2024屆安徽省皖東縣中聯(lián)盟高考沖刺模擬化學(xué)試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2024屆安徽省皖東縣中聯(lián)盟高考沖刺模擬化學(xué)試題注意事項1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.用容量瓶配制溶液時,先用蒸餾水洗滌,再用待裝溶液潤洗B.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗酸性氣體C.在裝置甲中放入MnO2和濃鹽酸加熱制備氯氣D.用裝置乙分離乙酸和乙醇的混合物2、對可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH<0,在一定條件下達(dá)到平衡,下列有關(guān)敘述正確的是()①增加A的量,平衡向正反應(yīng)方向移動②升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,v(正)減?、蹓簭?qiáng)增大一倍,平衡不移動,v(正)、v(逆)不變④增大B的濃度,v(正)>v(逆)⑤加入催化劑,B的轉(zhuǎn)化率提高A.①② B.④ C.③ D.④⑤3、下列實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將鋁片加入濃H2SO4中生成有刺激性氣味的氣體Al在常溫下與濃H2SO4反應(yīng)生成SO2B向AlCl3溶液中滴加過量氨水生成白色膠狀物質(zhì)Al(OH)3不溶于氨水C向某溶液中加入KSCN溶液,再向溶液中加入新制氯水溶液先不顯紅色,加入氯水后變紅色該溶液中含有Fe3+D向某溶液中加入CCl4,振蕩后靜置液體分層,下層呈紫紅色該溶液中含有I-A.A B.B C.C D.D4、中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著很多科學(xué)知識。下列說法錯誤的是A.“司南之檔(勺),投之于地,其柢(柄)指南”。司南中“構(gòu)”所用材質(zhì)為Fe2O3B.“水聲冰下咽,沙路雪中平”未涉及化學(xué)變化C.“紅柿摘下未熟,每籃用木瓜三枚放入,得氣即發(fā),并無澀味?!蔽闹械摹皻狻笔侵敢蚁〥.“含漿似注甘露缽,好與文園止消渴”說明柑橘糖漿有甜味,可以止渴5、2019年是元素周期表誕生150周年,目前周期表七個周期均已排滿,其118種元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示,且W元素的簡單氫化物的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形,下列說法不正確的是A.紅葡萄酒含有YX2,起殺菌、澄清、抗氧化的作用B.在元素周期表中,117號元素與Z元素位于同一主族C.簡單離子的半徑大小順序為:X<W<Z<YD.W的氫化物與Z的氫化物反應(yīng),產(chǎn)物為共價化合物6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.常溫常壓下,22.4LCH4含有的分子數(shù)小于NAB.7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC.1mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NAD.1L1mol·L-1的磷酸溶液中氫離子數(shù)為3NA7、下列關(guān)于文獻(xiàn)記載的說法正確的是A.《天工開物》中“世間絲麻裘褐皆具素質(zhì)”,文中“絲、麻”的主要成分都是蛋白質(zhì)B.《肘后備急方》中“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,該提取過程屬于化學(xué)變化C.《抱樸子》中“丹砂(HgS)燒之成水銀,積變又還成丹砂”,描述的是升華和凝華過程D.《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑,蒸令氣上,用器承滴露”,涉及的實驗操作是蒸餾8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A.5.6L甲烷含有的共價鍵數(shù)為NAB.2gD2l6O和2gH218O中含有的中子數(shù)均為NAC.過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAD.常溫下pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.1NA9、25℃時,將0.10mol·L-1CH3COOH溶液滴加到10mL0.10mol·L-1NaOH溶液中,lg與pH的關(guān)系如圖所示,C點坐標(biāo)是(6,1.7)。(已知:lg5=0.7)下列說法正確的是A.Ka(CH3COOH)=5.0×10-5B.Ka(CH3COOH)=5.0×10-6C.pH=7時加入的醋酸溶液的體積小于10mLD.B點存在c(Na+)-c(CH3COO-)=(10-6-10-8)mol·L-110、諾氟沙星別名氟哌酸,是治療腸炎痢疾的常用藥。其結(jié)構(gòu)簡式如右圖,下列說法正確的是A.該化合物屬于苯的同系物B.分子式為Cl6H16FN3O3C.1mol該化合物中含有6NA個雙鍵D.該化合物能與酸性高錳酸鉀、溴水、碳酸氫鈉溶液反應(yīng)11、下列實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實的是選項實驗操作現(xiàn)象A向盛有溶液的試管中滴入幾滴稀鹽酸,充分振蕩后滴加KSCN溶液溶液逐漸變?yōu)辄S色,滴加KSCN后溶液變血紅色B向盛有的溶液的試管中通入乙烯溶液逐漸褪色,靜置后觀察到溶液有分層現(xiàn)象C向溶液中滴加氨水,充分反應(yīng)后再加入過量的溶液先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀消失D向盛有溶液的試管中滴加稀硫酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,溶液變渾濁A.A B.B C.C D.D12、造紙術(shù)是中國古代四大發(fā)明之一。古法造紙是將竹子或木材經(jīng)過蒸解、抄紙、漂白等步驟制得。下列說法正確的是()A.“文房四寶”中的宣紙與絲綢的化學(xué)成分相同B.“竹穰用石灰化汁涂漿,入木桶下煮”,蒸解過程中使纖維素徹底分解C.“抄紙”是把漿料加入竹簾中,形成薄層,水由竹簾流出,其原理與過濾相同D.明礬作為造紙?zhí)畛鋭?,加入明礬后紙漿的pH變大13、在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定的實驗過程中,下列儀器或操作未涉及的是A. B. C. D.14、關(guān)于下列裝置的描述正確的是()A.甲裝置可用于電解精煉銅B.乙裝置紅墨水水柱兩邊液面變?yōu)樽蟮陀腋逤.丙裝置中的交換膜為陰離子交換膜D.丁裝置可達(dá)到保護(hù)鐵閘門的作用15、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的實驗結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向KI溶液中滴加少量溴水,再滴加CCl4,振蕩,靜置。分層,上層無色,下層紫紅色溴的非金屬性強(qiáng)于碘B向Na2SO3溶液中先加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,然后再加入稀鹽酸,沉淀不溶解Na2SO3溶液已經(jīng)變質(zhì)C向AgNO3溶液中先滴加少量NaCl溶液,生成白色沉淀,然后再滴加Na2S溶液,生成黑色沉淀溶解度:AgCI>Ag2SD向滴有酚酞的Na2CO3溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,溶液紅色逐漸褪去BaCl2溶液是酸性溶液A.A B.B C.C D.D16、2mol金屬鈉和1mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是()A.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7B.ΔH4的值數(shù)值上和Cl-Cl共價鍵的鍵能相等C.ΔH7<0,且該過程形成了分子間作用力D.ΔH5<0,在相同條件下,2Br(g)的ΔH5′>ΔH517、常溫下,分別向NaX溶液和YCl溶液中加入鹽酸和氫氧化鈉溶液,混合溶液的PH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是()A.0.1mol/L的YX溶液中離子濃度關(guān)系為:c(Y+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)B.L1表示-lg與pH的變化關(guān)系C.Kb(YOH)=10-10.5D.a(chǎn)點時兩溶液中水的電離程度不相同18、下列儀器名稱不正確的是()A.燒瓶 B.冷凝管 C.表面皿 D.