第六章化學(xué)反應(yīng)與能量（知識梳理）

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量變化第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第1節(jié)【知識梳理】一、化學(xué)反應(yīng)與熱能1、化學(xué)能與熱能轉(zhuǎn)化的實驗探究（1）鎂與鹽酸反應(yīng)實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論產(chǎn)生大量氣泡、溫度計指示溫度升高鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，該反應(yīng)放出熱量（2）Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體反應(yīng)實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論有刺激性氣味氣體產(chǎn)生b．用手摸燒杯底部有冰涼感覺c．用手拿起燒杯，玻璃片黏結(jié)到燒杯的底部d．燒杯內(nèi)反應(yīng)物成糊狀化學(xué)方程式為：Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2O，該反應(yīng)吸收熱量2、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因（1）宏觀解釋——反應(yīng)物與生成物的總能量不同。宏觀解釋放熱反應(yīng)示意圖吸熱反應(yīng)示意圖（2）微觀角度——反應(yīng)物斷鍵吸收的能量與生成物成鍵釋放的能量不同。微觀解釋反應(yīng)物、生成物中化學(xué)鍵的變化關(guān)系能量變化斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量＜形成新化學(xué)鍵釋放的總能量放出能量斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量＞形成新化學(xué)鍵釋放的總能量吸收能量3、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)（五放四吸）放熱反應(yīng)：①燃燒反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)③金屬和水或酸的反應(yīng)④大多數(shù)化合反應(yīng)⑤鋁熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)：①大多數(shù)分解反應(yīng)②銨鹽與堿的反應(yīng)③CO2或水蒸氣與碳的反應(yīng)④H2或CO還原CuO的反應(yīng)二、能源1.能源的分類形成條件利用歷史性質(zhì)一次能源常規(guī)能源可再生資源水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能不可再生資源煤、石油、天然氣等化石能源新能源可再生資源太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、氫能、沼氣不可再生資源核能二次能源（一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源）電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等能源的利用(1)當(dāng)前我國使用最多的能源：化石燃料，即煤、石油、天然氣。(2)化石燃料需亟待解決的問題：(3)解決燃料燃燒存在問題的研究方向①研究化石燃料完全燃燒的條件和減少燃料燃燒產(chǎn)生的熱量損耗的技術(shù)，研究提高燃料利用率的措施；②防止燃料燃燒造成的環(huán)境污染；③通過化學(xué)方法把石油、煤等化石燃料轉(zhuǎn)化為清潔燃料；④開發(fā)太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能、氫能、核能、等清潔、高效的新能源。【典型例題】1．過渡態(tài)理論認(rèn)為：不管是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物經(jīng)過渡態(tài)變?yōu)樯晌?，都必須要?jīng)過一個高能量的過渡態(tài)，好比從一個谷地到另一個谷地必須爬山一樣。如圖為反應(yīng)進(jìn)程中過渡態(tài)理論能量變化示意圖。下列說法錯誤的是A．該示意圖表示的是一個放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)的能量變化為E1C．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量D．反應(yīng)物、過渡態(tài)、生成物，三者中總能量最高者為過渡態(tài)【答案】B【解析】A．根據(jù)圖中信息可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項A正確；B．該反應(yīng)的能量變化為E1E2，選項B錯誤；C．根據(jù)圖中信息可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，選項C正確；D．根據(jù)圖中信息可知，反應(yīng)物、過渡態(tài)、生成物中總能量最高者為過渡態(tài)，選項D正確；答案選B。2.下列實驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是【答案】A【解析】稀鹽酸和Zn反應(yīng)生成H2,容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大,使針筒活塞向右移動,所以針筒活塞向右移動不能說明該反應(yīng)放熱,A符合題意;反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,反應(yīng)放熱,B不符合題意;反應(yīng)開始后,甲處液面低于乙處液面,說明氣體受熱膨脹,證明反應(yīng)放熱,C不符合題意;溫度計的水銀柱不斷上升,說明溫度升高,證明反應(yīng)放熱,D不符合題意。