福建省福州市福清市高中聯(lián)合體2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題

福建省福州市福清市高中聯(lián)合體20232024學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題全卷共6頁，18小題；滿分：100分；考試時(shí)間：75分鐘友情提示：答案都必須填寫在答題卡相應(yīng)的位置上，答在本試卷上一律無效。本試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cd112第Ⅰ卷(選擇題)一、選擇題(包含15小題。每題3分，共45分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A.鍋爐水垢中含有的，可先用溶液處理，然后用酸除去B.鍍錫鐵比鍍鋅鐵更耐腐蝕C.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以減小蛋白質(zhì)變性的速率D.新能源汽車鋰電池工作時(shí)把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能【答案】B【解析】【詳解】A．鍋爐水垢中含有，可先用溶液處理得到碳酸鈣，反應(yīng)為，然后用鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)而除去，故A正確；B．錫的活潑性比鐵的活潑性弱，因此鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐腐蝕，故B錯(cuò)誤；C．高溫能使蛋白質(zhì)變性，因此疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以減小蛋白質(zhì)變性的速率，故C正確；D．新能源汽車鋰電池工作時(shí)把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，充電時(shí)把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D正確。綜上所述，答案為B。2.下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是A.醋酸的電離 B.鋁熱反應(yīng) C.純堿的水解 D.煅燒大理石【答案】B【解析】【詳解】A．醋酸的電離是吸熱過程，不是放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．鋁熱反應(yīng)是反應(yīng)物總能量大于生成物總能量放熱反應(yīng)，故B符合題意；C．碳酸鈉在溶液中的水解反應(yīng)是反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的放熱反應(yīng)，故B不符合題意；D．大理石煅燒分解的反應(yīng)是反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的放熱反應(yīng)，故D不符合題意；故選B。3.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或所選裝置合理的是A．通過注射器活塞右移，驗(yàn)證與反應(yīng)放熱B．由制無水固體C．電解溶液，制備金屬D．模擬鋼鐵的吸氧腐蝕A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)生成的氫氣也能使注射器活塞右移，則注射器活塞右移，不能說明鈉與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵和鹽酸，直接加熱六水氯化鐵固體，氯化氫受熱揮發(fā)會(huì)使水解平衡不斷右移直至趨于完全得到氫氧化鐵，無法制得無水氯化鐵，故B錯(cuò)誤；C．電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂、氯氣和氫氣，無法制得金屬鎂，故C錯(cuò)誤；D．鐵釘在食鹽水中構(gòu)成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕導(dǎo)致具支試管中氣體減少，導(dǎo)氣管中會(huì)形成一段水柱，故D正確；故選D。4.下列說法正確的是A.恒溫恒壓條件下，通入稀有氣體，可以提高的反應(yīng)速率B.使用催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，增大反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C.某反應(yīng)的，，則低溫條件下可自發(fā)進(jìn)行D.C(石墨，s)=C(金剛石，s)；，則金剛石比石墨穩(wěn)定【答案】C【解析】【詳解】A．恒溫恒壓條件下，通入稀有氣體，二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故A錯(cuò)誤；B．使用催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故B錯(cuò)誤；C．熵變減小的放熱反應(yīng)在低溫條件下反應(yīng)ΔH—TΔS＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故C正確；D．由方程式可知，石墨的能量低于金剛石，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；故選C。5.下列說法正確的是A.華為自主研發(fā)的Mate60系列5G，充電時(shí)負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)B.鋼鐵水閘與電源負(fù)極相連接可減緩其腐蝕，該法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法C.電解精煉銅的陽極泥中可回收鋅、金和銀等貴金屬D.電鍍過程中，待鍍金屬與電源正極相連【答案】B【解析】【詳解】A．放電時(shí)相當(dāng)于原電池，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，充電時(shí)相當(dāng)于電解池，陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．用外加電流的陰極保護(hù)法，鐵作為陰極發(fā)生還原反應(yīng)，可防止其腐蝕，故B正確；C．電解精煉銅時(shí)，不活潑的金屬沉淀下來成為陽極泥，如金、銀等比銅不活潑金屬，鋅比銅活潑，也會(huì)失去電子，所以陽極泥中不含有鋅，故C錯(cuò)誤；D．電鍍時(shí)，鍍層作陽極，待鍍金屬作陰極，陽極上金屬材料失電子，陰極上陽極金屬材料的陽離子得電子，故D錯(cuò)誤；

