2023-2024學(xué)年蘇教版新教材選擇性必修二 專題3第一單元 金屬鍵 金屬晶體（第2課時(shí)） 學(xué)案

第2課時(shí)金屬晶體[素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]1．借助金屬晶體等模型認(rèn)識(shí)晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。2．了解晶體中微粒的空間排布存在周期性，認(rèn)識(shí)簡(jiǎn)單的晶胞。3．認(rèn)識(shí)合金及其廣泛應(yīng)用。一、金屬晶體1．概念(1)晶體：內(nèi)部粒子(原子、離子或分子)在空間呈現(xiàn)有規(guī)則的重復(fù)排列，外觀具有規(guī)則幾何外形的固體物質(zhì)，通常條件下，金屬單質(zhì)及其合金屬于晶體。(2)晶胞：能夠反映晶體結(jié)構(gòu)特征的基本重復(fù)單位。金屬晶體是金屬晶胞在空間連續(xù)重復(fù)延伸而形成的。(3)金屬晶體：通過(guò)金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的強(qiáng)烈的作用而形成的晶體。2．金屬材料——合金(1)概念：將兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)共熔，制備出的特殊金屬材料。(2)性能①合金的硬度一般都比組成它的純金屬大。②多數(shù)合金的熔點(diǎn)低于組成它的任何一種組分金屬。學(xué)生用書(shū)第42頁(yè)③合金的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性一般低于任一組分金屬。3．金屬晶體的常見(jiàn)堆積方式(1)金屬原子在二維空間中放置的兩種方式金屬晶體中的原子可看成半徑相等的球體。把它們放置在平面上(即二維空間里)，可有兩種方式——a：非密置層，b：密置層(如圖所示)。(2)金屬晶體的原子在三維空間里的3種堆積方式金屬原子在三維空間按一定的規(guī)律堆積，有3種基本堆積方式(圖中不同顏色的小球都代表同一種金屬原子)。堆積方式圖式實(shí)例簡(jiǎn)單立方堆積釙體心立方堆積鈉、鉀、鉻、鉬、鎢等面心立方堆積金、銀、銅、鉛等【即學(xué)即練】1．(1)鈉鉀合金在通常狀況下呈液態(tài)，可作為原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。以下是對(duì)鈉鉀合金具有導(dǎo)熱性的主要原因的分析，其中正確的是()①鈉鉀合金的熔點(diǎn)很低②鈉鉀合金中有自由電子③鈉鉀合金中有金屬離子答案：②(2)已知某金屬單質(zhì)晶體中(如堿金屬)原子堆積方式如圖所示，則該堆積方式是________答案：體心立方堆積二、均攤法分析晶胞的組成1．均攤法含義：在一個(gè)晶胞中按比例均攤出該晶胞中的每個(gè)粒子，如某個(gè)粒子為n個(gè)晶胞所共有，則該粒子有屬于該晶胞。如圖所示的晶胞中不同位置的粒子數(shù)的計(jì)算：2．晶胞的計(jì)算(1)立方體(或正方體)晶胞中不同位置的粒子數(shù)的計(jì)算學(xué)生用書(shū)第43頁(yè)(2)正三棱柱晶胞中不同位置的粒子數(shù)的計(jì)算【即學(xué)即練】2．硼和鎂可形成超導(dǎo)化合物。如圖所示是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上、下面還各有一個(gè)鎂原子；6個(gè)硼原子位于棱柱的側(cè)棱上，則該化合物的化學(xué)式可表示為_(kāi)_______。答案：Mg3B2一、金屬晶體的堆積方式和晶胞所含原子數(shù)的計(jì)算如圖為甲、乙、丙三種晶體部分結(jié)構(gòu)：1．寫(xiě)出甲晶體的化學(xué)式(X為陽(yáng)離子)，寫(xiě)出推導(dǎo)過(guò)程提示：X2Y；甲中X位于立方體體心，算作1，Y位于立方體頂點(diǎn)，實(shí)際占有×4＝，X∶Y＝1∶＝2∶1，所以甲的化學(xué)式為X2Y。2．乙晶體中A、B、C三種微粒的個(gè)數(shù)比是多少？