初中級人教版初中化學(xué)知識點

初中2016級人教版初中化學(xué)知識點

緒言化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩

一、什么是化學(xué)

化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。

化學(xué)的研究對象是物匾而不是物使。

二、化學(xué)的作用

1、利用化學(xué)生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥。

2、利用化學(xué)合成藥物。

3、利用化學(xué)開發(fā)新能源與新材料。

4、利用化學(xué)綜合應(yīng)用自然資源與保護環(huán)境。

三、化學(xué)發(fā)展史

1、中國古代：發(fā)明陶瓷、青銅器、造紙、火藥、釀酒、染料等。

2、近代:

(1)原子論與分子學(xué)說的創(chuàng)立。奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。

道爾頓與阿伏加德羅創(chuàng)立了原子一分子論,使化學(xué)成為一門獨立的科學(xué)。

(2)元素周期律與元素周期表的發(fā)現(xiàn)。

組成物質(zhì)的基本成分是元素。

門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制了元素周期表。

元素周期表的建立使學(xué)習(xí)及研究化學(xué)變得有規(guī)律可循。

元素周期表有7個橫行即7個周期，18個縱行但只有16個族。

3、現(xiàn)代：運用先進儀器與分析技術(shù)對化學(xué)世界進行微觀探究。

四、綠色化學(xué)(環(huán)境友好化學(xué))的要求：

1、采用無毒無害的原料

2、在無毒無害條件下反應(yīng)

3、力圖使原料都變?yōu)楫a(chǎn)品，實現(xiàn)零排放

4、產(chǎn)品環(huán)保與有利于人體健康。

第一單元走進化學(xué)世界

課題1物質(zhì)的變化與性質(zhì)

一、物質(zhì)的變化

1物理變化：宏觀：沒有生成其它物質(zhì)的變化。微觀：構(gòu)成物質(zhì)的分子本身

沒有變化。

2化學(xué)變化：宏觀：生成了其它物質(zhì)的變化。微觀：分子發(fā)生了變化，變成了

新物質(zhì)的分子。

3區(qū)別：化學(xué)變化中有新物質(zhì)生成,而物理變化中沒有。

4聯(lián)系：化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。

注意：

(1)化學(xué)變化的基本特征：有其它物質(zhì)生成。

(2)化學(xué)變化中的現(xiàn)象：顏色改變，放出氣體，生成沉淀，吸熱或放熱，發(fā)光

等。

(3)判斷是否為化學(xué)變化的依據(jù)是是否有新物質(zhì)生成,而不是現(xiàn)象。

二、物質(zhì)的性質(zhì)

1、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

常見化學(xué)性質(zhì)：可燃性，氧化性,還原性，酸性，堿性，穩(wěn)定性。

2、物理性質(zhì):物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì).

常見物理性質(zhì)：物質(zhì)的顏魚，螂、氣味、硬度、蜜度、燧豆、速息、M

性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。

物理變化化學(xué)變化

沒有生成其他物質(zhì)的變化叫

定義生成其他物質(zhì)的變化叫化學(xué)變化

物理變化

物質(zhì)的狀態(tài)、形狀可能發(fā)生變

常見現(xiàn)顏色改變、放出氣體、生成沉淀等，并吸熱、

化，可能有發(fā)光、放熱等現(xiàn)象

象放熱、發(fā)光等

出現(xiàn)

本質(zhì)區(qū)

是否有新物質(zhì)生成

別

實質(zhì)構(gòu)成物質(zhì)的分子是否發(fā)生變化

發(fā)生化學(xué)變化時一定同時發(fā)生物理變化，而發(fā)生物理變化時不一定同時發(fā)生化

聯(lián)系

學(xué)變化。

?石墨變金剛石的變化是化學(xué)變化。

?“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”指的是物理變化。

二、物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)

物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

定義

可以表現(xiàn)出來的性質(zhì)

顏色、狀態(tài)、氣味；硬度、密可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、活潑性、酸

實例度、燃點、沸點、熔點、溶解性、堿性、毒性等

性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性等

區(qū)別這種性質(zhì)是否需要經(jīng)過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來

?氮氣與稀有氣體可以做保護氣。這雖然不包含化學(xué)變化，但利用了它們的

化學(xué)性質(zhì)（穩(wěn)定性）。

課題2化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)

1實驗探究的過程：提出問題一一猜想及假設(shè)-----設(shè)計實驗-----實驗驗證---收

集整理實驗數(shù)據(jù)-----解釋及結(jié)論-----反思及評價。

2?檢驗燃燒后是否有H2O生成的方法:將干冷燒杯罩在火焰上方，若有水珠產(chǎn)

生生I」有水生成。

?檢驗混合氣體中是否有H2O的方法：將混合氣體通過無水CuSO4粉末，

白色粉末變成藍(lán)色,則證明有水。

?檢驗混合氣體中是否有H2O通常放在第一步;除去水蒸氣，通常放在最后一

走。

?除去混合氣體中的水蒸氣的方法:將混合氣體通過盛濃硫酸的洗氣瓶。

或通過盛有固體干燥劑（如：氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰等）的干燥管。

3檢驗物質(zhì)燃燒后是否有CO?生成的方法:將沾有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上

