2021年遼寧省中考化學真題分類匯編：酸堿鹽（附答案解析）

2021年遼寧省中考化學真題分類匯編：酸堿鹽

一.選擇題（共3小題）

1.（2021?本溪）為增強作物的抗寒、抗旱能力，需要施用的化肥是（）

A.Ca3（PO4）2B.K2SO4C.KNO3D.CO（NH2）2

2.（2021?本溪）下列實驗操作能達到實驗目的的是（）

選項實驗目的實驗操作

A.鑒別某固體是否為鍍態(tài)氮肥加稀鹽酸，聞氣味

B.鑒別稀鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉三種溶液分別滴加酚酬溶液，再相互混合

C.除去碳酸鈣中混有的少量氯化鈣加水溶解、過濾、蒸發(fā)

D.除去硫酸鈉溶液中混有的少量氫氧化鈉加入過量的硫酸銅溶液，過濾

.AB.BC.CD.D

3.（2021?本溪）下列對有關實驗的分析正確的是（）

A.粗鹽中難溶性雜質的去除，氯化鈉未完全溶解就過濾，對產率無影響

B.測定空氣中氧氣含量，裝置氣密性不好會導致測出的氧氣體積分數(shù)偏大

C.配制6%的氯化鈉溶液，量水時俯視讀數(shù)，會導致溶液溶質質量分數(shù)偏小

D.用紅磷在密閉容器中燃燒驗證質量守恒定律，紅磷量不足對實驗結果無影響

二.填空題（共1小題）

4.（2021?阜新）金屬材料廣泛應用于現(xiàn)代社會中。

（1）生活中常見的醫(yī)療器材、廚房用具和餐具等，很多都是用不銹鋼制造的。這是利用

了不銹鋼具有很強的抗能力。

（2）不宜用鋼絲球擦洗鋁制品。如果用鋼絲球擦洗鋁制品，很容易破壞鋁制品表面致密

的（填化學式）薄膜。

（3）向含有硝酸銀、硝酸鋅的混合溶液中加入過量銅粉，充分反應后的溶液中一定含有

的溶質是;發(fā)生反應的化學方程式為。

三.實驗探究題（共1小題）

5.（2021?阜新）實驗室有兩瓶失去標簽的無色溶液，分別是澄清石灰水和氫氧化鈉溶液。

（1）為了鑒別它們：先把兩支試管分別貼上標簽①、②，然后進行如下實驗。

實驗步驟實驗現(xiàn)象結論或反應的化學方程式

取少量未知液于①②兩支試管①中無明顯現(xiàn)象①中原溶液為

中，分別加入碳酸鈉溶液②中產生白色沉淀②中反應的化學方程式為

（2）繼續(xù)探究②試管反應后溶液中溶質的成分。

【提出問題】反應后溶液中溶質的成分是什么？

【作出猜想】猜想一：氫氧化鈉

猜想二：___________

猜想三：氫氧化鈉和碳酸鈉

【實驗探究】設計實驗方案如表：

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論

______________________猜想三成立

四.推斷題（共2小題）

6.（2021?阜新）A-E是初中化學常見的物質。已知汽車用鉛酸蓄電池中含有A,D是鐵銹

的主要成分，C為黑色粉末，B是一種常見氣體。它們之間轉化及反應關系如圖所示（部

分反應物、生成物、反應條件未標出，“一”表示兩端物質能發(fā)生反應，“一”表示一種

物質在一定條件下能轉化為另一種物質）。請回答問題。

（1）E物質是o

（2）C和D反應的化學方程式為o

（3）A和D反應現(xiàn)象是,A和D反應后溶液中金屬離子的符號

是O

E

7.（2021?本溪）A?F為初中化學常見的物質，其中B是胃液的主要成分，D可用于配制

農藥波爾多液，F(xiàn)為紅棕色固體。各物質間的關系如圖所示（“一”表示物之間能發(fā)生反

應，“f”表示物之間存在著相應的轉化關系，部分反應物、生成物和反應條件未標出）。

請回答。

(I)c物質的化學式為。

(2)B和F反應的實驗現(xiàn)象為。

(3)能和E反應生成B的物質是。

(4)F-A發(fā)生置換反應的化學方程式為

五.解答題(共6小題)

8.(2021?營口)如圖為初中化學中關于酸、堿、鹽化學性質的知識框架圖，X、丫是除酸、

堿、鹽之外的不同類別的物質，據(jù)圖回答問題：

(1)X的物質類別是:

(2)若“鹽1”為AgNO3,則反應③的化學方程式為(任寫一個)；

(3)反應④能夠發(fā)生應該滿足的條件是；

(1)請將上述操作進行合理排序：(填序號)、計算；請改正操作④中的錯

誤:

