第1講高一化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)能力競(jìng)賽專題訓(xùn)練-硫及其化合物(原卷版+解析)

第1講高一化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)能力競(jìng)賽專題訓(xùn)練——硫及其化合物【題型目錄】模塊一：易錯(cuò)試題精選模塊二：培優(yōu)試題精選模塊三：名校競(jìng)賽試題精選【典型例題】模塊一：易錯(cuò)試題精選1．下列屬于氧化還原反應(yīng)的，其中不做還原劑的是A．溶于水生成不穩(wěn)定的B．與氣體混合反應(yīng)C．通入到酸性溶液中，使溶液褪色D．在催化加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成2．下列關(guān)于SO2性質(zhì)的預(yù)測(cè)中，不合理的是A．從S元素價(jià)態(tài)看，具有氧化性 B．從S元素價(jià)態(tài)看，具有還原性C．屬于酸性氧化物，能與堿溶液反應(yīng) D．屬于酸性氧化物，能與稀硫酸反應(yīng)3．對(duì)于、、三種物質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是A．在空氣中易被氧化B．可通過(guò)過(guò)飽和溶液結(jié)晶脫水制得C．與水反應(yīng)可得到硫酸氫鈉D．因+7價(jià)的硫元素體現(xiàn)強(qiáng)氧化性4．中國(guó)的中醫(yī)中藥博大精深。中醫(yī)用藥講究十八反和十八畏，其中有“硫黃原是火中精硝一見(jiàn)便相爭(zhēng)”，硫黃即硫單質(zhì)。下列說(shuō)法中正確的是A．硫是一種淡黃色的能溶于水的固體B．試管內(nèi)壁上的硫黃可用二硫化碳清洗C．過(guò)量的硫與鐵反應(yīng)生成Fe2S3，表現(xiàn)了硫單質(zhì)的氧化性D．硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，硫在過(guò)量氧氣中燃燒生成三氧化硫5．焦亞硫酸鈉是常用的食品抗氧化劑之一。利用煙道氣中的生產(chǎn)(焦亞硫酸鈉)的工藝如圖，已知：過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水可制得。下列說(shuō)法不正確的是A．步驟Ⅰ得到溶液B．步驟Ⅱ的目的是使轉(zhuǎn)化為，可用NaOH溶液代替固體C．工藝中加入固體、并再次充入的目的是得到過(guò)飽和溶液D．在測(cè)定某葡萄酒中殘留量時(shí)，可用一定濃度的碘標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定6．SO2是常見(jiàn)的大氣污染物之一，我國(guó)規(guī)定空氣中SO2含量不得超過(guò)0.02mg·L?1。(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的統(tǒng)稱，個(gè)別地方甚至低于2.1(食醋的pH=3)。引起硫酸型酸雨的罪魁禍?zhǔn)资谴髿庵械腟O2.它們的主要來(lái)源是煤和石油的燃燒，全世界每年排放1.5億噸的SO2。①SO2可在空氣中受光照等因素作用而被氧化，最終與雨水形成硫酸型酸雨。試寫出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______；_______。②酸雨可導(dǎo)致的危害有_______(填序號(hào))。A．腐蝕建筑物

B．導(dǎo)致樹(shù)木枯萎

C．造成洪澇災(zāi)害

D．酸化水源、土壤等③為了減少酸雨的形成，必須減少SO2的排放量，對(duì)化石燃料中的硫元素通常加入_______進(jìn)行處理，并最終轉(zhuǎn)化為工業(yè)用品石膏；相應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)某化學(xué)興趣小組選用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，測(cè)定工業(yè)原料氣(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4)。①若原料氣從左向右流時(shí)，上述裝置連接的順序是：原料氣_______(用字母和箭頭表示)。②寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______；當(dāng)裝置B中出現(xiàn)_______現(xiàn)象時(shí)，立即停止通氣。③你認(rèn)為下列試劑中，可以用來(lái)代替試管中的碘-淀粉溶液的是_______(填序號(hào))。a.酸性KMnO4溶液

B．NaOH溶液

C．溴水

D．氨水④若碘溶液的濃度為0.05mol·L?1，體積為20mL，停止通氣時(shí)，收集到的N2與O2的體積為297.6mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。那么SO2的含量是否超標(biāo)？_______。(寫計(jì)算過(guò)程)7．回答下列問(wèn)題：(1)下列各過(guò)程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？請(qǐng)將答案的字母序號(hào)填在橫線上：A．酸性

B．強(qiáng)氧化性

C．吸水性

D．脫水性①膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末_____。②濃硫酸滴入蔗糖中，蔗糖發(fā)黑，體積膨脹，產(chǎn)生刺激性氣味氣體_____。(2)銅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____，在該反應(yīng)中，若生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LSO2，則消耗了_____molCu，生成的SO2氣體通入品紅溶液中的現(xiàn)象是_____，SO2表現(xiàn)出_____性；若將少量SO2通入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____。(3)向鋅粉的懸濁液中通入二氧化硫可制備一種含+3價(jià)硫的鹽ZnS2O4，這體現(xiàn)了SO2的_____性。8．某磁黃鐵礦的主要成分是FexS(S為=-2價(jià))，磁黃鐵礦中既含有二價(jià)鐵又含有三價(jià)鐵。將一定量的該磁黃鐵礦與鹽酸完全反應(yīng)(注：礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng))，生成1.6g硫單質(zhì)、0.45molFeCl2和一定量H2S氣體，且溶液中滴加KSCN溶液不變血紅色。請(qǐng)計(jì)算并回答下列問(wèn)題：(1)該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+(二價(jià)鐵)與Fe3+(三價(jià)鐵)的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。(2)該磁黃鐵礦FexS中，x=_______。9．CaS用于制備除蟲(chóng)劑、發(fā)光材料等。某課題組擬用硫酸鈣與焦炭在高溫下反應(yīng)制備硫化鈣并檢驗(yàn)產(chǎn)物。(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物。B裝置的作用是_______；D和E裝置能檢驗(yàn)裝置A的反應(yīng)產(chǎn)物中的_______(填化學(xué)式)；E裝置中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______。(2)乙同學(xué)提出，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，裝置A中的氣體產(chǎn)物可能還有CO2、SO2，你認(rèn)為合理嗎？請(qǐng)說(shuō)明原因：_______。(3)經(jīng)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物有SO2、CO、CO2且氣體體積之比為1∶1∶2，完成A中反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______。_______CaSO4+_______C_______CaS+_______CaO+SO2↑+CO↑+2CO2↑(4)已知CaS與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2和弱酸H2S，若用硫酸銅溶液吸收有毒氣體，可觀察到生成黑色沉淀硫化銅(CuS)寫出該反應(yīng)的的離子方程式：_______。(5)H2S在水溶液中的電離方程式：_______。10．某小組用如下裝置制備并探究的性質(zhì)。(1)制備時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。若所用硫酸的濃度較低，反應(yīng)時(shí)觀察不到氣泡產(chǎn)生，可能的原因是_______。(2)能體現(xiàn)與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。(3)②中觀察到淡黃色固體生成，說(shuō)明具有_______(填“氧化”或“還原”)性。(4)③中觀察到藍(lán)色褪去，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(5)蘸有溶液的棉花的作用是_______。11．下圖裝置是氣體的制備和性質(zhì)驗(yàn)證裝置。(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(2)裝置B是除雜裝置，B中的試劑x是_______(填序號(hào))。a.飽和溶液

