2023年高考化學(xué)二輪專題強(qiáng)化練習(xí)電化學(xué)(含答案)

專題強(qiáng)化練習(xí)(三) 電化學(xué)關(guān)于以下裝置說法正確的選項(xiàng)是( )A．裝置①中的銅棒上冒氣泡C．裝置①換上硫酸銅溶液，將實(shí)現(xiàn)鋅片上鍍銅D．裝置②換上硫酸銅溶液，將實(shí)現(xiàn)“b極”鍍銅，x軸表示試驗(yàn)時流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示( )4．銅棒的質(zhì)量 n．(H＋) D．(SO2)4以下有關(guān)電化學(xué)的示意圖中正確的選項(xiàng)是( )用石墨電極完成以下電解試驗(yàn)。試驗(yàn)一 試驗(yàn)二裝置現(xiàn)象局部褪色；c處無明顯變化 生；n處有氣泡產(chǎn)生……以下對試驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推想不合理的是( ．、d處：2H2＋2e－===2↑＋2O－．b處：2Cl－－2－===C2↑．c處發(fā)生了反響：Fe－2e－===F2＋m處能析出銅有關(guān)電化學(xué)學(xué)問的描述正確的選項(xiàng)是( )原電池KCl飽和溶液由于鐵的活潑性強(qiáng)于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放F－2e－===F2＋由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負(fù)極反響式為g6.鎂燃料電池具有比能量高使用安全便利原材料來源豐富、低等特點(diǎn)一般爭論的鎂燃料電池可分為鎂-空氣燃料電池、鎂-海水燃料電池、鎂-過氧化氫燃料電池和鎂-次氯酸鹽燃料電池。其中，鎂-次氯酸鹽燃料電池的工作原理如以下圖，以下有關(guān)說法不正確的選項(xiàng)是( )OH－移向正極Mg＋Cl－2O===Mg(OH2＋C－鎂燃料電池中鎂均為負(fù)極，發(fā)生氧化反響鎂-H2O22H＋＋2e－===22O7．向CH423Zr3作后e極四周變紅。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．c極為正極，A處通入甲烷氣體．d222－由dc極移動D．e極上發(fā)生氧化反響，pH增大8．某化學(xué)小組設(shè)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化A、B為多孔材料。以下說法正確的選項(xiàng)是()B到A，電子的流向與之相反3電極AN－3e－＋2H2O===N－＋4H＋33電極B(NO－)增大322.4LO29.一種碳納米管能夠吸附氫氣，可作充電電池(如以下圖)的碳6mol·L1KOH正確的選項(xiàng)是()充電時將碳電極與電源的正極相連充電時陰極發(fā)生氧化反響放電時鎳電極反響為：NiOOH＋2O＋e－===Ni(OH2＋O－

放電時碳電極反響為：2H＋＋2e===2↑以下表達(dá)的是( )A．a(chǎn)為電池的正極

O===Li MnO

＋xLi2 4 1－x 2 4放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化放電時，溶液中L＋從ba遷移理如以下圖(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：寫出陽極的電極反響式 。分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的緣由 。早期承受“三室電滲析法”制備H3PO2H3PO2混有 雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的緣由是 。放電某蓄電池的反響為NiO2＋Fe＋2H2O充電