(2)操作②中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是；

(3)過濾后，如果濾液仍然渾濁，其原因可能是；

(4)通過以上操作只能除去粗鹽中難溶性雜質，欲除去可溶性雜質如MgC12、CaC12,

得到純凈的NaCL還需依次用到NaOH溶液、Na2c03溶液和稀鹽酸(三種藥品均過量)；

①碳酸鈉溶液要過量的原因是;②稀鹽酸的作用是。

10.(2021?本溪)閱讀下列科普短文，回答有關問題。

石灰?guī)r中悄悄發(fā)生的化學變化

石灰石是地殼中最常見的巖石之一，在石灰?guī)r地區(qū)，地下水中溶解有較多的二氧化碳氣

體，石灰?guī)r在地下水的不斷侵蝕下逐漸溶解，經過漫長的過程形成溶洞。堅硬的石灰石

主要成分是碳酸鈣，水不會使它溶解，但溶解有較多二氧化碳的水可以慢慢和它發(fā)生化

學反應，把它轉化為可以溶解的碳酸氫鈣[Ca(HCO3)2],溶解在地下水中。

溶解有較多碳酸氫鈣的地下水，在一定條件下會逐漸分解，把“吃掉”的石灰?guī)r重新“吐”

出來，形成碳酸鈣沉積下來，形成了鐘乳石。檢驗碳酸鈣的方法很簡單，碳酸鈣會在酸

性條件下反應生成二氧化碳。我們日常燒水的水壺中經常會結接一些水垢，主要成分也

是碳酸鈣，倒入食醋進去就可以除水垢，利用也是一樣的原理。

鐘乳石非常漂亮，可以用來做人造假山，雕刻大尊工藝品等。可是鐘乳石的形成周期非

常長，需要上萬年才能形成。溶洞景觀一旦破壞，想要恢復幾乎是不可能的，需要政府

加強立法，保護鐘乳石資源。

(1)在石灰?guī)r地區(qū)，地下水的pH7(填：或"=")。

(2)寫出碳酸鈣轉化為碳酸氫鈣的化學方程式o

(3)可以向地下水的水樣中加入,檢驗其為硬水還是軟水。

(4)下列有關鐘乳石的說法中，正確的是(填字母序號)。

A.形成周期很長

B.能和食醋反應

C.資源豐富，可以任意開采

11.(2021?撫順)閱讀下面科普短文，并根據(jù)文章內容，回答相關問題。

鋁(A1)是自然界中含量最多的金屬元素，其主要存在于硅鋁酸鹽中。鋁也是活潑金屬，

常溫下在空氣中鋁的表面會形成致密的氧化膜，使鋁不會進一步氧化并能耐腐蝕。因此，

鋁粉常用來做涂料，俗稱銀粉、銀漆，以保護鐵制品不被銹蝕，而且美觀。

鋁的密度很小，僅為2.7g/cm3,質地較軟，可制成硬鋁、超硬鋁、防銹鋁等各種鋁合金。

汽車、火車、船舶、宇宙火箭、航天飛機、人造衛(wèi)星等，也是用大量的鋁及其合金制造

而成的。如一架超音速飛機約由70%的鋁及其合金制成。

鋁熱法是以鋁粉為還原劑的一種金屬熱還原法，當鋁粉與金屬氧化物起反應時.，產生足

夠的熱量，使生成的金屬（或合金）和其他成分熔融分離而獲得金屬（或合金），廣泛應

用于生產純金屬、低碳鐵合金，以及焊接金屬（如鐵軌）等。焊接鐵軌時發(fā)生的化學反

應為：2Al+Fe>Ch宙鎂粉引燃.2Fe+AbQ.該反應產生大量的熱，溫度可達2000C以

上。

（1）“銀粉”、“銀漆”保護鐵制品不被銹蝕的原因是是隔絕了0

（2）鋁合金制造超音速飛機是利用了鋁合金的性質。

（3）鋁熱法焊接鐵軌時所發(fā)生的反應屬于（填基本反應類型）。

（4）高爐煉鐵的主要原理同樣是運用了熱還原法，寫出以赤鐵礦為原料煉鐵的化學方程

式：。

12.（2021?本溪）金屬資源在生產生活中應用十分廣泛.請回答下列問題。

（1）“共享單車”方便市民出行，頗受人們的喜愛。

①如圖所示，單車上標示出的部件中由金屬材料制成的是（填字母序號）。

②為防止鋼鏈條生銹可采取的措施是。

③廢舊單車中金屬部件回收再利用的意義是（寫一點即可）。

（2）將一定量的銅粉放入盛有硝酸鋅和硝酸銀混合溶液的燒杯中，請寫出燒杯中發(fā)生反

應的化學方程式:。將燒杯中的物質過濾，所得濾液中溶質的組成有種

情況。

a?鋁合金支架人塑料把手

c.橡颯輪胎'、一^

0

d.鋼鏈條e.不銹鋼車圈

13.（2021?撫順）A?F為初中化學常見的物質。D、E、F為不同類別的化合物，A是C通

過綠色植物光合作用產生的氣體，E是常用的食品干燥劑。它們的轉化如圖所示（“一”