b.飽和溶液

c.飽和溶液(3)小組同學(xué)觀察到C、D中溶液均褪色。應(yīng)后Ｃ中溶液含有，反應(yīng)的離子方程式是_______。(4)上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了或利用了的_______(填序號(hào))。A．還原性 B．氧化性 C．酸性氧化物的性質(zhì) D．漂白性12．某研究小組用下列裝置(夾持裝置已略去)研究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化。(1)實(shí)驗(yàn)I中鐵絲表面迅速變黑，反應(yīng)很快停止，其原因是______。(2)實(shí)驗(yàn)II中產(chǎn)生大量氣體。甲同學(xué)猜測(cè)該實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)了→的轉(zhuǎn)化，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明實(shí)現(xiàn)了該轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是______。(3)實(shí)驗(yàn)III試管A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。①若B中為紫色石蕊溶液，現(xiàn)象為_(kāi)_____。②若B為Na2S酸性溶液，觀察到出現(xiàn)淡黃色的固體，寫出反應(yīng)的離子方程式______。③若B為新制氯水，觀察到氯水褪色，推測(cè)該反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)變化為：由______價(jià)轉(zhuǎn)化為_(kāi)_____價(jià)；為證實(shí)產(chǎn)物中氯元素的存在形式，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：向反應(yīng)后的試管中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，由此得出結(jié)論：氯水轉(zhuǎn)化為Cl-。該方案是否合理______(填“合理”或者“不合理”)，請(qǐng)說(shuō)明理由(寫出2條)______、______。13．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為探究和比較和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)裝置A中盛裝濃硫酸的儀器名稱是_______，實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______，若有參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_(kāi)______。(3)小組中甲同學(xué)認(rèn)為和氯水都有漂白性，若二者混合使用，漂白性會(huì)更強(qiáng)。為驗(yàn)證甲同學(xué)的推斷，在同溫同壓下，他們同時(shí)將和等體積通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)品紅溶液幾乎不褪色，出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是_______(用離子方程式表示)。(4)SO2使酸性KMnO4溶液褪色的離子方程式_______。(5)SO2通入到氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色沉淀的化學(xué)方程式_______，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的的物質(zhì)的量之比是_______。14．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)欲探究的性質(zhì)并測(cè)定空氣中的體積分?jǐn)?shù)。他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)你參與探究并回答問(wèn)題。(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)裝置E的作用是_______。(3)裝置B用于檢驗(yàn)的漂白性，其中所盛試劑為_(kāi)______，裝置D用于驗(yàn)證的_______性。(4)裝置C中的現(xiàn)象是_______；若將C中的溶液換為酸性溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(5)如果用硫酸溶液和固體反應(yīng)制取裝置如圖所示。其中a導(dǎo)管的作用是_______，所用硫酸為70%濃硫酸，不用稀硫酸的原因是_______。(6)擬用以下方案測(cè)定空氣中含量(假設(shè)空氣中無(wú)其他還原性氣體)?？諝馊芤汗腆wmg實(shí)驗(yàn)中若通過(guò)空氣的體積為33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，最終所得固體質(zhì)量為0.233g，通過(guò)計(jì)算確定該空氣中二氧化硫的含量是_______。(結(jié)果精確到0.001%)15．利用元素的化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見(jiàn)化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系：(1)X的濃溶液與碳在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，體現(xiàn)了X的___________性。(2)從硫元素化合價(jià)變化的角度分析，圖中只有還原性的物質(zhì)有___________(填化學(xué)式)。(3)將H2S與SO2混合可生成淡黃色沉淀。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。(4)配平下列反應(yīng)：___________________Na2S+________Na2SO3+________H2SO4=________Na2SO4+________S↓+________H2O(5)如圖是驗(yàn)證SO2性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。①二氧化硫具有：a、漂白性、b、酸性氧化物的性質(zhì)、c、還原性，d、氧化性，上述裝置中對(duì)應(yīng)表現(xiàn)出的性質(zhì)：A中___________(填序號(hào)，下同)；B中___________；C中___________。②D裝置的作用是___________。模塊二：培優(yōu)試題精選1．將足量的通入溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，當(dāng)加入(或通入)某試劑(或氣體)X后有沉淀生成。此試劑(或氣體)X可能是①NaOH溶液

②NaCl溶液

③氨水溶液

④新制氯水

⑤H2S

⑥CO2A．①②④ B．④⑤⑥ C．②③④⑥ D．①③④⑤2．關(guān)于硫及其化合物之間轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)方程式的書寫不正確的是A．氫化物轉(zhuǎn)化為酸式鹽：B．酸式鹽轉(zhuǎn)化為正鹽：C．氧化物被氧化成鹽：D．弱酸轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸：3．實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所示裝置制取并探究其性質(zhì)：(1)裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)為探究的氧化性，裝置B中可以盛裝的溶液是_______。A．澄清石灰水

B．溶液

C．品紅溶液(3)反應(yīng)前后，裝置C試管中無(wú)明顯變化，向反應(yīng)后試管中加入足量NaOH溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀的化學(xué)式是_______。(4)為檢測(cè)某煙氣(主要成分為空氣，含少量)中的的體積分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)小組將煙氣以1.12mL·s-1流速通過(guò)裝有溶液的吸收瓶。通入煙氣的時(shí)間為1000s時(shí)，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o(wú)色。溶液中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。計(jì)算煙氣中的體積分?jǐn)?shù)，并寫出計(jì)算過(guò)程_______。4．二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì)：物理性質(zhì)毒性色態(tài)揮發(fā)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)劇毒金黃色液體易揮發(fā)-76℃138℃化學(xué)性質(zhì)①300℃以上完全分解；②S2Cl2+Cl22SCl2；③遇高熱或與明火接觸，有引起燃燒的危險(xiǎn)；④受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣；(1)制取少量S2Cl2實(shí)驗(yàn)室利用硫與少量氯氣在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品。①儀器m的名稱為_(kāi)____，裝置F中試劑的作用是_____。②裝置連接順序：A→_____→D。③實(shí)驗(yàn)前打開(kāi)K1，通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后，再通入一段時(shí)間的氮?dú)?，其目的是_____。④為了提高S2Cl2的純度，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和_____。(2)S2Cl2遇水強(qiáng)烈反應(yīng)產(chǎn)生煙霧，其產(chǎn)物中有一種氣體X能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)原狀，且反應(yīng)過(guò)程中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生變化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。(3)某同學(xué)為了測(cè)定S2Cl2與水反應(yīng)后生成的氣體X在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案：①W溶液可以是_____(填標(biāo)號(hào))。a.H2O2溶液

b.酸性KMnO4溶液

c.氯水②該混合氣體中氣體X的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)____(用含V、m的式子表示)。5．某學(xué)生對(duì)的還原性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)一：與漂粉精(已在空氣中露置了一小段時(shí)間)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究步驟①：取4g漂粉精固體，加入100mL水，固體有少量不溶解，溶液略有顏色，過(guò)濾，pH計(jì)測(cè)得漂粉精溶液的pH約為12。步驟②：將驗(yàn)持續(xù)通入漂粉精溶液中，液面上方出現(xiàn)白霧，稍后出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色，最后產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去。(1)的VSEPR模型為_(kāi)_________。(2)若向水中持續(xù)通入，未觀察到白霧。推測(cè)步驟②中的白霧是由HCl小液滴形成的，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a．用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變化；b．用酸化的溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀A。I．實(shí)驗(yàn)a的目的是__________。II．白色沉淀A可能為_(kāi)_________(填化學(xué)式)。(3)步驟②中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨著溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和發(fā)生反應(yīng)。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)_________。(4)向步驟①中過(guò)濾后得到的固體中加入稀鹽酸，可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_________。實(shí)驗(yàn)二：與溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)步驟：將一定量的通入溶液中，有白色沉淀生成。經(jīng)分析，與溶液反應(yīng)可能有兩種情況：c．若通入少量，則反應(yīng)為d．若通入過(guò)量，則反應(yīng)為為了探究發(fā)生了哪一種情況，取上述反應(yīng)后過(guò)濾所得的溶液，分別裝入A、B、C、D四支試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(5)試管A中有氣體生成，則該氣體可能為_(kāi)_________(填化學(xué)式)。(6)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能說(shuō)明發(fā)生的是情況c的是__________(填標(biāo)號(hào)，下同)，能說(shuō)明發(fā)生了情況d的是__________。A．試管A中有氣體生成

B．試管B中溶液顏色發(fā)生了變化C．試管C中有氣體生成

D．試管D中有白色沉淀生成6．硫化堿法是工業(yè)制備的方法之一，某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備。其原理為：Ⅰ．完成下列填空：(1)實(shí)驗(yàn)室制取可選用的試劑是_______(選填編號(hào))。a．

b．

c．固體

d．固體相應(yīng)的制取裝置可以是_______(選填編號(hào))。abcⅡ．吸硫裝置如圖所示，通入過(guò)程中，可觀察到溶液中先析出黃色固體，其量先增多后又減小，當(dāng)溶液至7左右時(shí)，溶液接近無(wú)色，說(shuō)明反應(yīng)已完成。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，欲檢驗(yàn)A中是否被充分吸收，B中試劑可以是_______。若觀察到_______，表明A中吸收效果好。(3)為了使盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是_______(任寫一條)。(4)根據(jù)吸硫過(guò)程中的現(xiàn)象，可推測(cè)硫化堿法制備的反應(yīng)可以分為如下三步：第一步：(同時(shí)還發(fā)生)第二步：_______(用化學(xué)方程式表示)；第三步：_______(用化學(xué)方程式表示)。Ⅲ.反應(yīng)完成后，裝置A中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶可析出，其中可能含有少量等雜質(zhì)。(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在。_______已知：①微溶；

