2024屆云南省玉溪市江川縣高三下學(xué)期第五次調(diào)研考試化學(xué)試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2024屆云南省玉溪市江川縣高三下學(xué)期第五次調(diào)研考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、化學(xué)與生活密切相關(guān),下列有關(guān)說法不正確的是()A.在海輪外殼鑲嵌鋅塊能減緩輪船的腐蝕B.燃煤中加入CaO可以減少溫室氣體的排放C.加熱能殺死新型冠狀病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度(體積分?jǐn)?shù))為75%2、室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.的溶液:NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-B.0.1mol·L?1的氨水:Cu2+、Na+、SO42-、NO3-C.1mol·L?1的NaClO溶液:Fe2+、Al3+、NO3-、I?D.0.1mol·L?1的NaHCO3溶液:K+、Na+、NO3-、OH?3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W是地殼中含量最高的元素,X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是A.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì) B.W、Z的氫化物沸點(diǎn)W>ZC.X、W、Z能形成具有強(qiáng)還原性的XZW D.X2YW3中含有共價鍵4、2019年化學(xué)諾貝爾獎授予拓展鋰離子電池應(yīng)用的三位科學(xué)家。如圖是某鋰—空氣充電電池的工作原理示意圖,下列敘述正確的是A.電解質(zhì)溶液可選用可溶性鋰鹽的水溶液B.電池放電時間越長,Li2O2含量越少C.電池工作時,正極可發(fā)生Li++O2-e-=LiO2D.充電時,b端應(yīng)接負(fù)極5、下列關(guān)于有機(jī)物的說法不正確的是A.正丁烷和異丁烷的沸點(diǎn)相同B.麥芽糖的水解產(chǎn)物只有葡萄糖C.疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白質(zhì)變性D.苯與乙烯均可以使溴水褪色,但褪色原理不同6、化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法不正確的是()A.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯,可達(dá)到水果保鮮的目的B.人工合成的多氟碳化物可能作為未來的血液的替代品C.煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程,可變?yōu)榍鍧嵞茉碊.禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑,可減少汽車尾氣污染7、短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q;x、y、z是這些元素組成的二元化合物,其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一;25℃時,0.01mol·L-1w溶液中,c(H+)/c(OH-)=1.0×10-10。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.原子半徑的大?。篴<b<c<dB.氫化物的沸點(diǎn):b>dC.x的電子式為:D.y、w含有的化學(xué)鍵類型完全相同8、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A.Na2SiO3易溶于水,可用作木材防火劑B.NaHCO3能與堿反應(yīng),可用作食品疏松劑C.Fe粉具有還原性,可用作食品袋中的抗氧化劑D.石墨具有還原性,可用作干電池的正極材料9、潮濕的氯氣、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布條褪色,因?yàn)樗鼈兌己蠥.Cl2 B.HClO C.ClO ̄ D.HCl10、被譽(yù)為“礦石熊貓”的香花石,由我國地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn),它由前20號元素中的6種組成,分別為X、Y、Z、W、R、T。其中X、Y、Z為金屬元素,Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外層電子數(shù)是次外層的3倍,T無正價,X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是A.離子半徑:R>T>Y>ZB.XR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性:X>ZD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W<R<T11、微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,某微生物燃料電池的工作原理如圖所示,下列說法錯誤的是A.b電極發(fā)生還原反應(yīng):4H++O2+4e-=2H2OB.電路中有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,大約消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L空氣C.維持兩種細(xì)菌存在,該裝置才能持續(xù)將有機(jī)物氧化成CO2并產(chǎn)生電子D.HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)是=12、由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論不正確的是()實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1,2-二溴乙烷無色可溶于四氯化碳B乙酸乙酯和氫氧化鈉溶液混合共熱后,混合液不再分層乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中可完全水解C葡萄糖與新制氫氧化銅混合共熱后,生成磚紅色沉淀葡萄糖是還原性糖D乙酸和乙醇都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙酸分子中的氫與乙醇分子中的氫具有相同的活性A.A B.B C.C D.D13、已知五種短周期元素aX、bY、cZ、dR、eW存在如下關(guān)系:①X、Y同主族,R、W同主族②;a+b=(d+e);=c-d,下列有關(guān)說法不正確的是A.原子半徑比較:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(R)B.X和Y形成的化合物中,陰陽離子的電子層相差1層C.W的最低價單核陰離子的失電子能力比R的強(qiáng)D.Z、Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)14、關(guān)于下圖所示各裝置的敘述中,正確的是A.裝置①是原電池,總反應(yīng)是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B.裝置①中,鐵做負(fù)極,電極反應(yīng)式為:Fe3++e-=Fe2+C.裝置②通電一段時間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深D.若用裝置③精煉銅,則d極為粗銅,c極為純銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液15、下列儀器的用法正確的是()A.①可以長期盛放溶液B.用②進(jìn)行分液操作C.用酒精燈直接對③進(jìn)行加熱D.