表示一種物質可以轉化為另一種物質，部分反應物、生成物和反應條件已略去)。請回答。

(1)A物質是。

(2)B物質所屬的類別是(填“單質”、“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”)。

(3)EfF的反應(填“吸收”或“放出”)熱量。

(4)F~D發(fā)生復分解反應的化學方程式為o

2021年遼寧省中考化學真題分類匯編：酸堿鹽

參考答案與試題解析

一.選擇題（共3小題）

1.（2021?本溪）為增強作物的抗寒、抗旱能力，需要施用的化肥是（）

A.Ca3（PO4）2B.K2SO4C.KNO3D.CO（NH2）2

【考點】常見化肥的種類和作用.

【專題】常見的鹽化學肥料.

【分析】根據(jù)磷肥的作用，進行分析判斷。

【解答】解：在農業(yè)上施用磷肥可以促進作物生長，增強作物抗寒、抗旱能力。

A、Ca3（PO4）2中含有磷元素，屬于磷肥，故A正確；

B、K2s04中含有鉀元素，屬于鉀肥，故B錯；

C、KNO3中含有鉀元素和氮元素，屬于復合肥，故C錯；

D、CO（NH2）2中含有氮元素，屬于氮肥，故D錯。

故選：A。

【點評】解答本題關鍵是熟悉化肥的作用，結果選項做出正確的判斷。

2.（2021?本溪）下列實驗操作能達到實驗目的的是（）

選項實驗目的實驗操作

A.鑒別某固體是否為鍍態(tài)氮肥加稀鹽酸，聞氣味

B.鑒別稀鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉三種溶液分別滴加酚酥溶液，再相互混合

C.除去碳酸鈣中混有的少量氯化鈣加水溶解、過濾、蒸發(fā)

D.除去硫酸鈉溶液中混有的少量氫氧化鈉加入過量的硫酸銅溶液，過濾

A.AB.BC.CD.D

【考點】化學實驗方案設計與評價；堿的化學性質；銹態(tài)氮肥的檢驗；酸、堿、鹽的鑒

別.

【專題】實驗設計題.

【分析】A.根據(jù)鍍態(tài)氮肥的性質來分析；

B.根據(jù)物質的性質以及檢驗方法來分析；

C.根據(jù)物質的溶解性以及除雜方法來分析：

D.根據(jù)物質的性質與除雜方法來分析。

【解答】解：A.筱態(tài)氮肥不一定與稀鹽酸反應，檢驗銹態(tài)氮肥時，應加入熟石灰，然后

聞是否產生有刺激性氣味的氣體，故A方案錯誤；

B.分別滴入酚醐溶液時，溶液變紅色的是氫氧化鈉，再把另外一種溶液滴加到氫氧化鈉

溶液中，如果溶液不變色，說明滴加的溶液是氯化鈉溶液，如果溶液由紅色變成無色，

說明滴加的是稀鹽酸，因此可以通過分別滴入酚酷溶液，再相互混合，觀察溶液顏色變

化鑒別稀鹽酸、NaOH、NaCl三種溶液，故B方案正確；

C.氯化鈣易溶于水，碳酸鈣難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進行

分離除雜，無需蒸發(fā)，故C方案錯誤；

D.氫氧化鈉與硫酸銅反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，但由于加入的硫酸銅溶液是過量

的，所以又會帶入新的雜質一一硫酸銅，故D方案錯誤。

故選：Bo

【點評】本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也

是實驗教與學難點，在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據(jù)物質的物理性質和化學

性質結合實驗目的進行分析判斷。

3.（2021?本溪）下列對有關實驗的分析正確的是（）

A.粗鹽中難溶性雜質的去除，氯化鈉未完全溶解就過濾，對產率無影響

B.測定空氣中氧氣含量，裝置氣密性不好會導致測出的氧氣體積分數(shù)偏大

C.配制6%的氯化鈉溶液，量水時俯視讀數(shù)，會導致溶液溶質質量分數(shù)偏小

D.用紅磷在密閉容器中燃燒驗證質量守恒定律，紅磷量不足對實驗結果無影響

【考點】一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制：空氣組成的測定：氯化鈉與粗鹽提純；質量

守恒定律及其應用.

【專題】化學用語和質量守恒定律；溶液、濁液與溶解度；空氣與水；常見的鹽化學肥

料.

