沖刺2022年中考化學真題重組卷02（武漢專用）

絕密★啟用前

沖刺2022年中考化學精選真題重組卷02

化學（武漢專用）

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需

改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫

在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題：本題共8小題，每小題3分，共24分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.（2021?貴港）下列變化中，屬于化學變化的是（）

A.消化食物B.火柴折斷C.水蒸發(fā)D.鐵絲受熱熔化

【答案】A

【解析】A.食物在消化過程中會將食物中的蛋白質(zhì)、糖類、油脂等轉(zhuǎn)化成人體能吸收的物質(zhì)，

所以屬于化學變化，選A；

B.火柴折斷只是火柴的形狀發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，所以不合題意；

C.水蒸發(fā)是水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，所以不符合題意；

D.鐵絲受熱融化是鐵由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，所以不合題意。

2.（2021?鹽城）對下列事實的解釋不合理的是（）

A.生鐵和鋼的性能不同——含碳量不同

B.鎂原子和鎂離子化學性質(zhì)不同——最外層電子數(shù)不同

C.粗鹽提純得到精鹽的產(chǎn)率偏高——蒸發(fā)時未用玻璃棒攪拌

D,將糖水密封放置，溫度不變，蔗糖與水不會分離——溶液具有穩(wěn)定性

【答案】C

【解析】A.生鐵和鋼的主要區(qū)別是含碳量不同，它們的性能不同也就與含碳量有關(guān)，所以解

釋合理，不符合題意；

B.鎂原子最外層有2個電子，易失電子，而鎂離子最外層有8個電子，性質(zhì)相對比較穩(wěn)定，

所以它們的化學性質(zhì)不同與最外層電子數(shù)有關(guān)，所以解釋合理，不符合題意；

C.粗鹽提純時未用玻璃棒攪拌，會造成液滴飛濺，導致精鹽的質(zhì)量偏少，產(chǎn)率偏低，所以解

釋不合理，選C；

D.溶液具有穩(wěn)定性，在溫度、溶劑量不變的情況下，溶質(zhì)不會分層或沉降，所以解釋合理，

不符合題意。

3.（2021?蘇州）下列化學用語表達正確的是（）

A.2個氫原子：H2B.鋅元素：ZN

C.鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖：D.氧化鎂中鎂元素的化合價

\小，

【答案】C

【解析】A.2個氫原子應(yīng)該表示為2H,所以錯誤；

B.元素符號的書寫應(yīng)遵循“一大二小”的原則，鋅的元素符號應(yīng)寫為Zn,所以錯誤：

C.鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11,核外電子總數(shù)為11,根據(jù)核外電子排布規(guī)律及原子結(jié)構(gòu)示意圖的

畫法，鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖為；。（協(xié)所以正確，選C；

D.化合價的標法中，正負號在前，數(shù)值在后，所以錯誤。

4.（2021?本溪）下列關(guān)于水的說法中，正確的是（）

A.用水作試劑不能鑒別硝酸鍍和氯化鈉

B.氫氣燃燒生成水和電解水實驗都能證明水的組成

C.自來水廠凈水的方法有沉淀、過濾、吸附、煮沸

D.為了節(jié)約水資源，提倡直接用工業(yè)廢水澆灌農(nóng)田

【答案】B

【解析】A.將硝酸鉉和氯化鈉分別加水溶解，硝酸鍍?nèi)芙馊芤簻囟冉档?，氯化鈉溶解溶液溫

度幾乎不變，能夠鑒別，所以錯誤；

B.根據(jù)化學反應(yīng)前后元素種類不變，氫氣和氧氣燃燒時化合生成水，水電解分解生成氫氣和

氧氣，都能證明水是由氫、氧兩種元素組成，所以正確，選B；

C.自來水廠凈水的方法有沉淀、過濾、吸附、投藥消毒，沒有煮沸，所以錯誤；

D.直接用工業(yè)廢水澆灌農(nóng)田，會污染土壤，影響農(nóng)產(chǎn)品品質(zhì)，從而影響人體健康，所以錯誤。

5.（2021?宜昌）下列實驗設(shè)計能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

ABCD

二氧化碳

-?=

實驗設(shè)計

紫色石

蕊溶液

探究碘的溶解性是否探究蠟燭中是探究可燃物燃燒是否需探究二氧化碳能

實驗?zāi)康?/p>

與溶劑種類有關(guān)否含有氧元素要氧氣否與水反應(yīng)

【答案】A

【解析】A.根據(jù)控制變量法的原理，探究溶劑對碘的溶解性的影響，只需改變?nèi)軇┓N類，其

它因素相同即可，所以正確，選A；

B.圖中實驗?zāi)茏C明燃燒生成「水，根據(jù)化學反應(yīng)前后元素種類不變，可知道蠟燭燃燒的反應(yīng)

