正八面體，故A正確；由圖可知，Mg位于頂點(diǎn)，Mg的個(gè)數(shù)為，Ni位于面心，Ni的個(gè)數(shù)為，C位于體心，C的個(gè)數(shù)為1，則晶胞質(zhì)量為，晶體密度為，故D正確。8.答案：C解析：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔點(diǎn)就越高，熔點(diǎn)：，故A正確；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收能量，則石墨能量低，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B正確；以晶胞頂點(diǎn)上的為例，與之距離最近的分子在相鄰3個(gè)面的面心上，頂點(diǎn)分子被8個(gè)晶胞共用，相鄰的2個(gè)晶胞共用1個(gè)面心分子，所以有個(gè)分子與其等距且最近，故C錯(cuò)誤；金剛石、、管狀碳和洋蔥狀碳都是碳的單質(zhì)，都能與發(fā)生反應(yīng)，生成碳的氧化物，故D正確。9.答案：C解析：晶胞中平均含有一個(gè)Cs+和一個(gè)Cl-，晶胞的質(zhì)量為（M/NA）g，體積為a3cm3，所以晶體密度為，故選C。10.答案：；；（）；（）解析：由題圖甲可知，晶胞內(nèi)Fe處于體心和棱心，F(xiàn)e原子一共有個(gè)，結(jié)合題圖乙得知，As原子承Sm原子位于面上，As原子一共有個(gè)，Sm原子一共有個(gè)，和位于上下底面，