2023年高考化學(xué)模擬題分類匯編專題10電化學(xué)及應(yīng)用

10電化學(xué)及應(yīng)用【2023年成都七中高考模擬考試】型電池的開發(fā)與使用在現(xiàn)代社會(huì)中已很普遍，一種90%以上。以下說法正確的選項(xiàng)是2CO+O==2CO2 2負(fù)極反響為H-2e—==2H+、CO-2e—+HO==CO+2H+2 2 24mol22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)空氣有機(jī)固體中的H+在放電時(shí)向正極移動(dòng)，造成正極pH減小【答案】B【解析】2023NaFeOZnNaOH2 4溶質(zhì)溶液，以下說法正確的選項(xiàng)是該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度減小2FeO2?+10H++6e?=FeO+5HO4 23 2電池工作時(shí)OH－向負(fù)極遷移Zn【答案】C【解析】【點(diǎn)睛】此題考察原電池的學(xué)問，應(yīng)抓住原電池的工作原理來分析，書寫原電池的電極反響時(shí)應(yīng)留意電解質(zhì)溶液的影響。2023圖Ⅰ所示電池中，MnO2

是催化劑圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變圖Ⅳ所示電池工作過程中，電子由Zn極流向AgO2【答案】D【解析】分析：AMnO為正極；B2為Pb+PbO+2HSO=2PbSO+2HO，硫酸濃度不斷減小；C2 2 4 4 2Cu2+濃度開頭一段時(shí)間減?。籇ZnAgO2工作過程中電子由Zn極流向AgO2詳解：AMnO為正極，正極電極反響式為MnO+e-+HO=MnO〔OH〕+OH-，A2 2 2項(xiàng)錯(cuò)誤；BPb+PbO+2HSO=2PbSO+2HO，硫酸被2 2 4 4 2消耗同時(shí)生成H2O，硫酸濃度不斷減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電解精煉銅時(shí)粗銅為陽(yáng)極，純銅為陰極，電解精煉銅的過程中，陽(yáng)極先是粗銅中比Cu活潑的金屬放電，后是Cu放電，Cu2++2e-=CuCu2+濃度開頭一段時(shí)間減小，CD鋅紐扣電池中，ZnAgOZn極流向AgOD2 2正確；答案選D?！咀筒┦?023屆高三其次次模擬考試】某型水系鈉離子電池工作原理如以以下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽(yáng)光照下充電，充電時(shí)NaS復(fù)原為NaS。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是24 2充電時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能放電時(shí)，a4S2--6e-=S2-4充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反響式為：3I--2e-=I-3M【答案】D點(diǎn)睛：此題考察了原電池的原理，明確正負(fù)極上得失電子及反響類型是解題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反響式的書寫，明確哪種離子能夠自由通過交換膜，可以確定交換膜的類型。題目難度中等。【宿州市2023屆高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)】以以下圖為光伏發(fā)電電解甲基肼[CH－NH－NH3 2氫的裝置示意圖(電解池中交換膜僅阻擋氣體通過，a、b極均為惰性電極)。以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是NP制氫裝置溶液中電子從a極流向b工作時(shí)，產(chǎn)生的NH1：3(同溫同壓)2 2工作時(shí)，a極的電極反響式為CHNH－NH+12OHˉ－10eˉ=CO2-+N↑+9HO【答案】D

3 2 3 2 2點(diǎn)睛：電解池中陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反響，陰極得電子發(fā)生復(fù)原反響；電解質(zhì)溶液中沒有電子移動(dòng)，溶液中通過陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)導(dǎo)電?！炯蟾街?023屆高三第四次模擬】如以下圖是一種以液態(tài)肼(NH24劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700-900℃時(shí)，O2-可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動(dòng)，反響生成物均為無毒無害的物質(zhì)。以下說法正確的選項(xiàng)是電池內(nèi)的O2-由電極乙移向電極甲電池總反響為NH+2O2NO+2HO24 2 2當(dāng)甲電極上有l(wèi)molNH22.4LO

