2021年化學(xué)高考真題卷-河北（含答案解析）

2021年河北省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試

化學(xué)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H—lLi—7B—11C—120—16Na—23P—31S—32Cl—

35.5K—39Pb—207

一、單項(xiàng)選擇題:本題共9小題,每小題3分，共27分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目

要求的。

1.“灌鋼法”是我國(guó)古代勞動(dòng)人民對(duì)鋼鐵冶煉技術(shù)的重大貢獻(xiàn)，陶弘景在其《本草經(jīng)集注》中提到“鋼鐵

是雜煉生鍵作刀鐮者”。“灌鋼法”主要是將生鐵和熟鐵（含碳量約0.設(shè)）混合加熱,生鐵熔化灌入熟鐵，

再鍛打成鋼。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.鋼是以鐵為主的含碳合金

B.鋼的含碳量越高,硬度和脆性越大

C.生鐵由于含碳量高,熔點(diǎn)比熟鐵高

D.冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為FeQ

2.高分子材料在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.蘆葦可用于制造黏膠纖維,其主要成分為纖維素

B.聚氯乙烯通過(guò)加聚反應(yīng)制得,可用于制作不粘鍋的耐熱涂層

C.淀粉是相對(duì)分子質(zhì)量可達(dá)幾十萬(wàn)的天然高分子物質(zhì)

D.大豆蛋白纖維是一種可降解材料

3.下列操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.測(cè)定醋酸濃度B.測(cè)定中和熱C.稀釋濃硫酸D.萃取分離碘水中的碘

4.硫和氮及其化合物對(duì)人類生存和社會(huì)發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問(wèn)題也日益受到

關(guān)注。下列說(shuō)法正確的是

A.N0?和S0?均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體,是酸雨的主要成因

B.汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SOZ和PM2.5

C.植物直接吸收利用空氣中的N0和N0?作為肥料,實(shí)現(xiàn)氮的固定

2021河北T

D.工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進(jìn)行脫除

NW

5.用中子轟擊ZX原子產(chǎn)生a粒子（即氯核和e）的核反應(yīng)為:ZX+Jn—哪Y+%le。已知元素Y在化合物

中呈+1價(jià)。下列說(shuō)法正確的是

A.H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液

B.Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Y202

C.X和氫元素形成離子化合物

D/Y和午互為同素異形體

6.BiOCl是一種具有珍珠光澤的材料,利用金屬Bi制備BiOCl的工藝流程如圖：

稀HNO,稀HCl+NaCl（s）H20

,II

金屬Bi—|酸-I-T彝化I汞解H分離|——BiOQ

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.酸浸工序中分次加入稀HN03可降低反應(yīng)劇烈程度

B.轉(zhuǎn)化工序中加入稀HC1可抑制生成BiONOs

C.水解工序中加入少量CH￡00Na（s）可提高Bi"水解程度

D.水解工序中加入少量NH,N03（S）有利于BiOCl的生成

7.4是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18爪

B.1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2/M

C.電解飽和食鹽水時(shí),若陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為M

D.1L1mol?L'澳化錢水溶液中NH：與H,離子數(shù)之和大于小

8.苯并降冰片烯是一種重要的藥物合成中間體,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。關(guān)于該化合物,下列說(shuō)法正確的是

03

A.是苯的同系物

B.分子中最多8個(gè)碳原子共平面

C.一氯代物有6種（不考慮立體異構(gòu)）

D.分子中含有4個(gè)碳碳雙鍵

9.K-02電池結(jié)構(gòu)如圖,a和b為兩個(gè)電極,其中之一為單質(zhì)鉀片。關(guān)于該電池，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

2021河北2

有機(jī)電解質(zhì)1有機(jī)電解質(zhì)2

A.隔膜允許K，通過(guò),不允許Oz通過(guò)

B.放電時(shí)，電流由b電極沿導(dǎo)線流向a電極;充電時(shí),b電極為陽(yáng)極

C.產(chǎn)生1Ah電量時(shí),生成K02的質(zhì)量與消耗0?的質(zhì)量比值約為2.22

D.用此電池為鉛酸蓄電池充電，消耗3.9g鉀時(shí)，鉛酸蓄電池消耗0.9g水

二、不定項(xiàng)選擇題:本題共4小題,每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一項(xiàng)或兩項(xiàng)符合