故選：B。6.如下圖為甲醇燃料電池的工作原理示意圖，下列有關(guān)說法不正確的是A.該燃料電池工作過程中電子從a極通過負(fù)載流向b極B.該燃料電池工作時(shí)電路中通過1mol電子時(shí)，標(biāo)況下消耗的的體積為5.6LC.電極的反應(yīng)式為D.該燃料電池工作時(shí)由b極室向a極室移動(dòng)，電解質(zhì)溶液的增大【答案】D【解析】【分析】甲醇燃料電池中燃料甲醇做負(fù)極，氧氣作正極【詳解】A．該燃料電池左邊為負(fù)極，右邊為正極，工作過程中電子從a極通過負(fù)載流向b極，故A正確B．根據(jù)，該燃料電池工作時(shí)電路中通過1mol電子時(shí)，消耗0.25mol氧氣，則標(biāo)況下消耗的的體積為5.6L，故B正確；C．甲醇做負(fù)極，則電極的反應(yīng)式為，故C正確；D．根據(jù)原電池“同性相吸”，則該燃料電池工作時(shí)由a極室向b極室移動(dòng)，電解質(zhì)溶液中氫離子物質(zhì)的量不變，由于溶液體積增大，因此溶液的增大，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。7.氯堿工業(yè)能耗大，通過如圖改進(jìn)的設(shè)計(jì)可大幅度降低能耗，下列說法不正確的是A.電極A接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.電極B的電極反應(yīng)式為：C.應(yīng)選用陰離子交換膜，右室獲得濃度較高溶液D.與傳統(tǒng)的電解飽和食鹽水對(duì)比該改進(jìn)裝置能降低電解電壓，減少能耗【答案】C【解析】【分析】由圖可知，與直流電源正極相連的電極A為電解池的陽極，氯離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，電極B為陰極，水分子作用下氧氣在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，鈉離子通過陽離子交換膜由左室加入右室，從而在右室獲得濃度較高氫氧化鈉溶液?！驹斀狻緼．由分析可知，與直流電源正極相連的電極A為電解池的陽極，氯離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，故A正確；B．由分析可知，電極B為陰極，水分子作用下氧氣在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為，故B正確；C．由分析可知，電解時(shí)鈉離子通過陽離子交換膜由左室加入右室，從而在右室獲得濃度較高氫氧化鈉溶液，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，改進(jìn)設(shè)計(jì)中增大了氧氣的量，提高了電極B處的氧化性，通過反應(yīng)物的氧化性來降低電解電壓，減少能耗，故D正確；故選C。8.常溫下，關(guān)于，，下列說法正確的是A.向純水中通入，由水電離的大于B.若某溶液中，，則該溶液一定是中性的C.100℃時(shí)，的溶液的D.往純水中加入固體，會(huì)抑制水的電離【答案】B【解析】【詳解】A．向純水中通入，抑制水的電離，則由水電離的小于，故A錯(cuò)誤；B．若某溶液中，，則，則該溶液一定是中性的，故B正確；C．100℃時(shí)，，的溶液的，則，故C錯(cuò)誤；D．往純水中加入固體，銨根離子會(huì)發(fā)生水解，因此會(huì)促進(jìn)水的電離，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。9.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A.溶液中含有數(shù)目為B.常溫下，的溶液中含有的數(shù)目為C.12g熔融的中含有陽離子的數(shù)目D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中CH鍵數(shù)目為【答案】A【解析】【詳解】A．溶液中NaClO物質(zhì)的量為0.2mol，由于次氯酸根發(fā)生水解，因此溶液中含有數(shù)目小于，故A錯(cuò)誤；B．常溫下，的溶液中含有的數(shù)目為，故B正確；C．熔融中含有鈉離子和硫酸氫根離子，12g熔融的(物質(zhì)的量為0.1mol)中含有陽離子的數(shù)目，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，(物質(zhì)的量為0.5mol)中CH鍵數(shù)目為，故D正確。綜上所述，答案為A。10.在一體積可變的密閉容器中充入一定量的和，發(fā)生反應(yīng)，體系中各物質(zhì)的百分含量與溫度的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.曲線①表示的百分含量B.反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，壓縮容器的體積平衡向左移，氣體顏色變淺C.若m點(diǎn)為反應(yīng)平衡點(diǎn)，此時(shí)平衡常數(shù)D.