蒸餾燒瓶19、縱觀古今,化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列對文獻(xiàn)的描述內(nèi)容分析錯誤的是()選項文獻(xiàn)描述分析A《天工開物》“凡石灰,經(jīng)火焚煉為用”此“石灰”是指石灰石B《物理小知識》“以汞和金涂銀器上,成白色,入火則汞去金存,數(shù)次即黃”“入火則汞去”是指汞受熱升華C《本草經(jīng)集注》“以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也”利用焰色反應(yīng)來辨別真假硝石D《本草綱目》“采蒿敳之屬,曬干燒灰,以水淋汁,浣衣發(fā)面,去垢”利用灰燼中可溶鹽水解呈堿性去污A.A B.B C.C D.D20、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分別取樣:①用pH計測試,溶液顯弱酸性;②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成,還需檢驗的離子是A.NH4+ B.SO42- C.Ba2+ D.Na+21、下列說法中不正確的是()A.石油的催化裂化是工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要方法B.水煤氣經(jīng)過催化合成得到甲醇等液體燃料的過程屬于煤的液化C.鑭鎳合金能吸收H2形成金屬氫化物,可做貯氫材料D.Na2SO4?10H2O晶體可作為光與化學(xué)能轉(zhuǎn)換的貯熱材料,通過溶解與結(jié)晶實現(xiàn)對太陽能的直接利用22、從海帶中提取碘的實驗中,包括灼燒、浸取和過濾、氧化、萃取、反萃取等步驟。下列說法正確的是()A.灼燒中用到的儀器有蒸發(fā)皿、三腳架、酒精燈、玻璃棒B.過濾中用到的儀器只有燒杯、漏斗(帶濾紙)、鐵架臺C.萃取得到碘的四氯化碳溶液,分液時從分液漏斗上口倒出D.反萃取是在有機(jī)相中加入濃氫氧化鈉溶液,振蕩、靜置、分液,再向水相中滴加45%硫酸溶液,過濾得固態(tài)碘二、非選擇題(共84分)23、(14分)化合物F是一種食品保鮮劑,可按如下途徑合成:已知:RCHO+CH3CHORCH(OH)CH2CHO。試回答:(1)A的化學(xué)名稱是____,A→B的反應(yīng)類型是____。(2)B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(3)C→D所用試劑和反應(yīng)條件分別是_____。(4)E的結(jié)構(gòu)簡式是_____。F中官能團(tuán)的名稱是_____。(5)連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定,會轉(zhuǎn)化為羰基,則D的同分異構(gòu)體中,只有一個環(huán)的芳香族化合物有____種。其中苯環(huán)上只有一個取代基,核磁共振氫譜有5個峰,峰面積比為2∶1∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為____。24、(12分)W、X、Y、Z均為短周期元素,X、W可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙,其原子個數(shù)比分別為1∶1(甲)和2∶1(乙),且分子中電子總數(shù)分別為18(甲)和10(乙)。X與Z能形成一種極易溶于水的堿性氣體丙X與Y能形成極易溶于水的酸性氣體丁,丁分子中的電子數(shù)為18。X、Y、Z能形成一種離子化合物,其水溶液呈弱酸性。請寫出:(1)W的元素符號___,其核外共有___種運動狀態(tài)不同的電子。(2)甲物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為___;乙物質(zhì)的空間構(gòu)型為___。(3)Z元素核外共有___種能量不同的電子,堿性氣體甲的電子式為___。(4)用離子方程式解釋X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是___。(5)鉍元素跟Y元素能形成化合物(BiY3),其水解生成難溶于水的BiOY。①BiY3水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。②把適量的BiY3溶于含有少量丁的水中,能得到澄清溶液,試分析可能的原因___。③醫(yī)藥上把BiOY叫做“次某酸鉍”,分析這種叫法的不合理之處,為什么。___。25、(12分)氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固體強(qiáng)酸,俗稱“固體硫酸”,易溶于水和液氨,不溶于乙醇,在工業(yè)上常用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑等。某實驗室用尿素和發(fā)煙硫酸(溶有SO3的硫酸)制備氨基磺酸的流程如圖:已知“磺化”步驟發(fā)生的反應(yīng)為:①CO(NH2)2(s)+SO3(g)H2NCONHSO3H(s)ΔH<0②H2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO2↑發(fā)生“磺化”步驟反應(yīng)的裝置如圖1所示:請回答下列問題:(1)下列關(guān)于“磺化”與“抽濾”步驟的說法中正確的是____。A.儀器a的名稱是三頸燒瓶B.冷凝回流時,冷凝水應(yīng)該從冷凝管的B管口通入C.抽濾操作前,應(yīng)先將略小于漏斗內(nèi)徑卻又能將全部小孔蓋住的濾紙平鋪在布氏漏斗中,稍稍潤濕濾紙,微開水龍頭,抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上,再轉(zhuǎn)移懸濁液D.抽濾結(jié)束后為了防止倒吸,應(yīng)先關(guān)閉水龍頭,再拆下連接抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管(2)“磺化”過程溫度與產(chǎn)率的關(guān)系如圖2所示,控制反應(yīng)溫度為75~80℃為宜,若溫度高于80℃,氨基磺酸的產(chǎn)率會降低,可能的原因是____。(3)“抽濾”時,所得晶體要用乙醇洗滌,則洗滌的具體操作是____。(4)“重結(jié)晶”時,溶劑選用10%~12%的硫酸而不用蒸餾水的原因是____。(5)“配液及滴定”操作中,準(zhǔn)確稱取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待測液。取25.00mL待測液于錐形瓶中,以淀粉-碘化鉀溶液做指示劑,用0.08000mol?L-1的NaNO2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,當(dāng)溶液恰好變藍(lán)時,消耗NaNO2標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。此時氨基磺酸恰好被完全氧化成N2,NaNO2的還原產(chǎn)物也為N2。①電子天平使用前須____并調(diào)零校準(zhǔn)。稱量時,可先將潔凈干燥的小燒杯放在稱盤中央,顯示數(shù)字穩(wěn)定后按____,再緩緩加樣品至所需質(zhì)量時,停止加樣,讀數(shù)記錄。②試求氨基磺酸粗品的純度:____(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。③若以酚酞為指示劑,用0.08000mol?L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,也能測定氨基磺酸粗品的純度,但測得結(jié)果通常比NaNO2法____(填“偏高”或“偏低”)。26、(10分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)可作為貯存水果的保鮮劑。現(xiàn)欲制備焦亞硫酸鈉并探究其部分化學(xué)性質(zhì)。Ⅰ.制備Na2S2O5可用試劑:飽和Na2SO3溶液、濃NaOH溶液、濃H2SO4、苯、Na2SO3固體(試劑不重復(fù)使用)。焦亞硫酸鈉的析出原理:2NaHSO3(飽和溶液)=Na2S2O5(晶體)+H2O(l)(1)如圖裝置中儀器A的名稱是___。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。儀器E的作用是___。(2)F中盛裝的試劑是___。Ⅱ.探究Na2S2O5的還原性(3)取少量Na2S2O5晶體于試管中,滴加1mL2mol/L酸性KMnO4溶液,劇烈反應(yīng),溶液紫紅色很快褪去。反應(yīng)的離子方程式為___。食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果保鮮劑的化學(xué)原理是防止食品___。Ⅲ.測定Na2S2O5樣品的純度。(4)將10.0gNa2S2O5樣品溶解在蒸餾水中配制100mL溶液,取其中10.00mL加入過量的20.00mL0.3000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液,充分反應(yīng)后,用0.2500mol/L的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,消耗Na2SO3溶液20.00mL,Na2S2O5樣品的純度為___%(保留一位小數(shù)),若在滴定終點時,俯視讀數(shù)Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)液的體積,會導(dǎo)致Na2S2O5樣品的純度___。(填“偏高”、“偏低”)27、(12分)亞硝酰氯(NOCl,熔點:-64.5℃,沸點:-5.5℃)是一種黃色氣體,遇水易反應(yīng),生成一種氯化物和兩種氧化物??捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:裝置Ⅰ裝置Ⅱ燒瓶中分液漏斗中制備純凈Cl2MnO2①②制備純凈NOCu③④②___________,③___________。