②(6)提純晶體所用的方法是_______。7．某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置模擬古法制硫酸并進(jìn)行性質(zhì)探究。已知：①“青礬”是指，高溫受熱可完全分解得紅棕色固體和氣體混合物；②熔點(diǎn)-75.5℃，沸點(diǎn)-10℃：熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)()11.12g，隔絕空氣加熱時(shí)，樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示，分解產(chǎn)物N的化學(xué)式_______。I.制取硫酸實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前打開(kāi)活塞、，關(guān)閉活塞，通入一段時(shí)間后，關(guān)閉活塞、，打開(kāi)活塞，用酒精噴燈高溫加熱綠礬。(2)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(3)B裝置的作用是_______。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，打開(kāi)活塞，再通入一段時(shí)間，這樣做的目的是_______。II.探究的性質(zhì)在裝置C中先后四次加入同濃度同體積不同情況的鋇鹽溶液，控制食用油油層厚度一致、通入流速一致。四次實(shí)驗(yàn)分別得到如表pH-t圖：①②③④已煮沸的未煮沸的已煮沸的未煮沸的(5)C裝置中覆蓋食用油的目的是_______。(6)分析pH-t圖，寫出④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。8．和都是重要的含硫興趣小組對(duì)兩者的性質(zhì)進(jìn)行了以下探究。I.探究的性質(zhì)該組同學(xué)根據(jù)設(shè)計(jì)制備，并進(jìn)行性質(zhì)探究，裝置如下圖：回答下列問(wèn)題：(1)裝置I方框內(nèi)最合適的裝置為_(kāi)______(填標(biāo)號(hào))。A． B． C． D．(2)滴加硫酸開(kāi)始反應(yīng)，按要求填寫下列表格。裝置裝置中的試劑實(shí)驗(yàn)預(yù)期現(xiàn)象相關(guān)的離子方程式I和FeS黑色固體溶解，有氣泡產(chǎn)生II溶液有黑色沉淀產(chǎn)生①

_______III雙氧水②_______③

_______IV④_______氣體被吸收⑤_______II.探究的性質(zhì)在下圖裝置中先后四次加入相同濃度、相同體積、不同條件下的鋇鹽溶液，控制食用油油層厚度一致、打開(kāi)開(kāi)關(guān)K，通入流速一致。四次實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：①②③④已煮沸的溶液未煮沸的溶液已煮沸的溶液未煮沸的溶液無(wú)白色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成分別得到如下pH-t圖：(3)A裝置中覆蓋食用油的目的是_______。(4)pH-t圖中，曲線①呈緩慢下降趨勢(shì)，這是因?yàn)開(kāi)______；曲線②出現(xiàn)驟降，這是因?yàn)開(kāi)______。(5)對(duì)比分析上述四組數(shù)據(jù)，可得出的結(jié)論是_______(任寫2條)9．某小組同學(xué)探究與溶液的反應(yīng)。(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ：用如下裝置(夾持、加熱儀器略)制備，將通入溶液中。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A中產(chǎn)生白霧；C中溶液由黃色變成紅棕色，靜置5min后，溶液顏色從紅棕色變回黃色，檢測(cè)到；靜置9h后，溶液變?yōu)闇\綠色。①濃與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。②試劑a是_______。(2)分析C中溶液顏色變化的原因。①溶液顏色由黃色最終變?yōu)闇\綠色的原因是_______。(寫離子方程式)。②針對(duì)溶液顏色變?yōu)榧t棕色，提出了兩種假設(shè)。假設(shè)1：主要與、有關(guān)。假設(shè)2：主要與、有關(guān)。實(shí)驗(yàn)Ⅱ證實(shí)假設(shè)1不成立，假設(shè)2成立。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：向溶液中加入溶液，_______(填現(xiàn)象)，然后滴加_______(填試劑)，溶液變?yōu)辄S色。(3)進(jìn)一步探究與、顯紅棕色的原因。查閱資料：(紅棕色)實(shí)驗(yàn)Ⅲ：向溶液中滴加溶液，溶液由黃色變成紅棕色，析出大量橙黃色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為橙黃色沉淀中可能含有、、，并設(shè)計(jì)如下檢驗(yàn)方案。①乙同學(xué)認(rèn)為酸性溶液褪色不能證明橙黃色沉淀中含有，理由是_______。②實(shí)驗(yàn)證實(shí)橙黃色沉淀中含有、不含，試劑b、c分別是_______、_______。(4)實(shí)驗(yàn)反思：實(shí)驗(yàn)I靜置5min后溶液顏色由紅棕色變回黃色可能的原因是_______。10．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：(1)C中的現(xiàn)象是____。(2)D中的反應(yīng)現(xiàn)象證明SO2有____性；E中的現(xiàn)象是____。(3)F中的現(xiàn)象是____，G中觀察到碘水褪色，說(shuō)明SO2有____性。(4)H中的試劑是氫氧化鈉溶液，用于吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣；反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___，使用倒置漏斗的目的是____。11．化合物A()由3種元素組成，某小組開(kāi)展如圖的探究實(shí)驗(yàn)：已知：固體C由相對(duì)分子質(zhì)量相差32的甲、乙(相對(duì)分子質(zhì)量：甲>乙)兩種物質(zhì)組成，甲和乙所含元素完全相同。請(qǐng)回答：(1)組成化合物A的元素為O、___________，A的化學(xué)式為_(kāi)__________。(2)溶液E的溶質(zhì)為_(kāi)__________(用化學(xué)式表示)。(3)由B生成F的離子方程式為_(kāi)__________。(4)化合物A在KOH溶液中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，生成兩種鹽(與C成分不完全相同，其中的氧化產(chǎn)物為固體C中的一種)，且無(wú)沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)固體C中乙物質(zhì)的陰離子：取適量純凈的乙物質(zhì)于試管中，___________。12．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，其中W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(1)W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)，則它們處于周期表的第____周期，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_(kāi)____。(2)W和Y可形成化合物W2Y，W2Y的化學(xué)式是____。(3)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。(4)比較Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：_____＞_____(填化學(xué)式)。____(5)W、X、Y、Z四種元素的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篲_____＞_______＞_______＞_______(填離子符號(hào))。____13．Ⅰ.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①飽和氯化鐵溶液

②氨氣

③冰醋酸

④亞硫酸鈉晶體

⑤液態(tài)氯化氫

⑥純蔗糖

⑦氯化鈉晶體

⑧硫酸氫鈉溶液。(1)能導(dǎo)電的是：_______(填序號(hào)，下同)；(2)屬于電解質(zhì)的是：_______；(3)硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)的電離方程式_______。(4)簡(jiǎn)述用①制備氫氧化鐵膠體的操作_______。Ⅱ.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。請(qǐng)根據(jù)如圖所示，回答下列問(wèn)題：(5)Y的化學(xué)式為_(kāi)______，檢驗(yàn)Y常用的試劑是_______。(6)W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(7)欲制備，從氧化還原角度分析，合理的是_______(填序號(hào))。a.

b.

c.

