浙江省精誠聯(lián)盟2023-2024學年高一下學期3月月考化學試題(解析版)

高級中學名校試卷PAGEPAGE1浙江省精誠聯(lián)盟2023-2024學年高一下學期3月月考試題考生須知：1．本卷共7頁滿分100分，考試時間90分鐘。2．答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字。3．所有〖答案〗必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4．考試結束后，只需上交答題紙。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Ca40Fe56Cu64Pb207選擇題部分一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1.杭州第19屆亞運會秉持“綠色、智能、節(jié)儉、文明”的辦會理念，下列做法不符合該理念的是（）A.采用可再生燃料“零碳”甲醇點燃亞運主火炬B.使用原木紙漿制造高級紙巾C.使用可循環(huán)快遞箱運送包裹D.使用鋰電池供電驅動機器狗〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．零碳甲醇是廢碳再生，燃料成本低，可以達到節(jié)約的理念，A正確；B．使用原木紙漿制造高級紙巾，會造成木材浪費，不符合節(jié)約的理念，B錯誤；C．使用可循環(huán)快遞箱運送包裹可以達到節(jié)約，綠色的理念，C正確；D．使用鋰電池供電驅動的機器狗，可以減少排放，防止污染，可以達到節(jié)約，綠色，D正確；故選B。2.下列敘述或化學用語正確的是（）A.和互為同位素 B.的電子式：C.HClO的結構式： D.中子數(shù)為18的氯原子：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．和是由氫元素不同同位素構成的單質分子，不是同位素，故A錯誤；B．是離子化合物，電子式為，故B錯誤；C．HClO的結構式：，故C錯誤；D．中子數(shù)為18的氯原子質量數(shù)為35，該原子表示為，故D正確；選D。3.下列儀器不能加熱的是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．是容量瓶，不能加熱，A錯誤；B．燒杯墊上石棉網(wǎng)可以加熱，B正確；C．該儀器是蒸發(fā)皿，可以加熱，C正確；D．該儀器為坩堝，可以加熱，D正確；故選A。4.鍶是人體不可缺少的一種微量元素，位于元素周期表中第五周期第ⅡA族。下列關于38Sr的說法不正確的是（）A.原子最外層有2個電子B.中子數(shù)為52的Sr的核素符號為C.與同周期的53I的原子半徑：Sr>ID.最高價氧化物對應的水化物的堿性：Ca(OH)2>Sr(OH)2〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)，鍶元素位于周期表中第五周期第ⅡA族，所以鍶原子原子最外層有2個電子，故A正確；B．質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)=38+52=90，所以中子數(shù)為52的Sr的核素符號為，故B正確；C．同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，由于原子序數(shù)：碘>鍶，所以原子半徑：Sr>I，故C正確；D．同一主族元素元素從上到下金屬性增強，金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性就越強，所以最高價氧化物對應的水化物的堿性：Ca(OH)2<Sr(OH)2，故D錯誤；故〖答案〗選D。5.高純硅和硅的各種化合物在現(xiàn)代工業(yè)中有著廣泛的應用，下列說法正確的是（）A.光導纖維主要成分是硅單質B.金剛砂屬于新型硅酸鹽材料C.水晶和瑪瑙的主要成分都是D.粗硅制備的原理為：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．光導纖維主要成分是二氧化硅，A錯誤；B．金剛砂屬于新型陶瓷產(chǎn)品，性能優(yōu)良、用途廣泛，不屬于硅酸鹽材料，B錯誤；C．水晶、瑪瑙的主要成分是二氧化硅，屬于非金屬氧化物，C正確；D．粗硅制備的原理為：，D錯誤；故選C。6.下列敘述不正確的是（）A.通常情況下的化學性質很穩(wěn)定，是因為分子中存在B.濃硫酸可以使紙張變黑，這體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性C.常溫下干燥的氯氣和鐵不反應，所以液氯可用鋼瓶儲存D.食品中添加適量的可以起到防腐和抗氧化等作用〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．N2分子存在氮氮三鍵，鍵鍵能很大，所以化學性質穩(wěn)定，故A正確；B．濃硫酸有脫水性可以使紙張?zhí)炕兒冢蔅錯誤；C．常溫下干燥的氯氣與鐵不反應，可以用用鋼瓶儲存液氯，故C正確；D．二氧化硫具有還原性和漂白性，食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，故D正確；故選B。7.