參與反響24 2電池外電路的電子由電極乙移向電極甲【答案】A【莆田市2023屆高三下學(xué)期其次次〔5月〕質(zhì)量測(cè)試】硼化釩〔VB〕-空氣電池是目前儲(chǔ)24VB＋11O=4BO＋2VO2 2 23 25以下說法正確的選項(xiàng)是電極a反響過程中溶液的pH電池連續(xù)反響過程中，選擇性透過膜承受陽(yáng)離子選擇性膜VB2極的電極反響式為：2VB2 +22OH?-22e?=V2O5+2B2O3+11H2O【答案】D【解析】分析：硼化釩-空氣燃料電池中，VB2在負(fù)極失電子，電極反響為：2VB2+22OH--22e-=V2O5+2B2O3+11H2OOH-，OH-通過選擇性透過膜向負(fù)極移動(dòng)，電池總反響為：4VB2+11O2＝4B2O3+2V2O5，由此分析解答。20235KFeO和ZnKOH2 4溶質(zhì)溶液。以下說法正確的選項(xiàng)是電池工作時(shí)OH-向負(fù)極遷移正極反響式為2Fe + =FeO+5HO23 2該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變電子由Zn電極流出，經(jīng)KOH【答案】A【解析】分析：某電池以KFeO和ZnKOH2 4ZnKFeOFe(OH)2 4 3總反響為3Zn+2KFeO+8HO 2Fe(OH)+3Zn(OH)+4KOH；結(jié)合電極方程式以及離子的定向移2 4 2 3 2動(dòng)解答該題。詳解：A.電池工作時(shí)陰離子OH-向負(fù)極遷移,AB.KOH2FeO2-+6e-++8HO=Fe(OH)↓+10OH-,B4 2 33Zn+2KFeO+8HO 2Fe(OH)+3Zn(OH)+4KOH可以知道該電池放電過程中電解質(zhì)2 4 2 3 2溶液濃度增大,C錯(cuò)誤；D.依據(jù)化合價(jià)升降推斷,Zn化合價(jià)只能上升,故為負(fù)極材料,電子從負(fù)極流出經(jīng)導(dǎo)線流向正極,電子不能流入電解質(zhì)溶液,DA。【保山市2023屆高三畢業(yè)復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測(cè)〔一】臭氧是常見的強(qiáng)氧化劑,廣泛用于水處理系統(tǒng)。制取臭氧的方法很多，其中高壓放電法和電解純水法原理如以下圖，以下有關(guān)說法不正確的選項(xiàng)是( )高壓放電法,反響的原理為3O 2O2 3高壓放電出來的空氣中，除含臭氧外還含有氮的氧化物b6OH--6e-=O↑+3HO4OH--4e-=O↑+2HO3 2 2 2電解水時(shí)，H+由電極a經(jīng)聚合電解質(zhì)薄膜流向電極b【答案】D【解析】分析：此題給出高壓放電法和電解純水法制取臭氧原理圖，以此進(jìn)展分析解答。點(diǎn)睛：解答此題關(guān)鍵，氧氣在放電的條件下生成臭氧，空氣中含有氮?dú)馀c氧氣，在高壓放電條件下可以反響生成NO；baH+由電極ba?！疽速e市高2023屆高三第三次診斷】用粗硅作原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是電源的B可選用石英代替粗硅電解時(shí)，熔融鹽中Li+向粗硅移動(dòng)陽(yáng)極反響：Si＋4H－－4e－=SiH4【答案】D點(diǎn)睛：該題的關(guān)鍵是，看清楚圖示內(nèi)容，明確這是電解池裝置，用電解池的規(guī)律進(jìn)展解答，如氫氣得電子生成氫負(fù)離子，在依據(jù)總反響：Si＋2HSiHHH－，發(fā)生復(fù)原反響，2 4 2Si【日照市2023屆高三5月校際聯(lián)考】某型水系鈉離子電池工作原理如以以下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽(yáng)光照下充電，充電時(shí)NaS轉(zhuǎn)化為NaS。