d.(8)將X與混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)的還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。模塊三：名校競(jìng)賽試題精選1．（2022春·安徽阜陽(yáng)·高二校考競(jìng)賽）2022年6月末，日本國(guó)家警察廳(NPA)正式宣布，將開(kāi)始為富士山可能發(fā)生噴發(fā)做全面準(zhǔn)備。也就是說(shuō)，自1707年最后一次噴發(fā)后，平靜了300多年的富士山，可能真的將正式進(jìn)入“待機(jī)階段”。警察廳認(rèn)為，如果日本富士山噴發(fā)，火山灰不僅可能落在富士山附近地區(qū)，也有可能落在東京都市圈，也就是還可能影響東京。下列說(shuō)法中正確的是A．硫在自然界中沒(méi)有以單質(zhì)存在的情況，大多數(shù)的硫元素以礦物的形式存在。B．硫化物在地表附近由于受到空氣中氧氣和水的長(zhǎng)期作用，會(huì)轉(zhuǎn)化為亞硫酸。C．芒硝化學(xué)式中有10個(gè)水分子，通過(guò)風(fēng)化這一化學(xué)變化可以去除其中的水。D．火山灰中含硫氧化物，其自身記入PM2.5指標(biāo)，進(jìn)入空氣一定能形成膠體。2．（2021春·浙江寧波·高二統(tǒng)考競(jìng)賽）化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．河水中有許多雜質(zhì)和有害細(xì)菌，加入明礬消毒殺菌后可以直接飲用B．新型冠狀病毒有可能在空氣中以氣溶膠的形式傳播，氣溶膠不屬于膠體C．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量D．面粉中禁止添加CaO2、過(guò)氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物，也屬于離子化合物，其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2：1，過(guò)氧化苯甲酰屬于有機(jī)物3．（2022·山東·高二統(tǒng)考競(jìng)賽）和足量的溶液充分反應(yīng)，再加入足量固體，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(忽略溶解過(guò)程溶液體積的變化)：①②下列說(shuō)法不正確的是A．氧化性B．反應(yīng)前后，的濃度不變C．整體來(lái)看，可以當(dāng)做總反應(yīng)的催化劑D．由上述反應(yīng)原理推斷：能將氧化成4．（2021春·浙江寧波·高二統(tǒng)考競(jìng)賽）將SO2分別通入無(wú)氧、有氧的濃度均為0.1mol?L-1的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，除BaCl2溶液（無(wú)氧）外，都產(chǎn)生白色沉淀。實(shí)驗(yàn)測(cè)得各溶液pH變化曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是A．曲線a所示溶液pH降低的原因：BaCl2+SO2+H2O＝BaSO3↓+2HClB．依據(jù)曲線b可推知0.2mol?L-1KNO3溶液（無(wú)氧）不能氧化SO2C．曲線c所示溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Ba2++O2+2SO2+2H2O＝2BaSO4↓+4H+D．由曲線c、d可知，曲線d所表示的過(guò)程中NO是氧化SO2的主要微粒5．（2021春·吉林白山·高二?？几?jìng)賽）下列關(guān)于硫及其化合物說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)室常將硫磺撒在汞的表面以除去不慎灑落的汞B．葡萄酒中添加適量SO2可以起到抗氧化的作用C．硫酸鋇可用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑D．“石膽……淺碧色，燒之變白色者真”所描述的“石膽”是指FeSO4·7H2O6．（2020春·陜西渭南·高二統(tǒng)考競(jìng)賽）硫酸銨在一定條件下發(fā)生反應(yīng):4(NH4)2SO4＝6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+N2↑+7H2O，將反應(yīng)后的氣體通入一定量的氯化鋇溶液中恰好完全反應(yīng)，有白色沉淀生成。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．白色沉淀為BaSO4B．白色沉淀為BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3):n(BaSO4)約為1:1C．白色沉淀為BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3):n(BaSO4)約為3:1D．從溶液中逸出的氣體為N2，最后溶液中的溶質(zhì)只有NH4Cl7．（2007·北京·高一競(jìng)賽）SO2和S混合物經(jīng)低壓放電得產(chǎn)物A，它在液態(tài)空氣冷阱中成橘紅色液體。A受熱生成等物質(zhì)的量的S和SO2。寫出以下兩個(gè)反應(yīng)的方程式。(1)和微量H2O反應(yīng)得H2S、S、SO2(已知有1/5mol的A轉(zhuǎn)化為S)_______。(2)和金屬M(fèi)反應(yīng)生成金屬硫化物(設(shè)為MS)_______。8．（2012·廣東·高二競(jìng)賽）實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3固體與70%的硫酸反應(yīng)制取SO2氣體時(shí)，利用剛吸收過(guò)少量HI氣體的FeCl3溶液吸收SO2氣體。(1)FeCl3溶液與HI反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。(2)有同學(xué)認(rèn)為SO2氣體通入剛吸收過(guò)少量HI氣體的FeCl3溶液中，SO2首先與溶液中過(guò)量Fe3+反應(yīng)，然后再與I2反應(yīng)生成SO，則SO、Fe3+、I2微粒的氧化性強(qiáng)弱順序是：___。(3)若用FeCl3溶液吸收SO2氣體，吸收一段時(shí)間后，吸收液中一定存的離子有H+、Fe2+、Cl-、SO，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的主要離子(不考慮空氣的CO2的影響)。①提出合理假設(shè)：假設(shè)1：只存在HSO、SO；假設(shè)2：既不存在HSO、SO也不存在Fe3+；假設(shè)3：___。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卷上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：3moL·L-1H2SO4。1moL·L-1NaOH、0.01moL·L-1KMnO4、20%KSCN、紫色石蕊試液、品紅溶液。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管A中，___。___步驟2：______步驟3：……(4)測(cè)定空氣中SO2含量的方法是：把500L含SO2氣體的空氣通過(guò)20mL含0.00015molKMnO4的溶液中，充分反應(yīng)后，再用0.0200mol/L的KI溶液滴定過(guò)量的KMnO4，消耗KI溶液25.0mL，則空氣中的SO2含量為_(kāi)__mg/L。(5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++5SO+4H+，10I-+2MnO+16H+=2Mn2++5I2+8H2O)9．（2019春·云南曲靖·高一曲靖一中?？几?jìng)賽）氯化亞砜（SOCl2）是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并帶有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分裝置如圖所示，回答以下問(wèn)題：（1）儀器c的名稱是___，裝置f的作用是___。（2）實(shí)驗(yàn)室制Cl2的化學(xué)方程式為_(kāi)___。（3）SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。（4）下列四種制備SO2的方案中最佳選擇是___。（5）裝置e中產(chǎn)生的Cl2經(jīng)過(guò)d后進(jìn)入三頸燒瓶，請(qǐng)?jiān)赿的虛線框內(nèi)畫出所需實(shí)驗(yàn)裝置圖，并標(biāo)出試劑___。（6）試驗(yàn)結(jié)束后，將三頸燒瓶中混合物分離開(kāi)的實(shí)驗(yàn)操作是___；（已知SCl2的沸點(diǎn)為50℃）若反應(yīng)中消耗的Cl2的體積為896mL（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO2足量），最后得到純凈的SOCl24.76g，則SOCl2的產(chǎn)率為_(kāi)__（注：用百分?jǐn)?shù)形式表達(dá)，且保留三位有效數(shù)字）。（7）分離產(chǎn)物后，向獲得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜止得到無(wú)色溶液w，檢驗(yàn)溶液w中存在的Cl-的方法是___。10．（2020春·陜西渭南·高二統(tǒng)考競(jìng)賽）某研究小組用如圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去）。（1）在配制氯化鐵溶液時(shí)，需先把氯化鐵晶體溶解在________中，再加水稀釋，這樣操作的目的是________，操作中不需要的儀器有________（填入正確選項(xiàng)前的字母）。a．藥匙

b．燒杯

c．石棉網(wǎng)

d．玻璃棒

e．坩堝（2）通入足量SO2時(shí)，C中觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)_____________________________。（3）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________________；②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2＋生成：__________________________________；③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42-。該做法________（填“合理”或“不合理”），理由是_______________________________________________________________。（4）D裝置中倒置漏斗的作用是______________________________________。（5）為了驗(yàn)證SO2具有還原性，實(shí)驗(yàn)中可以代替FeCl3的試劑有________（填入正確選項(xiàng)前的字母）。a．濃H2SO4b．酸性KMnO4溶液c．碘水

d．NaCl溶液11．（2022·浙江溫州·高一統(tǒng)考競(jìng)賽）氫溴酸是無(wú)色、易揮發(fā)的液體，在化工領(lǐng)域用途廣泛。實(shí)驗(yàn)室模擬一種工業(yè)制備氫溴酸的主要流程如下：完成下列填空：(1)寫出反應(yīng)①的離子方程式___________。該反應(yīng)需要在冰水浴中進(jìn)行，可能的原因是___________。(2)操作I用到的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、___________、接液管和錐形瓶。(3)反應(yīng)②中Na2SO3的目的是___________。(4)反應(yīng)③中的Ba(OH)2溶液能否用BaCl2或者Ba(NO3)2溶液代替？說(shuō)明理由___________。(5)工業(yè)氫溴酸往往呈淡黃色：①可能是因?yàn)橄窆I(yè)鹽酸一樣含F(xiàn)e3＋，②還可能是因?yàn)楹琠__________，如何證明？___________。12．（2015·山東·高二競(jìng)賽）有a、b、c三種常見(jiàn)的短周期元素，它們之間兩兩結(jié)合構(gòu)成化合物X、Y、Z，X、Y、Z之間也能相互發(fā)生反應(yīng)。已知X是由a和b元素按原子個(gè)數(shù)比1：1組成的化合物，這些元素形成的單質(zhì)(仍用a、b、c表示)和組成的化合物之間的反應(yīng)關(guān)系如下(未配平)I、b+c→Y

