人教版高中化學(xué)必修二高一化學(xué)下學(xué)期期中考試試卷

人教版高中化學(xué)必修二高一化學(xué)下學(xué)期期中考試試卷人教版高中化學(xué)必修二高一化學(xué)下學(xué)期期中考試試卷/人教版高中化學(xué)必修二高一化學(xué)下學(xué)期期中考試試卷安徽省懷寧中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期中考試試卷本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分 100分，考試時(shí)間 100分鐘。注意事項(xiàng)：1、答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的班級、姓名、考號填寫在答題紙上。2、選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；不能答在試卷上。3、考生必須保持答題紙的整潔，考試結(jié)束后，將答題卡、答題紙一并交回。本卷可能用到的相 對原子質(zhì)量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32Cl－35.5 Ca－40

Fe－56 Cu－64 Ba－137第Ⅰ卷（選擇題 共50分）一、選擇題： (包括25個(gè)小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題1．下列說法中，正確的是A．在元素周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)

2分，共

50分)B．在元素周期表里，元素所在的周期序數(shù)等于原子核外電子層數(shù)C．最外層電子數(shù)為8的粒子是稀有氣體元素的原子D．元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑也越大2．下列說法不正確的是 ( )A．反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小B．NH4Cl與Ca(OH)2固體反應(yīng)是放熱反應(yīng)需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的過程，可以看成“儲存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學(xué)能）轉(zhuǎn)化為熱能、電能或光能等而被釋放出來，或者是熱能、電能或光能等轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學(xué)能）被“儲存”起來的過程3．下列關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變的敘述，正確的是①單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)②單質(zhì)的顏色加深③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)④單質(zhì)的沸點(diǎn)升高⑤陰離子的還原性增強(qiáng)A．①②③B．②③④C．②④⑤D．④⑤4．某元素二價(jià)陰離子核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為32，該元素原子的原子核中的中子數(shù)A．12B．14C．16D．185．下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）。A．H2O+B．BF3C．CCl4D．HCl1236．1H、1H、1H、H、H2是A．氫元素的五種不同粒子B．五種氫元素C．氫的五種同素異形體D．氫的五種同位素7．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是XYZA．Z一定是活潑金屬元素B．X的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸C．1molY的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時(shí)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為D．Z的最高化合價(jià)為 +6價(jià)

1mol8．下列說法正確的是A．在短周期元素中，最外層電子數(shù)等于該原子核外電子層數(shù)

2倍的只有

C和

SB．離子化合物中除含有離子鍵外，還可能含有極性鍵或非極性鍵C．除氫元素外，ⅠA族元素的金屬性比ⅡD．H2O和D2O互為同位素

A族元素的金屬性強(qiáng)9．下列敘述中，金屬 a的活潑性肯定比金屬 b的活潑性強(qiáng)的是A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比 B原子的最外層電子數(shù)少B．a(chǎn)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物溶于水，而

