自測05化學(xué)能與電能-【刷透假期】2023年高一化學(xué)暑假作業(yè)自測+預(yù)習(xí)自學(xué)(人教版2019)(原卷版+解析)

自測05化學(xué)能與電能題號1-10111213總分得分目錄：測試知識點(diǎn)測試題練后小結(jié)練后易錯歸納測試知識點(diǎn)：原電池的概念、工作原理及其應(yīng)用、化學(xué)電源可能用到相對原子質(zhì)量：Cu64Ag108題號12345678910得分答案一、選擇題（只有一個正確選項(xiàng)，10×6分）1．（2023春·山東菏澤·高一菏澤一中校考期中）氮氧化物(NOx)能引起霧霾、光化學(xué)煙霧、酸雨等環(huán)境問題。某科研機(jī)構(gòu)設(shè)計方案利用原電池原理處理氮氧化合物(NO)，其原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．電極A為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)B．H+通過質(zhì)子交換膜由A極向B極移動C．該電池正極電極反應(yīng)為2NO-4e-+4H+=N2+2H2OD．當(dāng)A電極轉(zhuǎn)移0.6mole-時，兩極共產(chǎn)生2.24LN2(標(biāo)況下)2．（2023春·山東青島·高一青島二中?？计谥校┰阼F質(zhì)杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時間，如圖所示(忽略浮力及其它因素的影響)。下列說法正確的是

A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電子由Al經(jīng)鐵質(zhì)杠桿移向FeB．鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液中有白色沉淀生成；杠桿不平衡C．鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質(zhì)析出；溶液藍(lán)色變淺，杠桿右邊下沉D．反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡3．（2023春·廣東深圳·高一校聯(lián)考期中）科學(xué)家設(shè)計了一種以石墨為電極、稀硫酸為電解質(zhì)溶液處理廢氣SO2的電池，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是A．電子由電極a流向電極bB．一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH減小C．理論上每消耗22.4LO2，可產(chǎn)生196gH2SO4D．電極b的電極反應(yīng)式：SO2-2e-＋4OH-=SO＋2H2O4．（2023春·河南濮陽·高一濮陽外國語學(xué)校校考期中）下列事實(shí)能說明Mg的金屬活動性比Al強(qiáng)的是A．將鎂和鋁用導(dǎo)線連接組成原電池放入稀鹽酸中，鋁電極上產(chǎn)生氣體B．將鎂和鋁用導(dǎo)線連接組成原電池放入氫氧化鈉溶液中C．鎂與氯氣反應(yīng)失去兩個電子，鋁與氯氣反應(yīng)失去三個電子D．1mol的鎂和鋁與足量鹽酸反應(yīng)，分別產(chǎn)生1mol和1.5mol氫氣5．（2023春·云南大理·高一大理白族自治州民族中學(xué)?？计谥校┯?、、、四個金屬電極，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)裝置部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象電子從極流向極極有氣體產(chǎn)生，極無變化極溶解，極有氣體產(chǎn)生電流從極流向極由此可判斷這四種金屬的活動性順序是A． B．C． D．6．（2023春·江蘇徐州·高一統(tǒng)考期中）某鋅—空氣電池反應(yīng)為，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液。下列說法錯誤的是A．鋅片作電池的負(fù)極B．電池工作時，電解質(zhì)溶液中向正極移動C．氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)D．理論上每轉(zhuǎn)移1mol電子消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為5.6L7．（2023春·安徽池州·高一統(tǒng)考期中）下列關(guān)于原電池的敘述中，錯誤的是A．原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷．原電池的負(fù)極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)C．原電池工作時，其負(fù)極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向正極D．原電池的構(gòu)成條件之一是形成閉合回路8．（2023春·吉林·高一校聯(lián)考期中）化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用，下列說法不正確的是A．乙：正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-B．甲：溶液中Zn2+向Cu電極方向移動，電子由鋅經(jīng)電解質(zhì)溶液流向銅電極C．丁：使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降D．丙：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會變薄9．