高中化學必修二訓練第二章第一節(jié)化學鍵與化學反應

必修二第二章第一節(jié)化學鍵與化學反應同步訓練一、單選題1．根據(jù)下圖所示的信息，判斷下列敘述不正確的是A．1molH2的共價鍵形成放出436kJ能量B．氫氣跟氧氣反應生成水的同時吸收能量C．1molH2(g)跟molO2(g)反應生成1molH2O(g)釋放能量245kJD．1molH2(g)與molO2(g)的總能量大于1molH2O(g)的能量下列說法中不正確的是⑴所有的化學反應都伴隨著能量變化。⑵化學反應中的能量變化都是熱能的變化。⑶不同的化學反應放出或吸收的熱量一般是不相同的。⑷同一化學反應中反應物的用量不同時，放出或吸收的熱量不會相同。⑸選擇好的催化劑可以使由水制取氫氣的同時放出熱量。⑹因為氫氣燃燒是放熱的，所以水的分解反應一定是吸熱的。（）A.⑴⑶B.⑷⑹C.⑵⑸D.⑴⑶⑷⑹3．以下各組物質(zhì)在發(fā)生相應變化時所克服的微粒間作用力完全相同的（）A.干冰升華和液溴揮發(fā)B.金剛石熔化和金屬銅熔化C.蔗糖溶于水和H2SO4溶于水D.食鹽粉碎和干冰粉碎4．已知斷開1molH—H鍵吸收的能量為436kJ，形成1molH—N鍵放出的能量為391kJ，根據(jù)化學方程式N2＋3H22NH3，反應完1molN2放出的能量為92.4kJ，則斷開1molN≡N鍵需吸收的能量是（）A．431kJB．945.6kJC．649kJD．869kJ5．下列物質(zhì)中，含共價鍵的離子化合物是()。A．MgCl2B．N2C．HClD．Na2O26．6．下列反應過程中的能量變化與右圖一致的是A.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B.C+CO22COC.CaCO3CaO+CO2↑D.C+H2OCO+H27．2011年3月日本地震引起福島核反應堆事故，冷卻反應堆需要大量的水。下列有關說法正確的是()。A．H2O分子中只含有非極性共價鍵B．H2O分子中只含有極性共價鍵C．水分子間只存在氫鍵D．冷卻反應堆用水在地球上常溫下是固態(tài)8．(雙選)下列說法中正確的是()。A.難失電子的原子,獲得電子的能力一定強B.易得電子的原子所形成的簡單陰離子,其還原性一定強C.活潑金屬與活潑非金屬化合,易形成離子鍵D.電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子,核電荷數(shù)越多,半徑越小9．下列化合物電子式書寫正確的是()。10．離子鍵的強弱主要決定于離子的半徑和離子電荷數(shù)。一般規(guī)律是：離子半徑越小，離子電荷數(shù)越大，則離子鍵越強。K2O、MgO、CaO三種物質(zhì)中離子鍵由強到弱的順序是（）A．K2O、MgO、CaOB．MgO、K2O、CaOC．MgO、CaO、K2OD．CaO、MgO、K2O11．下列各式用電子式表示的物質(zhì)的形成過程，其中正確的是（）A.B.C.D.12．環(huán)境保護是目前人類面臨的一項重大課題。為應對燃料使用造成的環(huán)境污染，科學家提出了利用太陽能促進燃料循環(huán)使用的構(gòu)想，其構(gòu)想可用下圖表示：其中過程Ⅰ的主要反應為①2CO22CO+O2，②2H2O2H2↑+O2↑，③2N2+6H2O4NH3+3O2，④2CO2+4H2O2CH3OH+3O2，⑤CO2+2H2OCH4+2O2。下列說法中不正確的是A.過程Ⅱ中發(fā)生的反應均為放熱反應B.太陽能最終主要轉(zhuǎn)化為熱能C.經(jīng)過上述一個循環(huán)后放出O2D.要實現(xiàn)上述循環(huán)，當前需要解決的關鍵問題是過程Ⅰ13．下列有關離子鍵的說法正確的是A.陰、陽離子成鍵時只受到靜電吸引力的作用B.原子通過電子的得失先形成陰陽離子后再成鍵C.任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失D.在離子化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵14．下列說法中，正確的是()。A．在離子化合物中不可能含有共價鍵B．在共價化合物中也可能含有離子鍵C．凡含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D．由不同種非金屬元素組成的化合物中只含有極性鍵15．物質(zhì)之間發(fā)生反應時,一定發(fā)生變化的是()。A.顏色 B.狀態(tài) C.化學鍵 D.原子核16．下列各組元素的原子間在形成化合物時容易形成共價鍵的是原子abcdefgM層電子數(shù)1234567A.a和cB.a和fC.d和gD.b和g17．下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價鍵的一組是A.NaOHH2SO4(NH4)2SO4B.MgONa2SO4HNO3C.Na2O2KOHNa3PO4D.HClAl2O3MgCl218．下列各圖中，表示該化學反應是吸熱反應的是A.AB.BC.CD.D二、填空題19．在一個小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯內(nèi)加入約10g氯化銨晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。試回答下列問題：(1)寫出反應的化學方程式：_____________________________。(2)實驗中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是_____________________________。(3)如果實驗中沒有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，可能的原因是(答出三個或三個以上原因)_______________________________________。(4)如果沒有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，我們還可以采取哪些方式來說明該反應吸熱？_______________________________________(答出兩種方案)。(5)“結(jié)冰”現(xiàn)象說明該反應是一個________(填“放出”或“吸收”)能量的反應。即斷開舊化學鍵________(填“吸收”或“放出”)的能量________(填“>”或“<”)形成新化學鍵________(填“吸收”或“放出”)的能量。(6)該反應在常溫下就可進行，說明_________________________________。20．下面是同學們熟悉的物質(zhì)：①O2②金剛石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH(1)這些物質(zhì)中，只含有共價鍵的是________；只含有離子鍵的是________；既含有共價鍵又含有離子鍵的是________；不存在化學鍵的是________。(2)屬于共價化合物的是________；屬于離子化合物的是________。(3)將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的________，寫出其電離方程式_________________________；NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了________，寫出其電離方程式____________________。21．用電子式表示下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：(1)NH4Cl____________；(2)Na2O________________；(3)Na2O2________；(4)H2S________；(5)CO2________；(6)MgCl2________；(1)～(6)中，僅含離子鍵的是________，僅含共價鍵的是________，既有離子鍵又有共價鍵的是________。22．標號為①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