白磷與氧氣可發(fā)生反應(yīng)：P4＋5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：PP：akJ·mol1、PO：bkJ·mol1、P=O：ckJ·mol1、O=O：dkJ·mol1，根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算1mol白磷反應(yīng)放出的熱量，其中正確的是A．(6a＋5d4c12b)kJ B．(4c＋12b6a5d)kJC．(4c＋12b4a5d)kJ D．(4a＋5d4c12b)kJ【答案】B【解析】該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)中放出熱量=形成生成物中化學(xué)鍵的總能量斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵的總能量。由圖可以看出：P4中有6mol的P－P，5mol的O2中含有5molO=O，1mol的P4O10中含有4mol的P=O，12mol的PO，故該反應(yīng)中放出能量=(4c＋12b)kJ(6a＋5d)kJ=(4c＋12b6a5d)kJ。故選B。下列過程屬于放熱反應(yīng)的是A．燒堿溶于水 B．鋅與稀硫酸的反應(yīng)C．Ba(OH)2?8H2O晶體與氯化銨固體的反應(yīng) D．高爐煉鐵中CO還原Fe2O3的反應(yīng)【答案】B【解析】A．燒堿溶于水是一個物理變化，雖然溶解過程放出熱量，但不屬放熱反應(yīng)，A不合題意B．活潑金屬與水或酸的反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，則鋅與稀硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B符合題意；C．銨鹽與堿的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故Ba(OH)2?8H2O晶體與氯化銨固體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C不合題意；

D．以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故高爐煉鐵中CO還原Fe2O3的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D不合題意；故答案為：B。風(fēng)力發(fā)電是崇明東灘濕地旅游區(qū)的一道獨(dú)特景觀，下列有關(guān)風(fēng)力發(fā)電的敘述不正確的是A．可節(jié)約大量煤、天然氣、石油等燃料 B．有效減少二氧化碳，控制溫室效應(yīng)C．風(fēng)能是一種清潔的環(huán)保型能源 D．風(fēng)力發(fā)電是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋敬鸢浮緿【詳解】A．風(fēng)力發(fā)電可以減少熱力發(fā)電的需要，從而節(jié)約大量煤、天然氣、石油等燃料，故A正確；B．風(fēng)力發(fā)電過程中沒有化石燃料的燃燒，且可以減少熱力發(fā)電，有效減少二氧化碳，控制溫室效應(yīng)，故B正確；C．風(fēng)力發(fā)電不會對環(huán)境造成污染，為清潔能源，故C正確；D．風(fēng)力發(fā)電是把風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯誤；綜上所述答案為D。三、火力發(fā)電——化學(xué)能間接轉(zhuǎn)化為電能（1）我國目前電能主要來自火力發(fā)電，其次來自水力發(fā)電。（2）火力發(fā)電的原理首先通過化石燃料燃燒，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽訜崴怪癁檎羝酝苿诱羝啓C(jī)，然后帶動發(fā)電機(jī)發(fā)電。（3）能量轉(zhuǎn)換過程化學(xué)能eq\o(→,\s\up7(燃料燃燒))熱能eq\o(→,\s\up7(蒸汽輪機(jī)))機(jī)械能eq\o(→,\s\up7(發(fā)電機(jī)))電能四、原電池——化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能（1）實驗探究實驗操作實驗現(xiàn)象原因解釋(1)Zn片：鋅片溶解，表面產(chǎn)生無色氣泡Cu片：無變化反應(yīng)的離子方程式：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑Cu片表面無明顯變化的原因：銅排在金屬活動性順序表氫的后面，不能從酸溶液中置換出氫氣(2)Zn片是否溶解：溶解Cu片上是否有氣泡：有氣泡電流表A指針偏轉(zhuǎn)電流表指針偏轉(zhuǎn)說明：導(dǎo)線中有電流Cu片上有氣泡說明：溶液中的氫離子在銅片表面獲得電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，從銅片上放出（2）原電池的概念原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；原電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。（3）原電池的工作原理原電池總反應(yīng)式：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑。能量轉(zhuǎn)化：化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?。?）原電池的構(gòu)成條件原電池反應(yīng)必須是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。具有活動性不同的兩個電極(金屬與金屬或金屬與能導(dǎo)電的非金屬)。兩電極均插入電解質(zhì)溶液中。電解質(zhì)溶液、電極、導(dǎo)線形成閉合回路（5）原電池正負(fù)極的判斷方法：（6）原電池原理的應(yīng)用加快化學(xué)反應(yīng)速率比較金屬活潑性強(qiáng)弱用于金屬保護(hù)設(shè)計原電池五、化學(xué)電源【典型例題】1、關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是A．鋅是負(fù)極，質(zhì)量逐漸減少，發(fā)生還原反應(yīng)B．銅是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生，溶液變藍(lán)C．