【化學(xué)】化學(xué)反應(yīng)的速率與限度 同步練習(xí) 2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

6.2化學(xué)反應(yīng)的速率與限度課后測(cè)試2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)一、單選題1．北京時(shí)間10月6日晚，2021年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予BenjaminList和DavidW.C.MacMillan，以獎(jiǎng)勵(lì)他們“對(duì)于有機(jī)小分子不對(duì)稱(chēng)催化的重要貢獻(xiàn)”。不對(duì)稱(chēng)催化劑具有選擇性。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．催化劑不僅可以是金屬催化劑和酶，也可以是有機(jī)小分子B．不對(duì)稱(chēng)催化劑可以提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率C．催化劑在反應(yīng)前后的質(zhì)量和性質(zhì)不變D．“不對(duì)稱(chēng)有機(jī)催化”對(duì)醫(yī)藥研究和綠色化學(xué)有極為重要的意義2．日常生活中的下列做法，與調(diào)控反應(yīng)速率有關(guān)的是（）①食品抽空氣后真空包裝②在鐵制品表面刷油漆③大煤塊先碾成顆粒再燒④用冰箱冷藏食物A．②③④ B．④ C．②④ D．①②③④3．能降低反應(yīng)所需的活化能的是（）A．降低溫度 B．使用催化劑C．增大壓強(qiáng) D．增加濃度4．將固體NH4Br置于2.0L的密閉容器中，在某溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)2min后，測(cè)得H2為1mol，HBr為8mol，則上述反應(yīng)中生成NH3的速率為（）A．0.5mol·(L·min)－1 B．2mol·(L·min)－1C．2.5mol·(L·min)－1 D．5mol·(L·min)－15．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率與限度的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A．化學(xué)反應(yīng)限度可以通過(guò)改變條件而改變B．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率都為零D．化學(xué)反應(yīng)限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率6．將0.2mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2(SO4)3溶液等體積混合充分反應(yīng)后，取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn)，能說(shuō)明溶液中存在化學(xué)平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2的是（）A．向混合液中滴入KSCN溶液，溶液變紅色B．向混合液中滴入AgNO3溶液，有黃色沉淀生成C．向混合液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，有藍(lán)色沉淀生成D．向混合液中滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色7．工業(yè)煉鐵是在高爐中進(jìn)行的，高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：①；②。該煉鐵工藝中，對(duì)焦炭的實(shí)際使用量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需。其主要原因是（）A．過(guò)量 B．與鐵礦石接觸不充分C．煉鐵高爐的高度不夠 D．上述反應(yīng)有一定的限度8．一定條件下進(jìn)行反應(yīng)2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g)ΔH＜0。達(dá)到平衡后，t1時(shí)刻改變某一條件所得υt圖像如圖，則改變的條件為（）A．增大壓強(qiáng) B．升高溫度C．加催化劑 D．增大生成物濃度9．把下列4種X溶液，分別加入4個(gè)盛有10mL2mol·L-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，若不考慮液體混合后體積的微小變化，其中反應(yīng)速率最大的是（）A．20mL3mol·L-1的X溶液 B．20mL2mol·L-1的X溶液C．10mL4mol·L-1的X溶液 D．10mL2mol·L-1的X溶液10．下列操作不能加快反應(yīng)速率的是（）A．與合成時(shí)，擴(kuò)大容器體積B．向鋅與稀硫酸反應(yīng)的溶液中加入少量固體C．利用雙氧水制備氧氣時(shí)加入少量固體D．稀鹽酸溶解大理石時(shí)，將大理石研碎11．一定條件下，反應(yīng)物和生成物的相對(duì)能量與反應(yīng)歷程示意圖如下，下列說(shuō)法不正確的是（）A．由歷程I可計(jì)算，的總鍵能B．由歷程Ⅱ可知，相同條件下的濃度比的濃度對(duì)反應(yīng)速度影響更大C．相同條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率，歷程I=歷程ⅡD．由歷程I和歷程Ⅱ可得，12．一種基于光催化劑MeOx(某金屬氧化物)催化氮還原制取氨的反應(yīng)過(guò)程如圖所示(圖中h+表示空穴)，下列說(shuō)法不正確的是（）A．H+和N2是反應(yīng)物，H2O是中間體B．導(dǎo)帶上發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+4h+=4H++O2↑C．