寫(xiě)出推導(dǎo)過(guò)程提示：1∶3∶1；乙中A占有×8＝1，B占有×6＝3，C占有1，由此推出A∶B∶C＝1∶3∶1。3．丙晶體中每個(gè)D周?chē)Y(jié)合E的個(gè)數(shù)是幾個(gè)？寫(xiě)出推導(dǎo)過(guò)程提示：8；丙中每個(gè)D周?chē)腅的個(gè)數(shù)與每個(gè)E周?chē)鶧的個(gè)數(shù)相同，每個(gè)E周?chē)?個(gè)D，所以每個(gè)D周?chē)?個(gè)E。1．由于金屬鍵沒(méi)有飽和性和方向性，金屬原子能從各個(gè)方向相互靠近，彼此相切，盡量緊密堆積成晶體，緊密堆積能充分利用空間，使晶體能量降低，所以金屬晶體絕大多數(shù)采用緊密堆積方式。2．配位數(shù)是指晶體中一種微粒周?chē)退o鄰的其他微粒的數(shù)目。學(xué)生用書(shū)第44頁(yè)3．金屬晶體的常見(jiàn)堆積方式模型堆積模型采納這種堆積的典型代表晶胞均攤法分析每個(gè)晶胞所含原子數(shù)配位數(shù)非密置層簡(jiǎn)單立方堆積Po(釙)1628412密置層面心立方堆積Cu、Ag、Au612六方堆積Mg、Zn、Ti1．下列關(guān)于體心立方堆積晶胞結(jié)構(gòu)(如圖)的敘述正確的是()A．是密置層的一種堆積方式B．晶胞是六棱柱C．每個(gè)晶胞內(nèi)含2個(gè)原子D．每個(gè)晶胞內(nèi)含6個(gè)原子C[體心立方堆積晶體的晶胞為立方體，是非密置層的一種堆積方式，其晶胞內(nèi)含有2個(gè)原子。]2．一種AlFe合金的晶胞如圖所示，則此合金的化學(xué)式為()Fe·AlaO(小正方體對(duì)角線的1/4處)A．Fe2Al B．FeAlC．FeAl2 D．Fe3Al2A[觀察圖示，該晶胞中Al是4個(gè)；Fe的個(gè)數(shù)為N(Fe)＝8×＋12×＋6×＋1＝8，所以化學(xué)式為Fe2Al。]二、晶胞中各物理量的關(guān)系及晶胞密度的計(jì)算氮化鐵磁粉是近幾年發(fā)展起來(lái)的一種新型磁記錄材料，具有記錄密度高、信噪比大、穩(wěn)定性及耐腐蝕性好等特點(diǎn)。利用氨氣在400℃以上分解，將分解的氮原子滲透到鐵粉中制備氮化鐵。某種磁性氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖所示，N隨機(jī)排列在Fe1．寫(xiě)出該磁性氮化鐵晶體的堆積方式。提示：六方堆積。2．寫(xiě)出該化合物的化學(xué)式。提示：Fe的個(gè)數(shù)為12×＋2×＋3＝6，N的個(gè)數(shù)為2，故化學(xué)式為Fe3N。3．六棱柱底邊長(zhǎng)為acm，高為bcm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，列式計(jì)算該磁性氮化鐵的晶體密度。提示：晶胞的質(zhì)量為g，晶胞體積為acm×acm×6×bcm＝a2bcm3，故晶體密度為g÷a2bcm3＝g·cm－3。學(xué)生用書(shū)第45頁(yè)假設(shè)某晶體的晶胞如下：以M表示該晶體的摩爾質(zhì)量，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，N表示一個(gè)晶胞中所含的微粒數(shù)，a表示晶胞的棱長(zhǎng)，ρ表示晶體的密度，計(jì)算如下：該晶胞的質(zhì)量用密度表示：m＝ρ·a3用摩爾質(zhì)量表示：m＝M則有：ρ·a3＝M，ρ＝M(1)立方晶胞的面對(duì)角線與邊長(zhǎng)a的關(guān)系：面對(duì)角線等于a；晶胞的體對(duì)角線與邊長(zhǎng)的關(guān)系：體對(duì)角線等于a。(2)晶體的密度是晶體的質(zhì)量與晶體體積的比值，可把晶胞擴(kuò)大阿伏加德羅常數(shù)(NA)倍，再進(jìn)行計(jì)算。1．金晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。設(shè)金原子的直徑為d，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，M表示金的摩爾質(zhì)量。