(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:①裝置連接順序為a→___________________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。

②裝置Ⅶ的作用為________________,若無該裝置,Ⅸ中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。③乙組同學(xué)認(rèn)為氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl,不能吸收NO,所以裝置Ⅷ不能有效除去有毒氣體。為解決這一問題,可將尾氣與某種氣體同時通入氫氧化鈉溶液中,這種氣體的化學(xué)式是__________。(3)丙組同學(xué)查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸,一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。(4)丁組同學(xué)用以下方法測定亞硝酰氯(NOCl)純度?、兴靡后wmg溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL,以K2CrO4溶液為指示劑,用cmol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為bmL。(已知:Ag2CrO4為磚紅色固體)①亞硝酰氯(NOCl)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(用代數(shù)式表示即可)。②若滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失,則所測亞硝酰氯的純度_________(偏高、偏低、無影響)28、(14分)錳是重要的合金材料和催化劑,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有廣泛的用途。請回答下列問題:(1)溶液中的Mn2+可被酸性溶液氧化為MnO4-,該方法可用于檢驗Mn2+。①檢驗時的實驗現(xiàn)象為_________。②該反應(yīng)的離子方程式為___________。③可看成兩分子硫酸偶合所得,若硫酸的結(jié)構(gòu)式為,則的結(jié)構(gòu)式為_________。(2)實驗室用含錳廢料(主要成分,含有少量)制備Mn的流程如下:已知:Ⅰ.難溶物的溶度積常數(shù)如下表所示:難溶物溶度積常數(shù)()4.0×10-381.0×10-331.8×10-111.8×10-13Ⅱ.溶液中離子濃度≤10-5mol·L-1時,認(rèn)為該離子沉淀完全。①“酸浸”時,將Fe氧化為Fe3+。該反應(yīng)的離子方程式為________;該過程中時間和液固比對錳浸出率的影響分別如圖1、圖2所示:則適宜的浸出時間和液固比分別為___________、___________。②若“酸浸”后所得濾液中c(Mn2+)=0.18mol·L-1,則“調(diào)pH”的范圍為___________。③“煅燒”反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______?!斑€原”時所發(fā)生的反應(yīng)在化學(xué)上又叫做_________。29、(10分)工業(yè)上常利用CO2為初始反應(yīng)物,合成一系列重要的化工原料。(1)以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下:反應(yīng)Ⅰ:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)ΔH1反應(yīng)Ⅱ:NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH2=+72.49kJ·mol-1總反應(yīng):2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH3=-86.98kJ·mol-1請回答下列問題:①反應(yīng)Ⅰ的ΔH1=______________。②在________(填“高溫”或“低溫”)情況下有利于反應(yīng)Ⅱ的自發(fā)進(jìn)行。③一定溫度下,在體積固定的密閉容器中按n(NH3)∶n(CO2)=2∶1進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ。下列能說明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到了平衡狀態(tài)的是____________(填字母代號)。A混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化B容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化CNH3與CO2的轉(zhuǎn)化率相等D容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化(2)將CO2和H2按質(zhì)量比25∶3充入一定體積的密閉容器中,在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。測得CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖所示。①曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K(Ⅰ)______(填“>”“<”或“=”)K(Ⅱ)。②欲提高CH3OH(g)的平衡產(chǎn)率,可采取的措施除改變溫度外,還有__________(任寫兩種)。③一定溫度下,在容積均為2L的兩個恒容密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡。容器甲乙反應(yīng)物起始投入量1molCO2、3molH2amolCO2bmolH2cmolCH3OH(g)cmolH2O(g)(a,b,c均不為0)若甲容器中反應(yīng)達(dá)平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時的,則該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)為______;要使反應(yīng)達(dá)平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則乙容器中c的取值范圍為_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、C【解析】