物中含氫、氧元素，而燃燒的反應(yīng)物氧氣中含氧，故只能證明蠟燭中含有氫元素，所以錯誤;

C.銅片上的白磷燃燒，紅磷不燃燒，證明可燃物燃燒需要溫度達到著火點，不能證明是否需

要氧氣，所以錯誤；

D.二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅，可能是二氧化碳使紫色石蕊變紅，也可能是二

氧化碳與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)使紫色石蕊變紅，不能證明二氧化碳與水反應(yīng)，所以錯誤。

6.（2021?泰安）如果將物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、有機物分類，下圖中甲、乙、丙、

丁是四種不同類別的物質(zhì)，且相連物質(zhì)之間均能發(fā)生化學反應(yīng)。下列說法符合圖示要求的是

()

A.當甲、乙、丙分別為酸、堿、鹽時，丁可以為碳酸鈉

B.當甲為氯化銅時，丁可以為氫氧化鈉

C.當丁為氧氣時，甲、乙、丙可以為紅磷、甲烷、一氧化碳

D.當丁為鹽酸時，甲、乙、丙可以為銅、硝酸銀、氫氧化鈣

【答案】B

【解析】A.碳酸鈉可以與酸（鹽酸等）、堿（如氫氧化鈣等）和鹽（如氯化鈣等）反應(yīng)，但

碳酸鈉也屬于鹽，不符合題目要求甲、乙、丙、丁是四種不同類別的物質(zhì)，所以錯誤；

B.氫氧化鈉屬于堿，可以與非金屬氧化物、酸、鹽反應(yīng)，而甲若為氯化銅，那么乙和丙可分

別為非金屬氧化物和酸，符合題目要求，所以選B；

C.當丁為氧氣時，氧氣為單質(zhì)，那么其它三種物質(zhì)不能為單質(zhì)，而紅磷屬于單質(zhì)，不符合題

目要求，所以錯誤;

D.酸與金屬反應(yīng)時，金屬在金屬活動性順序表中應(yīng)排在H前面，而Cu在金屬活動性順序收

中排在H后面，不能與鹽酸反應(yīng)，所以錯誤。

7.（2021?鹽城）將CO和鐵的氧化物Fe、Oy置于密閉容器中，一定條件下充

分反應(yīng)至完全，反應(yīng)過程中容器內(nèi)部分物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示。下列說法

正確的是（）

A.m的值為12.6

B.鐵的氧化物中x：尸3：4

C.參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為16g

D.當CCh質(zhì)量為4.4g時，容器內(nèi)CO質(zhì)量為14g

【答案】D

【解析】A.fil于CO是反應(yīng)物，F(xiàn)e是生成物，所以圖中質(zhì)量減少的是CO,質(zhì)量增加的是

Fe,當生成的CCh的質(zhì)量為13.2g時參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量為（m-8.4）g,根據(jù)元素守恒:

COCO2

2844

m-8.4g13.2g

列比例式解得m=16.8g,所以錯誤；

B.由圖可知生成Fe的質(zhì)量為m=16.8g,反應(yīng)的鐵的氧化物中O的質(zhì)量為由CO轉(zhuǎn)變成CO2

增加的質(zhì)量，故鐵的氧化物中Fe與O的質(zhì)量比=0：13.2g-(i6.-.4)］,所以錯

56168g8g=1：

誤；

C.由圖可知，生成鐵的質(zhì)量為m=16.8g,所以錯誤；

D.當CCh的質(zhì)量為4.4g時，設(shè)參加反應(yīng)的CO質(zhì)量為x,則：

CO——co2

2844

x4.4g

列比例式解得戶2.8g,由圖看出反應(yīng)前CO的質(zhì)量為m=16.8g,故此時剩余CO的質(zhì)量為

16.8g-2.8g=14g,所以正確,選D。

8.(2021?泰安)有一包白色粉末，可能含有Na2co3、Na2so人K2so4、NaCl、Ba(OH)2

中的一種或幾種，為了探究其成分，實驗過程如圖所示：

恒玲加今督的水

匚施貯力口入足舞:鹽酸十三)

關(guān)于該實驗的說法正確的是()

A.步驟II中沉淀部分溶解，則原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2co3、K2SO4

B.步驟H中沉淀部分溶解，則原白色粉末的組成可能有5種情況

C.步驟II中沉淀全部溶解，則原白色粉末一定有Ba(0H)2、Na2co3，可能有NaCl

D.步驟H中沉淀不溶解，則原白色粉末一定有K2so4,一定沒有Na2cO3

【答案】C

【解析】由白色固體中可能含有的成分可知，加入足量的水反應(yīng)后產(chǎn)生的沉淀可能是BaCQs、

BaSCh中的一種或兩種：

A.當向沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀部分溶解，說明有溶于酸的沉淀，也有不溶于酸的沉

