2023年廣東省東莞市六校高考化學(xué)押題試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角”條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上.

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、在指定溶液中下列離子能大量共存的是

A.無(wú)色透明溶液：NH4+、Fe3+、SO42->NO3

B.能使甲基橙變紅的溶液：Na+、Ca2+、CL.CH3coO-

C.c(QO-)=0.1mol?L”的溶液：K+、Na+、SC^.、S*

D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=lXl(M3mol,L-i的溶液：K+、Na+、Cl,NO,

2、下列實(shí)驗(yàn)中，與現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的結(jié)論一定正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

常溫下，將(：也與C1在光照下反應(yīng)后的混合反應(yīng)后含氯的氣體共有2

A.石蕊溶液先變紅后褪色

氣體通入石蕊溶液種

向lOmLO.lmoI/LNaOH溶液中先后加入

先生成白色沉淀,后生成藍(lán)色沉Cu(OH)2溶解度小于

B.1mL濃度均為O.lmol/L的MgC%和CuCU溶

淀Mg(OH)2

液

加熱NHJ1CO、固體，在試管口放一小片濕

4J

C.石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3溶液顯堿性

潤(rùn)的紅色石蕊試紙

水中羥基氫的活潑性大于

D.將綠豆大小的金屬鈉分別加入水和乙醇中前者劇烈反應(yīng)

乙醉的

A.AB.BC.CD.D

3、短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。這四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q,x、y、z是這些元

素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25℃時(shí)，0.01mol/Lw溶液pH=12。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系

如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.原子半徑的大?。篴<b<c<d

B.氫化物的穩(wěn)定性：b<d

C.y中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2

D,等物質(zhì)的量y、w溶于等體積的水得到物質(zhì)的量濃度相同的溶液

4、Na、AhFe都是重要的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是

A.三者的氧化物都是堿性氧化物

B.三者的氫氧化物都是白色固體

C.三者的氯化物都可用化合反應(yīng)制得

D.三者的單質(zhì)在空氣中最終都生成氧化物

5、比較歸納是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的一種方法。對(duì)以下三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，①C—C()2；②CH4TCO?；③CO-CO)，比

較歸納正確的是

A.三種轉(zhuǎn)化關(guān)系中發(fā)生的反應(yīng)都屬于化合反應(yīng)

B.三種轉(zhuǎn)化關(guān)系中所有的生成物在常溫下都是氣體

C.三種物質(zhì)都只能跟氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳

D.三種物質(zhì)都能在點(diǎn)燃條件下轉(zhuǎn)化為二氧化碳

6、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

操作現(xiàn)象結(jié)論

漠水和酸性高缽酸鉀

A將S。分別通人溪水和酸性高錦酸鉀溶液中so,具有漂白性

2溶液均褪色

向1mL2moi-L-iNaOH溶液中滴加1~2滴

先產(chǎn)生白色沉淀，后

BO.lmolL-iMgCl溶液，再滴加2滴K:Mg(OH)>Fe(OH)

sp23

2產(chǎn)生紅褐色沉淀

0.1molL-iFeCl彳溶液

向滴有酚獻(xiàn)的Na,C03溶液中加入少量有白色沉淀生成，溶

CNa,CO、溶液中存在水解平衡

BaCl固體液紅色變淺

將CaCO3與鹽酸反應(yīng)得到的氣體直通入

D產(chǎn)生白色沉淀酸性.HCO>HSiO

2323

Na,SiC)3溶液中

A.AB.BD.D

7、己知ROH固體溶于水放熱，有關(guān)過(guò)程的能量變化如圖(R二Na、K)：

R*(aq)+OH(aq)

AHjA//.

R*(g)+OH(g)

下列說(shuō)法正確的是

A.AH(+AH2>0B.△H4(NaOH)>AH4(KOH)>0

△

C.AH6(NaOH>AH6(KOH)D.H1,+AH2,+AH4J+AH5.+AH6=0

8、下列屬于弱電解質(zhì)的是

A.氨水B.蔗糖C.干冰D.碳酸

9、在復(fù)鹽NHAl(SO)溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是

■1422

A.NH++S02-+Ba”+0H-=BaSOI+NH?HO

44432

B.AD+2s0”+2Ba"40H=2BaS0.I+A10+2H0

4422

C.2A13++3S02-+3Ba2*+60H-=3BaS0I+2Al(OH)I

■I43

D.NH，+AN+SO2-+Baz，+40H-=BaSOI+Al(OH)I+NH-HO

444332

10、利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是()

