第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律(測(cè)試)(原卷版+解析)

第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律測(cè)試卷時(shí)間：90分鐘分值：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C12N14F19Na23Al27S32Ni59Cu64La139一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共16×3分）1．（2023·山西臨汾·統(tǒng)考二模）某“杯酚”是對(duì)叔丁基苯酚與甲醛反應(yīng)得到的一種環(huán)狀縮合物，我國(guó)科學(xué)家將C60、C70混合物加入該“杯酚”中進(jìn)行分離的流程如圖。下列說法正確的是A．“杯酚”與C60之間通過分子間作用力形成超分子B．對(duì)叔丁基苯酚分子中最多14個(gè)原子共平面C．溶劑甲苯可溶解C70，二者均為非極性分子D．1mol對(duì)叔丁基苯酚與足量溴水反應(yīng)，最多消耗3molBr22．（2023·北京東城·統(tǒng)考二模）(鎵)的穩(wěn)定同位素和是顯示地表風(fēng)化過程的一種指示劑。下列說法不正確的是A．和的化學(xué)性質(zhì)不相同B．可用質(zhì)譜法區(qū)分和C．位于元素周期表中第四周期、第ⅢA族D．的第一電離能大于K的第一電離能3．（2023·湖南郴州·統(tǒng)考三模）亞砷酸鈉()，易溶于水，主要用作殺蟲劑、防腐劑、分析試劑等。利用(分子結(jié)構(gòu)如圖)制備亞砷酸鈉涉及以下反應(yīng)：。下列說法錯(cuò)誤的是A．的電子式為B．砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖為C．中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镹>O>H>AsD．中陽(yáng)離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形4．（2023·山東聊城·校聯(lián)考三模）為紀(jì)念元素周期表誕生150周年，IUPAC向世界介紹了118位優(yōu)秀青年化學(xué)家，并形成張“青年化學(xué)家元素周期表”。中國(guó)學(xué)者雷曉光、姜雪峰、劉莊分別成為“、、”元素的代言人。下列圍繞這些元素的相關(guān)說法正確的是A．是一種化合物 B．與的化學(xué)性質(zhì)相同C．與的電子數(shù)之比為 D．中含有非極性鍵5．（2023·湖北·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）硫的下列4種微粒，若失去一個(gè)電子所需要能量最多的是A．[Ne] B．[Ne] C．[Ne] D．[Ne]6．（2023·湖南岳陽(yáng)·統(tǒng)考三模）由鐵及其化合物可制得FeSO4·7H2O、FeCl3、K2FeO4等化工產(chǎn)品，它們?cè)谏a(chǎn)、生活中具有廣泛應(yīng)用。已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4。高爐煉鐵的反應(yīng)為Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)

ΔH=-23.5kJ·mol-1。下列有關(guān)說法不正確的是

A．如圖所示γ-Fe的晶胞中，鐵原子的配位數(shù)為12B．配離子為[Fe(NO)(H2O)5]2＋，配位數(shù)為6C．基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s1D．該配合物中陰離子空間結(jié)構(gòu)為正四面體形7．（2023·上?！そy(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）2022年6月，由來(lái)自德國(guó)、日本、美國(guó)和中國(guó)等國(guó)的科學(xué)家組成的國(guó)際科研團(tuán)隊(duì)在《自然》雜志發(fā)表論文證實(shí)“四中子態(tài)”物質(zhì)的存在。該物質(zhì)只由四個(gè)中子組成，則其質(zhì)量數(shù)是A．1 B．2 C．3 D．48．（2023·湖北武漢·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）某儲(chǔ)氫材料鑭鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是

A．該物質(zhì)的化學(xué)式為B．距離La最近且相等的Ni的數(shù)目為6C．利用原子光譜可鑒定儲(chǔ)氫材料中的La元素D．晶體密度：9．（2023·山東·沂水縣第一中學(xué)校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）某新型儲(chǔ)氫材料的晶胞如圖。八面體中心為，頂點(diǎn)均為配體；四面體中心為硼原子，頂點(diǎn)均為氫原子。該晶體屬于立方晶系，晶胞邊長(zhǎng)為anm其摩爾質(zhì)量為188g/mol。下列說法錯(cuò)誤的是

A．該晶體的化學(xué)式為B．金屬離子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為6C．在晶胞體對(duì)角線的一維空間上會(huì)出現(xiàn)的排布規(guī)律D．金屬與原子的最短距離為10．（2023·山西呂梁·統(tǒng)考三模）氟元素可形成多種有工業(yè)價(jià)值和科研價(jià)值的化合物，如OF2、NF3、XeF2等。其中XeF2的四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中M點(diǎn)原子坐標(biāo)參數(shù)為(，，)，Xe和F的最短距離為bnm、下列說法錯(cuò)誤的是