（2023春·北京西城·高一北京鐵路二中校考期中）某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：實(shí)驗(yàn)編號電極材料電解質(zhì)溶液電流表指針偏轉(zhuǎn)方向1Mg、Al稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、石墨稀鹽酸偏向石墨4Mg、AlNaOH溶液偏向Mg以下說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)1、2中Al電極的作用相同B．實(shí)驗(yàn)3中正極反應(yīng)式為：2Al－6e－＝2Al3+C．實(shí)驗(yàn)4中Al電極為正極，反應(yīng)過程中表面冒氣泡D．由以上實(shí)驗(yàn)可知，在原電池中相對活潑的金屬作正極還是負(fù)極受到多種因素影響10．（2023春·遼寧撫順·高一校聯(lián)考期中）下列各組材料組成如圖裝置，電流表指針能發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是選項(xiàng)ABCDM石墨ZnFeAlNAgAgCuAlP稀硫酸蔗糖溶液溶液NaOH溶液二、非選擇題（3小題，共40分）11．（12分）（2023春·上海松江·高一上海市松江二中?？计谥校╄F元素是地殼中含量第二的金屬元素，位于元素周期表中第四周期第8族。鐵及其化合物性質(zhì)多樣，其參與的反應(yīng)大多為氧化還原反應(yīng)。(1)某氯化鐵溶液中含有少量氯化亞鐵雜質(zhì)，除去氯化亞鐵雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑是。A．氯水 B．鐵粉 C．稀硝酸 D．酸性高錳酸鉀(2)根據(jù)反應(yīng)設(shè)計成原電池，下列說法正確的是。A．鐵作正極、銅作負(fù)極、稀硫酸作電解質(zhì)溶液B．鐵作負(fù)極、銅作正極、硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液C．電子通過稀硫酸從鐵電極流向銅電極D．陽離子向正極方向定向移動(3)實(shí)驗(yàn)室配置溶液時，往往要在溶液中加入一定量的鐵粉，其目的是______，溶液常常被用于溶解印刷電路板上的金屬銅，其反應(yīng)的離子方式為___________。(4)設(shè)計實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻卸缓?，?shí)驗(yàn)方案為__________________。(5)高鐵酸鈉是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀強(qiáng)，其本身在反應(yīng)中被還原為。請配平如下制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：________。Fe(NO3)3+NaOH+Cl2Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O12．（14分）（2023春·河南新鄉(xiāng)·高一延津縣第一高級中學(xué)?？计谥校╇姵厥侨祟惿a(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重要貢獻(xiàn)。(1)原電池的設(shè)計原理與某一類化學(xué)反應(yīng)有關(guān)。你認(rèn)為下列化學(xué)反應(yīng)，可以設(shè)計成原電池的是___________(填字母)。A．B．C．D．(2)生活中利用原電池原理生產(chǎn)了各種各樣的電池，下列有關(guān)電池的敘述正確的是___________(填字母)。A．鋅錳干電池工作一段時間后正極碳棒會變細(xì)B．氫氧燃料電池可將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅D．鉛蓄電池負(fù)極是，正極是E．原電池的負(fù)極金屬的活動性一定比正極金屬的活動性強(qiáng)F．原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)：設(shè)計原電池，若用銅、銀做兩個電極，開始兩電極質(zhì)量相等，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子時兩電極的質(zhì)量差為___________g。(4)航天技術(shù)上使用的氫氧燃料電池具有高能，輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應(yīng)式都可表示為：。①酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是硫酸，其正極的電極反應(yīng)式為___________。②酸式氫氧燃料電池，工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的將_______(填“變大”、“變小”或“不變”)。(5)高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，電池總反應(yīng)式為：，負(fù)極為___________，放電時，溶液中向___________(填“正”或“負(fù)”)極移動。13．（14分）（2023春·貴州遵義·高一仁懷市第一中學(xué)校聯(lián)考期中）I.如圖是利用電化學(xué)裝置將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖。請回答下列問題：(1)該裝置將_______能轉(zhuǎn)化為______能。(2)催化劑b表面O2發(fā)生_______反應(yīng)，其附近溶液酸性______(填“增強(qiáng)”、“不變”或“減弱”)。