直流電源

0

A.鐵片上鍍銅時(shí),Y是純銅

B.制取金屬鎂時(shí),Z是熔融的氯化鎂

C.電解精煉銅時(shí),Z溶液中的CU2+濃度不變

D.電解飽和食鹽水時(shí)，X極的電極反應(yīng)式為4OH--4。=2凡0+021

11、下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是

A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干

B.蒸發(fā)時(shí)將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱

C.使用CCl,萃取淡水中的漠時(shí)，振蕩后需打開(kāi)活塞使漏斗內(nèi)氣體放出

D.酸堿中和滴定過(guò)程中，眼睛必須注視滴定管刻度的變化

12、設(shè)N、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.36g由35cl和37C1組成的氯氣中所含質(zhì)子數(shù)一定為17NA

B.5.6gC3H6和C2H4的混合物中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為1.2NA

C.含4moiSi-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子數(shù)為

D.一定條件下，6.4g銅與過(guò)量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2叫、

13、微生物燃料電池在凈化廢水的同時(shí)能獲得能源或得到有價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品，左下圖為其工作原理，右下圖為廢水中

CrzO??-離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.正極反應(yīng)式是O+4H,+4e=2HO,CrO,+14H,+6e=2Gy+7HO

222r2

B.電池工作時(shí)，N極附近溶液pH增大

C.處理ImolCrzO7z-時(shí)有6moiH+從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

D./離子濃度較大時(shí)，可能會(huì)造成還原菌失活

14、某實(shí)驗(yàn)小組用圖示裝置制備高鐵酸鉀（jFeO?并探究其性質(zhì)。已知：jFeO,為紫色固體，微溶于KOH溶液；具

有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生。2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。制取實(shí)驗(yàn)完成后，取C中紫色溶液，加入稀鹽

酸，產(chǎn)生氣體。下列說(shuō)法不氐理的是

A.B瓶應(yīng)盛放飽和食鹽水除去混有的HC1

B.C瓶中KOH過(guò)量更有利于高鐵酸鉀的生成

C.加鹽酸產(chǎn)生氣體可說(shuō)明氧化性：K,FeO.>CL

D.高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等八大特點(diǎn)為一體的優(yōu)良的水處理劑

15、下列說(shuō)法或表示方法中正確的是

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.由C(金剛石)一C(石墨)△"=-1.9kJ?moli可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：

2H2(g)+O2(g)—2H2O(l)A/7=-285.8kj?moli

D.在稀溶液中：H+(aq)+OH(aq)一叫0⑴△”=-57.3k.j-molb若將含0.5molH2sO4的濃溶液與含1molNaOH的

溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

16、下列實(shí)驗(yàn)操作正確或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

?

二

日飽和金水C

七FcC4溶液機(jī)/彈簧夾

煤

油?

水?電。2俱

3才NaOH溶液/有孔塑料板

B

A.證明鈉的密度小于水的密度但大于煤油的密度

B.制備氫氧化鐵膠體

C.利用過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)制備氧氣，且隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停

D.證明氯氣具有漂白性

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、根據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，醛基可和雙氧水發(fā)生如下反應(yīng)：

CHO

為了合成一類新藥，選擇了下列合成路線(部分反應(yīng)條件已略去)

(1)C中除苯環(huán)外能團(tuán)的名稱為O

(2)由D生成E的反應(yīng)類型為。

(3)生成B的反應(yīng)中可能會(huì)產(chǎn)生一種分子式為C9H5O4C%的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(4)化合物C有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:o

①能與FeC§溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②核磁共振氫譜圖中有3個(gè)吸收峰

(5)寫(xiě)出以H和CH,OH為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑

任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)

18、研究發(fā)現(xiàn)艾滋病治療藥物利托那韋對(duì)新型冠狀病毒也有很好的抑制作用，它的合成中間體2-異丙基-4-(甲基氨基

甲基)嘎唾可按如下路線合成:

回答下列問(wèn)題：

(DA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,C中官能團(tuán)的名稱為o

(2)①、⑥的反應(yīng)類型分別是、。D的化學(xué)名稱是o

(3)E極易水解生成兩種酸，寫(xiě)出E與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：.

(4)H的分子式為。

(5)1是相對(duì)分子質(zhì)量比有機(jī)物D大14的同系物，寫(xiě)出I符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②與NaOH反應(yīng)生成兩種有機(jī)物

(6)設(shè)計(jì)由4和丙烯制備的合成路線.(無(wú)機(jī)試劑任選)。

19、I.含氨廢水和廢氣對(duì)環(huán)境造成的污染越來(lái)越嚴(yán)重，某課外活動(dòng)小組先測(cè)定廢水中含NO3-為3xl(Mmol/L,而后用

金屬鋁將NO3.還原為N?,從而消除污染。

(1)配平下列有關(guān)離子方程式：NO3+A1+H20TN2f+A1(OH)3+OH-?