A．OF2分子中鍵角小于分子中的B．中Xe的雜化方式為spC．基態(tài)N、F原子核外電子均有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)D．Q點(diǎn)原子坐標(biāo)參數(shù)為[]11．（2023·湖北荊門·荊門市龍泉中學(xué)校聯(lián)考二模）石墨相氮化碳是一種光催化劑，類似于石墨層狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)單元及晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．C、N原子的雜化方式不同 B．氮化碳晶體中存在的作用力只有共價(jià)鍵C．氮化碳晶體的熔點(diǎn)比金剛石低 D．氮化碳晶體的密度為g/cm312．（2023·福建龍巖·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）某補(bǔ)血?jiǎng)┯行С煞諱的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X為原子半徑最小的元素，Y和Z同主族，X、Y、Z原子序數(shù)之和為25，W為金屬且W3+的價(jià)層電子為半充滿結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A．M具有氧化性，能與KI發(fā)生反應(yīng)B．Z的氧化物的水化物可能有還原性C．M中W的軌道雜化方式為sp3D．該晶體熔化時(shí)，只需克服離子鍵的作用13．（2023·湖南郴州·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）冠醚是由多個(gè)二元醇分子之間失水形成的環(huán)狀醚，X是其中的一種，因其體積大小與X的空腔大小相近而恰好能進(jìn)入X的環(huán)內(nèi)形成超分子Y，Y中與氧原子間能形成化學(xué)鍵．下列說法錯(cuò)誤的是

A．X形成的晶體為分子晶體 B．電負(fù)性：O>C>H>LiC．不能與X形成超分子 D．Y中與氧原子間形成的是離子鍵14．（2023·湖北黃岡·黃岡中學(xué)校考三模）下列說法不正確的是A．激光、焰色試驗(yàn)、原子光譜等與電子躍遷有關(guān)B．硫化氫晶體中，一個(gè)硫化氫分子周圍有12個(gè)緊鄰分子C．某元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為4s1，則該元素為IA族元素D．CO與SO中，O-C-O鍵角大于O-S-O鍵角15．（2023·北京西城·北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？既＃┫铝袌D示或化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．的電子式B．基態(tài)的價(jià)層電子軌道表示式C．的結(jié)構(gòu)示意圖D．的軌道的電子云輪廓圖16．（2023·海南海口·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）實(shí)驗(yàn)室利用CoCl2制備的原理是。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．基態(tài)Co3+的價(jià)層電子排布式為3d6B．H2O2的電子式為C．NH4Cl在水中的電離方程式為D．NH3的空間填充模型為二、主觀題（共5小題，共52分）17．（11分）（2023·上海金山·統(tǒng)考二模）白云石的化學(xué)組成是CaCO3·MgCO3，500℃以下分解成二氧化碳、金屬氧化物和碳酸鹽，800℃以上則徹底分解成氧化物。(1)鎂和鈣在元素周期表中位于___________族，它們的價(jià)電子軌道式表示式為___________(用n表示電子層數(shù))。(2)白云石500℃以下分解的化學(xué)方程式為___________。(3)從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度分析、比較白云石分解生成的MgO和CaO的熱穩(wěn)定性。___________。(4)白云石分解得到的CO2是氨堿法制備純堿的基本原料之一，寫出氨堿法制純堿主要反應(yīng)的化學(xué)方程式___________、___________；向氨堿法的母液中加入生石灰可實(shí)現(xiàn)___________(填化學(xué)式)的循環(huán)利用。處理后的母液經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻、固化可得CaCl2。以質(zhì)量比為1.44∶1的CaCl2·6H2O與冰水混合，可獲得-55℃的低溫，配制該制冷劑時(shí)不使用無(wú)水CaCl2的原因是___________。18．（10分）（2023·天津·校聯(lián)考一模）近日，我國(guó)研究人員利用硫氰酸甲基銨{[CH3NH3]+[SCN]-}氣相輔助生長(zhǎng)技術(shù)，成功制得穩(wěn)定的鈣鈦礦型甲脒鉛碘(FAPbI3)。請(qǐng)回答下列問題：(1)基態(tài)S原子的價(jià)電子排布圖為___________。(2)甲脒(FA)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為①其組成元素的電負(fù)性由小到大的排序?yàn)開__________，其中碳原子的雜化方式為___________。②甲脒比丙烷的熔點(diǎn)更高的原因是___________。(3)FAPbI3的晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示，圖中Y表示Pb，位于八面體中心，則甲脒的碘配位數(shù)為___________。19．（10分）（2023·海南?？凇ずＤ先A僑中學(xué)?？级＃┍闹饕煞譃榱箱X酸鈉。工業(yè)上制備冰晶石的化學(xué)方程式為。回答下列問題：(1)Al激發(fā)態(tài)的電子排布式有________，其中能量較高的是________。(填字母)a．