光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能D．該過(guò)程總反應(yīng)可表示為2N2+6H2O4NH3+3O213．我國(guó)科研人員提出了以Ni/Al2O3為催化劑，由CO2和H2轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品CH4的反應(yīng)歷程，其示意圖如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．總反應(yīng)方程式為：CO2+4H2CH4+2H2OB．催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C．在反應(yīng)歷程中，H-H鍵與C=O鍵斷裂吸收能量D．反應(yīng)過(guò)程中，催化劑參與反應(yīng)，改變反應(yīng)路徑，降低反應(yīng)的活化能14．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是（）實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLA2550.250.210B2550.150.110C3550.1100.15D3550.250.210A．A B．B C．C D．D15．某溫度時(shí)，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)反應(yīng)到2s后，NO的濃度減少了0.06mol·L-1，則以O(shè)2表示該時(shí)段的化學(xué)反應(yīng)速率是（）A．0.03mol·L-1·s-1 B．0.015mol·L-1·s-1C．0.12mol·L-1·s-1 D．0.06mol·L-1·s-116．在某容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)。反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的平均速率v(HI)（）A．0.167mol/(L·min) B．0.083mol/(L·min)C．0.042mol/(L·min) D．5mol/(L·h)17．以反應(yīng)5H2C2O4+2MnO4-+6H＋=10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過(guò)量B．若實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol/L/sC．實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②和③是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D．實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢，過(guò)了一會(huì)兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)起催化作用18．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是（）A．100mL的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的NaCl溶液，生成的速率不變B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生的速率C．二氧化硫的催化氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D．大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳時(shí)，將塊狀大理石改為粉末狀大理石，反應(yīng)速率加快19．資源化利用是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的重要途徑，與氫氣反應(yīng)制的一種催化機(jī)理如圖所示，總反應(yīng)為CO2(g)A．過(guò)程Ⅲ中，沒(méi)有化學(xué)鍵斷裂B．在Ni催化作用下產(chǎn)生·H為吸熱過(guò)程C．反應(yīng)中釋放出D．總反應(yīng)中，反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和20．如圖所示為接觸法制硫酸的設(shè)備和工藝流程，接觸室發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示為：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ·mol-1。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．黃鐵礦進(jìn)入沸騰爐之前需要進(jìn)行粉碎，是為了增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，并且可以提高原料的轉(zhuǎn)化率B．沸騰爐流出的氣體必須經(jīng)過(guò)凈化，并補(bǔ)充適量空氣，再進(jìn)入接觸室C．工業(yè)生產(chǎn)要求高效，為加快反應(yīng)速率，接觸氧化應(yīng)使用催化劑并盡可能提高體系溫度D．工業(yè)制硫酸的尾氣大量排放至空氣中會(huì)形成酸雨二、綜合題21．根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：反應(yīng)的能量變化趨勢(shì)如圖所示。（1）該反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施不可行的是____(填字母)。A．將鐵片改為鐵粉 B．滴加少量溶液C．升高溫度 D．將稀硫酸改為98%的濃硫酸（3）欲區(qū)分葡萄糖和淀粉，可選用____(填字母，下同)。A．碘水 B．銀氨溶液 C．鹽酸 D．溶液（4）氮的化合物常用作制冷劑的是(填名稱(chēng))，向蔗糖中滴加少量濃硫酸并攪拌，出現(xiàn)“黑色面包”，并產(chǎn)生刺激性無(wú)色氣體，這一現(xiàn)象顯示濃硫酸的(填性質(zhì))。