方，若石灰水變渾濁，則證明有CO?生成。

檢驗混合氣體中是否有CO2的方法：將混合氣體通入澄清石灰水，澄清石灰

水變渾濁,則證明有二氧化碳。

除去混合氣體中的CO?的方法：將混合氣體通過盛NaOH溶液的洗氣瓶。

4蠟燭燃燒的化學(xué)反應(yīng)式：石蠟+O29氏。+CO2

由蠟燭燃燒生成物可確定蠟燭的組成中有氫元素與碳元素,但不能確定氧元

素。

課題3走進化學(xué)實驗室

1初中化學(xué)實驗常用儀器介紹見教材P151-152。

2實驗室藥品取用的規(guī)則：

“三不原則”:不能用手接觸藥品;不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味;丕

得嘗藥品的味道。

“節(jié)約原則”：如果沒有說明用量，一般液體取用l-2mL;固體只需蓋滿試

管底部。

“處理原則”：用剩的藥品既不能放回原瓶,也不要隨意丟棄,要放入指定容

卷。

3、固體藥品的取用

粉末狀固體用藥匙或紙槽;“一橫二送三直立”

塊狀固體(如大理石、石灰石等)用缸；“一斜二放三緩立”

4、液體藥品的取用

(1)多量且不需準(zhǔn)確體積：fifio注意瓶塞要倒放,標(biāo)簽向手心,瓶口緊挨著試管

旦。

(2)少量：用膠頭滴管滴加。懸空滴加，不能伸入容器內(nèi).

(3)定量：用量僮量取。先傾倒，接近刻度時，改用膠頭滴管滴加。量筒要

放平，視線要及量筒內(nèi)液體凹液面最低處水平。

注意：①瓶塞倒放在桌子上是為了防止瓶塞沾上雜質(zhì)而污染藥品。

②標(biāo)簽向著手心是為了防止殘留在瓶口的液體流下腐蝕標(biāo)簽。

③量筒無零刻度。一次性量取，且量筒規(guī)格要及所量液體體積接近。

量筒讀數(shù)時，要堊視凹液面最低處，仰視會使讀數(shù)偏小,量取液體

體積偏大.

俯視會使讀數(shù)傀大.量取液體體積偏小。

5、酒精燈的使用.

(1)三禁止:禁止向燃著的酒精燈里添加酒精,禁止用酒精燈引燃另一只酒

精燈.

(2)酒精的量:不能少于酒精燈容積的1/3,不能超過2/3.

⑶處理酒精著火的方法:用濕抹布撲滅.

(4)酒精燈不用時必須蓋燈帽,否則酒精揮發(fā)，留下水分，下次使用時點不著火.

6、給試管里的液體加熱時，需要注意:

液體不能超過試管容積的l/3o試管傾斜及桌面成4520

試管口不要對著自己或他人。加熱后的試管不能立即接觸冷水或用冷水

沖洗。

7、給試管里的固體加熱時,需要注意：

管口應(yīng)略向下傾斜，防止冷凝水倒流引起試管炸裂。

試管夾或鐵架臺的鐵夾應(yīng)夾在離試管口約1/3處。

試管夾夾持試管時，應(yīng)由試管底部套上、取下。必須用處熠；

8、玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

9、可以直接加熱的儀器：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿。

必須墊上石棉網(wǎng)才能加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶。

不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶。

第二單元我們周圍的空氣

課題1空氣

一空氣是由什么組成的

1、測定空氣中氧氣含量實驗

⑴現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙,集氣瓶中的水上升約1/5體積.

(2)結(jié)論：氧氣約占空氣體積的1/5.

(3)實驗成功的關(guān)鍵：

①紅磷要過量;②容器要密封，不漏氣;③冷卻后再打開彈簧夾。

(4)進入集氣瓶中的水少于1/5的原因：

①紅磷不足，氧氣未耗盡;②瓶塞未塞緊，空氣進入;③未冷至室溫就打開彈簧

虹

⑸進入集氣瓶中的水多于1/5的原因：

①點燃紅磷后伸入集氣瓶的速度太慢，集氣瓶中的空氣受熱膨脹而逸出。

②止水夾未夾緊，集氣瓶中的空氣受熱膨脹而從導(dǎo)管口逸出。

(6)該實驗的不足之處：

①紅磷被點燃后再伸入集氣瓶內(nèi)，使部分空氣因受熱膨脹而溢出集氣瓶。

②紅磷在空氣中點燃會污染空氣。

③導(dǎo)管內(nèi)的空氣會影響實驗的準(zhǔn)確性。

(7)集氣瓶中先加少量水的作用：吸收生成的五氧化二磷。

2、空氣的成分按體積計算:大約是:氮氣78%,氧氣21%,稀有與體0.94%,

CO2占0.03%,其他氣體與雜質(zhì)0.03%.

稀有氣二氧化其他氣體與

氣體氮氣氧氣

體碳雜質(zhì)

體積分7821

0.94%0.03%0.03%

數(shù)%%

-、混合物與純凈物

混合物純凈物

兩種或多種物質(zhì)混合而成的物只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)

定義

質(zhì)叫混合物。叫純凈物。

組成混合物的各種成分之間沒純凈物可以用化學(xué)式來表

特點有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們各自保持示。但是，絕對純凈的物質(zhì)

著原來的性質(zhì)。是沒有的。

能用化學(xué)式表示的所有物

空氣、溶液、合金、鐵銹、加碘質(zhì)

常見實例

鹽、天然氣、自來水、礦泉水等冰水混合物、水蒸氣、銅銹

也是純凈物

二、空氣是一種寶貴的資源

1氧氣用途：⑴供給呼吸〈如登山、醫(yī)療、潛水等〉⑵支持燃燒〈如煉鋼、氣

焊、航空等〉

2氮氣用途：

(1)作保護氣(如汽車安全氣囊、燈泡、食品袋等充氮氣)，利用N2化學(xué)性質(zhì)

不活潑.