b．

c．d．(2)HF的沸點(diǎn)比的________(填“高”或“低”)，其原因是________________。(3)氣態(tài)氯化鋁是以雙聚分子的形式存在的，其結(jié)構(gòu)式為________________。(4)冰晶石的結(jié)構(gòu)單元如圖所示，該結(jié)構(gòu)單元中的數(shù)目為________；已知晶胞參數(shù)、、、，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則晶體的密度________(列出計(jì)算式即可)。

20．（11分）（2023·江西贛州·統(tǒng)考二模）CuO、Cu2S等含銅化合物可以催化合成HCOOH．回答下列問題：(1)基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為___________。(2)HCOOH中碳原子的軌道雜化類型為___________，元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開__________。(3)催化過程中可能產(chǎn)生，的空間構(gòu)型為___________，碳氧鍵的平均鍵長(zhǎng)比CH3OH要___________(填“長(zhǎng)”或“短”)。(4)在有機(jī)溶劑中，H2SO4的電離平衡常數(shù)Ka1(H2SO4)比H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1(H2CO3)大，除S的非金屬性比C強(qiáng)外，在分子結(jié)構(gòu)上還存在的原因是___________。(5)已知Cu2S晶胞中S2-的位置如圖所示，Cu+位于S2-所構(gòu)成的正四面體中心。

S2-配位數(shù)為______________________；已知圖中A處(S2-)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，則晶胞中與A距離最近的為Cu+原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為___________；若晶胞參數(shù)anm，晶體的密度為dg·cm-3)，則阿佛伽德羅常數(shù)的值為___________(用含a和d的式子表示)。21．（10分）（2023·浙江杭州·浙江省臨安中學(xué)校聯(lián)考一模）鈦被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”，請(qǐng)回答：

(1)基態(tài)鈦原子核外電子有___________種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，根據(jù)價(jià)電子排布圖判斷下列鈦原子或離子電離一個(gè)電子所需能量最高的是___________。(2)鈦的配合物有多種。、、的配體中所含原子電負(fù)性由大到小的順序是___________，其中中___________(填寫“大于”、“小于”或“等于”)單個(gè)水分中。(3)鈦與鈣、氧原子形成的一種化合物鈣鈦礦晶胞如圖。此化合物的化學(xué)式為___________，該晶體中鈣的配位數(shù)為___________；(4)在相同條件下，比的水解能力更強(qiáng)，原因是___________。

