復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件

復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件觀察教師演示實(shí)驗(yàn)，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫(xiě)出化學(xué)方程式。CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑第2頁(yè),共10頁(yè)，2024年2月25日，星期天一、認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)

【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材74頁(yè)，勾畫(huà)出復(fù)分解反應(yīng)的定義【思考討論】如果置換反應(yīng)可用A+BC=B+AC表示，復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)該怎么表示？請(qǐng)說(shuō)明理由AB+CD=AD+CB++++----CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑H2CO3+2-2+1-1+2-1+1-2第3頁(yè),共10頁(yè)，2024年2月25日，星期天【鞏固練習(xí)】1、判斷以下反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)，并指明原因。①C+O2=CO2②3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2↑

③H2CO3=H2O+CO2↑

④3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2⑤CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓⑥6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O⑦HCl+NaOH=NaCl+H2O⑧2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑⑨2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

⑩CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

2、根據(jù)⑥-⑩這5個(gè)反應(yīng)歸納復(fù)分解反應(yīng)的類型？酸+金屬氧化物---鹽+水酸+堿——鹽+水酸+鹽——(新)酸+(新)鹽堿+鹽——(新)堿+(新)鹽鹽+鹽——(新)鹽+(新)鹽第4頁(yè),共10頁(yè)，2024年2月25日，星期天NaClNaOH+HCl+NaCl堿鹽酸鹽有條件第5頁(yè),共10頁(yè)，2024年2月25日，星期天二、探究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

【合作探究】將現(xiàn)象記錄在表格里①酸與堿反應(yīng)NaOH（滴加酚酞）Ca(OH)2（滴加酚酞）HCl②酸與鹽反應(yīng)Na2CO3BaCl2CuSO4H2SO4③堿與鹽反應(yīng)Na2CO3FeCl3CuSO4NaOH④鹽與鹽反應(yīng)Na2CO3FeCl3CuSO4BaCl2紅色變?yōu)闊o(wú)色紅色變?yōu)闊o(wú)色產(chǎn)生氣泡白色沉淀無(wú)現(xiàn)象紅褐色沉淀藍(lán)色沉淀白色沉淀白色沉淀無(wú)現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象第6頁(yè),共10頁(yè)，2024年2月25日，星期天或有氣體（↑）或有水（H2O）有沉淀（↓）滿足三者之一復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生生成物【總結(jié)歸納】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件【拓展延伸】為什么滿足這些條件就能發(fā)生反應(yīng)呢？第7頁(yè),共10頁(yè)，2024年2月25日，星期天H+、SO42－Na+、CO3

2

－Na+、SO42－反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類發(fā)生改變H2SO4＋Na2CO3Na2SO4++H2OCO2↑√=第8頁(yè),共10頁(yè)，2024年2月25日，星期天Na+、OH－

Cu2+、SO4

2-

－Na+、

SO4

2-

反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類發(fā)生改變

NaOH＋CuSO4——

2Na2SO4+——Cu(OH)2↓√第9頁(yè),共10頁(yè)，2024年2月25日，星期天K2SO4+NaNO3×Na+、SO42－

K+、NO3－K+、SO42－反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類沒(méi)有改變

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