II、a+c→Z

III、X+Y→m

IV、X+Z→c+n

V、Y+Z→c+n(1)上述反應(yīng)中，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填反應(yīng)編號(hào))。(2)如果m是一種無(wú)色粘稠油狀液體化合物，則X、Y、Z的化學(xué)式分別是_____、____、_____；III步反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。13．（2013·湖北·高二競(jìng)賽）下圖每一個(gè)字母均代表一種反應(yīng)物或生成物。已知在常溫下A是固體，B、C、E、F、G均為氣態(tài)化合物，X為氣態(tài)單質(zhì)。根據(jù)下列反應(yīng)框圖填空(有些反應(yīng)條件已略去)。(1)A物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)__________(2)當(dāng)Y是___________，則I和H溶液中溶質(zhì)屬于(填酸、堿、鹽、氧化物)___________類(3)寫出發(fā)生下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式B→C___________；E→F___________(4)寫出E與F在一定條件下反應(yīng)，且生成物中有一種單質(zhì)產(chǎn)生的化學(xué)方程式___________14．（2021·云南玉溪·高一?？几?jìng)賽）在通常狀況下，A為固態(tài)單質(zhì)。根據(jù)如下所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題。(1)寫出A~E的化學(xué)式。A_______；B_______；C_______；D_______；E_______。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。①E→C：_______；②C→D：_______；③B和C反應(yīng)：_______。(3)將5mL0.10mol?L-1的C的溶液與5mL0.10mol?L-1的NaOH溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。第1講高一化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)能力競(jìng)賽專題訓(xùn)練——硫及其化合物【題型目錄】模塊一：易錯(cuò)試題精選模塊二：培優(yōu)試題精選模塊三：名校競(jìng)賽試題精選【典型例題】模塊一：易錯(cuò)試題精選1．下列屬于氧化還原反應(yīng)的，其中不做還原劑的是A．溶于水生成不穩(wěn)定的B．與氣體混合反應(yīng)C．通入到酸性溶液中，使溶液褪色D．在催化加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成【答案】B【詳解】A．溶于水生成不穩(wěn)定的，該過(guò)程中S元素的化合價(jià)沒(méi)發(fā)生改變，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．與氣體混合反生成S單質(zhì)，SO2中S的化合價(jià)由+4價(jià)降低到0價(jià)作氧化劑，B符合題意；C．通入到酸性溶液中，SO2被KMnO4氧化，化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)，反應(yīng)中SO2做還原劑，C不符合題意；D．SO2與O2在催化加熱條件下反應(yīng)生成，SO2的化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)，反應(yīng)中SO2做還原劑，D不符合題意；故答案為：B。2．下列關(guān)于SO2性質(zhì)的預(yù)測(cè)中，不合理的是A．從S元素價(jià)態(tài)看，具有氧化性 B．從S元素價(jià)態(tài)看，具有還原性C．屬于酸性氧化物，能與堿溶液反應(yīng) D．屬于酸性氧化物，能與稀硫酸反應(yīng)【答案】D【分析】在SO2中，S元素顯+4價(jià)，S元素的最低價(jià)態(tài)為-2價(jià)，最高價(jià)態(tài)為+6價(jià)?！驹斀狻緼．從S元素價(jià)態(tài)看，SO2中S元素價(jià)態(tài)能降低，則SO2具有氧化性，A不符合題意；B．從S元素價(jià)態(tài)看，SO2中S元素價(jià)態(tài)能升高，則SO2具有還原性，B不符合題意；C．SO2對(duì)應(yīng)的酸為亞硫酸，屬于酸性氧化物，能與堿溶液反應(yīng)，C不符合題意；D．SO2對(duì)應(yīng)的酸為亞硫酸，屬于酸性氧化物，不能與稀硫酸反應(yīng)，D符合題意；故選D。3．對(duì)于、、三種物質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是A．在空氣中易被氧化B．可通過(guò)過(guò)飽和溶液結(jié)晶脫水制得C．與水反應(yīng)可得到硫酸氫鈉D．因+7價(jià)的硫元素體現(xiàn)強(qiáng)氧化性【答案】D【詳解】A．Na2S2O5中S顯+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，以還原性為主，容易被空氣中氧氣氧化，故A說(shuō)法正確；B．Na2S2O5、NaHSO3中S均顯+4價(jià)，制備Na2S2O5可通過(guò)NaHSO3過(guò)飽和溶液結(jié)晶脫水制得，故B說(shuō)法正確；C．Na2S2O7中S顯+6價(jià)，硫酸氫鈉中S顯+6價(jià)，Na2S2O7與水反應(yīng)可得到硫酸氫鈉，故C說(shuō)法正確；D．S的最高價(jià)為+6價(jià)，Na2S2O8中含有1個(gè)“-O-O-”，“-O-O-”體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為D。4．中國(guó)的中醫(yī)中藥博大精深。中醫(yī)用藥講究十八反和十八畏，其中有“硫黃原是火中精硝一見(jiàn)便相爭(zhēng)”，硫黃即硫單質(zhì)。下列說(shuō)法中正確的是A．硫是一種淡黃色的能溶于水的固體B．試管內(nèi)壁上的硫黃可用二硫化碳清洗C．過(guò)量的硫與鐵反應(yīng)生成Fe2S3，表現(xiàn)了硫單質(zhì)的氧化性D．硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，硫在過(guò)量氧氣中燃燒生成三氧化硫【答案】B【詳解】A．硫是一種淡黃色固體，不溶于水，A錯(cuò)誤；B．硫易溶于二硫化碳，所以試管內(nèi)壁上的硫黃可用二硫化碳清洗，B正確；C．硫和鐵反應(yīng)時(shí)，硫得電子作氧化劑，但反應(yīng)產(chǎn)物為FeS，與鐵和硫的用量無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D．硫在空氣中和在氧氣中的燃燒產(chǎn)物只能是二氧化硫，不可能生成三氧化硫，燃燒產(chǎn)物與氧氣的用量無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；故本題選B。5．焦亞硫酸鈉是常用的食品抗氧化劑之一。利用煙道氣中的生產(chǎn)(焦亞硫酸鈉)的工藝如圖，已知：過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水可制得。下列說(shuō)法不正確的是A．步驟Ⅰ得到溶液B．步驟Ⅱ的目的是使轉(zhuǎn)化為，可用NaOH溶液代替固體C．工藝中加入固體、并再次充入的目的是得到過(guò)飽和溶液D．在測(cè)定某葡萄酒中殘留量時(shí)，可用一定濃度的碘標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定【答案】B【分析】向飽和碳酸鈉的溶液中通入調(diào)pH=4.1，溶液呈酸性，飽和碳酸鈉的溶液為堿性，其反應(yīng)為，得到溶液；再加入碳酸鈉固體調(diào)pH為，其目的為得到；最后再通入，然后脫結(jié)晶水得到；【詳解】A．本題考查生產(chǎn)的工藝流程分析。向飽和溶液中通入使溶液的pH變?yōu)?.1，此時(shí)得到溶液，A正確；B．步驟Ⅱ的目的是使轉(zhuǎn)化為，該步操作需要調(diào)節(jié)溶液的，NaOH的堿性過(guò)強(qiáng)，所以不能用NaOH溶液代替固體，B錯(cuò)誤；C．結(jié)合以上分析可知，步驟Ⅱ使轉(zhuǎn)化為，步驟Ⅲ再次充入，調(diào)節(jié)，得到過(guò)飽和溶液，以便于后續(xù)結(jié)晶脫水得到，C正確；D．為抗氧化劑，具有較強(qiáng)的還原性，能夠與碘單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可用一定濃度的碘標(biāo)準(zhǔn)液測(cè)定葡萄酒中的殘留量，D正確；故選B。6．SO2是常見(jiàn)的大氣污染物之一，我國(guó)規(guī)定空氣中SO2含量不得超過(guò)0.02mg·L?1。(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的統(tǒng)稱，個(gè)別地方甚至低于2.1(食醋的pH=3)。引起硫酸型酸雨的罪魁禍?zhǔn)资谴髿庵械腟O2.它們的主要來(lái)源是煤和石油的燃燒，全世界每年排放1.5億噸的SO2。①SO2可在空氣中受光照等因素作用而被氧化，最終與雨水形成硫酸型酸雨。試寫出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______；_______。②酸雨可導(dǎo)致的危害有_______(填序號(hào))。A．腐蝕建筑物

B．導(dǎo)致樹(shù)木枯萎

C．造成洪澇災(zāi)害

D．酸化水源、土壤等③為了減少酸雨的形成，必須減少SO2的排放量，對(duì)化石燃料中的硫元素通常加入_______進(jìn)行處理，并最終轉(zhuǎn)化為工業(yè)用品石膏；相應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)某化學(xué)興趣小組選用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，測(cè)定工業(yè)原料氣(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4)。①若原料氣從左向右流時(shí)，上述裝置連接的順序是：原料氣_______(用字母和箭頭表示)。②寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______；當(dāng)裝置B中出現(xiàn)_______現(xiàn)象時(shí)，立即停止通氣。③你認(rèn)為下列試劑中，可以用來(lái)代替試管中的碘-淀粉溶液的是_______(填序號(hào))。a.酸性KMnO4溶液

B．NaOH溶液

C．溴水

D．氨水④若碘溶液的濃度為0.05mol·L?1，體積為20mL，停止通氣時(shí)，收集到的N2與O2的體積為297.6mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。那么SO2的含量是否超標(biāo)？_______。(寫計(jì)算過(guò)程)【答案】(1)

①2SO2+O22SO3

SO3+H2O=H2SO4

ABD

石灰石

2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2(2)

c→d→b→a→e

I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4

當(dāng)B中藍(lán)色褪去

AC

n(SO2)=n(I2)=0.05×0.02=0.001mol，m(SO2)=0.001×64=0.064g=64mg，

V(SO2)=0.001×22.4=22.4ml，

V(總氣體)=22.4+297.6=320ml，

SO2的含量：=200mg·L-1，嚴(yán)重超標(biāo)【詳解】（1）①在空氣被氧化生成，與雨水形成硫酸，形成硫酸性酸雨，反應(yīng)方程式為：，；②酸雨可導(dǎo)致的危害有：腐蝕建筑物、導(dǎo)致樹(shù)木枯萎、酸化水源、土壤等，故選ABD。③為了減少酸雨的排放，通常在燃煤中加入石灰石（），發(fā)生反應(yīng)的方程式為：。（2）①為了測(cè)定工業(yè)原料氣中的含量，先將混合氣體通過(guò)碘-淀粉溶液，吸收，剩余的和通過(guò)排水法出體積，從而得出混合氣體中的含量，故裝置連接的順序?yàn)椋篶→d→b→a→e；②碘單質(zhì)將氧化，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：；當(dāng)B中的碘單質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)，溶液的藍(lán)色退去，立即停止通氣；③能與且溶液顏色變化比較明顯的是紫色的酸性高錳酸鉀溶液和橙色的溴水，當(dāng)溶液顏色褪色時(shí)，立即停止通氣體；④根據(jù)反應(yīng)，得出，，