電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片D．正極的電極反應(yīng)式：2H++2e=H2↑【答案】D【解析】在鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，活潑金屬Zn作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氫離子在正極Cu上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；A．Zn作負(fù)極，失電子生成Zn2+，質(zhì)量減少，化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B．Cu是正極，沒有參加反應(yīng)，氫離子在正極Cu上得電子生成氫氣，冒出氣泡，沒有生成Cu2+，溶液沒有變藍(lán)，故B錯誤；C．Zn作負(fù)極，失電子，電子從負(fù)極鋅片流出，經(jīng)導(dǎo)線流向銅，故C錯誤；D．Cu是正極，氫離子在正極Cu上得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式：2H++2e=H2↑，故D正確；故選：D。2、下列裝置中，能構(gòu)成原電池的是A．只有甲 B．只有乙C．只有丙 D．除乙均可以【答案】C【解析】甲．沒有用導(dǎo)線連接形成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，錯誤；乙．兩電極材料相同，所以不能構(gòu)成原電池，錯誤；丙．有兩個活潑性不同的電極，且兩電極插入電解質(zhì)溶液中，兩電極間構(gòu)成閉合回路，能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以該裝置能構(gòu)成原電池，正確；丁．乙醇是非電解質(zhì)，且電極和乙醇不能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能構(gòu)成原電池，錯誤；故選C。3、如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的A．A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液【答案】D【解析】A極逐漸變粗，說明A極為原電池的正極，溶液中的金屬陽離子得到電子后在A極上析出；B極逐漸變細(xì)，說明B極為原電池的負(fù)極，失去電子后變成離子進(jìn)入溶液中。A和B中的反應(yīng)為Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，則A中A極變細(xì)，B中A極不變。C和D中的反應(yīng)為Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2，其中C中A極變細(xì)，D中A極變粗。4、X、Y、Z、M、N代表五種金屬單質(zhì)，有以下反應(yīng)：①Y與M用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中，M上冒氣泡；②M、N為電極，與N的鹽溶液組成原電池，電子從M極流出，經(jīng)過外電路流入N極；③Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑；④水溶液中，X+Y2+=X2++Y。則這五種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序為A.Z>X>Y>M>N B.Z>Y>X>M>NC.Z>X>Y>N>M D.X>Y>M>N>Z【答案】A【解析】①Y與M用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中,形成原電池,M上冒氣泡,說明M是正極,活潑性:Y>M;②M、N為電極,與N的鹽溶液組成原電池,電子從M極流出,經(jīng)過外電路流入N極,則M是負(fù)極,活潑性:M>N;③Z能與冷水反應(yīng)生成H2,則Z是非常活潑的金屬;④X能置換出Y,則活潑性:X>Y,綜上所述,金屬的活潑性:Z>X>Y>M>N。5、如圖所示是幾種常見的化學(xué)電源示意圖，有關(guān)說法正確的是A．上述電池分別屬于二次電池、一次電池和燃料電池B．干電池工作時，H+向鋅筒移動C．鉛蓄電池工作過程中，每通過2mol電子，負(fù)極質(zhì)量減輕207gD．酸性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式為O2+4H++4e=2H2O【答案】D【詳解】A．干電池屬于一次電池，鉛蓄電池屬于二次電池，氫氧燃料電池屬于燃料電池，A錯誤；B．在干電池中，Zn作負(fù)極，石墨電極為正極，氫離子向正極石墨電極移動，B錯誤；C．鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)式為Pb+SO422e=PbSO4，則每通過2mol電子時，該極質(zhì)量應(yīng)該增加而非減少，C錯誤；D．酸性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式為O2+4H++4e=2H2O，D正確；故選D。6、甲烷燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高。以KOH為電解質(zhì)溶液，分別向兩極通入CH4和O2，即可產(chǎn)生電流，其電極反應(yīng)分別為：；。下列說法不正確的是A．CH4在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B．工作時溶液的pH上升C．理論上每消耗1molCH4，需要2molO2參與反應(yīng)D．分別將1molH2和CH4做燃料電池的原料，產(chǎn)生電量甲烷多【答案】B【解析】甲烷發(fā)生的電極反應(yīng)為CH48e+10OH=CO32+7H2O，甲烷在負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；O2發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e+2H2O=4OH，O2在正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；電池總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH=CO32+3H2O。