第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律測(cè)試卷時(shí)間：90分鐘分值：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C12N14F19Na23Al27S32Ni59Cu64La139一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共16×3分）1．（2023·山西臨汾·統(tǒng)考二模）某“杯酚”是對(duì)叔丁基苯酚與甲醛反應(yīng)得到的一種環(huán)狀縮合物，我國(guó)科學(xué)家將C60、C70混合物加入該“杯酚”中進(jìn)行分離的流程如圖。下列說法正確的是A．“杯酚”與C60之間通過分子間作用力形成超分子B．對(duì)叔丁基苯酚分子中最多14個(gè)原子共平面C．溶劑甲苯可溶解C70，二者均為非極性分子D．1mol對(duì)叔丁基苯酚與足量溴水反應(yīng)，最多消耗3molBr2【答案】A【解析】A．C60無(wú)氫鍵，所以“杯酚”與C60之間通過分子間作用力形成超分子，A正確；B．中苯環(huán)的10個(gè)原子，羥基O和H，C及外延一個(gè)甲基碳和甲基碳上的H均可以共平面，故最多15個(gè)C共平面，B錯(cuò)誤；C．甲苯中甲基的正負(fù)電荷中心不重合，為弱極性分子，C錯(cuò)誤；D．苯酚與溴水反應(yīng)，取代位置為鄰對(duì)位，所以消耗溴為2mol，D錯(cuò)誤；故答案為A。2．（2023·北京東城·統(tǒng)考二模）(鎵)的穩(wěn)定同位素和是顯示地表風(fēng)化過程的一種指示劑。下列說法不正確的是A．和的化學(xué)性質(zhì)不相同B．可用質(zhì)譜法區(qū)分和C．位于元素周期表中第四周期、第ⅢA族D．的第一電離能大于K的第一電離能【答案】A【解析】A．和為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)有所差異，故A錯(cuò)誤；B．質(zhì)譜法可以測(cè)相對(duì)分子量，由于同位素的相對(duì)質(zhì)量不同，可用質(zhì)譜法區(qū)分和，故B正確；C．Ga位于元素周期表第四周期第IIIA族，故C正確；D．同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，Ga的第一電離能大于K的第一電離能，故D正確；故選：A。3．（2023·湖南郴州·統(tǒng)考三模）亞砷酸鈉()，易溶于水，主要用作殺蟲劑、防腐劑、分析試劑等。利用(分子結(jié)構(gòu)如圖)制備亞砷酸鈉涉及以下反應(yīng)：。下列說法錯(cuò)誤的是A．的電子式為B．砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖為C．中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镹>O>H>AsD．中陽(yáng)離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形【答案】C【解析】A．是共價(jià)化合物，電子式為，A正確；B．砷的原子序數(shù)33，位于元素周期表的第四周期第ⅤA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B正確；C．同周期主族元素，電負(fù)性從左到右逐漸增大，從上到下逐漸減小，電負(fù)性大?。篛>N>As>H，C錯(cuò)誤；D．中，中心N原子為雜化，不含孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，D正確；故選C。4．（2023·山東聊城·校聯(lián)考三模）為紀(jì)念元素周期表誕生150周年，IUPAC向世界介紹了118位優(yōu)秀青年化學(xué)家，并形成張“青年化學(xué)家元素周期表”。中國(guó)學(xué)者雷曉光、姜雪峰、劉莊分別成為“、、”元素的代言人。下列圍繞這些元素的相關(guān)說法正確的是A．是一種化合物 B．與的化學(xué)性質(zhì)相同C．與的電子數(shù)之比為 D．中含有非極性鍵【答案】B【解析】A．該物質(zhì)是只有N元素組成的純凈物，它為單質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．兩者均為SO2，它們的化學(xué)性質(zhì)相同，B項(xiàng)正確；C．NH3中電子數(shù)為7+3=10，H2S中電子數(shù)為2+16=18，兩者電子數(shù)之比為10:18=5:9，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．該物質(zhì)中只有Si-N鍵，它為極性鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。5．（2023·湖北·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）硫的下列4種微粒，若失去一個(gè)電子所需要能量最多的是A．[Ne] B．[Ne] C．[Ne] D．[Ne]【答案】B【解析】A、B、C、D四項(xiàng)中的微粒分別對(duì)應(yīng)基態(tài)S、、激發(fā)態(tài)、激發(fā)態(tài)S，激發(fā)態(tài)上電子能量高，不穩(wěn)定，易失去，故需要能量最多的是基態(tài)的；答案選B。6．（2023·湖南岳陽(yáng)·統(tǒng)考三模）由鐵及其化合物可制得FeSO4·7H2O、FeCl3、K2FeO4等化工產(chǎn)品，它們?cè)谏a(chǎn)、生活中具有廣泛應(yīng)用。已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4。高爐煉鐵的反應(yīng)為Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)

ΔH=-23.5kJ·mol-1。下列有關(guān)說法不正確的是

A．如圖所示γ-Fe的晶胞中，鐵原子的配位數(shù)為12B．配離子為[Fe(NO)(H2O)5]2＋，配位數(shù)為6C．基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s1D．該配合物中陰離子空間結(jié)構(gòu)為正四面體形【答案】C【解析】A．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖知，該晶胞中Fe原子的配位數(shù)==12，故A正確；B．[Fe(NO)(H2O)5]2＋中NO、H2O的個(gè)數(shù)之和為Fe2+的配位數(shù)，所以該配離子中配位數(shù)是6，故B正確；C．基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故C錯(cuò)誤；D．該配合物的陰離子為，S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4且不含孤電子對(duì)，所以該離子為正四面體形，故D正確；故選：C。7．（2023·上海·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）2022年6月，由來(lái)自德國(guó)、日本、美國(guó)和中國(guó)等國(guó)的科學(xué)家組成的國(guó)際科研團(tuán)隊(duì)在《自然》雜志發(fā)表論文證實(shí)“四中子態(tài)”物質(zhì)的存在。該物質(zhì)只由四個(gè)中子組成，則其質(zhì)量數(shù)是A．1 B．2 C．3 D．4【答案】D【解析】質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，由于該物質(zhì)只由四個(gè)中子組成，則其質(zhì)量數(shù)是4；故選D。8．（2023·湖北武漢·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）某儲(chǔ)氫材料鑭鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是