，

，

的含量，故含量嚴(yán)重超標(biāo)。7．回答下列問(wèn)題：(1)下列各過(guò)程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？請(qǐng)將答案的字母序號(hào)填在橫線上：A．酸性

B．強(qiáng)氧化性

C．吸水性

D．脫水性①膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末_____。②濃硫酸滴入蔗糖中，蔗糖發(fā)黑，體積膨脹，產(chǎn)生刺激性氣味氣體_____。(2)銅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____，在該反應(yīng)中，若生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LSO2，則消耗了_____molCu，生成的SO2氣體通入品紅溶液中的現(xiàn)象是_____，SO2表現(xiàn)出_____性；若將少量SO2通入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____。(3)向鋅粉的懸濁液中通入二氧化硫可制備一種含+3價(jià)硫的鹽ZnS2O4，這體現(xiàn)了SO2的_____性?！敬鸢浮?1)

C

BD(2)

Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

0.5

品紅溶液褪色

漂白

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(3)氧化【詳解】（1）①濃硫酸具有吸水性，將膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末，是由于CuSO4·5H2O中的結(jié)晶水被濃硫酸吸收變?yōu)镃uSO4，濃硫酸表現(xiàn)了吸水性，故合理選項(xiàng)是C；②蔗糖分子式是C12H22O11，該物質(zhì)屬于有機(jī)物，將濃硫酸滴入蔗糖中，蔗糖中的H、O兩種元素以2：1的組成脫去，蔗糖變?yōu)镃單質(zhì)而發(fā)黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性；同時(shí)看到黑色固體體積膨脹，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，這是由于C與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2、CO2氣體從固體中逸出，導(dǎo)致體積膨脹，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故在蔗糖中加入濃硫酸時(shí)，濃硫酸表現(xiàn)了脫水性和強(qiáng)氧化性，故合理選項(xiàng)是BD；（2）銅與濃硫酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CuSO4、SO2、H2O，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)消耗1molCu，反應(yīng)產(chǎn)生1molSO2氣體。現(xiàn)在反應(yīng)產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LSO2，其物質(zhì)的量是0.5mol，則反應(yīng)消耗0.5molCu；SO2氣體具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，將反應(yīng)生成的SO2氣體通入品紅溶液中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，SO2表現(xiàn)出漂白性；SO2是酸性氧化物，能夠與堿NaOH反應(yīng)，若將少量SO2通入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO3、H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（3）向鋅粉的懸濁液中通入二氧化硫可制備一種含+3價(jià)硫的鹽ZnS2O4，S元素化合價(jià)由反應(yīng)前SO2中的+4價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后ZnS2O4中的+3價(jià)，S元素的化合價(jià)降低，得到電子被還原，這體現(xiàn)了SO2的氧化性。8．某磁黃鐵礦的主要成分是FexS(S為=-2價(jià))，磁黃鐵礦中既含有二價(jià)鐵又含有三價(jià)鐵。將一定量的該磁黃鐵礦與鹽酸完全反應(yīng)(注：礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng))，生成1.6g硫單質(zhì)、0.45molFeCl2和一定量H2S氣體，且溶液中滴加KSCN溶液不變血紅色。請(qǐng)計(jì)算并回答下列問(wèn)題：(1)該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+(二價(jià)鐵)與Fe3+(三價(jià)鐵)的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。(2)該磁黃鐵礦FexS中，x=_______?！敬鸢浮?1)7:2；(2)0.9【分析】磁黃鐵礦FexS(S為=-2價(jià))中，既含有二價(jià)鐵又含有三價(jià)鐵，則可認(rèn)為其由FeS、Fe2S3構(gòu)成。磁黃鐵礦與鹽酸反應(yīng)可表示為：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑、Fe2S3+4HCl=2FeCl2+S+2H2S↑?！驹斀狻浚?）n(S)==0.05mol，則n(Fe2S3)=0.05mol，n(Fe3+)=0.1mol，F(xiàn)e2S3生成的FeCl2，其物質(zhì)的量為n(FeCl2)=0.1mol，F(xiàn)eS生成的n(FeCl2)=0.45mol-0.1mol=0.35mol，n(FeS)=0.35mol，該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+(二價(jià)鐵)與Fe3+(三價(jià)鐵)的物質(zhì)的量之比為0.35mol:0.1mol=7:2。答案為：7:2；（2）在磁鐵礦中，n(Fe2S3)=0.05mol，n(FeS)=0.35mol，則n(Fe):n(S)=0.45mol:0.5mol=9:10，x==0.9。答案為：0.9?！军c(diǎn)睛】在進(jìn)行化學(xué)計(jì)算時(shí)，也可使用電荷守恒法。9．CaS用于制備除蟲(chóng)劑、發(fā)光材料等。某課題組擬用硫酸鈣與焦炭在高溫下反應(yīng)制備硫化鈣并檢驗(yàn)產(chǎn)物。(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物。B裝置的作用是_______；D和E裝置能檢驗(yàn)裝置A的反應(yīng)產(chǎn)物中的_______(填化學(xué)式)；E裝置中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______。(2)乙同學(xué)提出，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，裝置A中的氣體產(chǎn)物可能還有CO2、SO2，你認(rèn)為合理嗎？請(qǐng)說(shuō)明原因：_______。(3)經(jīng)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物有SO2、CO、CO2且氣體體積之比為1∶1∶2，完成A中反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______。_______CaSO4+_______C_______CaS+_______CaO+SO2↑+CO↑+2CO2↑(4)已知CaS與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2和弱酸H2S，若用硫酸銅溶液吸收有毒氣體，可觀察到生成黑色沉淀硫化銅(CuS)寫出該反應(yīng)的的離子方程式：_______。(5)H2S在水溶液中的電離方程式：_______。【答案】(1)

除去酸性氣體

CO

溶液變渾濁(2)高溫條件下CaSO4和C發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和SO2(3)(4)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4(5)，【分析】硫酸鈣和焦炭在高溫下反應(yīng)制備硫化鈣的反應(yīng)中可能產(chǎn)生使氧化銅還原的氣體應(yīng)為CO，CuO氧化CO生成紅色的Cu和CO2，CO2使石灰水變渾濁。驗(yàn)證A中的氣體產(chǎn)物可能還有CO2、SO2，必須先用品紅驗(yàn)證SO2后再用酸性高錳酸鉀除去SO2，再用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2，據(jù)此分析解答。【詳解】（1）硫酸鈣和焦炭在高溫下反應(yīng)制備硫化鈣的反應(yīng)中可能產(chǎn)生使氧化銅還原的氣體應(yīng)為CO，因此氫氧化鈉溶液可吸收除去酸性氣體，但不能吸收CO；通過(guò)一氧化碳還原氧化銅由黑色變紅色和CO2能夠使澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象，證明裝置A的反應(yīng)產(chǎn)物是CO；反應(yīng)生成的二氧化碳能夠使E裝置中的澄清石灰水變渾濁，故答案為除去酸性氣體；CO；溶液變渾濁；（2）根據(jù)乙同學(xué)的猜想：A中的氣體產(chǎn)物可能還有CO2、SO2，說(shuō)明高溫條件下可能CaSO4和C發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaSO4+3CCaS+CaO+SO2↑+2CO2↑+CO↑；（3）根據(jù)得失電子數(shù)配平方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；（4）用硫酸銅溶液吸收硫化氫氣體，產(chǎn)生黑色沉淀為CuS，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4；（5）H2S是二元弱酸，在水溶液中分兩步電離，所以電離方程式是：第一步,第二步。10．某小組用如下裝置制備并探究的性質(zhì)。(1)制備時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。若所用硫酸的濃度較低，反應(yīng)時(shí)觀察不到氣泡產(chǎn)生，可能的原因是_______。(2)能體現(xiàn)與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。(3)②中觀察到淡黃色固體生成，說(shuō)明具有_______(填“氧化”或“還原”)性。(4)③中觀察到藍(lán)色褪去，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(5)蘸有溶液的棉花的作用是_______?！敬鸢浮?1)