【分析】A、根據(jù)氯化鈉未完全溶解就過濾，會造成得到的精鹽的質量偏小，進行分析判

斷。

B、裝置氣密性不好，在冷卻過程中有外界的空氣進入瓶中，進行分析判斷。

C、用量筒量取水時，俯視液面，讀數(shù)比實際液體體積大，進行分析判斷。

D、根據(jù)質量守恒定律，進行分析判斷。

【解答】解：A、氯化鈉未完全溶解就過濾，會造成得到的精鹽的質量偏小，會造成產率

偏低，故選項說法錯誤。

B、測定空氣中氧氣含量，裝置氣密性不好，在冷卻過程中有外界的空氣進入瓶中，會導

致測出的氧氣體積分數(shù)偏小，故選項說法錯誤。

C、配制6%的氯化鈉溶液，量水時俯視讀數(shù)，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶

質質量分數(shù)偏大，故選項說法錯誤。

D、實驗時若取用紅磷的量不足，對實驗的結果沒有影響，因為無論紅磷是否完全反應，

天平都保持平衡，故選項說法正確。

故選：D。

【點評】本題難度不大，掌握粗鹽提純的實驗原理、配制一定溶質質量分數(shù)的溶液的實

驗注意事項、測定空氣中氧氣含量的實驗原理等是正確解答本題的關鍵。

二.填空題（共1小題）

4.（2021?阜新）金屬材料廣泛應用于現(xiàn)代社會中。

（1）生活中常見的醫(yī)療器材、廚房用具和餐具等，很多都是用不銹鋼制造的。這是利用

了不銹鋼具有很強的抗腐蝕能力。

（2）不宜用鋼絲球擦洗鋁制品。如果用鋼絲球擦洗鋁制品，很容易破壞鋁制品表面致密

的Ag（填化學式）薄膜。

（3）向含有硝酸銀、硝酸鋅的混合溶液中加入過量銅粉，充分反應后的溶液中一定含有

的溶質是硝酸銅、硝酸鋅；發(fā)生反應的化學方程式為Cu+2AgNO3=Cu（NO3）

2+2Ago

【考點】合金與合金的性質；金屬的化學性質.

【專題】金屬與金屬材料.

【分析】（1）根據(jù)不銹鋼的性質，進行分析解答。

（2）根據(jù)金屬的化學性質，進行分析解答。

（3）銅的金屬活動性比銀強，比鋅弱，向含有硝酸銀、硝酸鋅的混合溶液中加入過量銅

粉，不能與硝酸鋅溶液液反應，銅與AgNO3反應生成硝酸銅和銀，據(jù)此進行分析解答。

【解答】解：（1）生活中常見的醫(yī)療器材、廚房用具和餐具等，很多都是用不銹鋼制造

的。這是利用了不銹鋼具有很強的抗腐蝕能力。

（2）鋁在空氣中能與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，防止內部的鋁進一

步被氧化，因此鋁制品抗腐蝕性強，如果用鋼絲球擦洗鋁制品，很容易破壞鋁制品表面

致密的氧化鋁薄膜，其化學式為A12O3。

(3)銅的金屬活動性比銀強，比鋅弱，向含有硝酸銀、硝酸鋅的混合溶液中加入過量銅

粉，不能與硝酸鋅溶液液反應，銅與AgN03反應生成硝酸銅和銀，由于銅粉是過量的，

硝酸銀完全反應，則充分反應后的溶液中一定含有的溶質是硝酸銅、硝酸鋅；反應的化

學方程式為Cu+2AgNO3=Cu(N03)2+2Ago

故答案為：

(1)腐蝕；

(2)A12O3；

(3)硝酸銅、硝酸鋅；Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ago

【點評】本題難度不大，掌握金屬的化學性質、合金的性質、確定能發(fā)生的反應是正確

解答本題的關鍵。

三.實驗探究題(共1小題)

5.(2021?阜新)實驗室有兩瓶失去標簽的無色溶液，分別是澄清石灰水和氫氧化鈉溶液。

(1)為了鑒別它們：先把兩支試管分別貼上標簽①、②，然后進行如下實驗。

實驗步驟實驗現(xiàn)象結論或反應的化學方程式

取少量未知液于①②兩支試管①中無明顯現(xiàn)象①中原溶液為氫氧化鈉溶

中，分別加入碳酸鈉溶液②中產生白色沉淀液

②中反應的化學方程式為

Na2cO3+Ca(OH)2—CaCOa

3+2NaOH

(2)繼續(xù)探究②試管反應后溶液中溶質的成分。

【提出問題】反應后溶液中溶質的成分是什么？

【作出猜想】猜想一：氫氧化鈉

猜想二：氫氧化鈉和氫氧化鈣

猜想三：氫氧化鈉和碳酸鈉

【實驗探究】設計實驗方案如表：

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論

取適量溶液于試管中，產生氣泡猜想三成立

加入足量稀鹽酸

【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量；堿的化學性質；鹽的化學性質.