用④進(jìn)行冷凝回流16、某元素基態(tài)原子4s軌道上有1個電子,則該基態(tài)原子價電子排布不可能是()A.3p64s1 B.4s1 C.3d54s1 D.3d104s1二、非選擇題(本題包括5小題)17、有機(jī)物J屬于大位阻醚系列中的一種物質(zhì),在有機(jī)化工領(lǐng)域具有十分重要的價值.2018年我國首次使用α-溴代羰基化合物合成大位阻醚J,其合成路線如下:已知:回答下列問題:(1)A的名稱___________________.(2)C→D的化學(xué)方程式_________________________.E→F的反應(yīng)類型____(3)H中含有的官能團(tuán)________________.J的分子式_______________.(4)化合物X是D的同分異構(gòu)體,其中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的X有_____________種(不考慮立體異構(gòu)),寫出其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為1∶1∶6的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________.(5)參照題中合成路線圖。涉及以甲苯和為原料來合成另一種大位阻醚的合成路線:__________________。18、具有抗菌作用的白頭翁素衍生物I的合成路線如圖所示:已知:ⅰ.R-HC=CH-R’+R”COOHⅱ.R-HC=CH-R”(以上R、R’、R”代表氫、烷基或芳基等)?;卮鹣铝袉栴}:(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是___。(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式是___。(3)合成過程中設(shè)計步驟①和④的目的是___。(4)試劑a是___。(5)下列說法正確的是___(選填字母序號)。a.物質(zhì)A極易溶于水b.③反應(yīng)后的試管可以用硝酸洗滌c.F生成G的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)d.物質(zhì)D既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉鈉溶液反應(yīng)(6)由F與I2在一定條件下反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式是___;此反應(yīng)同時生成另外一個有機(jī)副產(chǎn)物且與G互為同分異構(gòu)體,此有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是___。(7)已知:RCH2BrR-CH=CH-R1以乙烯起始原料,結(jié)合已知信息選用必要的無機(jī)試劑合成,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)___。19、碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應(yīng)原理為2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O;某化學(xué)興趣小組利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室中模擬制備碳酸鑭?;卮鹣铝袉栴}:(1)制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序:F→____→____→____,____←C。(2)Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(3)X中盛放的試劑是_______。(4)Z中應(yīng)先通入______,后通入過量的另一種氣體,原因?yàn)開_______。(5)該化學(xué)興趣小組為探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩(wěn)定性強(qiáng)弱,設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)裝置,則甲試管中盛放的物質(zhì)為_____;實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時間的關(guān)系曲線如圖所示,試描述實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的現(xiàn)象為_______。20、碘酸鈣[Ca(IO3)2]是重要的食品添加劑。實(shí)驗(yàn)室制取Ca(IO3)2·H2O的實(shí)驗(yàn)流程:已知:碘酸是易溶于水的強(qiáng)酸,不溶于有機(jī)溶劑。(1)轉(zhuǎn)化步驟是為了制得碘酸,該過程在圖1所示的裝置中進(jìn)行,當(dāng)觀察到反應(yīng)液中紫紅色接近褪去時,停止通入氯氣。①轉(zhuǎn)化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。②轉(zhuǎn)化過程中CCl4的作用是_______________________________________。③為增大轉(zhuǎn)化過程的反應(yīng)速率,可采取的措施是_______________________。(2)將CCl4與水層分離的玻璃儀器有燒杯、________。除去HIO3水溶液中少量I2單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作為______________________________,直至用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)的存在。(3)已知:①Ca(IO3)2·6H2O是一種難溶于水的白色固體,在堿性條件下不穩(wěn)定。②Ca(IO3)2·6H2O加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化如圖2所示。設(shè)計以除碘后的水層為原料,制取Ca(IO3)2·H2O的實(shí)驗(yàn)方案:向水層中__________。[實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑:Ca(OH)2粉末、AgNO3溶液]。21、環(huán)戊烯是生產(chǎn)精細(xì)化工產(chǎn)品的重要中間體,其制備涉及的反應(yīng)如下:氫化反應(yīng):(l)+H2(g)(環(huán)戊烯)(l)?H=-100.5kJ/mol副反應(yīng):(l)+H2(g)(環(huán)戊烷)(l)?H=-109.4kJ/mol解聚反應(yīng):2(g)?H>0回答下列問題:(1)反應(yīng)(l)+2H2(g)(l)的△H=_________kJ/mol。(2)一定條件下,將環(huán)戊二烯溶于有機(jī)溶劑進(jìn)行氫化反應(yīng)(不考慮二聚反應(yīng)),反應(yīng)過程中保持氫氣壓力不變,測得環(huán)戊烯和環(huán)戊烷的產(chǎn)率(以環(huán)戊二烯為原料計)隨時間變化如圖所示:①0~4h氫化反應(yīng)速率比副反應(yīng)快的可能原因是___________________。②最佳的反應(yīng)時間為_________h。若需迅速減慢甚至停止反應(yīng),可采取的措施有__________________(寫一條即可)。③一段時間后,環(huán)戊烯產(chǎn)率快速下降的原因可能是_____________________。(3)解聚反應(yīng)在剛性容器中進(jìn)行(不考慮氫化反應(yīng)和副反應(yīng))。①其他條件不變,有利于提高雙環(huán)戊二烯平衡轉(zhuǎn)化率的是________(填標(biāo)號)。A.增大雙環(huán)戊二烯的用量B.使用催化劑C.及時分離產(chǎn)物D.適當(dāng)提高溫度②實(shí)際生產(chǎn)中常通入水蒸氣以降低雙環(huán)戊二烯的溫度(水蒸氣不參與反應(yīng))。某溫度下,通入總壓為300kPa的雙環(huán)戊二烯和水蒸氣,達(dá)到平衡后總壓為500kPa,雙環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率為80%,則p(H2O)=________kPa,平衡常數(shù)Kp=__________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】