以下說法正確的選項(xiàng)是24 2充電時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能又轉(zhuǎn)化為電能放電時(shí)，a充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反響式為I--2e-=3I-3M【答案】B【鄂州市2023屆高三下學(xué)期第三次模擬】世界水產(chǎn)養(yǎng)殖協(xié)會(huì)網(wǎng)介紹了一種利用電化學(xué)原理凈化魚池中水質(zhì)的方法，其裝置如以下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是X假設(shè)該裝置在高溫下進(jìn)展，則凈化效率將降低1molNO-6molH+通過質(zhì)子膜遷移至陰極區(qū)3BOD(CHO1mol20mole-6126【答案】B【解析】分析：從裝置圖中可知，X端連接的電極上發(fā)生反響是微生物作用下BOD、HO反響2生成CO，Y端連接的電極上，微生物作用下，硝酸根離子生成了氮?dú)?，氮元素化合價(jià)降2低，發(fā)生復(fù)原反響，為電解池的陰極，則Y為負(fù)極，X為正極，結(jié)合電極反響和電子守恒計(jì)算，質(zhì)子膜允許氫離子通過。詳解：依據(jù)上述分析可知，YXA．Y根離子生成了氮?dú)?，氮元素化合價(jià)降低，發(fā)生復(fù)原反響，為電解池的陰極，則Y為負(fù)極，XA錯(cuò)誤；B．假設(shè)該裝置在高溫下進(jìn)展，催化劑微生物被滅活，則凈化效率將B1molNO2NO+10-+12+=N↑+6HO，3 3 2 25mol，則有5molH+通過質(zhì)子膜遷移至陰板區(qū)，故CD．假設(shè)BOD糖(CHO1mol0+46126極上流出=4e-×6=24mole-D錯(cuò)誤；應(yīng)選B。點(diǎn)睛：此題考察了電解池原理和應(yīng)用、依據(jù)電極上物質(zhì)變化的元素化合價(jià)變化推斷方式的反響來確定電解池電極名稱和原電池電極名稱是解題的關(guān)鍵。此題中外電路和質(zhì)子交換膜中通過的電量一樣，不能依據(jù)實(shí)際消耗的氫離子計(jì)算，這是此題的易錯(cuò)點(diǎn)?！灸喜?023屆高三其次次模擬】以下裝置由甲、乙兩局部組成〔如以下圖，甲是將廢水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化為環(huán)境友好物質(zhì)形成的化學(xué)電源；乙是利用裝置甲模擬工業(yè)電解法來處理含CrO2-廢水，電解過程中溶液發(fā)生反響：CrO2-+6Fe2++14H+＝27 272Cr3++6Fe3++7HO。當(dāng)電池工作時(shí)，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是2甲中H+透過質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)乙池中Fe棒應(yīng)與甲池中的MMHN(CHNH+4HO-16e-=2CO↑+N↑+16H+2 22 2 2 2 20.OlmolCrO2-0.06mol27【答案】B詳解：A．依據(jù)圖知，N為負(fù)極，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即甲中H+透過質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)，A正確；B．依據(jù)方程式知，乙中Fe失電子生成亞鐵離子，則Fe作陽(yáng)極、C作陰極，陰極連接原電池負(fù)極、陽(yáng)極連接原電池正極，則FeNBC．依據(jù)圖知，M電極上生成氫離子，甲是將廢水中乙二胺氧化為環(huán)境友好物質(zhì)形成的化學(xué)電源，生成含有NC元素的物質(zhì)是二氧化碳，因此電極反響式為HN(CHNH+4HO-16e-=2CO↑+N↑+16H+，C2 22 2 2 2 2D．CrO2-+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7HO中以Fe=6×〔3-2〕=6，即消27 2耗1molCrO2-6mol0.0lmolCrO2-，則電27 270.06molD正確；答案選B。點(diǎn)睛：此題考察原電池和電解池原理，側(cè)重考察學(xué)生分析推斷力氣，正確推斷正負(fù)極、陰陽(yáng)極及各個(gè)電極上發(fā)生的反響是解此題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反響式的書寫和電解的有關(guān)計(jì)算，留意電子守恒的應(yīng)用。【綿陽(yáng)中學(xué)2023〔三”Na－CO