A.用容量瓶配制溶液不能用待裝液潤洗,A項錯誤;B.濕潤的紅色石蕊試紙遇酸性氣體不變色,B項錯誤;C.MnO2和濃鹽酸在加熱條件下可制備氯氣,C項正確;D.乙酸和乙醇互溶,不能用分液漏斗進(jìn)行分離,D項錯誤。答案選C。2、B【解析】

①A是固體,增加A的量,平衡不移動,故①錯誤;②2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g),正反應(yīng)放熱,升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,v(正)、v(逆)均增大,故②錯誤;③2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g),反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變,壓強(qiáng)增大一倍,平衡不移動,v(正)、v(逆)均增大,故③錯誤;④增大B的濃度,反應(yīng)物濃度增大,平衡正向移動,所以v(正)>v(逆),故④正確;⑤加入催化劑,平衡不移動,B的轉(zhuǎn)化率不變,故⑤錯誤;故選B。3、B【解析】

A.常溫下將鋁片加入濃H2SO4中,鋁鈍化,不能放出二氧化硫氣體,故不選A;B.Al(OH)3不溶于氨水,向AlCl3溶液中滴加過量氨水,生成白色沉淀氫氧化鋁,故選B;C.向某溶液中加入KSCN溶液,溶液不顯紅色,說明不含F(xiàn)e3+,再向溶液中加入新制氯水,溶液變紅色,說明含有Fe2+,故不選C;D.向某溶液中加入CCl4,振蕩后靜置,液體分層,下層呈紫紅色,說明溶液中含有I2,故不選D;答案選B。4、A【解析】

A項、Fe3O4俗稱磁性氧化鐵,具有磁性,則司南中“杓”所用材質(zhì)為Fe3O4,故A錯誤;B項、“水聲冰下咽,沙路雪中平”的意思是流水在冰層下發(fā)出低咽的聲響,原來崎嶇不平的沙路鋪上厚厚的積雪也顯得很平坦,文中所述未涉及化學(xué)變化,故B正確;C項、乙烯能作水果的催熟劑,故C正確;D項、“含漿似注甘露缽,好與文因止消渴”說明柑橘糖漿含有葡萄糖,有甜味,可以起到“止消渴”的作用,故D正確。故選A?!军c睛】本題考查的化學(xué)與生活,試題以傳統(tǒng)文化為載體考查利用所學(xué)化學(xué)知識解釋生產(chǎn)、生活中化學(xué)問題能力,掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)及用途是解答關(guān)鍵。5、D【解析】

根據(jù)分析W為N,X為O,Y為S,Z為Cl。【詳解】A選項,紅葡萄酒含有二氧化硫,主要作用是殺菌、澄清、抗氧化的作用,故A正確;B選項,在元素周期表中,117號元素是第七周期第VIIA族,與Z元素位于同一主族,故B正確;C選項,簡單離子的半徑大小順序為:X<W<Y<Z,故C正確;D選項,W的氫化物與Z的氫化物反應(yīng),產(chǎn)物都為共價化合物,故D錯誤;綜上所述,答案為D。6、A【解析】

A.常溫常壓下,22.4LCH4物質(zhì)的量小于1mol,其含有的分子數(shù)小于NA,故A正確;B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,2mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移2mol電子,因此7.8gNa2O2即0.1mol與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA,故B錯誤;C.苯中不含有的碳碳雙鍵,故C錯誤;D.1L1mol·L-1的磷酸物質(zhì)的量為1mol,磷酸是弱酸,部分電離,因此溶液中氫離子數(shù)小于3NA,故D錯誤。綜上所述,答案為A。7、D【解析】

A.絲的主要成分是蛋白質(zhì),麻的主要成分是天然纖維,故A錯誤;B.青蒿素提取利用的是萃取原理,該過程中沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故B錯誤;C.升華屬于物理變化,丹砂(HgS)燒之成水銀,即HgS發(fā)生分解反應(yīng)生成水銀,此過程為化學(xué)變化,不屬于升華,故C錯誤;D.白酒的燒制是利用沸點不同進(jìn)行分離,為蒸餾操作,故D正確;故答案為D。8、B【解析】

A.未指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況,無法確定氣體的物質(zhì)的量,故A錯誤;B.D2l6O和H218O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol,故2gH218O和D2O的物質(zhì)的量均為0.1mol,而且兩者均含10個中子,故0.1molH218O和D2O中均含1mol中子即NA個,故B正確;C.過氧化鈉與水反應(yīng)時,氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價,故當(dāng)生成0.1mol氧氣時轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個,故C錯誤;D.溶液的體積未知,無法計算溶液中微粒的個數(shù),故D錯誤;故答案為B。9、A【解析】