b的不溶于水C．1mola從酸中置換H+生成的H2比1molb從酸中置換H+生成的H2多D．常溫時(shí)，a能從水中置換出氫，而b不能10．下列說法不正確的是A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B．在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D．雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵11.A、B、C、D、E是同周期主族元素，A、B的最高價(jià)氧化物的水化物呈堿性，且B比A的堿性強(qiáng)，C、D最高價(jià)氧化物水化物是酸，且C比D的酸性強(qiáng)，E是這五種元素中半徑最大的，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是A．E、C、D、B、AB．D、B、C、A、EC．E、B、A、D、CD．A、B、C、D、E12．某元素R的最高價(jià)氧化物的水化物是HnRO2n-2，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價(jià)是A．3n－10B．12－3nC．3n－4D．3n－1213．科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子；第一種是只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”也有人稱之為“零號元素”。第二種是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子，下列有關(guān)這兩種粒子的說法不正確的是A．第二種粒子是氧元素的另一種核素B．“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4，其質(zhì)量比氫原子大C．“四中子”不顯電性D．第二種粒子的化學(xué)式為O4，與O2互為同素異形體14．已知短周期元素的離子＋－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正aA2＋、bB、cC3－、dD確的是A．原子半徑A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)d＞c＞b＞aC．離子半徑C＞D＞B＞AD．單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C15．下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②堿性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3④還原性：F->Cl->Br-A．①②④B．②③④C．①②③D．都正確16．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是17．1999年曾報(bào)導(dǎo)合成和分離了含高能量正離子N5的化合物N5AsF6，下列敘述錯(cuò)誤的是A．N5共有34個(gè)核外電子B．N5中氮—氮原子間以共用電子對結(jié)合C．化合物N5AsF6中不含離子鍵D．化合物N5AsF6中F的化合價(jià)一定為－１18．下列化合物中，含有非極性鍵的離子化合物是①Ba(OH)2②H2SO4③Na2O2④CaCl2A．③B．①③④C．③④D．①②③④19．下列說法中正確的是A．兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物內(nèi)一定存在離子鍵C．只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵D．陰陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵20．有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是A．若HnXOm為強(qiáng)酸，則 X的氫化物溶于水一定顯酸性B．若X(OH)n為強(qiáng)堿，則 Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D．若Y的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)一定為+m元素X原子的最外層電子排布為ns1，元素Y和Z的基態(tài)原子2p能級上均有兩個(gè)未成對電子，且原子序數(shù)為Y大于Z。則X、Y、Z三種元素組成的化合物的分子式可能是A．X2ZY3B．X2ZY4C．X2ZY5D．X3ZY322.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：（）①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；223225。③1s2s2p；④1s2s2p則下列有關(guān)比較中正確的是：A．第一電離能：④＞③＞②＞①B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負(fù)性：④＞③＞②＞①D．最高正化合價(jià)：④＞③=②＞①23．已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g)－1△H＝－393.51kJ·molC(金剛石)＋O2(g)＝CO2(g)－1△H＝－395.41kJ·mol據(jù)此判斷，下列說法中正確的是A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高24．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量 121kJ，且氧氣中 1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量 496kJ，水蒸氣中 1molH—O鍵形成時(shí)放出熱量 463kJ，則氫氣中 1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為 ( )(A)920kJ (B)557kJ (C)436kJ (D)188kJ25．下列說法正確的是A．第一電離能大的原子一定不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．X、Y位于同周期， X電負(fù)性大于 Y電負(fù)性則 X的第一電離能一定大于 Y第一電離能C．在所有元素中，氦的第一電離能最大D．元素的電負(fù)性越大則元素的非金屬性越弱第Ⅱ卷（非選擇題共50分）26．（15分，每空1分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：（1）寫出下列元素符號：① ，⑥ ，⑦ 。（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④ ，⑧ 。（3）在①~12元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是 ，非金屬性最強(qiáng)的元素是 ，最不活潑的元素是 。（均填元素符號）（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是 （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是 。a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（5）第三周期中原子半徑最大的元素是 （填序號），跟它同周期原子半徑最小的元素是 （填序號），它們可以形成 （填離子或共價(jià)）化合物，用電子式表示其形成過程： 。（6）已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的 2倍，該元素可以與⑧形成一種 AB4型的化合物，請用電子式表示其形成過程： 。27．（11分）已知非金屬單質(zhì)硫（ S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是 ，燒瓶中加入的試劑是 。（2）畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖， 并注明所加試劑， 說明裝置的作用 。（3）裝置B中盛放的試劑是 （選填下列所給試劑的代碼） ，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ，化學(xué)反應(yīng)方程式是，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液（4）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原因。（5）還有哪些事實(shí)能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)（試舉一例） 。（6）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣。在該反應(yīng)中，Cl元素的化合價(jià)既有升高又有降低，即在反應(yīng)中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說氯元素既具有金屬性又具有非金屬性？簡述你的理由。。28．（11分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前

20號元素，原子序數(shù)依次增大，

B、C、D同周期，

B、C、D

三種元素原子的最外層電子數(shù)之和與

A-的核外電子總數(shù)相等。

E與其它元素既不在同周期也不在同主族， B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)。根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1）A 、B 、C 、D 、E 。（填元素符號）(2）C、D的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式是 。C的最高價(jià)氧化物與 B的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。(3）用電子式表示

E與A形成化合物的形成過程：

。29．(13分)A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見的五種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表：元素

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息A

其原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的

2倍基態(tài)原子最外層電子排布為nSnnPn1非金屬元素，其單質(zhì)為固體，在氧氣中燃燒時(shí)有明亮的藍(lán)紫色火焰D 單質(zhì)在常溫、常壓下是氣體?；鶓B(tài)原子的 M層上有1個(gè)未成對的 P電子其與A形成的合金為目的用量最多的金屬材料(1)五種元素的符號依次是ABCDE。(2)E元素基態(tài)原子的電子排布式是。(3)在一定條件下，B與D可形成一種化合物(分子中每個(gè)原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu))，常溫下為淡黃色液體，該物質(zhì)遇水強(qiáng)烈水解，生成兩種產(chǎn)物，其中之一的分子構(gòu)型為三角錐形，另一種產(chǎn)物具有漂白性，寫出該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(4)己知1克單質(zhì)C完全燃燒放出熱量為QKJ，寫出表示C燃燒的熱化學(xué)方程式。(5)比較A與C的電負(fù)性：AC(填<，=或>)高一化學(xué)試題答案卷注意事項(xiàng)：非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題紙各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。第Ⅱ卷（非選擇題共50分）26．（15分，每空1分）（1）①，⑥，⑦。（2）④，⑧。（3）金屬性最強(qiáng)的是，非金屬性最強(qiáng)的是，最不活潑的元素是。（4非金屬性強(qiáng)的是，能證明這一事實(shí)的是。（5最大的元素是，最小的元素是，它們可以形成，用電子式表示其形成過程：。（6）形成過程：。27．（11分）（1）裝置A試劑是 ，燒瓶中試劑是 。（2）作用 。（3）裝置B中試劑是 ，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ，化學(xué)反應(yīng)方程式是 ，該反應(yīng)屬于 反應(yīng)。4）5）（6） 。28．（11分）(1）A 、B 、C 、D 、E 。（填元素符號）(2）離子方程式是 。化學(xué)方程式是

。(3）用電子式表示

E與A形成化合物的形成過程：

。29．(13分)(1)五種元素的符號依次是

A

B

C

D

E

。(2)E元素基態(tài)原子的電子排布式是

。(3)化學(xué)方程式：

。(4)寫出表示

C完全燃燒的熱化學(xué)方程式(