考點02物質(zhì)的量氣體摩爾體積(好題沖關(guān))(原卷版+解析)

考點02物質(zhì)的量氣體摩爾體積（好題沖關(guān)）【基礎(chǔ)過關(guān)】1．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被譽為“摩爾日”(MoleDay)。下列說法正確的是A．摩爾是物質(zhì)的數(shù)量的單位B．摩爾是聯(lián)系宏觀物質(zhì)和微觀粒子之間的物理量C．二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44D．0.5molH2O中含有1molH2．下列關(guān)于“物質(zhì)的量”“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”的敘述中正確的是A．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對分子(原子)質(zhì)量B．“物質(zhì)的量”是國際單位制中的一個基本單位C．“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位D．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子3．火箭燃料為偏二甲肼(C2H8N2)，它是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是()A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩爾質(zhì)量為60B．6.02×1023個偏二甲肼(C2H8N2)分子的質(zhì)量約為60gC．1mol偏二甲肼(C2H8N2)的質(zhì)量為60g·mol-1D．60g偏二甲肼(C2H8N2)中含有NA個氮原子4．我國宇航員已經(jīng)在太空泡茶了。茶裝在特制包裝袋中，注水后用加熱器進(jìn)行加熱就可以喝了。下列說法正確的是()A．宇航員太空泡茶用水的H2O的摩爾質(zhì)量是18gB．18g太空泡茶用水中含有原子的物質(zhì)的量為3molC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約是22.4LD．18g太空泡茶用水中含有6.02×1023個H原子5．同溫同壓下，下列說法正確的是()A．等質(zhì)量的NH3和H2S所含原子個數(shù)比為B．等體積的兩種氣體，具有相同的密度C．等物質(zhì)的量的CO和NO具有相同的質(zhì)量D．等體積的兩種氣體，所含的原子數(shù)必定相同6．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)和氣體摩爾體積等的說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾H2O的體積約為22.4LB．128gSO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為44.8LC．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比D．常溫下，22.4LO2所含的分子數(shù)為NA7．三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列說法正確的是()A．原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是ZB．相同條件卜，同質(zhì)量的二種氣體，氣體密度最小的是XC．若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1moID．同溫下，體積相同的兩容器分別充2gY氣體和lgZ氣體，則其壓強比為2：18．在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，在以下各種情況下排序正確的是()A．當(dāng)它們的體積、溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)B．當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強p(H2)>p(Ne)>p(O2)C．當(dāng)它們的質(zhì)量、溫度和壓強均相同時，三種氣體的體積V(O2)>V(Ne)>V(H2)D．當(dāng)它們的壓強、體積和溫度均相同時，三種氣體的質(zhì)量m(H2)>m(Ne)>m(O2)9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的乙烯和2.24L的己烯，碳?xì)滏I都為0.2mNA，m為烯烴碳原子數(shù)B．25℃，pH=12的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目約為0.01NAC．CH3CH2OH＋3O2＋4OH-=2CO32-＋5H2O，每消耗1molCH3CH2OH，有12NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA時，生成0.5molO210．過氧化鈉是宇宙飛船和潛水艇中氧氣的主要來源，其作用原理中包含了反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．11.2LO2含NA個氧原子B．在0.1molNa2CO3中含Na-C鍵的數(shù)目為0.2NAC．反應(yīng)中每生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子D．10.6gNa2CO3溶于100mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L11．(2023·遼寧省大連市一模)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有的數(shù)目為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4和22.4LCl2在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NAC．1molCaC2晶體和1molCaH2晶體含有的離子數(shù)目均為2NAD．一定條件下，5.6gFe與0.1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA12．(2023·浙江省義烏市高三高考適應(yīng)性考試)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是()A．在25℃時，pH為12的CH3COONa溶液中水電離出的H+數(shù)目為0.01NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LSO2和足量O2反應(yīng)，生成的SO3分子數(shù)目為0.2NAC．電解精煉粗銅時，陽極質(zhì)量減少6.4g，外電路中通過電子的數(shù)目為0.2NAD．13g苯、苯乙烯、聚苯乙烯的混合物中所含氫原子數(shù)目為NA13．(2023·遼寧省撫順市普通高中高三模擬)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1.8g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為NAB．常溫下1L的Ba(OH)2中含有OH-的數(shù)目為0.2NAC．106gNa2CO3固體中含有NA個CO32-D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有SO3的分子數(shù)為NA14．(2023·江西省景德鎮(zhèn)市高三二模)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．16.25gFeCl3完全水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NAB．92.0g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NAC．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)三氧化硫含有的質(zhì)子數(shù)為40NAD．1.0molCl2與足量的NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.0NA15．(2023·江西省贛州市高三二模)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是()A．室溫下，20gKH固體中所含H-的數(shù)目為0.5NAB．1L0.01mol·L-1的Ca(HCO3)2溶液中含碳粒子總數(shù)為0.02NAC．50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氧原子總數(shù)為0.5NAD．2NH3(g)3H2(g)+N2(g)ΔH=+akJ·mol-1，若參加反應(yīng)的NH3數(shù)目為2NA，反應(yīng)會吸收akJ熱量16．(2023·河北省邢臺市九師聯(lián)盟高三聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．