(3)催化劑a表面的電極反應(yīng)式：_______。II.某廢料鐵泥主要成分是Fe2O3、FeO和Fe，其他雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室用該廢料提取Fe2O3，設(shè)計實(shí)驗(yàn)流程如圖：(4)步驟(I)充分反應(yīng)后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作名稱是______。(5)步驟(II)中加入H2O2溶液后需要適當(dāng)加熱但溫度不能過高，原因是______。(6)為了檢驗(yàn)溶液B中是否有亞鐵離子剩余，有同學(xué)提出只需要取少量溶液B于試管中并向其中滴加氫氧化鈉溶液，然后觀察現(xiàn)象即可證明。請你判斷該同學(xué)的方法是否可行并說出理由______。(7)步驟(III)中將NaOH溶液換成氨氣也可以得到Fe(OH)3沉淀，反應(yīng)的離子方程式為______?！揪毢笮〗Y(jié)】【練后易錯歸納】

自測05化學(xué)能與電能目錄：測試知識點(diǎn)測試題練后小結(jié)練后易錯歸納測試知識點(diǎn)：原電池的概念、工作原理及其應(yīng)用、化學(xué)電源可能用到相對原子質(zhì)量：Cu64Ag108一、選擇題（只有一個正確選項(xiàng)，10×6分）1．（2023春·山東菏澤·高一菏澤一中?？计谥校┑趸?NOx)能引起霧霾、光化學(xué)煙霧、酸雨等環(huán)境問題。某科研機(jī)構(gòu)設(shè)計方案利用原電池原理處理氮氧化合物(NO)，其原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．電極A為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)B．H+通過質(zhì)子交換膜由A極向B極移動C．該電池正極電極反應(yīng)為2NO-4e-+4H+=N2+2H2OD．當(dāng)A電極轉(zhuǎn)移0.6mole-時，兩極共產(chǎn)生2.24LN2(標(biāo)況下)【答案】B【分析】由圖可知，A極氨氣失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)?，為?fù)極；B極NO得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氮?dú)?，為正極；【解析】A．由分析可知，A極氨氣失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)?，為?fù)極，A項(xiàng)錯誤；B．原電池中陽離子向正極遷移，故H+通過質(zhì)子交換膜由A極向B極移動，B項(xiàng)正確；C．該電池正極電極反應(yīng)為NO得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氮?dú)?，，C項(xiàng)錯誤；D．負(fù)極反應(yīng)為，生成0.1mol氮?dú)猓徽龢O反應(yīng)，根據(jù)電子守恒可知，生成0.15mol氮?dú)?；共生?.25mol氮?dú)猓瑯?biāo)況體積5.6L，D項(xiàng)錯誤；故選B。2．（2023春·山東青島·高一青島二中?？计谥校┰阼F質(zhì)杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時間，如圖所示(忽略浮力及其它因素的影響)。下列說法正確的是

A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電子由Al經(jīng)鐵質(zhì)杠桿移向FeB．鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液中有白色沉淀生成；杠桿不平衡C．鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質(zhì)析出；溶液藍(lán)色變淺，杠桿右邊下沉D．反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡【答案】C【分析】質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡，左燒杯中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，右燒杯中發(fā)生Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4，則左燒杯中溶液質(zhì)量增大，右燒杯中溶液質(zhì)量減小，以此來解答。【解析】A．不能形成閉合回路，該裝置不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯誤；B．左燒杯中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，不生成沉淀，故B錯誤；C．左燒杯中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，右燒杯中發(fā)生Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4，觀察到鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清，而鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，溶液藍(lán)色變淺，由反應(yīng)可知左燒杯中Al的質(zhì)量變小，右燒杯中Fe球上生成Cu質(zhì)量變大，杠桿右邊下沉，故C正確；D．由選項(xiàng)C的分析可知，反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿不能平衡，故D錯誤；故選C。