電池。放電時(shí)該電池“吸入”CO”CO。吸入CO

時(shí)，其工作原理如2 2 2 2右圖所示。吸取的全部CO中，有轉(zhuǎn)化為NaCO固體沉積在多壁碳納米管〔MWCNT〕電極2 2 3外表。以下說法正確的選項(xiàng)是〔 〕“吸入”CO2“吸入”CO

時(shí)，鈉箔為正極時(shí)的正極反響：4Na++3CO4e－=2NaCOC2“呼出”CO2

2 2 3時(shí)，Na+向多壁碳納米管電極移動(dòng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每“呼出”22.4LCO0.75mol2【答案】B2023NaB(OH)4

溶液制備HBO3 3

的原理如以以下圖所示，以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是M2HO-4e-=O↑+4H+2 2a、cbNa％<b％1molHBO16.8L3 3【答案】B點(diǎn)睛：電解池中與電源正極相連的一極是陽(yáng)極，陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反響；與電源負(fù)極相連的一極是陰極，陰極得電子發(fā)生復(fù)原反響；陽(yáng)離子移向陰極、陰離子移向陽(yáng)極。2023屆高三5月押題考試】現(xiàn)有陽(yáng)離子交換膜，陰離子交換膜、石墨電極和如以下圖的電解槽。利用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解NaSO溶液生產(chǎn)NaOH溶液和HSO2 4 2 4陰極反響式為4OH--4e-=2HO+O↑ B．從A口出來的是NaOH溶液2 2C．b是陽(yáng)離子交換膜，允許Na+通過 D．NaSO2 4

溶液從G【答案】C點(diǎn)睛：此題考察電解池學(xué)問，此題設(shè)置情景，即離子交換膜，留意依據(jù)兩極上的反響推斷生成物，題目難度中等．據(jù)題意，電解飽和NaSO溶液時(shí)，陽(yáng)極四周是OH﹣放電，生成氧2 4氣，陰極四周時(shí)H+放電生成氫氣，由于裝置中放置了離子交換膜，在兩極分別生成NaOH和HSO2 4子交換膜，只允許通過陽(yáng)離子；接電源正極的是陽(yáng)極，即A極放出氧氣。【湖北省2023屆高考仿真模擬適應(yīng)性考試】手持技術(shù)的氧電化學(xué)傳感器可用于測(cè)定O含2量，以以下圖為某種氧電化學(xué)傳感器的原理示意圖。在測(cè)定O含量過程中，電解質(zhì)溶液2的質(zhì)量保持不變。確定時(shí)間內(nèi)，假設(shè)通過傳感器的待測(cè)氣體為aL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，某電極增重bg。以下說法正確的選項(xiàng)是PtPbPb-2e-+2OH-=Pb(OH)2反響過程中轉(zhuǎn)移OH-的物質(zhì)的量為0.25bmol待測(cè)氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.7b/a【答案】D【解析】由圖可知O2Pt電極上發(fā)生復(fù)原反響，電極反響式為O2+2H2O+4e-=4OH-，所以Pt極為正極，PbPb-2e-+2OH-=PbO+H2O，電池2Pb+O2=2PbOAPtABPb上發(fā)生的電極反響式為Pb-2e-+2OH-=PbO+HO，BCO2氧氣mol,依據(jù)O+2HO+4e-=4OH-OH-的物質(zhì)的量為2 2

0.125bmolCD.電極增加的質(zhì)量為O的質(zhì)量，待測(cè)氣體為aL含有的氧氣體積為L(zhǎng)/mol=0.7bL，則待測(cè)氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.7b/a，D正確；此題答案D。點(diǎn)睛：在測(cè)定O含量過程中，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變，提示負(fù)極電極增加的質(zhì)量就2是參與反響的O的質(zhì)量，在此根底上弄清電極反響和電池反響是解題的關(guān)鍵。22023屆高三第三次模擬】用間接電化學(xué)法可對(duì)大氣污染物NO進(jìn)展無害化處理，其工作原理如以下圖，質(zhì)子膜允許H+HO2電極I2HO+2e-=2OH-+H2 2電解時(shí)H+由電極I向電極II2NO+2SO2-+2HO=N+4HSO-24 2 2 31molNO32gO2【答案】C2023屆高三第五次月考】一種高能納米級(jí)FeS和鎂的二次電池，其工34作原理為：Fe3S4+4Mg 3Fe+4MgS，裝置如以下圖。以下說法不正確的選項(xiàng)是0.5mol0.5molS2—放電時(shí)，正極的電極反響式為FeS+8e－＝3Fe+4S2—34充電時(shí)，陰極的電極反響式為MgS+2e－＝Mg+S2—充電時(shí)，S2—從陰離子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移【答案】AD【解析】【分析】依據(jù)電池反響式知，放電時(shí)為原電池反響，Mg失電子發(fā)生氧化反響，則Mg是負(fù)極，電極反響式為Mg-2e-=Mg2+，F(xiàn)eS為正極，正極反響式為FeS+8e-=3Fe+