（5）燃煤排放的尾氣中含有二氧化硫、氮的氧化物(主要為)等污染物，工業(yè)上采用堿性溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。脫硫的離子方程式為，實(shí)驗(yàn)證明相對(duì)于，更難脫除，其原因可能是。22．在微電子工業(yè)中，作為一種優(yōu)良的蝕刻氣體，在被蝕刻物表面不會(huì)留下任何殘留物，在芯片制造方面具有重要的應(yīng)用。已知：鍵能是指斷裂或形成化學(xué)鍵時(shí)需要吸收或放出的能量。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：化學(xué)鍵F?FN?F鍵能/941.7154.8283.0（1）幾種化學(xué)鍵的鍵能如表，則、和三種氣體中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的物質(zhì)為(填化學(xué)式)，判斷的依據(jù)為；反應(yīng)生成時(shí)，會(huì)(填“吸收”或“放出”)kJ能量（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖，圖中表示的能量是(填“a”、“b”或“c”)；除選用合適的催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率，還可以采取的措施為、(請(qǐng)任寫(xiě)兩條)23．某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)+D(g)在體積為1L密閉容器中分別在下列四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始物質(zhì)的量為0，反應(yīng)物A的物質(zhì)的量(mol)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：時(shí)間實(shí)驗(yàn)序號(hào)11020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）實(shí)驗(yàn)1中，在10～20min時(shí)間內(nèi)，以A的速率表示的平均反應(yīng)速率為mol·L-1·min-1。（2）實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度C2=mol·L-1，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是。（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的化學(xué)反應(yīng)速率為υ3，實(shí)驗(yàn)1的化學(xué)反應(yīng)速率為υ1，則υ3υ1(填“＞”“=”或“＜”)，且C3為mol·L-1。（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)推測(cè)該反應(yīng)的正反應(yīng)是反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)（5）向?qū)嶒?yàn)2的平衡體系中充入A、B、D各0.5mol平衡移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”)24．水煤氣(主要成分CO、H2)是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過(guò)熾熱的炭層制得：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；△H=+131.3kJ?mol－1（1）某溫度下，四個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中相應(yīng)的空格。容器編號(hào)c(H2O)/mol·L－1c(CO)/mol·L－1c(H2)/mol·L－1V正、V逆比較I0.060.600.10V正=V逆II0.060.500.40（）III0.120.400.80V正<V逆IV0.120.30V正=V逆（2）另有一個(gè)容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸氣(H216O)，發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積變?yōu)樵瓉?lái)的1.25倍。平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為；向該容器中補(bǔ)充amol炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”、“不變”），再補(bǔ)充amol水蒸氣(H218O)，最終容器中C16O和C18O的物質(zhì)的量之比為。25．把影響了化學(xué)反應(yīng)的速率的因素的字母代號(hào)填寫(xiě)在空格中：A．催化劑B．溫度C．光照D．固體表面積（1）夏天的食品容易霉變，冬天就不容易發(fā)生該現(xiàn)象；（2）熔化的氯酸鉀放出氣泡很慢，撒入少量二氧化錳很快產(chǎn)生氣體；（3）工業(yè)上常將固體燃料粉碎，以提高燃燒效率；（4）集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.催化劑可以是金屬，也可以是酶，根據(jù)題干信息可知，還可以是有機(jī)小分子，故A不符合題意；B.不對(duì)稱(chēng)催化劑具有選擇性，可以提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率，故B不符合題意；C.催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，但物理性質(zhì)可能改變，故C符合題意；D.“不對(duì)稱(chēng)有機(jī)催化”對(duì)醫(yī)藥研究和綠色化學(xué)有極為重要的意義，故D不符合題意；