Fe(OH)2＋Ni(OH)2。該蓄電池充電時，發(fā)生復(fù)原反響的物質(zhì)是 (填以下的質(zhì)量為18則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 。A．NiO2 C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2常在船體鑲嵌Zn塊，或與該蓄電池的 極(填“正”或“負(fù)”)相連。以該蓄電池作電源用如以下圖的裝置在試驗(yàn)室模擬鋁制品外表“鈍化”處理的過程中覺察溶液漸漸變渾濁緣由是(用相關(guān)的電極反響式和離子方程式表示) 。精煉銅時，粗銅應(yīng)與直流電源的 極(填“正”或“負(fù))相連。精煉過程中，電解質(zhì)溶液中的(Fe2、(Zn2＋)漸漸增大而影響進(jìn)一步電解。甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖除雜方案：H2O2 調(diào)pH＝4過濾電解液溶液A 溶液B：Fe(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)22.37.55.66.23.99.76.48.0的pH的pH則參與H2O2的目的是 。乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將方案中的pH調(diào)整到8，你認(rèn)為此觀點(diǎn) (填“正確”或“不正確”)，理由是 專題強(qiáng)化練習(xí)(三) 電化學(xué)答案1．答案：B2．4解析：該裝置構(gòu)成原電池，Zn是負(fù)極，Cu是正極。A項(xiàng)，Cu＋Cu錯誤；BZnZ－2===Z＋，(Z＋)增大，錯誤；C＋，(＋漸漸降低，正確；D項(xiàng)，SO－不參與反響，4其濃度不變，錯誤。答案：C3．為原電池正極。選B，鹽橋兩邊的燒杯中盛裝的電解質(zhì)溶液應(yīng)互換。選項(xiàng)C，粗銅應(yīng)連接電源正極。選項(xiàng)，電解飽和NaClC－在陽極放Cl，＋H，正確。2 2答案：D4．解析：a、d處試紙變藍(lán)，可推斷a、d兩點(diǎn)都為電解池2H2O＋2－===2↑＋2OH－，A選項(xiàng)正確；bb為電解池的陽極，2C－－2－===C2↑2＋2＋HClO，HCl溶液顯酸性，HClO具有漂白性，B選項(xiàng)不正確；c處為陽極，鐵失去電子生成亞鐵離子，發(fā)生的電極反響為Fe－2－===F2＋，Cac形成電解池，db形成極，銅失電子生成銅離子，m、n是銅珠的右端，為電解池的陰極，開頭時產(chǎn)生氣體，后來銅離子得到電子生成單質(zhì)銅，故D選項(xiàng)正確。答案：B5．項(xiàng)，AC－，由于二者反響會遇濃硝酸鈍化，則Cu為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，其負(fù)極反響式為Cu－2－===C2＋DAMg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，22Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H↑，Al作22A－3－＋4O－===Al＋2H2，D錯。2答案：A6.件下電極反響式的書寫。鎂燃料電池，鎂作負(fù)極，失電子，產(chǎn)物由電解質(zhì)溶液打算，假設(shè)為酸性溶液，生成Mg＋Mg(OH)。Cl－C和O－生成：2ClO－2O2e－===Cl－2OH－OH－向負(fù)極移動，生成Mg(OH)HO－＋反響生成2 2 2H2O。答案：A7．鈉溶液依據(jù)e極四周變紅色，說明該電極是陰極，發(fā)生復(fù)原反響： O＋e===2↑＋2OH－DcAA錯誤；dO＋4－===2－B錯誤；原電池中陰2離子移向負(fù)極，C正確。答案：C8．該電池的工作原理(以NO為例)為4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3NO發(fā)生了氧化反響，故A極為負(fù)極，B極AB，A項(xiàng)錯誤；33負(fù)極反響NO為例N－3－＋22O===N＋4＋B項(xiàng)正確；原電池中陰離子(N－)向負(fù)極四周移動，C3322.4L，D項(xiàng)錯誤。答案：B9.錯誤；C項(xiàng)，放電時鎳電極為正極，得到電子，發(fā)生復(fù)原反響，其電極反響為：NiOO＋2＋－===Ni(OH2＋O－，正確；D項(xiàng)，放電時碳電極反響為：H－2－＋2O－===2H，錯誤。2 2答案：C10．解析：由題意可知，b為原電池負(fù)極，a為原電池正極，電極反響為負(fù)極xLi－－＝xL＋；正極反響為Li MnO＋－1－x 2 4＋xL＋＝LiMn24。所以充電時的電極反響為LiM2O＝L1 x4 －MnO＋xLi。A.a為電源正極；B.此反響正確；C.由電極反響得2 4到，放電時a極鋰的化合價并沒有變化，所以選C；D.放電時陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。答案：C11．解析：(1)在陽極由于含有的陰離子O－、SO－、HPO－中4 2 2O－2H2－4－＝2＋4H＋；23P22P－2成；

“四室電滲析23P2PO－PO－，使產(chǎn)品不純。2 4答案：(1)22－4－===2↑＋4H＋2＋2P－穿2H3PO2PO3－

HP－或H

被氧化412．

2 2 3 2極為陰極，電極反響式為極為陰極，電極反響式為F→Fe(OH)2Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH2,18(3)鋁制品發(fā)生鈍Fe(OH2＋2e－===F＋2OH－。放電時Al＋進(jìn)入溶液與HC－發(fā)生反響Al＋＋3HC－===Al(OH)↓＋3CO↑，溶液變渾濁。3(4)2