2023-2024學年人教版新教材必修第二冊 第六章第二節(jié) 化學反應(yīng)的速率與限度（第1課時） 教案

課題第二節(jié)化學反應(yīng)的速率與限度第1課時化學反應(yīng)速率教學目標了解、強化化學反應(yīng)速率的概念，掌握化學反應(yīng)速率的定量表示方法，并進行簡單計算。通過學習過程使學生初步學會運用化學視角，去觀察生活、生產(chǎn)和社會中有關(guān)化學反應(yīng)速率的問題。教學重點化學反應(yīng)速率的概念、定量表示方法及計算教學難點利用化學反應(yīng)速率判斷反應(yīng)進行的快慢教學過程[引言]工業(yè)生產(chǎn)的效率、效益與化學反應(yīng)速率有很大關(guān)系。日常生活中，涉及到的化學反應(yīng)很多，有些反應(yīng)速率很快，有些反應(yīng)速率卻很慢。比如課本中的思考與討論：炸藥爆炸這個化學反應(yīng)瞬間完成，鐵生銹、溶洞形成這些反應(yīng)速率很慢。對于化學反應(yīng)速率的快慢并非有絕對的好處與壞處：石油的形成我們希望越快越好，鐵的生銹我們希望越慢越好。[思考]如何科學衡量化學反應(yīng)速率的快慢？化學反應(yīng)速率的快慢的定性判斷依據(jù)：①顏色的變化②聲音③氣味④氣泡的出現(xiàn)、固體粗細變化[思考與討論]不同的化學反應(yīng)進行的快慢千差萬別，快和慢是相對而言的，我們以上的判斷方法都是定性地描述反應(yīng)的快慢。而在科學研究和實際應(yīng)用中，往往需要定量地描述一個反應(yīng)的快慢。一、化學反應(yīng)速率1、定義：單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量和生成物濃度的增加量來表示。2、表達式：Δc——某一反應(yīng)物或生成物濃度的變化量，常用單位：mol/L；Δt——變化所用時間，常用單位：s，min，h；V——化學反應(yīng)速率3、單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)等。4、△C反應(yīng)物=C起始—C某時刻△C生成物=C某時刻—C起始5、平均反應(yīng)速率[例題1]在N2+3H22NH3反應(yīng)中，自開始至２秒，氨的濃度由0變?yōu)?.6mol·L-1，則以氨氣表示的化學反應(yīng)速率是多少？解：[例題2]反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密閉容器中進行，30秒后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用NO來表示為多少？v(NO)=0.002mol·(L·s)-1[思考1]若用O2的濃度變化來表示此反應(yīng)速率是多少？v(O2)=0.0025mol·(L·s)-1[思考2]v(NO)=0.002mol·(L·s)-1與v(O2)=0.0025mol·(L·s)-1是否都表示此反應(yīng)的速率？數(shù)值上有何規(guī)律？[例題3]在N2+3H22NH3反應(yīng)中，一開始加入1mol/L的N2，3mol/L的H2,自開始至5min后，氨的濃度由0變?yōu)?.4mol·L-1，求各物質(zhì)表示的化學反應(yīng)速率是多少？方法：“三段式”計算N2+3H22NH3起始濃度（mol/L）1305min后0.82.40.4變化濃度（mol/L）0.20.60.4V(N2)==0.04mol/(L·min)V(H2)==0.12mol/(L·min)V(NH3)==0.08mol/(L·min)[思考]化學反應(yīng)速率之比與方程式中它們的計量數(shù)之比有什么關(guān)系？[總結(jié)規(guī)律]△C(N2):△C(H2):△(NH3)=0.2:0.6:0.4=1:3:2V(N2):v(H2):v(NH3)=0.04:0.12:0.08=1:3:2[結(jié)論]對于同一個反應(yīng)來說，用不同的物質(zhì)表示其化學反應(yīng)速率可能不同，但其化學反應(yīng)速率之比等于化學方程式中的化學計量數(shù)之比,且表示的速率意義是一樣的。所以描述反應(yīng)速率時必須指明具體的物質(zhì)。[課堂練習]1、一個5L的容器中，盛入8.0mol某氣體反應(yīng)物，5min后，測得這種氣體反應(yīng)物還剩余6.8mol，這種反應(yīng)物的化學反應(yīng)速率為___________。2、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,則下列關(guān)系式正確的是()A、4/5v(NH3)=v(O2)B、4/5v(NH3)=v(H2O)C、5/6v(O2)=v(H2O)D、4/5v(O2)=v(NO)3、反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同條件下的化學反應(yīng)速率為：(1)v(A)=0.3mol/L·s(2)v(B)=0.6mol/L·s(3)v(C)=0.4mol/L·s(4)v(D)=0.45mol/L·s則該反應(yīng)速率的快慢順序為。[小結(jié)整合]【作業(yè)布置】練習冊相關(guān)練習。板書設(shè)計一、化學反應(yīng)速率1、定義：2、表達式：3、單位mol/(L·s)或mol/(L·min)等。4、平均反應(yīng)速率5、化學反應(yīng)速率之比=化學計量數(shù)之比思考題作業(yè)思考：1、如何科學衡量化學反應(yīng)速率的快慢？2、v(NO)=0.002mol·(L·s)-1與v(O2)=0.0025mol·(L·s)-1是否都表示此反應(yīng)的速率？數(shù)值上有何規(guī)律？3、化學反應(yīng)速率之比與方程式中它們的計量數(shù)之比有什么關(guān)系？作業(yè)：練習冊相關(guān)練習。教后記本節(jié)課主要了解化學反應(yīng)速率的概念及相關(guān)計算。課堂實施過程中調(diào)動了學生學習的積極性和主動性，從學生日常生活中的化學現(xiàn)象（爆炸、溶洞形成、牛奶變質(zhì)、鐵的生銹等）引出化學反應(yīng)有快慢之分，且化學反應(yīng)的快慢與我們息息相關(guān)。再從定性和定量角度比較引出判斷化學反應(yīng)的快慢的物理量，理解化學反應(yīng)速率的概念，總結(jié)其表達式和注意事項，最后通過例題講解、習題計算鞏固理解。本節(jié)設(shè)計精心挑選了例題，掌握了解題思路和技巧后并充分利用所得結(jié)果比例后跟化學方程式上的化學計量數(shù)聯(lián)系起來，得出：對于同