故答案為：C?！痉治觥緼.根據(jù)題干信息判斷；

B.不對(duì)稱(chēng)催化劑具有選擇性；

C.催化劑的性質(zhì)包括化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)。2．【答案】D【解析】【解答】①食品抽空氣后真空包裝可降低氧氣濃度，減慢食物腐敗速度，故①符合題意；

②在鐵制品表面刷油漆能隔絕氧氣，降低反應(yīng)速率，故②符合題意；

③大煤塊先碾成顆粒再燒，再增大煤與氧氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故③符合題意；

④用冰箱冷藏食物，通過(guò)降低溫度減慢反應(yīng)速率，故④符合題意；

故答案為：D。

【分析】反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)、溫度、反應(yīng)物的接觸面積等均能影響反應(yīng)速率。3．【答案】B【解析】【解答】壓強(qiáng)、濃度只能改變單位體積的活化分子數(shù)目，不能改變活化能；降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)速率降低，但不是降低反應(yīng)的活化能的原因，使用催化劑，可改變反應(yīng)歷程，降低活化能，故答案為：B.

【分析】根據(jù)催化劑的作用（能降低反應(yīng)活化能）進(jìn)行解答即可得出答案。4．【答案】C【解析】【解答】此題為連鎖反應(yīng)，溴化銨分解生成的溴化氫又有一部分分解，故剩余的溴化氫的量為溴化銨分解生成的溴化氫的量減去分解的溴化氫的量，即c剩余(HBr)=c生成(HBr)-c分解(HBr)；氫氣的物質(zhì)的量為1mol，其濃度=1/2=0.5mol/L，則c分解(HBr)=1mol/L；HBr的物質(zhì)的量為8mol，c剩余(HBr)=8/2=4mol/L；則c生成(HBr)=c分解(HBr)+c剩余(HBr)=1mol/L+4mol/L=5mol/L；溴化銨分解生成的氨氣濃度與溴化氫濃度相等，則2min后溴化銨分解生成的氨氣的濃度為：c(NH3)=c生成(HBr)=5mol/L，氨氣的平均反應(yīng)速率為：v=5/2=2.5mol/(L?min)；C符合題意；故答案為：C。

【分析】計(jì)算速率的題目要注意技巧，本題根據(jù)化學(xué)方程式可以發(fā)現(xiàn)溴化銨生成溴化氫以后，溴化氫會(huì)有進(jìn)一步的反應(yīng)，因此，要根據(jù)氫氣的物質(zhì)的量計(jì)算出溴化氫的物質(zhì)的量，再利用化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比等于濃度之比進(jìn)行計(jì)算。5．【答案】C【解析】【解答】A．改變溫度、壓強(qiáng)、濃度，可以使化學(xué)反應(yīng)限度發(fā)生變化，故A不符合題意；B．反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定化學(xué)反應(yīng)的快慢，故B不符合題意；C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等，但不為零，故C符合題意；D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物濃度不再改變，在該條件下反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)濃度保持不變，消耗速率和生成速率相等，達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡；達(dá)到最大限度，當(dāng)外界條件發(fā)生改變，平衡也會(huì)發(fā)生改變。6．【答案】A【解析】【解答】A.0.2mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2(SO4)3溶液等體積混合，KI過(guò)量，向混合液中滴入KSCN溶液，溶液變紅色，說(shuō)明溶液中仍含有Fe3+，能說(shuō)明溶液中存在化學(xué)平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2，故A符合題意；B.I2水能使AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀，不能說(shuō)明溶液中存在I-，故B不符合題意；C.該反應(yīng)生成Fe2+，向混合液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，有藍(lán)色沉淀生成，只能說(shuō)明溶液中含有Fe2+，不能說(shuō)明溶液中存在化學(xué)平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2，故C不符合題意；D.該反應(yīng)生成I2，向混合液中滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，說(shuō)明溶液中含有碘單質(zhì)，不能說(shuō)明溶液中存在化學(xué)平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2，故D不符合題意。故答案為：A。

【分析】證明溶液中存在化學(xué)平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2，即需證明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底。7．【答案】D【解析】【解答】由分析可知，該煉鐵工藝中，對(duì)焦炭的實(shí)際使用量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需，主要原因是反應(yīng)①②有一定的限度，不能進(jìn)行徹底，加入過(guò)量焦炭可促使反應(yīng)正向移動(dòng)，故選D；