A．該物質(zhì)的化學(xué)式為B．距離La最近且相等的Ni的數(shù)目為6C．利用原子光譜可鑒定儲(chǔ)氫材料中的La元素D．晶體密度：【答案】D【解析】A．該晶胞中La原子個(gè)數(shù)為12×+2×=3，Ni原子個(gè)數(shù)為18×+6=15，則La、Ni原子個(gè)數(shù)之比為3：15=1：5，化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5，A正確；B．根據(jù)圖知，以底面中心La原子為例，與其距離最近且相對(duì)的Ni原子個(gè)數(shù)是6，B正確；C．原子光譜可以鑒定金屬元素，所以利用原子光譜可鑒定儲(chǔ)氫材料中的La元素，C正確；D．該晶胞的體積為×（a×10-10cm）2×sin60°×6×（b×10-10cm）=a2b×10-30cm3，晶體密度ρ===g/cm3=g/cm3，D錯(cuò)誤；故答案為：D。9．（2023·山東·沂水縣第一中學(xué)校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）某新型儲(chǔ)氫材料的晶胞如圖。八面體中心為，頂點(diǎn)均為配體；四面體中心為硼原子，頂點(diǎn)均為氫原子。該晶體屬于立方晶系，晶胞邊長(zhǎng)為anm其摩爾質(zhì)量為188g/mol。下列說法錯(cuò)誤的是

A．該晶體的化學(xué)式為B．金屬離子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為6C．在晶胞體對(duì)角線的一維空間上會(huì)出現(xiàn)的排布規(guī)律D．金屬與原子的最短距離為【答案】C【解析】A．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，與周圍6個(gè)配位，晶胞中共有個(gè)八面體結(jié)構(gòu)，原子與周圍4個(gè)原子配位，晶胞中共有8個(gè)四面體，故其化學(xué)式為，A正確；B．與周圍6個(gè)配位，形成八面體，共有6對(duì)價(jià)層電子對(duì)，B正確；C．在晶胞體對(duì)角線的一維空間上應(yīng)出現(xiàn)

的排布規(guī)律，C錯(cuò)誤；D．如圖

，pb長(zhǎng)度即為金屬與原子的最短距離，，，，則，D正確。故選C。10．（2023·山西呂梁·統(tǒng)考三模）氟元素可形成多種有工業(yè)價(jià)值和科研價(jià)值的化合物，如OF2、NF3、XeF2等。其中XeF2的四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中M點(diǎn)原子坐標(biāo)參數(shù)為(，，)，Xe和F的最短距離為bnm、下列說法錯(cuò)誤的是

A．OF2分子中鍵角小于分子中的B．中Xe的雜化方式為spC．基態(tài)N、F原子核外電子均有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)D．Q點(diǎn)原子坐標(biāo)參數(shù)為[]【答案】B【解析】A．OF2中原子有2對(duì)孤電子對(duì)，NF3中原子有1對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力大于成鍵電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力，故OF2分子中鍵角小于NF3分子中的，A正確；B．XeF2中Xe的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為5，不可能為sp雜化，B錯(cuò)誤；C．基態(tài)N、F原子核外電子均占據(jù)5個(gè)原子軌道，故均有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，C正確；D．由信息，Q點(diǎn)原子坐標(biāo)參數(shù)為，D正確；故答案為：B。11．（2023·湖北荊門·荊門市龍泉中學(xué)校聯(lián)考二模）石墨相氮化碳是一種光催化劑，類似于石墨層狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)單元及晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．C、N原子的雜化方式不同 B．氮化碳晶體中存在的作用力只有共價(jià)鍵C．氮化碳晶體的熔點(diǎn)比金剛石低 D．氮化碳晶體的密度為g/cm3【答案】D【解析】A．石墨相氮化碳類似于石墨層狀結(jié)構(gòu)，C、N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為3，均發(fā)生sp2雜化，所以雜化方式相同，A錯(cuò)誤；B．氮化碳晶體中存在的作用力除共價(jià)鍵外，還有層與層間的范德華力，B錯(cuò)誤；C．氮化碳晶體為共價(jià)晶體，原子半徑N＜C，則氮化碳晶體的熔點(diǎn)比金剛石高，C錯(cuò)誤；D．由均攤法可得，一個(gè)晶胞中含有6個(gè)C原子、8個(gè)N原子，該晶體的密度為g?cm-3=g?cm-3，D正確；故選D。12．（2023·福建龍巖·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）某補(bǔ)血?jiǎng)┯行С煞諱的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X為原子半徑最小的元素，Y和Z同主族，X、Y、Z原子序數(shù)之和為25，W為金屬且W3+的價(jià)層電子為半充滿結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A．M具有氧化性，能與KI發(fā)生反應(yīng)B．Z的氧化物的水化物可能有還原性C．M中W的軌道雜化方式為sp3D．該晶體熔化時(shí)，只需克服離子鍵的作用【答案】B【分析】X為原子半徑最小的元素，X為H。W為金屬且W3+的價(jià)層電子為半充滿結(jié)構(gòu)，則W為Fe。Y和Z同主族，X、Y、Z原子序數(shù)之和為25，再結(jié)合其結(jié)構(gòu)，Y為O，Z為S?！窘馕觥緼．結(jié)合圖看，M的化學(xué)式為[Fe(H2O)6]SO4·H2O，F(xiàn)e的化合價(jià)為+2，+2的鐵弱氧化性不能KI反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Z的氧化物的水化物可能H2SO3，其中S為+4價(jià)均有強(qiáng)還原性，B項(xiàng)正確；C．M中W的雜化為d2sp3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．該分子中存在分子間氫鍵，所以晶體熔化克服離子鍵和氫鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。13．（2023·湖南郴州·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）冠醚是由多個(gè)二元醇分子之間失水形成的環(huán)狀醚，X是其中的一種，因其體積大小與X的空腔大小相近而恰好能進(jìn)入X的環(huán)內(nèi)形成超分子Y，Y中與氧原子間能形成化學(xué)鍵．下列說法錯(cuò)誤的是