3．（2023春·廣東深圳·高一校聯(lián)考期中）科學(xué)家設(shè)計了一種以石墨為電極、稀硫酸為電解質(zhì)溶液處理廢氣SO2的電池，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是A．電子由電極a流向電極bB．一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH減小C．理論上每消耗22.4LO2，可產(chǎn)生196gH2SO4D．電極b的電極反應(yīng)式：SO2-2e-＋4OH-=SO＋2H2O【答案】B【分析】以石墨為電極、稀硫酸為電解質(zhì)溶液處理廢氣SO2的電池，SO2發(fā)生氧化反應(yīng)，故電極b為負(fù)極，a為正極。【解析】A．電子由電源負(fù)極b流向正極a，故A錯誤；B．電池總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH減小，故B正確；C．無標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算氧氣的物質(zhì)的量，故C錯誤；D．溶液為酸性，故電極b的電極反應(yīng)式為SO2-2e-＋2H2O=SO＋4H+，故D錯誤；故選B。4．（2023春·河南濮陽·高一濮陽外國語學(xué)校校考期中）下列事實(shí)能說明Mg的金屬活動性比Al強(qiáng)的是A．將鎂和鋁用導(dǎo)線連接組成原電池放入稀鹽酸中，鋁電極上產(chǎn)生氣體B．將鎂和鋁用導(dǎo)線連接組成原電池放入氫氧化鈉溶液中C．鎂與氯氣反應(yīng)失去兩個電子，鋁與氯氣反應(yīng)失去三個電子D．1mol的鎂和鋁與足量鹽酸反應(yīng)，分別產(chǎn)生1mol和1.5mol氫氣【答案】A【解析】A．原電池中活潑性強(qiáng)的作負(fù)極，故A可以說明鎂的活潑性比鋁強(qiáng)，A項(xiàng)正確；B．NaOH溶液與鋁反應(yīng)，不與鎂反應(yīng)，不能證明金屬活動性強(qiáng)弱，B項(xiàng)錯誤；C．金屬的活動性強(qiáng)弱與失去電子個數(shù)無關(guān)，C項(xiàng)錯誤；D．等物質(zhì)的量的金屬與足量鹽酸產(chǎn)生氫氣的多少不能證明金屬活動性強(qiáng)弱，D項(xiàng)錯誤；故選A。5．（2023春·云南大理·高一大理白族自治州民族中學(xué)?？计谥校┯?、、、四個金屬電極，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)裝置部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象電子從極流向極極有氣體產(chǎn)生，極無變化極溶解，極有氣體產(chǎn)生電流從極流向極由此可判斷這四種金屬的活動性順序是A． B．C． D．【答案】C【解析】裝置一：電子從極流向極，a極為負(fù)極，b極為正極，所以金屬的活動性順序a＞b；裝置二：未構(gòu)成原電池，b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化，所以金屬的活動性順序b＞c；裝置三：原電池中，d極溶解，所以d是負(fù)極，c極有氣體產(chǎn)生，所以c是正極，所以金屬的活動性順序d＞c；裝置四：原電池中，電流從a極流向d極，a極為正極，d極為負(fù)極，所以金屬的活動性順序d＞a；所以這四種金屬的活動性順序d＞a＞b＞c，故選C。6．（2023春·江蘇徐州·高一統(tǒng)考期中）某鋅—空氣電池反應(yīng)為，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液。下列說法錯誤的是A．鋅片作電池的負(fù)極B．電池工作時，電解質(zhì)溶液中向正極移動C．氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)D．理論上每轉(zhuǎn)移1mol電子消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為5.6L【答案】B【解析】A．鋅失去電子，被氧化，鋅片作電池的負(fù)極，A正確；B．原電池中陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，所以電池工作時，電解質(zhì)溶液中向負(fù)極移動，B錯誤；C．氧氣在正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，C正確；D．1mol氧氣在反應(yīng)中得到4mol電子，理論上每轉(zhuǎn)移1mol電子消耗0.25mol氧氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L，D正確；答案選B。7．（2023春·安徽池州·高一統(tǒng)考期中）下列關(guān)于原電池的敘述中，錯誤的是A．原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷．原電池的負(fù)極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)C．原電池工作時，其負(fù)極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向正極D．原電池的構(gòu)成條件之一是形成閉合回路【答案】B【解析】A．原電池利用氧化還原反應(yīng)形成電流，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A項(xiàng)正確；B．原電池的負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；C．負(fù)極失電子經(jīng)導(dǎo)線傳導(dǎo)正極，C項(xiàng)正確；D．