17gH2O2中含有非極性鍵的數(shù)目為0.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3OH含有原子核的數(shù)目為3NAC．1mol·L-1的KCl溶液中含有的數(shù)目為NAD．1molNa2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA17．(2023·四川省成都市高三第三次診斷考試)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC4H10中含極性鍵數(shù)目約為13NAB．39gNa2O2固體含有離子數(shù)約為2NAC．1molNH4NO3溶于某稀氨水后所得溶液呈中性，則該溶液中NH4+數(shù)目為NAD．0.5molCl2溶于水后，溶液中的Cl-、ClO-、HClO三者之和為NA18．(2023·湖北省華大新高考聯(lián)盟高三二模教學(xué)質(zhì)量測評)設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CH4和CHCl3所含分子數(shù)均為NAB．1molSiO2中Si-O鍵的數(shù)目為4NAC．電解精煉銅時，陽極質(zhì)量減少32g時，外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．F-水解能力弱于NH4+則1L1mol·L-1的NH4F溶液中，HF和NH4+的總數(shù)大于NA19．(2023·四川省南充市三模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．Na2O2作供氧劑時，每生成5.6LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.25NAB．工業(yè)合成氨時，每反應(yīng)1molN2，生成的極性共價鍵數(shù)目為6NAC．電解精煉銅時，陽極質(zhì)量每減少64g，電路中轉(zhuǎn)移2mol電子D．明礬凈水時，0.1mol/LAl3+形成的Al(OH)3膠粒的數(shù)目為0.1NA20．C、N、O、S、H都是中學(xué)化學(xué)中常見的元素。按要求完成下列填空。(1)0.5molCH4的質(zhì)量為_______；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNH3所含分子數(shù)為_______。(2)等物質(zhì)的量的CH4、NH3和N2三種氣體，所含原子數(shù)之比為_______，等質(zhì)量的CH4和N2物質(zhì)的量之比為_______。(3)含有1.806×1024個電子的OH-的物質(zhì)的量為_______；0.5molH2O分子中所含質(zhì)子數(shù)與_______個NH3中所含質(zhì)子數(shù)相等。(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由SO2和CO2組成的混合氣體為8.96L，質(zhì)量為24g，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_______，混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)是_______。21．(1)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度為2.857g·L－1，則氣體A的相對分子質(zhì)量為，可能是氣體。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對分子質(zhì)量為。(3)在一定條件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。①若所得混合氣體對H2的相對密度為d，則混合氣體的物質(zhì)的量為。NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為(用含m、d的代數(shù)式表示)。②若所得混合氣體的密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為ρg·L－1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為(用含ρ的代數(shù)式表示)。③若在該條件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%、c%，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為(用含a、b、c的代數(shù)式表示)?！灸芰μ嵘?2．對于反應(yīng)Mg(OH)2+NH4ClMgOHCl+NH3↑+H2O，下列相關(guān)說法正確的是()A．1molMgOHC1的質(zhì)量為76.5g/molB．NH4C的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量C．一個分子的質(zhì)量約為D．含有個氫原子的的物質(zhì)的量為1mol23．假定把的相對原子質(zhì)量改為，那么下列敘述錯誤的是()A．此時16O的相對原子質(zhì)量為 B．NA個O2與NA個H2的質(zhì)量比為16：1C．N2的摩爾質(zhì)量為56g/mol D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gO2的體積約為11.2L24．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L由CO和CO2組成的混合氣體的質(zhì)量為16g，則下列說法不正確的()A．混合氣體中，CO和CO2的物質(zhì)的量之比為3：1B．混合氣體中CO和CO2氣體的質(zhì)量比為21：11C．同溫同壓下，該混合氣體的密度是H2密度的16倍D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該混合氣體中CO2的體積為8.4L25.在恒溫密閉容器中，某液態(tài)化合物XY2和一定量的氧氣恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：XY2(液)+3O2(氣)=XO2(氣)+2YO2(氣)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是33.6L，密度是2.56g/L。下列敘述中正確的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，參加反應(yīng)的O2體積為112LB．XY2的摩爾質(zhì)量為76g/molC．Y元素符號為CD．在相同條件下測得反應(yīng)后氣壓明顯減小26.如圖所示，甲、乙、丙常溫下都為氣體，2mol甲反應(yīng)生成1mol丙和3mol乙，下列判斷不正確的是()A．1個乙分子中含有2個H原子B．假設(shè)甲完全反應(yīng)，則生成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度約為0.38g·L-1C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2L甲溶于500mL水中，所得溶液中甲的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1D．同溫同壓下，生成丙和乙的體積比為1：327.如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入0.3molO2，甲室中充入Ar、H2的混合氣體，靜止時活塞位置如下圖。已知此時甲室中得混合氣體對He的相對密度為6.2。若將隔板a去掉，若將混合氣體點燃引爆(Ar不參與反應(yīng))，恢復(fù)原溫度后，活塞b將位于刻度x處。下列說法錯誤的是()A．反應(yīng)前甲室中Ar的體積分?jǐn)?shù)為60%B．X=5C．反應(yīng)前甲室與反應(yīng)后的混合氣體的密度比為46：31D．若將甲室的Ar和乙室的O2進(jìn)行對換，在反應(yīng)過程中，a隔板可左右滑動，b隔板始終保持固定，其他條件相同，反應(yīng)前后的壓強比為8：528．(2023·山東高三聯(lián)考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．25℃，下，乙烯分子中鍵的數(shù)目為2.5NAB．濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NAC．溶液中，和的離子數(shù)目之和為0.01NAD．鐵完全發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹(·H2O)，在電化學(xué)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA29．(2023·重慶市高三二診考試)氨對水體的污染情況越來越受人們的重視。用次氯酸鈉可以脫除水中的NH2，其反應(yīng)式為：2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是()A．