A．X形成的晶體為分子晶體 B．電負(fù)性：O>C>H>LiC．不能與X形成超分子 D．Y中與氧原子間形成的是離子鍵【答案】D【解析】A．X是醚類物質(zhì)，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低，是分子晶體，A項(xiàng)正確；B．由同周期元素從左至右電負(fù)性逐漸增大的遞變規(guī)律知，電負(fù)性：O>C>Li，由烴中碳元素顯負(fù)價(jià)而氫元素顯+1價(jià)知，電負(fù)性：C>H，非金屬元素的電負(fù)性大于金屬元素的電負(fù)性，故電負(fù)性：O>C>H>Li，B項(xiàng)正確；C．半徑比大許多，其體積比X的空腔大，無(wú)法進(jìn)入空腔內(nèi)，C項(xiàng)正確；D．與氧原子形成的是提供空軌道、氧原子提供孤電子對(duì)的配位鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。14．（2023·湖北黃岡·黃岡中學(xué)?？既＃┫铝姓f法不正確的是A．激光、焰色試驗(yàn)、原子光譜等與電子躍遷有關(guān)B．硫化氫晶體中，一個(gè)硫化氫分子周圍有12個(gè)緊鄰分子C．某元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為4s1，則該元素為IA族元素D．CO與SO中，O-C-O鍵角大于O-S-O鍵角【答案】C【解析】A．激光、焰色反應(yīng)、原子光譜、霓虹燈是原子的發(fā)射光譜，與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)，故A正確；B．硫化氫晶體是分子晶體，晶體中只存在分子間作用力，屬于分子密堆積結(jié)構(gòu)，所以晶胞中一個(gè)硫化氫分子周圍有12個(gè)緊鄰的硫化氫分子，故B正確；C．基態(tài)鉀原子、鉻原子、銅原子的最外層電子排布式都為4s1，則基態(tài)原子的最外層電子排布式為4s1的元素不一定為IA族元素，故C錯(cuò)誤；D．碳酸根離子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，離子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，亞硫酸根離子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，離子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，則碳酸根離子中O-C-O鍵角大于亞硫酸根離子中O-S-O鍵角，故D正確；故選C。15．（2023·北京西城·北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？既＃┫铝袌D示或化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．的電子式B．基態(tài)的價(jià)層電子軌道表示式C．的結(jié)構(gòu)示意圖D．的軌道的電子云輪廓圖【答案】B【解析】A．NaCl由鈉離子和氯離子構(gòu)成，是離子化合物，其電子式為，A錯(cuò)誤；B．基態(tài)47Ag的價(jià)電子排布式為4d105s1，根據(jù)洪特規(guī)則和泡利不相容原理可知，其價(jià)電子的軌道表示式為，B正確；C．Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯(cuò)誤；D．p軌道的電子云輪廓圖為啞鈴形，為圖示形狀，D錯(cuò)誤；故答案選B。16．（2023·海南?？凇そy(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）實(shí)驗(yàn)室利用CoCl2制備的原理是。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．基態(tài)Co3+的價(jià)層電子排布式為3d6B．H2O2的電子式為C．NH4Cl在水中的電離方程式為D．NH3的空間填充模型為【答案】C【解析】A．Co為27號(hào)元素，Co原子的價(jià)層電子排布式為3d74s2，則基態(tài)Co3+的價(jià)層電子排布式為3d6，A正確；B．H2O2為共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，則電子式為，B正確；C．NH4Cl為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中發(fā)生完全電離，電離方程式為，C錯(cuò)誤；D．NH3分子中的N原子，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化，由于孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥作用，使分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形，則其空間填充模型為，D正確；故選C。二、主觀題（共5小題，共52分）17．（11分）（2023·上海金山·統(tǒng)考二模）白云石的化學(xué)組成是CaCO3·MgCO3，500℃以下分解成二氧化碳、金屬氧化物和碳酸鹽，800℃以上則徹底分解成氧化物。(1)鎂和鈣在元素周期表中位于___________族，它們的價(jià)電子軌道式表示式為___________(用n表示電子層數(shù))。