1

①

②

2

③

④

⑤

⑥

3

⑦

⑧

⑨

⑩

試回答下列問題：(1)其原子只要形成一對共用電子對就達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是________。(填寫元素符號)(2)①和④號元素形成的化合物的化學式為________，用電子式表示其形成過程為________。(3)⑧號元素的最高價氧化物的水化物的化學式是____________________。(4)①、⑤、⑦號元素形成的一種化合物的電子式是________，在該化合物中既含有________鍵，又含有________鍵。23．氮化鈉(Na3N)是一種實施管制的化學品，它是科學家制備的一種重要的化合物，與水作用可產(chǎn)生NH3。請回答下列問題：(1)Na3N的電子式是____________，該化合物是由________鍵形成的。(2)Na3N與鹽酸反應生成________種鹽，其電子式分別是________。(3)Na3N與水的反應屬于________(填基本反應類型)反應。(4)比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na＋)________r(N3－)(填“＞”“＝”或“＜”)。24．如圖所示，把試管小心地放入盛有(20℃)碳酸飲料的燒杯中，試管中開始放入適量飽和CuSO4溶液，再用滴管滴加5mL濃硫酸于試管中，試回答下列問題：(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是________________。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________。(3)試管中破壞化學鍵的類型是______________，形成的化學鍵類型是______________。(4)寫出有關現(xiàn)象的化學方程式______________。(5)由實驗推知，反應所得溶液的總能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)濃硫酸和飽和CuSO4溶液的總能量。25．寫出下列化合物的形成過程CaI2_____________________________Na2S_____________________________KCl_____________________________26．常溫下由三