二氧化硫在水中溶解度較大(2)①中試紙變紅(3)氧化(4)(5)吸收多余的二氧化硫【分析】用硫酸和亞硫酸鈉制取二氧化硫后，用①中濕潤(rùn)的石蕊試紙檢驗(yàn)二氧化硫溶于水后的酸堿性，用②檢驗(yàn)二氧化硫的氧化性，用③檢測(cè)二氧化硫的還原性，最后用氫氧化鈉除去多余的二氧化硫，以此分析作答；【詳解】（1）根據(jù)分析，制備二氧化硫，；二氧化硫在水中溶解度較大，如果硫酸濃度低，使得生成的二氧化硫溶于溶劑中；故答案為：；二氧化硫在水中溶解度較大；（2）根據(jù)分析，①中藍(lán)色石蕊溶于變紅；故答案為：①中試紙變紅；（3）根據(jù)分析，②中發(fā)生反應(yīng)，，體現(xiàn)二氧化硫氧化性；故答案為：氧化；（4）根據(jù)分析③中發(fā)生，；故答案為：；（5）根據(jù)分析，氫氧化鈉吸收剩余的二氧化硫；故答案為：吸收剩余的二氧化硫。11．下圖裝置是氣體的制備和性質(zhì)驗(yàn)證裝置。(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(2)裝置B是除雜裝置，B中的試劑x是_______(填序號(hào))。a.飽和溶液

b.飽和溶液

c.飽和溶液(3)小組同學(xué)觀察到C、D中溶液均褪色。應(yīng)后Ｃ中溶液含有，反應(yīng)的離子方程式是_______。(4)上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了或利用了的_______(填序號(hào))。A．還原性 B．氧化性 C．酸性氧化物的性質(zhì) D．漂白性【答案】(1)(2)c(3)(4)ACD【分析】裝置A制取SO2反應(yīng)，B裝置除雜，C裝置驗(yàn)證SO2的還原性，D裝置檢驗(yàn)SO2的漂白性，D裝置之后是尾氣吸收裝置，體現(xiàn)SO2酸性氧化物的性質(zhì)?！驹斀狻浚?）銅絲與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)制得SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）裝置B為除雜裝置，因此試劑x不能與SO2反應(yīng)，而SO2通入飽和溶液或飽和溶液中均會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能達(dá)到除雜的目的，故除去SO2中的雜質(zhì)可用飽和NaHSO3溶液，故選c。（3）SO2通入到C中，SO2具有還原性，與I2發(fā)生氧化還原反應(yīng)SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，反應(yīng)的離子方程式為；（4）C裝置利用了SO2的還原性，D裝置檢驗(yàn)SO2的漂白性，D裝置之后是尾氣吸收裝置，體現(xiàn)SO2酸性氧化物的性質(zhì)，故答案選ACD。12．某研究小組用下列裝置(夾持裝置已略去)研究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化。(1)實(shí)驗(yàn)I中鐵絲表面迅速變黑，反應(yīng)很快停止，其原因是______。(2)實(shí)驗(yàn)II中產(chǎn)生大量氣體。甲同學(xué)猜測(cè)該實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)了→的轉(zhuǎn)化，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明實(shí)現(xiàn)了該轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是______。(3)實(shí)驗(yàn)III試管A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。①若B中為紫色石蕊溶液，現(xiàn)象為_(kāi)_____。②若B為Na2S酸性溶液，觀察到出現(xiàn)淡黃色的固體，寫出反應(yīng)的離子方程式______。③若B為新制氯水，觀察到氯水褪色，推測(cè)該反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)變化為：由______價(jià)轉(zhuǎn)化為_(kāi)_____價(jià)；為證實(shí)產(chǎn)物中氯元素的存在形式，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：向反應(yīng)后的試管中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，由此得出結(jié)論：氯水轉(zhuǎn)化為Cl-。該方案是否合理______(填“合理”或者“不合理”)，請(qǐng)說(shuō)明理由(寫出2條)______、______?！敬鸢浮?1)常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化(2)將氣體通入品紅溶液中，如果使得品紅褪色，并且在加熱的條件下，品紅又變成紅色(3)

溶液變紅

+6

+4

不合理

氯水中本身含Cl-

氯水中含有HClO，HClO分解產(chǎn)生Cl-【分析】常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化；加熱后產(chǎn)生大量氣體；銅和濃硫酸加熱反應(yīng)，生成二氧化硫，方程式為，試管B檢驗(yàn)二氧化硫性質(zhì)，試管C中氫氧化鈉吸收二氧化硫，據(jù)此分析解題。【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)I中，鐵絲表面迅速變黑，反應(yīng)很快停止，其原因是常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，故答案為常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化。（2）實(shí)驗(yàn)II中產(chǎn)生大量氣體，猜測(cè)該實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)了→的轉(zhuǎn)化，生成SO2；將氣體通入品紅溶液中，如果使得品紅褪色，并且在加熱的條件下，品紅又變成紅色，那么它是二氧化硫氣體，證實(shí)該實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)了→的轉(zhuǎn)化；故答案為將氣體通入品紅溶液中，如果使得品紅褪色，并且在加熱的條件下，品紅又變成紅色。（3）實(shí)驗(yàn)III試管A中銅和濃硫酸加熱反應(yīng)，生成二氧化硫，方程式為；故答案為。①SO2通入紫色石蕊試液中，會(huì)與水反應(yīng)生成H2SO3，呈酸性，所以紫色石蕊試液會(huì)變紅；故答案為溶液變紅；②若B為Na2S酸性溶液，觀察到出現(xiàn)淡黃色的固體為S，反應(yīng)的離子方程式為；故答案為；③若B為新制氯水，觀察到氯水褪色，SO2通有還原性，氯水具有氧化性；所以該反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)由+4價(jià)轉(zhuǎn)化為+6價(jià)；為證實(shí)產(chǎn)物中氯元素的存在形式，向反應(yīng)后的試管中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，由此得出結(jié)論：氯水轉(zhuǎn)化為Cl-。因?yàn)槁人斜旧砗珻l-，而且氯水中含有HClO，HClO分解產(chǎn)生Cl-，故不能說(shuō)明氯水轉(zhuǎn)化為Cl-；故答案為+6；+4；不合理；氯水中本身含Cl-；氯水中含有HClO，HClO分解產(chǎn)生Cl-。13．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為探究和比較和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)裝置A中盛裝濃硫酸的儀器名稱是_______，實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______，若有參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_(kāi)______。(3)小組中甲同學(xué)認(rèn)為和氯水都有漂白性，若二者混合使用，漂白性會(huì)更強(qiáng)。為驗(yàn)證甲同學(xué)的推斷，在同溫同壓下，他們同時(shí)將和等體積通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)品紅溶液幾乎不褪色，出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是_______(用離子方程式表示)。(4)SO2使酸性KMnO4溶液褪色的離子方程式_______。(5)SO2通入到氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色沉淀的化學(xué)方程式_______，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的的物質(zhì)的量之比是_______?！敬鸢浮?1)

分液漏斗

Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O(2)

0.2mol(3)(4)(5)

2：1【分析】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為探究和比較和氯水的漂白性，利用濃鹽酸與二氧化錳共熱制備氯氣，通入品紅溶液中，再利用氫氧化鈉吸收未反應(yīng)的氯氣；利用亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫，通入品紅溶液中，再利用氫氧化鈉吸收未反應(yīng)的二氧化硫。【詳解】（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，裝置A中盛裝濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗，實(shí)驗(yàn)室用裝置A通過(guò)亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備，同時(shí)生成硫酸鈉和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備，濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為，根據(jù)反應(yīng)可知，每消耗1mol二氧化錳轉(zhuǎn)化電子2mol,若有參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為=0.2mol；（3）二氧化硫與氯氣等物質(zhì)的量反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，鹽酸和硫酸都不具有漂白性，反應(yīng)的離子方程式為：；（4）SO2使酸性KMnO4溶液褪色，反應(yīng)生成硫酸錳、硫酸鉀和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為；（5）SO2通入到氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，氧化劑SO2和還原劑H2S的物質(zhì)的量之比為，而該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為S，物質(zhì)的量之比是2：1。14．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)欲探究的性質(zhì)并測(cè)定空氣中的體積分?jǐn)?shù)。他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)你參與探究并回答問(wèn)題。(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)裝置E的作用是_______。(3)裝置B用于檢驗(yàn)的漂白性，其中所盛試劑為_(kāi)______，裝置D用于驗(yàn)證的_______性。(4)裝置C中的現(xiàn)象是_______；若將C中的溶液換為酸性溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(5)如果用硫酸溶液和固體反應(yīng)制取裝置如圖所示。其中a導(dǎo)管的作用是_______，所用硫酸為70%濃硫酸，不用稀硫酸的原因是_______。(6)擬用以下方案測(cè)定空氣中含量(假設(shè)空氣中無(wú)其他還原性氣體)。空氣溶液固體mg實(shí)驗(yàn)中若通過(guò)空氣的體積為33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，最終所得固體質(zhì)量為0.233g，通過(guò)計(jì)算確定該空氣中二氧化硫的含量是_______。(結(jié)果精確到0.001%)【答案】(1)(2)吸收多余的，防止倒吸(3)

品紅溶液

氧化(4)

溴水褪色

(5)