33.6LNH3中所含的σ鍵數(shù)目為4.5NAB．2L0.5mol/LNaClO溶液中含有的ClO-數(shù)目為NAC．若該反應(yīng)生成27gH2O時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD．2molN2與3molH2在密閉容器中反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA30．(2023·遼寧省葫蘆島市協(xié)作校高三聯(lián)考)已知在酸性條件下，硫代硫酸鈉會發(fā)生歧化反應(yīng)：H2SO4+Na2S2O3=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．常溫常壓下，20gD2O中含有的氧原子的數(shù)目為NAB．pH=2的H2SO4溶液中，含有的H+數(shù)目為0.02NAC．常溫下，向100mL18mol?L-1濃硫酸中加入足量的Cu，該過程轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1.8NAD．32gSO2與足量的O2充分反應(yīng)，生成的SO3分子總數(shù)為0.5NA31．(2023·江西省重點中學(xué)聯(lián)盟高三第二次聯(lián)考)胍鹽是新冠病毒核酸保存液的重要成分之一、胍能吸收空氣中的CO2，且在堿性條件下水解為NH3和尿素[CO(NH2)2]。設(shè)NA為阿佛伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1mol胍中含有的共用電子對數(shù)目為8NAB．常溫常壓下，60g尿素分子中含有C-N鍵的數(shù)目為2NAC．22.4LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和足量H2反應(yīng)，生成NH3分子的數(shù)目為2NAD．1molCO2和足量NH3合成尿素，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA32．(2023·湖北省高三5月適應(yīng)性考試)在化工生產(chǎn)中常利用某分子篩作催化劑，催化NH3脫除廢氣中的和NO2，生成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如圖所示。設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A．2L0.5mol·L-1NH4Cl溶液中含有NH4+的數(shù)目為NAB．常溫下，4.6g二氧化氮氣體中含有的分子數(shù)為0.1NAC．1molNH4+中含有完全相同的共價鍵的數(shù)目為3NAD．總反應(yīng)中生成11.2LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA33．現(xiàn)有兩種金屬單質(zhì)X和Y，取等物質(zhì)的量的X、Y分別與足量稀硫酸完全反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積分別為V1mL、V2mL。下列推斷正確的是()A．參與反應(yīng)的X、Y的質(zhì)量之比為V2：V1B．X、Y的摩爾質(zhì)量之比為V1：V2C．反應(yīng)產(chǎn)物中X、Y對應(yīng)元素的化合價之比為V1：V2D．X、Y消耗稀硫酸的體積之比為2V1：V234．病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化學(xué)式為C6H12O6)的水溶液，其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示。利用標(biāo)簽所提供的信息，回答下列問題：(1)葡萄糖分子的摩爾質(zhì)量___________(2)該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(3)常溫常壓下，36.0g的葡萄糖，共含電子的個數(shù)為___________(用NA表示阿伏德羅常數(shù))，其中含氧原子的質(zhì)量為___________。35.下表是某地市場中銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明：配料：氯化鈉(NaCl)、碘酸鉀(KIO3)含碘量：20~40mg·kg-1保質(zhì)期：18個月食用方法：勿長時間燉炒儲藏方法：避熱、避光、防潮(1)加碘鹽不能長時間燉炒，且應(yīng)避熱、避光保存，你認(rèn)為可能的原因是_______。(2)實驗分析發(fā)現(xiàn)，某批加碘鹽中KIO3的含量為52mg·kg-1。計算每千克加碘鹽中KIO3的物質(zhì)的量_______和碘的質(zhì)量_______。(3)若成人每天需攝入0.15~0.20mg碘才能滿足人體健康需要，通過計算說明成人平均每天食用6.0g這種加碘鹽能否獲得需要的碘_______。36.甲烷(CH4)是一種高效清潔能源，見天然氣的主要成分。2017年我國在南海海域首次發(fā)現(xiàn)裸露的可燃冰，可燃冰是天然氣水合物晶體，假設(shè)可燃冰的水籠里裝的都是甲烷，理想的甲烷水合物的化學(xué)式為CH4·8H2O。請回答下列問題：(1)甲烷水合物(CH4·8H2O)的摩爾質(zhì)量為___________，其中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素為___________(填元素符號)。(2)含有4.214×1024個氫原子的CH4的物質(zhì)的量為___________mol，質(zhì)量為___________g(3)含0.2NA個氫原子的CH4，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為___________L(4)常溫常壓下，等質(zhì)量的CH4和H2的體積之比V(CH4)：V(H2)=___________，前者所含氫原子個數(shù)與后者所含氫原子個數(shù)之比為___________

考點02物質(zhì)的量氣體摩爾體積（好題沖關(guān)）【基礎(chǔ)過關(guān)】1．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被譽為“摩爾日”(MoleDay)。下列說法正確的是A．摩爾是物質(zhì)的數(shù)量的單位B．摩爾是聯(lián)系宏觀物質(zhì)和微觀粒子之間的物理量C．二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44D．0.5molH2O中含有1molH【答案】D【解析】A項，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物質(zhì)的數(shù)量，A錯誤；B項，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，B錯誤；C項，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol，C錯誤；D項，一個H2O分鐘含有2個H原子，則0.5molH2O中含有1molH，D正確；故選D。2．下列關(guān)于“物質(zhì)的量”“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”的敘述中正確的是A．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對分子(原子)質(zhì)量B．“物質(zhì)的量”是國際單位制中的一個基本單位C．“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位D．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子【答案】C【解析】A項，摩爾質(zhì)量以“g/mol”為單位，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量的數(shù)值等于其相對分子(原子)質(zhì)量，故A錯誤；B項，“物質(zhì)的量”是國際單位制中的一個基本物理量，故B錯誤；C項，“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位，故C正確；D項，1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個構(gòu)成該物質(zhì)的粒子，故D錯誤；故選C。3．火箭燃料為偏二甲肼(C2H8N2)，它是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是()A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩爾質(zhì)量為60B．6.02×1023個偏二甲肼(C2H8N2)分子的質(zhì)量約為60gC．1mol偏二甲肼(C2H8N2)的質(zhì)量為60g·mol-1D．