(2)制硝酸與化肥。(3)冷凍麻醉(4)制造低溫環(huán)境。

3稀有氣體用途：(1)電速遮，利用稀有氣體通電時能發(fā)出不同顏色的光。

⑵作保護氣(焊接金屬的保護氣、燈泡內(nèi)保護氣),利用稀有氣體化學(xué)性質(zhì)很不

活潑。

注意：“稀有氣體”是一類氣體的總稱，不是一種氣體。

三、保護空氣

1空氣中的污染物包括煙塵與有害氣體;

空氣中的有害氣體：co>so2>NO2>9遞

2空氣污染的危害：①損害人體健康;②影響作物生長，破壞生態(tài)平衡;③全球

氣候變暖，臭氧破壞，酸雨。

3防止空氣污染的措施：①加強大氣質(zhì)量監(jiān)測;②使用清潔能源;③植樹造林;

④工廠廢氣處理后排放。

注意：空氣污染指數(shù)包括：co、SO2、NO2、。3、可吸入顆粒物。

四、混合物及純凈物的概念

二、混合物與純凈物

混合物純凈物

兩種或多種物質(zhì)混合而成的物只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)

定義

質(zhì)叫混合物。叫純凈物。

組成混合物的各種成分之間沒純凈物可以用化學(xué)式來表

特點有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們各自保持示。但是，絕對純凈的物質(zhì)

著原來的性質(zhì)。是沒有的。

能用化學(xué)式表示的所有物

空氣、溶液、合金、鐵銹、加碘質(zhì)

常見實例

鹽、天然氣、自來水、礦泉水等冰水混合物、水蒸氣、銅銹

也是純凈物

1、混合物：宏觀上由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)。微觀上由兩種及以上的

分子構(gòu)成。

2、純凈物：宏觀上只由二a?度組成的。微觀上由一種分子構(gòu)成。

3、注意：

①、只由一種原子構(gòu)成的物質(zhì)不一定是純凈物。如：金剛石與石墨。

②、只含一種元素的物質(zhì)可能是單質(zhì)，也可能是混合物。如。2與o3的混合,

只含一種元素，但是混合物。

③、純凈物都有化學(xué)式?；旌衔锒紱]有化學(xué)式。

課題2氧氣

一、氧氣的性質(zhì)

（一）物理性質(zhì)：密度比空氣大;不易溶于水;液氧與固態(tài)氧為淡藍(lán)色

（二）化學(xué)性質(zhì)：氧氣的化學(xué)性質(zhì)透潑，能及多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，

具有氧化性;氧氣能支持燃燒,具有助燃性,但無可燃性。

1、S+O2整SO2

現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰;同時生成有刺激性氣味的氣體。純氧中是藍(lán)紫魚

的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體。

注意：集氣瓶中裝少量水的作用是吸收SO2防止污染空氣。此處的水不能用

沙代替。

2、3Fe+2O2S=Fe3O4

現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、放出熱量、生成黑色固體。

注意：瓶中裝少量水或鋪一層沙的目的：防止濺落的生成物炸裂瓶底。

3、4P+5O2曼2P2O5

現(xiàn)象：生成自麗，空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰,氧氣中燃燒發(fā)出自選。

注意：P2O5會污染空氣。

4、C+O2S=CO2

現(xiàn)象：空氣，發(fā)出紐比,放出熱量，生成能夠讓澄清石灰水變渾濁的氣體。氧

氣中，發(fā)出目光，放出熱量，生成能夠讓澄清石灰水變渾濁的氣體。

物

反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式（表達(dá)式）

質(zhì)

磷產(chǎn)生大量白煙、放熱4P+5O2望2P2。5

①木炭在空氣中燃燒時持續(xù)紅熱，無煙無焰；木

木

炭在氧氣中劇烈燃燒，并發(fā)出白光

c+o2—CO2

炭

②放熱、生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體

①在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)

硫出藍(lán)紫色火焰s+O2MSO2

②放熱、生成有剌激性氣味的氣體

氫①純凈的氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰

2H2+O2里2H2。

氣②放熱、生成能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體

鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射,放熱，生成黑色

鐵3Fe+2O2SFe3O4

固體

鋁在氧氣中燃燒,發(fā)出耀眼的白光,放熱，生成白

4A1+3O2型2Al2O3

鋁色固體

鋁在空氣中及氧氣反應(yīng)，表面形成致密的氧化膜

4A1+3O2=2A12O3

鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光、放熱、生成白

鎂2Mg+O2里2MgO

色粉末

銅紅色的固體逐漸變成黑色2CU+O2^2CUO

汞銀白色液體逐漸變成紅色2Hg+O2=^2HgO

產(chǎn)生藍(lán)色火焰，放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁

2co+O2型2cO2

的氣體

甲產(chǎn)生明亮的藍(lán)色火焰，放熱，產(chǎn)生能使無水硫酸銅CH4+2O2里CO2+2H2

烷變藍(lán)的液體，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體O

蠟火焰發(fā)出白光，放熱，產(chǎn)生能使無水硫酸銅變藍(lán)的石蠟+氧氣笆水+二

燭液體，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體氧化碳

二、化合反應(yīng)及氧化反應(yīng)