故答案為：D。

【分析】焦炭的實(shí)際使用量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需，是因?yàn)榉磻?yīng)①②有一定的限度，不能進(jìn)行徹底。8．【答案】B【解析】【解答】根據(jù)上述分析可知，A．該反應(yīng)為前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，正、逆速率增大相同的倍數(shù)，平衡不移動(dòng)，A項(xiàng)不符合；B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，正、逆速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B項(xiàng)符合；C．加入催化劑，正、逆速率增大相同的倍數(shù)，平衡不移動(dòng)，C項(xiàng)不符合；D．增大生成物的濃度瞬間正反應(yīng)速率不變，D項(xiàng)不符合，故答案為：B?！痉治觥坑蓤D象可知，改變條件瞬間，正、逆速率都增大，且逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合外界條件對(duì)反應(yīng)速率及平衡移動(dòng)影響解答。9．【答案】A【解析】【解答】A.20mL3mol/L的X溶液中X的物質(zhì)的量為0.06mol；B.20mL2mol/L的X溶液中X的物質(zhì)的量為0.04mol；C.10mL4mol/L的X溶液中X的物質(zhì)的量為0.04mol；D.10mL2mol/L的X溶液中X的物質(zhì)的量為0.02mol；故答案為A

【分析】混合后溶液中X的濃度越大反應(yīng)速率越快，由于最終溶液的體積都變?yōu)?0mL，所以X的物質(zhì)的量越大反應(yīng)速率越快，據(jù)此分析即可。10．【答案】A【解析】【解答】A．?dāng)U大容器體積，壓強(qiáng)降低，不能加快反應(yīng)速率，故A符合題意；B．鋅與稀硫酸反應(yīng)的溶液中加入少量固體，鋅置換出銅單質(zhì)，形成微小原電池。反應(yīng)速率加快，故B不符合題意；C．雙氧水制備氧氣時(shí)，固體作為催化劑，反應(yīng)速率加快，故C不符合題意；D．將大理石研碎，反應(yīng)接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】影響反應(yīng)速率的外界因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑以及固體表面積等，一般來(lái)說(shuō)，升高溫度、增大濃度、增大壓強(qiáng)以及加入催化劑或增大固體的表面積都可增大反應(yīng)速率，以此解答。11．【答案】A【解析】【解答】A、(E1-E3)是SO2的活化能，SO2的總鍵能不是(E1-E3)kJ，故A錯(cuò)誤；

B、由歷程Ⅱ可知，使用V2O5作催化劑，增大的濃度后，該反應(yīng)的活化能減小，反應(yīng)速率加快，說(shuō)明相同條件下的濃度比的濃度對(duì)反應(yīng)速度影響更大，故B正確；

C、使用催化劑不影響平衡狀態(tài)，因此相同條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率，歷程I=歷程Ⅱ，故C正確；

D、使用催化劑不改變反應(yīng)熱，則，故D正確；

故答案為：A。

【分析】A、由圖可知，(E1-E3)kJ是SO2的活化能；

B、歷程Ⅱ中，使用催化劑增大的濃度后，反應(yīng)的活化能減小，反應(yīng)速率加快；

C、使用催化劑不影響平衡狀態(tài)；

D、催化劑不改變反應(yīng)熱。12．【答案】A【解析】【解答】A．由圖可知，H+和H2O是反應(yīng)的中間體，N2是反應(yīng)物，故A符合題意；B．由圖可知，導(dǎo)帶上面H2O和h+反應(yīng)生成了氧氣和氫離子，方程式為：2H2O+4h+=4H++O2↑，故B不符合題意；C．由圖可知，光催化劑MeOx(某金屬氧化物)催化氮還原制取氨，則實(shí)現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故C不符合題意；D．由圖可知，該過(guò)程反應(yīng)物是氮?dú)夂退?，生成物是氨氣和氧氣，總方程式可表示?N2+6H2O4NH3+3O2，故D不符合題意；故答案為：D。