反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，往該容器中充入少量稀有氣體，平衡不移動(dòng)【答案】A【解析】【詳解】A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，二氧化氮百分含量增大，因此曲線①表示的百分含量，故A正確；B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，壓縮容器的體積平衡向左移，假設(shè)將體積變?yōu)樵瓉硪话耄趸獫舛缺粸?倍，在2倍基礎(chǔ)上減小，但二氧化氮濃度比原來濃度大，因此氣體顏色變深，故B錯(cuò)誤；C．若m點(diǎn)為反應(yīng)平衡點(diǎn)，兩者物質(zhì)的量濃度相等，若兩者濃度都為1mol?L?1，則此時(shí)平衡常數(shù)，若兩者濃度不等于1mol?L?1，則此時(shí)平衡常數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，往該容器中充入少量稀有氣體，容器體積變大，平衡向體積增大即正向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。11.甲烷重整時(shí)涉及以下兩個(gè)反應(yīng)：①②平衡常數(shù)隨溫度的變化如圖所示，下列說法正確的是A.反應(yīng)①、②都是吸熱反應(yīng)B.相同條件下，增大反應(yīng)中水蒸氣的濃度，的轉(zhuǎn)化率增大C.相同溫度下，的平衡常數(shù)為D.兩曲線交點(diǎn)表示此時(shí)①、②兩反應(yīng)速率一樣【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，升高溫度，反應(yīng)②的平衡常數(shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．由方程式可知，增大反應(yīng)①的反應(yīng)物水蒸氣的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；C．由蓋斯定律可知，反應(yīng)①+②可得反應(yīng)，則反應(yīng)的平衡常數(shù)為，故C錯(cuò)誤；D．兩曲線交點(diǎn)表示溫度相同時(shí)，反應(yīng)①和反應(yīng)②的平衡常數(shù)相同，但沒有確定反應(yīng)時(shí)間是否相同，無法比較反應(yīng)速率的快慢，故D錯(cuò)誤；故選B。12.和是環(huán)境污染性氣體，可在表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程如圖1所示，能量變化過程如圖2所示，下列說法正確的是A.加，可使反應(yīng)的減小B.總反應(yīng)的C.該反應(yīng)的方程式是：D.總反應(yīng)的【答案】D【解析】【詳解】A．使用催化劑，可以降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，但反應(yīng)的焓變不變，故A錯(cuò)誤；B．由圖2可知，總反應(yīng)為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．由圖1可知，為反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故C錯(cuò)誤；D．由蓋斯定律可知，總反應(yīng)的，故D正確；故選D。13.下列實(shí)驗(yàn)中，由現(xiàn)象不能得到相關(guān)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A25℃時(shí)，用試紙測(cè)得溶液的為11為弱電解質(zhì)B25℃時(shí)，往溶液中滴加甲基橙溶液，溶液變紅為強(qiáng)酸C往滴有酚酞的碳酸鈉溶液中加入適量固體，溶液顏色變淺碳酸鈉溶液中存在水解平衡D一定溫度下，用計(jì)分別測(cè)定同濃度的和溶液，(溶液)>(溶液)A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．0.1mol/LBOH溶液的pH為11說明BOH在溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故A正確；B．向NH4CNO溶液中滴加甲基橙溶液，溶液變紅說明溶液呈酸性，由鹽類水解規(guī)律可知，CNO—離子在溶液中水解程度大于銨根離子，HCNO為弱酸，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，向滴有酚酞的碳酸鈉溶液中加入適量氯化鋇固體，鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液紅色變淺，故C正確；D．同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液說明A—離子在溶液中的水解程度大于B—離子，由鹽類水解規(guī)律可知，HA的酸性弱于HB，電離常數(shù)小于HB，故D正確；故選B。14.的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.若，沉淀溶解是吸熱的過程B.在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶解度大于c點(diǎn)C.向c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的懸濁液中加入少量固體，溶液組成由c沿曲線向a方向移動(dòng)D.圖中四個(gè)點(diǎn)的：【答案】C【解析】【詳解】A．b、d兩點(diǎn)的相等，b點(diǎn)c(Al3+)更大，所以b點(diǎn)溶度積更大，若，則升溫AlPO4溶度積變大，所以其沉淀溶解是吸熱的過程，故A正確；B．b點(diǎn)的和c(Al3+)更大，所以b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶解度大于c點(diǎn)，故B正確；C．向c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的懸濁液中加入少量AlPO4固體，仍為其飽和溶液，溶液組成不能由c沿曲線向a方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．