醋酸的電離常數(shù),取對數(shù)可得到;【詳解】A.據(jù)以上分析,將C點坐標(biāo)(6,1.7)代入,可得lgKa(CH3COOH)=1.7-6=-4.3,Ka(CH3COOH)=5.0×10-5,A正確;B.根據(jù)A項分析可知,B錯誤;C.當(dāng)往10mL0.10mol·L-1NaOH溶液中加入10mL0.10mol·L-1醋酸溶液時,得到CH3COONa溶液,溶液呈堿性,故當(dāng)pH=7時加入的醋酸溶液體積應(yīng)大于10mL,C錯誤;D.B點,又lgKa(CH3COOH)=1.7-6=-4.3,則由得,pH=8.3,c(H+)=10-8.3mol·L-1,結(jié)合電荷守恒式:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)知,c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)=(10-5.7-10-8.3)mol·L-1,D錯誤;答案選A。10、D【解析】A、苯的同系物僅含有碳?xì)鋬煞N元素,故錯誤;B、根據(jù)有機(jī)物成鍵特點,此有機(jī)物分子式為C16H18FN3O3,故錯誤;C、苯環(huán)中不含有碳碳雙鍵,因此1mol此有機(jī)物中含有3mol雙鍵,故錯誤;D、此有機(jī)物中含有碳碳雙鍵,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,能和溴水發(fā)生加成反應(yīng),含有羧基,能與碳酸氫鈉反應(yīng),故正確。11、B【解析】

A.向溶液中滴入稀鹽酸,溶液中的、、發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成,溶液變?yōu)辄S色,再滴加KSCN溶液,溶液變血紅色,故不選A;B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色,但生成1,二溴乙烷溶于四氯化碳,所以不會出現(xiàn)分層現(xiàn)象,故選B;C.向溶液中滴加氨水,產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀,充分反應(yīng)后再加入過量的溶液相當(dāng)于加入過量強(qiáng)酸,氫氧化鋁溶解,故不選C;D.與稀硫酸反應(yīng),生成產(chǎn)物中有硫和二氧化硫,所以有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,溶液變渾濁,故不選D。答案:B。【點睛】易錯選項A,注意酸性情況下,硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性,將亞鐵離子氧化為鐵離子。12、C【解析】

A.宣紙主要成分為纖維素,絲綢主要成分為蛋白質(zhì),故A錯誤;B.蒸解過程是將纖維素分離出來,而不是使纖維素徹底分解,故B錯誤;C.過濾是利用濾紙把固體不溶物和溶液分離,抄紙過程中竹簾相當(dāng)于與濾紙,纖維素等不溶于水的物質(zhì)可留在竹簾上,故C正確;D.明礬中鋁離子水解會使紙漿顯酸性,pH變小,故D錯誤;故答案為C。13、C【解析】

A.為使硫酸銅晶體充分反應(yīng),應(yīng)該將硫酸銅晶體研細(xì),因此要用到研磨操作,A不符合題意;B.硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定實驗過程中,需要準(zhǔn)確稱量瓷坩堝的質(zhì)量、瓷坩堝和一定量硫酸銅晶體的質(zhì)量、瓷坩堝和硫酸銅粉末的質(zhì)量,至少稱量4次,所以涉及到稱量操作,需要托盤天平,B不符合題意;C.盛有硫酸銅晶體的瓷坩堝放在泥三角上加熱,直到藍(lán)色完全變白,不需要蒸發(fā)結(jié)晶操作,因此實驗過程中未涉及到蒸發(fā)結(jié)晶操作,C符合題意;D.加熱后冷卻時,為防止硫酸銅粉末吸水,應(yīng)將硫酸銅放在干燥器中進(jìn)行冷卻,從而得到純凈而干燥的無水硫酸銅,因此需要使用干燥器,D不符合題意;故合理選項是C。14、A【解析】

A.粗銅與電源正極相連,為陽極,陰極上銅離子得到電子生成Cu,可電解精煉銅,故A正確;B.左側(cè)發(fā)生吸氧腐蝕,右側(cè)發(fā)生析氫腐蝕,則紅墨水水柱兩邊液面變?yōu)樽蟾哂业?,故B錯誤;C.由圖可知,需要鈉離子透過交換膜,精制飽和食鹽水,則交換膜為陽離子交換膜,故C錯誤;D.鐵閘門與電源正極相連,失去電子,加速腐蝕,故D錯誤;答案選A。15、A【解析】

A.單質(zhì)溴與KI在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì),產(chǎn)生的碘單質(zhì)易溶于四氯化碳,由于四氯化碳的密度比水大,與水互不相容,所以靜置分層,上層無色,下層紫紅色,可知溴的非金屬性強(qiáng)于碘,A正確;B.酸性條件下硝酸根離子可氧化亞硫酸鋇生成硫酸鋇沉淀,因此不能確定Na2SO3溶液是否變質(zhì),B錯誤;C.由于是向硝酸銀溶液中首先滴入少量NaCl溶液,所以硝酸銀過量,過量的硝酸銀與滴入的Na2S反應(yīng)產(chǎn)生Ag2S沉淀,均為沉淀生成,不能比較AgCl、Ag2S的溶解度,C錯誤;D.鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀,使碳酸根離子的水解平衡逆向移動,溶液中c(OH-)減小,溶液紅色逐漸褪去,并不是因為BaCl2溶液是酸性溶液,D錯誤;故合理選項為A。16、C【解析】

A.由蓋斯定律可得,ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7,A正確;B.ΔH4為破壞1molCl-Cl共價鍵所需的能量,與形成1molCl-Cl共價鍵的鍵能在數(shù)值上相等,B正確;C.物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài),放熱,則ΔH7<0,且該過程形成了離子鍵,C不正確;D.Cl轉(zhuǎn)化為Cl-,獲得電子而放熱,則ΔH5<0,在相同條件下,由于溴的非金屬性比氯弱,得電子放出的能量比氯少,所以2Br(g)的ΔH5′>ΔH5,D正確;故選C。17、A【解析】