原電池若短路不能形成穩(wěn)定的電流，原電池構(gòu)成條件之一形成閉合回路，D項(xiàng)正確；故選B。8．（2023春·吉林·高一校聯(lián)考期中）化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用，下列說法不正確的是A．乙：正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-B．甲：溶液中Zn2+向Cu電極方向移動，電子由鋅經(jīng)電解質(zhì)溶液流向銅電極C．丁：使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降D．丙：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會變薄【答案】B【解析】A．乙中金屬鋅為負(fù)極，Ag2O為正極，正極上Ag2O得電子生成Ag和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，A正確；B．甲Zn為負(fù)極，Cu為正極，Zn2+向Cu電極移動，但是電子不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，B錯誤；C．丁中總反應(yīng)方程式為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸逐漸被消耗，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，溶液中自由移動的離子減少，導(dǎo)電能力下降，C正確；D．丙中鋅筒為負(fù)極，Zn失電子生成Zn2+，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒變薄，D正確；故答案選B。9．（2023春·北京西城·高一北京鐵路二中?？计谥校┠郴瘜W(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：實(shí)驗(yàn)編號電極材料電解質(zhì)溶液電流表指針偏轉(zhuǎn)方向1Mg、Al稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、石墨稀鹽酸偏向石墨4Mg、AlNaOH溶液偏向Mg以下說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)1、2中Al電極的作用相同B．實(shí)驗(yàn)3中正極反應(yīng)式為：2Al－6e－＝2Al3+C．實(shí)驗(yàn)4中Al電極為正極，反應(yīng)過程中表面冒氣泡D．由以上實(shí)驗(yàn)可知，在原電池中相對活潑的金屬作正極還是負(fù)極受到多種因素影響【答案】D【解析】A．在實(shí)驗(yàn)1中，Mg、Al都可以與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，由于金屬活動性：Mg>Al，所以在構(gòu)成的原電池反應(yīng)中，Mg為負(fù)極，Al為正極；在實(shí)驗(yàn)2中，Al、Cu及鹽酸構(gòu)成原電池，由于Al的活動性比Cu強(qiáng)，所以Al電極為負(fù)極，Cu電極為正極，因此實(shí)驗(yàn)1、2中Al電極的作用不相同，故A錯誤；B．實(shí)驗(yàn)3中由于電極活動性：Al>C，Al能夠與HCl發(fā)生置換反應(yīng)，所以在構(gòu)成的原電池反應(yīng)中，Al為負(fù)極，石墨電極為正極，正極區(qū)溶液中的H+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生H2，電極方程式為：2H++2e-=H2，故B錯誤；C．在實(shí)驗(yàn)4中，盡管金屬活動性：Mg>Al，但是Al能夠與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不能發(fā)生反應(yīng)，故在構(gòu)成的原電池反應(yīng)中，Al為負(fù)極，Mg為正極，反應(yīng)過程中Mg表面冒氣泡，故C錯誤；D．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果，在原電池中相對活潑的金屬作正極還是作負(fù)極受到電極活動性強(qiáng)弱、電解液種類多種因素影響，故D正確；故選D。10．（2023春·遼寧撫順·高一校聯(lián)考期中）下列各組材料組成如圖裝置，電流表指針能發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是選項(xiàng)ABCDM石墨ZnFeAlNAgAgCuAlP稀硫酸蔗糖溶液溶液NaOH溶液A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．Ag、石墨與稀硫酸都不反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，電流表指針不能發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故不選A；B．蔗糖是非電解質(zhì)，蔗糖溶液不導(dǎo)電，不能構(gòu)成原電池，電流表指針不能發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故不選B；C．鐵的活潑性大于銅，鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，F(xiàn)e、Cu、FeCl3溶液構(gòu)成原電池，鐵為負(fù)極、銅為正極，電流表指針能發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故選C；D．