【專題】科學探究.

【分析】氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉:

碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。

【解答】解：（1）進行如下實驗:

實驗步驟實驗現(xiàn)象結論或反應的化學方程式

取少量未知液于①②兩支試管①中無明顯現(xiàn)象（氫①中原溶液為氫氧化鈉溶液

中，分別加入碳酸鈉溶液氧化鈉不能和碳酸鈉②中反應的化學方程式為：

反應）Na2c03+Ca（OH）2=CaCO3

②中產生白色沉淀I+2NaOH

（氫氧化鈣和碳酸鈉

反應生成白色沉淀碳

酸鈣和氫氧化鈉）

故填：氫氧化鈉溶液；Na2c03+Ca（OH）2-CaCO3I+2NaOH。

（2）【作出猜想】

猜想一：恰好完全反應時是氫氧化鈉

猜想二：氫氧化鈣過量時是氫氧化鈉和氫氧化鈣

猜想三：碳酸鈉過量時是氫氧化鈉和碳酸鈉

故填：氫氧化鈉和氫氧化鈣。

【實驗探究】實驗方案如表：

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論

取適量溶液于試管中，加產生氣泡（碳酸鈉和稀鹽猜想三成立

入足量稀鹽酸酸反應生成了二氧化碳）

故填：取適量溶液于試管中，加入足量稀鹽酸；產生氣泡。

【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進

行分析、判斷，從而得出正確的結論。

四.推斷題（共2小題）

6.（2021?阜新）A-E是初中化學常見的物質。已知汽車用鉛酸蓄電池中含有A,D是鐵銹

的主要成分，C為黑色粉末，B是一種常見氣體。它們之間轉化及反應關系如圖所示（部

分反應物、生成物、反應條件未標出，“一”表示兩端物質能發(fā)生反應，“一”表示一種

物質在一定條件下能轉化為另一種物質）。請回答問題。

（1）E物質是水（或H20）。

古滬

（2）C和D反應的化學方程式為3c+2Fe2O3-4Fe+3c式t。

（3）A和D反應現(xiàn)象是紅棕色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色，A和D反應

后溶液中金屬離子的符號是Fe3+.

E

B----C

【考點】物質的鑒別、推斷.

【專題】框圖型推斷題.

【分析】根據(jù)A-E是初中化學常見的物質，已知汽車用鉛酸蓄電池中含有A,所以A

是硫酸，D是鐵銹的主要成分，所以D是氧化鐵，C為黑色粉末，B是一種常見氣體，C

會與D反應，所以C是碳，硫酸、碳都會轉化成B,所以B是二氧化碳，二氧化碳、硫

酸都會轉化成E,所以E是水，然后將推出的物質進行驗證即可。

【解答】解：（1）A-E是初中化學常見的物質，已知汽車用鉛酸蓄電池中含有A,所以

A是硫酸，D是鐵銹的主要成分，所以D是氧化鐵，C為黑色粉末，B是一種常見氣體,

C會與D反應，所以C是碳，硫酸、碳都會轉化成B,所以B是二氧化碳，二氧化碳、

硫酸都會轉化成E,所以E是水，經過驗證，推導正確，所以E物質是水（或H20）；

（2）C和D的反應是碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：

3c+2Fe2O3向4Fe+3c02t；

（3）A和D的反應是氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，實驗現(xiàn)象是：紅棕色固體逐漸

溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色，A和D反應后溶液中金屬離子的符號是Fe3+。

故答案為：（1）水（或H20）；

古*日

（2）3c+2Fe2O3-1nli4Fe+3cO2f；

（3）紅棕色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色；Fe3+?

【點評】在解此類題時.，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的

轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。

7.（2021?本溪）A?F為初中化學常見的物質，其中B是胃液的主要成分，D可用于配制

農藥波爾多液，F(xiàn)為紅棕色固體。各物質間的關系如圖所示（“一”表示物之間能發(fā)生反

應，“一”表示物之間存在著相應的轉化關系，部分反應物、生成物和反應條件未標出）。

請回答。

（1）C物質的化學式為H2O?

（2）B和F反應的實驗現(xiàn)象為紅棕色固體逐漸溶解，溶液由無色變成黃色。

（3）能和E反應生成B的物質是BaC12。

吉*日

（4）F-A發(fā)生置換反應的化學方程式為2Fe2O3+3C?尸儂-4Fe+3c02t（或

古‘日

Fe2O3+3H2一旦11g-2Fe+3H20）。

【考點】物質的鑒別、推斷.

【專題】框圖型推斷題.