(2)上述反應(yīng)中被還原的元素是,每生成2mol?轉(zhuǎn)移mol電子。

(3)有上述廢水100m3,若要完全消除污染，則所消耗金屬鋁的質(zhì)量為g。

II.NO與C%在常溫常壓下可以合成亞硝酰氯(NOC1)。它是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn)-64.5℃,沸點(diǎn)-5.5°C,

遇水易水解。亞硝酰氯(NOC1)是有機(jī)合成中的重要試劑。實(shí)驗(yàn)室制備原料氣C4的裝置如圖所示：

(4)實(shí)驗(yàn)室制C%時(shí)，裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(5)將上述收集到的Cl2充入D的集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。

①裝置D中發(fā)生的反應(yīng)方程式為。

②如果不用裝置E會(huì)引起什么后果：o

③某同學(xué)認(rèn)為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體，該氣體為，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與

同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中。

20、工業(yè)上常用亞硝酸鈉(NaNO,)作媒染劑、漂白劑、鋼材緩蝕劑、金屬熱處理劑。某興趣小組用下列裝置制備NaNO?

并探究NO、NO,的某一化學(xué)性質(zhì)(A中加熱裝置已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

己知：?2NO+Na2O2=2NaNO2

②NO能被酸性KM11O4氧化成NO3,MnO/被還原為Miu+

(1)裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)用上圖中的裝置制備NaNO,,其連接順序?yàn)椋篴f_f->_->-->————h(按氣流方向，用小

寫(xiě)字母表示)，此時(shí)活塞K、K如何操作。

12

(3)E裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

(4)通過(guò)查閱資料，NO?或NO可能與溶液中Fez+發(fā)生反應(yīng)。某同學(xué)選擇上述裝置并按AfCfE順序連接，E中

裝入FeSO溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。

4

步

操作及現(xiàn)象

驟

關(guān)閉K2,打開(kāi)K],打開(kāi)彈簧夾通一段時(shí)間的氮?dú)猓瑠A緊彈簧夾，開(kāi)始A中反應(yīng)，一段時(shí)間后，觀察到E中溶

①

液逐漸變?yōu)樯钭厣?/p>

②停止A中反應(yīng)，打開(kāi)彈簧夾和K2、關(guān)閉Kj,持續(xù)通入N?一段時(shí)間

③更換新的E裝置，再通一段時(shí)間N2后關(guān)閉彈簧夾，使A中反應(yīng)繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟①中相同

步驟②操作的目的是；步驟③c瓶中發(fā)生的化學(xué)方程式為；通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以得出:

(填“NO,、NO中的一種或兩種”)和溶液中Fe2+發(fā)生反應(yīng)使溶液呈深棕色。

21、對(duì)煙道氣中S。,進(jìn)行回收再利用具有較高的社會(huì)價(jià)值和經(jīng)濟(jì)價(jià)值。

I.co還原法

過(guò)渡方

⑴一定條件下，由so,和CO反應(yīng)生成S和CO,的能量變化如圖所示，每生成16gs(s),該反應(yīng)_________(填“放出”

或，，吸收，，)的熱量為。

⑵在絕熱恒容的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：2co(g)+SO,(g)=S(s)+2CO,(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

，對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是?

a.若混合氣體密度保持不變，則已達(dá)平衡狀態(tài)

b.從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變

c.達(dá)平衡后若再充入一定量CO平衡常數(shù)保持不變

2

d.分離出S,正、逆反應(yīng)速率均保持不變

(3)向2L恒溫恒容密閉容器中通入2moicO和imolSO,,分別進(jìn)行a、b、c三組實(shí)驗(yàn)。在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：

2co(g)+SO(g)=S(s)+2C0(g),反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，則三組實(shí)驗(yàn)溫度的大小關(guān)系是

22

abc(填，，＞”、，，＜”或，，=，＞實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開(kāi)始至平衡時(shí)，反應(yīng)速率V(SO,)=。

ILNaSO溶液吸收法

23

常溫下，用300mLi.Omol?LNaSOj溶液吸收SO,的過(guò)程中，溶液pH隨吸收SO,物質(zhì)的量的變化曲線如圖所示。

(4)常溫下，HSO的二級(jí)電離平衡常數(shù)K的數(shù)值為_(kāi)________________

23a2

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、D

【解析】

A.Fe3+的水溶液顯黃色，與''無(wú)色溶液”矛盾，A錯(cuò)誤；

B.能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，此時(shí)H+、CH3COO-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CH3COOH,不能大量共存，B錯(cuò)誤；