圖中a、c、d三個(gè)點(diǎn)的溫度相同，其Ksp相同，但b點(diǎn)溶度積更大，所以四個(gè)點(diǎn)的：，故D正確；故答案為：C。15.常溫下，用溶液滴定溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A.滴定時(shí)應(yīng)選甲基橙作指示劑B.水的電離程度：②>③>①C.點(diǎn)②所示溶液中：D.點(diǎn)③所示溶液中：【答案】C【解析】【詳解】A．氫氧化鈉溶液滴定醋酸，最終生成醋酸鈉，溶液顯堿性，因此滴定時(shí)應(yīng)選酚酞作指示劑，故A錯(cuò)誤；B．③中溶質(zhì)為醋酸鈉，①②溶質(zhì)都為醋酸鈉和醋酸，①溶液顯酸性，②溶液呈中性，從①到③，酸性不斷減弱，因此抑制水的程度不斷減弱，則水的電離程度：③>②>①，故B錯(cuò)誤；C．②溶質(zhì)為醋酸鈉和醋酸，溶液呈中性，則點(diǎn)②所示溶液中：，故C正確；D．③中溶質(zhì)為醋酸鈉，由于醋酸根水解，溶液呈堿性，因此點(diǎn)③所示溶液中：，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。第Ⅱ卷(非選擇題，共55分)16.物質(zhì)在水中可能存在電離、水解和沉淀溶解等平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：（1）的溶液的約為10.0，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因：___________。（2）實(shí)驗(yàn)室配制溶液時(shí)，需將固體溶解在___________中，然后加水稀釋，最后再加入少量鐵粉，這樣操作的目是___________。（3）溶液中存在水解平衡：，25℃時(shí)其平衡常數(shù)K=___________［已知：25℃時(shí)，］（4）我國《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》沖規(guī)定生活用水中鎘的排放量不超過。向某含鎘廢水中加入，當(dāng)濃度達(dá)到時(shí)，廢水中的濃度為___________mol／L［已知］，此時(shí)___________(填“符合”或“不符合”)《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》。（5）已知常溫下部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表：化學(xué)式電力常數(shù)，①常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液①溶液②溶液③溶液，其由大到小的順序是___________(填序號(hào))。②向足量的次氯酸鈉中通入少量的二氧化碳的主要離子方程式___________?！敬鸢浮浚?）（2）①.濃鹽酸②.抑制亞鐵離子水解，加入鐵粉，防止亞鐵離子被氧化（3）（4）①.②.符合（5）①.③＞②＞①②.【解析】【小問1詳解】的溶液的約為10.0，碳酸根水解生成碳酸氫根和氫氧根，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因：；故答案為：?！拘?詳解】實(shí)驗(yàn)室配制溶液時(shí)，需將固體溶解在濃鹽酸中，然后加水稀釋，最后再加入少量鐵粉，這樣操作的目是抑制亞鐵離子水解，加入鐵粉，防止亞鐵離子被氧化；故答案為：濃鹽酸；抑制亞鐵離子水解，加入鐵粉，防止亞鐵離子被氧化。【小問3詳解】溶液中存在水解平衡：，25℃時(shí)其平衡常數(shù)；故答案為：?！拘?詳解】我國《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》沖規(guī)定生活用水中鎘的排放量不超過。向某含鎘廢水中加入，當(dāng)濃度達(dá)到時(shí)，，即廢水中的濃度為，鎘的量為，此時(shí)符合《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》；故答案為：；符合。【小問5詳解】①根據(jù)電離平衡常數(shù)得到酸的強(qiáng)弱為，常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液①溶液②溶液③溶液，根據(jù)“越弱越水解”，水解程度越大，堿性越強(qiáng)，則由大到小的順序是③＞②＞①；故答案為：③＞②＞①。②根據(jù)酸的強(qiáng)弱為，向足量的次氯酸鈉中通入少量的二氧化碳的主要離子方程式；故答案為：。17.室溫下，某一元弱酸的電離常數(shù)。某同學(xué)現(xiàn)用中和滴定的方法測(cè)定某溶液濃度。（1）用固體配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，必須使用的儀器除天平、燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要___________、___________。（2）將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；滴定管在使用前，需要進(jìn)行的操作是___________。（3）盛放標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分留有氣泡，排除氣泡的方法應(yīng)采用___________(填標(biāo)號(hào))中的操作。若滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后尖嘴部分無氣泡，則測(cè)得溶液濃度將___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。a．b．c．d．（4）取于錐形瓶中，并滴入23滴酚酞試液作為指示劑，向溶液中逐滴加入的標(biāo)準(zhǔn)溶液，到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。（5）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：序號(hào)待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL消耗的體積/mL120.00