【分析】根據(jù)A?F為初中化學常見的物質，B是胃液的主要成分，所以B是鹽酸，D

可用于配制農藥波爾多液，D會與B反應，所以D是氫氧化鈣，F(xiàn)為紅棕色固體，所以

F是氧化鐵，E會轉化成鹽酸，會與氧化鐵、氫氧化鈣反應，所以E是硫酸，C會與氫氧

化鈣相互轉化，所以C是水，氧化鐵轉化成的A會與鹽酸反應，所以A是鐵，然后將推

出的物質進行驗證即可。

【解答】解：（1）A?F為初中化學常見的物質，B是胃液的主要成分，所以B是鹽酸，

D可用于配制農藥波爾多液，D會與B反應，所以D是氫氧化鈣，F(xiàn)為紅棕色固體，所

以F是氧化鐵，E會轉化成鹽酸，會與氧化鐵、氫氧化鈣反應，所以E是硫酸，C會與

氫氧化鈣相互轉化，所以C是水，氧化鐵轉化成的A會與鹽酸反應，所以A是鐵，經過

驗證，推導正確，所以C物質的化學式為H2O;

（2）B和F的反應是氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，實驗現(xiàn)象為：紅棕色固體逐漸

溶解，溶液由無色變成黃色；

(3)能和E反應生成B的物質是BaC12；

(4)F-A發(fā)生的置換反應可以是碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳或氫氣

和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和水，化學方程式為：2Fe2O3+3C向儂4Fe+3co2t

古‘日

(或Fe2O3+3H2/’皿2Fe+3H20)。

故答案為：(1)故0；

(2)紅棕色固體逐漸溶解，溶液由無色變成黃色；

(3)BaCh；

(4)2Fe2O3+3C向皿4Fe+3c02t(或Fe2O3+3H2」？吧-2Fe+3H20)。

【點評】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的

轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。

五.解答題(共6小題)

8.(2021?營口)如圖為初中化學中關于酸、堿、鹽化學性質的知識框架圖，X、丫是除酸、

堿、鹽之外的不同類別的物質，據(jù)圖回答問題：

(1)X的物質類別是氧化物；

(2)若“鹽1”為AgN03,則反應③的化學方程式為Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag

(任寫一個)；

(3)反應④能夠發(fā)生應該滿足的條件是鹽1和鹽2都能溶于水，且生成物有沉淀或

氣體或水生成；

(4)在反應①②③④中，屬于中和反應的是①。

酸堿指示劑

【考點】酸的化學性質；堿的化學性質；鹽的化學性質.

【專題】常見的酸酸的通性；常見的堿堿的通性；常見的鹽化學肥料.

【分析】(1)依據(jù)酸的通性和題中信息分析；

（2）依據(jù)題中信息分析出丫為活潑金屬如鐵，再結合鐵與硝酸銀溶液反應生成硝酸亞鐵

和銀分析；

（3）依據(jù)鹽與鹽反應條件分析；

（4）依據(jù)中和反應分析。

【解答】解：（1）依據(jù)酸的通性可知，X、丫分別為氧化物、活潑金屬，丫能與鹽反應，

則X為酸性氧化物，丫為活潑金屬，則X的物質類別是氧化物，故填：氧化物；

（2）通過分析可知，丫為活潑金屬如鐵，鐵與硝酸銀溶液反應生成硝酸亞鐵和銀，則反

應方程式為Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag（合理即可）；故填：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）

2+2Ag；

（3）依據(jù)鹽與鹽反應條件可知，反應④能夠發(fā)生應該滿足的條件是鹽1和鹽2都能溶于

水，且生成物有沉淀或氣體或水生成；故填：鹽1和鹽2都能溶于水，且生成物有沉淀

或氣體或水生成；（4）中和反應是酸和堿生成鹽和水，則在反應①②③④中，屬于中和

反應的是①，故填：①。

【點評】此題主要考查酸、堿、鹽的性質，主要是利用轉化圖及酸、堿、鹽的性質分析

和解決有關問題，結合各方面的條件得出正確結論。

9.（2021?營口）如圖為“去除粗鹽中難溶性雜質并計算產率”的實驗操作示意圖:

①②③④⑤

（1）請將上述操作進行合理排序：⑤③①④②③（填序號）、計算；請改正操作④

中的錯誤沒用玻璃棒引流；

（2）操作②中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是防止局部溫度過高，造成液滴飛濺；

（3）過濾后，如果濾液仍然渾濁，其原因可能是濾紙破損（或液面高于濾紙的邊緣、

盛接濾液的燒杯不干凈等）：

（4）通過以上操作只能除去粗鹽中難溶性雜質，欲除去可溶性雜質如MgC12、CaC12,

得到純凈的NaCL還需依次用到NaOH溶液、Na2c。3溶液和稀鹽酸（三種藥品均過量）；

①碳酸鈉溶液要過量的原因是除去氯化鈣；②稀鹽酸的作用是除去過量的氫氧

化鈉和碳酸鈉。

【考點】過濾的原理、方法及其應用；氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學性質.