60g偏二甲肼(C2H8N2)中含有NA個氮原子【答案】B【解析】偏二甲肼(C2H8N2)的摩爾質(zhì)量為60g/mol，相對分子質(zhì)量為60，故A錯誤；6.02×1023個偏二甲肼的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為1mol×60g/mol=60g，故B正確；1mol偏二甲肼(C2H8N2)的質(zhì)量為60g，60g/mol是偏二甲肼的摩爾質(zhì)量，故C錯誤；60g偏二甲肼(C2H8N2)的物質(zhì)的量為=1mol，每個偏二甲肼(C2H8N2)分子中含有2個氮原子，所以含有氮原子數(shù)目為1mol×2×NAmol-1=2NA，故D不正確。4．我國宇航員已經(jīng)在太空泡茶了。茶裝在特制包裝袋中，注水后用加熱器進(jìn)行加熱就可以喝了。下列說法正確的是()A．宇航員太空泡茶用水的H2O的摩爾質(zhì)量是18gB．18g太空泡茶用水中含有原子的物質(zhì)的量為3molC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約是22.4LD．18g太空泡茶用水中含有6.02×1023個H原子【答案】B【解析】A項，H2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol，A錯誤；B項，18gH2O的物質(zhì)的量為18g÷18g/mol=1mol，則含有原子的物質(zhì)的量為3mol，B正確；C項，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)，不能使用標(biāo)況下氣體摩爾體積，C錯誤；D項，18g

H2O的物質(zhì)的量為1mol，含有大約2×6.02×1023個H原子，D錯誤；故選B。5．同溫同壓下，下列說法正確的是()A．等質(zhì)量的NH3和H2S所含原子個數(shù)比為B．等體積的兩種氣體，具有相同的密度C．等物質(zhì)的量的CO和NO具有相同的質(zhì)量D．等體積的兩種氣體，所含的原子數(shù)必定相同【答案】A【解析】A項，等質(zhì)量的NH3和H2S所含原子個數(shù)比為，A正確；B項，同溫同壓等體積的NH3和H2S兩種氣體，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比=17：34=1：2，B錯誤；C項，等物質(zhì)的量的CO和NO的質(zhì)量之比為，C錯誤；D項，按阿伏加德羅定律：同溫同壓等體積的兩種氣體，所含的分子數(shù)必定相同，所含的原子數(shù)不一定相同，D錯誤；故選A。6．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)和氣體摩爾體積等的說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾H2O的體積約為22.4LB．128gSO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為44.8LC．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比D．常溫下，22.4LO2所含的分子數(shù)為NA【答案】B【解析】A項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O不是氣體，不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行有關(guān)計算，A錯誤；B項，128gSO2氣體的物質(zhì)的量是n(SO2)=，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約V=2mol×22.4L/mol=44.8L，B正確；C項，在同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量的比，C錯誤；D項，常溫下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則該條件下22.4LO2的物質(zhì)的量小于1mol，故其中所含的分子數(shù)小于NA，D錯誤；故選B。7．三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列說法正確的是()A．原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是ZB．相同條件卜，同質(zhì)量的二種氣體，氣體密度最小的是XC．若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1moID．同溫下，體積相同的兩容器分別充2gY氣體和lgZ氣體，則其壓強比為2：1【答案】B【解析】A項，原子數(shù)相等，但不能確定其分子數(shù)的關(guān)系，即不能確定其物質(zhì)的量的關(guān)系，不能確定其質(zhì)量的大小，A錯誤；B項，相同條件下，同質(zhì)量的氣體，摩爾質(zhì)量越小，其物質(zhì)的量越大，體積越大，密度越小，故X密度最小，B正確；C項，在一定條件下，三者氣體體積均為2.24L，則其物質(zhì)的量相等，但不一定是0.1摩爾，沒有說明是否在標(biāo)況下，C錯誤；D項，2gY氣體和lgZ氣體其物質(zhì)的量相等，在相同的溫度和體積時，其壓強也相同，D錯誤。8．在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，在以下各種情況下排序正確的是()A．當(dāng)它們的體積、溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)B．當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強p(H2)>p(Ne)>p(O2)C．當(dāng)它們的質(zhì)量、溫度和壓強均相同時，三種氣體的體積V(O2)>V(Ne)>V(H2)D．當(dāng)它們的壓強、體積和溫度均相同時，三種氣體的質(zhì)量m(H2)>m(Ne)>m(O2)【答案】B【解析】溫度、壓強均相同時，氣體的Vm相等，ρ＝eq\f(M,Vm)，可知氣體的密度與摩爾質(zhì)量呈正比，則ρ(O2)＞ρ(Ne)＞ρ(H2)，故A錯誤；根據(jù)pV＝nRT可知，pM＝ρRT，因此在溫度和密度相等的條件下，壓強和氣體的摩爾質(zhì)量成反比，則三種氣體的壓強p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)，故B正確；溫度、壓強均相同時，氣體的Vm相等，由n＝eq\f(m,M)＝eq\f(V,Vm)可知，等質(zhì)量時，氣體的體積和摩爾質(zhì)量呈反比，應(yīng)為V(H2)＞V(Ne)＞V(O2)，故C錯誤；溫度、壓強均相同時，氣體的Vm相等，由n＝eq\f(m,M)＝eq\f(V,Vm)可知，等體積時，氣體的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量呈正比，則m(O2)＞m(Ne)＞m(H2)，故D錯誤。9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的乙烯和2.24L的己烯，碳?xì)滏I都為0.2mNA，m為烯烴碳原子數(shù)B．25℃，pH=12的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目約為0.01NAC．CH3CH2OH＋3O2＋4OH-=2CO32-＋5H2O，每消耗1molCH3CH2OH，有12NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA時，生成0.5molO2【答案】C【解析】A項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烯為液體，所以無法計算烯烴碳原子數(shù)，故A錯誤；B項，溶液體積不明確，故無法計算溶液中的氫氧根個數(shù)，故B錯誤；C項，CH3CH2OH＋3O2＋4OH-=2CO32-＋5H2O，碳元素化合價由-2升高+4價，所以每消耗1molCH3CH2OH，有12NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故C正確；D項，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑中，氧元素由-1變?yōu)?價，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA時，生成1molO2，故D錯誤；故選C。10．過氧化鈉是宇宙飛船和潛水艇中氧氣的主要來源，其作用原理中包含了反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．11.2LO2含NA個氧原子B．在0.1molNa2CO3中含Na-C鍵的數(shù)目為0.2NAC．反應(yīng)中每生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子D．10.6gNa2CO3溶于100mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L【答案】C【解析】A項，題目中沒有說明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積未知，故無法求解，A錯誤；B項，Na2CO3屬于離子化合物，碳酸鈉由鈉離子和碳酸根構(gòu)成，無Na-C鍵，B錯誤；C項，Na2O2中氧元素的化合價為-1價，既作氧化劑又作還原劑，若有2mol的Na2O2有2mol氧原子得到電子變?yōu)?2價，進(jìn)入到Na2CO3中；有2mol氧原子失去電子，變?yōu)楫a(chǎn)物中的O2，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是2mol.