【分析】A.分析圖，反應(yīng)物是H2O和N2，生成物是NH3和O2，H+是中間體；

B.分析圖示可知導(dǎo)帶上發(fā)生的反應(yīng)；

C.該過(guò)程光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

D.根據(jù)反應(yīng)過(guò)程圖可知反應(yīng)物是H2O和N2，生成物是NH3和O2，MeOx是催化劑，條件是光照。13．【答案】B【解析】【解答】A．由圖可知CO2和H2轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品CH4，還生成水，則總反應(yīng)方程式為CO2+4H2?CH4+2H2O，A不符合題意；B．催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，則使用催化劑時(shí)轉(zhuǎn)化率不變，B符合題意；C．化學(xué)變化中有化學(xué)鍵的斷裂和生成，則反應(yīng)歷程中，H-H鍵與C=O鍵斷裂吸收能量，C不符合題意；D．催化劑改變反應(yīng)的途徑、降低反應(yīng)的活化能，則該過(guò)程中催化劑參與反應(yīng)，改變反應(yīng)路徑，降低反應(yīng)的活化能，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．根據(jù)示意圖分析CO2和H2轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品CH4的同時(shí)還生成H2O，由此總結(jié)出總反應(yīng)方程式；

B．依據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素進(jìn)行分析；

C．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂與形成，化學(xué)反應(yīng)中能量變化的微觀(guān)表現(xiàn)是斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的能量，形成化學(xué)鍵放出的能量；

D．催化劑在化學(xué)反應(yīng)中改變反應(yīng)的路徑，降低反應(yīng)的活化能以提高反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)熱，不能改變平衡移動(dòng)，只與反應(yīng)速率有關(guān)．

14．【答案】D【解析】【解答】因35℃＞25℃，則選項(xiàng)C和D中的反應(yīng)速率大于選項(xiàng)A和B中，又D中反應(yīng)物的濃度大于C中反應(yīng)物的濃度，則D中反應(yīng)速率最快，即在實(shí)驗(yàn)中就最先出現(xiàn)渾濁。故答案為：D。【分析】溫度越高、濃度越大，則反應(yīng)速率就越快，在實(shí)驗(yàn)中就最先出現(xiàn)渾濁，以此解答。15．【答案】B【解析】【解答】2s后，NO的濃度減少了0.06mol?L-1，則v(NO)==0.03mol/(L·s)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(O2)=v(NO)=0.015mol/(L·s)，故答案為：B。

【分析】算出NO的反應(yīng)速率，再根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，算出O2的反應(yīng)速率。16．【答案】A【解析】【解答】根據(jù)圖中信息，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)Δc(HI)=0.5mol?L?1，其平均速率，故A符合題意。故答案為A。

【分析】根據(jù)碘化氫的濃度變化量即可計(jì)算出速率17．【答案】B【解析】【解答】A、根據(jù)反應(yīng)方程式可得5H2C2O4~2MnO4-，由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析可知，在這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，所加H2C2O4溶液均過(guò)量，A不符合題意；B、根據(jù)已知數(shù)據(jù)可得v(KMnO4)=0.010mol/L×0.004L/40s=1.0×10-6mol/L/s，B符合題意；C、分析表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②只是濃度不同，實(shí)驗(yàn)②和③只是溫度不同，C不符合題意的；D、在其它條件都相同時(shí)，開(kāi)始速率很小，過(guò)一會(huì)兒速率突然增大，說(shuō)明反應(yīng)生成了具有催化作用的物質(zhì)，其中水沒(méi)有這種作用，CO2釋放出去了，所以可能起催化作用的是Mn2+，D不符合題意；故答案為：B【分析】A、由反應(yīng)方程式可得關(guān)系式5H2C2O4~2MnO4-，結(jié)合所給濃度和體積，確定反應(yīng)情況；

B、根據(jù)公式計(jì)算反應(yīng)速率；

C、由表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②中所用H2C2O4溶液的濃度不同；

D、在其它條件都相同時(shí)，開(kāi)始速率很小，過(guò)一會(huì)兒速率突然增大，說(shuō)明反應(yīng)生成了具有催化作用的物質(zhì)；18．【答案】D【解析】【解答】A.加入氯化鈉溶液，降低濃度，速率降低，故A不符合題意；