A.Zn、Fe、海水形成原電池中,Zn比Fe活潑作負(fù)極,F(xiàn)e作正極,發(fā)生得電子的還原反應(yīng)得到保護(hù),該方法為犧牲陽極的陰極保護(hù)法,故A正確;B.燃煤中加入CaO可吸收二氧化硫,減少酸雨的發(fā)生,不能減少溫室氣體的排放,故B錯誤;C.加熱可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性,則加熱能殺死新型冠狀病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性,故C正確;D.75%的酒精可用于殺菌消毒,殺毒效果好,對人體危害最小,濃度太大易在細(xì)胞壁上形成一層膜阻止酒精滲入,濃度太小殺菌效果差,故D正確;故答案選B。2、A【解析】

A.的溶液顯酸性,NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-離子之間不反應(yīng),與氫離子也不反應(yīng),可大量共存,A項(xiàng)正確;B.氨水顯堿性,與Cu2+之間發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,在溶液中不能大量共存,B項(xiàng)錯誤;C.1mol·L?1的NaClO溶液具有氧化性,能氧化Fe2+和I?,故在該溶液中不能大量共存,C項(xiàng)錯誤;D.HCO3-與OH?會反應(yīng)生成CO32-和H2O而不能大量共存,D項(xiàng)錯誤;答案選A?!军c(diǎn)睛】(1)判斷離子能否大量共存的原則:在所給條件下,離子之間互不反應(yīng),則離子能夠大量共存,否則,不能大量共存;(2)判斷離子能否大量共存的步驟:先看題給限制條件,包括顏色、酸堿性、氧化(還原)性等,再看離子之間的相互反應(yīng),逐項(xiàng)判斷各組離子之間是否發(fā)生反應(yīng),從而確定離子能否大量共存;(3)注意題目中給的是“一定”“可能”還是“不能”大量共存,具體問題具體分析。3、C【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W是地殼中含量最高的元素,W是O元素,X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,X為Na元素,非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍,Z的最外層電子數(shù)為7,則Z為Cl元素,Y為Si元素。【詳解】根據(jù)分析可知,W為O,X為Na,Y為Si,Z為Cl元素。A.Na形成晶體為金屬晶體,其熔點(diǎn)較低,而Si形成晶體為原子晶體,具有較高熔點(diǎn),則單質(zhì)熔點(diǎn):Y>X,故A正確;B.水分子間形成氫鍵,沸點(diǎn)較高,W、Z的氫化物沸點(diǎn)W>Z,故B正確;C.X、W、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的NaClO,而不是還原性,故C錯誤;D.Na2SiO3中含有Si-O共價鍵,故D正確;故選C。4、D【解析】