C.C1O.具有強(qiáng)的氧化性，與具有還原性的微粒S2.會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；

D.選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

2、D

【解析】

在光照下反應(yīng)產(chǎn)生HCLHC1溶于水得到鹽酸，使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，由于其中含有未反應(yīng)的氯氣,

氯氣溶于水，產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，次氯酸有強(qiáng)氧化性，將紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o(wú)色，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的有機(jī)物CH3cl也

是氣體，因此不能證明反應(yīng)后含氯的氣體共有2種，A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)中氫氧化鈉過(guò)量，則一定會(huì)產(chǎn)生氫氧化鎂和氫氧化銅沉淀，不能比較二者的溶解度相對(duì)大小，B錯(cuò)誤；

C.加熱NH,HCO、固體，在試管口放一小片濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明NH」HCO、固體受熱分解產(chǎn)生

了氨氣，c錯(cuò)誤；

D.將綠豆大小的金屬鈉分別加入水和乙醇中，前者劇烈反應(yīng)，是由于水中羥基氫的活潑性大于乙醇，更容易電離產(chǎn)生

H+,D正確；

故合理說(shuō)法是D。

3、C

【解析】

短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q時(shí)；x、y、z是這些元

素組成的二元化合物，其中Z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一，Z為SC)2,q為s,d為S元素；25℃0.01mol/Lw溶液pH=12,

w為強(qiáng)堿溶液，則w為NaOH,結(jié)合原子序數(shù)及圖中轉(zhuǎn)化可知，a為H,b為O,c為Na,x為H2。，y為Na2。?，以

此來(lái)解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：a為H,b為O,c為Na,d為S元素，x為H2。，yNa2O2，z為SO2。

A.原子核外電子層越多，原子半徑越大，同一周期元素從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大小：a<b<d?,A錯(cuò)

誤；

B.元素的非金屬性：O>S,元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性就越強(qiáng)，故氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S,

即b>d,B錯(cuò)誤;

C.y為Na2。?，其中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，電離產(chǎn)生2個(gè)Na+和022r所以y中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2,C

正確；

D.y是Na,O,,Na,O,溶于水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O,,w為NaOH,1molNa,O,反應(yīng)消耗1molH,O產(chǎn)生2molNaOH,

所以等物質(zhì)的量y、w溶于等體積的水得到的溶液的物質(zhì)的量濃度不同，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

【點(diǎn)睛】

本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，把握元素化合物知識(shí)、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化推斷物質(zhì)及元素為解答的關(guān)鍵，注意酸雨的成分是SO?、

w為NaOH為推斷的突破口，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與推斷能力。

4、C

【解析】

A.Na、ARFe的氧化物中，過(guò)氧化鈉、四氧化三鐵不是堿性氧化物，氧化鋁為兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鈉、氫氧化鋁、氫氧化亞鐵為白色固體，而氫氧化鐵為紅褐色固體，故B錯(cuò)誤；

C.氯化鈉、氯化鋁、氯化鐵都可以由三種的單質(zhì)與氯氣反應(yīng)得到，故C正確；

D.鈉在空氣中最終得到的是碳酸鈉，A1的表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止了A1與氧氣繼續(xù)反應(yīng)，鐵在空氣

中會(huì)生銹，得到氧化鐵，故D錯(cuò)誤；

答案：C

5、D

【解析】

分析：①CfCC)2屬于碳在氧氣中燃燒或者與氧化銅等金屬氧化物反應(yīng)生成二氧化碳；

②CHqfCO2屬于甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，常溫下水為液態(tài)；

③COfCO2屬于一氧化碳在氧氣中燃燒或者與氧化銅等金屬氧化物反應(yīng)生成二氧化碳。

詳解：A.甲烷燃燒生成二氧化碳和水，碳與氧化銅反應(yīng)生成銅與二氧化碳，不是化合反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，常溫下水為液態(tài)，B錯(cuò)誤；

C.碳、一氧化碳與氧化銅反應(yīng)能夠生成二氧化碳，C錯(cuò)誤；

D.碳、一氧化碳、甲烷都能夠燃燒生成二氧化碳，D正確；

答案選D。

6、C

【解析】

A,將SO,分別通人溺水和酸性高銃酸鉀溶液中，澳水和酸性高鋸酸鉀溶液均褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，而不是漂