A．甲烷發(fā)生的電極反應(yīng)為CH48e+10OH=CO32+7H2O，甲烷在負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，A項正確；B．甲烷燃料電池工作時總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH=CO32+3H2O，消耗OH生成H2O，OH濃度減小，溶液的pH減小，B項錯誤；C．甲烷燃料電池工作時總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH=CO32+3H2O，理論上每消耗1molCH4需要2molO2參與反應(yīng)，C項正確；D．若用H2做燃料電池的原料，1molH2失去2mol電子，而1molCH4失去8mol電子，故分別將1molH2和CH4做燃料電池的原料，產(chǎn)生電量甲烷多，D項正確；答案選B?；瘜W(xué)反應(yīng)的速率與限度第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度第2節(jié)【知識梳理】一、化學(xué)反應(yīng)速率1、正確理解化學(xué)反應(yīng)速率2、化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法（1）歸一法：若單位不統(tǒng)一，則要換算成相同的單位；若為不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，則要換算成同一物質(zhì)來表示反應(yīng)速率；再比較數(shù)值的大小。（2）比值法：比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值，如aA(g)＋bB(g)=cC(g)＋dD(g)，比較eq\f(v(A),a)與eq\f(v(B),b)，若eq\f(v(A),a)＞eq\f(v(B),b)，則說明用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率大于用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率。3、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素（1）內(nèi)因反應(yīng)物本身的性質(zhì)（2）外因影響因素影響結(jié)果濃度增大反應(yīng)物的濃度，速率加快；減小反應(yīng)物的濃度，速率減慢溫度升高溫度，速率加快；降低溫度，速率減慢壓強(qiáng)增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)，速率加快；減小氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)，速率減慢催化劑使用催化劑能極大地加快反應(yīng)速率固體反應(yīng)物的表面積增大固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減小固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率減慢其他形成原電池、使用合適的溶劑等也影響化學(xué)反應(yīng)速率二、化學(xué)反應(yīng)的限度1、可逆反應(yīng)(1)概念：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。(2)特征：反應(yīng)不能進(jìn)行到底，或者在一定條件下反應(yīng)物與生成物同時存在。在書寫化學(xué)方程式時，可逆反應(yīng)用符號“”表示。2、化學(xué)平衡的建立對于可逆反應(yīng)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2，其化學(xué)反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示。①反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率最大，原因是反應(yīng)物濃度最大；逆反應(yīng)速率為0，原因是生成物濃度為0；②反應(yīng)進(jìn)行中，正反應(yīng)速率的變化是逐漸減小，原因是反應(yīng)物濃度逐漸減??；逆反應(yīng)速率的變化是逐漸增大，原因是生成物濃度逐漸增大；③反應(yīng)一段時間(t1)后，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的關(guān)系是大小相等，反應(yīng)物的濃度不再改變，生成物的濃度不再改變。3、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征4、化學(xué)反應(yīng)的限度（1）化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)達(dá)到的一種特殊狀態(tài)，是在給定條件下化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到的或完成的最大程度，任何可逆反應(yīng)在給定條件下的進(jìn)程都有一定的限度。（2）不同條件下，同一可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)限度不同；相同條件下，不同反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)限度也不同。（3）化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下轉(zhuǎn)化為生成物的最大轉(zhuǎn)化率。