【專題】常見的鹽化學肥料.

【分析】（1）根據(jù)粗鹽提純的步驟來分析：根據(jù)過濾操作的注意事項來分析；

（2）根據(jù)蒸發(fā)結晶的操作來分析；

（3）根據(jù)過濾操作的注意事項來分析；

（4）根據(jù)粗鹽中可溶性雜質的去除方法來分析。

【解答】解：（1）去除粗鹽中難溶性雜質并計算產率的實驗操作為：取出藥品，稱量，

把粗鹽和水轉移到燒杯中，加入水攪拌溶解，再過濾，蒸發(fā)即可得到精鹽，在進行稱量,

所以實驗的操作順序為：⑤③①④②③；操作④中的錯誤是沒用玻璃棒引流；

（2）操作②是蒸發(fā)操作，用玻璃棒不斷攪拌的目的是防止局部溫度過高，造成液滴飛濺;

（3）過濾后濾液仍渾濁，可能原因是濾紙破損（會使得液體中的不溶物進入下面的燒杯，

從而使得濾液渾濁）、液面高于濾紙的邊緣（會使部分液體未經過濾紙的過濾直接流下，

該操作會使濾液仍然渾濁）或盛接濾液的燒杯不干凈等；

（4）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，鈣離子用碳酸

根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應

剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，①碳酸鈉溶液要過量的原因是除去氯化鈣，；②稀鹽酸

的作用是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。

故答案為：

（1）⑤③①④②；沒用玻璃棒引流；

（2）防止局部溫度過高，造成液滴飛濺；

（3）濾紙破損（或液面高于濾紙的邊緣、盛接濾液的燒杯不干凈等）；

（4）除去氯化鈣；除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。

【點評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因

此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎。

10.（2021?本溪）閱讀下列科普短文，回答有關問題。

石灰?guī)r中悄悄發(fā)生的化學變化

石灰石是地殼中最常見的巖石之一，在石灰?guī)r地區(qū)，地下水中溶解有較多的二氧化碳氣

體，石灰?guī)r在地下水的不斷侵蝕下逐漸溶解，經過漫長的過程形成溶洞。堅硬的石灰石

主要成分是碳酸鈣，水不會使它溶解，但溶解有較多二氧化碳的水可以慢慢和它發(fā)生化

學反應，把它轉化為可以溶解的碳酸氫鈣[Ca（HCO3）2],溶解在地下水中。

溶解有較多碳酸氫鈣的地下水，在一定條件下會逐漸分解，把“吃掉”的石灰?guī)r重新“吐”

出來，形成碳酸鈣沉積下來，形成了鐘乳石。檢驗碳酸鈣的方法很簡單，碳酸鈣會在酸

性條件下反應生成二氧化碳。我們日常燒水的水壺中經常會結接一些水垢，主要成分也

是碳酸鈣，倒入食醋進去就可以除水垢，利用也是一樣的原理。

鐘乳石非常漂亮，可以用來做人造假山，雕刻大尊工藝品等?？墒晴娙槭男纬芍芷诜?/p>

常長，需要上萬年才能形成。溶洞景觀一旦破壞，想要恢復幾乎是不可能的，需要政府

加強立法，保護鐘乳石資源。

(1)在石灰?guī)r地區(qū)，地下水的pH<7(填：或"=")。

(2)寫出碳酸鈣轉化為碳酸氫鈣的化學方程式CaCO3+H2O+CO2=Ca(H83)2。

(3)可以向地下水的水樣中加入肥皂水，檢驗其為硬水還是軟水。

(4)下列有關鐘乳石的說法中，正確的是AB(填字母序號)。

A.形成周期很長

B.能和食醋反應

C.資源豐富，可以任意開采

【考點】硬水與軟水；溶液的酸堿性與pH的關系；鹽的化學性質.

【專題】常見的鹽化學肥料.