(2)白云石500℃以下分解的化學(xué)方程式為___________。(3)從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度分析、比較白云石分解生成的MgO和CaO的熱穩(wěn)定性。___________。(4)白云石分解得到的CO2是氨堿法制備純堿的基本原料之一，寫出氨堿法制純堿主要反應(yīng)的化學(xué)方程式___________、___________；向氨堿法的母液中加入生石灰可實(shí)現(xiàn)___________(填化學(xué)式)的循環(huán)利用。處理后的母液經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻、固化可得CaCl2。以質(zhì)量比為1.44∶1的CaCl2·6H2O與冰水混合，可獲得-55℃的低溫，配制該制冷劑時(shí)不使用無(wú)水CaCl2的原因是___________?！敬鸢浮?除標(biāo)注外，每空1分)(1)ⅡA(2)CaCO3·MgCO3CaCO3＋MgO＋CO2↑（2分）(3)MgO和CaO同屬離子晶體，與Ca2+相比，Mg2+的電子層數(shù)少，離子半徑小，MgO比CaO的離子鍵強(qiáng)，熱穩(wěn)定性好（2分）(4)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4ClNaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2ONH3無(wú)水CaCl2水合時(shí)放熱，降低制冷效果（2分）【解析】（1）鎂和鈣的最外層電子均為2，位于周期表ⅡA族。價(jià)電子排布為。答案為ⅡA；；（2）500℃以下分解成二氧化碳、金屬氧化物和碳酸鹽，而Mg2+半徑比Ca2+小，MgO的離子鍵強(qiáng)晶格能大穩(wěn)定，所以MgCO3先分解。反應(yīng)為CaCO3·MgCO3CaCO3＋MgO＋CO2↑。答案為CaCO3·MgCO3CaCO3＋MgO＋CO2↑；（3）兩則皆為離子晶體，差異主要是Mg2+和Ca2+。答案為MgO和CaO同屬離子晶體，與Ca2+相比，Mg2+的電子層數(shù)少，離子半徑小，MgO比CaO的離子鍵強(qiáng)，熱穩(wěn)定性好；（4）氨堿法制純堿，先利用CO2、NH3和NaCl制得NaHCO3反應(yīng)為：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，再加熱NaHCO3分解得到Na2CO3：NaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2O。生石灰與NH4Cl反應(yīng)制得NH3，從而循環(huán)利用。無(wú)水CaCl2形成結(jié)晶水合物放熱，而降低制冷效果。答案為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl；NaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2O；NH3；無(wú)水CaCl2水合時(shí)放熱，降低制冷效果。18．（10分）（2023·天津·校聯(lián)考一模）近日，我國(guó)研究人員利用硫氰酸甲基銨{[CH3NH3]+[SCN]-}氣相輔助生長(zhǎng)技術(shù)，成功制得穩(wěn)定的鈣鈦礦型甲脒鉛碘(FAPbI3)。請(qǐng)回答下列問題：(1)基態(tài)S原子的價(jià)電子排布圖為___________。(2)甲脒(FA)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為①其組成元素的電負(fù)性由小到大的排序?yàn)開__________，其中碳原子的雜化方式為___________。②甲脒比丙烷的熔點(diǎn)更高的原因是___________。(3)FAPbI3的晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示，圖中Y表示Pb，位于八面體中心，則甲脒的碘配位數(shù)為___________。【答案】（每空2分）(1)(2)H<C<Nsp2雜化甲脒存在分子間氫鍵，丙烷分子間只存在范德華力(3)12【解析】（1）硫?yàn)?6號(hào)元素，基態(tài)硫的價(jià)電子排布圖為；（2）①其組成元素為H、N、O三種元素，根據(jù)同周期元素，從左到右元素電負(fù)性增強(qiáng)分析，元素電負(fù)性由小到大的排序?yàn)镠<C<N，其中碳原子形成一個(gè)碳碳雙鍵，雜化方式為sp2雜化；②甲脒比丙烷的熔點(diǎn)更高的原因是甲脒存在分子間氫鍵，丙烷分子間只存在范德華力，氫鍵比分子間作用力強(qiáng)；（3）Y表示Pb，在晶胞中各微粒個(gè)數(shù)比為FA:Pb:I=1:1:3，Y在定點(diǎn)，為1個(gè)，甲脒在中心，為X，有1個(gè)，Z為碘，在晶胞的棱中心，，與甲脒距離最近且相等的碘個(gè)數(shù)為12個(gè)，則甲瞇的碘配位數(shù)為12。19．（10分）（2023·海南海口·海南華僑中學(xué)校考二模）冰晶石的主要成分為六氟合鋁酸鈉。工業(yè)上制備冰晶石的化學(xué)方程式為?；卮鹣铝袉栴}：(1)Al激發(fā)態(tài)的電子排布式有________，其中能量較高的是________。(填字母)a．