根據(jù)電子的流向可知b極為負(fù)極,鋰單質(zhì)失電子被氧化,a極為正極,氧氣得電子被還原。【詳解】A.負(fù)極單質(zhì)鋰與水反應(yīng),所以電解溶液不能用水溶液,故A錯誤;B.電池放電過程中鋰單質(zhì)被氧化成鋰離子,鋰離子移動到正極發(fā)生xLi++O2+xe-=LixO2,所以時間越長正極產(chǎn)生的Li2O2越多,而不是越少,故B錯誤;C.正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng),當(dāng)x=1時發(fā)生:Li++O2+e-=LiO2,故C錯誤;D.充電時,b極鋰離子轉(zhuǎn)化為鋰,發(fā)生還原反應(yīng),即為電解池的陰極,則充電時,b端應(yīng)接負(fù)極,故D正確;故選D。5、A【解析】

A.正丁烷不帶支鏈,沸點(diǎn)高于帶支鏈的異丁烷,A項(xiàng)錯誤;B.麥芽糖水解為葡萄糖,B項(xiàng)正確;C.蛋白質(zhì)在溫度較高時易變性,疫苗為蛋白質(zhì),為了防止蛋白質(zhì)變性,所以一般應(yīng)該冷藏存放,C項(xiàng)正確;D.乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng),使溴水中水層褪色,溴在苯的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水中的溶解度,苯萃取溴水的溴,使溴水中水層褪色,二者褪色原理不同,D項(xiàng)正確;答案選A。6、C【解析】

A.乙烯含有碳碳雙鍵,可被酸性高錳酸鉀氧化,因此用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯,可達(dá)到水果保鮮的目的,故A正確;B.實(shí)驗(yàn)表明,老鼠能在含飽和多氟碳化物的溶液內(nèi)部獲得氧氣,像魚兒一樣在水中游動,把狗身上的70%的血液,換成由25%的多氟碳化物和75%的水混合成的乳液后仍可存活,科學(xué)家預(yù)測多氟碳化物可能成為血液的替代品,故B正確;C.煤的氣化是將固體煤中有機(jī)質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)楹蠧O、H2、CH4等可燃性氣體的過程;煤的液化指固體煤經(jīng)化學(xué)加工轉(zhuǎn)化成液體燃料和化工原料的過程;兩者都生成了新物質(zhì),屬于化學(xué)變化,故C錯誤;D.因鉛能使人體中毒,禁止使用四乙基鉛作汽油防爆劑可以減少鉛污染,故D正確;答案選C。7、B【解析】

z是形成酸雨的主要物質(zhì)之一,推出z是SO2,n、p為單質(zhì),因此n、p為S和O2,c(H+)/c(OH-)=10-10,溶液顯堿性,即c(OH-)=10-2mol·L-1,w為強(qiáng)堿,即NaOH,推出x和y反應(yīng)可能是Na2O2與H2O反應(yīng),即n為O2,q為S,四種元素原子序數(shù)增大,推出a為H,b為O,p為Na,據(jù)此分析作答。【詳解】A、半徑大小比較:一看電子層數(shù),電子層數(shù)越多,半徑越大,二看原子序數(shù),電子層數(shù)相同,半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,因此半徑順序是:Na>S>O>H,故錯誤;B、氫化物分別是H2O、H2S,H2O中含有分子間氫鍵,H2S沒有,則H2O的沸點(diǎn)高于H2S,故正確;C、x為H2O,其電子式為:,故錯誤;D、y是過氧化鈉,w為NaOH,前者只含離子鍵,后者含有離子鍵和共價鍵,故錯誤;答案選B。8、C【解析】