白性，故A錯(cuò)誤；

B.向1mL2moiNaOH溶液中滴加1~2滴01mol-L-iMgCl溶液，再滴加2滴O.lmol-L-iFeCl溶液，觀察到

23

先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生紅褐色沉淀，因NaOH溶液過(guò)量，無(wú)法判斷K:Mg(OH)>Fe(OH)故B錯(cuò)誤；

sp23

C.向滴有酚配的NaCO溶液中加入少量BaCl固體，發(fā)現(xiàn)有有白色沉淀生成，溶液紅色變淺，說(shuō)明Ba2+與CO*-

結(jié)合生成BaCOj沉淀，促進(jìn)CO32-的水解平衡逆向移動(dòng)，溶液的堿性減弱，故C正確；

D.將CaCO,與鹽酸反應(yīng)得到的氣體直通入NapiO：溶液中，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，因鹽酸有揮發(fā)性，生成的CO?

中混有HC1,則無(wú)法判斷碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

7、B

【解析】

A.AH|+zMl2表示ROH固體溶于水過(guò)程，該過(guò)程放熱，所以應(yīng)小于0,故錯(cuò)誤；

B.4114表示ROH破壞離子鍵的過(guò)程，因?yàn)闅溲趸c中鈉離子半徑比鉀離子半徑小，所以破壞離子鍵吸收的能量氫氧

化鈉多，即△H4(NaOH)>Z\H4(KOH)>0,故正確；

C.△兒都表示氫氧根離子從氣態(tài)變液體，能量應(yīng)相同，故錯(cuò)誤；

D.根據(jù)蓋斯定律分析，有△H1+4H2=Z\H4+AH5+AH6，因?yàn)镽OH固體溶于水過(guò)程放熱，故

△乩+^耳+△：?4+△坊+4從不等于0,故錯(cuò)誤。

故選Bo

8、D

【解析】A、氨水屬于混合物，不在弱電解質(zhì)討論范圍，故A錯(cuò)誤；B、蔗糖是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、干冰是非電

解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.碳酸在水溶液里部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)，故D正確；故選D。

點(diǎn)睛：本題考查基本概念，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)“強(qiáng)弱電解質(zhì)”、“電解質(zhì)、非電解質(zhì)”概念的理解和判斷，解題關(guān)鍵：

明確這些概念區(qū)別，易錯(cuò)點(diǎn)：不能僅根據(jù)溶液能導(dǎo)電來(lái)判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱，如：氨水屬于混合物，其溶解的部分不完全

電離溶液能導(dǎo)電，不屬于弱電解質(zhì)，為易錯(cuò)題。

9、C

【解析】

在NH4Al(SOJ溶液中逐滴加入Ba(OH%溶液，開(kāi)始時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為SCy+Baz+uBaSOR,Ab++3OH=AI(OH)3；,當(dāng)

A13+沉淀完全時(shí)，S(\2?未完全沉淀，此時(shí)溶液含有硫酸鏤：再滴加Ba(OH)2,生成BaSC)4沉淀，發(fā)生反應(yīng)為

SO42+Ba2+=BaSO41,NH4++OH=NH3?H2O,所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加；當(dāng)SO42-完全沉淀時(shí)，生成AKOH%、硫酸鋼

沉淀、一水合氨；再滴加Ba(OH)2,氫氧化鋁逐漸溶解，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.逐滴加入BalOH)?溶液，氫氧根離子先與氯離子反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.以1：2反應(yīng)時(shí)，硫酸根離子、鋁離子均轉(zhuǎn)化為沉淀，同時(shí)生成一水合氨，故B錯(cuò)誤；

C.以2：3反應(yīng)時(shí)，生成硫酸鋼、氫氧化鋁和硫酸鍍，離子反應(yīng)為2A1A+3so42-+3Ba2++6OH-=3BaSOJ+2Al(OHN，

故C正確；

D.以1：2反應(yīng)時(shí)，生成硫酸鋼、氫氧化鋁和一水合氨，離子反應(yīng)為NH4++AI

3++2SO42+2Ba2++4OH=2BaSO41+Al(OH)3J.+NH3?H2O,故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

把握發(fā)生的反應(yīng)及離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為錢根離子和鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)

的先后順序的確定。

10、B

【解析】

根據(jù)圖中得出X為陽(yáng)極，Y為陰極。

【詳解】

A.鐵片上鍍銅時(shí)，銅為鍍層金屬，為陽(yáng)極，因此X是純銅，故A錯(cuò)誤；

B.制取金屬鎂時(shí)，Z是熔融的氯化鎂，鎂離子再陰極生成鎂單質(zhì)，故B正確；

C.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極開(kāi)始是鋅溶解，陰極始終的銅離子得電子變?yōu)殂~單質(zhì)，因此Z溶液中的CU2+濃度減小，故C