M、N兩個電極相同，不能構(gòu)成原電池，電流表指針不能發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故不選D；選C。二、非選擇題（3小題，共40分）11．（12分）（2023春·上海松江·高一上海市松江二中?？计谥校╄F元素是地殼中含量第二的金屬元素，位于元素周期表中第四周期第8族。鐵及其化合物性質(zhì)多樣，其參與的反應(yīng)大多為氧化還原反應(yīng)。(1)某氯化鐵溶液中含有少量氯化亞鐵雜質(zhì)，除去氯化亞鐵雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑是。A．氯水 B．鐵粉 C．稀硝酸 D．酸性高錳酸鉀(2)根據(jù)反應(yīng)設(shè)計成原電池，下列說法正確的是。A．鐵作正極、銅作負(fù)極、稀硫酸作電解質(zhì)溶液B．鐵作負(fù)極、銅作正極、硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液C．電子通過稀硫酸從鐵電極流向銅電極D．陽離子向正極方向定向移動(3)實(shí)驗(yàn)室配置溶液時，往往要在溶液中加入一定量的鐵粉，其目的是______，溶液常常被用于溶解印刷電路板上的金屬銅，其反應(yīng)的離子方式為___________。(4)設(shè)計實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻卸缓?，?shí)驗(yàn)方案為__________________。(5)高鐵酸鈉是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀強(qiáng)，其本身在反應(yīng)中被還原為。請配平如下制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：________。Fe(NO3)3+NaOH+Cl2Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O【答案】（除標(biāo)注外，每空2分）(1)A(2)D(3)防止Fe2+被氧化Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+(4)先向溶液中滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，則不含鐵離子，再向該溶液中滴加氯水，溶液立即變?yōu)榧t色，證明含有亞鐵離子（3分）(5)（3分）【解析】（1）A．已知2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故加入氯水能夠除去FeCl3中少量的FeCl2雜質(zhì)，且不引入新的雜質(zhì)，A符合題意；B．已知Fe+2FeCl3=3FeCl2，故使用鐵粉不能除去FeCl3中少量的FeCl2雜質(zhì)，B不合題意；C．稀硝酸能夠?qū)e2+氧化為Fe3+，但將引入新的雜質(zhì)硝酸根離子，C不合題意；D．酸性高錳酸鉀能夠?qū)e2+氧化為Fe3+，但將引入新的雜質(zhì)錳離子等，D不合題意；故答案為：A；（2）根據(jù)反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑設(shè)計成原電池，則Fe發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，比鐵更不活潑的Cu等金屬或者石墨作正極，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，稀硫酸或者稀鹽酸作電解質(zhì)溶液，據(jù)此分析解題：A．由分析可知，鐵作負(fù)極、銅作正極、稀硫酸作電解質(zhì)溶液，A錯誤；B．由分析可知，鐵作負(fù)極、銅作正極、稀硫酸作電解質(zhì)溶液，而不是硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液，B錯誤；C．原電池中電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即電子通過導(dǎo)線從鐵電極流向銅電極，C錯誤；D．原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，故陽離子向正極方向定向移動，D正確；故答案為：D；（3）由于Fe2+易被空氣中的氧氣氧化為Fe3+，而Fe+2Fe3+=3Fe2+，故實(shí)驗(yàn)室配置FeCl2溶液時，往往要在溶液中加入一定量的鐵粉，其目的是防止Fe2+被氧化，F(xiàn)eCl3溶液常常被用于溶解印刷電路板上的金屬銅，其反應(yīng)方程式為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，故其離子方式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故答案為：防止Fe2+被氧化；Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；（4）先向溶液中滴加KSCN溶液觀察顏色，可以判斷鐵離子是否存在，無現(xiàn)象，則不含鐵離子，再向該溶液中滴加氯水，觀察顏色變?yōu)榧t色，證明含有亞鐵離子，故答案為：先向溶液中滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，則不含鐵離子，再向該溶液中滴加氯水，溶液立即變?yōu)榧t色，證明含有亞鐵離子；（5）反應(yīng)中Fe3+由+3價轉(zhuǎn)化為+6價升高3個單位，而Cl2中的Cl由0價降低到-1價降低2個單位，利用化合價升高總數(shù)相等的最小公倍數(shù)法可知，最小公倍數(shù)為6，則可配平該反應(yīng)方程式：2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6，故該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目可表示為：，故答案為：。