A.Na2SiO3可用作木材防火劑是因?yàn)槠渚哂休^好的耐熱性,與其是否易溶于水無直接關(guān)系,A項(xiàng)錯誤;B.NaHCO3可用作食品疏松劑是利用其與有機(jī)酸反應(yīng)或受熱分解生成二氧化碳,B項(xiàng)錯誤;C.Fe粉具有還原性,易和空氣中的氧氣反應(yīng),可用作食品袋中的抗氧化劑,C項(xiàng)正確;D.石墨可用作干電池的正極材料,主要利用的是石墨具有良好的導(dǎo)電性,與還原性無關(guān),D項(xiàng)錯誤;答案選C。9、B【解析】氯氣與水反應(yīng)生成HClO、HCl,Cl2、HCl都沒有漂白性,HClO具有漂白性,故B正確。10、B【解析】

X、Y、Z、W、R、T屬于周期表的前20號元素,其中X、Y、Z為金屬元素。R最外層電子數(shù)是次外層的3倍,則R含有2個電子層,最外層含有6個電子,為O元素;Y、Z、R、T位于同周期,都位于第二周期,T無正價,則T為F元素;Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等,且位于第二周期,則Z為Be元素,X、Z位于同族,則X為Mg或Ca元素;Y為第二周期的金屬元素,則Y為Li;X與R(O)原子序數(shù)之和是W的2倍,X為Mg時,W的原子序數(shù)為(12+8)/2=10,為Ne元素,為稀有氣體,不滿足條件;X為Ca時,W的原子序數(shù)為(20+8)/2=14,則W為Si元素,據(jù)此解答?!驹斀狻扛鶕?jù)分析可知:X為Ca,Y為Li,Z為Be,W為Si,R為O,T為F元素。A.電子層越多離子半徑越大,電子層相同時,核電荷數(shù)越大原子半徑越小,則簡單離子半徑:R>T>Y>Z,故A正確;B.XR2、WR2分別為CaO2、SiO2,CaO2中O元素化合價為-1,SiO2中O元素化合價為-2,兩種化合物中O的化合價不相同,故B錯誤;C.同一主族從上到下金屬性逐漸減弱,則金屬性Ca>Be,則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性:X>Z,故C正確;D.非金屬性F>O>Si,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W<R<T,故D正確。11、B【解析】

A.燃料電池通氧氣的極為正極,則b電極為正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為4H++O2+4e-=2H2O,故A正確;B.電路中有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,消耗氧氣的物質(zhì)的量為=1mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L,則大約消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣22.4L×5=112L,故B錯誤;C.硫酸鹽還原菌可以將有機(jī)物氧化成二氧化碳,而硫氧化菌可以將硫氫根離子氧化成硫酸根離子,則兩種細(xì)菌存在,就會循環(huán)把有機(jī)物氧化成CO2放出電子,故C正確;D.負(fù)極上HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+,故D正確;故答案為B。【點(diǎn)睛】考查原電池工作原理以及應(yīng)用知識,注意知識的遷移應(yīng)用是解題的關(guān)鍵。12、D【解析】

A.乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成的1,2-二溴乙烷無色,可溶于四氯化碳,因此溴的四氯化碳溶液褪色,故A正確;B.乙酸乙酯屬于酯,在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸鈉和乙醇,因此混合液不再分層,故B正確;C.熱的新制氫氧化銅懸濁液和葡萄糖產(chǎn)生磚紅色沉淀氧化亞銅,氫氧化銅被葡萄糖還原,葡萄糖表現(xiàn)了還原性,故C正確;D.乙醇與鈉反應(yīng)不如乙酸與Na反應(yīng)劇烈,則乙醇分子中的羥基氫不如乙酸羧基中的氫活潑,故D錯誤;答案選D。13、A【解析】