錯(cuò)誤；

D.電解飽和食鹽水時(shí)，X極的電極反應(yīng)式為2C1--2e-=CUT，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

電解精煉銅，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極；電鍍，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極，鍍層金屬鹽溶液為電解液。

11、C

【解析】

A.錐形瓶和容量瓶?jī)?nèi)有水對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，不需要烘干，故A錯(cuò)誤；

B.蒸發(fā)時(shí)將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，可以直接加熱，不需要加墊石棉網(wǎng)，故B錯(cuò)誤；

C.使用Cd,萃取濱水中的溟時(shí)，振蕩后需打開(kāi)活塞使漏斗內(nèi)氣體放出，防止分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大引起危險(xiǎn)，故C正

確；

D.酸堿中和滴定過(guò)程中，眼睛必須注視錐形瓶中溶液顏色變化，以便及時(shí)判斷滴定終點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

12、B

【解析】

A.35cl和37cl的原子個(gè)數(shù)關(guān)系不定，則36g氯氣不一定是0.5moL所含質(zhì)子數(shù)不一定為17%八，A不正確；

B.5.6gC3H6和5.6gC2H4中含有共用電子對(duì)的數(shù)目者B是L2A\,則5.6g混合氣所含共用電子對(duì)數(shù)目也為1.2匕，B正

確；

C.1個(gè)“SiOj中含有4個(gè)Si-o鍵，則含4moiSi-o鍵的二氧化硅晶體為Imol,氧原子數(shù)為2N、，B不正確；

D.銅與過(guò)量的硫反應(yīng)生成Ci^S,6.4g銅轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為O.INA，D不正確；

故選B。

13、C

【解析】

A、根據(jù)工作原理，電解質(zhì)環(huán)境為H-，根據(jù)原電池的工作原理，電子流入的一極為正極，即N極為正極，電極反應(yīng)式

為O2+4H++4e-=2%。，Cr2O72+14H++6e=2Cr3++7H2O,故A說(shuō)法正確；B、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，消耗H+,N

極附近溶液的pH升高，故B說(shuō)法正確；C、正極反應(yīng)式為O2+4H++4e=2H2O,Cr2O72+14H++6e=2Cr3++7H2O,

消耗ImolCjCV時(shí)，從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移至少有14moiHr,故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、根據(jù)右邊的圖，當(dāng)-濃度

大時(shí)去除率變?yōu)?,Cr2O72離子濃度較大時(shí)，可能會(huì)造成還原菌失活，故D說(shuō)法正確。

14、C

【解析】

A、鹽酸易揮發(fā)，制得的氯氣中含有氯化氫氣體，B瓶應(yīng)盛放飽和食鹽水除去混有的HCI,選項(xiàng)A正確；

B、高鐵酸鉀在堿性溶液中較穩(wěn)定，故KOH過(guò)量有利于它的生成，選項(xiàng)B正確；

C、根據(jù)題給信息可知，加鹽酸產(chǎn)生的氣體也可能是氧氣，選項(xiàng)C不正確；

D、高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等八大特點(diǎn)為一體的優(yōu)良的水處理劑，選項(xiàng)D

正確；

答案選c。

15、D

【解析】

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，故A錯(cuò)誤；

B.從熱化學(xué)方程式看，石墨能量低，物質(zhì)所含能量越低越穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤：

C.2g氨氣是ImoL熱化學(xué)方程式應(yīng)為：2H2（g）+O2（g）=2H2。⑴△"=-571.6kJ?molI,故C錯(cuò)誤；

D.濃硫酸溶解放熱，所以將含0.5molH2sO4的濃溶液與含ImolNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ,故D

正確；

答案選D。

16、A

【解析】

A、鈉在水和煤油的界面反復(fù)上下移動(dòng)，可以證明p（煤油）＜p（鈉）＜p（水），A項(xiàng)正確；

B、飽和氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液中得到氫氧化鐵沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、過(guò)氧化鈉是粉末狀物質(zhì)，不能做到隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，利用D裝置只能證明氯水具有漂白性，而不能說(shuō)明氯水中的某種成分具有漂白

性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為：Ao

【點(diǎn)睛】

Fe（OHb膠體的制備：用燒杯取少量蒸儲(chǔ)水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入適量的飽和FeC§溶液，繼續(xù)煮沸至溶液