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．金晶體每個(gè)晶胞中含有4個(gè)金原子B．金屬鍵無(wú)方向性C．一個(gè)晶胞的體積是16d3D．金晶體的密度是C[A項(xiàng)，Au原子處于立方體的頂點(diǎn)與面心上，故晶胞中含有的Au原子數(shù)目為8×＋6×＝4，正確；B項(xiàng)，金屬晶體中，金屬鍵無(wú)方向性，正確；C項(xiàng)，在立方體的各個(gè)面的對(duì)角線上有3個(gè)金原子，金原子的直徑為d，故面對(duì)角線長(zhǎng)度為2d，晶胞棱長(zhǎng)為×2d＝d，故晶胞的體積為(d)3＝2d3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，晶胞中含有4個(gè)原子，故晶胞的質(zhì)量為，晶胞的體積為2d3，故晶胞的密度為NA＝，正確。]2．如圖為一個(gè)金屬銅的晶胞，請(qǐng)完成以下各題。(1)該晶胞“實(shí)際”擁有的銅原子數(shù)是________個(gè)。(2)該晶胞稱為_(kāi)_______(填字母)。A．六方晶胞 B．體心立方晶胞C．面心立方晶胞 D．簡(jiǎn)單立方晶胞(3)此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為acm，Cu的摩爾質(zhì)量為64g·mol－1，金屬銅的密度為ρg·cm－3，則阿伏加德羅常數(shù)的值為_(kāi)___________(用a、ρ表示)。解析：(1)根據(jù)“均攤法”可計(jì)算晶胞中的原子個(gè)數(shù)：8×＋6×＝4。(2)該晶胞為面心立方晶胞。(3)根據(jù)公式ρ·a3＝M可得：NA＝M，將N＝4和M＝64代入該式，可得NA＝mol－1。答案：(1)4(2)C(3)mol－11．下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是()A．常溫下，金屬單質(zhì)都以金屬晶體形式存在B．金屬離子與自由電子之間的強(qiáng)烈作用，在一定外力作用下，不因形變而消失C．鈣的熔、沸點(diǎn)低于鉀D．溫度越高，金屬的導(dǎo)電性越好B[A項(xiàng)，Hg在常溫下為液態(tài)；D項(xiàng)，金屬的導(dǎo)電性隨溫度升高而降低；C項(xiàng)，r(Ca)<r(K)且外圍電子數(shù)：Ca>K，所以金屬鍵：Ca>K，故熔、沸點(diǎn)：Ca>K。]2．有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()學(xué)生用書(shū)第46頁(yè)A．①為簡(jiǎn)單立方堆積，晶胞中含有粒子數(shù)為1個(gè)B．②為體心立方堆積，晶胞中含有粒子數(shù)為2個(gè)C．③為體心立方堆積，晶胞中含有粒子數(shù)為2個(gè)D．④為面心立方堆積，晶胞中含有粒子數(shù)為4個(gè)C[③為六方堆積，晶胞中含有粒子數(shù)為6個(gè)。]3．金屬晶體中金屬原子有三種常見(jiàn)的堆積方式：六方堆積、面心立方堆積和體心立方堆積。a、b、c分別代表這三種晶胞的結(jié)構(gòu)，其晶胞a、b、c內(nèi)金屬原子個(gè)數(shù)比為()A．3∶2∶1 B．11∶8∶4C．9∶8∶4 D．21∶14∶9A[a晶胞中原子個(gè)數(shù)：12×＋2×＋3＝6，b晶胞中原子個(gè)數(shù)：8×＋6×＝4，c晶胞中原子個(gè)數(shù)：8×＋1＝2，所以a、b、c晶胞中原子個(gè)數(shù)比為6∶4∶2＝3∶2∶1。]4．銅是生活中比較常見(jiàn)的一種金屬，而納米銅能在空氣中自燃，這是因?yàn)榧{米銅的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的比例較大。假設(shè)某納米顆粒的大小和形狀如圖所示，則這種納米顆粒的表面粒子數(shù)與總粒子數(shù)之比是()A．7∶11B．1∶2C．7∶8D．26A[由該納米顆粒的大小和形狀結(jié)構(gòu)圖可知，表面粒子數(shù)為8個(gè)(頂點(diǎn))＋6個(gè)(面心)＝14，而粒子總數(shù)為14＋8＝22，所以表面粒子數(shù)與總粒子數(shù)之比為14∶22＝7∶11。]