在實驗室用物質的量濃度為的溶液與純鋅反應制取，下列措施可加快產(chǎn)生速率的是（）A.將鋅塊換成鐵塊 B.改用硫酸C.改用硝酸 D.滴加少量溶液〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鋅比鐵活潑，則將鋅塊換成鐵塊后，生成氫氣的速率減慢，A錯誤；B．改用98%的濃硫酸，濃硫酸具有強氧化性，和鋅反應生成二氧化硫，不能生成氫氣，B錯誤；C．硝酸和鋅反應生成氮的氧化物，不能生成氫氣，C錯誤；D．用鋅與0.1mol/L的稀硫酸反應制取氫氣時，滴加少量CuSO4溶液，鋅與硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸鋅，鋅、銅和稀硫酸形成了原電池，加快了化學反應速率，D正確；故選D。8.下列有關實驗室突發(fā)事件的應對措施以及常見廢棄物的處理方法的敘述不正確的是（）A.若酒精燈打翻失火，應立即用濕布覆蓋滅火，若火勢過大，則應立即撤離并報警求助B.若不慎將濃硝酸沾到皮膚上，應立即用大量堿中和C.含重金屬元素的廢液，可用沉淀法進行處理后再交由專業(yè)人員處理D.未用完的鈉、鉀、白磷等固體放回原試劑瓶〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．若酒精燈打翻失火，應立即用濕布覆蓋滅火，若火勢過大，則應立即撤離并報警求助，A正確；B．不慎將濃硝酸沾到皮膚上，應先用干布擦掉濃硝酸，再用大量水沖洗，最后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液減小對皮膚的腐蝕，B錯誤；C．重金屬離子有毒,含有重金屬的廢液不能直接排放，否則會造成環(huán)境污染，應用加入堿溶液或硫化物溶液將重金屬離子轉化為氫氧化物沉淀或金屬硫化物沉淀之后再排放，C正確；D．鈉、鉀、白磷進行常規(guī)處理易引起火災，未用完的鈉，鉀，白磷通常放回原試劑瓶保存，D正確；故選B。9.下列說法或有關反應的離子方程式正確的是（）A.與反應能放出的溶液中：、、、一定不能大量共存B.稀硝酸與少量的鐵屑反應：C.溶液中通入少量：D.溶液中通入少量：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．與反應能放出的溶液顯酸性或者堿性，其中堿性條件下，銨根離子可以和氫氧根離子反應，酸性條件下氫離子可以和碳酸根離子反應，不能共存，A正確；B．稀硝酸與少量的鐵屑反應生成三價鐵，離子方程式為：，B錯誤；C．碘離子的還原性大于二價鐵離子，則相應的離子方程式為：，C錯誤；D．次氯酸根離子可以將+4價硫氧化為+6價硫，則溶液中通入少量的離子方程式為：，D錯誤；故選A。10.普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據(jù)這一物理化學特點，科學家發(fā)明了電動勢法測水泥初凝時間。此法的原理如圖所示，反應的總方程式為：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有關說法正確的是（）A.裝置中電流方向由Cu經(jīng)導線到Ag2OB.測量原理示意圖中，Ag2O為負極C.負極的電極反應式為：2Cu+2OH–-2e–=Cu2O+H2OD.電池工作時，OH–向正極移動〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．裝置中Cu作負極，電流方向由Ag2O經(jīng)導線到Cu，故A錯誤；B．測量原理示意圖中，Ag2O被還原為正極，故B錯誤；C．負極的電極反應式為：2Cu+2OH–-2e–=Cu2O+H2O，故C正確；D．電池工作時，OH–向負極(也是陽極)移動，故D錯誤?！即鸢浮竭xC。11.表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A.標準狀況下，含有的質子數(shù)為B.常溫常壓下，和的混合氣體中含有原子數(shù)為C.比多個中子D.質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，含有的O原子數(shù)目為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．標準狀況下，水是液體，無法計算其物質的量，A錯誤；B．48gO2和O3的混合氣體中含有48g氧原子，含有的氧原子的物質的量為=3mol，含有的氧原子數(shù)的為3NA，B正確；C．的物質的量為1mol，其中中子的物質的量為10mol，的物質的量為1mol，其中中子的物質的量為8mol，則比多2mol中子，即多個中子，C正確；D．100g質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，乙醇的質量為46g，物質的量為1mol，含有氧原子lmol，水的質量為54g，物質的量為3mol，含有氧原子3mol，共4mol氧原子，氧原子個數(shù)為4NA，D正確；故選A。12.含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設計了新的治污方法，同時可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是（）A.該過程中可得到化工產(chǎn)品B.