題目要求。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng),多選時(shí)，該小題得0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確

的得2分,選兩個(gè)且都正確的得4分,但只要選錯(cuò)一個(gè),該小題得0分。

10.關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是

A.濃HzSO,具有強(qiáng)吸水性,能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化

B.NaClO.KClOs等氯的含氧酸鹽的氧化性會(huì)隨溶液的pll減小而增強(qiáng)

C.加熱Nai與濃HsPO,混合物可制備HI,說(shuō)明H3Po，比HI酸性強(qiáng)

D.濃HN。,和稀HNO,與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為N0Z和N0,故稀HNO,氧化性更強(qiáng)

11.如圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成。其中肌X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的

短周期元素,X和Z同主族,Y原子序數(shù)為W原子價(jià)電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是

XXZZ

\?z\丫/

w/w/0w

/Y、W

Z

A.X和Z的最高化合價(jià)均為+7價(jià)

B.HX和HZ在水中均為強(qiáng)酸，電子式可表示為H：X:與H：Z:

C.四種元素中,Y原子半徑最大,X原子半徑最小

D.Z、W和氫三種元素可形成同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物

12.番木鱉酸具有一定的抗炎、抗菌活性，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

2021河北?3

OH

OH

A.1mol該物質(zhì)與足量飽和NaHCO,溶液反應(yīng),可放出22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）COz

B.一定量的該物質(zhì)分別與足量Na、NaOH反應(yīng),消耗二者物質(zhì)的量之比為5：1

C.1mol該物質(zhì)最多可與2molHz發(fā)生加成反應(yīng)

D.該物質(zhì)可被酸性KMnO,溶液氧化

13.室溫下,某溶液初始時(shí)僅溶有M和N且濃度相等，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：

①M(fèi)+N=-X+Y;②M+N===X+Z?反應(yīng)①的速率可表示為H=*C"M）,反應(yīng)②的速率可表示為歸4c“M）（九、

人為速率常數(shù)）。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時(shí)間變化情況如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.0~30min時(shí)間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為6.67X10：'mol?L1-min1

B.反應(yīng)開(kāi)始后,體系中Y和Z的濃度之比保持不變

C.如果反應(yīng)能進(jìn)行到底,反應(yīng)結(jié)束時(shí)62.5%的M轉(zhuǎn)化為Z

D.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大

三、非選擇題:共57分。第14~16題為必考題,每個(gè)試題考生都必須作答。第17~18題為選考題，考生根據(jù)

要求作答。

（一）必考題:共42分。

14.（14分）化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國(guó)純堿工業(yè)和國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn),某化學(xué)興趣

小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬并改進(jìn)侯氏制堿法制備NaHCOs,進(jìn)一步處理得到產(chǎn)品Na￡（h和NH,C1?實(shí)驗(yàn)流程如圖：

2021河北-4

飽氣體

O

NaHC

濃和3

3

acO

產(chǎn)品N

氨氨2

粉末

NaCl

水鹽

水

:

問(wèn)題

下列

回答

為

示)。

母表

寫(xiě)字

,用小

方向

氣流

是(按

順序

連接

確的

s,正

llCO

備Na

器制

的儀

合適

選擇

A、E中

(1)從

o

開(kāi)或

璃塞打

部的玻

漏斗上

將分液

下,可

順利滴

稀鹽酸

斗內(nèi)的

分液漏

使A中

。

點(diǎn)是

的優(yōu)

裝置

霧化

使用

B中

(2)

為

方程式

的化學(xué)

總反應(yīng)

HCQ,的

成Na

(3)生

:

濾液

HCOs和

體Na

到固

理得

物處

混合

內(nèi)的

形管

中U

，將B

完成后

(4)反應(yīng)

體

則固

g,

0.14

?增重

Na?。

Na0

足量

通過(guò)

酸,再

濃硫

足量

通過(guò)

體先

的氣

,產(chǎn)生

加熱

充分

NaHOL

固體

①對(duì)

22)

g。

量為

s的質(zhì)

NaHCO

分析

沉淀充

HtCl

為使N

程。

Cl(s)過(guò)

(aq)+NH,

*NaCl

—

Cl(aq)

)+NH

Cl(s

在Na

末,存

Cl粉

入Na

中加

濾液

②向

1

的操作

需采用

曲線,

溶解度

H.C1

l和N

NaC

,根據(jù)

分離

出并