，C正確；D項，10.6gNa2CO3溶于水形成的100mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L(在物質(zhì)的量濃度的配制中，體積指的是溶液的體積，并非指溶劑的體積)，D錯誤；故選C。11．(2023·遼寧省大連市一模)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有的數(shù)目為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4和22.4LCl2在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NAC．1molCaC2晶體和1molCaH2晶體含有的離子數(shù)目均為2NAD．一定條件下，5.6gFe與0.1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA【答案】B【解析】A項，0.1mol/LNa2CO3溶液體積未知，難以計算含有的Na+數(shù)目，故A錯誤；B項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4和22.4LCl2均為1mol，分子數(shù)共2NA，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)前后分子總數(shù)不變，則充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA，故B正確；C項，1molCaH2中含1mol鈣離子和2mol氫負(fù)離子，離子數(shù)目為3NA，故C錯誤；D項，F(xiàn)e與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，5.6gFe為0.1mol，完全反應(yīng)消耗0.15mol氯氣，則氯氣量不足，應(yīng)以氯氣的量計算電子數(shù)，0.1molCl2完全跟反應(yīng)得0.2mol電子，即0.2NA，故D錯誤；故選B。12．(2023·浙江省義烏市高三高考適應(yīng)性考試)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是()A．在25℃時，pH為12的CH3COONa溶液中水電離出的H+數(shù)目為0.01NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LSO2和足量O2反應(yīng)，生成的SO3分子數(shù)目為0.2NAC．電解精煉粗銅時，陽極質(zhì)量減少6.4g，外電路中通過電子的數(shù)目為0.2NAD．13g苯、苯乙烯、聚苯乙烯的混合物中所含氫原子數(shù)目為NA【答案】D【解析】A項，溶液體積未知，無法計算氫離子數(shù)目，故A錯誤；B項，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SO2不能完全轉(zhuǎn)化，因此生成的SO3分子數(shù)目小于0.2NA，故B錯誤；C項，電解精煉粗銅時，陽極為粗銅，含有鋅、鐵等活潑金屬先于銅失電子，因此陽極質(zhì)量減少6.4g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不一定為0.2NA，故C錯誤；D項，苯、苯乙烯、聚苯乙烯最簡式均為CH，則13g混合物即為13gCH質(zhì)量，含1molCH，所含氫原子數(shù)目為NA，故D正確；故選D。13．(2023·遼寧省撫順市普通高中高三模擬)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1.8g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為NAB．常溫下1L的Ba(OH)2中含有OH-的數(shù)目為0.2NAC．106gNa2CO3固體中含有NA個CO32-D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有SO3的分子數(shù)為NA【答案】C【解析】A項，1.8g重水(D2O)中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為=0.9mol，數(shù)目為0.9NA，A錯誤；B項，常溫下1L的Ba(OH)2中含有OH-的數(shù)目為1L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1NA，B錯誤；C項，106gNa2CO3固體中含有CO32-的物質(zhì)的量為=1mol，數(shù)目為NA，C正確；D項，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固體而非氣態(tài)，無法計算22.4LSO3中含有SO3的分子數(shù)，D錯誤；故選C。14．(2023·江西省景德鎮(zhèn)市高三二模)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．16.25gFeCl3完全水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NAB．92.0g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NAC．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)三氧化硫含有的質(zhì)子數(shù)為40NAD．1.0molCl2與足量的NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.0NA【答案】A【解析】A項，由于氫氧化鐵膠體粒子是多個Fe(OH)3的集合體，則16.25g即=0.1molFeCl3完全水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA，A正確；B項，已知1分子丙三醇中含有3個羥基，故92.0g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為=3.0NA，B錯誤；C項，已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固體，故無法計算22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)三氧化硫含有的質(zhì)子數(shù)，C錯誤；D項，已知反應(yīng)2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O中轉(zhuǎn)移1mol電子，故1.0molCl2與足量的NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.0NA，D錯誤；故選A。15．(2023·江西省贛州市高三二模)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是()A．室溫下，20gKH固體中所含H-的數(shù)目為0.5NAB．1L0.01mol·L-1的Ca(HCO3)2溶液中含碳粒子總數(shù)為0.02NAC．50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氧原子總數(shù)為0.5NAD．2NH3(g)3H2(g)+N2(g)ΔH=+akJ·mol-1，若參加反應(yīng)的NH3數(shù)目為2NA，反應(yīng)會吸收akJ熱量【答案】C【解析】A項，KH由K+和H-組成，20gKH的物質(zhì)的量0.5mol，所含H-的數(shù)目為0.5NA，故A正確；B項，1L0.01mol·L-1的Ca(HCO3)2的物質(zhì)的量為0.01mol，碳酸氫根離子的物質(zhì)的量為0.02mol，根據(jù)元素守恒可知含碳粒子總數(shù)為0.02NA，故B正確；C項，未考慮溶劑水中的氧原子，故C錯誤；D項，由熱化學(xué)方程式可知，1mol氨氣完全反應(yīng)時吸收akJ熱量，則參加反應(yīng)的NH3數(shù)目為2NA，會吸收akJ熱量，故D正確；故選C。16．(2023·河北省邢臺市九師聯(lián)盟高三聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．17gH2O2中含有非極性鍵的數(shù)目為0.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3OH含有原子核的數(shù)目為3NAC．1mol·L-1的KCl溶液中含有的數(shù)目為NAD．1molNa2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA【答案】A【解析】A項，1分子過氧化氫含有1個氧氧非極性鍵，17gH2O2物質(zhì)的量為，其中含有非極性鍵的數(shù)目為0.5NA，故A正確；B項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH3OH為液體，不能計算物質(zhì)的量，故B錯誤；C．項，KCl溶液的體積未知，不能計算其鉀離子的物質(zhì)的量，故C錯誤；D項，