5．(1)金屬導(dǎo)電靠________，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電靠________；金屬導(dǎo)電能力隨溫度升高而________，溶液導(dǎo)電能力隨溫度升高而________。(2)已知下列金屬晶體：Na、Po、K、Cr、Cu、Mg、Zn、Au，其堆積方式為：①簡(jiǎn)單立方堆積的是________；②體心立方堆積的是________；③六方堆積的是________；④面心立方堆積的是________。(3)有一種金屬結(jié)構(gòu)單元是一個(gè)“面心立方體”(注：八個(gè)頂點(diǎn)和六個(gè)面分別有一個(gè)金屬原子)。該單元平均是由________個(gè)金屬原子構(gòu)成的。解析：(1)金屬作導(dǎo)體導(dǎo)電靠的是自由電子的定向移動(dòng)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電靠的是自由移動(dòng)離子的定向移動(dòng)。金屬溫度升高，金屬陽(yáng)離子振動(dòng)加快，阻礙自由電子運(yùn)動(dòng)，導(dǎo)電能力減弱，而電解質(zhì)溶液溫度升高，自由移動(dòng)離子的運(yùn)動(dòng)速率加快，導(dǎo)電能力增強(qiáng)。(3)由均攤法計(jì)算該單元平均由8×＋6×＝4個(gè)金屬原子構(gòu)成。答案：(1)自由電子自由移動(dòng)離子減弱增強(qiáng)(2)①Po②Na、K、Cr③Mg、Zn④Cu、Au(3)4課時(shí)精練(九)金屬晶體(本欄目?jī)?nèi)容在學(xué)生用書(shū)中以活頁(yè)形式分冊(cè)裝訂！)[基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練]1．下列有關(guān)晶胞的敘述正確的是()A．晶胞的結(jié)構(gòu)是晶體的結(jié)構(gòu)B．不同的晶體中，晶胞的大小和形狀都相同C．晶胞中的任何一個(gè)粒子都屬于該晶胞D．已知晶胞的組成就可推知晶體的組成答案：D2．金屬晶體的堆積密度大，原子配位數(shù)高，能充分利用空間的原因是()A．金屬原子的外圍電子數(shù)少B．金屬晶體中有自由電子C．金屬原子的原子半徑大D．金屬鍵沒(méi)有飽和性和方向性D[因金屬鍵沒(méi)有飽和性和方向性，故在金屬晶體中，原子可以盡可能多地吸引其他原子分布于周?chē)?，并以緊密堆積的方式排列以降低體系的能量，使晶體變得比較穩(wěn)定。]3．對(duì)圖中某金屬晶體結(jié)構(gòu)的模型進(jìn)行分析，有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．該種堆積方式稱為六方堆積B．該種堆積方式稱為體心立方堆積C．該種堆積方式稱為面心立方堆積D．金屬M(fèi)g就屬于此種堆積方式C[由圖示知該堆積方式為面心立方堆積，A、B錯(cuò)誤，C正確，Mg是六方堆積，D錯(cuò)誤。]4．金屬鈉是體心立方堆積，下列關(guān)于鈉晶體的判斷合理的是()A．其熔點(diǎn)比金屬鋁的熔點(diǎn)高B．一個(gè)鈉的晶胞中，平均含有4個(gè)鈉原子C．該晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)D．該晶體中的鈉離子在外加電場(chǎng)的作用下可發(fā)生定向移動(dòng)C[金屬的原子半徑越小，金屬離子所帶電荷數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，金屬熔化時(shí)破壞金屬鍵，所以Al的金屬鍵強(qiáng)度大于Na的金屬鍵強(qiáng)度，所以Na的熔點(diǎn)比金屬Al的熔點(diǎn)低，故A錯(cuò)誤；晶胞中Na原子位于立方體的頂點(diǎn)和體心，則一個(gè)鈉的晶胞中，平均含有的鈉原子數(shù)為×8＋1＝2個(gè)，故B錯(cuò)誤；自由電子在電場(chǎng)的作用下可以定向移動(dòng)，金屬晶體中存在自由移動(dòng)的電子，所以該晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)，故C正確；晶體中的鈉離子不能自由移動(dòng)，所以晶體中的鈉離子在外加電場(chǎng)的作用下不能定向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。]