1、化合反應(yīng)：（多變一）A+B==AB

氧化反應(yīng)：物質(zhì)及氧發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。

2＞關(guān)系：化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)

3、氧化反應(yīng)分類

（1）劇烈氧化:如燃燒、自燃、爆炸。

（2）緩慢氧化:如食物的腐爛、釀酒、鐵生銹、呼吸作用等。

注意：

①、物質(zhì)及氧氣發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。（錯）物質(zhì)及氧氣發(fā)生的反應(yīng)是氧化

反應(yīng)。（對）

②、氧氣中含有氧，但含有氧的物質(zhì)不一定是氧氣。

③、判斷氧化反應(yīng)的一般標(biāo)準(zhǔn)就是看反應(yīng)物中是否有氧氣。

課題3制取氧氣

一、氧氣的實驗室制法

1藥品：（D過氧化氫、二氧化鈦。（2）氯酸鉀、二氧化鋅。（3）高鎰酸鉀

H2O2MnO2KC1O3MnO2

KMnO4

2原理:2H2O2=2H2O+O2f2KMl1O4=K2MnO4+MnO2+O2t

2KC1O32KC1+3O2f

3裝置（以KMnCU制氧氣為例）

發(fā)生裝置：酒精燈、鐵架臺、試管。

收集裝置（排水法收集）：水槽、導(dǎo)氣管、集氣瓶。

4制取步驟：連接裝置一檢查其密性一裝入藥品f固定裝置一點燃酒精燈T

加熱f收集氧氣f將導(dǎo)管移出水面一熄滅酒精燈。

可以簡記為：查、裝、定、點、收、離、熄。

5收集方法：排水法或向上排空氣法。

6驗滿方法：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則收集滿。

7注意：

a鐵架臺的鐵夾應(yīng)夾在離試管口約1/3處。

b導(dǎo)管伸出橡皮塞少許,不能太長。

c用KM11O4制氧氣時，試管口要放一團棍茁。目的是為了防止KMnO4

粉末進入導(dǎo)管。

d試管口略向下傾斜。目的是為了防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂

試管。

e排水法收集氧氣時，先將導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈。是為了防止水

槽中的水倒吸入試管，使試管因驟冷而炸裂。

f排水法收集時，剛開始有氣泡時不能立即收集，要等氣泡均勻冒出后才

能開始收集氣體。

g檢查氣密性的方法：將導(dǎo)管放入水中，用手握住試管，若導(dǎo)管口有氣泡,

松開手后，導(dǎo)管里形成一段水柱，則證明不漏氣。

二、分解反應(yīng)（一變多）：AB=A+B

三、催化劑：

一變：改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。二不變：催化劑的質(zhì)量與化箜性質(zhì)在

反應(yīng)前后不變。

注意：催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變生成物的質(zhì)量多少。

?改變反應(yīng)速率可以加快，也可能是減慢反應(yīng)速率。

四、工業(yè)上制氧氣的方法：分離液態(tài)空氣。屬于物理變化。

在低溫條件下，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)，然后蒸發(fā)，氮氣沸點低，首先從液態(tài)空

氣蒸發(fā)出來，剩下的主要就是氧氣。

五、實驗室用雙氧水制取氧氣的優(yōu)點：

1、操作簡單。2、不加熱，節(jié)約能源。3、反應(yīng)速率快。4、易回收二氧化鎂。

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

課題1分子與原子

■構(gòu)成物質(zhì)的粒子有：原子、分子、離子。

■鐵是由鐵原子構(gòu)成,水由水分子構(gòu)成,氯化鈉由氯離子與鈉離子構(gòu)成。

一、分子

1、分子的定義：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

2、分子的基本性質(zhì)：

①質(zhì)量與體積都很小;