，則1molNa2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，故D錯誤；故選A。17．(2023·四川省成都市高三第三次診斷考試)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC4H10中含極性鍵數(shù)目約為13NAB．39gNa2O2固體含有離子數(shù)約為2NAC．1molNH4NO3溶于某稀氨水后所得溶液呈中性，則該溶液中NH4+數(shù)目為NAD．0.5molCl2溶于水后，溶液中的Cl-、ClO-、HClO三者之和為NA【答案】C【解析】A項，丁烷標(biāo)況下為氣體，因此標(biāo)況下22.4LC4H10含有極性鍵的數(shù)目為=10NA，故A錯誤；B項，過氧化鈉是由Na+和O22-組成，39g過氧化鈉中含有離子數(shù)為=1.5NA，故B錯誤；C項，溶液呈電中性有c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-)，溶液呈中性，有c(H+)=c(OH-)，即得出c(NH4+)=c(NO3-)=1mol，則溶液NH4+數(shù)目為NA，故C正確；D項，氯氣溶于水后，含氯元素微粒有Cl2、HClO、ClO-、Cl-，0.5molCl2溶于水后，溶液中的Cl-、ClO-、HClO三者之和小于NA，故D錯誤；故選C。18．(2023·湖北省華大新高考聯(lián)盟高三二模教學(xué)質(zhì)量測評)設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CH4和CHCl3所含分子數(shù)均為NAB．1molSiO2中Si-O鍵的數(shù)目為4NAC．電解精煉銅時，陽極質(zhì)量減少32g時，外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．F-水解能力弱于NH4+則1L1mol·L-1的NH4F溶液中，HF和NH4+的總數(shù)大于NA【答案】B【解析】A項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯仿(CHC13)為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算其分子數(shù)，A錯誤；B項，每個Si原子與周圍4個O原子成鍵，B正確；C項，電解精煉銅時，陽極損耗的有Zn、Cu等金屬，外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為NA，C錯誤；D項，F(xiàn)-水解能力弱于NH4+，則HF的粒子數(shù)小于NH3·H2O的粒子數(shù)，由物料守恒可知，NH3·H2O和NH4+的總數(shù)等于NA，則HF和NH4+的總數(shù)小于NA，D錯誤；故選B。19．(2023·四川省南充市三模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．Na2O2作供氧劑時，每生成5.6LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.25NAB．工業(yè)合成氨時，每反應(yīng)1molN2，生成的極性共價鍵數(shù)目為6NAC．電解精煉銅時，陽極質(zhì)量每減少64g，電路中轉(zhuǎn)移2mol電子D．明礬凈水時，0.1mol/LAl3+形成的Al(OH)3膠粒的數(shù)目為0.1NA【答案】B【解析】A項，Na2O2作供氧劑時，O元素化合價從-1升高至0價，生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子，未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，5.6LO2的物質(zhì)的量無法計算，不確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，A錯誤；B項，工業(yè)上合成NH3反應(yīng)為：N2+3H22NH3，每反應(yīng)1molN2，反應(yīng)產(chǎn)生2molNH3，產(chǎn)生N-H極性鍵物質(zhì)的量是6mol，則生成的極性共價鍵數(shù)目為6NA，B正確；C項，電解精煉銅時，陽極反應(yīng)消耗的金屬有Cu及活動性比Cu強的金屬，而活動性比Cu弱的金屬則形成陽極泥沉淀在陽極底部，故陽極質(zhì)量每減少64g，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不一定是2mol，則通過電路的電子數(shù)不一定就是2NA，C錯誤；D項，只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計算Al3+的數(shù)目，且Al(OH)3膠粒是許多Al(OH)3的集合體，也不能確定Al(OH)3膠粒的數(shù)目，D錯誤；故選B。20．C、N、O、S、H都是中學(xué)化學(xué)中常見的元素。按要求完成下列填空。(1)0.5molCH4的質(zhì)量為_______；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNH3所含分子數(shù)為_______。(2)等物質(zhì)的量的CH4、NH3和N2三種氣體，所含原子數(shù)之比為_______，等質(zhì)量的CH4和N2物質(zhì)的量之比為_______。(3)含有1.806×1024個電子的OH-的物質(zhì)的量為_______；0.5molH2O分子中所含質(zhì)子數(shù)與_______個NH3中所含質(zhì)子數(shù)相等。(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由SO2和CO2組成的混合氣體為8.96L，質(zhì)量為24g，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_______，混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)是_______?！敬鸢浮?1)8.0g0.2NA(2)5：4：27：4(3)0.3mol0.5NA(4)60g/mol20%【解析】(1)0.5molCH4的質(zhì)量為0.5mol×16g/mol=8.0g；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNH3所含分子數(shù)為×NA=0.2NA；(2)等物質(zhì)的量的CH4、NH3和N2三種氣體，設(shè)CH4、NH3和N2三種氣體物質(zhì)的量均為1mol，所含原子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比：5×1mol：4×1mol：2×1mol=5：4：2，所含原子數(shù)之比為5：4：2；質(zhì)量相等時，n與M成反比，所以等質(zhì)量的CH4和N2物質(zhì)的量之比為：28g/mol：16g/mol=物質(zhì)的量之比為7：4；(3)含有1.806×1024個電子的OH-的物質(zhì)的量為=0.3mol；H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)與NH3分子中所含質(zhì)子數(shù)相等，0.5molH2O分子中所含質(zhì)子數(shù)與0.5NA個NH3中所含質(zhì)子數(shù)相等；(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由SO2和CO2組成的混合氣體為8.96L，物質(zhì)的量為：=0.4mol，質(zhì)量為24g，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是=60g/mol；設(shè)混合氣體中SO2物質(zhì)的量為x，CO2物質(zhì)的量為y，則x+y=0.4，64x+44y=24，解得x=0.32mol，y=0.08mol，相同條件下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比所以：混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)是：×100%=20%，混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)是20%。21．(1)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度為2.857g·L－1，則氣體A的相對分子質(zhì)量為，可能是氣體。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對分子質(zhì)量為。(3)在一定條件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。①若所得混合氣體對H2的相對密度為d，則混合氣體的物質(zhì)的量為。NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為(用含m、d的代數(shù)式表示)。②若所得混合氣體的密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為ρg·L－1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為(用含ρ的代數(shù)式表示)。③若在該條件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%、c%，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。【答案】(1)64SO2(2)64(3)①eq\f(m,2d)mol6dg·mol－1②22.4ρg·mol－1③17a%＋44b%＋18c%【解析】(1)M＝ρ×22.4g·mol－1≈64g·mol－1；(2)M＝eq\f(1.92g,\f(0.672L,22.4L·mol－1))＝64g·mol－1；(3)因為NH4HCO3(s)eq\o(=,\s\up7(△))NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(g)，①M(混)＝2d?n(混)＝eq\f(m,2d)mol，?M(NH4HCO3)＝2d×3g·mol－1＝6dg·mol－1；②eq\x\to(M)(混)＝22.4ρg·mol－1；③n(NH3)∶n(CO2)∶n(H2O)＝a%∶b%∶c%，eq\x\to(M)(混)＝17a%＋44b%＋18c%?！灸芰μ嵘?2．對于反應(yīng)Mg(OH)2+NH4ClMgOHCl+NH3↑+H2O，下列相關(guān)說法正確的是()A．1molMgOHC1的質(zhì)量為76.5g/molB．NH4C的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量C．一個分子的質(zhì)量約為D．含有個氫原子的的物質(zhì)的量為1mol【答案】C【解析】A項，根據(jù)公式m=nM可得，1molMgOHCl的質(zhì)量為1mol×76.5g/mol=76.5g，質(zhì)量的單位是“g”，A錯誤；B項，NH4Cl的摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位，在數(shù)值上與它的相對分子質(zhì)量相等，B錯誤；C項，一個NH3分子的物質(zhì)的量為，則質(zhì)量約為，C正確；D項，1個H2O分子含有2個H原子，則含有個氫原子的H2O的物質(zhì)的量為0.5mol，D錯誤；故選C。23．假定把的相對原子質(zhì)量改為，那么下列敘述錯誤的是()A．此時16O的相對原子質(zhì)量為 B．NA個O2與NA個H2的質(zhì)量比為16：1C．N2的摩爾質(zhì)量為56g/mol D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gO2的體積約為11.2L【答案】D【解析】A項，氧原子的實際質(zhì)量沒變，但標(biāo)準(zhǔn)卻由12C質(zhì)量的變?yōu)?，所以氧原子的相對原子質(zhì)量由16變?yōu)?2，A正確；B項，NA個氧分子的質(zhì)量為64g，NA個氫分子的質(zhì)量為4g，二者質(zhì)量比為16：1，B正確；C項，氮原子的實際質(zhì)量沒變，但標(biāo)準(zhǔn)卻由12C質(zhì)量的變?yōu)?，所以氮原子的相對原子質(zhì)量由14變?yōu)?8，N2的摩爾質(zhì)量為56g/mol，C正確；D項，此時氧氣的相對分子質(zhì)量為32×2=64，因此氧氣的摩爾質(zhì)量為64g/mol，16gO2的物質(zhì)的量為16g÷64g/mol＝0.25mol。故在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V＝0.25mol×22.4L/mol＝5.6L，D錯誤；故選D。24．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L由CO和CO2組成的混合氣體的質(zhì)量為16g，則下列說法不正確的()A．混合氣體中，CO和CO2的物質(zhì)的量之比為3：1B．混合氣體中CO和CO2氣體的質(zhì)量比為21：11C．同溫同壓下，該混合氣體的密度是H2密度的16倍D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該混合氣體中CO2的體積為8.4L【答案】D【解析】準(zhǔn)狀況下，11.2L由CO和CO2組成的混合氣體的質(zhì)量為16g，其物質(zhì)的量為11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，設(shè)CO為xmol，CO2為ymol，則有，解得，CO為0.375mol，CO2為0.125mol。A項，混合氣體中，CO和CO2的物質(zhì)的量之比為3：1，A正確；B項，混合氣體中CO和CO2氣體的質(zhì)量比=(328)：44=21：11，B正確；C項，同溫同壓下，氣體密度比=摩爾質(zhì)量之比，該混合氣體的摩爾質(zhì)量是16g÷0.5mol=32g/mol，是H2(2g/mol)密度的16倍，C正確；D項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該混合氣體中CO2的體積為0.125mol22.4L/mol=2.8L，D錯誤；故選D。25.在恒溫密閉容器中，某液態(tài)化合物XY2和一定量的氧氣恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：XY2(液)+3O2(氣)=XO2(氣)+2YO2(氣)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是33.6L，密度是2.56g/L。下列敘述中正確的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，參加反應(yīng)的O2體積為112LB．XY2的摩爾質(zhì)量為76g/molC．Y元素符號為CD．在相同條件下測得反應(yīng)后氣壓明顯減小【答案】B【解析】A項，由方程式XY2(液)+3O2(氣)═XO2(氣)+2YO2(氣)，可知反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化，故V(O2)=V(XO2)+(YO2)=33.6L，即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，參加反應(yīng)的O2體積為33.6L，A錯誤；B項，生成物的總質(zhì)量為33.6L×2.56g?L-1≈86.0g，氧氣的物質(zhì)的量為=1.5mol，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知XY2的質(zhì)量為86.0g-1.5mol×32g/mol=38.0g，根據(jù)方程式可知n(XY2)=n(O2)=×1.5mol=0.5mol，XY2的摩爾質(zhì)量為=76g/mol，B正確；C項，由B項分析可知，XY2的相對分子質(zhì)量為76，結(jié)合產(chǎn)物XO2，YO2均為氣體，X、Y的化合價均為+4價，可推測為C和S，76=12+32×2，故Y元素符號為S，X為C，C錯誤；D項，由方程式XY2(液)+3O2(氣)═XO2(氣)+2YO2(氣)，可知反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化，在相同條件下測得反應(yīng)后氣壓基本不變，D錯誤；故選B。26.如圖所示，甲、乙、丙常溫下都為氣體，2mol甲反應(yīng)生成1mol丙和3mol乙，下列判斷不正確的是()A．1個乙分子中含有2個H原子B．假設(shè)甲完全反應(yīng)，則生成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度約為0.38g·L-1C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2L甲溶于500mL水中，所得溶液中甲的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1D．同溫同壓下，生成丙和乙的體積比為1：3【答案】C【解析】根據(jù)圖示，甲是氨氣、丙是氮氣，2mol甲反應(yīng)生成1mol丙和3mol乙，根據(jù)原子守恒，乙是氫氣。A項，由題給反應(yīng)知，甲為氨氣，丙為氮氣，乙為氫氣，1個乙分子中含有2個H原子，故A正確；B項，甲為氨氣，乙是氫氣，丙是氮氣，2mol氨氣反應(yīng)生成1mol氮氣和3mol氫氣，混合氣體質(zhì)量為m=1mol×28g/mol+3mol×2g/mol=34g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為V=nVm=(1+3)mol×22.4L/mol=89.6L，密度為，故B正確；C項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2L甲溶于500mL水中，得到溶液的體積不是500mL，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L－1，故C錯誤；D項，同溫同壓下，氣體的體積比等于分子數(shù)比，所以生成丙和乙的體積比為1∶3，故D正確；故選C。