5、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)（1）v正＝v逆≠0（2）變量不變可能的情況舉例是否已達(dá)平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定不一定平衡正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系在單位時間內(nèi)消耗了，同時生成，即v(正)=v(逆)平衡在單位時間內(nèi)消耗了，同時生成不一定平衡不一定平衡在單位時間內(nèi)生成了，同時消耗不一定平衡壓強(qiáng)壓強(qiáng)不再變化，當(dāng)平衡壓強(qiáng)不再變化，當(dāng)不一定平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量（）一定，當(dāng)平衡一定，當(dāng)不一定平衡溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，在其他條件不變的情況下，體系溫度一定平衡氣體的密度密度一定不一定平衡顏色反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色不變，即有色物質(zhì)的濃度不變平衡三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制1、調(diào)控反應(yīng)條件的目的和方法2、合理選擇的化學(xué)反應(yīng)條件的角度（1）化學(xué)反應(yīng)速率問題。（2）化學(xué)反應(yīng)限度問題。（3）生產(chǎn)設(shè)備的耐高溫、抗高壓性，生產(chǎn)投入的成本問題等。3、提高燃料的燃燒效率的措施（1）盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率。關(guān)鍵是燃料與空氣或氧氣要盡可能充分接觸，且空氣要適當(dāng)過量。（2）盡可能充分利用燃料燃燒所釋放出的熱能，提高熱能的利用率?！镜湫屠}】1、在一密閉容器中加入A和B，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5A+4B=4CB．2min前，化學(xué)反應(yīng)速率都是在減小C．用A的濃度變化表示2min內(nèi)的速率為2mol/(L?min)D．2min時，該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時A、B、C的濃度比為1：3：4【答案】D【解析】A．從圖像知該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；反應(yīng)中，Δc(A)=5mol/L，Δc(B)=4mol/L，Δc(C)=4mol/L，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5A+4B4C，A錯誤；B．在2min前，反應(yīng)物A和B的濃度都在減小，生成物C的濃度在增大，所以正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，B錯誤；C．用A的濃度變化表示2min內(nèi)的速率為=2.5mol/(L?min)，C錯誤；D．2min時，體系中各組分的濃度不再改變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡；此時，c(A)=1mol/L，c(B)=3mol/L，c(C)=4mol/L，則A、B、C的濃度比為1:3:4，D正確；故選D。2、對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)=2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=0.5mol·L1·min1 B．v(B)=1.2mol·L1·s1C．v(D)=0.4mol·L1·min1 D．v(C)=0.1mol·L1·s1【答案】D【解析】A．v(A)=0.5mol·L1·min1，A錯誤；B．B是固體，固體的濃度視為常數(shù)，故不能用固體的濃度變化來表示反應(yīng)速率，B錯誤；C．v(D)=0.4mol·L1·min1，所以v(A)==0.4mol·L1·min1=0.2mol·L1·min1，C錯誤；D．v(C)=0.1mol·L1·s1，所以v(A)==0.1mol·L1·s1=0.05mol·L1·s1=3mol·L1·min1，D正確；故選D。3、對水樣中M的分解速率的影響因素進(jìn)行研究，每次取2L水樣進(jìn)行實驗，在相同溫度下，M的物質(zhì)的量[n(M)]隨時間(t)變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下圖所示，下列說法正確的是A．由③④得，水樣中添加Cu2+，能加快M的分解速率B．由②③得，反應(yīng)物濃度越大，M的分解速率越快C．由②④得，水樣的pH越小，M的分解速率越快D．在0～20min內(nèi)，②中M的平均分解速率為0.015mol/(L·min)【答案】A【解析】A．根據(jù)③④知，pH相同時，添加銅離子的，相同時間內(nèi)c(M)的變化量越大，則M的分解速率大，故A正確；B．根據(jù)②③知，反應(yīng)起始濃度及溶液pH都不同，兩個變量，則無法判斷反應(yīng)速率與濃度關(guān)系，故B錯誤；C．根據(jù)②④知，銅離子及溶液pH都不同，兩個變量，則無法判斷M的分解速率與pH關(guān)系，故C錯誤；D．由題圖知0～20min內(nèi)，②中M的分解速率V(M)===0.0075mol?L1?min1，故D錯誤；答案為A。4、工業(yè)合成氨反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，向一恒壓密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡，下列說法正確的是A．平衡時，NH3的物質(zhì)的量為2molB．平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都為零C．若單位時間內(nèi)消耗amolN2，則同時消耗2amolNH3D．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化時，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】C【解析】A．由于合成氨的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，即平衡時，NH3的物質(zhì)的量小于2mol，A錯誤；B．平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但均不為零，B錯誤；C．化學(xué)反應(yīng)平