該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的C.該過程中化合價發(fā)生改變的元素為Fe和SD.圖中涉及的反應之一為〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)工藝流程所示可知：該工藝中硫酸亞鐵在酸性溶液中被氧氣氧化為硫酸鐵，F(xiàn)e2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，該步驟的化學方程式為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2=FeSO4+2H2SO4。【詳析】A．根據(jù)工藝流程所示可知反應可以得到化工產(chǎn)品H2SO4，A正確；B．該反應過程中反應消耗SO2，因此該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2，防止大氣污染，B正確；C．根據(jù)圖示可知該過程中化合價發(fā)生改變的元素有Fe和S、O三種元素，C錯誤；D．該工藝中Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，該反應的化學方程式為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，D正確；故選C。13.分解速率受多種因素影響。實驗測得時不同條件下濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.圖甲表明，其他條件相同時，濃度越小，其分解速率越快B.圖乙表明，其他條件相同時，NaOH的濃度越小，分解速率越快C.圖丙表明，少量存在時，溶液堿性越強，分解速率越快D.圖丁表明，堿性溶液中，濃度越大，分解速率越快〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由題圖甲可知，起始時濃度越小，曲線下降越平緩，說明反應速率越慢，A錯誤；B．由題圖乙可知，NaOH溶液的濃度越小，反應速率越快，B錯誤；C．由題圖丙可知，相同時間內(nèi)，條件下分解速率最快，條件下分解速率最慢，而條件下的分解速率處于中間，因此不能說溶液堿性越強，H2O2越容易分解，C錯誤；D．由題圖丁可知，在溶液的酸堿性相同時，溶液中濃度越大，的分解速率越快，D正確；故〖答案〗為D。14.某溫度下，在恒容密閉容器中投入一定量的A、B，發(fā)生反應：，時生成C的物質的量為（反應進程如圖所示）。下列說法中不正確的是（）A.方程式中B.后，C.內(nèi)混合氣體的密度隨反應進行而減小D.內(nèi)，D的平均反應速率為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．12s時生成C的物質的量為1.6mol，C的濃度增加0.8mol/L，B的物質的量濃度減小0.2mol/L，A的物質的量濃度減小0.6mol/L，△c(A)：△c(B)：△c(C)=0.6：0.2：0.8=3：1:4，濃度的變化量比等于系數(shù)比，則方程式中，故A正確；B．由圖可知，12s時反應達到平衡，再結合A選項，則后，，故B正確；C．該反應為恒容容器，且D為固體，則隨著反應進行，氣體質量減小，而體積不變，則內(nèi)混合氣體的密度隨反應進行而減小，故C正確；D．D是固體，反應過程中D濃度不變，不能用D的濃度變化表示反應速率，故D錯誤；故選D。15.銅與一定量濃硝酸恰好完全反應，得到硝酸銅溶液和、、NO的混合氣體，將這些氣體與標準狀況下0.896L混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸銅溶液中加入5NaOH溶液至恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是（）A.16mL B.32mL C.48mL D.64mL〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與0.896LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。Cu失去的電子都被O2得到了，根據(jù)電子得失守恒，求出參加反應的銅，然后求出Cu(NO3)2，再根據(jù)Cu(NO3)2與NaOH反應的關系，求出NaOH的物質的量，最終求出NaOH溶液的體積?！驹斘觥縉O2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與0.896LLO2(標準狀況)混合后通入水中，完全生成HNO3，則整個過程中HNO3反應前后沒有變化，即Cu失去的電子都被O2得到了，根據(jù)得失電子守恒：n(Cu)×2=n(O2)×4，因此n(Cu)×2=×4，解得：n(Cu)=0.08mol，則n[Cu(NO3)2]=0.08mol，根據(jù)Cu2+～2OH-，則NaOH為0.08mol×2=0.16mol，因此NaOH體積V==0.032L=32mL；故選B。16.