②分子在不停的運動;注意：溫度越高，運動越快。

③分子間有間隔;氣體分子間間隔較大，液體、固體分子間間隔較小。

3、分子的構(gòu)成：分子由原壬構(gòu)成。

如：1個水分子由兩個氫原子與一個氧原子構(gòu)成。

4、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)式也叫分子式。

5驗證分子運動的探究實驗

【實驗操作】如右圖，取適量的酚歆溶液，分別倒入A、B兩個小燒杯中，

另取一個小燒杯C,加入約5mL濃氨水。用一個大燒杯罩住A、C兩個小燒

杯，燒杯B置于大燒杯外。觀察現(xiàn)象。

【實驗現(xiàn)象】燒杯A中的酚歆溶液由上至下逐漸變紅。

【實驗結(jié)論】分子是不斷運動的。

【注意事項】濃氨水顯堿性，能使酚酬溶液變紅。濃氨水具有揮發(fā)性，能揮

發(fā)出

二、原子：化學(xué)變化中的最小粒子。

原子的基本性質(zhì)：原子的質(zhì)量、體積都很??；在不斷運動的；原子間有間隔

三、分子與原子的區(qū)別及聯(lián)系。

區(qū)別：化學(xué)變化中，分子要分成原子，而原子卻不能再分。

聯(lián)系：分子由原子構(gòu)成，分子與原子都可直接構(gòu)成物質(zhì)。

四、分子、原子觀點的運用

1從微觀角度分析物質(zhì)的變化

物理變化時，分子原子本身大小不變，只是分子間的間隔大小發(fā)生變化。

化學(xué)變化時，分子要分解成原子，原子重新組合成新的分子。

2各類物質(zhì)的微觀構(gòu)成：

混合物由包分壬構(gòu)成；純凈物由一種分子構(gòu)成。

單質(zhì)由一種原子構(gòu)成的同種分子構(gòu)成;化合物由多種原子構(gòu)成的同種分

工構(gòu)成

分子原子

定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

性質(zhì)質(zhì)量小、體積?。徊粩噙\動；有間隔；同種粒子的化學(xué)性質(zhì)相同。

聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

區(qū)別在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不可以再分。

1.所有金屬、稀有氣體、金剛石（石墨）與硅是由原子構(gòu)成的,其他大多數(shù)

物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。

2.在受熱的情況下，粒子能量增大，運動速率加快。

3.物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，原因是構(gòu)成物質(zhì)的粒子的間隔受熱時增大，遇冷時

備注縮小。

4.氣體容易壓縮是因為構(gòu)成氣體的粒子的間隔較大。

5.不同液體混合后總體積小于原體積的與，說明粒子間是有間隔的。

6.一種物質(zhì)如果由分子構(gòu)成，那么保持它化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是分子；如果

它由原子構(gòu)成，那么保持它化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是原子。

課題2原子的構(gòu)成

1、構(gòu)成物質(zhì)的三粒子：可卷母集用麟

構(gòu)成原曲前日作斷“冬2中不演子。體和徂小.約占原子體和的十

e十J<rPT（7F：-

2、原子不后贏篇原因:原子核帶的正電裔薪覆土衣蟀雅髓弱摩1,%性

相反。

3、原子的質(zhì)量主要集中原壬核；原子的質(zhì)量主要由質(zhì)壬與蚯決定。

4、不是所有原子都含有中子，如氫原子就不含中子。

5、原子中的等量關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)。

二、原子核外電子的排布

一、核外電子的排布

（考點一）1、原子結(jié)構(gòu)圖：田工\士,

①圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù)廣>'_____

②+：表示原子核的電性「廠耳電子層

③弧線：表示電子層

④弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)

2核外電子排布的規(guī)律：

①第一層最多容納2個電子；

②第二層最多容納8個電子；

③最外層最多容納8個電子（若第一層為最外層時，最多容納2個電子）

3、元素周期表及原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：

①同一周期的元素，原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)=周期數(shù)

②同一族的元素，原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)=主族數(shù)

4、元素最外層電子數(shù)及元素性質(zhì)的關(guān)系（考點二）

金屬元素：最外層電子數(shù)V4易失電子

非金屬元素：最外層電子數(shù)>4易得電子

稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2）不易得失電子

最外層電子數(shù)為8（若第一層為最外層時，電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)叫相對穩(wěn)定結(jié)

構(gòu)

因此元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。當(dāng)兩種原子的最外層電子

數(shù)相同，則這兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似。（注意：氨原子及鎂原子雖然最外層

電子數(shù)相同，但是氯原子最外層已達(dá)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂原子的最外層未達(dá)到

相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所氨元素及鎂元素的化學(xué)性質(zhì)不相似）

5、元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)。

注：（1）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有8個電子（只有一層具有2個電子）的結(jié)構(gòu)。

（2）各類元素性質(zhì)及原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：

最外層電子數(shù)1得失電子傾化學(xué)性質(zhì)

向

金屬元素一般少于4個易失不穩(wěn)定

非金屬元素一般為4-7個易得不穩(wěn)定

希有氣體元素個（He為2個）不易得失穩(wěn)定

二、網(wǎng)丁...一一

1、離寺尹而吉向L陰量ti域原子團L-----

2、離子的分類

2323

陽離子;帶正電荷的離子。如：H\Na+、Mg+、Al\Ca\NH4\Fe\

Fe2+

223

陰離子:帶負(fù)電荷的離子。O）、s2-、Cl\OH、SO4\CO3>NO3>PO4

3、離子符號的意義：Mg2+

2Mg2+：表示2個鎂離子.

4離子及形成離子的原子在質(zhì)量上相等，且屬于同種元素。

5、離子中質(zhì)子數(shù)及電子數(shù)的關(guān)系：

陽離子：質(zhì)子數(shù)〉電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)〈電子數(shù)

6、離子及原子的區(qū)別及聯(lián)系（考點六）

離子

粒子的種類原子

陽離子陰離子

粒子結(jié)質(zhì)子數(shù)=電子質(zhì)子數(shù)>電質(zhì)子數(shù)〈電子

構(gòu)數(shù)子數(shù)數(shù)

區(qū)粒子電

不顯電性顯正電顯負(fù)電

別性XtL.