B.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取時(shí)，濃硫酸使鐵片鈍化，故B不符合題意；

C.二氧化硫的催化氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率加快，故C不符合題意；

D.粉碎大理石變?yōu)榉勰?，接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.加入氯化鈉溶液降低濃度速率下降；

B.濃硫酸使鐵片鈍化；

C.升高溫度速率加快；

D.增大反應(yīng)的接觸面姐速率加快。19．【答案】B【解析】【解答】A、由圖可知，過(guò)程Ⅲ為和?H反應(yīng)生成CH4和H2O，存在化學(xué)鍵的斷裂，故A錯(cuò)誤；

B、氫氣在Ni催化作用下產(chǎn)生·H，斷裂化學(xué)鍵，吸熱，故B正確；

C、過(guò)程Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為L(zhǎng)a2O2CO3發(fā)生分解反應(yīng)生成和，故C錯(cuò)誤；

D、總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

【分析】A、過(guò)程Ⅲ為和?H反應(yīng)生成CH4和H2O；

B、斷裂化學(xué)鍵吸熱；

C、過(guò)程Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為L(zhǎng)a2O2CO3發(fā)生分解反應(yīng)生成和；

D、總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。20．【答案】C【解析】【解答】A．從反應(yīng)速率的影響因素考慮，增大接觸面積可以加快反應(yīng)速率，并且可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，A不符合題意；B．為防止催化劑中毒，喪失活性，沸騰爐流出的氣體必須經(jīng)過(guò)凈化，并補(bǔ)充適量空氣，再進(jìn)入接觸室，B不符合題意；C．溫度較高可能導(dǎo)致催化劑失去活性，反而降低反應(yīng)速率，溫度適宜即可，C符合題意；D．工業(yè)制硫酸的尾氣中含有二氧化硫，排放到空氣中，可能導(dǎo)致硫酸型酸雨，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】

A．沸騰爐使黃鐵礦和空氣增大接觸面積可以加快反應(yīng)速率，并且可以提高原料的轉(zhuǎn)化率；B．為防止催化劑中毒，喪失活性，沸騰爐流出的氣體必須經(jīng)過(guò)凈化，并補(bǔ)充適量空氣，再進(jìn)入接觸室；C．溫度較高可能導(dǎo)致催化劑失去活性，溫度適宜即可；D．工業(yè)制硫酸的尾氣中含有二氧化硫，排放到空氣中與水反應(yīng)產(chǎn)生硫酸，形成酸雨；21．【答案】（1）放熱（2）D（3）B（4）液氨；脫水性、強(qiáng)氧化性（5）2OH-+ClO-+SO2=+Cl-+H2O；相同條件下SO2在水溶液中溶解性大于NO【解析】【解答】（1）從圖可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；（2）A、改鐵片為鐵粉，增大了接觸面積，反應(yīng)速率增大，故A不選；B、滴加少量溶液與Fe反應(yīng)生成Cu，形成原電池，加快反應(yīng)速率，故B不選；C、升高溫度，反應(yīng)速率增大，故C不選；D、反應(yīng)物為鐵和硫酸反應(yīng)，改稀硫酸為98%的濃硫酸，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不產(chǎn)生氫氣，故D選；故答案為：D；（3）葡萄糖為還原性糖，可與弱氧化劑發(fā)生反應(yīng)，淀粉不能，用銀氨溶液可以鑒別葡萄糖與淀粉，故答案為：B；（4）氨氣極易溶于水，氨氣易液化，液氨汽化需要吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，化學(xué)式NH3；濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性，蔗糖碳化后，與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故答案為：液氨；脫水性、強(qiáng)氧化性；（5）堿性條件下，NaClO溶液與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸根離子和氯離子，離子方程式為2OH-+ClO-+SO2=+Cl-+H2O，實(shí)驗(yàn)證明相對(duì)于SO2，NO更難脫除，其原因可能是相同條件下SO2在水溶液中溶解性大于NO，故答案為：2OH-+ClO-+SO2=+Cl-+H2O；相同條件下SO2在水溶液中溶解性大于NO。