下列實驗有關離子檢驗的操作及現(xiàn)象與結論之間對應關系正確的是（）實驗操作及現(xiàn)象結論A向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，沉淀不消失該溶液中含B向某溶液中加入過量鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中含C向某溶液中加入酸性溶液，溶液紫紅色褪去該溶液中含有D用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液中含有，不確定是否有〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．該溶液中含氯離子也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，A錯誤；B．該溶液中含碳酸氫根離子，亞硫酸根離子或者亞硫酸氫根離子也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，B錯誤；C．該溶液中含有亞硫酸氫根離子也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，C錯誤；D．取潔凈的鉑絲蘸取某溶液，在火焰上灼燒，火焰呈黃色說明溶液中含有鈉離子，要確定是否含有鉀離子要透過藍色鈷玻璃觀察，D正確；故選D。非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17.元素周期表反映元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，是研究物質性質的重要工具。如圖是元素周期表的一部分，請回答下列問題：周期IA01IIA…IIIAIVAVAVIAVIIA2①②③3④⑤⑥⑦⑧（1）元素③、④、⑧的簡單離子半徑由大到小的排序為______（填離子符號）。（2）⑤和⑧組成的化合物的電子式為______?；衔颴由③和④元素單質高溫下反應生成，其含有的化學鍵為______（填化學鍵類型）（3）⑥的氧化物和②的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為______。（4）用一個化學方程式說明非金屬性⑧>⑦（不可使用）______?！即鸢浮剑?）（2）①.②.離子鍵和非極性共價鍵（3）（4）〖解析〗〖祥解〗由元素在周期表中的位置可知，①是C元素、②是N元素、③是O元素、④是Na元素、⑤是Mg元素、⑥是Al元素、⑦是S元素、⑧是Cl元素。（1）離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則三種離子的離子半徑大小順序為Cl?>O2?>Na+，故〖答案〗為：Cl?>O2?>Na+；（2）氯化鎂是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，電子式為；鈉和氧氣反應生成的過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵；（3）由題意可知，兩性氧化物氧化鋁與高氯酸溶液反應生成高氯酸鋁和水，反應的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；（4）可以說明非金屬性Cl2大于S。18.化學反應是人類獲取能量的重要途徑，我們可以通過化學反應實現(xiàn)化學能向熱能、電能的直接轉化。（1）從斷鍵和成鍵角度分析化學反應中能量的變化，部分化學鍵的鍵能如下表：化學鍵鍵能：氣態(tài)分子中化學鍵解離成氣態(tài)原子所吸收能量。鍵能436496463則常溫常壓下，在空氣中充分燃燒，生成放出熱量______kJ。（2）各類電池廣泛用在交通工具（如電動汽車、電動自行車等）上，實現(xiàn)了節(jié)能減排，也為生活帶來了極大的便利。傳統(tǒng)汽車中使用的電池主要是鉛蓄電池，其構造如圖所示，該電池放電時的工作原理為：（為難溶固體）①電池放電時，電子由______電極流出（填“”或“”）②其充電時電解質溶液的將______（填“增大”、“減小”或“不變”）。③電池放電時，若外電路流過電子，則電池的負極______（填“增重”或“減輕”）______g〖答案〗（1）242（2）①.②.減?、?增重④.48〖解析〗（1）反應，該反應斷裂反應物中的化學鍵吸收的熱量為=436kJ+kJ=684kJ，形成生成物中的化學鍵放出的熱量為2×463kJ=926kJ，則生成1mol(g)放出熱量926kJ-684kJ=242kJ；（2）①圖為鉛蓄電池，根據(jù)放電時的工作原理知，Pb作為電池負極，失電子被氧化，電子由Pb電極流出；②充電時總反應為，溶液的會減?。虎垭姵胤烹姇r負極反應為：，則若外電路流過電子，則電池的負極增重48g。19.為倡導“低碳經(jīng)濟”，有效地開發(fā)利用，工業(yè)上可以用來生產(chǎn)甲醇燃料。在體積為的密閉容器中，充入和，一定條件下發(fā)生反應：。經(jīng)測得和的物質的量隨時間變化如圖所示。（1），的平均反應速率______。（2）達到平衡時，的濃度為______。（3）改變下列條件后，反應速率會增大的是______。（填字母）A.升高溫度 B.分離出 C.充入更多 D.恒容下充入（4）平衡時，的體積分數(shù)為______%（5）工業(yè)上為了提高的轉化率，通常會通入過量的，在一體積固定的恒溫密閉容器中投入等物質的量的和進行上述反應。能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是______。