平衡分液漏斗和蒸餾燒瓶間的壓強(qiáng)，使液體順利流下

稀硫酸中的水比較多，易溶于水(6)0.067%【分析】A裝置濃硫酸和銅發(fā)生反應(yīng)，，B裝置用品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否有漂白性，C裝置用溴水檢驗(yàn)SO2是否有還原性，D裝置檢驗(yàn)SO2是否有氧化性，因?yàn)镾O2有毒，故需要用E裝置進(jìn)行尾氣處理并防止倒吸；【詳解】（1）根據(jù)分析，A裝置中發(fā)生，；故答案為：；（2）根據(jù)分析，E中溶液作用是吸收多余的SO2并防止倒吸；故答案為：吸收多余的SO2，防止倒吸；（3）根據(jù)分析，用品紅溶液驗(yàn)證SO2是否具有漂白性，D中的H2S用來(lái)驗(yàn)證SO2是否有氧化性；故答案為：品紅溶液；氧化；（4），溴與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如果C中換為高錳酸鉀，也可以與SO2發(fā)生氧化還原；故答案為：溴水褪色；（5）實(shí)驗(yàn)因?yàn)橛袣怏w生成，用長(zhǎng)導(dǎo)管平衡分液漏斗和蒸餾燒瓶間的壓強(qiáng)，使液體順利流下；因?yàn)镾O2易溶于水，故反應(yīng)物不能用稀硫酸；故答案為：平衡分液漏斗和蒸餾燒瓶間的壓強(qiáng)，使液體順利流下；稀硫酸中的水比較多，SO2易溶于水；（6）最終所得固體為硫酸鋇，，根據(jù)硫元素守恒，，故二氧化硫的體積為，該空氣中二氧化硫的含量是；故答案為：0.067%。15．利用元素的化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見(jiàn)化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系：(1)X的濃溶液與碳在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，體現(xiàn)了X的___________性。(2)從硫元素化合價(jià)變化的角度分析，圖中只有還原性的物質(zhì)有___________(填化學(xué)式)。(3)將H2S與SO2混合可生成淡黃色沉淀。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。(4)配平下列反應(yīng)：___________________Na2S+________Na2SO3+________H2SO4=________Na2SO4+________S↓+________H2O(5)如圖是驗(yàn)證SO2性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。①二氧化硫具有：a、漂白性、b、酸性氧化物的性質(zhì)、c、還原性，d、氧化性，上述裝置中對(duì)應(yīng)表現(xiàn)出的性質(zhì)：A中___________(填序號(hào)，下同)；B中___________；C中___________。②D裝置的作用是___________?！敬鸢浮?1)強(qiáng)氧化(2)H2S、Na2S(3)2：1(4)2Na2S+1Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O(5)

b

a

c

吸收SO2，防止污染空氣【詳解】（1）X是H2SO4，濃硫酸與碳在加熱時(shí)反應(yīng)生成SO2、CO2和H2O濃硫酸體現(xiàn)其強(qiáng)氧化性。（2）S元素顯-2價(jià)時(shí)，含硫物質(zhì)只具有還原性如H2S、Na2S等。（3）2H2S+SO2=3S↓+2H2O，H2S中S的化合價(jià)為-2，SO2中S的化合價(jià)為+4價(jià)，H2S為還原劑，SO2為還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1。（4）Na2S中-2價(jià)的S被氧化大0價(jià)，Na2SO3中+4價(jià)的S被還原為0價(jià)，H2SO4中S元素未變價(jià)根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平可得：2Na2S+1Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O。（5）①二氧化硫是酸性氧化物，能與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸使紫色石蕊試液變紅，則裝置A中紫色石蕊試液變紅，故選b；二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，則裝置B中品紅溶液褪色，故選a；裝置C中二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能使水褪色，則裝置C中溴水褪色，故選c；②D裝置的作用是吸收SO2，防止污染空氣。模塊二：培優(yōu)試題精選1．將足量的通入溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，當(dāng)加入(或通入)某試劑(或氣體)X后有沉淀生成。此試劑(或氣體)X可能是①NaOH溶液

②NaCl溶液

③氨水溶液

④新制氯水

⑤H2S

⑥CO2A．①②④ B．④⑤⑥ C．②③④⑥ D．①③④⑤【答案】D【詳解】①NaOH和SO2反應(yīng)生成Na2SO3，Na2SO3和生成白色沉淀；②SO2和NaCl不反應(yīng)，沒(méi)有任何現(xiàn)象；③氨水和SO2反應(yīng)生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3和生成白色沉淀；④氯水和SO2反應(yīng)生成H2SO4和HCl，H2SO4和生成白色沉淀；⑤H2S和SO2反應(yīng)生成淡黃色沉淀S；⑥CO2、和均不反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象；所以有沉淀生成的是①③④⑤，故答案選D。2．關(guān)于硫及其化合物之間轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)方程式的書寫不正確的是A．氫化物轉(zhuǎn)化為酸式鹽：B．酸式鹽轉(zhuǎn)化為正鹽：C．氧化物被氧化成鹽：D．弱酸轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸：【答案】B【詳解】A．與少量強(qiáng)堿反應(yīng)得到酸式鹽，，A正確；B．亞硫酸為中強(qiáng)酸，不可拆，，B錯(cuò)誤；C．少量通入次氯酸鈣溶液中，在水溶液里被氧化為少量硫酸，硫酸根被鈣離子結(jié)合產(chǎn)生微溶硫酸鈣沉淀，少量的氫離子與次氯酸根結(jié)合產(chǎn)生次氯酸，，C正確；D．氫硫酸為弱酸，遇到硫酸銅溶液產(chǎn)生溶度積極小且不溶于硫酸的硫化銅沉淀，使反應(yīng)能正向進(jìn)行，，D正確；故選B。3．實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所示裝置制取并探究其性質(zhì)：(1)裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)為探究的氧化性，裝置B中可以盛裝的溶液是_______。A．澄清石灰水

B．溶液

C．品紅溶液(3)反應(yīng)前后，裝置C試管中無(wú)明顯變化，向反應(yīng)后試管中加入足量NaOH溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀的化學(xué)式是_______。(4)為檢測(cè)某煙氣(主要成分為空氣，含少量)中的的體積分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)小組將煙氣以1.12mL·s-1流速通過(guò)裝有溶液的吸收瓶。通入煙氣的時(shí)間為1000s時(shí)，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o(wú)色。溶液中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。計(jì)算煙氣中的體積分?jǐn)?shù)，并寫出計(jì)算過(guò)程_______。【答案】(1)(濃)(2)B(3)(4)1%【分析】A中為銅和濃硫酸反應(yīng)，(濃)，裝置B為探究的氧化性，D裝置用來(lái)吸收多余的二氧化硫，以防污染環(huán)境；【詳解】（1）A中為銅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，(濃)；故答案為：(濃)；（2）為探究的氧化性，裝置B中可以盛裝具有還原性溶液；故答案為：B；（3）裝置C試管中發(fā)生反應(yīng)，SO2+H2O=H2SO3，亞硫酸與氯化鋇不反應(yīng)，向反應(yīng)后試管中加入足量NaOH溶液，亞硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉再與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇白色沉淀生成；故答案為：Ba2SO3；（4）V(煙氣)Lmol由關(guān)系式可得molL煙氣中的體積分?jǐn)?shù)；故答案為：1%。4．二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì)：物理性質(zhì)毒性色態(tài)揮發(fā)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)劇毒金黃色液體易揮發(fā)-76℃138℃化學(xué)性質(zhì)①300℃以上完全分解；②S2Cl2+Cl22SCl2；③遇高熱或與明火接觸，有引起燃燒的危險(xiǎn)；④受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣；(1)制取少量S2Cl2實(shí)驗(yàn)室利用硫與少量氯氣在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品。①儀器m的名稱為_(kāi)____，裝置F中試劑的作用是_____。②裝置連接順序：A→_____→D。③實(shí)驗(yàn)前打開(kāi)K1，通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后，再通入一段時(shí)間的氮?dú)?，其目的是_____。④為了提高S2Cl2的純度，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和_____。(2)S2Cl2遇水強(qiáng)烈反應(yīng)產(chǎn)生煙霧，其產(chǎn)物中有一種氣體X能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)原狀，且反應(yīng)過(guò)程中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生變化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。(3)某同學(xué)為了測(cè)定S2Cl2與水反應(yīng)后生成的氣體X在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案：①W溶液可以是_____(填標(biāo)號(hào))。a.H2O2溶液

b.酸性KMnO4溶液

c.氯水②該混合氣體中氣體X的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)____(用含V、m的式子表示)?！敬鸢浮?1)

三頸燒瓶

除去Cl2中混有的HCl雜質(zhì)

FCBE

將裝置內(nèi)的氯氣排入D內(nèi)吸收以免污染空氣，并將B中殘留的S2Cl2排入E中收集

滴入濃鹽酸的速率(或B中通入氯氣的量)(2)2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl(3)

ac

×100%【分析】(1)實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反