【分析】（1）根據(jù)放熱反應(yīng)中反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量，吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量；（2）依據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析；（3）葡萄糖為還原性糖；（4）依據(jù)氨氣的性質(zhì)判斷；（5）堿性條件下，NaClO溶液與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸根離子和氯離子；利用溶解性判斷。22．【答案】（1）；鍵的鍵能遠(yuǎn)大于F?F鍵和N?F鍵的鍵能，鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定；放出；145.95（2）c；適當(dāng)升高溫度；適當(dāng)增大壓強(qiáng)【解析】【解答】(1)根據(jù)表格，鍵能越大，鍵越難斷裂，則物質(zhì)越穩(wěn)定，在、和三種氣體中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的物質(zhì)為，判斷的依據(jù)為鍵的鍵能遠(yuǎn)大于F?F鍵和N?F鍵的鍵能，鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定；反應(yīng)，斷裂吸收的熱量為941.7kJ+154.8kJ×3=1406.1kJ，成鍵釋放的熱量為283.0kJ×6=1698kJ，釋放的能量大于吸收的能量，整個(gè)反應(yīng)是放熱，因此生成時(shí)，會(huì)放出(1698kJ?1406.1kJ)÷2=145.95kJ能量；故答案為：；；鍵的鍵能遠(yuǎn)大于F?F鍵和N?F鍵的鍵能，鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定；145.95。(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物的總能量低于反應(yīng)物總能量，因此圖中表示的能量是c；除選用合適的催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率，可以從濃度、溫度，壓強(qiáng)來(lái)分析即還可以采取的措施為適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增大壓強(qiáng)；故答案為：c；適當(dāng)升高溫度；適當(dāng)增大壓強(qiáng)。

【分析】（1）鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定。

（2）加快化學(xué)反應(yīng)速率因素有：升高溫度、增加濃度、加壓等。23．【答案】（1）0.013（2）1.0；催化劑（3）>；1.2（4）吸熱（5）逆向【解析】【解答】（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)A的濃度減少0.80－0.67=0.13mol/L，所以A的平均反應(yīng)速率為v(A)=Δc/Δt=0.13mol/L÷10min=0.013mol/（L·min），故答案為0.013。（2）該反應(yīng)是反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)2溫度相同，實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的物質(zhì)的量濃度相同，且B、D的起始濃度為0，所以?xún)山M實(shí)驗(yàn)中A的起始濃度相同均為1.0mol/L，溫度相同，達(dá)平衡后A的物質(zhì)的量濃度相同且達(dá)到時(shí)實(shí)驗(yàn)2的時(shí)間較短，所以實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1是等效平衡，所以實(shí)驗(yàn)2只能是使用了催化劑，故答案為1.0，催化劑。（3）實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為υ3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為υ1，實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)3相比較，溫度相同，10～20min時(shí)，實(shí)驗(yàn)3的濃度減少量大于實(shí)驗(yàn)1的，所以實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率大于實(shí)驗(yàn)1的，即υ3＞υ1，實(shí)驗(yàn)1在40min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，2A(g)B(g)+D(g)起始（mol/L）1.000反應(yīng)（mol/L）0.500.250.25平衡（mol/L）0.500.250.25該溫度下的平衡常數(shù)K==0.25實(shí)驗(yàn)3的溫度與實(shí)驗(yàn)1的溫度相同，溫度不變，平衡常數(shù)是不變的，2A(g)B(g)+D(g)起始（mol/L）C300反應(yīng)（mol/L）0.60.300.30平衡（mol/L）C3-0.60.300.30該溫度下的平衡常數(shù)K==0.25，解得C3=1.2mol/L。故答案為＞，1.2。（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，由于實(shí)驗(yàn)4的溫度高于實(shí)驗(yàn)1，而開(kāi)始時(shí)的物質(zhì)濃度相同，達(dá)到平衡時(shí)的濃度實(shí)驗(yàn)1高，說(shuō)明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，由于升高溫度，平衡向