符用元素符號表用離子符號表用離子符號

號

示示表示

相互N_?工---〃日Gf

陽離子……“原子，…一陰離

轉(zhuǎn)化

子

相同都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒；質(zhì)量、體積都很?。辉诓煌?/p>

點運動；有間隙

7小結(jié)：1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒（考點九）：分子、原子、離子

2由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)：非金屬氣體單質(zhì)、酸與多數(shù)氧化物（如CO2

H2OSO3HC1）

3由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等

4由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)：堿、鹽

5、物質(zhì)的組成、構(gòu)成的描述：

①物質(zhì)的組成：XX物質(zhì)由XX元素與XX元素組成例：水由氫元素與氧

元素組成

②物質(zhì)的構(gòu)成：XX物質(zhì)由XX分子（或原子、離子）構(gòu)成

例：水由水分子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成；氯化鈉由氯離子與鈉離子構(gòu)成

四、相對原子質(zhì)量

1概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得

的比，就是相對原子質(zhì)量。

一個原子的質(zhì)量

2計算式：相對原子質(zhì)量=

—，■t?碳原子的質(zhì)量義1/12

3相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

4注意：相對原子質(zhì)量不是實際質(zhì)量，單位是1,省略。

課題3元素

一、元素

1元素：質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。

2元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定;不同元素的本質(zhì)區(qū)別:質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）不

同。

3元素分成三類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。

4地殼中的元素，按質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算，居前四位的是：O>Si>Al>Feo

■地殼中含量最多的元素是O；最多的非金屬元素是O；最多的固態(tài)非

金屬元素Si;最多的金屬元素是Al。

5注意：（1）元素及原子的區(qū)別

元素原子

含宏觀概念，只分種類不計微觀概念，既分種類又分個數(shù)

義個數(shù)

從微觀描述物質(zhì)（或分子）的

區(qū)

適從宏觀描述物質(zhì)的組成。

構(gòu)成。常用來表示物質(zhì)由哪些

別用常用來表示物質(zhì)由哪幾種

原子構(gòu)成或分子由哪些原子

范元素組成。如水由氫元素

構(gòu)成，如水分子由氫原子與氧

圍與氧元素組成

原子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成。

聯(lián)系元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元

如：水由氫元素與氧元素組成;水由水分子構(gòu)成。

水分子由氫原子與氧原子構(gòu)成；1個水分子由兩個氫原子與1個氧

原子構(gòu)成

（2）化學(xué)反應(yīng)前后：分子種類一定變，分子數(shù)目不一定變。

原子種類與數(shù)目一定不變。元素種類與質(zhì)量一定不變。

二、元素符號的意義

1、一種元素2、一個原子。3、除N、H、O、F、Cl、Br、I外的元素符號還

表示單質(zhì).

三、元素符號的書寫規(guī)則:一大二小.

最外層電

元素類別得失電子趨勢性質(zhì)結(jié)論

子數(shù)

易失去最外層電子（形成元素的化學(xué)性

金屬元素<4

陽離子）質(zhì)由

易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

>4(H:易獲得電子使最外層達(dá)到最外層電子數(shù)

非金屬元素

1)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（形成陰決定。

離子）

稀有氣體元=8（He：難得失電子（為相對穩(wěn)定極難發(fā)生化學(xué)反

素2）結(jié)構(gòu)）應(yīng)

離子的形成：帶電的原子或原子團叫做離子。

四、元素周期表：

1、俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編寫了元素周期表。

2、元素周期表的結(jié)構(gòu)：7個橫行7個周期；18個縱行16個族。

除第一周期外，每一周期以金屬元素開頭，稀有氣體元素結(jié)尾。

每一單元格包含庭莊教、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量等信息。

3、元素周期表及原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：（考點四）

1同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)=周期數(shù)

2同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)=主族數(shù)

3原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)（考點五）

4元素周期表中每一方格提供的信息：

壬==本附目7yI",/1...*.==**電

第四卑氫—然界的水土一一土八

一、水資源現(xiàn)狀

1.地球表面約71%被水覆蓋著。但淡水只約占全球水儲量的2.53%,其中

大部分還分布在兩極與高山的冰雪及永久凍土，難以利用；可利用的只約

占其中的30.4%。

2.海水中含量最多的物質(zhì)是水（H2O）,含量最多的元素是氧元素，最多的

金屬元素是鈉元素。

3.我國水資源的現(xiàn)狀是分布不均，人均不足。

4.水資源緊張的原因：一方面人類生活、生產(chǎn)的用水量不斷增加，另一方面

未經(jīng)處理的廢水、廢物與生活污水的任意排放及農(nóng)藥、化肥的不合理施用

等造成的水體污染，加劇了可利用水的減少，使原本已緊張的水資源更顯

短缺。

二愛護水資源方面要節(jié)約用水，另一方面要防止水體污染

1.節(jié)約用水的一些具體措施：

a）提高水的利用效率。

b）使用新技術(shù)，改革工藝與改變習(xí)慣。

C）污水處理之后，循環(huán)利用。

d）“一水多用”，如使用“中水”（生活污水處理后，達(dá)到一定水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)

的非飲用水）洗車、使用淘米水澆花等。

2-防止水體污染的一些具體措施：

a）不使用含磷洗衣粉。

b）工業(yè)“三廢”要進行綜合利用與經(jīng)處理后再排放。

c）農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥與農(nóng)藥。

以預(yù)防為主，

課題2水的凈化

一、水的凈化方法

1.過濾：把不溶于液體的固體物質(zhì)及液體分離。具體操作見“二、過濾”。

2-吸附沉降：常用明磯、活性炭對水中的雜質(zhì)吸附而沉降。

■明磯是一種常用的凈水劑，它溶于水后生成的膠狀物可以對懸浮雜質(zhì)