12．（14分）（2023春·河南新鄉(xiāng)·高一延津縣第一高級中學(xué)?？计谥校╇姵厥侨祟惿a(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重要貢獻(xiàn)。(1)原電池的設(shè)計原理與某一類化學(xué)反應(yīng)有關(guān)。你認(rèn)為下列化學(xué)反應(yīng)，可以設(shè)計成原電池的是___________(填字母)。A．B．C．D．(2)生活中利用原電池原理生產(chǎn)了各種各樣的電池，下列有關(guān)電池的敘述正確的是___________(填字母)。A．鋅錳干電池工作一段時間后正極碳棒會變細(xì)B．氫氧燃料電池可將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅D．鉛蓄電池負(fù)極是，正極是E．原電池的負(fù)極金屬的活動性一定比正極金屬的活動性強(qiáng)F．原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)：設(shè)計原電池，若用銅、銀做兩個電極，開始兩電極質(zhì)量相等，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子時兩電極的質(zhì)量差為___________g。(4)航天技術(shù)上使用的氫氧燃料電池具有高能，輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應(yīng)式都可表示為：。①酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是硫酸，其正極的電極反應(yīng)式為___________。②酸式氫氧燃料電池，工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的將_______(填“變大”、“變小”或“不變”)。(5)高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，電池總反應(yīng)式為：，負(fù)極為___________，放電時，溶液中向___________(填“正”或“負(fù)”)極移動?！敬鸢浮浚靠?分）(1)BCD(2)BF(3)1.4(4)①②變大(5)Zn正【解析】（1）A．不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池，A錯誤；B．為自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計成原電池，B正確；C．為自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計成原電池，C正確；D．為自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計成原電池，D正確；故選BCD；（2）A．鋅錳電池中碳棒作正極，碳棒不發(fā)生反應(yīng)，不會變細(xì)，A錯誤；B．氫氧燃料電池為原電池裝置，可將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽珺正確；C．太陽能電池的主要材料是高純度的硅單質(zhì)，C錯誤；D．鉛蓄電池負(fù)極是，正極是，D錯誤；E．原電池的負(fù)極金屬的活潑性不一定比正極強(qiáng)，還要看電解質(zhì)溶液的性質(zhì)，E錯誤；F．陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，F(xiàn)正確．故選BF；（3）設(shè)計原電池，若用銅、銀做兩個電極，開始兩電極質(zhì)量相等，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子時，則負(fù)極有銅溶解，正極有銀生成，因此兩電極的質(zhì)量差為；故答案為：1.4；（4）①酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是酸，其正極的電極反應(yīng)式為；故答案為：；②工作一段時間后，裝置中的水增加，酸的濃度減小，值增大，故答案為：變大；（5）從電池的總反應(yīng)式可以看出，放電過程中中鐵元素化合價降低，在正極發(fā)生反應(yīng)，鋅在負(fù)極失電子，向正極移動，答案為：Zn，正。13．（14分）（2023春·貴州遵義·高一仁懷市第一中學(xué)校聯(lián)考期中）I.如圖是利用電化學(xué)裝置將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖。請回答下列問題：(1)該裝置將_______能轉(zhuǎn)化為______能。(2)催化劑b表面O2發(fā)生_______反應(yīng)，其附近溶液酸性______(填“增強(qiáng)”、“不變”或“減弱”)。(3)催化劑a表面的電極反應(yīng)式：_______。II.某廢料鐵泥主要成分是Fe2O3、FeO和Fe，其他雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室用該廢料提取Fe2O3，設(shè)計實(shí)驗(yàn)流程如圖：(4)步驟(I)充分反應(yīng)后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作名稱是______。(5)步驟(II)中加入H2O2溶液后需要適當(dāng)加熱但溫度不能過高，原因是______。(6)為了檢驗(yàn)溶液B中是否有亞鐵離子剩余，有同學(xué)提出只需要取少量溶液B于試管中并向其中滴加氫氧化鈉溶液，然后觀察