NaX溶液中加入鹽酸,隨著溶液pH逐漸逐漸增大,X-離子濃度逐漸增大,HX濃度逐漸減小,-lg的值逐漸減小,所以曲線L1表示-lg的與pH的關(guān)系;YCl溶液中加入NaOH溶液,隨著溶液pH逐漸增大,Y+離子逐漸減小,YOH的濃度逐漸增大,則-lg的值逐漸增大,則曲線L2表示-lg與pH的變化關(guān)系。A.曲線L1中,-lg=0時,c(X-)=c(HX),Ka(HX)=c(H+)=1×10-9>1×10-10.5,根據(jù)Kh=可知,電離平衡常數(shù)越大,對應(yīng)離子的水解程度越小,則水解程度X-<Y+,則MA溶液呈酸性,則c(OH-)<c(H+)、c(Y+)<c(X-),溶液中離子濃度大小為:c(X-)>c(Y+)>c(H+)>c(OH-),故A錯誤;B.根據(jù)分析可知,曲線L1表示-lg的與pH的關(guān)系,故B正確;C.曲線L2表示-lg與pH的變化關(guān)系,-lg=0時,c(Y+)=c(YOH),此時pH=3.5,c(OH-)=1×10-10.5mol/L,則Kb(YOH)==c(OH-)=1×10-10.5,故C正確;D.a(chǎn)點溶液的pH<7,溶液呈酸性,對于曲線L1,NaX溶液呈堿性,而a點為酸性,說明加入鹽酸所致,抑制了水的電離;曲線L2中,YCl溶液呈酸性,a點時呈酸性,Y+離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性,促進(jìn)了水的電離,所以水的電離程度:a<b,故D正確;故答案為A。18、A【解析】

A.該儀器為配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液要用的容量瓶,燒瓶沒有玻璃塞,A不正確;B.該儀器為蒸餾裝置中所用的冷凝管,B正確;C.該儀器為表面皿,C正確;D.該儀器為蒸餾裝置中要用到的蒸餾燒瓶,D正確;本題選不正確的,故選A。19、B【解析】

A、石灰石加熱后能制得生石灰;B、汞為液態(tài)金屬,受熱易揮發(fā);C、依據(jù)鉀的焰色反應(yīng)解答;D、依據(jù)油脂在堿性環(huán)境下水解生成可溶性高級脂肪酸鹽和甘油解答?!驹斀狻緼項、石灰石加熱后能制得生石灰,“石灰”指的是石灰石,故A正確;B項、汞和金形成液態(tài)的合金,涂在銀器上,加熱,汞轉(zhuǎn)化為蒸氣,被蒸發(fā),剩下的金附著在銀的表面,所以“入火則汞去”是指蒸發(fā),故B錯誤;C項、硝石為硝酸鉀,含有的鉀元素在灼燒時產(chǎn)生紫色火焰來辨別,故C正確;D項、衣服上油污主要成分為油脂,油脂在堿性環(huán)境下水解生成可溶性高級脂肪酸鹽和甘油,草木灰中含有碳酸鉀,碳酸鉀水解顯堿性,所以可以用草木灰水溶液洗衣服,故D正確。故選B?!军c睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意元素化合物知識的應(yīng)用,把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵。20、D【解析】

由①可知溶液顯弱酸性,上述離子只有NH4+水解使溶液顯酸性,則一定含有NH4+,而S2-水解顯堿性,且其水解程度比NH4+大,則溶液中一定不含有S2-;再由氯水能氧化I-生成碘單質(zhì),而碘遇淀粉變藍(lán),而②中加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象,則一定不含有I-;又溶液呈電中性,有陽離子必有陰離子,則溶液中有NH4+,必須同時存在陰離子,即SO42-必然存在,而Ba2+、SO42-能結(jié)合生成沉淀,則這兩種離子不能共存,即一定不存在Ba2+;顯然剩下的Na+是否存在無法判斷,則需檢驗的離子是Na+,故D符合題意;所以答案:D。21、A【解析】

A.石油的裂解是工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要方法,故A錯誤;B.煤液化是把固體煤炭通過化學(xué)加工過程,使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù),水煤氣經(jīng)過催化合成得到甲醇等液體燃料的過程屬于煤的液化,故B正確;C.儲氫材料是一類能可逆的吸收和釋放氫氣的材料,鑭鎳合金能大量吸收氫氣形成金屬氫化物,是目前解決氫氣的儲存和運輸問題的材料,故C正確;D.Na2SO4?10H2O晶體在太陽光照射時能夠分解失去結(jié)晶水,溫度降低后又形成Na2SO4?10H2O晶體釋放能量,故D正確;綜上所述,答案為A。22、D【解析】

A.灼燒時應(yīng)使用坩堝和泥三角,不能用蒸發(fā)皿,故A錯誤;B.過濾時還需要玻璃棒引流,故B錯誤;C.四氯化碳的密度比水大,在下層,分液時應(yīng)從下口放出,故C錯誤;D.有機(jī)相中加入濃氫氧化鈉溶液,碘單質(zhì)與堿液發(fā)生歧化反應(yīng),生成物溶于水相,分液后向水相中滴加硫酸,含碘物質(zhì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì),碘單質(zhì)微溶,所以會析出固態(tài)碘,過濾得到碘單質(zhì),故D正確;故答案為D。二、非選擇題(共84分)23、對二甲苯(或1,4-二甲苯)取代反應(yīng)+2NaOH+NaClO2/Cu或Ag,加熱碳碳雙鍵、醛基8,【解析】

由流程轉(zhuǎn)化關(guān)系,結(jié)合題給信息可知,D為。運用逆推法,C為,催化氧化生成;B為,在氫氧化鈉溶液中,共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成;A為,在光照條件下與氯氣發(fā)生側(cè)鏈的取代反應(yīng)生成;與乙醛發(fā)生信息反應(yīng)生成,加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成。據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)A的結(jié)構(gòu)簡式為,名稱為對二甲苯或1,4-二甲苯;A→B的反應(yīng)為在光照條件下與氯氣發(fā)生側(cè)鏈的取代反應(yīng)生成。(2)B→C反應(yīng)為在氫氧化鈉溶液中,共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+2NaOH+NaCl。(3)C→D的反應(yīng)為在銅或銀作催化劑,在加熱條件下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成,因此C→D所用試劑和反應(yīng)條件分別是O2/Cu或Ag,加熱。(4)E的結(jié)構(gòu)簡式是。F的結(jié)構(gòu)簡式為,分子中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、醛基。(5)D為,D的同分異構(gòu)體中,只有一個環(huán)的芳香族化合物說明側(cè)鏈為鏈狀結(jié)構(gòu),其可能為醛、酮、含苯環(huán)的乙烯基醚和乙烯基酚,其中芳香醛有3種(除去D)、芳香酮1種、含苯環(huán)的乙烯基醚1種、乙烯基酚3種,共8種;苯環(huán)上只有一個取代基,核磁共振氫譜有5個峰,峰面積比為2∶1∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為和。24、O8H-O-O-HV型3NH4++H2ONH3·H2O+H+BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl鹽酸能抑制BiCl3的水解不合理,因為BiOCl中的Cl的化合價為-1【解析】