呈紅褐色，停止加熱，即得Fe（OH%膠體；注意在制備過(guò)程中,不能攪拌、不能加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)。

二、非選擇題（本題包括5小題）

OH

ClCOOCH,a丸?a

17、氯原子、羥基加成反應(yīng)

aCOOHH3CICHj

:OH

氏一/"-V-CHO-

O"00OH《吧

02J

【解析】

aa000H

由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與KM11O4或K2O2O7等氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)生成

a（OOOH

aOOOH

8cHi8cH3

在酸性條件下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成，則B為與

aOOOH

CHO

CHjOH

LiAl』反應(yīng)生成，則C為發(fā)生氧化反應(yīng)生成

CH2OH

00

aCHO

與雙氧水發(fā)生加成反應(yīng)生成「酸性條件下與ROH反應(yīng)生成。，則F為

O

aCHOMOH

【詳解】

(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,含有的官能團(tuán)為氯原子和羥基，故答案為氯原子、羥基;

OH

由D生成E的反應(yīng)為與雙氧水發(fā)生加成反應(yīng)生成jQQ,故答案為加成反應(yīng);

(2)

0H

aOOOHClOOOCH,

_W

(3)由副產(chǎn)物的分子式為C9H504cl2可知，在酸性條件下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成

aOOOHClOOOH

aOOOCHIacoocHi

則副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為

QZ'COOHa'OOOH

（4）化合物C的同分異構(gòu)體能與FeCl,溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明分子中含有酚羥基，核磁共振氫譜圖中有.3個(gè)吸收峰

說(shuō)明結(jié)構(gòu)對(duì)稱,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成（/一門Xx'H，,

（5）由題給轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,在酸性條件下,

Cy"OOOCH?與LiAlH4反應(yīng)生成10H催化氧化生成^^-CHO,0"CHO與過(guò)

氧化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成（八X八>0,合成路線如下：

w0-0

乎coec懸雪

0°°°?0a—OcWOHO-CHO故答案為

Q-OOOH誓OCOOCWqOCWOH*Q-CH0吧

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)，解題的關(guān)鍵是要熟悉燒的各種衍生物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不僅要注意物質(zhì)官能團(tuán)的衍變，還要注

意同時(shí)伴隨的分子中碳、氫、氧、鹵素原子數(shù)目以及有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的衍變，這種數(shù)量、質(zhì)量的改變往往成為解

題的突破口。

18、CH2=CH-CH2C1默基、氯原子加成反應(yīng)取代反應(yīng)2-甲基丙酸

CHioCHio

H+2NaOHfU+NaCl+H,Oc8HlMsHCOOCHCHCHCH、

CHj—CH-C—ClCHj-CH-C—ONa氣2223

HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2cH3、HCOOC(CH3)3

【解析】

根據(jù)合成路線中，有機(jī)物的結(jié)構(gòu)變化、分子式變化及反應(yīng)條件分析反應(yīng)類型及中間產(chǎn)物；根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物及原理的結(jié)構(gòu)

特征及合成路線中反應(yīng)信息分析合成路線；根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、鍵線式分析分子式及官能團(tuán)結(jié)構(gòu)。

【詳解】

(1)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)及A的分子式分析知，A與HOC1發(fā)生加成反應(yīng)得到B,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH—C%。：

c中官能團(tuán)的名稱為毀基、氯原子；故答案為：CH2=CH-CH2CI；皴基、氯原子；

(2)根據(jù)上述分析，反應(yīng)①為加成反應(yīng)；比較G和H的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析，G中氯原子被甲胺基取代，則反應(yīng)⑥為取代

反應(yīng)；D為ACOOH,根據(jù)系統(tǒng)命名法命名為2-甲基丙酸；故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；2-甲基丙酸；

(3)E水解時(shí)C-C1鍵發(fā)生斷裂，在堿性條件下水解生成兩種鹽，化學(xué)方程式為：

+2NaOH+NaCl+H2O,故答案為:

CHJO

+2NaOHfeIH+NaCl+HO；

CHy—€H—C—ONa2

(4)H的鍵線式為、H，則根據(jù)C、N、S原子的成鍵特點(diǎn)分析分子式為C8H“MS,故答案為：C8H14N2S；

(5)I是相對(duì)分子質(zhì)量比有機(jī)物D大14的同系物，則I的結(jié)構(gòu)比D多一個(gè)CH2原子團(tuán)；①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則結(jié)

構(gòu)中含有醛基；②與NaOH反應(yīng)生成兩種有機(jī)物，則該有機(jī)物為酯；結(jié)合分析知該有機(jī)物為甲酸某酯，則I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