根據(jù)R,W同主族,并且原子序數(shù)R為W的一半可知,R為O元素,W為S元素;根據(jù)可知,X和Y的原子序數(shù)和為12,又因?yàn)閄和Y同主族,所以X和Y一個是H元素,一個是Na元素;考慮到,所以X為H元素,Y為Na元素,那么Z為Al元素。【詳解】A.W,Z,Y,R分別對應(yīng)S,Al,Na,O四種元素,所以半徑順序?yàn)椋簉(Y)>r(Z)>r(W)>r(R),A項(xiàng)錯誤;B.X與Y形成的化合物即NaH,H為-1價,H-具有1個電子層,Na為正一價,Na+具有兩個電子層,所以,B項(xiàng)正確;C.W的最低價單核陰離子即S2-,R的即O2-,還原性S2-更強(qiáng),所以失電子能力更強(qiáng),C項(xiàng)正確;D.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物為Al(OH)3,Y的為NaOH,二者可以反應(yīng),D項(xiàng)正確;答案選A?!军c(diǎn)睛】比較原子半徑大小時,先比較周期數(shù),周期數(shù)越大電子層數(shù)越多,半徑越大;周期數(shù)相同時,再比較原子序數(shù),原子序數(shù)越大,半徑越小。14、C【解析】

A.該裝置是原電池,由于Fe比Cu活潑,所以鐵作負(fù)極,銅作正極,負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上Fe3+得電子發(fā)生還原反應(yīng),電池總反應(yīng)式為Fe+2Fe3+=3Fe2+,選項(xiàng)A錯誤;B.該裝置是原電池,鐵作負(fù)極,負(fù)極上Fe失電子生成Fe2+,電極反應(yīng)式為:Fe-2e-=Fe2+,選項(xiàng)B錯誤;C.氫氧化鐵膠體粒子吸附正電荷,所以氫氧化鐵膠體粒子向負(fù)電荷較多的陰極移動,因此裝置②中石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深,選項(xiàng)C正確;D.由電流方向判斷a是正極,b是負(fù)極,則c是陽極,d是陰極,電解精煉銅時粗銅作陽極,所以c為粗銅,d為純銅,選項(xiàng)D錯誤;答案選C。15、D【解析】

A.①為容量瓶,配制溶液時使用,不可以長期盛放溶液,故A錯誤;B.②為漏斗,過濾時使用,分液操作應(yīng)該用分液漏斗,故B錯誤;C.③為圓底燒瓶,在加熱時需要使用石棉網(wǎng),故C錯誤;D.④為冷凝管,作用是冷凝回流,故D正確。故選D?!军c(diǎn)睛】此題易錯點(diǎn)在于C項(xiàng),圓底燒瓶底部面積較大,直接加熱受熱不均勻,需用石棉網(wǎng),不能直接加熱。16、A【解析】

基態(tài)原子4s軌道上有1個電子,在s區(qū)域價電子排布式為4s1,在d區(qū)域價電子排布式為3d54s1,在ds區(qū)域價電子排布式為3d104s1,在p區(qū)域不存在4s軌道上有1個電子,故A符合題意。綜上所述,答案為A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、2—甲基丙烯取代反應(yīng)酚羥基和硝基C10H11NO56【解析】

根據(jù)有機(jī)化合物的合成分析解答;根據(jù)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答;根據(jù)有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體的確定分析解答?!驹斀狻坑蒀物質(zhì)逆向推斷,可知A物質(zhì)含有碳碳雙鍵,且含有一個甲基支鏈,則A為2-甲基丙烯,A與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)得到B,B物質(zhì)中的Br原子水解,生成帶羥基的醇,C物質(zhì)的羥基反應(yīng)生成醛基即D物質(zhì),D物質(zhì)的醛基再被新制的氫氧化銅氧化成羧基,即E物質(zhì),E物質(zhì)上的羥基被Br原子取代,得到F,F(xiàn)與H反應(yīng)生成J;(1)由C物質(zhì)逆向推斷,可知A物質(zhì)含有碳碳雙鍵,且含有一個甲基支鏈,則A為2-甲基丙烯,故答案為2-甲基丙烯;(2)C中的羥基被氧化生成一個醛基,化學(xué)方程式,E物質(zhì)上的羥基被Br原子取代,故答案為,取代反應(yīng);(3)由J物質(zhì)逆向推理可知,H中一定含有苯環(huán)、硝基和酚羥基,J的分子式為C10H11NO5,故答案為酚羥基和硝基;C10H11NO5;(4)化合物X是D的同分異構(gòu)體,其中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的X一定含有羧基或者酯基,其中含有羧基的2種,含有酯基的4種,寫出其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為1∶1∶6的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為6;;(5)甲苯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),得到1-甲苯,Cl原子水解成羥基得到苯甲醇,苯甲醇再與發(fā)生消去反應(yīng)得到,合成路線為:,故答案為。18、加成反應(yīng)2+O22+2H2O保護(hù)碳碳雙鍵,防止催化氧化時被破壞氫氧化鈉的醇溶液或氫氧化鈉的乙醇溶液bd+I2+HI【解析】