W、X、Y、Z均為短周期元素,X、W可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙,其原子個數(shù)比分別為1∶1(甲)和2∶1(乙),且分子中電子總數(shù)分別為18(甲)和10(乙),則W為O元素,X為H元素,兩種化合物甲為H2O2、乙為H2O;X與Z能形成一種極易溶于水的堿性氣體丙,則丙為NH3,Z為N元素;H與Y能形成極易溶于水的酸性氣體丁,丁分子中的電子數(shù)為18,則丁為HCl,Y為Cl元素;H、Cl、N三種元素能組成一種離子化合物,其水溶液呈弱酸性,則此離子化合物為NH4Cl,據(jù)此解題?!驹斀狻坑煞治鲋篧為O元素、X為H元素、Y為Cl元素、Z為N元素、甲為H2O2、乙為H2O、丙為NH3;(1)由分析知W為氧元素,元素符號為O,其原子核外共有8個電子,則共有8種運動狀態(tài)不同的電子;(2)甲H2O2,為極性分子,含有H-O和O-O鍵,則結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H;乙為H2O,O原子的雜化軌道形式為sp3,有兩個孤對電子,則空間構(gòu)型為V型;(3)Z為N元素,電子排布式為1s22s22p3,同一軌道上的電子能量相等,則核外共有3種能量不同的電子,堿性氣體丙為NH3,其電子式為;(4)H、Cl、N三種元素組成的離子化合物為NH4Cl,在水溶液中NH4+的水解,使溶液呈弱酸性,發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H+;(5)鉍元素跟Cl元素能形成化合物為BiCl3,其水解生成難溶于水的BiOCl;①BiCl3水解生成難溶于水的BiOCl,則另一種產(chǎn)物為HCl,水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl;②BiCl3溶于稀鹽酸,鹽酸抑制了BiCl3的水解,從而得到澄清溶液;③BiOCl中Cl元素的化合價為-1價,而次氯酸中Cl元素為+1價,則BiOCl叫做“次某酸鉍”的說法不合理。25、A溫度過高,SO3氣體在硫酸中的溶解度小,逸出快,反應(yīng)①接觸不充分轉(zhuǎn)化率降低;同時溫度升高,反應(yīng)①平衡向逆反應(yīng)方向移動關(guān)小水龍頭,向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸沒沉淀,待乙醇完全濾下后重復(fù)此操作2~3次氨基磺酸在水溶液中可發(fā)生反應(yīng):H2NSO3H+H2ONH4HSO4;稀H2SO4可提供H+與SO42-促使該平衡逆向移動(通電)預(yù)熱去皮鍵(歸零鍵)77.60%偏高【解析】

發(fā)煙硫酸和尿素在磺化步驟轉(zhuǎn)化為氨基磺酸,反應(yīng)①為放熱反應(yīng),同時反應(yīng)因為有氣體參與,則通過改變溫度和壓強(qiáng)可以影響產(chǎn)率;因為氨基磺酸為固體,則過濾時可采用抽濾;得到的氨基磺酸可能混有雜質(zhì),則要經(jīng)過重結(jié)晶進(jìn)行提純,最后干燥可得到純凈的氨基磺酸?!驹斀狻浚?)A.儀器a的名稱是三頸燒瓶,故A正確;B.冷凝回流時,冷凝水應(yīng)該下進(jìn)上出,即從冷凝管的A管口通入,故B錯誤;C.向漏斗內(nèi)轉(zhuǎn)待抽濾液時,應(yīng)用傾析法先轉(zhuǎn)移溶液,待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀,不能直接轉(zhuǎn)移懸濁液,故C錯誤;D.抽濾結(jié)束后為了防止倒吸,應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管,再關(guān)閉水龍頭,故D錯誤;綜上所述,答案為A。(2)氣體的溶解度隨溫度升高而降低,則溫度過高,SO3氣體在硫酸中的溶解度小,逸出快,反應(yīng)①接觸不充分轉(zhuǎn)化率降低;同時溫度升高,反應(yīng)①平衡向逆反應(yīng)方向移動,故答案為:溫度過高,SO3氣體在硫酸中的溶解度小,逸出快,反應(yīng)①接觸不充分轉(zhuǎn)化率降低;同時溫度升高,反應(yīng)①平衡向逆反應(yīng)方向移動;(3)洗滌的具體操作為關(guān)小水龍頭,向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸沒沉淀,待乙醇完全濾下后重復(fù)此操作2-3次,故答案為:關(guān)小水龍頭,向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸沒沉淀,待乙醇完全濾下后重復(fù)此操作2~3次;(4)“重結(jié)晶”時,溶劑選用10%~12%的硫酸是為了防止氨基磺酸洗滌時因溶解而損失,因為氨基磺酸在水溶液中可發(fā)生反應(yīng):H2NSO3H+H2ONH4HSO4;稀H2SO4可提供H+與SO42-促使該平衡逆向移動,故答案為:氨基磺酸在水溶液中可發(fā)生反應(yīng):H2NSO3H+H2ONH4HSO4;稀H2SO4可提供H+與SO42-促使該平衡逆向移動;(5)①電子天平在使用時要注意使用前須(通電)預(yù)熱并調(diào)零校準(zhǔn),稱量時,要將藥品放到小燒杯或濾紙上,注意要先按去皮鍵(歸零鍵),再放入藥品進(jìn)行稱量,故答案為:(通電)預(yù)熱;去皮鍵(歸零鍵);②亞硝酸鈉與氨基磺酸反應(yīng)后的產(chǎn)物均為氮氣,根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可知,亞硝酸與氨基磺酸以1:1比例反應(yīng),可知,則2.500g氨基磺酸粗品中氨基磺酸粗品的純度=,故答案為:77.60%;③因為氨基磺酸粗品中混有硫酸,則用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,會使測得結(jié)果通常比NaNO2法偏高,故答案為:偏高?!军c睛】當(dāng)討論溫度對產(chǎn)率的影響時,注意考慮要全面,溫度一般可以影響反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動、物質(zhì)的溶解度以及物質(zhì)的穩(wěn)定性等,可以從這些方面進(jìn)行討論,以免漏答。26、三頸燒瓶Na2SO3+H2SO4=H2O+SO2↑+Na2SO4防倒吸濃NaOH溶液5S2O52-+4MnO4-+2H+=10SO42-+4Mn2++H2O氧化變質(zhì)95.0偏高【解析】