為：HCOOCH,CH,CH,CH「HCOOCH,CH(CHJ,.HCOOCH(CHJCH,CH,,HCOOC(CH,)v故答案為:

HCOOCH,CH,CH,CHeHCOOCH,CH(CH,),.HCOOCH(CH,)CH,CHeHCOOC(CH,),；

氧化得到,可由丙烯加成得到,合成路線為:

0H

19、610183106N201350MnO2+4HQ（濃）上MnCI2+CI2T+2H2O

2NO+C1=2NOC1F中的水蒸氣進(jìn)入D裝置中，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品水解NOO2

【解析】

I.N元素化合價(jià)由+5降低為0,鋁元素化合價(jià)由0升高為+3；根據(jù)反應(yīng)的離子方程式計(jì)算消耗金屬鋁的質(zhì)量；

H.實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下用二氧化錦與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣；NO與C%發(fā)生化合反應(yīng)生成NOCL根據(jù)NOC1遇水易水

解分析裝置E的作用；尾氣中含有NO,NO不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

【詳解】

(1)N元素化合價(jià)由+5降低為0,鋁元素化合價(jià)由0升高為+3,根據(jù)得失電子守恒、元素守恒、電荷守恒配平離子方程

式為6NOJ+10AI+18H2O==3N2t+10Al(OH)3+6OHo

(2)上述反應(yīng)中，N元素化合價(jià)由+5降低為0,被還原的元素是N,每生成2mol2轉(zhuǎn)移2moix2x(5—0)=20mol電子。

⑶100m3廢水含有NO3-的物質(zhì)的量是100xl03Lx3xl04moVL=30mol,設(shè)反應(yīng)消耗鋁的物質(zhì)的量是n

6NO+10A1+18HO==3Nt+WAl(0H)+6OH

3223

6mollOmol

30moln

30molxlOmol

n=------------------=50mol,則所消耗金屬鋁的質(zhì)量為50molx27g/mol=1350g。

6mol

(4)實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下用二氧化鐳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，制C4時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)=

MnCl2+ClJ+2H2Oo

(5)①裝置D中NO與Cl2發(fā)生化合反應(yīng)生成NOCL發(fā)生的反應(yīng)方程式為2NO+CU=2NOCL

②NOC1遇水易水解，若沒(méi)有E裝置，F(xiàn)中的水蒸氣進(jìn)入D裝置中，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品水解。

③尾氣中含有NO,NO不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，該氣體為NO,氧氣與NO反應(yīng)生成NO2，為了充分吸收尾氣，可

將尾氣與同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中。

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)制備方案設(shè)計(jì)以及實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)、氧化還原反應(yīng)方程式的配平，側(cè)重于考查學(xué)生的分析問(wèn)題和解決問(wèn)

題的能力。

20、CU+4HNO(濃)=Cu(NO)+4NOT+2HOdebcfg關(guān)閉K，打開(kāi)K

33222I2

3MnO-+4H++5NO=3Mn+5NO-+2HO排盡裝置中殘留的NO3NO+HO=2HNO?+NO

NO

【解析】

制備NaN()2，A裝置中銅與濃硝酸反應(yīng)：CU+4HNO3(^)=CU(NO3)2+4NO2T+2H2O,制備NO?,NO2與水反應(yīng)

3NO,+H,O=2HNO,+NO.可以在C裝置中進(jìn)行；根據(jù)圖示，2NO+Na2C>2=2NaNO2在D裝置中進(jìn)行，尾氣中的NO不

能直接排放到空氣中，需要用酸性高鎰酸鉀吸收：3MnO.+4H++5NO=3Mn2++5NO,+2H,O.據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)裝置A三頸燒瓶中銅與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮，化學(xué)方程式為：CU+4HNO式濃)=Cu(NO3)2+2NC>2T+2H2。，

故答案為：Cu+4HNO3(ia)=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O；

(2)根據(jù)上述分析，A裝置制備NO2，生成的NO?在C中水反應(yīng)制備NO,經(jīng)過(guò)裝置B干燥后在裝置D中反應(yīng)生成亞

硝酸鈉，最后用E除去尾氣，因此裝置的連接順序?yàn)椋篴-dTeTb-cifTg-h；此時(shí)應(yīng)關(guān)閉K「打開(kāi)K2,讓二氧

化氮通過(guò)C裝置中的水轉(zhuǎn)化成一氧化氮，故答案為：d；e;b；c；f；g(b與c、f與g可以交換)；關(guān)閉打開(kāi)K2；

(3)E裝置為酸性高鎰酸鉀與N