與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成(B),(B)催化氧化生成(C),(C)發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成(D),(D)與氫氧化鈉的醇溶液反應(yīng)生成(E),(E)酸化后生成(F),(F)與I2反應(yīng)生成(G),一定條件下可反應(yīng)生成(H),最終反應(yīng)生成(I),據(jù)此作答?!驹斀狻浚?)反應(yīng)①為與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成,因此反應(yīng)類型為加成反應(yīng);(2)反應(yīng)②為催化氧化生成,反應(yīng)方程式為:2+O22+2H2O;(3)步驟①將碳碳雙鍵改變,步驟④將碳碳雙鍵還原,兩個步驟保護(hù)了碳碳雙鍵,防止催化氧化時碳碳雙鍵被破壞;(4)反應(yīng)④是發(fā)生消去反應(yīng)反應(yīng)生成的過程,小區(qū)反映的條件是氫氧化鈉的醇溶液;(5)a.有機(jī)物A中存在羥基,屬于親水基,因此A可溶于水,但不是及易溶于水,a項(xiàng)錯誤;b.反應(yīng)③為銀鏡反應(yīng),銀鏡反應(yīng)后的試管可用硝酸洗滌,b項(xiàng)正確;c.與I2反應(yīng)生成發(fā)生了加成反應(yīng)和消去反應(yīng),不是取代反應(yīng),c項(xiàng)錯誤;d.物質(zhì)D為,既可與氫氧化鈉水溶液發(fā)生取代反應(yīng),也可與鹽酸發(fā)生取代反應(yīng),d項(xiàng)正確;答案選bd;(6)F為,與I2在在一定條件下反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為:+I2+HI;另一有機(jī)物與G互為同分異構(gòu)體,根據(jù)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為:;(7)根據(jù)已知條件可知乙烯與水加成生成乙醇,乙醇催化氧化后得到乙醛;乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成溴乙烷,溴乙烷與乙醛反應(yīng)生成2-丙烯,2-丙烯在一定條件下可生成,因此合成路線可表示為:?!军c(diǎn)睛】對于有機(jī)合成和推斷題的解法,可概括為“前推后,后推前,兩邊推中間,關(guān)鍵看條件、信息、官能團(tuán)”,解題的關(guān)鍵是快速提取有效信息,具體過程為:19、ABDE↑飽和溶液或氨氣在水中的溶解度大,先通可以溶解更多的La(HCO3)3B中澄清石灰水先變渾濁,A中后變渾濁【解析】