A三頸燒瓶中制備二氧化硫,發(fā)生Na2SO3+H2SO4=H2O+SO2↑+Na2SO4,生成的二氧化硫通入D裝置,發(fā)生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3,2NaHSO3(飽和溶液)=Na2S2O5(晶體)+H2O(l),儀器E的作用是防倒吸,F(xiàn)吸收尾氣。據(jù)此解答?!驹斀狻竣瘢?)裝置中儀器A的名稱是三頸燒瓶。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=H2O+SO2↑+Na2SO4。二氧化硫易溶于水,儀器E的作用是防倒吸。故答案為:三頸燒瓶;Na2SO3+H2SO4=H2O+SO2+Na2SO4;防倒吸;(2)二氧化硫有毒,排到空氣中會污染空氣,SO2是酸性氧化物,可用堿溶液吸收,題干中只提供了一種試劑--濃NaOH溶液,F(xiàn)中盛裝的試劑是濃NaOH溶液。故答案為:濃NaOH溶液;Ⅱ.(3)取少量Na2S2O5晶體于試管中,滴加1mL2mol/L酸性KMnO4溶液,劇烈反應(yīng),溶液紫紅色很快褪去,說明MnO4-將S2O52-氧化生成硫酸根離子。反應(yīng)的離子方程式為5S2O52-+4MnO4-+2H+=10SO42-+4Mn2++H2O。食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果保鮮劑的化學(xué)原理是:利用焦亞硫酸鈉的還原性,防止食品氧化變質(zhì)。故答案為:5S2O5-+4MnO4-+2H+=10SO42-+4Mn2++H2O;氧化變質(zhì);Ⅲ.(4)由關(guān)系式:5SO32-~2MnO4-,用0.2500mol/L的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,消耗Na2SO3溶液20.00mL,剩余的n(MnO4-)=×0.2500mol/L×20.00×10-3L=2.000×10-3mol,再由5S2O52-+4MnO4-+2H+=10SO42-+4Mn2++H2O得:Na2S2O5樣品的純度為=×100%=95.0%;若在滴定終點時,俯視讀數(shù)Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)液的體積,使Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏低,算出的剩余高錳酸鉀偏低,與Na2S2O5樣品反應(yīng)的高錳酸鉀偏高,會導(dǎo)致Na2S2O5樣品的純度偏高;故答案為:95.0;偏高。27、飽和食鹽水稀硝酸e→f(或f→e)→c→b→d防止水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅸ2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2O2(或NO2)HNO3(濃)+3HCl(濃)=NOCl↑+Cl2↑+2H2O×100%偏高【解析】

氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成NOCl。根據(jù)實驗室用濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣,制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣;用銅和稀硝酸反應(yīng)制備NO,制得的NO中可能混有其他氮氧化合物,結(jié)合NOCl的性質(zhì),制得氣體中的雜質(zhì)需要除去,尾氣中氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中,需要用氫氧化鈉溶液吸收,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)實驗室制備氯氣,一般用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備,制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣,故裝置Ⅱ用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體;實驗室制備NO,一般用銅和稀硝酸反應(yīng)制備,制得的NO中可能混有其他氮氧化合物,NO不溶于水,故裝置Ⅱ用水凈化NO;故答案為飽和食鹽水;稀硝酸;(2)①將氯氣和NO干燥后在裝置Ⅵ中發(fā)生反應(yīng),由于亞硝酰氯(NOCl,熔點:-64.5℃,沸點:-5.5℃)是一種黃色氣體,遇水易反應(yīng),需要在冰鹽中冷凝收集NOCl,氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中,需要用氫氧化鈉溶液吸收,NOCl遇水易水解,故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個干燥裝置,因此裝置連接順序為a→e→f(或f→e)→c→b→d,故答案為e→f(或f→e)→c→b→d;②NOCl遇水易水解,故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個裝置VII干燥裝置防止水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅸ;若無該裝置,Ⅸ中NOCl水解生成氯化氫、NO和NO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2,故答案為防止水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅸ;2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2;③乙組同學(xué)認(rèn)為氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl,不能吸收NO,所以裝置Ⅷ不能有效除去有毒氣體。NO能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,二氧化氮能夠被氫氧化鈉溶液吸收,一氧化氮和二氧化氮的混合氣體也能夠被氫氧化鈉溶液吸收,因此解決這一問題,可將尾氣與氧氣(或二氧化氮)同時通入氫氧化鈉溶液中,故答案為O2(或NO2);(3)王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸,一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:HNO3(濃)+3HCl(濃)=NOCl↑+Cl2↑+2H2O,故答案為HNO3(濃)+3HCl(濃)=NOCl↑+Cl2↑+2H2O;(4)①亞硝酰氯(NOCl)遇水反應(yīng)得到HCl,用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,生成白色沉淀,以K2CrO4溶液為指示劑,出現(xiàn)磚紅色沉淀達(dá)到滴定終點,根據(jù)氯元素守恒:NOCl~HCl~AgNO3,則樣品中n(NOCl)=cmol/L×b×10-3L×=10bc×10-3mol,亞硝酰氯(NOCl)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=×100%,故答案為×10

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