淀，故沉淀有BaCCh、BaSO4,由此可知原白色粉末中一定含有Ba(OH)2、Na2co3,而

Na2so4、K2sO4中至少含一種，所以原粉末中一定含有Ba(OH)2、Na2co3、K2s錯誤；

B.由沉淀部分溶解，可知原白色粉末中一定含有Ba(OH)2、Na2co3,而Na2so4、K2sCh

中至少含一種，NaCl不能確定，故原白色粉末的可能組合有以下六種情況：

@Ba(OH)2、Na2co3、Na2so4,@Ba(OH)2、Na2co3、K2so4,③Ba(OH)2、Na2co3、

Na2so4、K2SO4,④Ba(OH)2、Na2co3、Na2so4、NaCl,⑤Ba(OH)2、Na2co3、K2SO4、

NaCl,

@Ba（OH）2、Na2co3、Na2sojK2so八NaCl

所以錯誤；

C.當向沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀全部溶解，說明只有溶于酸的沉淀，即BaC03,NaCl

不能確定，故原白色粉末中一定含有Ba（0H）2、Na2co3,一定不含NazSC^、K2SO4,可

能含有NaCl,所以正確，選C；

D.向沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀不溶解，說明只有不溶于酸的沉淀，即BaSOa,NaCl

不能確定，故原白色粉末中一定含有Ba（OH）2,Na2s0八K2so4至少含一種，一定不含

Na2cCh,可能含有NaCl,所以錯誤。

二、解答題：本題共5小題，共26分

9.（2021?湘潭）實驗是科學探究的重要方式，請結(jié)合圖示回答下列問題：

（1）裝置1常用于實驗室測定空氣中氧氣含量。請寫出紅磷燃燒的化學方程式

（2）裝置2中的活性炭有性。

（3）裝置3常用于實驗室電解水，與電源正極相連的玻璃管中收集的氣體是。

（4）裝置4可用于研究C02與NaOH溶液的反應(yīng)。關(guān)閉彈簧夾K,將NaOH溶液全部擠入

燒瓶，振蕩；然后打開彈簧夾Ko觀察到的實驗現(xiàn)象：形

成美麗噴泉，寫出該反應(yīng)的化學方程式。

【答案】（1）4P+5O2__L2P2O5；（2）吸附性；（3）氧氣；（4）滴有酚醐的水進入燒瓶

2NaOH+CCh=Na2co3+H2O

【解析】（1）紅磷燃燒的化學方程式為4P+5O2工2P2。5；

（2）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和異味；

（3）根據(jù)“正氧負氫”可判斷電源正極相連玻璃管中收集到的氣體為氧氣；

（4）因CCh與氫氧化鈉反應(yīng)使燒瓶中氣體減少，壓強減小，燒杯中的水倒吸進入燒瓶形成

噴泉，C02與氫氧化鈉反應(yīng)的化學方程式為2NaOH+CCh=Na2cO3+H2O。

10.（2021?襄陽）下列是MgSO4和KC1的溶解度表及溶解度曲線。

溫度/℃2030405060708090

溶解度/g

MgSO433.738.944.550.654.655.852.952.2

KC134.037.040.042.645.548.351.154.0

請分析后回答下列問題：

⑴代表KC1溶解度曲線的是（填“甲”或“乙”）。

⑵t2的范圍為（填字母）。

A.50?60B.60?70C.70?80D.80?90

⑶將t3℃時MgSC>4的飽和溶液降溫到1C,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化情況

是（填字母）。

A.始終不變B.先增大后減小C.先減小后增大D.先不變后減小

E.先不變后增大

【答案】（1）甲；（2）D；（3）D

【解析】（1）根據(jù)表中溶解度數(shù)據(jù)可以看出硫酸鎂的溶解隨溫度的升高先增大后減小，而

氯化鉀溶解度隨溫度升高持續(xù)增大，由此判斷圖中甲代表KC1的溶解度曲線：

（2）t2℃,為甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線的交點，由表中數(shù)據(jù)20℃時MgSCh的溶解度小

于KC1的溶解度，而30℃時MgSO4的溶解度大于KC1的溶解度，所以在20℃與30℃時兩

種物質(zhì)的溶解度曲線有一個交點，80℃時MgSO4的溶解度大于KC1的溶解度，而90℃時

MgS（X的溶解度小于KCI的溶解度，所以在80C與90℃時兩種物質(zhì)的溶解度曲線有一個交

點，所以選D；

（3）將13c時MgSCh的飽和溶液降溫到過程中，MgSO4的溶解度先增大，此時溶液中

溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量都不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，后溶解度又減小，當溶解度小于t3