b．

c．d．(2)HF的沸點(diǎn)比的________(填“高”或“低”)，其原因是________________。(3)氣態(tài)氯化鋁是以雙聚分子的形式存在的，其結(jié)構(gòu)式為________________。(4)冰晶石的結(jié)構(gòu)單元如圖所示，該結(jié)構(gòu)單元中的數(shù)目為________；已知晶胞參數(shù)、、、，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則晶體的密度________(列出計(jì)算式即可)。

【答案】(除標(biāo)注外，每空1分)(1)bd（2分）d(2)低水分子間形成的氫鍵數(shù)較多(3)

（2分）(4)6（2分）【解析】（1）Al的原子序數(shù)為13，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p1，a．，電子沒有發(fā)生躍遷；b．，基態(tài)Al原子3s軌道的1個(gè)電子躍遷到3p軌道，屬于Al激發(fā)態(tài)；c．，核外共有14個(gè)電子，不是Al原子；d．，基態(tài)Al原子3s軌道的1個(gè)電子躍遷到4s軌道，屬于Al激發(fā)態(tài)；而同一原子4s能級(jí)的能量比3p能級(jí)的能量高，因此能量最高的是。（2）水分子間形成的氫鍵數(shù)較多，HF的沸點(diǎn)比的低。（3）氣態(tài)氯化鋁的分子結(jié)構(gòu)中，由于鋁原子和三個(gè)氯原子以共價(jià)單鍵結(jié)合，未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此氣態(tài)氯化鋁分子以雙聚形式存在，氯原子用其未成鍵的孤對(duì)電子，進(jìn)入鋁原子的空軌道，以配位鍵結(jié)合，形成雙聚分子，其結(jié)構(gòu)式為。（4）結(jié)構(gòu)單元中，Na+的位置難以確定，應(yīng)通過陰離子來(lái)計(jì)算。陰離子的個(gè)數(shù)為8+1=2，則Na+的個(gè)數(shù)為2×3=6。晶體的體積V=，則密度。20．（11分）（2023·江西贛州·統(tǒng)考二模）CuO、Cu2S等含銅化合物可以催化合成HCOOH．回答下列問題：(1)基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為___________。(2)HCOOH中碳原子的軌道雜化類型為___________，元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開__________。(3)催化過程中可能產(chǎn)生，的空間構(gòu)型為___________，碳氧鍵的平均鍵長(zhǎng)比CH3OH要___________(填“長(zhǎng)”或“短”)。(4)在有機(jī)溶劑中，H2SO4的電離平衡常數(shù)Ka1(H2SO4)比H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1(H2CO3)大，除S的非金屬性比C強(qiáng)外，在分子結(jié)構(gòu)上還存在的原因是___________。(5)已知Cu2S晶胞中S2-的位置如圖所示，Cu+位于S2-所構(gòu)成的正四面體中心。

S2-配位數(shù)為______________________；已知圖中A處(S2-)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，則晶胞中與A距離最近的為Cu+原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為___________；若晶胞參數(shù)anm，晶體的密度為dg·cm-3)，則阿佛伽德羅常數(shù)的值為___________(用含a和d的式子表示)?！敬鸢浮?除標(biāo)注外，每空1分)(1)3dl04S1(2)sp2雜化O>C>H(3)平面(正)三角形短(4)H2SO4有2個(gè)非羥基氧而H2CO3只有1個(gè)，中心原子的非羥基氧越多，其酸性越強(qiáng)（2分）(5)8(，，)（2分）【解析】（1）Cu為29號(hào)元素，其電子排布式為