5．金屬原子在二維空間里放置有如圖所示的兩種排列方式，下列說(shuō)法正確的是()A．(a)為非密置層，配位數(shù)為6B．(b)為密置層，配位數(shù)為4C．(a)在三維空間里堆積可得六方堆積和面心立方堆積D．(b)在三維空間里堆積僅得簡(jiǎn)單立方堆積C[金屬原子在二維空間里有兩種排列方式，一種是密置層排列，另一種是非密置層排列。密置層排列的空間利用率高，原子的配位數(shù)為6，非密置層排列的空間利用率低，配位數(shù)為4。由此可知，(a)為密置層，(b)為非密置層。密置層在三維空間堆積可得到六方堆積和面心立方堆積兩種堆積方式，非密置層在三維空間堆積可得到簡(jiǎn)單立方堆積和體心立方堆積兩種堆積方式。]6．“神九”載人飛船上使用了鋰鎂合金和鋰鋁合金等合金材料，下列有關(guān)敘述不正確的是()A．飛船使用的合金材料，一般具有質(zhì)量輕、強(qiáng)度高的特點(diǎn)B．鋰鋁合金中鋁、鋰的金屬性不如鈉強(qiáng)C．鋰鎂合金和鋰鋁合金性質(zhì)相當(dāng)穩(wěn)定，不會(huì)與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．鋰鎂合金是一種具有金屬特性的物質(zhì)，易導(dǎo)熱、導(dǎo)電C[A項(xiàng)，航天材料要符合質(zhì)地輕、硬度大等基本要求；B項(xiàng)，根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律可知Na的金屬性比Li強(qiáng)，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知Na的金屬性比鋁強(qiáng)；C項(xiàng)，鋰、鎂按一定比例熔合而得到鋰鎂合金，具有活潑金屬的性質(zhì)，能與酸反應(yīng)；D項(xiàng)，合金改變了金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，但仍具有金屬的導(dǎo)熱、導(dǎo)電性等性質(zhì)。]7．(2022·江蘇泗陽(yáng)質(zhì)檢)現(xiàn)有四種晶體，其構(gòu)成粒子(均為單原子核粒子)排列方式如圖所示，其化學(xué)式正確的是()C[A．B處于頂點(diǎn)位置，晶胞中B原子數(shù)目＝8×＝1，A處于體心，晶胞中A原子數(shù)目＝1，故化學(xué)式為AB，故A錯(cuò)誤；B．E、F均處于頂點(diǎn)位置，晶胞中E、F原子數(shù)目＝4×＝，故化學(xué)式為EF，故B錯(cuò)誤；C．Z處于頂點(diǎn)，Z原子數(shù)目＝8×＝1，Y處于面心，Y原子數(shù)目＝6×＝3，X處于體心，晶胞中X原子數(shù)目＝1，故化學(xué)式為XY3Z，故C正確；D．A處于頂點(diǎn)、面心，晶胞中A原子數(shù)目＝8×＋6×＝4，B處于體心、棱中心，晶胞中B原子數(shù)目＝1＋12×＝4，故化學(xué)式為AB，故D錯(cuò)誤。]8．已知某化合物的晶體是由如圖所示的最小結(jié)構(gòu)單元密置堆積而成，下列關(guān)于該化合物的敘述錯(cuò)誤的是()A．1mol該化合物中含有1molYB．1mol該化合物中含有3molCuC．1mol該化合物中含有2molBaD．該化合物的化學(xué)式是YBa2Cu3O6D[由圖可知，白球代表的Y原子位于長(zhǎng)方體的八個(gè)頂點(diǎn)上，大黑球代表的Ba原子位于長(zhǎng)方體的四條棱上，灰球代表的Cu原子位于長(zhǎng)方體的內(nèi)部，小黑球代表的O原子有的位于長(zhǎng)方體的內(nèi)部、有的位于長(zhǎng)方體的面上，運(yùn)用均攤法可計(jì)算出Y原子個(gè)數(shù)為8×＝1，Cu原子個(gè)數(shù)為3，Ba原子個(gè)數(shù)為8×＝2，O原子個(gè)數(shù)為10×＋2＝7，故該化合物的化學(xué)式為YBa2Cu3O7。]