七MgSCU的溶解時，有晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，所以選D。

11.（2021?包頭）有一包固體物質(zhì),可能含有BaCb、Na2co3、BaCCh、Na2so4和NaOH中

的一種或幾種，某小組同學為了探究其組成，取少量該固體進行如圖實驗：（微溶物視為可

溶物）

回答問題：

（1）白色沉淀A是（填化學式）。

（2）溶液b中一定大量存在的離子是（填離子符號）。

（3）原固體中一定含有的物質(zhì)是,可能含有的物質(zhì)是

【答案】(1)BaCCh；(2)H+、Na+、Cl\SO?'；(3)BaCh、Na2co3BaCO3,NaOH

【解析】固體加足量的水有白色沉淀生成，由可能的成分分析可知，白色沉淀A可能是BaCCh

(可能是固體中原有的BaCCh、Na2cO3與BaCb反應(yīng)生成的BaCCh)、BaSO4(Na2SC)4與

BaCb反應(yīng)生成)中的一種或兩種；由于向白色沉淀A中加入過量的稀HN03,沉淀消失，

所以白色沉淀A中只有BaCCh,溶液a中的溶質(zhì)為Ba(NO3)2、HNO3;

濾液1中加過量稀硫酸有氣體產(chǎn)生，說明濾液1中含有Na2cCh,同時可知濾液b中含有

Na2so4和H2so4；

由于微溶物視為可溶物，濾液2中加入硝酸銀有白色沉淀生成，可知濾液2中含有Cl'CChH

0H-中的一種或幾種，但由于濾液a和濾液b中分別含有硝酸和硫酸，所以濾液2中不可能

含有CCh”、0H,因此濾液2中一定含有Ch由于濾液a中只有Ba(NCh)2、HNO3,則

可推知濾液b中一定含有Cl1由原固體可能含有的成分以及加入的物質(zhì)分析，濾液b中的

cr來自原固體中的BaCh、Na2c03反應(yīng)生成的NaCl,所以原固體中一定有BaCh、Na2co3,

濾液b中的溶質(zhì)一定有Na2so4、H2sO4和NaCl；從固體中含BaCh,白色沉淀A沒有BaSO4

可知原固體中一定沒有Na2SOj；由上分析發(fā)現(xiàn)BaCCh、NaOH無法確定，因此原固體中一

定含有BaCb、Na2cO3，一定沒有Na2s0」，可能含有BaCCh、NaOH?

(1)由上分析可知沉淀A為BaCCh:

(2)濾液b中的溶質(zhì)一定有Na2s0外H2sO4和NaCL所以一定含有的離子有H\Na\

Cl\SO42"；

(3)由上分析可知原固體中一定含BaCb、Na2cO3,可能含BaCCh、NaOH。

12.(2020.武漢)實驗室有一包久置的生鐵粉末(成分為碳、鐵和氧化鐵)。為測定各組分

的質(zhì)量分數(shù)，小怡取兩份質(zhì)量均為m的生鐵粉末樣品，分別進行如下實驗：

1.測定碳的含量

已知：過氧化氫溶液能將Fe2+轉(zhuǎn)化Fe3\

(1)步驟①的具體實驗操作中包括過濾，此操作中玻璃棒的作用是。

(2)生成濾渣丙的化學方程式為o

II.測定氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)

下圖所示裝置氣密性良好。在硬質(zhì)玻璃管中放入樣品2,打開止水夾K,在球形干燥管出口

處檢驗氫氣純凈后，點燃酒精燈，待充分反應(yīng)后，熄滅酒精燈，冷卻至室溫，關(guān)閉止水夾K。

（3）打開止水夾K,觀察到裝置甲中的實驗現(xiàn)象是。

（4）若無裝置乙，會導致測得氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

（5）實驗過程中無污染性氣體生成，且實驗結(jié)束，硬質(zhì)玻璃管中剩余固體為單質(zhì)鐵，丁裝

置中濃硫酸質(zhì)量比實驗前增重了0.54g,則0!=g（結(jié)果精確到0.01）。

【答案】（1）引流；（2）Fez（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3j+3Na2so〃（3）長頸漏斗中

的液面下降，試管中的液面上升并浸沒固體，固體逐漸溶解，并有氣泡產(chǎn)生；（4）偏大；

(5)10.76

【解析】（1）過濾操作中玻璃棒的作用是引流;

（2）硫酸鐵與氫氧化鈉反應(yīng)的化學方程式為Fe?（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）31+3Na2so4;

（3）打開止水夾K,試管中的壓強會減小，長頸漏斗中的稀硫酸會進入試管，試管中的液

面上升，浸沒固體，稀硫酸與鋅開始反應(yīng)，固體逐漸溶解，并產(chǎn)生氣泡；

（4）山實驗I可知，每份樣品中C的質(zhì)量為0.36g,鐵元素的質(zhì)量為11.72gx--x