吸附沉降，以達(dá)到凈水的目的。

■活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，可以吸附水中的懸浮物，也可以吸附溶

于水的色素與異味。但需要注意的是，活性炭不能吸附鈣、鎂化合物,

活性炭不能降低水的硬度。

■活性炭凈水器的入水口在凈水器的下面，可以使凈水效果更好。

3,蒸儲：除去水中可溶性雜質(zhì)的方法，凈化程度相對較高，得到的蒸儲水可

以看成是純凈物。

4.殺菌：在水中加入適量的藥物進行殺菌、消毒。如漂白粉、氯氣（C12）、

二氧化氯（C1O2）等。

凈化方除去不溶于水的除去可溶于水的降低水的硬凈化程

法雜質(zhì)雜質(zhì)度度

靜置沉

VXX低

淀

1

過濾VXX

吸附VX

商

蒸儲7VV

5.自來水廠凈水時，需要經(jīng)過沉淀、過濾、吸附、投藥消毒的步驟，但是沒

有蒸儲與煮沸的步驟。在凈化水的方法中，只有投藥消毒屬于化學(xué)變化，

其余都屬于物理變化。

二、過濾（見下圖）

【實驗器材】帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、玻璃棒、燒杯

“三靠”：燒杯緊靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液體沿玻璃棒流進

過濾器）、玻璃棒緊靠三層濾紙、漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁（使濾液沿

燒杯壁流下，防止滴下的液滴四處迸濺）。

過濾時先過濾上層清液，后過濾下層濁液。若先過濾下層濁液，濾紙上將

會殘留著大量不溶性雜質(zhì)，再過濾上層清液時，不溶物會阻礙清液的通過,

影響過濾速度。

2.如果兩次過濾之后濾液仍然渾濁，原因可能是濾紙破損或過濾時液面高于

濾紙邊緣。

三、硬水的軟化

1.硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。

軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。

2.硬水與軟水的區(qū)分方法：分別取少量的軟水與硬水于試管中，滴

加等量的肥皂水，振蕩。有較多泡沫產(chǎn)生的水是軟水；泡沫很少,

產(chǎn)生浮渣的水是硬水。

3.硬水在加熱或長久放置時會有水垢生成，化學(xué)方程式為：

Ca(HCO3)2=CaCO3；+H2O+CO21

4,硬水的危害：①用硬水洗滌衣物，既浪費肥皂又洗不干凈衣物，時間長

了還會使衣物變硬。

②鍋爐用水硬度高了十分危險，因為鍋爐內(nèi)結(jié)垢之后不僅浪費燃料，而

且會使鍋爐內(nèi)管道局部過熱，易引起管道變形或損壞，嚴(yán)重時還可能引起

爆炸。

③長時間飲用硬水有害健康。

5.硬水的軟化方法：煮沸與蒸儲。制取蒸儲水的裝置如右圖所示。

注意：

①在燒瓶底部要加幾粒沸石(或碎瓷片)以防加熱時出現(xiàn)暴沸。

②加熱前按照圖3連接好裝置，使各連接部分嚴(yán)密不透氣。

③加熱燒瓶時不要使液體沸騰得太劇烈，以防液體通過導(dǎo)管直接流到試

管里。

④棄去開始儲出的部分液體，收集到10mL左右蒸儲水時，停止加熱。

第三節(jié)愛護水資源

三、水資源現(xiàn)狀

課題3水的組成

一、氫氣的性質(zhì)

物理性質(zhì)：無色、無臭、難溶于水、密度比空氣小。

化學(xué)性質(zhì)：可燃性。燃燒方程式：2H2+。2曩2H2。(產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰)

注意：混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，因此點燃?xì)錃馇耙?/p>

定要驗純。

二水的物理性質(zhì)

純凈的水是沒有顏色、沒有氣味、沒有味道的液體。在lOlkPa時，水

的凝固點是?！?沸點是100

三、電解水實驗

1現(xiàn)象：正負(fù)極都有氣體產(chǎn)生，及正極相連的試管內(nèi)的氣體體積小，及負(fù)極

相連的試管內(nèi)的與體體積大，體積比約為1：2,質(zhì)量比約為8:lo

2結(jié)論:水是氫元素與氧元素組成的。

3化學(xué)反應(yīng)：2H2。曩2H2f+O2f

注意：(1)、電解水實驗所用電源為直流電。

(2)、在水中加硫酸鈉或氫氧化鈉的目的是為了增強導(dǎo)電性。

(3)、H2與。2的混合氣體稱為爆鳴氣。爆鳴氣是混合物.

單質(zhì):由一種元率組成的純凈物。如：Fe、Cu、H2>He

純凈物,\兼化物：如：H2O

].一:酸

三、物*化合物:由不同元素組成的破凈物堿

、鹽

混合物:如：空氣、食醋、白酒、礦泉水等。

課題4化學(xué)式及化合價

一、化學(xué)式

1、化學(xué)式的定義：用元素符號與數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。

2、化學(xué)式的意義

宏觀意義：表示某種物質(zhì);表示某種物質(zhì)的組成。

微觀意義：表示1個分子;表示1個分子的構(gòu)成。

注意：若化學(xué)式前面有系數(shù)，只表示幾個分子。

?對比下列符號的意義：

H:①氫元素;②1個氫原子。2H:2個氫原子。

H2:①氫氣。②表示氫氣由氫元素組成。③1個氫分子。④1個氫分子由2個

氫原子構(gòu)成。

2H2：表示2個氫分子.