27.如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入0.3molO2，甲室中充入Ar、H2的混合氣體，靜止時活塞位置如下圖。已知此時甲室中得混合氣體對He的相對密度為6.2。若將隔板a去掉，若將混合氣體點燃引爆(Ar不參與反應(yīng))，恢復(fù)原溫度后，活塞b將位于刻度x處。下列說法錯誤的是()A．反應(yīng)前甲室中Ar的體積分?jǐn)?shù)為60%B．X=5C．反應(yīng)前甲室與反應(yīng)后的混合氣體的密度比為46：31D．若將甲室的Ar和乙室的O2進(jìn)行對換，在反應(yīng)過程中，a隔板可左右滑動，b隔板始終保持固定，其他條件相同，反應(yīng)前后的壓強比為8：5【答案】C【解析】A項，設(shè)反應(yīng)前甲室Ar有xmol，H2有ymol，由pv=nRT，反應(yīng)前甲室占刻度5格，乙室占3格，乙室O20.3mol，則甲室氣體物質(zhì)的量0.5mol，由相對密度的條件可知，，x+y=0.5，解得：x=0.3，y=0.2，Ar為0.3mol占，A正確；B項，去掉隔板A后，氫氣會與氧氣反應(yīng)，有0.2mol氫氣，0.3mol氧氣，2H2+O2=2H2O，水為液體，0.2mol的氫氣和0.1mol的氧氣反應(yīng)，剩余0.2mol氧氣，另外還剩余0.3molAr，0.5mol混合氣體占刻度5格，則x=5，B正確；C項，反應(yīng)前甲室占5格，反應(yīng)后總氣室也為5格，氣體體積相同，故密度之比為質(zhì)量之比，反應(yīng)前甲室，反應(yīng)后混合，，C錯誤；D項，對換后，乙室中有0.3molAr，甲室0.2mol氫氣，0.3mol氧氣，設(shè)體積為5格，反應(yīng)后，乙室0.3molAr，甲室0.2mol氧氣，由于b板固定，0.2mol氧氣會占據(jù)格，由pv=nRT可知，壓強之比，等于濃度之比，即，D正確；故選C。28．(2023·山東高三聯(lián)考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．25℃，下，乙烯分子中鍵的數(shù)目為2.5NAB．濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NAC．溶液中，和的離子數(shù)目之和為0.01NAD．鐵完全發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹(·H2O)，在電化學(xué)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA【答案】B【解析】A項，25℃，下，11.2L乙烯物質(zhì)的量小于0.5mol，分子中σ鍵的數(shù)目小于2.5NA，A錯誤；B項，23gNO2與N2O4的最簡式均為NO2，混合氣體中含有0.5molNO2，濃硝酸熱分解的過程中N的化合價由+5降低到+4，故轉(zhuǎn)移0.5mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA，B正確；C項，溶液中電離出的，既可以水解又可以電離，溶液中存在的粒子有、、，三者的數(shù)目之和為0.01NA，C錯誤；D項，5.6g鐵的物質(zhì)的量是0.1mol，完全發(fā)生吸氧腐蝕生成氫氧化亞鐵，則在電化學(xué)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，D錯誤；故選B。29．(2023·重慶市高三二診考試)氨對水體的污染情況越來越受人們的重視。用次氯酸鈉可以脫除水中的NH2，其反應(yīng)式為：2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是()A．33.6LNH3中所含的σ鍵數(shù)目為4.5NAB．2L0.5mol/LNaClO溶液中含有的ClO-數(shù)目為NAC．若該反應(yīng)生成27gH2O時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD．2molN2與3molH2在密閉容器中反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA【答案】C【解析】A項，未說明狀態(tài)，無法計算氨氣的物質(zhì)的量，A錯誤；B項，ClO-為弱酸根離子，要水解，ClO-數(shù)目少于NA，B錯誤；C項，由方程式可知，反應(yīng)中氮元素化合價由-3變?yōu)?，電子轉(zhuǎn)移關(guān)系為6e-~3H2O，生成3molH2O，轉(zhuǎn)移6mol電子，27gH2O為1.5mol，則轉(zhuǎn)移3mol電子，C正確；D項，N2與H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，生成的NH3分子數(shù)少于2NA，D錯誤；故選C。30．(2023·遼寧省葫蘆島市協(xié)作校高三聯(lián)考)已知在酸性條件下，硫代硫酸鈉會發(fā)生歧化反應(yīng)：H2SO4+Na2S2O3=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．常溫常壓下，20gD2O中含有的氧原子的數(shù)目為NAB．pH=2的H2SO4溶液中，含有的H+數(shù)目為0.02NAC．常溫下，向100mL18mol?L-1濃硫酸中加入足量的Cu，該過程轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1.8NAD．32gSO2與足量的O2充分反應(yīng)，生成的SO3分子總數(shù)為0.5NA【答案】A【解析】A項，D2O的相對分子質(zhì)量為20，20gD2O的物質(zhì)的量為1mol，含有的氧原子的數(shù)目為NA，A正確；B項，pH=2的硫酸溶液中氫離子濃度為1×10-2mol/L，選項中未說明硫酸的體積，無法得知氫離子的數(shù)目，B錯誤；C項，常溫下，濃硫酸和銅不反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移，C錯誤；D項，32gSO2為0.5mol，SO2與O2反應(yīng)生成SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則最終生成的SO3分子數(shù)小于0.5NA，D錯誤；故選A。31．(2023·江西省重點中學(xué)聯(lián)盟高三第二次聯(lián)考)胍鹽是新冠病毒核酸保存液的重要成分之一、胍能吸收空氣中的CO2，且在堿性條件下水解為NH3和尿素[CO(NH2)2]。設(shè)NA為阿佛伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1mol胍中含有的共用電子對數(shù)目為8NAB．常溫常壓下，60g尿素分子中含有C-N鍵的數(shù)目為2NAC．22.4LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和足量H2反應(yīng)，生成NH3分子的數(shù)目為2NAD．1molCO2和足量NH3合成尿素，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA【答案】B【解析】A項，胍的結(jié)構(gòu)簡式為，1mol胍中含有的共用電子對數(shù)目為9NA，A錯誤；B項，60g尿素的物質(zhì)的量為1mol，尿素的結(jié)構(gòu)簡式為，1mol尿素中含有2molC-N鍵，B正確；C項，氮氣和氫氣生成氨氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1mol氮氣無法完全轉(zhuǎn)化為氨氣，生成氨氣分子的數(shù)目小于2mol，C錯誤；D項，CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，該反應(yīng)中各元素化合價都未發(fā)生變化，無電子轉(zhuǎn)移，D錯誤；故選B。32．(2023·湖北省高三5月適應(yīng)性考試)在化工生產(chǎn)中常利用某分子篩作催化劑，催化NH3脫除廢氣中的和NO2，生成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如圖所示。設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A．2L0.5mol·L-1NH4Cl溶液中含有NH4+的數(shù)目為NAB．常溫下，4.6g二氧化氮氣體中含有的分子數(shù)為0.1NAC．1molNH4+中含有完全相同的共價鍵的數(shù)目為3NAD．總反應(yīng)中生成11.2LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA【答案】D【解析】A項，銨根離子水解，導(dǎo)致銨根離子數(shù)目減少，2L0.5mol·L-1NH4Cl溶液中含有NH4+的數(shù)目小于NA，A錯誤；B項，4.6g二氧化氮物質(zhì)的量為0.1mol。二氧化氮氣體中存在2NO2N2O4，含有的分子數(shù)小于0.1NA，B錯誤；C項，銨根離子中四個N-H鍵完全相同，1molNH4+中含有