220.000.1024.7424.64320.001.2325.8524.62第一次滴定前、后滴定管中液面的位置如圖所示，則該次滴定所消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為___________mL。（6）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，該為溶液物質(zhì)的量濃度為___________(保留三位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）①.250mL容量瓶②.膠頭滴管（2）①.堿式②.檢查是否漏水（3）①.c②.偏高（4）滴入最后半滴氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)（5）24.60（6）0.123mol/L【解析】【小問1詳解】由配制一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的步驟為計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知，用氫氧化鉀固體配制250m0.1000mol/L氫氧化鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，必須使用的儀器除天平、燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要250mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：250mL容量瓶；膠頭滴管；【小問2詳解】氫氧化鉀溶液能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，所以氫氧化鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入堿式滴定管中，為防止滴定管使用時(shí)漏液導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，所以滴定管在使用前，需要進(jìn)行的操作是檢查是否漏水，故答案為：堿式；檢查是否漏水；【小問3詳解】排除堿式滴定管中氣泡的方法是將膠橡膠管向上彎曲，擠壓橡膠管中的玻璃小球快速放液，故選c；若滴定前尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴無氣泡會(huì)使氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的消耗體積偏大，導(dǎo)致所測(cè)結(jié)果偏高，故答案為：c；偏高；【小問4詳解】氫氧化鈉溶液與HA溶液完全反應(yīng)后，滴入最后半滴氫氧化鈉溶液，溶液會(huì)變?yōu)闇\紅色，則到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后半滴氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，故答案為：滴入最后半滴氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；【小問5詳解】由圖可知，滴定前讀數(shù)為0.30mL，滴定后讀數(shù)為24.90mL，此次滴定消耗的氫氧化鈉的體積為(24.90—0.30)mL=24.60mL，故答案為：24.60；【小問6詳解】由表格數(shù)據(jù)可知，滴定消耗氫氧化鈉溶液平均體積為=24.62mL，則HA溶液的濃度為≈0.123mol/L，故答案為：0.123mol/L。18.二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題。結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問題：Ⅰ.利用太陽能實(shí)現(xiàn)制取某些物質(zhì)是一種非常理想的減排途徑。（1）在太陽能的作用下，以為原料制取炭黑的流程如圖所示。其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽能將轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，工作原理如圖：①b是電源的___________(填“正”或“負(fù)”)極。②生成乙烯()的電極反應(yīng)式為___________。③電場(chǎng)作用下，氫離子從___________(填：“從左到右”或“從右到左”)移動(dòng)。Ⅱ.通過化學(xué)的方法實(shí)現(xiàn)的資源化利用也是一種非常理想的減排途徑。（3）工業(yè)上用和反應(yīng)合成二甲醚。已知：；。則反應(yīng)的___________。（4）已知該反應(yīng)，在恒溫恒壓下進(jìn)行，以下敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填序號(hào))。A.和的物質(zhì)的量濃度之比是B.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變C.容器中混合氣體的體積保持不變D.的消耗速率等于的生成速率的3倍（5）工業(yè)上用和反應(yīng)合成甲醇，在2L剛性密閉容器中，不同溫度、不同投料比時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。溫度下，將和充入該密閉容器中，后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則05min內(nèi)的用甲醇表示的平均反應(yīng)速率為___________；反應(yīng)的平衡常數(shù)_