Mg2*:①鎂離子;②1個鎂離子帶2個單位正電荷;2Mg2+:2個鎂離子。

H2O:①表示水。②表示水由氫元素與氧元素組成。

③1個水分子.④1個水分子由2個氫原子與1個氧原子構(gòu)成。

2H2。:表示2個水分子.

二、化合價

1、化合價是元素的化學(xué)性質(zhì)之一。

2、化合價的表示方法：標(biāo)在元素符號或原子團的亞上方。

?化合價及離子所帶電荷的區(qū)別及聯(lián)系。

區(qū)別：標(biāo)的位置不同，正負(fù)號及數(shù)字的順序不同。聯(lián)系：數(shù)值相同，正負(fù)

號一致。

3、常見元素及原子團的化合價。

一氯鉀鈉銀與氫；二氧鈣鎂銀與鋅；三鋁四硅五價磷；

一價氫氧硝酸根；二價碳酸硫酸根；三價磷酸根；正+1價錢根。

4、化合價規(guī)律:

(1)單質(zhì)中元素化合價為0。

(2)化合物中，正負(fù)化合價代數(shù)與為0。

(3)原子團中，正負(fù)化合價代數(shù)與等于原子團化合價。

三、化學(xué)式的寫法、讀法

1、單質(zhì)寫法］除屬腺質(zhì)＜2稀哂停建圾、期?觸愿孫W廉獺質(zhì)肯接峨翳^符

號表利磯號表示(如Al)

純靜物化學(xué)式的寫法：

先排序康蹴翻繇座姓皤確堰嫌普原子團寫在后(特例：N%

注意：原率雌他罐幃烷企金海右廓腳甯事該種元素的原子數(shù)目，所

r“某化某”：不含酸根的化學(xué)式。

3化學(xué)式的讀法：從后往前或法

“某酸某”：含酸根的化學(xué)式。

四、根據(jù)化學(xué)式進行的計算。

1、計算組成物質(zhì)的各元素的原子個數(shù)比:等于各元素的腳標(biāo)比。

注意：(D元素的順序按題要求；(2)同一元素多處出現(xiàn)，合并計算。

2、計算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比:等于各元素的相對原子質(zhì)量乘以腳標(biāo)相比。

注意：CuSO4.5H2O中的“?”表示相加。

3、計算相對分子質(zhì)量.等于各元素的相對原子質(zhì)量乘以腳標(biāo)相加。

4、計算元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù):元素的質(zhì)量能相對原子質(zhì)X100%

1）【例】多少噸的氧化亞鐵（FeO）中所含鐵元素質(zhì)量與100t中氧化鐵所

含鐵元素的質(zhì)量相同？

解：設(shè)需氧化鐵的質(zhì)量為無

xX56X1OO%=100tX―—X100%

56+1656x2+16x3

XX—x100%=100tx—x100%

72160

x=90t

答：需氧化亞鐵的質(zhì)量為90t。

【注意】列方程時所設(shè)未知數(shù)不能帶有單位。

2）某元素的質(zhì)量=某混合物的質(zhì)量X純度X某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)

某元素的質(zhì)量=某混合物的質(zhì)量純度該灣度時整個數(shù)

XX該化合4物的相對分;子4質(zhì)量EX10°%

【例】現(xiàn)在有一種化肥，主要成分是硝酸鍍，測得其含氮量為34.3%（雜

質(zhì)不含氮），求這種化肥的純度。

解：設(shè)該化肥的質(zhì)量為100g,該化肥的純度為利。。

14x2

100gxa%x----------------------------x100%=100gx34.3%

1x4+14x2+16x3

100gxtz%x—=100gx34.3%

a%=98%

答:這種化肥的純度為98%。

【注意】①設(shè)這種氮肥的質(zhì)量是為了使方程有化學(xué)意義。

②純度是百分?jǐn)?shù)，不能小于0%,也不能大于100%。純度是未知數(shù)時，

表示純度的字母后要跟上百分號。

附表1一些常見元素的名稱、符號與相對原子質(zhì)量

元素元素符相對原子元素元素符相對原子質(zhì)元素名元相對原子質(zhì)量

名稱號質(zhì)量名稱號量稱素

符

號

氫H1鋁A127鐵Fe56

氮He4硅Si28銅Cu

碳C12磷P3i鋅Zn65

氮N14硫S32銀Ag108

氧O16氯Cl領(lǐng)Ba137

氟F19量Ar40柏Pt195

氮Ne20鉀K39金Au197

鈉Na23鈣Ca40汞Hg201

鎂Mg24鏤Mn35怏I127

附表2一些常見元素、根的化合價與離子符號

元素與元素與元素與元素與

離子符常見的化離子符

根的名根的符常見的化合價根的名根的符

號合價號

稱號稱號

鉀K+1K+氟F-1F-

-1、+1、

鈉Na+1Na+氯C1cr