【分析】(1)二氧化碳和水反應生成碳酸。

(2)碳酸鈣、水、二氧化碳反應生成碳酸氫鈣。

(3)向水中加入肥皂水時，如果產生的泡沫較多，是軟水，如果產生大量浮渣，是硬水。

(4)鐘乳石形成周期很長、能和食醋反應。

【解答】解：(1)在石灰?guī)r地區(qū)，地下水中溶解有較多的二氧化碳氣體，二氧化碳和水

反應生成碳酸，碳酸顯酸性，導致地下水的pH小于7。

故填：<0

(2)碳酸鈣、水、二氧化碳反應生成碳酸氫鈣，反應的化學方程式：CaCO3+H2O+CO2

=Ca(HCO3)2。

故填：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2。

(3)可以向地下水的水樣中加入肥皂水，檢驗其為硬水還是軟水。

故填：肥皂水。

(4)鐘乳石形成周期很長、能和食醋反應。

故填:AB。

【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進

行分析、判斷，從而得出正確的結論。

II.（2021?撫順）閱讀下面科普短文，并根據(jù)文章內容，回答相關問題。

鋁（A1）是自然界中含量最多的金屬元素，其主要存在于硅鋁酸鹽中。鋁也是活潑金屬，

常溫下在空氣中鋁的表面會形成致密的氧化膜，使鋁不會進一步氧化并能耐腐蝕。因此,

鋁粉常用來做涂料，俗稱銀粉、銀漆，以保護鐵制品不被銹蝕，而且美觀。

鋁的密度很小，僅為2.7g/cm3,質地較軟，可制成硬鋁、超硬鋁、防銹鋁等各種鋁合金。

汽車、火車、船舶、宇宙火箭、航天飛機、人造衛(wèi)星等，也是用大量的鋁及其合金制造

而成的。如一架超音速飛機約由70%的鋁及其合金制成。

鋁熱法是以鋁粉為還原劑的一種金屬熱還原法，當鋁粉與金屬氧化物起反應時，產生足

夠的熱量，使生成的金屬（或合金）和其他成分熔融分離而獲得金屬（或合金），廣泛應

用于生產純金屬、低碳鐵合金，以及焊接金屬（如鐵軌）等。焊接鐵軌時發(fā)生的化學反

應為：2Al+Fe2O3：用鎂粉弓?燃2Fe+A12O3,該反應產生大量的熱，溫度可達2000℃以

上。

（1）“銀粉”、“銀漆”保護鐵制品不被銹蝕的原因是是隔絕了氧氣和水。

（2）鋁合金制造超音速飛機是利用了鋁合金密度小、強度大的性質。

（3）鋁熱法焊接鐵軌時所發(fā)生的反應屬于置換反應（填基本反應類型）。

（4）高爐煉鐵的主要原理同樣是運用了熱還原法，寫出以赤鐵礦為原料煉鐵的化學方程

式：Fe2O3+3CO-皿2Fe+3c02。

【考點】合金與合金的性質；金屬的化學性質；金屬銹蝕的條件及其防護；反應類型的

判定.

【專題】金屬與金屬材料.

【分析】（1）鐵生銹的條件分析；

（2）依據(jù)鋁合金的性質分析；

（3）依據(jù)2A1+Fe,6用鎂粉引燃VFa+AIQ分析；

（4）依據(jù)一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下，生成鐵和二氧化碳分析。

【解答】解：（1）鐵生銹的條件是與氧氣、水同時接觸，則“銀粉”、“銀漆”保護鐵制

品不被銹蝕的原因是隔絕了空氣和水，故填：氧氣和水；

（2）鋁合金具有密度小，耐腐蝕，強度大等性質，鋁合金制造超音速飛機是利用了鋁合

金密度小、強度大的性質；故填：密度小、強度大；

（3）依據(jù)題中信息可知，焊接鐵軌時發(fā)生的化學反應為

2Al+FmO「用鎂粉弓?燃,2Fe+A12O3,鋁熱法焊接鐵軌時所發(fā)生的分反應屬于置換反

應；故填：置換反應；

（4）一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下，生成鐵和二氧化碳，赤鐵礦為原料煉鐵的化學方

程式為Fe2O3+3CO向皿2Fe+3co2；故填：Fe2O3+3CO向皿2Fe+3CO2。

【點評】此題主要考查金屬的性質，鐵生銹的條件及鐵的冶煉，主要是利用金屬的物質

的性質分析和解決有關問題，結合各方面的條件得出正確結論。

12.（2021?本溪）金屬資源在生產生活中應用十分廣泛。請回答下列問題。

（1）“共享單車”方便市民出行，頗受人們的喜愛。

①如圖所示，單車上標示出的部件中由金屬材料制成的是ade（填字母序號）。

②為防止鋼鏈條生銹可采取的措施是涂油（合理即可）。

③廢舊單車中金屬部件回收再利用的意義是節(jié)約金屬資源（或減少環(huán)境污染，合理即

可）（寫一點即可）。

（2）將一定量的銅粉放入盛有硝酸鋅和硝酸銀混合溶液的燒杯中，請寫出燒杯中發(fā)生反

應的化學方程式：Cu+2AgNO3—Cu（NO3）2+2Ag。將燒杯中的物質過濾，所得濾

液中溶質的組成有兩種情況。

a.鋁合金支架人塑料把手

c.椽膠輪胎）

d.銅鏈條e.不銹的車圈

【考點】金屬的化學性質；金屬材料及其應用；金屬銹蝕的條件及其防護；金屬的回收

利用及其重要性.

【專題】金屬與金屬材料.

【分析】（1）①金屬材料包括純金屬以及它們的合金，進行分析解答。

②鐵與水、氧氣