（填字母）A.與的物質的量之比為B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化C.混合氣體中的體積分數(shù)不隨時間的變化而變化D.生成的同時，形成鍵〖答案〗（1）（2）0.375（3）AC（4）10（5）BD〖解析〗（1）在體積為2L的密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。經(jīng)測得CO2和CH3OH(g)的物質的量隨時間變化如圖所示。CO2是反應物隨反應進行物質的量減小，CH3OH是生成物，隨反應進行物質的量增大；10min內(nèi)達到平衡，生成CH3OH物質的量為0.75mol，CO2物質的量變化了0.75mol；則①依據(jù)化學平衡列三段式有：，CO2的平均反應速率；（2）反應過程中Δn(H2)=3Δn(CO2)=3×0.75mol/L=2.25mol，因此達到平衡時，H2的濃度為=0.375mol/L；（3）A．升高溫度，反應速率增大，A正確；B．分離出，則其濃度降低，逆反應速率減慢，正反應速率在改變條件瞬間不變，但是隨后正反應速率減慢，B錯誤；C．充入更多，其濃度增大，反應速率增大，C正確；D．恒容下充入，反應物濃度不變，反應速率不變，D錯誤；故選AC；（4）體積分數(shù)等于物質的量分數(shù)，結合第一問可知，平衡時，的體積分數(shù)為；（5）A．氫氣為反應物，甲醇為產(chǎn)物，當兩者物質的量之比不變時，反應達到平衡，A錯誤；B．該反應為氣體分子數(shù)減小的反應，則隨著反應進行壓強逐漸減小，則混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化時，反應達到平衡，B正確；C．設投入CO2和H2物質的量均為1mol，轉化的二氧化碳為xmol，根據(jù)題給信息可知，則二氧化碳的體積分數(shù)，是恒定不變的，則混合氣體中的體積分數(shù)不隨時間的變化而變化，不能說明反應達到平衡，C錯誤；D．生成的同時，形成鍵，說明正、逆反應速率相等，則反應達到平衡，D正確；故選BD。20.某研究小組為了探究鐵質材料（碳素鋼）和濃硫酸反應的產(chǎn)物，利用下列裝置進行了實驗探究活動。（1）A裝置中用于添加濃硫酸的儀器名稱為______；請寫出碳參與反應的化學方程式______。（2）實驗開始后，觀察到裝置B和裝置C中溶液均褪色。B中溶液褪色體現(xiàn)了的______性，C中溶液褪色體現(xiàn)了的______性。（3）實驗過程中觀察到______現(xiàn)象時，說明有氣體生成。實驗過程中觀察到______現(xiàn)象時，說明反應產(chǎn)物中還有生成。（4）裝置I中堿石灰的作用______。（5）請設計實驗方案，檢驗碳素鋼和濃硫酸反應所得溶液中鐵元素的化合價______?！即鸢浮剑?）①.分液漏斗②.（2）①.漂白②.還原（3）①.D裝置中溶液不褪色，E裝置中溶液變渾濁②.G裝置中黑色固體變?yōu)樽霞t色，H裝置中白色固體變藍（4）防止空氣中水蒸氣進入H裝置，對實驗產(chǎn)生干擾（5）將反應后的溶液（冷卻后），倒入水中稀釋，取稀釋后的溶液分裝在兩支試管中，向一支試管中加入溶液，若溶液顯紅色，則反應后的溶液中有，若不顯紅色，則無；向另一支試管中加入溶液，若紫紅色褪去，則有，若無明顯現(xiàn)象則無?！冀馕觥健枷榻狻椒忠郝┒分械臐饬蛩崤c碳素鋼中的碳在加熱條件下發(fā)生反應，生成二氧化碳、二氧化硫和水，生成的混合氣體通入品紅溶液，二氧化硫具有漂白性，使品紅溶液褪色，檢驗二氧化硫，二氧化硫具有還原性，能夠和酸性高錳酸鉀反應，將二氧化硫除去，再用品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，剩下的二氧化碳氣態(tài)能使澄清石灰水變渾濁，堿石灰將二氧化碳和水蒸氣除去，最后通入加熱的氧化銅中，氧化銅黑色固體變?yōu)樽霞t色，無水硫酸銅變藍，說明有水生成，證明混合氣體中由氫氣，最后的堿石灰可以防止空氣中的水蒸氣進入裝置，干擾實驗，據(jù)此回答。（1）由分析知，A裝置中用于添加濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗；碳參與反應的化學方程式；（2）由分析知，B中體現(xiàn)的是二氧化硫的漂白性，C中體現(xiàn)的是二樣回流的還原性；（3）由分析知，若D裝置中溶液不褪色，證明已經(jīng)將二氧化硫除盡，E裝置中溶液變渾濁，說明混合氣體中由含有二氧化碳，說明有二氧化碳生成；觀察到G裝置中黑色固體變?yōu)樽霞t色，H裝置中白色固體變藍時，說明反應產(chǎn)物中還有H2生成；（4）由分析知，裝置I中堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進入H裝置，對實驗產(chǎn)生干擾。（5）將反應后的溶液（冷卻后），倒入水中稀釋，取稀釋后的溶液分裝在兩支試管中，向一支試管中加入溶液，若溶液顯紅色，則反應后的溶液中有，若不顯紅色，則無；向另一支試管中加入溶液，若紫紅色褪去，則有，若無明顯現(xiàn)象則無。21.I．細菌可以促使氮元素進行氧化還原反應，實現(xiàn)氮元素的循環(huán)，循環(huán)中的部分轉化如圖所示。（1）