由實(shí)驗(yàn)裝置可知,裝置Y用以制備氨氣,裝置W用以制備二氧化碳,裝置Z用以制備碳酸鑭,因氨氣極易溶于水,裝置Y的C接口應(yīng)與裝置Z的E接口連接,因二氧化碳中混有氯化氫,應(yīng)用盛有飽和溶液的X裝置除去氯化氫,則制備裝置的連接順序?yàn)閃—X—Z—Y?!驹斀狻浚?)由制備裝置的連接順序?yàn)閃—X—Z—Y可知,制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序:F→A→B→D,E←C,故答案為A;B;D;E;(2)Y中為濃氨水與生石灰反應(yīng)產(chǎn)生氨氣,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑,故答案為NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑;(3)裝置W用以制備二氧化碳,因二氧化碳中混有氯化氫,應(yīng)用盛有飽和NaHCO3溶液的X裝置除去氯化氫,防止干擾反應(yīng),故答案為飽和NaHCO3溶液;(4)因?yàn)镹H3在水的溶解度大,二氧化碳在水中的溶解度較小,但是在氨水中溶解度較大,則Z中應(yīng)先通入NH3,后通入過量的CO2,以溶解更多的CO2,得到濃度較大的碳酸氫銨溶液,提高反應(yīng)速率和碳酸鑭的產(chǎn)率,故答案為NH3在水的溶解度大,先通NH3可以溶解更多的CO2;(5)一般正鹽的穩(wěn)定性強(qiáng)于對應(yīng)的酸式鹽,所以欲探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩(wěn)定性強(qiáng)弱,可以在相同溫度下探究兩者的穩(wěn)定性,也可以給正鹽更高的溫度加熱進(jìn)行探究。若設(shè)計題中的實(shí)驗(yàn)裝置,則甲試管中盛放的物質(zhì)受熱溫度較低,應(yīng)為La(HCO3)3;根據(jù)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時間的關(guān)系曲線可知,碳酸鑭在一定溫度下會發(fā)生分解,所以碳酸氫鑭一定在更低的溫度下發(fā)生分解,所以實(shí)驗(yàn)過程中可以觀察到的現(xiàn)象為B中澄清石灰水先變混濁,A中后變混濁,故答案為La(HCO3)3;B中澄清石灰水先變混濁,A中后變混濁?!军c(diǎn)睛】本題考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計與評價,試題知識點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng),充分考查了學(xué)分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力,注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法,明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計原則是解答關(guān)鍵。20、I2+5Cl2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+增大Cl2的溶解量,提高Cl2的利用率加快攪拌速率分液漏斗將HIO3水溶液用CCl4多次萃取,分液加入Ca(OH)2粉末,邊加邊攪拌至溶液pH約為7,過濾,洗滌沉淀至洗滌后濾液滴加AgNO3溶液不再有沉淀產(chǎn)生,將濾渣在100~160℃條件下加熱至恒重【解析】

(1)①轉(zhuǎn)化步驟是為了制得碘酸,根據(jù)流程圖,轉(zhuǎn)化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為氯氣、水和碘單質(zhì)反應(yīng)生成碘酸和鹽酸;②氯氣可溶于水,會降低轉(zhuǎn)化過程中氯氣的利用率;③根據(jù)裝置圖所示,裝置圓底燒瓶中有一個攪拌裝置,可使反應(yīng)物充分混合接觸;(2)互不相溶的液體混合物分離應(yīng)使用分液操作;HIO3可溶于水,但碘單質(zhì)在水中溶解度較小,可進(jìn)行萃取分離;(3)除碘后的水層溶液為HIO3溶液,可與Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(IO3)2·6H2O,根據(jù)圖示,在100~160℃條件下固體質(zhì)量基本保持不變,并且要將雜質(zhì)除盡?!驹斀狻?1)①轉(zhuǎn)化步驟是為了制得碘酸,根據(jù)流程圖,轉(zhuǎn)化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為氯氣、水和碘單質(zhì)反應(yīng)生成碘酸和鹽酸,方程式為:I2+5Cl2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+;②氯氣可溶于水,會降低轉(zhuǎn)化過程中氯氣的利用率,轉(zhuǎn)化過程中CCl4的作用是增大Cl2的溶解量,提高Cl2的利用率;③根據(jù)裝置圖所示,裝置圓底燒瓶中有一個攪拌裝置,可使反應(yīng)物充分混合接觸,則為增大轉(zhuǎn)化過程的反應(yīng)速率的方法為加快攪拌速率;(2)互不相溶的液體混合物分離應(yīng)使用分液操作,需要的玻璃儀器有燒杯、分液漏斗;HIO3可溶于水,但碘單質(zhì)在水中溶解度較小,可進(jìn)行萃取分離,操作為將HIO3水溶液用CCl4多次萃取,分液,直至用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)的存在;(3)除碘后的水層溶液為HIO3溶液,可與Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(IO3)2·6H2O,根據(jù)圖示,在100~160℃條件下固體質(zhì)量基本保持不變,則實(shí)驗(yàn)方案:向水層中加入Ca(OH)2粉末,邊加邊攪拌至溶液pH約為7,過濾,洗滌沉淀至洗滌后濾液滴加AgNO3溶液不再有沉淀產(chǎn)生,將濾渣在100~160℃條件下加熱至恒重。21、-209.9氫化

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