9．(1)將等徑圓球在二維空間里進(jìn)行排列，可形成密置層和非密置層，在圖1所示的半徑相等的圓球的排列中，A屬于__________層，配位數(shù)是______；B屬于______層，配位數(shù)是________。(2)將非密置層一層一層地在三維空間里堆積，得到如圖2所示的一種金屬晶體的晶胞，它被稱為簡(jiǎn)單立方堆積，在這種晶體中，金屬原子的配位數(shù)是________，平均每個(gè)晶胞所含有的原子數(shù)目是________。(3)有資料表明，只有釙的晶體中的原子具有如圖2所示的堆積方式，釙位于元素周期表的第________周期________族，元素符號(hào)是______，外圍電子排布式是________。答案：(1)非密置4密置6(2)61(3)6ⅥAPo6s26p4[能力提升練]10．(2022·江蘇省南菁高級(jí)中學(xué)高二質(zhì)檢)鐵有δ、γ、α三種晶體結(jié)構(gòu)，以下依次是δ、γ、α三種晶體在不同溫度下轉(zhuǎn)化的圖示。已知：，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A．δ、γ、α三種晶體互為同分異構(gòu)體B．γFe晶體為體心立方堆積C．αFe晶體中，與每個(gè)Fe原子距離相等且最近的Fe原子有6個(gè)D．δFe晶體中，與每個(gè)Fe原子距離相等且最近的Fe原子有6個(gè)C[A．同分異構(gòu)體是分子式相同而結(jié)構(gòu)式不同的化合物的互稱，而鐵的三種不同晶體結(jié)構(gòu)中都只含有一種鐵元素，均為單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．結(jié)合γFe晶體的晶胞結(jié)構(gòu)可知其為面心立方堆積，故B錯(cuò)誤；C．αFe晶體的堆積為簡(jiǎn)單立方堆積，與每個(gè)Fe原子距離相等且最近的Fe原子有6個(gè)，故C正確；D．δFe晶體中，以體心的Fe原子為標(biāo)準(zhǔn)，則位于頂點(diǎn)的8個(gè)Fe原子到體心的Fe原子的距離相等且最近，故D錯(cuò)誤。]11．有一種鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如圖所示，頂點(diǎn)和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學(xué)式為()A．Ti14C13 B．TiCC．Ti4C4 D．Ti4C3A[由題意知該物質(zhì)是氣態(tài)團(tuán)簇分子，故題目中圖示應(yīng)是該物質(zhì)的一個(gè)完整的分子，由14個(gè)鈦原子和13個(gè)碳原子構(gòu)成。]12．請(qǐng)仔細(xì)觀察下列幾種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說(shuō)法正確的是()A．硼鎂超導(dǎo)物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示(B原子位于棱柱內(nèi))，則這種超導(dǎo)材料的化學(xué)式為Mg3B2B．鋰的某種氧化物的晶胞如圖所示，則該氧化物的化學(xué)式為L(zhǎng)i2OC．某晶體的晶胞如圖所示，則這種晶體中A、B、C三種粒子數(shù)目之比是3∶9∶4D．Mn和Bi形成的某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(白球均在六棱柱內(nèi))，則該晶體物質(zhì)的化學(xué)式為Mn2BiB[該晶胞中Mg原子個(gè)數(shù)為12×＋2×＝3，B原子個(gè)數(shù)為6，Mg、B原子個(gè)數(shù)之比為3∶6＝1∶2，所以其化學(xué)式為MgB2，故A錯(cuò)誤；該晶胞中Li原子個(gè)數(shù)為8，O原子個(gè)數(shù)為8×＋6×＝4，則Li、O原子個(gè)數(shù)之比為8∶4＝2